Tài liệu cơ sở lý thuyết các quá trình oxi hóa nâng cao

CHƯƠNG CƠ SỞ LÝ THUYẾT CÁC QUÁ TRÌNH OXI HÓA NÂNG CAO 2.1 GIỚI THIỆU CÁC QUÁ TRÌNH OXI HÓA NÂNG CAO 2.1.1 Định nghĩa Các quá trình oxi hóa nâng cao là những quá trình phân hủy oxi hóa dựa vào gốc tự hoạt động hydroxyl *HO được tạo quá trình xử lý Gốc hydroxyl *HO là một tác nhân oxi hóa mạnh nhất số các tác nhân oxi hóa được biết từ trước đến Thế oxi hóa của gốc hydroxyl *HO là 2,8V, cao nhất số các tác nhân oxi hóa thường gặp Thế oxy hóa số tác nhân oxy hóa thường gặp trình bảy bảng 2.1 Bảng 2.1 Khả oxy hóa của một số tác nhân oxy hóa Tác nhân oxy hóa Thế oxi hóa (V) Gốc hydroxyl 2,80 Ozon 2,07 Hydrogen peroxit 1,78 Permanganat 1,68 Hydrobromic axit 1,59 Clo dioxit 1,57 Hypocloric axit 1,49 Hypoiodic acid 1,45 Clo 1,36 Brom 1,09 Iod 0,54 (Nguồn: Zhou, H and Smith, D.H., 2001) Đặc tính gốc tự trung hòa điện Mặt khác, gốc không tồn có sẵn tác nhân oxi hóa thông thường, mà sản sinh trình phản ứng, có thời gian sống ngắn, khoảng vài nghìn giây liên tục sinh suốt trình phản ứng 2.1.2 Phân loại Theo quan bảo vệ môi trường Mỹ (USEPA), dựa theo đặc tính của quá trình có hay không có sử dụng nguồn lượng bức xạ tử ngoại UV mà có thể phân loại các quá trình oxi hóa nâng cao thành hai nhóm:  Các quá trình oxi hóa nâng cao không nhờ tác nhân ánh sáng Các trình oxi hóa nâng cao không nhờ tác nhân ánh sáng trình không nhờ lượng xạ tia cực tím UV trình phản ứng chúng liệt kê bảng 2.2 Bảng 2.2 Các quá trình oxi hóa nâng cao không nhờ tác nhân ánh sáng TT Tác nhân phản ứng Phản ứng đặc trưng Tên quá trình H2O2 và Fe2+ H2O2 + Fe2+ → Fe3+ + OH- + *HO Fenton H2O2 và O3 H2O2 + 2O3 → 2*HO + 3O2 Peroxon O3 và các chất xúc cxt 3O3 + H2O  → 2*HO + 4O2 Catazon tác H2O và lượng nldh H2O  → *HO + *H điện hóa H2O và lượng siêu âm H2O và lượng cao Oxi hóa điện hóa nlsa H2O → *HO + *H Siêu âm (20- 40 kHz) nlc H2O  → *HO + *H ( 1-10 Mev) Bức xạ lượng cao  Các quá trình oxi hóa nâng cao nhờ tác nhân ánh sáng Các trình oxi hóa nâng cao nhờ tác nhân ánh sáng trình nhờ lượng xạ tia cực tím UV, bao gồm trình trình bày bảng 2.3 Bảng 2.3 Các quá trình oxi hóa nâng cao nhờ tác nhân ánh sáng TT Tác nhân phản ứng H2O2 và lượng photon UV O3 và lượng photon UV H2O2/O3 và hv H2O2  → 2*HO hv O3 + H2O  → 2*HO hv H2O2 +O3 + H2O  → 4*HO + O2 H2O2/Fe3+ và hv Fe3++H2O  → *HO +Fe2++ H+ photon UV UV/H2O2 UV/O3 ( λ = 253,7 nm) ( λ = 253,7 nm) TiO2 và lượng Tên quá trình ( λ = 220 nm) lượng photon UV lượng photon UV Phản ứng đặc trưng UV/H2O2+ O3 Quang Fenton hv Fe2+ + H2O2  → Fe3++ OH- +*HO hv TiO2  → e - + h+ ( λ > 387,5 nm) Quang xúc tác bán dẫn h+ + H2O → *HO + H+ h+ + OH- → *HO + H+ 2.1.3 Tình hình nghiên cứu, áp dụng trình oxi hóa nâng cao Nhờ ưu thế nổi bật việc loại bỏ chất ô nhiễm hữu cơ, đặc biệt là những chất hữu khó phân hủy sinh học (POP) quá trình oxi hóa nâng cao dựa gốc tự *HO được xem một “chìa khóa vàng” để giải các bài toán đầy thách thức của thế kỷ cho ngành xử lý nước và nước thải hiện Đó là lý tại ngày các quá trình AOP còn được mệnh danh là các quá trình xử lý nước của thế kỷ 21 2.2 CƠ SỞ LÝ THUYẾT QUÁ TRÌNH FENTON Năm 1894 tạp chí Hội hóa học Mỹ công bố công trình nghiên cứu J.H.Fenton, ông quan sát thấy phản ứng oxy hóa axit malic H 2O2 gia tăng mạnh có mặt ion sắt Sau đó, tổ hợp H2O2 muối sắt Fe2+ sử dụng làm tác nhân oxy hóa hiệu cho nhiều đối tượng rộng rãi chất hữu mang tên “ tác nhân Fenton” (Fenton Reagent) 2.2.1 Cơ chế Hệ tác nhân Fenton đồng thể (Fenton cổ điển) hỗn hợp gồm ion sắt hóa trị H2O2, chúng tác dụng với sinh gốc tự *HO, Fe 2+ bị oxi hóa thành Fe3+ Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + *HO + OH- (k = 63 l.mol-1.s-1) (2.1) Phản ứng này được gọi là phản ứng Fenton vì Fenton là người đầu tiên đã mô tả quá trình này năm 1894 Những ion Fe2+ tái sinh lại nhờ Fe 3+ tác dụng với H2O2 dư theo phản ứng: Fe3+ + H2O2→ Fe2+ + H+ + *HO2 (k < 3.10-3 l.mol-1.s-1) (2.2) Từ những phản ứng chứng tỏ tác dụng của sắt đóng vai trò là chất xúc tác Quá trình khử Fe3+ thành Fe2+ xảy rất chậm, hằng số tốc độ phản ứng rất nhỏ so với phản ứng (2.1), vì vậy sắt tồn tại sau phản ứng chủ yếu ở dạng Fe3+ Gốc *HO sinh có khả phản ứng với Fe 2+ và H2O2, quan trọng nhất là là có khả phản ứng với nhiều chất hữu tạo thành các gốc hữu có khả phản ứng cao *HO + H2O2 → H2O + *HO2 (2.3) *HO + Fe2+ → OH- + Fe3+ (2.4) *HO + RH → H2O + *R (2.5) Gốc *R có thể oxy hóa Fe2+, khử Fe3+ hoặc dimer hóa theo những phương trình phản ứng sau: *R + Fe2+ → Fe3+ + RH (2.6) *R + Fe3+ → Fe2+ + “sản phẩm” (2.7) *R + *R → “sản phẩm” (2.8) Gốc *HO2 có thể tác dụng với Fe2+, Fe3+ theo các phương trình phản ứng sau: *HO2 + Fe2+ → HO2- + Fe3+ (2.9) *HO2 + Fe3+ → H+ + O2 + Fe3+ (2.10) Phương trình phản ứng Fenton tổng cộng có dạng: Fe2+ + H2O2 + RH → Fe3+ + H2O + CO2 (2.11) Mặc dù tác nhân Fenton đã được biết hàng thế kỷ và thực tế đã chứng minh là một tác nhân oxi hóa rất mạnh sự hình thành gốc hydroxyl *HO quá trình phản ứng, chế của quá trình Fenton cho đến vẫn còn tranh cãi và tuyệt đại đa số các nhà nghiên cứu thừa nhận sự hình thành gốc hydroxyl *HO là nguyên nhân của khả oxy hóa cao của tác nhân Fenton 2.2.2 Ưu điểm Việc lựa chọn trình Fenton vào nghiên cứu xử lý nước, nước thải nhờ ưu điểm sau: - Các tác nhân H2O2 và các muối sắt II tương đối rẻ và có sẵn, đồng thời không độc hại, dễ vận chuyển, dễ sử dụng - Hiệu quả oxi hóa được nâng cao rất nhiều so với H 2O2 sử dụng một mình Áp dụng quá trình Fenton để xử lý nước và nước thải sẽ dẫn đến khoáng hóa hoàn toàn các chất hữu thành CO 2, H2O và các iôn vô cơ,…hoặc phân hủy từng phần, chuyển các chất hữu khó phân hủy sinh học thành các chất mới có khả phân hủy sinh học nhờ vào tác nhân hydroxyl *HO sinh trình phản ứng - Tạo điều kiện thuận lợi cho các quá trình xử lý sinh học tiếp sau - Nâng cao hiệu quả xử lý của toàn bộ hệ thống - Do tác dụng oxy hóa cực mạnh *HO so với tác nhân diệt khuẩn truyền thống (các hợp chất clo) nên khả tiêu diệt triệt để vi khuẩn thông thường, chúng tiêu diệt tế bào vi khuẩn virus gây bệnh mà clo diệt 2.2.3 Các yếu tố ảnh hưởng  Độ pH Trong phản ứng Fenton, độ phân hủy nồng độ Fe 2+ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hiệu phân hủy chất hữu Nguyên nhân môi trường acid khử Fe3+→ Fe2+ xảy dễ dàng thuận lợi cho trình tạo thành gốc hydroxyl *HO, môi trường pH cao Fe 3+ → Fe(OH)3 làm giảm nguồn tạo Fe2+ Nói chung phản ứng Fenton đồng thể xảy thuận lợi pH <  Tỷ lệ Fe2+: H2O2 loại ion Fe ( Fe2+ hay Fe3+) Tốc độ phản ứng tăng tăng nồng độ H 2O2, đồng thời nồng độ H2O2 lại phụ thuộc vào nồng độ chất ô nhiễm cần xử lý, đặc trưng tải lượng COD Theo kinh nghiệm, tỷ lệ mol/mol H2O2 : COD thường 0,5 – :1 Tỷ lệ Fe2+ : H2O2 nằm khoảng 0,3 -1 : 10 mol/mol Việc sử dụng ion Fe2+ hay Fe3+ không ảnh hưởng đến tác dụng xúc tác cho phản ứng Fenton ( dựa vào phản ứng (2.1) (2.2)) Tuy nhiên, sử dụng H 2O2 với liều lượng thấp (< 10-15 mg/l H2O2) nên sử dụng Fe2+ tiết kiệm hóa chất  Các anion vô Một số anion vô thường gặp nước thải ion cacbonat (CO 32-), bicacbonat (HCO3-), Clorua (Cl-) tóm bắt gốc hydroxyl *HO làm hao tổn số lượng gốc hydroxyl, giảm khả phản ứng oxi hóa, Những chất tóm bắt gọi chung chất tìm diệt gốc hydroxyl, phản ứng săn lùng sau: *HO + CO32- → *CO3 + OH- (2.12) *HO + Cl → *Cl + OH- (2.13) Nói chung, các ion cacbonat (CO32-), bicacbonat (HCO3-), Clorua (Cl-) thường có ảnh hưởng kìm hãm tốc độ phản ứng nhiều nhất Để hạn chế các yếu tố ảnh hưởng cần chỉnh pH sang môi trường axit để chuyển cacbonat, bicacbonat sang cacbonic axit (không phải chất tìm diệt gốc hydroxyl) Ngoài ra, một số anion vô khác các gốc sunfat (SO42-), Nitrat (NO3-), photphat (PO43-) cũng có thể tạo thành những phức chất không hoạt động với Fe3+ làm cho hiệu quả của quá trình Fenton giảm ảnh hưởng này ở mức độ thấp 2.2.4 Các nghiên cứu, ứng dụng Trong năm gần đây, hệ xúc tác Fenton nghiên cứu mạnh phát triển rộng nhiều công trình giới dạng tác nhân Fenton cổ điển (H2O2/Fe2+) tác nhân Fenton biến thể (H2O2/Fe3+) mà sử dụng ion kim loại chuyển tiếp phức chất chúng trạng thái oxi hóa thấp Cu(I), Cr(II) Ti(III) tác dụng với H2O2 để tạo gốc *HO, gọi chung tác nhân kiểu Fenton ( Fenton – like Reagent) Thông thường áp dụng vào xử lý nước và nước thải, quá trình Fenton đồng thể gồm giai đoạn: Điều chỉnh pH phù hợp Phản ứng Fenton đồng thể xảy thuận lợi pH < Phản ứng oxi hóa Trong giai đoạn phản ứng oxi hóa xảy hình thành gốc *HO hoạt tính phản ứng oxi hóa chất hữu Gốc *HO sau hình thành tham gia vào phản ứng ôxi hóa hợp chất hữu có nước cần xử lý Phản ứng oxy hóa chất hữu diễn sau: RHX + H2O2 → H2O + X- + CO2 + H+ (2.14) RHX: hợp chất hữu X: đại diện cho halide (chất gồm halogen nguyên tố hay gốc khác) Nếu hợp chất halogen phản ứng tạo CO H2O Ngoài ra, gốc *HO còn có khả chuyển chất hữu từ dạng cao phân thành chất hữu có khối lượng phân tử thấp CHC (cao phân tử) +*HO → CHC (thấp phân tử) + CO2 + H2O + OH- (2.15) Trung hòa keo tụ Sau xảy trình oxi hóa cần nâng pH dung dịch lên >7 để thực kết tủa Fe3+ hình thành: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (2.16) Kết tủa Fe(OH)3 hình thành thực chế keo tụ, đông tụ, hấp phụ phần chất hữu chủ yếu chất hữu cao phân tử Quá trình lắng Các keo sau hình thành lắng xuống khiến làm giảm COD, màu, mùi nước thải Sau trình lắng chất hữu lại (nếu có) nước thải chủ yếu hợp chất hữu có khối lượng phân tử thấp xử lý bổ sung phương pháp sinh học phương pháp khác  Các nghiên cứu, ứng dụng của quá trình Fenton thế giới - Flaherty et al (1992) đã áp dụng quá trình Fenton để xử lý nước thải chứa thuốc nhuộm hoạt tính Reactive Blue 15 Nước thải có pH 12, độ kiềm CaCO3 21.000 gl/l, COD 2.100 mg/l và tổng nồng độ đồng 14 mg/l Nồng độ Fe2+ giữ ở 2.10-2 M, pH chỉnh xuống 3,5 Trong thí ở dòng liên tục, phản ứng xảy thiết bị phản ứng dung tích lít, được khuấy trộn giờ Kết quả, giảm được 70% COD Sau lắng 24 giờ, nồng độ đồng nước đã lắng chỉ còn mg/l, tương ứng với mức độ xử lý 93% - Vella et al.(1993) đã tiến hành nghiên cứu phân hủy Tricloetylen (TCE) nước với nồng độ pha chế 10mg/l bằng quá trình Fenton Phản ứng thực hiện ở giữa 3,9 và 4,2 với tỷ lệ mol Fe2+: H2O2 bằng 0,2 và sử dụng liều lượng H2O2 là 53 và 75 mg/l Kết quả cho thấy thí nghiệm với H 2O2 53 mg/l hoặc cao hơn, 80% TCE bị phân hủy sau phút -  Hunter (1996) đã nghiên cứu xử lý 1,2,3- Triclopropan với nồng độ ban đầu là 150 mg/l và cho thấy điều kiện xảy tốt nhất pH từ 2,0 đến 3,3 Khi tăng nồng độ Fe2+ có khả làm tăng tốc độ phân hủy 1,2,3Triclopropan Các nghiên cứu, ứng dụng của quá trình Fenton ở Việt Nam Với tình trạng ô nhiễm Việt Nam nay, phương pháp Fenton số sở ứng dụng xử lý nước thải Công nghệ thường được áp dụng để xử lý loại nước thải ô nhiễm chất hữu bền vững, khó phân hủy sinh học nước thải dệt nhuộm, hóa chất Có thể đưa số dẫn chứng cụ thể sau: - Trung tâm công nghệ hóa học môi trường (Liên hiệp Hội khoa học kỹ thuật Việt Nam) nghiên cứu áp dụng thành công công nghệ ECHEMTECH xử lý nước thải sản xuất thuốc trừ sâu Công ty thuốc trừ sâu Sài Gòn Nhờ áp dụng trình công nghệ cao Fenton vào xử lý nước thải kết hợp với phương pháp sinh học, hiệu phân hủy loại thuốc bảo vệ thực vật thuốc trừ sâu, trừ cỏ, gốc clo hữu cơ, photpho hữu đạt 97-99% - Viện di truyền Nông nghiệp Việt Nam nghiên cứu hoạt chất C1, C2 với tác nhân Fenton để làm nước khử mùi hôi nước C1 loại bột hòa lẫn nước tạo nên tăng đột ngột độ pH tất kim loại nặng hòa tan chuyển sang kết tủa C2 giúp lắng nhanh chất kết tủa lơ lửng, tác nhân Fenton chất ôxy hóa nhanh làm nước thêm mùi, cho nước đảm bảo tưới tiêu sinh hoạt - Nước rác từ các bãi chôn lấp chất thải rắn đô thị có chứa các chất hữu khó phân huỷ sinh học Cho nên sau xử lý các công trình sinh học khác COD nước rác còn cao, dao động từ 600-900 mg/l và chưa đạt TCVN 5945:2005 loại C Các nghiên cứu Khoa Môi Trường, Đại học Bách Khoa TP HCM cho thấy phản ứng Fenton cho phép xử lý COD nước rác xuống thấp 100 mg/l Tuy nhiên, phương pháp này chưa áp dụng chi phí hóa chất cao, tuỳ vào nồng độ chất hữu nước rác mà chi phí hóa chất có thể từ 25.000-40.000 đồng/m nước rác cần xử lý Do vậy, cần thiết phải nghiên cứu sâu động học phản ứng Fenton xử lý các chất hữu khó phân huỷ sinh học nước rác nhằm có thể điều khiển, nâng cao hiệu quá trình này nhằm hạ thấp chi phí xử lý Nhóm tác giả đã đề xuất giải pháp sử dụng hiệu oxy già dư và Fe 2+ theo bậc trình oxy hóa Fenton 2.3 CƠ SỞ LÝ THUYẾT QUÁ TRÌNH PEROXON Quá trình oxi hóa của ozon với sự có mặt của hydrogen peroxit (O 3/H2O2) được gọi là quá trình Peroxon hoặc Perozon 2.3.1 Cơ chế Sự khác bản giữa hai quá trình Ozon và Peroxon là ở chỗ, quá trình ozon thực hiện quá trình oxi hóa các chất ô nhiễm chủ yếu trực tiếp bằng phân tử ozon nước đó quá trình Peroxon thực hiện sự oxi hóa các chất ô nhiễm chủ yếu là gián tiếp thông qua gốc hydroxyl được tạo từ ozon Sự có mặt của H2O2 được xem làm tác dụng khơi mào cho sự phân hủy O3 thông qua ion hydroperoxit HO2- được mô tả các phương trình sau: H2O2 ⇔ HO2- + H+ HO2- + O3 → *O3- + *HO2 (2.17) (2.18) Các phản ứng tạo thành gốc *HO: - - Tạo gốc *HO từ *O3O3 + H+ → *HO3 (2.19) *HO3 → *HO + O2 (2.20) Tạo gốc *HO từ *HO2 *HO2 ⇔ *O2- + O3 → *O3- + O2 H+ + *O2- *O3- + H+ → *HO3 *HO3 → *HO + O3 (2.21) (2.22) (2.23) (2.24) Phương trình tổng hợp đặc trưng cho quá trình Peroxon: H2O2 + 2O3 → 2*HO + 3O2 (2.25) 2.3.2 Ưu điểm Việc lựa chọn trình Peroxon vào nghiên cứu xử lý nước, nước thải nhờ ưu điểm sau: - Dễ thực hiện, thao tác đơn giản, ít tốn hóa chất Hiệu quả oxi hóa được nâng cao rất nhiều so với Ozon sử dụng một mình Áp dụng quá trình Peroxon để xử lý nước và nước thải sẽ dẫn đến khoáng hóa hoàn toàn các chất hữu thành CO 2, H2O và các iôn vô cơ,… hoặc phân hủy từng phần, chuyển các chất hữu khó phân hủy sinh học thành các chất mới có khả phân hủy sinh học nhờ vào tác nhân hydroxyl *HO sinh trình phản ứng - Tạo điều kiện thuận lợi cho các quá trình xử lý sinh học tiếp sau Do tác dụng oxy hóa cực mạnh *HO so với tác nhân diệt khuẩn truyền thống (các hợp chất clo) nên khả tiêu diệt triệt để vi khuẩn thông thường, chúng tiêu diệt tế bào vi khuẩn virus gây bệnh mà clo diệt - Tăng hàm lượng DO sau quá trình xử lý - Nước thải sau xử lý không cần chỉnh pH và hàm lượng cặn thấp 2.3.3 Các yếu tố ảnh hưởng  Độ pH và độ kiềm Hydrogen peroxit bản thân phản ứng chậm với ozon, sản phẩm phân hủy của nó theo phương trình (2.17) là ion HO 2- lại phản ứng rất mạnh với ozon theo phương trình (2.18) Vì vậy, môi trường pH cao rất thuận lợi cho phản ứng (2.18) đó làm tăng tốc độ phân hủy ozon và tạo gốc *HO Nếu tăng pH lên đơn vị, có thể tăng tốc độ tạo thành gốc *HO lên 10 lần [Meijer, R.T, et al.,1998] Trị số pH tối ưu của quá trình Peroxon thường nằm khoảng 7-8 Độ kiềm là một thông số quan trọng của quá trình Peroxon Nếu nước thải có độ kiềm bicacbonat và cacbonat, cần loại bỏ chúng trước tiến hành phản ứng Peroxon  Tỷ lệ H2O2/O3 Theo phương trình (2.25) mol H 2O2 tác dụng với mol O3 tạo 2*HO Theo nhiều tác giả, tỷ lệ tối ưu H2O2/O3 là 0,5 mol H2O2 cho mol O3 Tuy nhiên, nhu cầu H2O2 còn tùy thuộc vào sự có mặt của các gốc tìm diệt gốc *HO đó tỷ lệ này sẽ thay đổi Nói chung, tỷ lệ H2O2/O3 tối ưu để có thể cho tốc độ phản ứng tạo gốc hydroxyl cực đại phải xác định vào từng trường hợp cụ thể  Ảnh hưởng của các ion vô Nói chung, tương tự quá trình Fenton đối với quá trình Peroxon các ion Clorua, cacbonat và bicacbonat thưởng có ảnh hưởng đến phản ứng nhiều nhất, đó các ion Sulphat, photphat và nitrat thường có ảnh hưởng ở mức độ thấp 2.3.4 Các nghiên cứu, ứng dụng Đối với nước uống, quá trình Peroxon được áp dụng để xử lý các chất gây mùi, vị khó chịu geosmin, 2-metyliosbocneol (MIB), các hợp chất hữu chứa clo, đồng thời còn sử dụng một tác nhân khử trùng mạnh, tiêu diệt được những loại vi khuẩn hoặc các loại kén bền vững với clo như: Giardia và Cryptosporidium Đối với nước thải, quá trình Peroxon sử dụng để xử lý các chất mang màu hoặc các chất hữu halogen, các hợp chất của phenol Tuy vậy, quá trình Peroxon thường được dừng lại ở mức độ phân hủy nào đó, nhằm chuyển các chất hữu khó phân hủy sinh học thành những chất hữu có khả dễ bị phân hủy sinh học tạo điều kiện thuận lợi để thực hiện các quá trình xử lý sinh học tiếp sau  Các nghiên cứu, ứng dụng quá trình Peroxon thế giới - Xử lý clorofooc nước ngầm ở Commerce City, Colordo, USA với nồng độ 33,4 mg/l đã được Zappi et al [1992] nghiên cứu bằng hệ O 3/H2O2 Với lượng ozon liên tục cho vào thiết bị phản ứng dung tích 1lít với lượng 3mg/l Kết quả là vòng 20 phút khoảng 90% clorofooc được xử lý - Khi nghiên cứu quá trình Peroxon với đối tượng thuốc diệt cỏ, Ku et al [1999] đã tiến hành phân hủy monocrotophos pha nước đã loại bỏ các ion Kết quả thấy sau 20 phút đã phân hủy được 95% thuốc diệt cỏ  Các nghiên cứu, ứng dụng quá trình Peroxon Việt Nam - Trần Mạnh Trí đồng tác giả [2005] nghiên đưa vào áp dụng hệ O3/H2O2 để xử lý nước thải sản xuất bột giấy từ gỗ keo lai Kết xử lý giảm 98-99% so với độ màu ban đầu - GS.TS Trần Mạnh Trí sử dụng trình Peroxon kết hợp với lọc giá thể FLOCOR, hấp thụ than hoạt tính, lọc qua cát để xử lý thuốc bảo vệ thực vật tồn đọng Bằng phương pháp này, chất hữu độc hại, khó phân hủy bị phân hủy thành chất vô hại CO2, H2O axit vô phân tử thấp Nước sau xử lý loại bỏ hết thuốc bảo vệ thực vật quay trở lại tiếp tục tái sử dụng để pha loãng lượng thuốc bảo vệ thực vật cần tiêu hủy tạo thành chu trình khép kín, nước thải Hiện nay, công nghệ triển khai áp dụng Trạm môi trường xanh Bến Lức - Long An với chi phí 14.600 đồng/kg thuốc bảo vệ thực vật [...]... Trí và các đồng tác giả [2005] đã nghiên và đưa vào áp dụng hệ O3/H2O2 để xử lý nước thải sản xuất bột giấy từ gỗ cây keo lai Kết quả đã có thể xử lý giảm được 98-99% so với độ màu ban đầu - GS.TS Trần Mạnh Trí đã sử dụng quá trình Peroxon kết hợp với lọc trên giá thể FLOCOR, hấp thụ trên than hoạt tính, lọc qua cát để xử lý thuốc bảo vệ thực vật tồn đọng Bằng phương pháp này, các chất hữu cơ độc hại,... tồn đọng Bằng phương pháp này, các chất hữu cơ độc hại, khó phân hủy sẽ bị phân hủy thành các chất vô hại như CO2, H2O hoặc các axit vô cơ phân tử thấp Nước sau khi xử lý loại bỏ hết thuốc bảo vệ thực vật được quay trở lại tiếp tục tái sử dụng để pha loãng lượng thuốc bảo vệ thực vật cần tiêu hủy tạo thành một chu trình khép kín, không có nước thải ra ngoài Hiện nay, công nghệ này đang được triển khai... nước thải, quá trình Peroxon sử dụng để xử lý các chất mang màu hoặc các chất hữu cơ halogen, các hợp chất của phenol Tuy vậy, quá trình Peroxon thường được dừng lại ở mức độ phân hủy nào đó, nhằm chuyển các chất hữu cơ khó phân hủy sinh học thành những chất hữu cơ có khả năng dễ bị phân hủy sinh học tạo điều kiện thuận lợi để thực hiện các quá ... quá trình oxi hóa nâng cao thành hai nhóm:  Các quá trình oxi hóa nâng cao không nhờ tác nhân ánh sáng Các trình oxi hóa nâng cao không nhờ tác nhân ánh sáng trình không nhờ... hạ thấp chi phí xử lý Nhóm tác giả đã đề xuất giải pháp sử dụng hiệu oxy già dư và Fe 2+ theo bậc trình oxy hóa Fenton 2.3 CƠ SỞ LÝ THUYẾT QUÁ TRÌNH PEROXON Quá trình oxi hóa của ozon... áp dụng trình oxi hóa nâng cao Nhờ ưu thế nổi bật việc loại bỏ chất ô nhiễm hữu cơ, đặc biệt là những chất hữu khó phân hủy sinh học (POP) quá trình oxi hóa nâng cao dựa