CẤU tạo NGUYÊN tử và BẢNG hệ THỐNG TUẦN HOÀN

B mụn Hoỏ Vụ c i cng 13.47.58 a12/p1212/9/2015 PHN I BI TP HO CU TO NGUYấN T V BNG H THNG TUN HON a Khi chiu ỏnh sỏng vi bc súng = 434 nm vo b mt cỏc kim loi: K, Ca, Zn, i vi kim loi no s xy hiu ng quang in? b Vi trng hp xy hiu ng quang in - Hóy tớnh tc e bt b mt kim loi Cho bit tn s gii hn ca cỏc kim loi Kim loi o(s-1) K 5,5.1014 Ca 7,1.1014 Zn 10,4.1014 ỏp s: a Kim loi K b v = 4,53.105 m.s-1 Nng lng phõn ly liờn kt I - I phõn t I l 150,48kJ.mol-1 Nng lng ny cú th s dng di dng ỏnh sỏng Hóy tớnh bc súng ỏnh sỏng cn s dng quỏ trỡnh ny ỏp s: 795 nm Trong nguyờn t hidro trng thỏi c bn gi thit bỏn kớnh trung bỡnh ca qu o electron l 0,53.10-10 m, hóy tớnh bt nh tc chuyn ng ca electron ỏp s: vx 6,9.106 m/s Hóy tớnh bc súng ca súng vt cht liờn kt vi mt mỏy bay cú lng 100 tn bay vi tc 1000 km/h v ca súng liờn kt vi mt electron cú lng bng 9,1x10 -31 kg chuyn ng vi tc 106 m/s.Rỳt nhn xột? ỏp s: mb = 2,385.10-41m e = 7,28.10-10m Ion R3+ cú hai phõn lp ngoi cựng l 3p63d2 Vit cu hỡnh electron ca R v R3+ di dng ch v ụ Xỏc nh Z, chu k, nhúm, phõn nhúm ca R Vit cụng thc oxit cao nht ca R Nờu cỏc b tr s cú th cú ca s lng t i vi electron 3d2 ca ion R3+ Mt nguyờn t R thuc chu k cú th to hp cht khớ dng RH v to oxit cao nht dng R2O5 Hóy vit cu hỡnh electron ca nguyờn t R v cỏc ion R 3+, R5+ Xỏc nh v trớ ca R bng h thng tun hon Vit cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t cú Z = 9, 11, 16 T ú hóy cho bit: a Nguyờn t no cỏc nguyờn t trờn cú nng lng ion hoỏ I ln nht, nguyờn t no cú nng lng ion hoỏ I1 nh nht b Cation v anion no d c to thnh nht t mi nguyờn t Tớnh nng lng ion hoỏ ca nguyờn t H; ion He + v ion Li2+ trng thỏi c bn v gii thớch s bin thiờn nng lng ion hoỏ theo dóy H, He+, Li2+ ỏp s: I H = 13,6eV I He+ = 54,4eV I Li2+ = 122,4eV 1 B mụn Hoỏ Vụ c i cng 13.47.58 a12/p1212/9/2015 I tng vỡ Z i vi e tng Radi (Ra) Z = 88 l nguyờn t kim th ( chu k 7) Hóy d oỏn nguyờn t kim th tip theo s cú s th t l bao nhiờu ỏp s: Z = 120 LIấN KT HO HC Vit cỏc cụng thc Lewis cú th cú ca cỏc phõn t v ion sau: PO 43-, SO42-, NO2-, NO2+, CO32- Theo quan im ca thuyt cp e liờn kt (thuyt hoỏ tr v liờn kt thuyt VB), hóy gii thớch: a Cỏc trng thỏi hoỏ tr cú th cú ca S (Z = 16), Cl (Z = 17) b Vỡ nguyờn t Nit (Z = 7) khụng th cú hoỏ tr Dựng thuyt cp e liờn kt (thuyt VB) gii thớch s to thnh cỏc phõn t v ion: B 2, BF, BF3, BF4- Vỡ phõn t NH3 cú dng thỏp tam giỏc, cũn phõn t BF3 cú dng tam giỏc phng Hóy gii thớch ti dóy: H2O H2S H2Se gúc liờn kt cng gn vi gúc vuụng? Hóy cho bit cỏc loi liờn kt cú cỏc phõn t sau: Cl2, O2, N2, CO2, (H2O)x, (HF)2, NH3, NH4+, KF Bit õm in ca H C O N F K 2,1 2,5 3,5 3,0 0,8 Trờn c s thuyt VB, hóy mụ t cỏc liờn kt cỏc phõn t: CH3 CH3; CH2 = CH2; CH CH bng s xen ph cỏc AO Ghi trờn s : liờn kt no l liờn kt , liờn kt no l liờn kt Cho cỏc phõn t v ion B2, B2+, F2, F2a Hóy v gin nng lng cỏc MO v cu hỡnh e ca cỏc phõn t v ion ú b Tớnh bc liờn kt c Nhn xột v bn liờn kt v di liờn kt ca B2 vi B2+, F2 vi F2- d Nhn xột t tớnh e So sỏnh cỏc kt qu trờn vi phng phỏp cp e liờn kt (VB) Hóy cho bit cỏc AO cú th tham gia to MO liờn kt cỏc trng hp: a To phõn t HF t H v F b To phõn t HCl t H v Cl c To phõn t CO t C v O 10 Gii thớch vỡ nng lng ion hoỏ ca cỏc phõn t H 2, N2, C2, CO cao hn nng lng ion hoỏ ca cỏc nguyờn t tng ng v nng lng ion hoỏ ca cỏc phõn t F 2, O2, NO li thp hn nng lng ion hoỏ ca cỏc nguyờn t tng ng I1 ( kJ/mol ) H 1308 C 1083 N 1396 O 1312 F 1675 B mụn Hoỏ Vụ c i cng 13.47.58 a12/p1212/9/2015 H2 C2 N2 O2 F2 CO NO I1 1488 1154 1507 1173 1526 1354 913 + 11 Cú cỏc phõn t v ion sau: SO2, CO2, OF2, BF3, CF4, H3O Hóy cho bit mi nguyờn t trung tõm ca cỏc phõn t v ion trờn cú dng lai hoỏ gỡ v cu trỳc khụng gian ca chỳng Phõn t no cú mụmen lng cc phõn t bng khụng, phõn t no cú mụmen lng cc phõn t khỏc khụng? 12 Bit nhit sụi v nhit hoỏ hi ca cỏc hp cht sau: HF HCl HBr HI Ts (K) 292 189 206 238 Hhh (KJ/mol) 32,6 16,3 17,6 19,6 Nhn xột v gii thớch quy lut bin thiờn ca cỏc i lng ú? LiF cú mụmen = 6,5D, khong cỏch gia hai ht nhõn l = 1,56A o Hóy tớnh ion ca liờn kt LiF ỏp s: 87% 14 Thc nghim xỏc nh c mụmen lng cc ca phõn t H2O l 1,85D, gúc liờn kt HOH = 104,5o, di liờn kt O H l 0,0957nm a Tớnh momen lng cc liờn kt O H (b qua mụmen to cỏc cp e khụng liờn kt ca oxi) b Tớnh ion cú liờn kột O H ỏp s: a àO-H = 1,51D b 32,8% 13 3 B mụn Hoỏ Vụ c i cng 13.47.58 a12/p1212/9/2015 PHN II: NHIT NG HC, NG HO HC V IN HO HC CHNG I: P DNG NGUYấN Lí TH NHT CA NHIT NG HC VO HO HC NHIT HO HC Khi t chỏy 0,532g hi benzen 25oC v th tớch khụng i vi mt lng oxy d, to 22475,746J sn phm l CO2(k) v H2O (l) Tớnh: a/ Nhit chỏy ca benzen th tớch khụng i b/ H ca phn ng t chỏy mol benzen? ỏp s: a U = Qv = -3295,316 kJ.mol-1 b H = - 3301,51 kJ 25oC v di ỏp sut 1atm, nhit chỏy ca xiclopropan khớ (CH 2)3, ca graphit v ca hydrụ ln lt bng -2091,372; -393,513 v -285,838kJ.mol -1 Cng iu kin ú entanpi to thnh ca propen khớ CH3 CH = CH2 bng 20,414kJ.mol-1 Tớnh: a/ Ho298,s ca xiclopropan khớ? b/ Ho298 ca phn ng ng phõn hoỏ: (CH 2)3(k) CH2 = CH CH3(k) ỏp s: a Ho298,s = 53,319 kJ.mol-1 b Ho298 = -32,905 kJ Tớnh Ho ca phn ng sau 1500K? Cgr + O2(k) = CO2(k) Cho bit : Ho298,s (kJ.mol-1) Cpo (J.K-1.mol-1) Cgr - 8,64 O2(k) - 29,36 CO2(k) - 393,51 ỏp s: 37,13 H 1500K = -394,556 kJ o 25oC v ỏp sut 101,325kPa, entanpi to thnh ca axờtụnitryl CH 3CN trng thỏi khớ bng 88,0 kJ.mol-1 Tớnh nng lng to liờn kt C N phõn t ny t cỏc nguyờn t? Bit rng nng lng to thnh cỏc liờn kt C H v C C ln lt bng -413 kJ.mol -1 v -348 kJ.mol-1 v: Cgraphit Chi Hothng hoa = 718,4 kJ.mol-1 H(k) 2N(k) H2(k) Ho = -218,0 kJ Ho = -946,0 kJ.mol-1 N2(k) ỏp s: Tớnh nhit ngn la CO chỏy hai trng hp sau: a/ Chỏy oxy tinh khit b/ Chỏy khụng khớ (20% O2 v 80% N2 theo th tớch) Bit lng oxy va cho phn ng sau: CO(k) + O2(k) CO2(k) Ho298 = -283 kJ -888,8 kJ.mol-1 B mụn Hoỏ Vụ c i cng 13.47.58 a12/p1212/9/2015 Gi thit ban u 25oC nhit dung mol ca cỏc cht nh sau: Cpo(CO2,k) = 30,5 + 2.10-2.T J.K-1.mol-1 Cpo(N2,k) = 27,2 + 4,2.10-3.T J.K-1.mol-1 ỏp s: a T 4098 K b T 2555 K CHNG II: P DNG NGUYấN Lí TH HAI CA NHIT NG HC VO HO HC CHIU V GII HN T DIN BIN CA QU TRèNH Tớnh s bin i entrụpi ca quỏ trỡnh dón n khớ Agon ban u 25 oC v ỏp sut p = 1atm ng bỡnh 500 cm3 ti th tớch 1000 cm3 v nhit 100oC? Cho bit nhit dung mol ng tớch ca Agon bng 12,48J.K-1.mol-1 ỏp s: S = 0,1753 J/K Trn ln n1 mol khớ A vi n2 mol khớ B, cho bit lỳc ban u nhit v ỏp sut ca hai khớ l nh v chỳng u l cỏc khớ lý tng a- Tớnh s bin i entrụpi ca quỏ trỡnh trn ln trờn b- p dng c th A: H2 n1 = 1mol B : N2 n2 = 1mol c- Ging nh cõu hi (a) nhng A v B l cựng mt khớ d- Tớnh bin thiờn entanpi t quỏ trỡnh trn ln trờn ỏp s: a S = -R(n1lnNA + n2lnNB) b S = 11,523 J/K c S = d G = RT(n1lnNA + n2lnNB) Tớnh bin thiờn entanpi t ca quỏ trỡnh ụng c ca 1mol nc lng -10 oC? Cho bit -10oC ỏp sut ca hi nc bóo ho l 2,149 mm Hg v ca nc ỏ l 1,950 mm Hg ỏp s: -212,48 J.mol-1 S ụxy hoỏ Glucụza thnh CO2 v H2O 25oC theo phn ng C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O Phộp o nhit lng k thu c U = -2810 KJ.mol-1 v S = 182,4 J.K-1.mol-1 Phn no ca nng lng ny cú th khai thỏc di dng nhit v phn no di dng cụng? ỏp s: Qv = U = -2810 KJ.mol-1 Wmax =-2864,35 kJ.mol-1 a- Tớnh Ho v Go ca phn ng sau 298K? CO(k) + H2O(h) CO2(k) + H2(k) b- Tỡm phng trỡnh biu th s ph thuc ca HoT v GoT ca phn ng trờn vo nhit ? Giỏ tr ca Ho298,s , Go298,s v Cop ca cỏc cht ly t bng (cui sỏch) ỏp s: a Ho298 = -41,16 kJ Go298 = -28,52 kJ GoT = -42128,5 + 64,187T 3,25T.lnT (J) 5 B mụn Hoỏ Vụ c i cng 13.47.58 a12/p1212/9/2015 b HoT = -42128,5 + 3,25T (J) CHNG III: CN BNG HO HC CuSO4 5(H2O)tt CuSO4 3(H2O)tt + 2H2Oh o -4 25 C cú hng s cõn bng Kp = 1,086.10 Bit ỏp sut hi bóo hũa ca hi nc khụng khớ 25oC l 3,13.10-2atm Hi CuSO4.3H2Ott cú phi l cht hỳt m khụng? Ti sao? ỏp s: CuSO4 3(H2O)tt l cht hỳt m Khi nung NH4Cl xy phn ng NH4Cl(tt) NH3(k) + HCl(k) 427oC, ỏp sut hi ca nú bng 4560mmHg 459oC ỏp sut hi tng lờn ti 8360mmHg Tớnh: a- Hng s cõn bng Kp b- S bin thiờn entanpi t chun Go c- S bin i entanpi chun Ho d- S bin i entrụpi t chun So ca phn ng nhit phõn NH4Cl 427oC? Gi s hi tuõn theo tớnh cht khớ lý tng ỏp s: a Kp(700) = b Go700 = -12,7874 kJ.mol-1 c Ho = 161,387 kJ.mol-1 d Go700 = 249 J.mol-1 a- Tớnh phõn ly ca amụnic thnh nit v hyrụ 200 0C di ỏp sut tng cng lỳc cõn bng l 1atm v 0,8 atm? Cho bit s bin i entanpi t chun ca phn ng NH3(k) 1/2 N2 (k) + 3/2 H2(k) o G T = 43513,6 - 29,706T lgT - 15,86T (J.mol-1) b- Kt qu ny cú phự hp vi nguyờn lý Le Chõtelier khụng? Ti sao? c- Cng bi toỏn trờn nhng ỏp sut ban u l 1atm v 0,8 atm? ỏp s: a 73,09% v 76,75% c 64% v 67,87% a- Tớnh hng s cõn bng 298K ca phn ng: CO(k) + H2O(h) CO2(k) + H2(k) b- Tỡm phng trỡnh biu th s ph thuc ca KP vo nhit T? c- Tớnh nng cỏc cht lỳc cõn bng 298 K v 1000 K nu nng ban u ca (CO) = mol.l-1 v ca (H2O) = mol.l-1? Kt qu tớnh toỏn ny cú phự hp vi nguyờn lý Le Chõtelier khụng? Ti sao? Cỏc s liu nhit ng ly ph lc ỏp s: a Kp = 99834,58 5067,17 T b lnKp = -7,72 + + 0,39lnT -6 c 298K : [CO] = 2.10 M [H2O] = M [CO2] = [H2] 1M 6 B mụn Hoỏ Vụ c i cng 13.47.58 a12/p1212/9/2015 1000K : [CO] = 0,1386 M [H2O] = 5,1386 M [CO2] = [H2] = 0,8614 M Cho SO2 phn ng vi O2 khụng khớ 700 K cú mt cht xỳc tỏc to thnh SO3 theo phn ng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) Khi cõn bng ỏp sut 1atm thu c hn hp khớ cha 0,21 mol SO2; 5,37 mol O2; 10,30 mol SO3 v 84,12 mol N2 Tớnh: a Hng s cõn bng Kp 700K b Thnh phn ban u ca hn hp khớ c T l chuyn hoỏ SO2 thnh SO3 d Nu hn hp ban u khụng cú N2, cũn s mol SO2 v O2 gi nguyờn nh c thỡ t l chuyn hoỏ l bao nhiờu? p sut ca h cõn bng gi l atm ỏp s: a Kp = 4,48.104 b n SO = n O2 = n N2 = 10,51 mol 10,52 mol 84,12 mol c = 98% d = 99,2% Cho cỏc phn ng: 2H2(k) + CH3COOH(k) 2CH3OH(k) lgK p = 5,43 3149.T-1 CH3OH(k) + CO(k) CH3COOH(k) lgK p = 6,61 1835.T-1 a Tỡm phng trỡnh lgK p = f(T) v Go(3) = f(T) ca phn ng: CO(k) + 2H2(k) CH3OH(k) (3) o o b Xỏc nh H , S ca phn ng (3) (nu coi chỳng khụng i theo nhit ) ỏp s: a lgKp = 12,04 4984.T-1 GoT = 95429 230,53.T (J) b Ho = 95429 (J); So = 230,53 (J.K-1) CHNG IV: CN BNG PHA H MT CU T Cú bao nhiờu pha cỏc trng hp sau: a Trong mt bỡnh h cha mt na nc lng, na cũn li l khụng khớ bóo ho hi nc? b Trong mt bỡnh dung tớch lớt cha 2g nc, khụng cú khụng khớ nhit 1000C, p = atm? c Trong hn hp du v nc phõn tỏn di dng nh tng? Cú bao nhiờu bc t mi h sau v hóy cho bit cỏc thụng s trng thỏi no cú th din gii cỏc bc t ny: a Nc lng v hi nc nm cõn bng vi di ỏp sut l atm b Nc lng v hi nc nm cõn bng vi c I2 phõn b gia nc lng v benzen lng di ỏp sut l atm v khụng cú mt I2 rn 7 B mụn Hoỏ Vụ c i cng 13.47.58 a12/p1212/9/2015 d CaCO3 rn nm cõn bng vi CaO rn v CO2 Di ỏp sut atm, nc sụi 1000C Hi di ỏp sut 1,95 atm nc sụi nhit no? Cho bit 1000C Hbh ca nc bng 40,66 kJ.mol-1? ỏp s: 119,71oC a- Xỏc nh giỏ tr ca Go v KP 298 K ca phn ng: 1/2N2 (k) + 3/2H2(k) NH3(k) b- Thit lp biu thc s ph thuc ca KP vo T? Tớnh giỏ tr ca KP 773 K? c- Hóy chng minh rng hiu sut ca phn ng c ln nht phi trn N vi H2 theo t l 1: 3? d-Tỡm iu kin hiu sut ca phn ng ln 773 K e- Tớnh ỏp sut riờng phn ca NH3 nu trỡ ỏp sut tng cng bng 50 atm v 100 atm v cỏc cht phn ng ly theo t l N2: H2 = 1: theo s mol Giỏ tr ca Ho298,s , So298,s v CoP ca cỏc cht ly bng (cui sỏch) ỏp s: a Go298 = -16,63 kJ; Kp = 822,39 4761,4 b lnKp = 5,919 + T - 2,66lnT -3 Kp(773) = 3,65.10 d Tng ỏp sut e P = 50 atm; PNH3 = 2,655 atm P = 100 atm; PNH3 = 8,09 atm a- Tỡm iu kin tng hp cacbon oxyt CO t graphit v oxi? Bit rng t chỏy graphit cú th xy ng thi bn phn ng: (1) C(gr) + O2(k) CO2 G0T = -394132,8 - 0,8368T (J.mol-1) (2) C(gr) + CO2(k) 2CO(k) (3) C(gr) + 1/2O2(k) CO(k) G0T = -111.712,8 - 87,6548T (J.mol-1) (4) 2CO(k) + O2(k) 2CO2(k) b- Tớnh thnh phn phn trm theo ỏp sut ca CO v CO2 hn hp cõn bng di ỏp sut tng cng l atm v 800, 900 v 10000C? c- Cng cõu hi trờn nhng ỏp sut tng cng l 0,5atm? Kt qu tớnh toỏn ny cú phự hp vi nguyờn lý Le Chõtelier khụng? Ti sao? ỏp s: a Thiu khụng khớ hoc oxi hn ch phn ng chỏy ca CO, T > 978K, P thp b 1073K: 87,86% CO v 12,14% CO2 1173K: 97,1% CO v 2,9% CO2 1273K: 99,23% CO v 0,77% CO2 c 1073K: 93,17% CO v 6,83% CO2 1173K: 98,51% CO v 1,49% CO2 1273K: 99,61% CO v 0,39% CO2 Bng thc nghim, ngi ta ó xỏc nh mt hn hp khớ gm 1,95% CO v 98,05% CO2 (theo th tớch) nm cõn bng vi Niken v oxit ca nú trng thỏi rn v nguyờn cht di ỏp sut 1atm v 1500oC 8 B mụn Hoỏ Vụ c i cng 13.47.58 a12/p1212/9/2015 Tớnh ỏp sut riờng phn ca oxi nm cõn bng vi Niken v oxit nguyờn cht ca nú v entanpi t to thnh chun ca NiO nhit ny ch da vo cỏc d kin sau: O2(k) Cgr + Cgr + O2(k) CO(k) CO2(k) GoT = -111712,8 87,6548T (J) GoT = -394132,8 0,8368T (J) ỏp s: PO = 6,78.10-5 atm Go1773K = -70742,722 J.mol-1 CHNG V + VI: DUNG DCH - DUNG DCH IN LY Dung dch ng v dung dch Na 2SO4 cha s mol ca cht ho tan cú mt lng nc bng cựng mt nhit , ỏp sut hi bóo ho ca hai dung dch cú bng khụng? Ti sao? Cú hai dung dch cha mt lng nc bng Dung dch th nht cha 0,5mol ng, dung dch th hai cha 0,2 mol CaCl2 Hai dung dch ny ụng c cựng mt nhit Xỏc nh in ly biu kin ca CaCl2 dung dch ny? ỏp s: 75% o 50 C ỏp sut ca hi nc bóo ho bng 92,51 mm Hg Tớnh ỏp sut hi bóo ho ca dung dch cha mol NaCl 1000g nc, nu in ly biu kin ca NaCl dung ny bng 70% ỏp s: 89,68 mmHg Trong dung dich nng 0,1M, in ly ca axit axờtic bng 1,32% nng no ca dung dch in ly ca nú bng 90%? ỏp s: 2,179.10-6 M Tớnh nng ion H3O+ v pH ca cỏc dung dch sau: a HNO3 0,1M; 10-8M? b KOH 0,2M; 10-8M? c NaCH3COO 0,1M? d NH4Cl 0,1M? e NH4CH3COO 0,1M; 0,01M? f NaHCO3 0,1M? Cho bit Ka (CH3COOH) = 1,75 10-5, Ka(NH4+) = 5,6.10-10 v hng s in ly ca axit H 2CO3 l K1 v K2 ln lt bng 4,31.10-7 v 5,61.10-11 ỏp s: a 1; 6,98 b 13,3; 7,02; c 8,88 d 5,12; e 7; f 8,31 Chng minh rng dung dch loóng cha hn hp cựng s mol ca NH 4Cl v NH3 l dung dch m, pH ca nú khụng bin i pha loóng pH ca dung dch ny l 9,25, tớnh K b ca NH3 ỏp s: pH = 14 + lgKb Kb = 1,78.10-5 ho tan ca PbI2 180C bng 1,5.10-3 mol.l-1 Tớnh: a Nng ca ion Pb2+ v I- dung dch bóo ho PbI2 180C? b Tớch s ho tan ca PbI2 180C? c Khi thờm KI vo thỡ ho tan ca PbI2 tng hay gim? Ti sao? 9 B mụn Hoỏ Vụ c i cng 13.47.58 a12/p1212/9/2015 d Mun gim ho tan ca PbI2 i 15 ln thỡ phi thờm bao nhiờu mol KI vo 1lớt dung dch bóo ho PbI2? ỏp s: a [Pb2+] = 1,5.10-3M v [I-] = 3.10-3 M b TPbI2 = 1,35.10-8 d 1,14.10-2mol/lớt ho tan ca canxi oxalat CaC 2O4 dung dch amụn oxalat (NH4)2C2O4 0,05M s nh hn nc nguyờn cht bao nhiờu ln nu in ly biu kin ca amụn oxalat bng 70% v tớch s ho tan ca canxi oxalat bng 3,8.10-9? ỏp s: 570 ln Tớnh xem pH no ca dung dch FeCl 0,1M bt u kt ta Fe(OH)3? Cho bit tớch s ho tan ca Fe(OH)3 bng 3,8.10-38 ỏp s: 1,86 CHNG VII: NG HO HC 1) 150oC mt phn ng kt thỳc 16 phỳt Tớnh xem 200 0C v 800C phn ng ny kt thỳc bao lõu? Cho bit h s nhit ca phn ng bng 2,5 ỏp s: 0,16 phỳt v 162,76 gi 2) Mt phn ng tin hnh vi tc v 20oC Hi phi tng nhit lờn ti bao nhiờu tc ca phn ng tng lờn 1024 ln? Cho bit h s nhit ca phn ng bng ỏp s: 120oC 3) Phn ng hoỏ hc lm cho sa chua cú nng lng hot hoỏ bng 43,05 kJ.mol -1 Hóy so sỏnh tc ca phn ng ny 30oC v 5oC ỏp s: 4,649 ln 4) Phn ng phõn hu H2O2 l phn ng bc nht Nng lng hot hoỏ E a ca nú bng 75,312 kJ.mol-1 Khi cú mt men xỳc tỏc cú vt thng, nng lng hot hoỏ ca nú ch cũn l 8,368 kJ.mol-1 Tớnh xem 200C cú mt men xỳc tỏc tc ca phn ng tng lờn bao nhiờu so vi khụng cú xỳc tỏc? ỏp s: 8,61.1011 ln 5) Nghiờn cu s thu phõn ca mt este tan nc: R COOR + NaOH R COONa + ROH Ngi ta thy: - Nu tng nng ca NaOH lờn hai ln thỡ tc ban u ca phn ng s tng lờn gp ụi - Nu tng nng ca este lờn hai ln ta cng c kt qu nh vy a Xỏc nh bc ca phn ng v dng ca phng trỡnh ng hc b Ngi ta cho 0,01mol NaOH v 0,01mol este vo 1lớt nc (th tớch khụng thay i) Sau 200 phỳt 3/5 este ó b thu phõn Tớnh: - Hng s tc ca phn ng - Thi gian 99% este b thu phõn ỏp s: k = 0,75mol-1.l.ph-1 t = 13200 phỳt 10 10 B mụn Hoỏ Vụ c i cng 13.47.58 a12/p1212/9/2015 6) Mt cht phúng x cú chu k bỏn hu t1/2 = 30 nm Hi bao nhiờu nm 99,9% s nguyờn t ca cht ú b phõn hu phúng x? ỏp s: 298,96 nm 7) Cỏcbon 14 phõn ró phúng x theo phn ng sau: 14 C 01 e+ 147 N Chu k bỏn phõn hu ca nú t 1/2 = 5730 nm Xỏc nh niờn i ca mt xỏc p c cú phúng x 2,5 nguyờn t phõn ró phỳt tớnh cho 1g C Bit rng cỏc vt sng phúng x l 15,3 nguyờn t phõn ró mt phỳt tớnh cho 1g C ỏp s: 14975,5 nm 2NO(k) + Cl2(k) 2NOCl(k) Bng thc nghim ó xỏc nh c phng trỡnh dng hc: v = k.[NO]2.[Cl2] Chng minh rng c ch phn ng nh sau phự hp vi phng trỡnh ng hc trờn 2NO(k) N2O2(k) N2O2(k) + Cl2(k) 2NOCl(k) CH3CHO(k) CH4(k) + CO(k) xy 477oC Lỳc u ch cú CH3CHO(k) p sut tng cng o c thi gian nh sau: t (phỳt) 8,6 19,7 P (mmHg) 212,5 233,7 255,0 Chng minh phn ng trờn l bc v tớnh hng s tc k ca phn ng ỏp s: 1,13.10-2 phỳt-1 33,9 276 CHNG VIII: CC QU TRèNH IN HO Mt pin gm mt in cc bc nhỳng vo dung dch AgNO 1M v mt in cc ng nhỳng vo dung dch Cu(NO3)2 1M Vit ký hiu ca pin trờn? Cho bit S = -0,462 V Vit phng trỡnh ca phn ng xy pin lm vic? Cho oAg+/Ag = 0,799V; oCu 2+ /Cu = 0,337V Mt pin gm mt in cc hirụ tiờu chun (ghi bờn trỏi) v mt in cc Niken nhỳng vo dung dch NiSO4 0,01M cú sut in ng l -0,309V.Tớnh th kh chun ca Niken? ỏp s: -0,25V xỏc nh hng s in ly ca axit axờtic ngi ta thit lp pin Pt (H2) | H3O+ 1M || CH3COOH 0,01M | (H2) Pt PH = atm Sut in ng ca pin ny bng - 0,1998V ( 250C) Tớnh hng s in ly ca axit axờtic? ỏp s: 1,76.10-5 Cho pin: Ag | ddAg2SO4 bóo ho || AgNO3 2M | Ag 25oC pin cú sut in ng bng 0,109V Tớnh tớch s tan ca Ag2SO4 ỏp s: 1,1453.10-5 11 11 B mụn Hoỏ Vụ c i cng 13.47.58 a12/p1212/9/2015 -16 10 Cho oAg+/Ag = 0,799V Tớch s ho tan ca AgI bng a Tớnh th kh ca in cc bc nhỳng vo dung dch bóo ho AgI? b Bc cú th y c H2 dung dch HI 1M v HI 10-2M khụng? ỏp s: a 0,327V b HI 1M: y c vỡ Ag+/Ag = -0,145V < oH3O+/H2 = 0,00V HI 10-2M khụng y c vỡ Ag /Ag = -0,027V > H O /H + + = -0,118V Cho oFe2+/Fe = - 0,44V v oFe3+/Fe2+ = + 0,771V a Tớnh oFe3+/Fe b Tớnh hng s cõn bng ca phn ng 2Fe3+.aq + Fer 3Fe2+.aq T ú rỳt kt lun gỡ v iu kin tng hp FeSO 4.7H2O bng cỏch cho phoi bo st tỏc dng vi H2SO4 loóng? ỏp s: a - 0,036V b K = 1,12.1041 a Cho bit oAg+/Ag = 0,8V v oFe3+/Fe2+ = +0,771V Vit phng trỡnh ca cỏc phn ng xy trn ln ba dung dch sau vi nhau: - 25ml dung dch Fe(NO3)2 0,1M - 25ml dung dch Fe(NO3)3 1M - 50ml dung dch AgNO3 0,6M ú cú th mt s mnh bc b giỏ tr no ca t s Fe3+/Fe2+ phn ng bt u i chiu? (cỏc iu kin khỏc khụng i) [Fe 3+ ] = 0,96 2+ [ Fe ] ỏp s: b Cho: HClO + H3O+ + e = 1/2 Cl2(k) + 2H2O o = 1,63V o = 1,36V Cl2 (k) + 2e + aq = 2Cl- aq Tớnh hng s cõn bng ca phn ng: a Cl2(k) + 2H2O HClO + Cl- aq + H3O+ b Cl2.aq + 2H2O HClO + Cl- aq + H3O+ Cho bit [Cl aq ] PCl ( k ) = 0,066 ỏp s: a 2,653.10-5 b 4,02.10-4 Cho oHg22+/Hg = 0,798V v oHg2+/Hg22+ = 0,91V; THgS = 4.10-53 Tớnh hng s cõn bng ca cỏc phn ng: 12 12 B mụn Hoỏ Vụ c i cng 13.47.58 a12/p1212/9/2015 a Hg22+ Hg + Hg2+ b Hg22+ + S2HgS + Hg ỏp s: 13 13 a 1,26.10-2 b 3,16.1050 [...]... năm Hỏi trong bao nhiêu năm 99,9% số nguyên tử của chất đó bị phân huỷ phóng xạ? Đáp số: 298,96 năm 7) Cácbon 14 phân rã phóng xạ theo phản ứng sau: 14 6 C→ −01 e+ 147 N Chu kỳ bán phân huỷ của nó t 1/2 = 5730 năm Xác định niên đại của một xác ướp cổ có độ phóng xạ 2,5 nguyên tử phân rã trong 1 phút tính cho 1g C Biết rằng ở các vật sống độ phóng xạ là 15,3 nguyên tử phân rã trong một phút tính cho 1g... được thời gian như sau: t (phút) 0 8,6 19,7 P (mmHg) 212,5 233,7 255,0 Chứng minh phản ứng trên là bậc 1 và tính hằng số vận tốc k của phản ứng Đáp số: 1,13.10-2 phút-1 33,9 276 CHƯƠNG VIII: CÁC QUÁ TRÌNH ĐIỆN HOÁ 1 Một pin gồm một điện cực bạc nhúng vào dung dịch AgNO 3 1M và một điện cực đồng nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 1M Viết ký hiệu của pin trên? Cho biết SĐĐ = -0,462 V Viết phương trình của phản... Tích số hoà tan của AgI bằng ε a Tính thế khử của điện cực bạc nhúng vào dung dịch bão hoà AgI? b Bạc có thể đẩy được H2 ra khỏi dung dịch HI 1M và HI 10-2M không? Đáp số: a 0,327V b HI 1M: đẩy được vì εAg+/Ag = -0,145V < εoH3O+/H2 = 0,00V HI 10-2M không đẩy được vì εAg /Ag = -0,027V > εH O /H + 3 + 2 = -0,118V 6 Cho εoFe2+/Fe = - 0,44V và εoFe3+/Fe2+ = + 0,771V a Tính εoFe3+/Fe b Tính hằng số cân bằng... trên? Cho biết SĐĐ = -0,462 V Viết phương trình của phản ứng xảy ra khi pin làm việc? Cho εoAg+/Ag = 0,799V; εoCu 2+ /Cu = 0,337V 2 Một pin gồm một điện cực hiđrô tiêu chuẩn (ghi bên trái) và một điện cực Niken nhúng vào dung dịch NiSO4 0,01M có suất điện động là -0,309V.Tính thế khử chuẩn của Niken? Đáp số: -0,25V 3 Để xác định hằng số điện ly của axit axêtic người ta thiết lập pin Pt (H2) | H3O+ 1M... 2Fe3+.aq + Fer 3Fe2+.aq Từ đó rút ra kết luận gì về điều kiện tổng hợp FeSO 4.7H2O bằng cách cho phoi bào sắt tác dụng với H2SO4 loãng? Đáp số: a - 0,036V b K = 1,12.1041 7 a Cho biết εoAg+/Ag = 0,8V và εoFe3+/Fe2+ = +0,771V Viết phương trình của các phản ứng xảy ra khi trộn lẫn ba dung dịch sau với nhau: - 25ml dung dịch Fe(NO3)2 0,1M - 25ml dung dịch Fe(NO3)3 1M - 50ml dung dịch AgNO3 0,6M trong... hằng số cân bằng của phản ứng: a Cl2(k) + 2H2O HClO + Cl- aq + H3O+ b Cl2.aq + 2H2O HClO + Cl- aq + H3O+ Cho biết [Cl 2 aq ] PCl 2 ( k ) = 0,066 Đáp số: a 2,653.10-5 b 4,02.10-4 9 Cho εoHg22+/Hg = 0,798V và εoHg2+/Hg22+ = 0,91V; THgS = 4.10-53 Tính hằng số cân bằng của các phản ứng: 12 12 Bộ môn Hoá Vô cơ Đại cương 13.47.58 a12/p1212/9/2015 a Hg22+ Hg + Hg2+ b Hg22+ + S2HgS + Hg Đáp số: 13 13 a 1,26.10-2 ... tham gia tạo MO liên kết trường hợp: a Tạo phân tử HF từ H F b Tạo phân tử HCl từ H Cl c Tạo phân tử CO từ C O 10 Giải thích lượng ion hoá phân tử H 2, N2, C2, CO cao lượng ion hoá nguyên tử tương... Có phân tử ion sau: SO2, CO2, OF2, BF3, CF4, H3O Hãy cho biết nguyên tử trung tâm phân tử ion có dạng lai hoá cấu trúc không gian chúng Phân tử có mômen lưỡng cực phân tử không, phân tử có mômen... entanpi tạo thành axêtônitryl CH 3CN trạng thái khí 88,0 kJ.mol-1 Tính lượng tạo liên kết C ≡ N phân tử từ nguyên tử? Biết lượng tạo thành liên kết C – H C – C -413 kJ.mol -1 -348 kJ.mol-1 và: Cgraphit