Bài giảng về cấu tạo NGUYÊN tử

GIO N BM ST PHN: CU TO NGUYấN T CH - Xỏc nh lng nguyờn t - Cỏc bi toỏn v rng ca nguyờn t, ca vt cht v t ht nhõn nguyờn t bit kớch thc nguyờn t, ht nhõn v s A - CễNG THC : - Nguyờn t c cu to bi ht c bn : e, p, n Khi lng ht e l : 9,1094.10-28 (g) hay 0,55x10-3 u Khi lng ht p l :1,6726.10-24 (g) hay u Khi lng ht n l :1,6748.10-24 (g) hay u - Khi lng nguyờn t : m NT = m E + m N + m P Do lng ca cỏc ht e rt nh, nờn coi lng nguyờn t m NT = m P + m N m - Khi lng riờng ca mt cht : D = V - Th tớch cu : V = r ; r l bỏn kớnh ca cu m D= - Liờn h gia D vỏ V ta cú cụng thc : 3,14.r 3 B - BI TP MINH HA : Bi : Hóy tớnh lng nguyờn t cacbon Bit cacbon cú 6e, 6p, 6n 27 27 27 Gii : mC = 6.1,6726.10 + 6.1,6748.10 = 20,1.10 Kg Bi : 200C DAu = 19,32 g/cm3 Gi thit tinh th cỏc nguyờn t Au l nhng hỡnh cu chim 75% th tớch tinh th Bit lng nguyờn t ca Au l 196,97 Tớnh bỏn kớnh nguyờn t ca Au? 196,97 = 10,195 cm Gii : Th tớch ca mol Au: V Au = 19,32 75 = 12,7.10 24 cm Th tớch ca nguyờn t Au: 10,195 23 100 6,023.10 3V 3.12,7.10 24 =3 = 1,44.10 cm 4. 4.3,14 C BI TP T LUYN Bỏn kớnh ca Au: r = * BI TP T LUN : Câu 1: Tính khối lợng riêng nguyên tử kẽm Bit bán kính nguyên tử kẽm 1,35.10 -8 cm, 1mol kẽm nặng 65 g Coi nguyên tử kẽm có dạng hình cầu Đ/s : d = 10,47 (g/cm3) Câu 2: a) Tính bán kính gần Fe 20 C, biết nhiệt độ lng riờng Fe 7,87 g/cm Cho nguyên tử khối Fe 55,85 u Đ/s : r = 1,4.10 -8 cm b) Thực tinh th Fe, nguyên tử Fe hình cầu chim 75 % th tích tinh th, phần lại khe rỗng cầu Hãy tính bán kính nguyên tử Fe Đ/s : r = 1,29.10-8 cm Câu 3: Tính bán kính gần Au 20 C Bit nhiệt độ đú DAu = 19,32 g/cm3 Giả thit tinh th nguyên tử Au hình cầu chim 75 % th tích tinh th Bit nguyên tử khối Au 196,97 Đ/s : r = 1,75 10-8 cm Câu 4: Bán kính gần hạt nơtron 1,5.10 -15m, khối lợng hạt nơtron 1,675 10 -27kg Tính khối lợng riêng nơtron? A 118.109 g/cm3 B 118.109 kg/cm3 C 120.108 g/cm3 D 123.106 kg/cm3 Câu 5: Bán kính gần nguyên tử H xấp xỉ 0,053 nm Còn bán kính gần proton 1,5.10-15 m Cho nguyên tử hạt nhân cú dạng hình cầu Tỉ lệ V nguyên tử vi V hạt nhân tỉ lệ sau ? A 12 1010 lần B 12 1012 lần C 44 1012 lần D 40 1013 lần Câu 6: Nu tha nhận nguyên tử Ca cú dạng hình cầu xp đặc khít nhau, thể tích chim nguyên tử kim loại 74 % so với toàn khối tinh thể Hãy tính bán kính nguyên tử Ca theo đơn vị A 0, bit khối lợng riêng đktc Ca thể rắn 1,55 g/cm3 Cho nguyên tử khối Ca 40,08 A 1,28A0 B 1,97A0 C 1,43A0 D 1,5A0 * BI TP TRC NGHIM : Cõu Cỏc ht cu to nờn ht nhõn nguyờn t (tr Hirụ) l: A Proton B Proton v Ntron C Proton v electron D Proton, electron v ntron Cõu2 Nhn nh no sau õy l úng? A Khi lng electron bng lng ca ht nhõn nguyờn t B Khi lng electron bng lng proton C Khi lng electron bng lng ntron D Khi lng ca nguyờn t bng tng lng ca cỏc ht electron, proton, ntron Cõu Bit nguyờn t cacbon gm: proton, ntron v electron, lng mol nguyờn t cacbon l: A 12 u C 18 u B 12 g D 18 g Cõu Electron nguyờn t hirụ chuyn ng xung quanh ht nhõn bờn mt cu cú bỏn kớnh ln hn bỏn kớnh ht nhõn 10.000 ln Nu ta phúng i ht nhõn lờn thnh mt qu búng cú ng kớnh 6cm thỡ bỏn kớnh cu s l: A 100m C 300m B 150m D 600m Cõu Gi thit tinh th cỏc nguyờn t st l nhng hỡnh cu chim 75% th tớch tinh th, phn cũn li l cỏc khe rng gia cỏc qu cu, cho KLNT ca Fe l 55,85 200C lng riờng ca Fe l 7,78g/cm3 Cho Vh/c = r3 Bỏn kớnh nguyờn t gn ỳng ca Fe l: A 1,44.10-8 cm C 1,97.10-8 cm B 1,29.10-8 cm D Kt qu khỏc Cõu nh ngha no sau õy v nguyờn t hoỏ hc l ỳng Nguyờn t hoỏ hc l hp cỏc nguyờn t: A Cú cựng in tớch ht nhõn; B Cú cựng nguyờn t khi; C Cú cựng s ntron ht nhõn; D Cú cựng s Cõu Ký hiu nguyờn t A Z X cho ta bit nhng gỡ v nguyờn t hoỏ hc X? A Ch bit s hiu nguyờn t; C Ch bit lng nguyờn t trung bỡnh; B Ch bit s ca nguyờn t; D Ch bit s proton, s ntron,selectron; CH Cỏc dng bi liờn quan n cỏc ht nguyờn t A CễNG THC : - Tng s ht c bn = tng s ht proton (P) + tng s ht ntron (N) + tng s ht eectron (E) P = E nờn : x = 2P + N - S dng bt ng thc ca s ntron ( i vi ng v bn cú Z 82 ) : P N 1,5 P lp bt ng thc t ú tỡm gii hn ca P B - BI TP MINH HA : Bi : Nguyờn t ca mt nguyờn t cú cu to bi 115 ht Ht mang in nhiu hn ht khụng mang in l 25 ht Xỏc nh A; N ca nguyờn t trờn Gii : Theo u bi ta cú : P + E + N = 115 M: P = E nờn ta cú 2P + N = 115 (1) Mt khỏc : 2P N = 25 (2) P + N = 115 P = 35 Kt hp (1) v (2) ta cú : gii ta c vy A = 35 + 45 = 80 P N = 25 N = 45 Bi : Xỏc nh cu to ht (tỡm s e, s p, s n), vit kớ hiu nguyờn t ca cỏc nguyờn t sau, bit: Tng s ht c bn l 13 Gii : Theo u bi ta cú : P + E + N = 13 M : E = P nờn ta cú : 2P + N = 13 N = 13 2P (*) i với ng v bn ta cú : P N 1,5 P (**) thay (*) vo (**) ta c : P 13 P 1,5 P 13 4,3 3,7 P 4,3 P = N = 13 13 P 1,5P 3,5 P 13 P 3,7 3,5 P 13 P 3P 13 P Vy E = P = A = + = Ký hiu : 49 X C BI TP T LUYN * BI TP T LUN : Bi 1: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 Xác định kim loại A B Cho biết số hiệu nguyên tử số nguyên tố: Bài tập 2: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện hạt không mang điện 36 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xác định R vị trí R bảng hệ thống tuần hoàn Bài tập 3: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt electron, proton, nơtron 48, số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A Xác định vị trí (chu kỳ, phân nhóm) nguyên tố A hệ thống tuần hoàn Bài tập 4: Tổng số hạt proton, nơtron, electron loại nguyên tử nguyên tố hoá học A 60, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện Tính số khối, viết cấu hình electron A Hãy cho biết vị trí (chu kỳ nhóm) A bảng hệ thống tuần hoàn Bài tập 5: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt ( p,n,e) 82, số hạt mang điện tích nhiều số hạt không mang điện tích 22 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối tên nguyên tố Viết cấu hình electron nguyên tử X cc ion tạo thành từ nguyên tử X Bài tập 6: Tổng số hạt nguyên tử M nguyên tử X 86 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Số khối X lớn M 12 Tổng số hạt nguyên tử X lớn M 18 hạt Xác định M X Viết cấu hình e nguyên tử M X Xác định vị trí (chu kỳ, nhóm, phân nhóm) M X HTTH Bài tập 7: Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e 196 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X Xác định M, X hợp chất MX3 Bài tập 8: Một nguyên tố tạo đợc ion đơn nguyên tử mang điện tích có tổng số hạt ion 80 Trong nguyên tử nguyên tố có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Xác định tên nguyên tố Bài tập 9: Hợp chất A có CTPT MX2, M chiếm 46,67 % khối lợng Hạt nhân M có n - p = ; hạt nhân X có n' = p' Biết tổng số proton MX2 58 Số khối M A 40 B 24 C 65 D 56 Bài tập 10: Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 31 Tổng số e ion đa nguyên tử ( XY3)2- 42 X tạo đợc ion đơn nguyên tử X2- có số hạt e ion 18 Xác định tên X, Y, Z Bài tập 3: X, Y, Z ba phi kim liên tiếp chu kì Tổng số khối chúng 91 Xác định X, Y, Z Bài tập 11: Hợp chất Y có công thức phân tử MX M chiếm 44,44% khối lợng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X có số nơtron nhiều số proton hạt Tổng số proton hợp chất MX2 60 Hãy tìm AM AX xác định MX2 Bài tập 12: X,Y phi kim Trong nguyên tử X, Y có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện lần lợt 14 16 Hợp chất A có công thức XYn , có đặc điểm : - X chiếm 15, 0486 % khối lợng - Tổng số proton 100 - Tổng số nơtron 106 Xác định số khối công thức phân tử XYn Bi 13: Bit tng s ht proton, ntron v electron nguyờn t l 155 S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 33 ht Tỡm s proton, ntron v s A ca nguyờn t Bi 14: Tng s ht proton, ntron v electron nguyờn t A l 16 Trong nguyờn t B l 58, nguyờn t D l 58 Tỡm s proton, ntron v s ca cỏc nguyờn t A, B, D Gi s s chờnh lch gia s vi lng nguyờn t trung bỡnh l khụng quỏ n v Bi 15: Mt nguyờn t R cú tng s ht mang in v s ht khụng mang in l 34 Trong ú ht mang in gp 1,8333 ln s ht khụng mang in Xỏc nh v trớ & gi tờn R Vit cu hỡnh electron ca R Bi 16: Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s cỏc ht c bn (n, p, e) l 115 ht Trong ú s ht mang in gp 1,556 ln s ht khụng mang in Vit cu hỡnh electron ca X & xỏc nh v trớca X BHTTH Bi 17: Mt kim loi M cú lng A = 54, tng s cỏc ht (n, p, e) ion M 2+ l 78 Hóy xỏc nh STT ca M BHTTH cỏc nguyờn t, gi tờn & vit cu hỡnh electron ca M v M2+ 2Bi 18: Cho bit tng s electron anion A B3 l 42 Trong cỏc ht nhõn A cng nh B thỡ s p = s n Tớnh s ca A & B? Vit cu hỡnh e- v s phõn b e- cỏc obitan ca cỏc nguyờn t A, B? Bi 19: Hp cht Z c cu to bi nguyờn t M & R cú cụng thc M a R b ú R chim 6.667% lng Trong ht nhõn ng.t M thỡ: n = p +4 cn ht nhõn ca R cú n = p Trong ú n, p, n, p ln lt l s ntron v proton ca M & R Bit rng tng s ht Proton Z bng 84 v a + b = Tỡm CTPT ca Z Bi 20: Hp cht X cú dng AB3, tng s proton phõn t l 40 Trong thnh phn ht nhõn ca A cng nh B u cú s p = s n, A thuc chu kỡ ca BHTTH Xỏc nh tờn gi ca A v B? Vit cu hỡnh ca A & B? Bi 21: Hp cht A c cu to t ion M + v anion X2- Tng s loi ht c bn (n, p, e) A l 140 ht Tng s ht mang in ion M+ lớn hn tng s ht ion X2- l 19 ht Trong ng.t M thỡ s ht proton ớt hn s ht ntron l ht Trong ng.t X thỡ s p = s n Vit cu hỡnh electron ca M+ v X 2-, gi tờn hp cht A Bi 22: Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht (n, p, e) bng 180 Trong ú s ht mang in chim 58,89% tng s ht.Vit cu hỡnh electron ca X Bi 23: Hai nguyờn t A, B to c bi cỏc ion A 3+, B+ tng ng cú s e bng Tng s cỏc ht (n, p, e) hai ion bng 70 Xỏc nh cỏc nguyờn t A, B v vit cu hỡnh e ca chỳng? Bi 24: Nguyờn t ca nguyờn t M cú 34 ht cỏc loi, nguyờn t X cú 52 ht cỏc loi M v X to c hp cht MX Xỏc nh cu hỡnh e ca M v X v ca cỏc tiu phõn (ion) phõn t MX Bi 25: Mt nguyờn t to ion n nguyờn t mang in tớch cú tng s ht ion ú bng 80 Trong nguyờn t ca nguyờn t ú cú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22 Xỏc nh cu hỡnh e ca nguyờn t nguyờn t ú Bi 26: Phõn t XY2 cú tng s ht (n, p, e) bng 114 ú s ht mang in gp ln s ht khụng mang in S ht mang in nguyờn t X ch bng 37,5% s ht mang in nguyờn t Y Xỏc nh cỏc nguyờn t X, Y v CT XY2 Bi 27: Hp cht A to thnh t cỏc ion M + v X2- (c to t cỏc nguyờn t M, X tng ng) Trong phõn t A cú 140 ht (n, p, e) ú s ht mang in bng 65,714% tng s ht S ca M lớn hn ca X l 23 Xỏc nh cỏc nguyờn t M, X v CT A Bi 28: Mt hp cht A cu to t ion M2+ v X-, cỏc ion c to t nguyờn t tng ng phõn t A cú tng s ht (p, n, e) l 116 ht, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 40 ht S ca M2+ lớn hn s ca X- l 21 Tng s ht M2+ nhiu hn s ca X l ln Xỏc nh cỏc nguyờn t M, X v CT A 2Bi 29: Trong anion A B3 cú 30 proton Trong nguyờn t A cng nh B s p = s n Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t A, B? Bi 30: Hp cht A cú cụng thc MXx ú M chim 46,67% lng M l kim loi, nguyờn t M cú s proton ớt hn s nton ht X l phi kim chu kỡ 3, nguyờn t cú s p = s n Trong A cú 116 ht mang in Xỏc nh M, X v vit cu hỡnh electron ca chỳng + + Bi 31: Ion A B4 c to nờn t hai nguyờn t A v B Tng s proton A B4 bng 11 Xỏc nh nguyờn t A, B v lng mol ion Bit chỳng l cỏc ng v bn, ph bin t nhiờn Bi 32: Nguyờn t ca nguyờn t hoỏ hc X cú tng s ht (n, p, e) l 180 Trong ú s ht mang in gp 1,432 ln s ht khụng mang in Hóy vit cu hỡnh e ca nguyờn t X Bi 33: Mt hp cht ion c cu to t cation M 2+ v anion X- Trong phõn t MX2 cú tng s ht (p, n, e) l 186 ht, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 54 ht S ca M 2+ ln hn s ca X- l 21 Tng s ht M2+ nhiu hn ion X- l 27 Xỏc nh cỏc nguyờn t M, X v CT A Vit cu hỡnh ca cỏc ion M2+ v X- Xỏc nh v trớ ca M v X BHTTH 2Bi 34: Tng s ht mang in anion A B3 l 82 S ht mang in ht nhõn ca nguyờn t A nhiu hn s ht mang in ht nhõn ca nguyờn t B l Xỏc nh s hiu nguyờn t ca nguyờn t A v B Vit cu hỡnh electron ca A v B Xỏc nh v trớ ca chỳng BTH Bi 35: Tng s ht c bn nguyờn t nguyờn t A l 108 Cho bit A thuc chu kỡ my BTH Bit A nhúm VA xỏc nh v trớ ca A BTH Tớnh % theo lng ca A oxit cao nht CH Dng bi tỡm s khi, phn trm ng v v nguyờn t trung bỡnh A CễNG THC : Hu ht cỏc nguyờn t húa hc l hn hp ca nhiu ng v, nờn lng nguyờn t ca cỏc nguyờn t ú l lng nguyờn t trung bỡnh ca hn hp cỏc ng v M = x M x i i i Vi i: 1, 2, 3, , n xi : s nguyờn t (hay t l % ca nguyờn t) Mi : nguyờn t (s khi) B - BI TP MINH HA : 40 36 38 Bi : Nguyờn t Argon cú ng v: 18 Ar (99,63%); 18 Ar (0,31%); 18 Ar (0,06%) Xỏc nh nguyờn t trung bỡnh ca Ar 99,63.40 + 0,31.36 + 0,06.38 = 39,98 Gii : M = 100 63 65 Bi : ng cú ng v 29 Cu v 29 Cu Nguyờn t trung bỡnh ca ng l 63,54 Xỏc nh thnh phn % ca ng v 63 29 Cu 63 Gii : t % ca ng v 29 Cu l x, ta cú phng trỡnh: 63x + 65(1 x) = 63,54 x = 0,73 63 Vy 29 Cu % = 73% Bi : ng cú ng v lng ca 63 29 63 29 Cu v 65 29 Cu Nguyờn t trung bỡnh ca ng l 63,54 Tỡm t l Cu CuCl2 63 Gii : t % ca ng v 29 Cu l x, ta cú phng trỡnh: 63x + 65(1 x) = 63,54 x = 0,73 63 Vy 29 Cu % = 73% M CuCl2 = 134,54 Thnh phn % ca ng v Cu CuCl2 : Thnh phn % ca 63 29 Cu CuCl2 : 63,54 = 0,47 = 47% 134,54 Trong 100g CuCl2 cú 47g l Cu (c ng v) hn hp ng v 47.73 63 63 = 34,31% 29 Cu chim 73% Vy lng 29 Cu 100g CuCl2 l : 100 63 29 Cu v 65 29 Cu thỡ ng v C BI TP T LUYN * BI TP T LUN : Bi 1: Tớnh nguyờn t lng trung bỡnh ca cỏc nguyờn t sau, bit t nhiờn chỳng cú cỏc ng v l: 58 60 62 a ) 28 Ni (67, 76%); 28 Ni (26,16%); 2861Ni (2, 42%); 28 Ni (3, 66%) b) 168 O (99, 757%); 178 O (0, 039%); 188 O(0, 204%) 56 57 c) 2655 Fe(5,84%); 26 Fe(91, 68%); 26 Fe(2,17%); 2658 Fe(0,31%) 206 207 208 d ) 204 82 Pb (2,5%); 82 Pb (23, 7%); 82 Pb (22, 4%); 82 Pb(51, 4%) Bi 2: Clo cú hai ng v l t lng trung bỡnh ca Clo 35 17 37 Cl ; 17 Cl T l s nguyờn t ca hai ng v ny l : Tớnh nguyờn 79 81 Bi 3: Brom cú hai ng v l 35 Br ; 35 Br T l s nguyờn t ca hai ng v ny l 27 : 23 Tớnh nguyờn t lng trung bỡnh ca Brom Bi 4: Bo cú hai ng v, mi ng v u cú proton ng v th nht cú s proton bng s ntron ng v th hai cú s ntron bng 1,2 ln s proton Bit nguyờn t lng trung bỡnh ca B l 10,812 Tỡm % mi ng v Bi 5: Neon cú hai ng v l 20Ne v 22Ne Hóy tớnh xem ng vi 18 nguyờn t 22Ne thỡ cú bao nhiờu nguyờn t 20Ne? Bit M Ne = 20,18 Bi 6: Brom cú hai ng v, ú ng v 79Br chim 54,5% Xỏc nh ng v cũn li, bit M Br = 79,91 Bi 7: Cho nguyờn t lng trung bỡnh ca Magie l 24,327 S cỏc ng v ln lt l 24 , 25 v A3 Phn trm s nguyờn t tng ng ca A1 v A2 l 78,6% v 10,9% Tỡm A3 Bi 8: Nguyờn t X cú hai ng v l X1 , X2 , M X = 24,8 ng v X2 cú nhiu hn ng v X1 l ntron Tớnh s v t l phn trm ca mi ng v , bit t l s nguyờn t ca hai ng v l X : X2 = : Bi 9: Nguyờn t X ca nguyờn t R cú tng s ht c bn l 46 S ht khụng mang in bng 15 s ht mang in a) Xỏc nh tờn R b) Y l ng v ca X Y cú ớt hn X l ntron v Y chim 4% v s nguyờn t ca R Tớnh nguyờn t lng trung bỡnh ca R S: a) P ; b) 30,96 Bi 10: Nguyờn t A cú hai ng v X v Y T l s nguyờn t ca X : Y l 45 : 455 Tng s ht nguyờn t ca X bng 32 X nhiu hn Y l ntron Trong Y s ht mang in gp ln s ht khụng mang in Tớnh nguyờn t lng trung bỡnh ca A * BI TP TRC NGHIM : 12 13 Cõu Cỏc bon cú ng v l C chim 98,89% v C chim 1,11% Nguyờn t trung bỡnh ca nguyờn t cacbon l: A 12,5 B 12,011 C 12,021 D 12,045 Cõu Mt nguyờn t R cú ng v cú t l s nguyờn t l 27/23 Ht nhõn ca R cú 35 ht proton ng v cú 44 ht ntron, ng v cú s nhiu hn ng v l 2.Nguyờn t trung bỡnh ca nguyờn t R l bao nhiờu? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 Cõu Nguyờn t Mg cú loi ng v cú s ln lt l: 24, 25, 26 Trong s 5.000 nguyờn t Mg thỡ cú 3.930 ng v 24 v 505 ng v 25, cũn li l ng v 26;Khi lng nguyờn t trung bỡnh ca Mg l; A 24 B 24,32 C 24,22 D 23,9 Cõu Trong nguyờn t X tng s cỏc ht c bn (e, p, n) l 115 S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 25 Nguyờn t X l: 80 79 56 65 A 35 Br B 35 Br C 26 Fe D 30 Zn Cõu Nguyờn t Argon cú loi ng v cú s bng 36; 38 v A Phn trm s nguyờn t tng ng ca ng v ln lt bng 0,34%; 0,06% v 99,6% Bit 125 nguyờn t Ar cú lng 4997,5 vc a - S A ca ng v th l: A 40 B 40,5 C 39 D 39,8 b - Khi lng nguyờn t trung bỡnh ca Ar l: A 39 B 40 C 39,95 D 39,98 10 11 11 Cõu Khi lng nguyờn t Bo l 10,81 Bo gm ng v: B v B % ng v B axit H3BO3 l: A 15% B 14% C 14,51% D 14,16% Cõu Nguyờn t nguyờn t X cú tng s ht proton, ntron, electron l 52; cú s l 35 in tớch ht nhõn ca X l: A 18 B 17 C 24 D 25 CH Da vo cu hỡnh electron xỏc nh nguyờn t l phi kim hay kim loi v cho bit tớnh cht húa hc ca chỳng A CễNG THC: Trong nguyờn t cỏc electron chim cỏc mc nng lng t thp n cao theo dóy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s nh ta dựng quy tc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f Khi vit cu hỡnh electron nguyờn t ca cỏc nguyờn t - i vi 20 nguyờn t u cu hỡnh electron phự hp vi th t mc nng lng VD : 19K cu hỡnh electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 - i vii nguyờn t th 21 tr i cu hỡnh electron khụng trựng mc nng lng, nờn mc nng lng 3d ln hn 4s Vớ d : 26Fe Mc nng lng : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Cu hỡnh electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 - Cu hỡnh electron ca mt s nguyờn t nh Cu, Cr, Pd cú ngoi l i vii s sp xp electron lp ngoi cựng, vỡ cu hỡnh electron bn nht VD : Cu cú Z = 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (ỏng l 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, nhng electron ngoi cựng nhy vo lp cú mc bóo hũa v mc bỏn bóo hũa) Xỏc nh nguyờn t l phi kim hay kim loi - Cỏc nguyờn t cú 1, 2, electron lp ngoi cựng l kim loi (tr nguyờn t hiro, heli, bo) - Cỏc nguyờn t cú 5, 6, electron lp ngoi cựng l phi kim Cỏc nguyờn t cú electron lp ngoi cựng l khớ him Cỏc nguyờn t cú electron lp ngoi cựng nu chu kỡ nh l phi kim, chu kỡ ln l kim loi B BI TP T LUYN: * BI TP T LUN : Bi 1: Cho bit cu hỡnh e ca cỏc nguyờn t sau: a) b) c) d) 1s2 2s2 2p6 3s1 ; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ;1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Gi tờn cỏc nguyờn t Nguyờn t no l kim loi, phi kim, khớ him? Vỡ sao? i vi mi nguyờn t, lp e no liờn kt vi ht nhõn cht nht, yu nht? Cú th xỏc nh lng nguyờn t ca cỏc nguyờn t ú c khụng? Vỡ sao? Bi 2: Cho bit cu hỡnh e phõn lp ngoi cựng ca cỏc nguyờn t sau ln lt l 3p ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6 a) Vit cu hỡnh e y ca mi nguyờn t b) Cho bit mi nguyờn t cú my lớp e, s e trờn mi lp l bao nhiờu? c) Nguyờn t no l kim loi, phi kim, khớ him? Gii thớch? Bi 3: Cho cỏc nguyờn t sau: A cú in tớch ht nhõn l 36+; B cú s hiu nguyờn t l 20 C cú lp e, lp M cha e ; D cú tng s e trờn phõn lp p l a) Vit cu hỡnh e ca A, B, C, D b) V s cu to nguyờn t c) mi nguyờn t, lp e no ú cha s e ti a? Bi 4:Cho cỏc nguyờn t v ion sau: Nguyờn t A cú e ngoi cựng thuc phõn lp 4s v 4p Nguyờn t B cú 12 e Nguyờn t C cú e ngoi cựng lp N Nguyờn t D cú cu hỡnh e lp ngoi cựng l 6s1 Nguyờn t E cú s e trờn phõn lớp s bng s e trờn phõn lp p v s e trờn phõn lp s kộm s e trờn phõn lp p l ht a) Vit cu hỡnh e y ca A, B, C, D, E b) Biu din cu to nguyờn t c) mi nguyờn t, lp e no ú cha s e ti a? d) Tớnh cht húa hc c bn ca chúng? Bi 5: Ba nguyờn t A, B, C cú s hiu nguyờn t l s t nhiờn liờn tip Tng s e ca chúng l 51 Hóy vit cu hỡnh e v cho bit tờn ca chỳng S: 16 S, 17 Cl, 18 Ar Bi 6: Phõn lp e ngoi cựng ca hai nguyờn t A v B ln lt l 3p v 4s Tng s e ca hai phõn lp l v hiu s e ca hai phõn lp l a) Vit cu hỡnh e ca chỳng, xỏc nh s hiu nguyờn t, tỡm tờn nguyờn t b) Hai nguyờn t cú s n hn kộm ht v cú tng lng nguyờn t l 71 vC Tớnh s n v s mi nguyờn t 32 39 S: 16 S ; 19 K Bi 7: Tng s ht proton, ntron, electron ca nguyờn t mt nguyờn t l 21 a) Hóy xỏc nh tờn nguyờn t ú b) Vit cu hỡnh electron nguyờn t ca nguyờn t ú Tớnh tng s electron nguyờn t ca nguyờn t ú * BI TP TRC NGHIM : Cõu Cu hỡnh electron ca Cu (cho Z = 29) l: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Cõu Cho cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t sau: a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Cỏc nguyờn t kim loi l trng hp no sau õy? A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d Cõu Nguyờn t ca nguyờn t hoỏ hc no sau õy cú cu hỡnh electron l: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 A Ca (Z = 20) C Fe (Z = 26) B Ni (Z = 28) D K (Z = 19) Cõu Nguyờn t ca nguyờn t hoỏ hc A cú Z = 20 cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2 Cõu Mt Ion R3+ cú phõn lp cui cựng ca cu hỡnh electron l 3d Cu hỡnh electron ca nguyờn t X l: a - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 b - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 c - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3d8 d - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3 Cõu Mt nguyờn t X cú tng s electron cỏc phõn lp p l 10, nguyờn t X thuc loi A Nguyờn t s B Nguyờn t p C Nguyờn t d D Nguyờn t f Cõu Hóy ghộp cu hỡnh electron nguyờn t ct vi tờn nguyờn t hoỏ hc ct cho phự hp Ct Ct a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p5 Natri (z = 11) ng (z = 29) c 1s2 2p2 2p6 3s1 St (z = 26) d 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d6 4s2 2 6 10 e 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Flo (z = 9) Magiờ (z = 12) Cõu Hóy ghộp na cõu ct vi na cõu ct vi na cõu ct cho phự hp Ct Ct S electron ti a lớp M l S electron ti a phõn lớp s l a 12 electron b 14 electron S electron ti a phõn lớp p l S electron ti a phõn lớp d l S electron ti a phõn lớp f l c 10 electron d 18 electron e electron g electron Cõu nguyờn t X, Y, Z cú s hiu nguyờn t ln lt l: 17; 18; 19; X; Y, Z cú th l: A Phi kim, kim loi, phi kim B Phi kim, phi kim, kim loi C Kim loi, khớ him, phi kim D Phi kim, khớ him, kim loi Cõu 10 Hóy chn cỏc cõu (a, b, c, d) v cỏc s (1, 2, 3, 4) cho sau in vo ch trng cỏc cõu (A, B, C, D) cho thớch hp: a 1s c 3s, 3p v 3d b 2s v 2p d 4s, 4p, 4d v 4f A Lp electron th nht (n = 1) gi l lp K, gn ht nhõn nht, cú phõn lp ú l phõn lp B Lp electron th hai (n = 2) gi l lớp L, l lp cú phõn lp, ú l phõn lp C Lp electron th ba (n = 3) gi l lp M, l lp cú phõn lp, ú l phõn lp D Lp electron th t (n = 4) gi l lp N, l lp cú phõn lp, ú l phõn lp 45 X , cu hỡnh electron ca nguyờn t X l : Cõu 11 Mt nguyờn t cú kớ hiu l 21 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 Cõu 12 Nguyờn t cú tng s e l 13 thỡ cu hỡnh electron lp ngoi cựng l : A 3s2 3p2 B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2 Cõu 13 Tng s ht p, n, e nguyờn t nguyờn t A l 21 Vy cu hỡnh electron ca A l : A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p2 C 1s2 2s2 2p3 D 1s2 2s2 2p5 Cõu 14 Mt nguyờn t cú cu hỡnh 1s2 2s2 2p3 thỡ nhn xột no sai : A Cú electron B Cú ntron C Khụng xỏc nh c s ntron D Cú proton Cõu 15 Cu hỡnh electron lớp ngoi cựng ca mt nguyờn t l 2s , s hiu ngt ca nguyờn t ú l : A B C D Cõu 16 Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca nguyờn t mt nguyờn t l 2s 2p5, s hiu nguyờn t ca nguyờn t ú l : A B C D Cõu 17 Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca nguyờn t mt nguyờn t l 3s 3p1 , s hiu nguyờn t ca nguyờn t ú l : A 11 B 10 C 13 D 12 Cõu 18 Lp L ( n = 2) cú s phõn lp l : A B C D Cõu 19 Cỏc electron ca nguyờn t nguyờn t X c phõn b trờn lp , lp th cú electron S n v in tớch ht nhõn ca nguyờn t nguyờn t X l s no sau õy ? A B C 15 D 17 Cõu 20 Nguyờn t cacbon trng thỏi c bn cú bao nhiờu electron lp ngoi cựng ? A B C D Cõu 21 Dóy no cỏc dóy sau õy gm cỏc phõn lp electron ú bóo hũa ? A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 13 C s , d , d , f D s , p , d10, f10 Cõu 22 Cu hỡnh electron trng thỏi c bn no l úng cho nguyờn t cú s hiu l 16 : A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1 D 1s2 2s2 3p2 4p2 5p2 6p1 Cõu 23 S electron ti a cú th phõn b trờn lp O ( n = 5) l: A 25 B 30 C 40 D 50 Cõu 24 Trong s cỏc cu hỡnh electron nguyờn t sau, cu hỡnh electron no l ca nguyờn t oxi (Z = 8) Hóy chn phng ỏn ỳng A 1s2 2s2 2p3 B 1s2 2s2 2p4 C 1s 2s 2p D 1s2 2s2 2p6  ... tích 22 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối tên nguyên tố Viết cấu hình electron nguyên tử X cc ion tạo thành từ nguyên tử X Bài tập 6: Tổng số hạt nguyên tử M nguyên tử X 86 Trong số hạt mang... mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X Xác định M, X hợp chất MX3 Bài tập 8: Một nguyên tố tạo đợc ion đơn nguyên tử mang điện tích có tổng số hạt ion 80 Trong nguyên tử nguyên tố... điện Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A Xác định vị trí (chu kỳ, phân nhóm) nguyên tố A hệ thống tuần hoàn Bài tập 4: Tổng số hạt proton, nơtron, electron loại nguyên tử nguyên tố hoá