Viết phương trình phản ứng của chất: a tác dụng được với H2O tạo ra dung dịch làm quỳ tím hĩa đỏ.. b tác dụng được với dung dịch H2SO4 lỗng sinh ra chất kết tủa màu trắng khơng tan trong
Trang 1ĐỀ CHÍNH THỨC
PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
QUẬN TÂN BÌNH
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - MƠN HĨA HỌC LỚP 9 NĂM HỌC 2014 – 2015
Thời gian làm bài: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề)
A LÝ THUYẾT (7 điểm)
Câu 1: (2,0 điểm)
Hãy viết các phương trình hĩa học biểu diễn sự chuyển đổi sau (ghi điều kiện của phản ứng, nếu cĩ):
NaOH →(1) Na2SO3 →(2) NaCl →(3) NaOH →(4) NaCl
Câu 2: (2,0 điểm)
Cho các chất sau: CuSO4; SO3; Fe; BaCl2; Cu; Na2O Viết phương trình phản ứng của chất:
a) tác dụng được với H2O tạo ra dung dịch làm quỳ tím hĩa đỏ
b) tác dụng được với dung dịch H2SO4 lỗng sinh ra chất kết tủa màu trắng khơng tan trong nước và axit
c) tác dụng được với dung dịch NaOH sinh ra chất kết tủa màu xanh lơ
d) tác dụng được với dung dịch HCl sinh ra chất khí nhẹ hơn khơng khí và cháy được trong khơng khí
Câu 3: (2,0 điểm)
Cĩ bốn lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: KOH, AgNO 3 , Na 2 SO 4 , HCl Hãy nhận
biết các dung dịch trên bằng phương pháp hố học và viết phương trình phản ứng (nếu cĩ)
Câu 4: (1,0 điểm)
Mơ tả hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho
a) Một dây nhơm vào dung dịch CuCl2
b) Dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaCl
B BÀI TỐN: (3,0 điểm)
Hịa tan hồn tồn 16 gam bột đồng (II) oxit CuO vào dung dịch axit sunfuric H2SO4 cĩ nồng độ 2M
a/ Viết phương trình hố học Nêu hiện tượng quan sát được
b/ Tính thể tích của dung dịch axit cần dùng
c/ Tính nồng độ mol của muối thu được sau phản ứng Biết thể tích của dung dịch thay đổi khơng đáng kể
(Cho biết :Cu = 64; O = 16; H =1 ; S = 32 )
Trang 2
-HẾT -PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH
TỔ PHỔ THÔNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC LỚP 9 – NĂM HỌC 2014 - 20145
A LÝ THUYẾT: ( 7 điểm)
Câu 1 (2đ)
(1) 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
(2) Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O
(3) 2NaCl + 2H2O dpmn→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
(4) NaOH + HCl → NaCl + H2O
Câu 2 (2đ)
a) SO3 + H2O → H2SO4
b) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
c) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Câu 3 (2đ)
- Dùng quỳ tím để nhận biết KOH và HCl
- Dùng HCl để nhận biết
Xuất hiện kết tủa trắng là AgNO3
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
- Còn lại Na2SO4
Câu 4(1đ)
a) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu↓
Hiện tượng: nhôm tan dần, màu xanh lam của dung dịch CuCl2
nhạt dần, xuất hiện chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm
b) NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng
B BÀI TOÁN: ( 3 điểm)
Hiện tượng: Dung dịch thu được có màu xanh lam
2 4
4
16
0, 2 80
0, 2 0,1( ) 2
0, 2 2( ) 0,1
CuSO
CuO
ddH SO
M
mol
= =
= =
= =
0,5 0,5 0,5 0,5
0,5 0,5 0,5 0,5
1 đ 0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25
0,25 0,25
0,5 0,5 0,5 0,5
0,5 0,5
- Mỗi phản ứng thiếu điều kiện hoặc không cân bằng :trừ
½ số điểm của câu đó