PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ IMôn Hóa học – Lớp 9 Thời gian làm bài: 45ph Không kể thời gian phát đề Câu 1: 2đ Viết các phương trình hóa học của các phản ứng sau: a.. Đồn
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
Môn Hóa học – Lớp 9 Thời gian làm bài: 45ph
(Không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2đ)
Viết các phương trình hóa học của các phản ứng sau:
a Diphotpho pentaoxit và nước
b Đồng sunfat và natri hiđroxit
c Bạc nitrat và axit clohyđric
d Nhôm và dung dịch đồng (II) clorua
Câu 2: (2đ)
a Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong 3 dung dịch là: H2SO4 loãng, HCl, Na2SO4 Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng dung dịch?
b Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4
Câu 3: (3đ)
Viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đây (ghi rõ điều kiện của phản ứng nếu có) :
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3
Câu 4: (3đ)
Hòa tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4
loãng 19,6%
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 19,6% đã dùng ?
c) Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí Hidro sinh ra (đktc)? Cho : H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; Fe = 56
Trang 2
-Hết -PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM QUẬN TÂN PHÚ KIỂM TRA HỌC KỲ I
Năm học : 2014 - 2015 Môn Hóa học – Lớp 9
Câu 1: ( 0,5 x 4 =2đ)
Mỗi phương trình hóa học viết đúng : ( 0,5đ)
Nếu cân bằng phản ứng sai trừ (0,25đ)
Câu 2: (2đ)
a. (1,25đ) Dùng quì tím làm chất thử :
- Dung dịch không làm đổi màu quì tím là Na2SO4 (0,25đ)
- Dung dịch H2SO4 và HCl làm quì tím chuyển sang màu đỏ (0,25đ)
- Tiếp tục, dùng thuốc thử là dd BaCl2 : Chất có phản ứng tạo kết tủa trắng là
H2SO4, chất còn lại là HCl (0,25đ)
- Viết đúng phương trình hóa học (0,5đ)
Lưu ý : học sinh làm cách khác nếu đúng thầy cô vẫn chấm đủ điểm
b (0,75đ)
- Hiện tượng: có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt và màu xanh của
dd CuSO4 nhạt dần (0,5đ)
- Phương trình phản ứng;
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (0,25đ)
Câu 4: (0,5 x 6 = 3đ )
Mỗi phương trình hóa học đúng : (0,25đ)
Cân bằng phản ứng và điều kiện của phản ứng (nếu có) : (0,25đ)
Câu 5: (3đ)
nFe = 0,56 : 56 = 0,01 mol (0,25đ)
a Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,5đ) 0,01 0,01 0,01 0,01 (0,25đ)
b. KL dd H2SO4
m H2SO4 = 0,01 x 98 = 0,98 (g) (0,5đ)
(0,5đ)
c. KL FeSO4 tạo thành : 0,01 x 152 = 1,52 (g)
Thể tích khí hydro sinh ra: 0,01 x 22,4 = 0,224 (lít)