skkn NÂNG CAO HIỆU QUẢ GIẢNG dạy BẰNG hệ THỐNG bài tập về NHÀ

SỞ GD – ĐT ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT PHƯỚC THIỀN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NÂNG CAO HIỆU QUẢ GIẢNG DẠY BẰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP VỀ NHÀ Người thực : DƯƠNG QUẾ LINH Lĩnh vực nghiên cứu : Quản lí giáo dục: ………………………… Phương pháp dạy học mơn: Hóa học Phương pháp giáo dục: …………………… Lĩnh vực khác: …………………………… Có đính kèm:  Mơ hình  Phần mềm  Phim ảnh      Hiện vật khác Năm học : 2011-2012 NÂNG CAO HIỆU QUẢ GIẢNG DẠY BẰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP VỀ NHÀ I LỜI NĨI ĐẦU - Khi học sinh trường THPT, tơi ln nhận tầm quan trọng mơn hóa, sáu mơn thi tốt nghiệp, quan trọng chọn ban A, B kì thi vào cao đẳng, đại học Đến làm giáo viên giảng dạy mơn hóa tơi nghĩ đa số em có nhận định giống tơi - Thế nên năm đầu dạy mơn, tơi đầu tư nghiên cứu soạn giảng cho bố cục giảng chặt chẽ, xác, có logic, đầy đủ kiến thức, học sinh dể hiểu bài, tơi đứng bục giảng giảng cách tự tin trơi chảy Trong thời gian tơi khơng ngừng nghiên cứu, tham khảo, học hỏi, trao đổi kinh nghiệm từ đồng nghiệp để trao dồi nâng cao chun mơn nghiệp vụ, nhằm nâng cao nhận thức học sinh mơn hóa học học tập vận dụng sống, từ học sinh ngày u thích mơn, có hứng thú học tập, tích cực chủ động học tập kết cuối cho chất lượng giáo dục ngày nâng cao - Để kết giáo dục kỳ vọng với chất lượng đầu vào học sinh trường tơi thấp thách thức lớn tập thể cán giáo viên nhân viên nhà trường, giáo viên chúng tơi phải thực kế hoạch theo đạo lãnh đạo nhà trường để hồn thành nhiệm vụ - Tơi đề nghị số kinh nghiệm tơi thực thời gian qua, mong nhận đóng góp ý kiến chia từ đồng nghiệp II THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI LÀM ĐỀ TÀI Thuận lợi: * Về phía giáo viên: - Còn trẻ, nhiệt huyết, thật u nghề - Khắc phục khó khăn sống, dạy học, thường xun học hỏi, trao dồi tích lũy kinh nghiệm - Được giúp đỡ đồng nghiệp, lãnh đạo nhà trường, lãnh đạo cấp - Thường xun bồi dưỡng chun đề: dạy học theo sơ đồ tư duy, dạy học hoạt động nhóm nhỏ, tiết dạy thực hành thí nghiệm mẫu - Cơ sở vật chất, thiết bị nhà trường tương đối đủ thực nhiệm vụ - Hiện có giới hạn chương trình giúp giáo viên chủ động thời gian luyện tập, củng cố cũ * Về phía học sinh: - Dân tộc Việt Nam vốn có truyền thống hiếu học, học sinh có tinh thần cầu tiến - Học sinh nhanh nhạy sử dung máy tính tiện lợi việc tra cứu tài liệu học tập, nắm bắt thơng tin - Kinh tế xã hội ngày phát triển tạo điều kiện thuận lợi cho học sinh học tập chia sẻ kiến thức Khó khăn: * Về phía giáo viên: - Là giáo viên trẻ nên kinh tế thân nhiều khó khăn - Chuẩn bị, soạn giảng nhiều thời gian - Phải kiên trì khoảng thời gian dài thực kế hoạch * Về phía học sinh: - Áp lực học tập lớn, u cầu cao nhiều mơn học - u cầu xã hội, hội vào trường đại học cao đẳng - Học sinh chưa rèn luyện phương pháp tự học, cộng tác học tập - Chưa lên kế hoạch để chủ thới gian học tập - Một phận học sinh lười học, chưa hồn thành tập nhà kể tập dể Kết quả: - Một số học sinh học tập theo kiểu đối phó, thầy giao việc kiểm tra thường xun thi chép tập bạn, học tập theo mùa kiểm tra, mùa thi III NỘI DUNG HOẠCH ĐỊNH KẾ HOẠCH THỰC HIỆN 1.1 Kế hoặch quản lí học sinh mơn: Phổ biến đến lớp cách tổ chức học, cách đánh giá cho điểm 1.2 Hướng dẫn cách học nhà, cách đọc sách giáo khoa, sách tham khảo 1.3 Dựa vào chương trình sách giáo khoa, đưa số chun đề: - Chun đề 1: Phản ứng oxi hóa khử - Chun đề 2: Tốc độ phản ứng cân hóa học - Chun đề 3: Sự điện li tốn pha chế - Chun đề 4: Giải nhanh phương pháp bảo tồn khối lượng bảo tồn điện tích, bảo tồn ngun tố - Chun đề 5: Chun đề viết đồng phân lập cơng thức phân tử - Chun đề 6: Phương pháp giải tốn hiđrocacbon - Chun đề 7: Phương pháp giải tốn este - Chun đề 8: Phương pháp giải tốn amin - Chun đề 9: Phương pháp giải tốn aminoaxit - Chun đề 10: Phương pháp ơn tập học sinh thi tốt nghiệp THỰC HIỆN CÁC KẾ HOẠCH ĐÃ HOẠCH ĐỊNH 2.1 Quản lí học sinh mơn: Đây mục tiêu quan trọng giáo viên làm việc nhiều, chuẩn bị chu đáo giảng khơng cộng tác học sinh xem thất bại * Cách thức tổ chức học: - Giáo viên kiểm tra cũ, kiểm tra chuẩn bị học sinh - Nếu hoạt có hoạt động nhóm nhỏ: Giáo viên chia nhóm lần đầu áp dụng cho năm học Mỗi nhóm tự chuẩn bị dụng cụ học tập bảng, phấn bơng bơi bảng sẵn bàn, tránh trường hợp phân chia dụng cụ học tập học gây hỗn loạn lớp học Giáo viên chuẩn bị sẵn phiếu học tập giao việc cho lớp trưởng lớp phó ngồi đầu bàn, nhanh nhẹn giao cho nhóm - Học sinh trình bày phần làm việc lên bảng thuyết trình nhóm lựa chọn Đánh giá nhận xét nhóm - Giáo viên có hệ thống câu hỏi chất vấn nhằm đủ ý nêu bật trọng tâm vấn đề xét - Giáo viên ln lắng nghe, quan sát, chọn thời điểm thích hợp để định hướng, gợi ý cho em vào trọng tâm, chốt lại kiến thức trọng tâm, xác định phần khó, giáo viên phân tích chốt lại kiến thực trọng tâm cho học sinh - Chuẩn bị sẵn hệ thống câu hỏi để củng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh - Gợi ý cho em đánh giá lẫn nhau, giáo viên kết luận cơng việc đánh giá cho điểm lẫn nhau, đồng thời kết luận điểm số học sinh, giáo viên ghi nhận điểm * Cách đánh giá cho điểm: - Gọi học sinh lên kiểm tra cũ, em có soạn đầy đủ gần đầy đủ kiểm tra cũ, em khơng soạn ghi điểm báo cho giáo viên chủ nhiệm đồng thời lưu sổ tay để thường xun kiểm tra Đồng thời gọi học sinh khác kiểm tra tập cho điểm ln Trong học kì giáo viên kiểm tra em lần chuẩn bị bài, lần kiển tra cũ cột điểm - Điểm số cho cơng học sinh lớp, học sinh lớp - Học sinh nhiệt tình phát biểu cộng tác học tập tốt với giáo viên ghi nhận cộng điểm ưu tiên 2.2 Hướng dẫn cách học nhà, cách đọc sách giáo khoa, sách tham khảo Rèn luyện kĩ tự học, ni dưỡng trí tò mò trẻ ln tảng sáng tạo, kết nối nhiều tư logic Học sinh cần có thời gian biểu định cho mơn học Giáo viên mơn thường xun nhắc nhở học sinh học cũ, đọc Giáo viên phổ biến cho học sinh chương trình mơn học từ đầu vào lớp 10: HK I LỚP 10 LỚP 11 LỚP 12 HKII - Hóa học đại cương, định luật, qui luật, khái niệm, phản ứng oxi hóa khử - Chương điện li, phản ứng trao đổi ion, phi kim nhóm V, nhóm IV - Các phi kim nhóm VII, nhóm VI, cân hóa học tốc độ phản ứng - Hóa học hữu - Kim loại - Hóa học hữu Giáo viên kiểm tra học sinh có đọc nhà khơng cách hỏi chương học gì, học tới gì, gồm phần Mỗi phần chương trình giáo viên giới thiệu cho học sinh sách tham khảo, học sinh tìm sách tương tự thư viện trường 2.3 Dựa vào chương trình sách giáo khoa, đưa số chun đề: 2.3.1 Phạm vi áp dụng, triển khai chun đề: - Các chun đề thực tiết học phụ đạo tăng tiết theo tiến độ số tiết tổ trưởng mơn triển khai thực lớp A6, A7, A8, A9 Các lớp giáo viên cho em photo tự đọc, giải tập tự giải trao trách nhiệm cho tổ trưởng tổ kiểm tra đơn đốc, em chia giúp đỡ giải tập, sau tuần giáo viên đưa đáp án để em so sánh - Đây chun đề hỗ trợ kiến thức nên dạy phụ đạo tăng tiết, học sinh lớp yếu biết tất dạng chun đề giáo viên triển khai kĩ phần thường gặp chủ yếu giúp đỡ cho em tự tin thi học kì, thi tốt nghiệp 2.3.2 Triển khai chun đề: Chun đề 1: Phản ứng oxi hóa khử Mức độ quan trọng chun đề: Số tiết dạy nhiều, lượng kiến thức trọng tâm xun suốt chương trình hóa học THPT lớp 11 dùng nhiều HNO 3, lớp 10 HCl, H2SO4, lớp 12 xun suốt học kỳ Nội dung chun đề: Phần Các khái niệm: + Số oxi hóa: Khái niệm, qui tắc tính số oxi hóa ngun tố (trong có vài trường hợp số oxi hóa hợp chất hữu quen thuộc), tập áp dụng + Phản ứng oxi hóa – khử: Các khái niệm, cách cân phản ứng oxi hóa – khử, chọn lựa tập áp dụng từ dễ đến khó, dẫn mẫu vài phản ứng cụ thể Phần Các bước cân oxi- hóa khử Ví dụ: Bài tập mẫu: Cân bước, xác định chất oxi hóa, chất khử, chất làm mơi trường phản ứng, có? Phản ứng oxi hóa – khử đơn giản: H2S + O2 → S + H2O (1) -2 -2 0 H S + O → S + H O (1) -2 ×2 S → S + 2e -2 O + × 2e → O × 2H2S + SO2 → 2S + 2H2O (1) -2 Chất khử: H2S, S ; chất oxi hóa O2 H2S + O2 → SO2 + H2O (2) -2 -2 +4 -2 H S + O → S O + H O (2) -2 +4 ×2 S → S + 6e -2 -2 Vẫn O + × 2e → O × có học sinh viết O + × 2e → O Đưa hệ số vào phương trình, cần ý: -2 ×3 -2 +4 -2 Học sinh 1: H S + O → S O + H O (2) -2 -2 +4 -2 -2 Học sinh 2: H S + O → S O + H O (2) Đây phương án O vế phải rải chất -2 -2 +4 -2 Tóm lại : H S + O → S O + H O (2) -2 Chất khử: H2S, S ; chất oxi hóa O2 2H2S + SO2 → 3S + H2O (3) -2 -2 H S + S O → S + H O (3) +4 -2 -2 S → S + 2e +4 S + 4e → S ×2 ×1 Tổng q trình: S + S → S -2 -2 +4 -2 H2 S + S O2 → S + H2 O Phản ứng oxi hóa – khử có chất làm mơi trường: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O (4) +4 -2 +3 -1 +6 → K Cl + Cr Cl + Cl + H2O K Cr O7 + H Cl -1 -1 +6 +3 Cr + × 3e → Cr ×1 Cl → Cl2 + × 1e × Đưa hệ số vào phương trình: -1 +3 -1 → K Cl + Cr Cl + Cl + H2O K Cr O7 + H Cl Kiểm tra ngun tố kim lọai, cuối O, trước O H, trước H phi kim khác thuộc gốc axit (N, Cl, S, C, …) -1 +6 -1 +3 -1 +6 → K Cr O7 + H Cl K Cl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O -1 -1 +3 -1 +6 → K Cr O7 + 14 H Cl K Cl + Cr Cl3 + Cl2 + 7H2O -1 -1 +6 -1 Chất oxi hóa Cr K2Cr2O7; chất khử Cl HCl, phân tử HCl làm mơi trường phản ứng tạo muối Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (5) +5 -3 +5 +2 +5 Mg + H N O3 → Mg ( N O ) + N H N O3 + H2O (5) +2 Mg → Mg + 2e ×4 +5 -3 N + 8e → N ×1 +5 -3 +5 +2 +5 Mg + H N O3 → Mg ( N O3 ) + N H N O3 + H2O (5) +5 -3 +5 +5 -3 +5 +2 +5 Mg + 10 H N O3 → Mg ( N O3 ) + N H N O3 + H2O (5) +2 +5 Mg + 10 H N O3 → Mg ( N O3 ) + N H N O3 + 3H2O (5) +5 -3 +5 +2 +5 Nhưng có học sinh ghi Mg + 10 H N O3 → Mg ( N O3 ) + N H N O3 + 5H2O (5) Chú ý: H vế phải gồm tổng H NH4NO3 H2O +5 Chất oxi hóa N HNO3, chất khử Mg, phân tử HNO3 làm mơi trường Một số tập tự luyện: Dạng bản: (1) P + KClO3 → P2O5 + KCl (2) P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O (3) S + HNO3 → H2SO4 + NO (4) H2S + HClO3 → HCl + H2SO4 → (5) Fe2O3 + CO Fe + CO2 (6) NH3 + O2 → N2 + H2O (7) NH3 + O2 → NO + H2O Dạng có mơi trường: (1) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O (2) FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S +CO2 + H2O (3) Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O (4) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (5) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O (6)FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Dạng tự oxi hóa, tự khử: (1) S + NaOH → Na2S + Na2SO4 + H2O (2) P + NaOH + H2O → PH3 + NaH2PO4 (3) NO2 + KOH → KNO3 + KNO2 + H2O(4) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Dạng phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử: (1) KClO3 → KCl + O2 (2) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 → (3) NaNO3 NaNO2 + O2 (4) NH4NO3 → N2O + H2O Dạng oxi hóa – khử phức tạp: ( ngun số thay đổi số oxi hóa ): (1) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 (2) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O (3) As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO Một số phản ứng hữu thơng dụng: CH2=CH2 + KMnO4 + H2O → HOCH2-CH2OH + MnO2 + KOH (1) Chun đề 3: Sự điện li tốn pha chế Chun đề 2: Cân hóa học tốc độ phản ứng Chun đề 3: Sự điện li, phản ứng trao đổi Mức độ quan trọng chun đề: nồng độ dung dịch (chương điện li) Liên quan đến cơng thức dùng để giải tóan hóa học, tỷ lệ ngun tử ngun tố phân tử, kết hợp cation, anion để hình thành sản phẩm chất dễ bay hơi, chất kết tủa, hay chất điện ly yếu PHẦN I: LÝ THUYẾT Sự điện li - Định nghĩa: Sự điện li, chất điện li mạnh, yếu - Cách biểu diễn phương trình điện li chất điện li mạnh, yếu Axit - bazơ - muối Định nghĩa: axit, bazơ, muối, chất lưỡng tính Phân biệt axit, bazơ chất lưỡng tính Phân biệt muối axit muối trung hòa Nồng độ [H+] mơi trường axit, kiềm, trung tính pH dung dịch: - [H+] = 10-pH , pH = -lg [H+], pOH = -lg [OH-], [OH-] = 10-pOH, [H+].[OH-] = 10-14, pH + pOH= 14 - pH mơi trường (axit, bazơ, trung tính) Phản ứng trao đổi ion: - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch - Cách biểu diễn phương trình ion; ion rút gọn *Phần nâng cao: - Định nghĩa axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Bronsted - Mơi trường dung dịch muối PHẦN II: BÀI TẬP Dạng 1: Phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất khơng điện li Cho chất sau: H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO Cho biết chất khơng phải chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Chất axit, bazơ, muối chất điện li, lại chất khơng điện li Vậy chất khơng điện li là: SO2, Cl2, CH4, C6H6 - Axit mạnh, bazơ mạnh, muối chất điện li mạnh: NaHCO3, Ca(OH)2, NaClO - Axit yếu, Mg(OH)2, H2O chất điện li yếu Cho chất: KCl, KClO3, BaSO4, Cu(OH)2, H2O, Glixerol, CaCO3, glucozơ Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất khơng điện li? Viết phương trình điện li chất điện li Dạng 2: Viết phương trình điện li, dựa vào phương trình điện li tính nồng độ ion dung dịch Tính nồng độ mol ion K+, SO42- có lit dung dịch chứa 17,4g K 2SO4 tan nước Hưóng dẫn: Nồng độ K2SO4 [K2SO4] = 0,05M K2SO4 → 2K+ + SO420,05M 2.0,05M 0,05M Vậy [K+] = 0,1M; [SO42- ] = 0,05M Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch HNO3 10% (Biết D = 1,054 g/ml) Phương trình điện li: Hướng dẫn: [HNO3] = 10.D.C% 10.1,054.10 = = 1,763M M 63 Phương trình điện li: HNO3 → H+ + NO31,673M 1,673M 1,673M + Vậy [H ] = [NO3 ] = 1,673M Tính nồng độ mol/l ion trường hợp sau: a Dung dịch CH3COOH 0,01M, độ điện li α = 4,25% b Dung dịch CH3COOH 0,1M, độ điện li α = 1,34% Hướng dẫn: a PTĐL: CH3COOH CH3COO- + H+ Ban đầu 0,01 0 Điện li 0,01.α 0,01.α 0,01.α Cân 0,01 - 0,01.α 0,01.α 0,01.α Vậy [H+] = 0,01.α = 0,01 4,25/100 = 0,000425 M + b [H ] = 0,00134 M Dạng 3: Tính nồng độ H+, OH-, pH dung dịch Tính pH dung dịch sau: a 10 ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đkc) b 10 ml Dung dịch HNO3 0,001M c Dung dịch H2SO4 0,0005M d Dung dịch CH3COOH 0,01M (độ điện li α = 4,25%) Hướng dẫn: a nHCl = 2,24: 22,4 = 0,1 mol [HCl] = 0,1: 0,01 = 10-1 M Điện li: HCl → H+ + Cl[H+] = 10-1 M → pH = b [H+ ] = 0,001M = 10-3 → pH = Cần lưu ý: có nồng độ H+ tính pH, khơng tính số mol c [H+] = 2.0,0005 = 0,001 = 10-3 ; pH = d [H+] = 0,01 4,25/100 = 4,25.10-4M pH = -lg 4,25.10-4 = 3,37 Tính nồng độ H+, OH- pH dd HCl 0,1M dd NaOH 0,1M Cần gam NaOH để pha chế 300 ml dd có pH = 10? a Tính pH dd chứa 1,46 g HCl 400 ml b Tính pH dd tạo thành sau trộn 100 ml dd HCl 1M với 400 ml dd NaOH 0,375M c Tính pH dd thu sau trộn 40 ml dd HCl 0,5M với 60 ml dd NaOH 0,5M Có 250 ml dd HCl 0,4M Hỏi phải thêm nước vào dd để dd có pH = 1? Biết biến đổi thể tích pha trộn khơng đáng kể Hướng dẫn: - Số mol H+ lúc đầu = số mol H+ lúc sau ⇔ CM1 V1 = CM2 V2 ⇔ 0,25 0,4 = 0,1 V2 Vậy V2 = lít, VH2O = V2 – V1 = – 0,25 = 0,75 lít = 750 ml Dạng 4: Dự đốn xảy phản ứng trao đổi ion có xảy khơng, viết phương trình ion rút gọn Hướng dẫn: Để dự đốn phản ứng có xảy khơng, em phải xác định được: chất tan, khơng tan, chất dễ bay hơi, chất điện li yếu Để viết phương trình ion chất khơng tan, chất điện li yếu, gốc axit yếu, chất khí viết phân tử kể trước sau phản ứng Giáo viên có hướng dẫn học sinh nhớ phần bảng tính tan: Hợp chất muối: Cation - Tất muối kim loại kiềm amoni tan Anion - Tất muối nitrat, muối axetat tan - Các muối clorua tan trừ AgCl - Các muối sunphat tan trừ BaSO4, PbSO4, Ag2SO4, CaSO4 tan BÀI TẬP: 1.Viết phương trình phân tử phương trình ion a 3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl Pt ion rút gọn: 3OH- + Fe3+  Fe(OH)3 b BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl Pt ion rút gọn: Ba2+ + SO42-  BaSO4 c Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O Pt ion rút gọn : 2H+ + CO32-  CO2 + H2O d Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S Pt ion rút gọn: S2- + 2H+  H2S e CH3COONa+ HCl  CH3COOH + NaCl Pt ion rút gọn: CH3COO- + H+  CH3COOH Một số tập tự làm: Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dd cặp chất sau: a Fe2(SO4)3 + NaOH b NH4Cl + AgNO3 c NaF + HCl d MgCl2 + KNO3 e FeS(r) + HCl f HClO + KOH g CaO(r) + HCl h Ba(OH)2 + H2SO4 i Na2CO3 + Ca(NO3)2 j NaHCO3 + HCl k CuSO4 + Na2S l NaHCO3 + NaOH m K2CO3 + NaCl n Pb(NO3)2 + H2S o Na2HPO4 + HCl p NaHSO3 + NaOH q Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 r NaHSO4 + BaCl2 s Cu(NO3)2 + KOH t NaOH + NH4NO3 - Chun đề 5: Chun đề viết đồng phân lập cơng thức phân tử * BÀI TĨAN THIẾT LẬP CƠNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I- Xác định khối lượng ngun tố cấu tạo nên chất : 1- Xác định khối lượng C: Khối lượng C xác định qua sản phẫm cháy ( Khối lượng, thể tích) Trong tập thường cho sản phẫm cháy CO2 dạng thể tích hay khối lượng Một số trường hợp dùng dung dich kiềm hấp thụ sản phẫm cháy thường có hai trường hợp a) Qua Ca(OH)2 , Ba(OH)2 dư thu kết tủa hay khối lượng bình tăng ta có : khối lượng bình tăng khối lượng CO2 số mol kết tủa số mol CO2 b) Khi khơng cho dự kiện dư thường có trường hợp xảy : Trường hợp 1: dư kiềm n↓ = n CO Trường hợp 2: CO2 dư có kết tủa sau kết tủa tan phần :Lập hệ cho n CO n OH nC = m CO 44 = VCO 22,4 → mC = nC 12 Hay mC = m CO2 44 12 = VCO 22,4 − 12 Trong trường hợp có nhiếu sản phẫm chứa C tổng số nC có sản phẫm 2- Xác định khối lượng H thơng qua sản phẫm cháy : Khối lượng H2O Trong số trường hợp dùng chất hấp thụ H2O : CaCl2, P2O5, H2SO4 đặc khối lượng bình tăng khối lượng nước thu n H 2O = m H 2O 18 → nH = n H O 2 * Trong trường hợp dự kiện cho hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào dung dịch dư khối lượng bình tăng : m gam khối lượng khối lượng CO2 khối lượng nước * Trong trường hợp dự kiện cho: hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào dung dịch dư thu m gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch giảm n gam: Thì n CO = n↓ m↓ - ( m H O + m CO )= ∆mgiảm Nên từ ta có: m H O = m↓ - (∆mgiảm - m CO ) 3- Xác định khối lượng N: Thường tốn đót Nitơ giải phóng dạng N2 phương pháp xác định thường cho sản phẫm qua chất hấp thụ nước, CO2 sau thu khí lại N2 hỗn hợp N2 O2 dư nên tùy trường hợp mà tính tốn 2 n N2 = VN0 22,4 2 → nN = n N → mN = nN.14 = n N 28 2 4- Xác định ngun tố O: Thường xác định qua phân tích định lượng hay dựa vào bảo tồn khối lượng mO = m – (mC + mH + mN + ) Nếu mO = hợp chất khơng có O, khác hợp chất có chứa O II- Xác định khối lượng mol hợp chất hữu cơ: mA nA MA d d dựa vào tỷ khối hơi: AB = → MA = AB MB Trong trường hợp B khơng khí MB = MB Dựa vào khối lượng chất: MA = 29 Dựa vào khối lượng riêng A điều kiện chuẩn: DA = MA → MA = 22,4.DA 22,4 III- Phương pháp xác định CTPT hợp chất hữu cơ: 1- Phương pháp dựa vào khối lượng ngun tố, % khối lượng ngun tố: Gọi CTPT hợp chất hữu là: CxHyOzNt (x, y, z, t ∈ N) Ta có: 12x y 16z 14t M A = = = = Trong m = (mC + mH + mN + mO ) Tính giá trị mC mH mO mN m tương ứng, nêu đề cho % khối lượng ngun tố ta có 12x y 16z 14t M = = = = %C %H %O %N 100 2- Phương pháp lập cơng thức đơn giản nhất: Sau tính khối lượng ngun tố , Gọi CTPT hợp chất hữu là: CxHyOzNt ta có: x:y:z:t= mC mH mO mN %C %H %O %N : : : = : : : Đưa tỷ lệ số ngun nhỏ ta có 12 16 14 12 16 14 CTĐGN A là: CaHbOcNd → CTPT là: (CaHbOcNd)n = MA Xác định n ta có CTPT A 3- Phương pháp dựa vào tỷ lệ số mol CO2 H2O: Nếu n H O > n CO Ta có hợp chất no → CnH2n+2Ox → n H O - n CO = a → n = 2 2 n CO a → Tính x dựa vào MA Nếu n H O = n CO Ta có hợp chất khơng no có liên kết π dạng cần thêm dự kiện khối lượng A hay thể tích oxi cần để đót cháy sau dựa vào MA để xác định cơng thức CnH2nOx m + 3n − x O2 → n CO2 + n H2O Lập mối quan hệ: Khối lượng A m m 3n − x m ( )( ) n = n CO2 14n + 16x 14n + 16x 14n + 16x Nếu n H 2O < n CO Ta có hợp chất khơng no có số liên kết π ≥ Nên tùy trường hợp mà vận dụng Dạng ankin, ankađien : → n CO - n H O = a → n = Dạng aren: CnH2n-6Ox → n CO2 + (n – 3) H2O a an a(n – 3) → n CO - n H O = 3a → a = n CO − n H 2O n CO a →n= → Tính x dựa vào MA n CO a * Trong tất trường hợp x ≥ nên hidrocacbon hay dẫn xuất tương ứng dựa vào dự kiện tính chất để xác định cơng thức hợp lí Phương pháp học sinh lớp 12 áp dụng tốt riêng với học sinh 11 khơng dùng cho hợp chất có Nitơ 4- Phương pháp xác định cơng thức qua phản ứng, phản ứng cháy: Đối với số hợp chất có nhóm chức vào tỷ lệ chất tham gia xác định số nhóm chức từ xác định cơng thức A Đối với phản ứng cháy: Khi biết khối lượng thể tích sản phẫm cháy xác định dược CTPT CxHyOzNt + (x + M → y z y t − ) O2 → x CO2 + H2 O + N2 2 M 44x 9y 14t = = = a m CO m H 2O m N 44x 9y 14t Trong số tốn dạng khí : Dẫn hỗn hợp sản phẫm qua thiết bị làm lạnh thể tích giảm thể tích nước Tùy theo thứ tự thao tác dẫn sản phẩm để xác định dự kiện thích hợp 5- Phương pháp biện luận : Một tốn lập cơng thức thiếu số dự kiện(số ẩn số > số dự kiện) dùng phương pháp biện luận tùy theo dự kiện mà chọn cách thích hợp a) Khi biết MA : Đối với hiđrocacbon : 12x + y = MA với y ≤ 2x + x, y ngun, dương , y chẳn Đối với hiđrocacbon khí : x ≤ Đối với dẫn xuất hidrocacbon : CxHyOz → 12x + y + 16z = MA Lập bảng với z ≥ b) Khi biết CTĐG: Khi cơng thức đơn giản thể hóa trị gốc có hóa trị I n =2 Ví dụ: CTĐG là: (C2H5)n ta có gốc C2H5 – có hóa trị I nên CTPT là: C4H10 Chun cơng thức ngun thành cơng thức có chứa nhóm chức cần xác định Ví dụ: CTĐG axit no,đa chức C2H3O2 → CTPT (C2H3O2)n → C2nH3nO2n → CnH2n(COOH)n gốc CnH2n có hóa trị nên n = → Cơng thức phân tử C2H4(COOH)2 hay số ngun tử H hợp chất hữu A gốc = số ngun tử C gốc + – số nhóm chức Thay vào ta có: 2n = 2.n +2 – n → n = • VIẾT ĐỒNG PHÂN Các bước viết đồng phân Bước 1: Xác định hợp chất hóa học thuộc loại CxHyOz Bước 2: Xác định loại nhóm chức, tính độ bất bão hòa Bước 3: Xác định số lượng đồng phân Bước 4: Viết CTCT VD: Viết đồng phân cho hiđrocacbon - Cách viết CTCT đồng phân cho hidrocacbon: cung cấp cơng thức chung, điều kiện, lọai liên kết, mạch C, tiến hành viết sườn C, điền ngun tử H Một số tập Đồng phân hợp chất A Có khối lượng phân tử B Có cơng thức phân tử C Có tính giống D Có thành phần phần trăm khối lượng ngun tố Số đồng phân cấu tạo ứng với CTPT C4H8 là: A B C D Chú ý: đồng phân cấu tạo mạch hở, đồng phần cấu tạo mạch vòng Số lượng phân tử cấu tạo C5H12 C4H9Cl là: A B C D Số lượng đồng phân cấu tạo C2H4O2 C4H10O là: A B C D Số lượng đồng phân có chứa nhân thơm CTPT C7H8O A B C D Hợp chất Y có thành phần khối lượng 35,03% C; 6,57% H 58,4% Br Số lượng đồng phân phù hợp Y A B C D Tổng số đồng phân bền ứng với CTPT CxHyOz (M = 60 đvC) A B C D Trong CTPT: C2H6O2, C2H2O2, C2H2O3 C3H6O2 có cơng thức cấu tạo (bền, mạch hở) hợp chất hữu đa chức? A B C D Có đồng phân cấu tạo C 5H8 tác dụng với H dư (Ni, t0) thu sản phẩm isopetan? A B C D 10 Số đồng phân cấu tạo ứng với cơng thức C5H10 cộng hợp với H2O/H3O+ tạo ancol bậc A B C D 11 Tổng số đồng phân cấu tạo C2H4O2 tác dụng với Na giải phóng H2 A B C D 12 Đốt cháy hồn tồn a mol hợp chất hữu X thu 3,36 lít CO (đktc) 4,5 gam H2O.Giá trị a A 0,05 B 0,1 C 0,15 D 0,2 IV KẾT LUẬN: Việc thực chun đề cần có thời gian làm việc lâu dài, ngun cứu cho phù hợp với đối tượng học sinh tơi cố gắng hồn thành cho việc thực chun đề chu trình kép kín liên tục, thực thục đổi theo chương trình, giới hạn chương trình hành đạt đến mục đích cuối nâng cao hiệu giảng dạy Mặc dù tơi cố gắng làm việc nhiều phần tơi thực đương nhiên khơng tránh khỏi thiếu sót, mong chia từ thây cơ, q đồng nghiệp để ngày hồn thiện V TÀI LIỆU THAM KHẢO PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HIDROCACBON- TÁC GIẢ: NGUYỄN ĐỨC BÌNHNXBGD PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN HĨA VƠ CƠ- TÁC GIẢ : NGUYỄN THANH KHUYẾN PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC- LÊ TRỌNG TÍN CÁC TƯ LIỆU BỒI DƯỠNG THƯỜNG XUN CHO GIÁO VIÊN [...]... nâng cao hiệu quả giảng dạy Mặc dù tôi đã cố gắng làm việc rất nhiều nhưng những phần tôi đã thực hiện đương nhiên không tránh khỏi những thiếu sót, mong được sự chia sẽ từ các thây cô, quý đồng nghiệp để ngày càng hoàn thiện hơn V TÀI LIỆU THAM KHẢO 1 PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HIDROCACBON- TÁC GIẢ: NGUYỄN ĐỨC BÌNHNXBGD 2 PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA VÔ CƠ- TÁC GIẢ : NGUYỄN THANH KHUYẾN 3 PHƯƠNG PHÁP DẠY... O2 → x CO2 + H2 O + N2 4 2 2 2 M 44x 9y 14t = = = a m CO 2 m H 2O m N 2 44x 9y 14t Trong một số bài toán dạng khí thì : Dẫn hỗn hợp sản phẫm qua thiết bị làm lạnh thì thể tích giảm là thể tích hơi nước Tùy theo thứ tự các thao tác dẫn sản phẩm để xác định các dự kiện thích hợp 5- Phương pháp biện luận : Một bài toán lập công thức khi còn thiếu một số dự kiện(số ẩn số > số dự kiện) thì dùng phương pháp... Viết CTCT VD: Viết đồng phân cho hiđrocacbon - Cách viết CTCT các đồng phân cho hidrocacbon: cung cấp công thức chung, điều kiện, lọai liên kết, mạch C, tiến hành viết sườn C, điền nguyên tử H Một số bài tập 1 Đồng phân là những hợp chất A Có khối lượng cùng phân tử B Có cùng công thức phân tử C Có tính giống nhau D Có cùng thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố 2 Số đồng phân cấu tạo ứng với... + mH + mN + mO ) Tính các giá trị mC mH mO mN m tương ứng, nêu đề bài cho % khối lượng từng nguyên tố ta có 12x y 16z 14t M = = = = %C %H %O %N 100 2- Phương pháp lập công thức đơn giản nhất: Sau khi tính khối lượng các nguyên tố , Gọi CTPT hợp chất hữu cơ là: CxHyOzNt ta có: x:y:z:t= mC mH mO mN %C %H %O %N : : : = : : : Đưa tỷ lệ về số nguyên nhỏ nhất ta có 12 1 16 14 12 1 16 14 CTĐGN của A là: CaHbOcNd... chất không no có 1 liên kết π dạng này cần thêm dự kiện khối lượng A hay thể tích oxi cần để đót cháy sau đó dựa vào MA để xác định công thức 2 CnH2nOx là m 2 + 3n − x O2 2 → n CO2 + n H2O Lập mối quan hệ: Khối lượng A m m 3n − x m ( )( ) n = n CO2 14n + 16x 14n + 16x 2 14n + 16x Nếu n H 2O < n CO 2 Ta có hợp chất không no có số liên kết π ≥ 2 Nên tùy trường hợp mà vận dụng Dạng ankin, ankađien : → n...Thì n CO = n↓ và m↓ - ( m H O + m CO )= ∆mgiảm Nên từ đây ta có: m H O = m↓ - (∆mgiảm - m CO ) 3- Xác định khối lượng N: Thường trong bài toán đót thì Nitơ giải phóng dạng N2 phương pháp xác định thường cho sản phẫm đi qua chất hấp thụ nước, CO2 sau đó thu khí còn lại là N2 hoặc hỗn hợp N2 và O2 dư nên tùy trường hợp mà tính toán 2 2 ... 2011-2012 NÂNG CAO HIỆU QUẢ GIẢNG DẠY BẰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP VỀ NHÀ I LỜI NÓI ĐẦU - Khi học sinh trường THPT, nhận tầm quan trọng môn hóa, sáu môn thi tốt nghiệp, quan trọng chọn ban A, B kì thi vào cao. .. học tập - Một phận học sinh lười học, chưa hoàn thành tập nhà kể tập dể Kết quả: - Một số học sinh học tập theo kiểu đối phó, thầy cô giao việc kiểm tra thường xuyên thi chép tập bạn, học tập. .. bục giảng giảng cách tự tin trôi chảy Trong thời gian không ngừng nghiên cứu, tham khảo, học hỏi, trao đổi kinh nghiệm từ đồng nghiệp để trao dồi nâng cao chuyên môn nghiệp vụ, nhằm nâng cao