Đề thi hóa 9 và đáp án học sinh giỏi năm học 2015 2016 tham khảo bồi dưỡng (6)

PHÒNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS KIM AN ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP CẤP HUYỆN Năm học: 2015 - 2016 Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút Đề bài: Câu I: (3 điểm) 1.Muối X có công thức AB3, tổng số hạt X 196; tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Cũng phân tử số hạt mang điện A B 76 hạt Xác định công thức phân tử X 2.Nhận biết lọ hóa chất nhãn chứa dung dịch NH3, NaOH, FeCl2, FeCl3 Câu II: (5 điểm) 1.Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ sau: SO3 FeS2 H2SO4 SO2 SO2 NaHSO3 Na2SO4 2.Hòa tan hết 24,8 gam Na2O vào nước thu dung dịch A Phân hủy hoàn toàn 50 gam CaCO3 khí B Sục khí B vào dung dịch A thu a gam muối Tìm a ? Câu III: ( điểm) 1.Cho 4,48 gam oxit kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 100ml axit sunfuric 0,8M cô cạn dung dịch nhận 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước Tìm công thức muối ngậm nước 2.Cho 21 gam hỗn hợp Fe, Mg, Zn hòa tan axit HCl dư thoát 8,96 dm khí H2(đktc) Thêm dung dịch KOH đến dư vào dung dịch thu lọc bỏ kết tủa tách ra,đem nung nóng không khí đến khối lượng không đổicân nặng 12 gam Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu IV: (3 điểm) 1.Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy khi: a) Sục khí CO2 dư từ từ vào dung dịch nước vôi b) Cho từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch Na2CO3 2.Một loại đá vôi chứa 80%CaCO3,phần lại chất trơ.Nung 500 gam đá vôi thời gian thu chất rắn có khối lượng 78% khối lượng đá trước nung.Tính hiệu suất phản ứng.(Biết chất trơ không tham gia phản ứng phân hủy) Câu V: (4 điểm) Một hỗn hợp kim loại gồm Al,Cu,Fe, hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) gam chất rắn Nếu cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH phải dùng hết 100ml dung dịch NaOH.2M 1.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy 2.Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) kim loại hỗn hợp - Hết Giáo viên đề Duyệt tổ chuyên môn Nguyễn Thị Ngọc Hà Thị Thủy \ Duyệt BGH Đáp án – Biểu điểm Câu Đáp án Điểm I 1.Gọi p,n số proton,notron A (3điểm) p’,n’ số proton,notron B Theo ta có: (2p + 6p’) + (n+3n’) =196 0,5 (1) (2p + 6p’) − (n+3n’) =60 (2) 6p’− 2p = 76 (3) 0,5 Giải hệ phương trình ta được: p = 13 (Al); p’ = 17 (Cl) Vậy công thức phân tử X AlCl3 0,5 2.- Lấy dung dịch làm mẫu thử - Lần lượt đun nhẹ mẫu thử, mẫu thử xuất khí mùi khai NH3 dd NH3 NH3 0,5 - Cho dung dịch NaOH vào mẫu thử lại, mẫu thử + Xuất kết tủa trắng xanh, hóa nâu không khí : FeCl2 0,5 + Xuất kết tủa đỏ nâu FeCl3 0,5 +Mẫu thử dấu hiệu phản ứng NaOH II (5 điểm) 1,5 Mỗi phương trình 0,25 điểm (Học sinh chọn cách khác cho điểm tối đa) 0,25 0,4 0,8 (mol) 0,5 0,5 0,5 (mol) 0,5 Ta thấy: Sản phẩm tạo thành hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHCO3 Trước p.ư: 0,5 0,8 (mol) p.ư: 0,4 0,8 0,4 (mol) sau p.ư: 0,1 0,4 (mol) 0,75 0,5 0,5 0,1 0,1 0,2 (mol) 0,5 Sau phản ứng ta có: Vậy khối lượng muối thu là: ) III (5 điểm) 0,25 0,25 0,5 0,08 0,08 0,08 (mol) 0,25 0,25 0,5 (gam) Tỉ lệ Vậy công thức muối x x x (mol) y y y (mol) z z z (mol) x x (mol) 2,25 0,25 0,25 0,25 y y (mol) z z (mol) x y (mol) y (mol) Ta có hệ phương trình: 56x+56y+65z=21 x + y + z=0,4 80x + 40y =12 Giải hệ ta được: x=0,1 y=0,1 z=0,2 IV (3 điểm) 1.a) có vẩn đục sau 0,25 dung dịch lại suốt 0,25 0,25 b) lúc đầu khí 0,25 bay sau có khí bay lên 0,25 2.Số gam CaCO3 có 500 gam đá : 0,25 Số gam chất trơ : m = 500 – 400 =100 gam Số gam chất rắn sau phản ứng: 0,25 0,25 Gọi x số mol CaCO3 bị phân hủy thực tế, suy số gam CaCO3 dư: m = 400 - 100x 0,25 Phương trình: x x 0,5 (m0l) Ta có : (400 – 100x) + 56x + 100 = 390 0,25 Suy x = 2,5 mol Theo phương trình : Do : V (1) (4 điểm) (2) (3) 1,5 0,25 0,25 0,2 mol ; 0,5 Theo phương trình (3): 0,5 Theo phương trình (1): 0,25 0,75 ... (theo khối lượng) kim loại hỗn hợp - Hết Giáo viên đề Duyệt tổ chuyên môn Nguyễn Thị Ngọc Hà Thị Thủy Duyệt BGH Đáp án – Biểu điểm Câu Đáp án Điểm I 1.Gọi p,n số proton,notron A (3điểm) p’,n’... dung dịch HCl dư thu 8 ,96 lít khí (đktc) gam chất rắn Nếu cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH phải dùng hết 100ml dung dịch NaOH.2M 1.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy 2.Tính thành... vào mẫu thử lại, mẫu thử + Xuất kết tủa trắng xanh, hóa nâu không khí : FeCl2 0,5 + Xuất kết tủa đỏ nâu FeCl3 0,5 +Mẫu thử dấu hiệu phản ứng NaOH II (5 điểm) 1,5 Mỗi phương trình 0,25 điểm (Học