Đề thi hóa 9 và đáp án học sinh giỏi năm học 2015 2016 tham khảo bồi dưỡng (4)

PHÒNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS DÂN HÒA ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: Hóa học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm có: 02 trang Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình biểu diễn biến hóa sau : S SO2 H2SO4 CuSO4 ↕ K2SO3 Nguyên tố B tạo với nhôm thành hợp chất Al nBm mà phân tử gồm nguyên tử Khối lượng phân tử hợp chất 150đvC Tìm công thức phân tử hợp chất Câu 2: (4 điểm) Trình bày cách phân biệt gói bột có màu tương tự : CuO, FeO, MnO2 , Ag2O hỗn hợp gồm FeO Fe dung dịch hóa chất Dung dịch ? Viết phương trình hóa học ? Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm M Al Hòa tan hoàn toàn 2,54 gam X lượng vừa đủ H2SO4 dung dịch loãng tạo 2,464 lít khí H ( đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH) gốc sunfat (= SO4) chuyển hết vào kết tủa thu 27,19 gam kết tủa Xác định kim loại M Câu 3: (5 điểm) Ngâm vật đồng nặng 10 gam vào 250 gam dung dịch AgNO 4% Khi lấy lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Tìm khối lượng vật sau phản ứng Có số gam nhôm sắt Cho riêng rẽ lượng nhôm sắt vào hai bình chứa H2SO4 loãng, dư a, Xác định tỉ lệ thể tích khí thoát hai bình ? b, Dẫn riêng rẽ khí sinh bình qua ống chứa bột CuO dư, nung nóng Khi phản ứng kết thúc, lấy chất rắn lại ống hòa tan vào hai bình đựng HCl dư , sau thời gian bình lại chất rắn không tan có khối lượng a a2 Tìm tỉ lệ a1 a2 ? c, Tính số gam dung dịch H2SO4 đặc, nóng (70%) đủ để hòa tan hết ( a + a2 ) gam chất rắn nói , khối lượng nhôm sắt lấy ban đầu gam Câu 4: (3 điểm) Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ba(OH) 0,15M thu 7,88 gam kết tủa a, Viết phương trình phản ứng xảy b, Tìm công thức phân tử FexOy Câu 5: (5 điểm) Hòa tan hết 3,82 gam hỗn hợp gồm muối sunfat kim loại M hóa trị I muối sunfat kim loại R hóa trị II vào nước, thu dung dịch A Cho 500ml dung dịch BaCl 0,1M vào dung dịch A Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 6,99 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem cô cạn thu m gam muối khan a, Tính m ? b, Xác định kim loại M R c, Tính phần trăm khối lượng muối sunfat kim M muối sunfat kim loại R hỗn hợp đầu Biết nguyên tử khối kim loại R lớn nguyên tử khối kim loại M đvC , M kim loại sau : Li, Na, K, Rb - Hết Lưu ý: Cán coi thi không giải thích thêm! Xét duyệt nhà trường Nguyễn Thị Hà Giáo viên Lê Thị Tuyết PHÒNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS DÂN HÒA Câu HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 Môn: Hóa học Nội dung đáp án Điểm 1(3điểm) 1, Viết PTHH × 0,25 điểm S + O2 → SO2 SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + SO2 SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 2H2SO4 đặc,nóng + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuSO4 + H2S → CuS ↓ + H2SO4 2, Lập bảng biện luận : n m MB 31( loại) 32( TM) 26( loại) 52(loại) => Hợp chất : Al2S3 2(4điểm) 1, ( 2điểm) Dung dịch HCl -Các PTHH : CuO + 2HCl → CuCl2 + H2 : dd có màu xanh FeO + 2HCl → FeCl2 + H2: dd không màu MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O: Khí clo có màu vàng lục Ag2O + 4HCl → 2AgCl ↓ + H2O : Có kết tủa màu trắng -Hỗn hợp gồm FeO Fe tác dụng với HCl cho dung dịch không màu khí không màu bay phản ứng: Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 ↑ FeO + 2HCl → FeCl2 + H2 2, (2đ) Gọi số mol M Al 2,54 gam hỗn hợp đầu x y Ta có : x M + 27y = 2,54 ( I) -Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng 2M + H2SO4 → M2SO4 + H2 ↑ x → 0,5x 0,5x 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 y → 0,5y 1,5y Ta có : 0,5x + 1,5y = 0,11 (II) -Dung dịch Y chứa M2SO4 Al3SO4 Cho tác dụng với Ba(OH)2 đủ để kết tủa vừa hết gốc SO4 M2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2MOH 0,5x 0,5x Al2SO4 + 3Ba(OH)2 → 3Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 ↓ 0,5y 1,5y 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Do M kiềm mạnh → ta có phản ứng MOH + Al(OH)3 → MAlO2 + 2H2O n BaSO4 = 0,5x + 1,5y = 0,11 (mol) → m BaSO4 = 0,11 233 = 25,63 < 27,19 (g) Vậy kết tủa Al(OH)3 → MOH phản ứng hết hòa tan x( mol) Al(OH)3 theo pứ (5) m Al(OH)3 lại = 27,19 – 25,63 = 1,56 (g) → n Al(OH)3 lại = 0,02 ( mol) → n Al(OH)3 lại = y – x ( mol) → y – x = 0,02 ( III) Từ ( II, III) → x = 0,04 (mol) , y = 0,06 ( mol) Thay vào (I) → M =23 Vậy M Natri 3(5điểm) 1, 250 gam dd AgNO3 4% chứa 10 gam AgNO3 nguyên chất Khi phản ứng xong AgNO3 giảm 17%, hay phản ứng hết 1,7 gam Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ 0,005 ← 0,01 → 0,01 Ta có : n AgNO3 = ( 1,7 : 170) =0,01 ( mol) Ta có : m Cu pư = 0,005 64 = 0,32 gam m Ag = 0,01 108 = 1,08 gam → m vật = ( 10- 0,32 ) + 1,08 = 10,76 (g) 2, a, PTHH 2Al + 3H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2↑ (1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ (2) Gọi số gam Al Fe ban đầu m → n H2 (1) = m/18 ( mol) → n H2 (2) = m/56 ( mol) → Tỉ lệ thể tích thu tỉ lệ số mol ≈ 3,1 lần b, PTHH: CuO + H2 → Cu + H2O (3) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (4) Theo PT (3) : n H2 = n CuO pư = n Cu → Tỉ lệ a1/ a2 3,1 lần c, Nếu m = gam Theo PT (3): n Cu = m/18 + m/56 = 9/18 +9/56 = 37/56 ( mol) 2H2SO4 đặc,nóng + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O (5) Theo PT (5) n H2SO4 = n Cu = 37/56 = 37/28 ( mol) → m H2SO4 = 37/28 98 = 129,5 g → m H2SO4 (70%) = ( 129,5 100) : 70 = 185 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 4(3điểm) a, PTHH : 4FeCO3 0,04 4FexOy + O2 → Fe2O3 + 4CO2 ← 0,02 ← 0,04 + ( 3x - 2y) O2 → 2x Fe2O3 ( 1) 0,25 (2) 0,25 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O (3) CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 ( 4) Ta có : n Fe2O3 = 0,14 ( mol) , n Ba(OH)2 = 0,06 ( mol) n BaCO3 = 0,04 ( mol) b, TH1: Ba(OH)2 → Muối trung hòa ( không xảy phản ứng(4)) Từ PT (1) → m FeCO3 = 0,04 116 = 4,64 gam → m FexOy = 20,64 g → m Fe2O3 (1) = 0,02.160 = 3,2 g → m Fe2O3 (2) = 19,2 g → n Fe2O3 (2) = 0,12 ( mol) Từ pt (2) → n FexOy = 0,24/x ( mol) Từ PT (2) → m FexOy = 0,24/x ( 56x + 16y) = 20,64 → x/y = 8/15 ( loại) TH2 : CO2 dư → hỗn hợp hai muối CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O (5) 0,06 ← 0,06 → 0,06 CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 (6) 0,02 ← 0,02 Từ PT (5,6) → n BaCO3 (6) = n BaCO3 (5) - n BaCO3 thu = 0,06 -0,04 = 0,02 ( mol) → n CO2(5,6) = 0,06 + 0,02 = 0,08 (mol) Theo PT (1) → m FeCO3 = 0,08.116 = 9,28 g → m FexOy = 25,28 – 9,28 = 16 g Theo PT (1) : n Fe2O3 (1) = 0,04 ( mol) → n Fe2O3 (2) = 0,1 ( mol) → n FexOy = 0,2/x ( mol) → m FexOy = 0,2/x ( 56x + 16y) = 16 → x/y = 2/3 ( TM) Vậy CT oxit sắt Fe2O3 5(5điểm) a, M2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2MCl (1) x → x RSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + RCl2 (2) y → y Ta có : n BaCl2 = 0,05 ( mol) → m BaCl2 = 10,4 gam ADĐLBTKL → m = 10,4 + 3,82 – 6,99 = 7,23 gam b, n BaSO4 = 0,03 ( mol) Gọi n M2SO4 = x ( mol) , n RSO4 = y ( mol) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Từ PT (1) → x + y = 0,03 ( I) Theo ta có : ( 2M + 96) x + ( R + 96) y = 3,82 ( II) Và R = M + ( III) Từ ( I,II,III) → x = ( 0,94 – 0,03R ) ÷ ( R – 2) Ta có : < x < 0,003 → 16,6 < R < 31,3 → R = 24 ( Mg), M = 23 ( Na) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 c, Theo PT ( 1,2) : x + y = 0,03 ( x) Theo : 142x + 120y = 3,82 ( xx) Từ ( x,xx) → x = 0,01 ( mol), y = 0,02 ( mol) → % Na2SO4 = 37,173 % → % MgSO4 = 62,287 % 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 - Hết- ... Lưu ý: Cán coi thi không giải thích thêm! Xét duyệt nhà trường Nguyễn Thị Hà Giáo viên Lê Thị Tuyết PHÒNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS DÂN HÒA Câu HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2015... OAI TRƯỜNG THCS DÂN HÒA Câu HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 Môn: Hóa học Nội dung đáp án Điểm 1(3điểm) 1, Viết PTHH × 0,25 điểm S + O2 → SO2 SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S SO2 + 2KOH... 0,25 0,25 Từ PT (1) → x + y = 0,03 ( I) Theo ta có : ( 2M + 96 ) x + ( R + 96 ) y = 3,82 ( II) Và R = M + ( III) Từ ( I,II,III) → x = ( 0 ,94 – 0,03R ) ÷ ( R – 2) Ta có : < x < 0,003 → 16,6 < R < 31,3