Đề thi hóa 9 và đáp án học sinh giỏi năm học 2015 2016 tham khảo bồi dưỡng (5)

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 PHÒNG GIÁO DỤC HUYỆN THANH OAI Trường THCS Hồng Dương Môn: HOÁ HỌC ( Thời gian: 150 phút ) Câu 1(5 điểm): Viết các PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau: + HCl M B +X+Z D to E dpnc M +Z +NaOH +Y+Z C Tổng số hạt nguyên tử kim loại A B 142, đó tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều số hạt mang điện 12 a, Xác định A B b, Viết phương trình diều chế A từ muối cacbonat A, phương trình điều chế B từ oxit B Câu 2(4,5điểm): Chỉ được dùng thêm một thuốc thử hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: Fe2(SO4)3, FeSO4, Al2(SO4)3, Na2SO4, MgSO4, (NH4)2SO4 Có một hỗn hợp bột gồm kim loại Al, Fe Cu Hãy tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Câu (4,5điểm): a Khử hoàn toàn 23,2g một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn bộ khí sinh vào bình đựng 250ml dung dịch Ba(OH) 1M thấy tạo 19,7g kết tủa Nếu cho lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc) Xác định oxit kim loại đó b Cho 11,6g oxit kim loại vào 250g dung dịch HCl 7,3% Tính C% dung dịch thu được sau phản ứng Câu 4(2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp kim loại kiềm A oxit nó (A 2O) vào nước được dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu được 22,4g hiđroxit (AOH) khan Xác định tên kim loại khối lượng mỗi chất hỗn hợp Câu 5(4điểm): Hòa tan hoàn toàn a (g) hỗn hợp Al Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu được dung dịch A 11,2 lít khí (đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến lượng kết tủa bắt đầu không đổi nữa (kết tủa B); lọc B thu được dung dịch nước lọc C; đem nung B không khí đến lượng không đổi thu được 16g chất rắn D a Viết các PTHH xác định A, B, C, D b Tính a c Cho từ từ dung dịch HCl 2M vào dung dịch C sau phản ứng thu được 7,8g kết tủa Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng …………………….Hết……………………… PHÒNG GIÁO DỤC THANH OAI ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LỚP – NĂM HỌC 2015 - 2016 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Câu I 1(3đ) Đáp án 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3 H2 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O Al(OH)3 + NaCl + CO2 2Al + 2NaOH +2 H2O NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 + 2HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl2 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 4Al + 3O2 _ pt 0,5 điểm Điểm 3đ 2.(2đ) _ gọi số proton, notron, electron các nguyên tử A B tương ứng là: Pa, Na, Ea, Pb, Nb, Eb Trong nguyên tử Pa= Ea, Pb= Eb Ta có hệ phương trình sau 2(Pa +Pb) + (Na +Nb) =142 (1) 2( Pa +Pb) - (Na +Nb) =42 (2) 2( Pa - Pb) = 12 (3) Giải hệ pt nta được Pa= 20, Pb = 26 A Can xi, B Sắt _ CaCO3 +2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O CaCl2 Ca + Cl2 _ FeO + CO Fe + CO2 Mỗi pt được 0,25đ II.(4,5đ) - Dùng dung dịch NaOH dư: + Nhận dd Fe2(SO4)3 có kết tủa màu đỏ nâu xuất hiện 1(3 đ) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 + Nhận dd FeSO4 có kết tủa trắng rồi hóa nâu FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 + Nhận dd Al2(SO4)3 có kết tủa trắng rồi tan Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O + Nhận dd (NH4)2SO4 có khí mùi khai thoát (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 ↑ + 2H2O + Nhận dd MgSO4 có tạo kết tủa trắng MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 + Còn lại không có hiện tượng dd Na2SO4 (Nhận biết được một chất được 0,5 đ) 2, (1,5 đ) 1,25đ 0,75đ 3đ _ cho hỗn hợp vào NaOH dư rồi lọc + d d Na AlO NaOH dư, cho CO2, H2O vào sau đó lọc, thu được chất rắn 1,5 đ Al(OH)3, nung nóng chất rắn , thu được Al2O3, đem dpnc Al2O3 thu được Al + chất rắn thu được Mg Fe,cho chất rắn vào d d H 2SO4 đặc nguội sawu đó lọc : d d MgSO4 chất rắn Fe Cho d d thu được tac dụng với d d NaOH dư rồi lọc,dược chất rắn Mg(OH)2 đem chất rắn nung nóng ta thu được MgO→ điện phân nóng chảy thu được kim loại Mg _PTPU( 7pt).tách được một chất được 0,5đ III (4,5đ) to yCO + AxOy → xA + yCO2 ↑ 2A + 2aHCl → 2ACla + aH2 ↑ (1) (2) 0,6 0,3 a Khi cho khí CO2 vào dd Ba(OH)2 có thể xảy ra: TH1: Chỉ tạo BaCO3 (Ba(OH)2 có thể dư) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O (3) 0,1 0,1 Từ (1) ta có: nO(trong AxOy) = nCO2 = 0,1(mol) 21,6 = 36a ( g ) (a=1,2 3) → mA = 23,2 – 0,1.16 = 21,6(g) => M A = 0,6 a + a =1 → MA = 36 (loại) + a =2 → MA = 72 (loại) + a =3 → MA = 108 (loại) TH2: Tạo muối CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O 0,25 0,25 0,25 CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 0,15 (0,25-0,1) Từ (1) ta có: nO(trong AxOy) = nCO2 = 0,25 + 0,15 = 0,4(mol) 16,8 = 28a( g ) → mA = 23,2 – 0,4.16 = 16,8(g) => M A = 0,6 a + a =1 → MA = 28 (loại) + a =2 → MA = 56(Fe) + a =3 → MA = 84 (loại) nFe = 1đ 1đ 1đ 0,5 đ 16,8 x 0,3 = 0,3( mol ); → = = ; → CTHH : Fe3O4 56 y 0,4 11,6 250.7,3 = 0,05( mol ); nHCl = = 0,5(mol ) 232 100.36,5 Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Ban đầu 0,05 0,5 PƯ 0,05 0,4 0,1 0,05 Sau pư 0,1 0,1 0,05 mdd sau pư = 11,6 + 250 = 261,6(g) nFe3 O4 = 3b, (1 đ) 1đ 0,1.162,5 0,05.127 ×100% ≈ 6,212%; C % FeCl = ×100% ≈ 2,43% 261,6 261,6 0,1.36,5 C % HCldu = ×100% ≈ 1,395% 261,6 C % FeCl3 = (2,5 đ) 2A + 2H2O → 2AOH + H2 ↑ x x → A2O + H2O 2AOH y 2y 1đ  xA + yA + 16 y = 17,2 5,2 − 17 x ⇒ 17 x + 18 y = 5,2 ⇒ y =  18  xA + 17 x + yA + 34 y = 22,4 10,4 A − 226,4 5,2 (0 < x < ) 16 A + 272 17 10,4 A + 226,4 5,2 ⇒0< < 16 A + 272 17 ⇒ 21,8 < A < 56,256 A KLK ⇒ A K Na * Nếu A Na: mNa = 0,02.23 = 0,46( g ) 23 x + 62 y = 17,2  x = 0,02 ⇒ ⇒   x + y = 0,56  y = 0,27 mNa O = 0,27.62 = 16,74( g ) * Nếu A K: 39 x + 94 y = 17,2  x = 0,2 mK = 7,8( g ) ⇒ ⇒   x + y = 0,4  y = 0,1 mK O = 9,4( g ) ⇒x= V(4đ) a 1đ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ x 0,5x 1,5x → Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ y y y Dung dịch A: Al2(SO4)3, FeSO4 H2SO4 dư H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 0,5x x FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 y y Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 2đ x x Kết tủa B: Fe(OH)2 Dung dịch C: NaAlO2, Na2SO4 5b, to 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O y 0,5y Chất rắn D: Fe2O3 1đ 5c, 11,2  1,5 x + y = 22,4  x = 0,2 ⇒   y = 0,2 0,5 y = 16  160 a = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6(g) 1đ nNaAlO2 = x = 0,2mol 7,8 = 0,1(mol ) 78 Cho dd HCl vào dd C: NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 ↓ (1) Có thể có tiếp pư: 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (2) nAl (OH ) = TH1: Chỉ xảy pư (1): NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 ↓ 0,1 0,1 0,1 0,1 ⇒ VddHCl = = 0,05(l ) TH2: Có pư (2) xảy ra, Al(OH)3 bị hòa tan một phần: NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 ↓ (1) 0,2 0,2 0,2 → 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O (2) 0,3 (0,2-0,1) 0,2 + 0,3 ⇒ VddHCl = = 0,25(l ) Nếu HS giải theo cách khác, đúng vẫn được điểm tối đa ...PHÒNG GIÁO DỤC THANH OAI ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LỚP – NĂM HỌC 2015 - 2016 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Câu I 1(3đ) Đáp án 2Al...  y = 0,27 mNa O = 0,27.62 = 16,74( g ) * Nếu A K:  39 x + 94 y = 17,2  x = 0,2 mK = 7,8( g ) ⇒ ⇒   x + y = 0,4  y = 0,1 mK O = 9, 4( g ) ⇒x= V(4đ) a 1đ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2... được một chất được 0,5 đ) 2, (1,5 đ) 1,25đ 0,75đ 3đ _ cho hỗn hợp vào NaOH dư rồi lọc + d d Na AlO NaOH dư, cho CO2, H2O vào sau đó lọc, thu được chất rắn 1,5 đ Al(OH)3, nung nóng chất