Đề thi hóa 9 và đáp án học sinh giỏi năm học 2015 2016 tham khảo bồi dưỡng (11)

PHÒNG GD&ĐT THANH OAI CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG THCS PHƯƠNG TRUNG Độc lập – Tự – Hạnh phúc ĐỀ THI HSG MÔN HÓA LỚP Câu : (3đ) Bài 1: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A B có tổng số hạt 142 Trong số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 số hạt mang điện nguyên tố B nhiều nguyên tố A 12 Còn số hạt không mang điện nguyên tố B nhiều gấp rưỡi nguyên tố A Hãy xác định tên nguyên tố A, B Bài 2: Có mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Cu, Al có dung dịch H2SO4 loãng ( không dung hóa chất khác) nhận biết kim loại nào? Câu (5đ) Bài 1:( 2đ) Cho sơ đồ phản ứng: +o2 FeS2 B +o2 C A +D +KOH H +KOH +D +KOH E +F G+A+D Q + D Q +D M Bài 2: (1,5đ) Tách chất khỏi hỗn hợp gồm SiO2, Al2O3, Fe2O3 Bài 3: (1,5) Cho 200g dung dịch Ba(OH)2 17,1% tác dụng với 500g CuSO4 8% thu kết tủa A dung dịch B a) Tính mA b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch B Câu 3.(5đ) Bài 1: (2đ) Cân 3,555 gam loại phèn nhôm có công thức RAl(SO4)2 aH2O nung nóng đến lượng không đổi thu 1,935 gam phèn khan Nếu lấy 3,555gam phèn hòa tan vào nước cho tác dụng với BaCl2 dư, thu 3,495gam kết tủa Hãy xác định công thức phân tử phèn ( Biết R kim loại kiềm) Bài 2: (3đ) Hòa tan 1,42 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl dư, ta thu dung dịch A, khí B chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu 0,4 g chất rắn Mặt khác đốt nóng chất rắn C không khí thu 0,8gam oxít màu đen a) Tính khối lượng khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? b) Cho khí B tác dụng với 0.672 lít Clo (đktc) lấy sản phẩm hòa tan vào 19,72 gam H2O ta thu dung dịch D Lấy 5gam dung dịch D cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 0,7175 gam kết tủa Tính hiệu xuất phản ứng khí B Clo Câu 4: (3 đ) Bài 1: Cho kim loại Na, Al vào dung dịch CuSO4 nêu tượng giải thích Viết phương trình phản ứng hóa học Bài 2: Có hỗn hợp X gồm chất rắn ( Mg, Al, Al 2O3) cho gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 3.36 lít khí H (đktc) Nếu cho lượng hỗn hợp hòa tan hoàn toàn dung dịch HCl dư sinh 7,84 hít khí H2(đktc) Tính khối lượng Al2O3 hỗn hợp đầu Câu 5:(4đ) Chia hỗn hợp A gồm sắt ( II) oxít đồng (II) oxít thành phần Phần phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 2M Cho phần vào ống sứ, đốt nóng dẫn luồng khí CO qua ống, sau phản ứng thấy ống lại 28 gam hỗn hợp B gồm chất rắn 10,2 gam khí khỏi ống Cứ lít khí nặng gấp 1,275 lần lít khí oxi đo điều kiện Xác định % khối lượng chất hỗn hợp A Cho toàn 28 gam hỗn hợp B vào cốc chứa lượng dư axít HCl, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn Tính số gam chất rắn tối đa không bị hòa tan ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM Câu Bài Bài 2 Bài Bài Đáp án Điểm Gọi số proton, notron nguyên tử A B a, b, x, y Ta có 2a + b + 2x + y = 142 a =20 2a + 2x – (b+y) = 42 => b=20 => A = a + b = 40 canxi 2x – 2a = 12 x=26 B = x + y = 56 sắt Y= 1,5b y =30 Nhận biết kim loại 0,3đ x = 1,5đ Viết phương trình 0,2đ x = 1,6 đ Tìm chất 0,4 đ Tách chất viết pt: 3x0,5đ = 1,5đ 200.17,1% = 0,2(mol ) 171 500.8% = = 0,25(mol ) 160 Ba (OH ) + CuSO − > BaSO4 + Cu (OH ) 2đ 1,5đ n Ba ( OH ) = nCuSO4 Mol: 0,2 -> 0,2 -> 0,2 -> 0,2 ĐB: nCuSO > n Ba (OH ) -> Ba(OH)2 hết, CuSO4 dư mA = 0,2.233 + 0,2.98 = 66,2 (g) mdd sau pu = 200 + 500 – 66,2 = 633,8 (g) 0,05.160.100 = 1,262% C% CuSO4 = 633,8 Bài 0,5đ Khi nung RAl(SO4)2 + aH2O -> RAl(SO4)2 + aH2O (1) Ba2+ + SO4−2 -> BaSO4 (2) Từ (1) (2) ta có 1 1 3,495 n SO − = n Ba + = n BaSO4 = = 0,0075mol 2 2 233 3,555 − 1,935 = = 0,09mol 18 1đ 0,5đ nphèn = n h2o 0,5đ 1đ 0,09.1 = 12 0,0075 3,555 = = 474 0,0075 => n H 2O phèn = => M RAL ( SO4 ) 12 H 2O Bài a => R = 39: Kali (K) Mg + HCl MgCl2 + H2 (1) Al + HCl AlCl3 + 3/2H2 (2) Cu không phản ứng Cu (c) MgCl2 + 2NaOH dư Mg(OH)2 + 2NaCl Mol: 0,01 AlCl3 + 3NaOH dư Al(OH)3 + 3NaCl AL(OH)3 + NaOH dư NaAl`O2 + 2H2O HCl dư + NaOH NaCl + H2O to Mg(OH)2 MgO + H2O Mol: 0,01 0,01 Cu + 1/2 O2 CuO Mol: 0,01 0,01 nCuO = 0,8 = 0,01mol 80 n MgO = mCu = 0,01.64 = 0,64 (g) mMg = 0,01.24 = 0,24 (g) mAl = 1,42-0,88 = 0,54 (g) b H2 + Cl2 ĐB: 0,04 0,03 ncl = (3) (4) (5) (6) (7) (8) 0,4 = 0,01mol 40 => 0,88 (g) 0,5đ HCl 0,672 = 0,03mol 22,4 HCl + AgNO3 0,1825(g) C% HCl = 1,5đ AgCl + HNO3 0,7175(g) 1đ 0,1825.100 = 3,65% Gọi a khối lượng HCl 3,65 = m HClpt a.100 => a = 0,747( g ) a + 19,72 = 0,06.36,5 = 2,19( g ) H pu = Bài 0,247.100 = 34,1% 2,19 1đ Na + H2O NaOH + ½ H2 Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 1/2 H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 + Na2SO4 AL(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Hiện tượng khí không màu thoát ra, kết tủa xanh lam, kết tủa keo trắng sau tan chất rắn màu đỏ 0,5đ Bài Khi x tác dụng với NaOH dư : Mg không phản ứng Al2O3 + NaOH 2NaAlO2 + H2O Al + NaOH + H2O NaALO2 + 3/2H2 Mol: 0,1 0,15 Khi cho x tác dụng với HCl dư: n H = 7,84 = 0,35mol 22,4 0,5đ 1đ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Mol: 0,1 -> 0,15  nH2 = 0,35 – 0,15 = 0,2 (mol) Mg + HCl MgCl2 + H2 Mol: 0,2 x1 = 0,05 (mol), y1 = 0,2 (mol) Mặt khác phương trình (3), (4) ta thấy Nco2 = no lấy từ oxits 1đ Mo = 0,2.16 = 3,2 (g) Theo định luật bảo toàn khối lượng mFeO + mCuO = 28 + 3,2 = 31,2 (g) hay 72x + 80y = 31,2(g) (II) từ (I) (II) giải hệ x = 0,1 (mol) y= 0,3 (mol) 0,1.72 100% = 23,08% 31,2 0,3.80 100% = 76,92% % CuO = 31,2 Vậy % FeO = FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (5) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (6) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (7) Fe + CuCl2 Cu + FeCl2 (8) Chất rắn không bị tan Cu Lượng Cu lớn tính theo lượng oxi kết hợp với CO => mCuO tối đa = 0,2.64 = 12,8(g) Hoặc phản ứng (8) số mol Cu 0,2 mol (12,8g) 1,5đ ... gam hỗn hợp B vào cốc chứa lượng dư axít HCl, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn Tính số gam chất rắn tối đa không bị hòa tan ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM Câu Bài Bài 2 Bài Bài Đáp án Điểm Gọi số... SO4−2 -> BaSO4 (2) Từ (1) (2) ta có 1 1 3, 495 n SO − = n Ba + = n BaSO4 = = 0,0075mol 2 2 233 3,555 − 1 ,93 5 = = 0,09mol 18 1đ 0,5đ nphèn = n h2o 0,5đ 1đ 0, 09. 1 = 12 0,0075 3,555 = = 474 0,0075 =>... phản ứng khí B Clo Câu 4: (3 đ) Bài 1: Cho kim loại Na, Al vào dung dịch CuSO4 nêu tượng giải thích Viết phương trình phản ứng hóa học Bài 2: Có hỗn hợp X gồm chất rắn ( Mg, Al, Al 2O3) cho gam