Đề thi hóa 9 và đáp án học sinh giỏi năm học 2015 2016 tham khảo bồi dưỡng (9)

Trường THCS Mỹ Hưng Đề thức Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện Năm học 2015- 2016 Môn thi: Hóa học - Lớp: Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Câu : (3 điểm) 1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B nguyên tố ? Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau : ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16 - Hợp chất A D hoà tan nước cho dung dịch có tính kiềm Hợp chất B D hoà tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan nước tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết phương trình phản ứng Câu : (5 điểm) - Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết phương trình hoá học : A B C D Cu B C A E - Chỉ dùng thêm nước nhận biết chất rắn : Na 2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng Câu (5,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al 2O3 oxit kim loại hoá trị II hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H qua phản ứng hoàn toàn Lượng nước thoát hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu dung dịch H2SO4 85% Chất rắn lại ống đem hoà tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung dịch B 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô nung nóng đến khối lượng không đổi, 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại %m A Câu : (3.0 điểm) Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO 3,2 % thu khí A, kết tủa B dung dịch C a, Tính thể tích khí A (đktc) b, Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn ? c, Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Câu (4,0 điểm) Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa sinh sau phản ứng đem nung không khí đến khối lượng không đổi giảm a gam so với trước nung a/ Xác định % khối lượng kim loại theo m, a b/ áp dụng với m = 8g a = 2,8g Hướng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi môn Hoá học Câu : (3 điểm) - (1,5 điểm) Gọi Z, N, E Z', N', E' số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử A, B Ta có phương trình : (0,25 điểm) Z + N + E + Z' + N' + E' = 78 hay : hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (0,25 điểm) (2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (0,25 điểm) (3) (02,5 điểm) (2Z - 2Z' ) = 28 (Z - Z' ) = 14 Lấy (1) + (2) sau kết hợp với (3) ta có : Z = 20 Z' = (0,25 điểm) Vậy nguyên tố : A Ca ; B C (0,25 điểm) - (1,5 điểm) Hợp chất A D hoà tan nước cho dung dịch có tính kiềm : Hợp chất A D CaO (0,25 điểm) Hợp chất B D tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu : Hợp chất B D CO2 (0,25 điểm) Hợp chất A, B, D không tan nước tan dung dịch E Vậy hợp chất CaCO3 (0,5 điểm) PTHH : CaO + H2O → Ca(OH)2 (r) (l) (dd) CO2 + H2O (k) (l) (0.5 điểm) H2CO3 (dd) CaCO3 + CO2 + H2O (r) (k) (l) Câu : (5 điểm) → Ca(HCO3)2 (dd) – (3 điểm) Chọn chất, phù hợp với yêu cầu đề (1 điểm) Viết phương trình : (2điểm) Học sinh làm theo sơ đồ khác cho điểm tối đa A - Cu(OH)2 B- CuCl2 (1) Cu(OH)2 (2) D- CuO (3) CuCl2 (5) CuCl2 C - Cu(NO3)2 (4) Cu(NO3)2 (6) CuO (7) Cu(NO3)2 E - CuSO4 Cu(OH)2 (8) Cu CuSO4 (1) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O (2) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2 t0 → (3) 2Cu(NO3)2 2CuO + NO2 + O2 t0 (4) CuO + H2 → (5) CuCl2 + 2AgNO3 → Cu + H2O 2AgCl + Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 + NaOH → (7) Cu(OH)2 + H2SO4 → Cu(OH)2 + NaNO3 CuSO4 + 2H2O (8) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Các chất PTHH phải ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa câu2(2 điểm) - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm chứa nước Chất rắn tan Na2O Na2O + H2O → 2NaOH (r) (l) (dd) * Lấy chất rắn lại cho vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu : Chất tan có bọt khí thoát Al 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (r) (dd) (l) (dd) (k) Chất tan Al2O3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (r) (dd) (dd) (l) Chất không tan Fe2O3 Câu 3: (5 điểm) - Xác định tên kim loại (2điểm) Gọi MO oxit hóa trị Khi nung hỗn hợp A ta có: MO + H_2 → M + H_2O MgO Al_2O_3 không phản ứng Vậy lượng H_2O thoát MO m_{H_2O} sau = 16,2 - m_{H_2SO_4} = 16,2 - 15,3.0,9 = 2,43 (g) Nhưng lượng H_2Othực MO tạo có 2,43 1,53 = 0,9 (g) => n_{H_2O} = 0,05 (mol) => M = \frac{3,2}{0,05} = 64 (Cu) - Xác định %m A (3điểm) Biện luận: * Thiếu NaOH: 13,9< m(chất rắn sau nung)> 6,08 => Loại * Đủ NaOH (Al(OH)_3 không phản ứng): m(chất rắn sau nung)=12,2 > 6,08 => loại => NaOH dư Đặt x, y số mol MgO, Al_2O_3 có 16,5 gam A z số mol Al2O3 hỗn hợp oxit sau nung ống sứ ta có: chất rắn sau nung MgO: m_{MgO} = 40x = 6,08 => x = 0,152 Mà : m_A = m_{MgO} + m_{Al_2O_3} + m_{CuO} => m_{Al_2O_3} = 16,2-6,08-4 =6,12 m(MgO)=0,152.40=6.08 g =>37,53% m(CuO) = g => 24,69% m(Al_2O_3) => 37,78 Câu : (3 điểm) Các phương trình ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa PTHH : Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 (1) (2) (0,5 đểm) t0 BaSO4 → BaSO4 t0 Cu(OH)2 → CuO + H2O 27,4 nBa = = 0,2 mol 137 nCuSO4 = (3) (0,25 điểm) 400.3,2 = 0,08 mol 100.160 Từ (1) ta có: VH2 = VA = 0,2 x22,4 = 4,48 lít (0,25 điểm) Từ (2) (3) chất rắn gồm BaSO4 CuO Ba(OH)2 dư nên: nBaSO4 = nCu(OH)2 = nCuO = 0,08 mol m chất rắn = 0,08.233 + 0,08 80 = 25,04 (g) (0,5 điểm) Trong dung dịch C Ba(OH)2 mdd = 400 + 27,4 - 0,2 - 0,08 233 - 0,08 98 = 400,52 (g) C% Ba(OH)2 = (0,2 − 0,08).171 100% ≈ 5,12 % 400,52 (0,5điểm) Câu 5: ( điểm) Do lượng HCl dư nên Mg, Fe hoà tan hết Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ 0,3đ (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2) Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư toàn 0,3đ kation kim loại kết tủa dạng hyđrôxit FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (3) MgCl2 + 2NaOH → NaCl + Mg(OH)2↓ (4) Khi đem nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi xảy phản ứng 0,4đ Mg(OH)2 → MgO + H2O (5) 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (6) Giả sử hỗn hợp ban đầu có x mol Mg y mol Fe, theo giả thiết ta có phương trình 24x + 56y = m (*) Mặt khác theo định luật bảo toàn suy số phân tử gam Mg(OH) x; số phân tử gam Fe(OH)2 y 0,5đ Khi nung khối lượng chất rắn giảm lượng 18x + 18y - y 32 = a (**) 0,5đ Giải hệ phương trình gồm (*) (**) 24x.6 + 56 y.6 = m  18x.8 + 10 y.8 = 8a ⇒ 256y = 6m - 8a ⇒ y = Vậy khối lượng Fe = 0,25đ 6m − 8a 256 0,5đ 6m − 8a 56 256 0,25đ Kết % khối lượng Fe (6m − 8a )56.100% = α% 256.m 0,25đ % khối lượng Mg 100% - α% = β% 0,25đ b/ áp dụng số: %Fe : = (6.8 − 8.2,8).56.100% = 70% 256.8 % Mg : = 100% - 70% = 30% 0,25đ ... tủa sinh sau phản ứng đem nung không khí đến khối lượng không đổi giảm a gam so với trước nung a/ Xác định % khối lượng kim loại theo m, a b/ áp dụng với m = 8g a = 2,8g Hướng dẫn chấm đề thi học. .. khối lượng kim loại theo m, a b/ áp dụng với m = 8g a = 2,8g Hướng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi môn Hoá học Câu : (3 điểm) - (1,5 điểm) Gọi Z, N, E Z', N', E' số hạt proton, nơtron, electron... Câu : (5 điểm) → Ca(HCO3)2 (dd) – (3 điểm) Chọn chất, phù hợp với yêu cầu đề (1 điểm) Viết phương trình : (2điểm) Học sinh làm theo sơ đồ khác cho điểm tối đa A - Cu(OH)2 B- CuCl2 (1) Cu(OH)2