chuyển dịch cân bằng

NGUYÊN LÍ CHUYỂN DICH CÂN BẰNG LƠ SA-TƠ-LI-Ê : Khi thay đổi điều kiện của phản ứng như: áp suất, nhiệt độ, nồng độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đĩ.. - Khi

NGUYÊN LÍ CHUYỂN DICH CÂN BẰNG LƠ SA-TƠ-LI-Ê :

Khi thay đổi điều kiện của phản ứng như: áp suất, nhiệt độ, nồng độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đĩ

- Khi tăng nồng độ một chất trong phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đĩ

xuống và ngược lại

Ví dụ: Xét cân bằng:

(1) (2)

C + CO2 2CO

- Khi tăng áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí

và ngược lại

Ví dụ: Xét cân bằng:

N2 + 3H2 (1)

(2) 2NH3

Khi tăng áp suất của phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí (chiều 1)

- Khi số mol 2 vế bằng nhau thì áp suất khơng ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng

Ví dụ: Xét cân bằng: H2 + I2

(1) (2) 2HI

Khi tăng hay giảm áp suất thì số mol khí 2 vế đều bằng 2 nên khơng ảnh hưởng đến sự chuyển dịch

Ví dụ: CaO + H2O  Ca(OH)2 ΔH= -65kJ Khi tăng nhiệt độ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt(chiều nghịch)

Chú ý : chất xúc tác khơng làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng

Câu 1 Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

2 SO2 + O2 ' 2 SO3 (k) ΔH< 0 Nồng độ của SO3 sẽ tăng lên khi:

Câu 2: Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình trong bình kín:

(2) PCl3 + Cl2

ΔH>0 Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PCl3 trong cân bằng?

Câu 3: Cho biết phản ứng thuận nghịch sau:

(2) Na2CO3 + CO2 + H2O

ΔH>0

Câu 4: Cho phản ứng sau:

N2O4 (1) 2NO2

(2)

(không màu) (màu nâu đỏ) Phản ứng sẽ biến đổi thế nào khi tăng áp suất?

Câu 5: Cho PTHH: N2 + O2 Tia lửa điện 2NO ΔH>0

Hãy cho biết những cặp yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng trên?

Câu 6: Người ta đã sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vơi:

Biện pháp kĩ thuật nào sau đây khơng được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vơi?

A Đập nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp

B Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp

C Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt

D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi

Câu 7: phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch : 1) Cu + HNO3 2) KClO3 + S 3) N2 + H2

4) H2 + I2 5) Cl2 + H2O 6) Al + NaOH

A 1, 4, 5 B 2, 3, 5 C 1, 5, 6 D 3, 4, 5

Câu 8: Khi tăng áp suất, cân bằng phản ứng 2SO2 + O2 ' 2SO3 sẽ

A Dịch chuyển theo chiều thuận B Dịch chuyển theo chiều nghịch

C Khơng dịch chuyển D Dịch chuyển theo chiều số mol khí tăng

Câu 9: Khi tăng áp suất, cân bằng phản ứng H2 + Cl2 ' 2HCl + 45,3Kcal (ΔH < 0) sẽ :

A dịch chuyển theo chiều thuận B dịch chuyển theo chiều nghịch

C không dịch chuyển D dịch chuyển theo chiều thu nhiệt

N2 (k) + 3H2 (k)

t0 , xt

2NH3 (k) ΔH < 0

Câu 10: Cho phản ứng:

Yếu tố nào khơng ảnh hưởng đến cân bằng hố học trên?

A Áp suất B Nhiệt độ C Nồng độ D Xúc tác

Câu 11: Phản ứng sản xuất NH3 trong cơng nghiệp:

Cân bằng sẽ chuyển dịch về phía tạo NH3 khi:

N2 (k) + 3H2 (k)

t0 , xt

2NH3 (k) ΔH < 0

A Giảm áp suất và nhiệt độ B Tăng nhiệt độ C Giảm nồng độ N2 và H2 D Tăng áp suất

Câu 12: Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

N2 (k) + 3H2 (k)

t0 , xt

2NH3 (k) ΔH <0

Những thay đổi nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A Giảm áp suất B Tăng nhiệt độ C Tăng nồng độ các chất N2 và H2 D Tăng nồng độ NH3

Câu 13: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng :

4NH3 (k) + 3O2 (k)

t 0

2N2 (k) + 6H2O (k) ΔH < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A Tăng nhiệt độ B Thêm chất xúc tác C Tăng áp suất D Loại bỏ hơi nước

Câu 14: Cho phương trình hố học

Yếu tố nào ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng?

N2 (k) + O2 (k)

Tia lửa điện

2NO(k) ΔH >0

A Nhiệt độ và nồng độ B Áp suất và nồng độ C Nồng độ và xúc tác D Xúc tác và nhiệt độ

Câu 15: Trong một bình kín đựng khí NO2 cĩ mầu nâu đỏ Ngâm bình vào nước đá thấy mầu nâu nhạt dần vì đã xảy ra quá

Điều khẳng định nào sau về phản ứng hĩa học trên là sai:

A Phản ứng thuận là phản ứng theo chiều giảm thể tích B Phản ứng thuận là thu nhiệt

C Khi hạ nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận D Phản ứng nghịch là thu nhiệt

A 0 mol B 0,125 mol C.0,25 mol D 0,875 mol

2SO2 (k) + O2 (k)

t 0 ,V 2 O 5

2SO3 (k) ΔH<0

Câu 16: Cho phản ứng:

Cân bằng khơng chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng độ SO2 và O2 D Thêm xúc tác

Câu 17: Cho phản ứng hố học: 2SO2 (k) + O2 (k)

t 0 ,V 2 O 5

2SO3 (k) ΔH<0

Cân bằng hố học của phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch trong trường hợp nào sau đây?

A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất c Tăng nồng độ SO2 và O2 D Thêm xúc tác

Câu 18: Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

Nồng độ của SO3 sẽ tăng lên khi:

A Giảm nồng độ của SO2 B.tăng nồng độ của O2

C Tăng nhiệt độ lên rất cao D Giảm nhiệt độ xuống rất thấp

Câu 19: Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học?

A Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ

C Thay đổi nồng độ khí H2 hoặc F2 D Thay đổi nồng độ HF

Câu 20: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng:

A Nhiệt độ B Áp suất C.Nồng độ H2 D Nồng độ Cl2

Câu 21: Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng:

A Cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch B.Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

C Phản ứng trở thành một chiều D Cân bằng không đổi

Câu 22: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng:

Cân bằng sẽ chuyển dịch về phía HI khi tăng:

A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ I2, H2 D Nồng độ HI

Câu 23: Các phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng thuận nghịch?

A Tổng hợp NH3 B Este hoá C Xà phòng hoá D Tổng hợp SO3

Câu 24: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sau sẽ chuển dịch về bên phải nếu tăng áp suất:

A B

C D

Câu 25: Cho các phản ứng sau:

Khi tăng nhiệt độ hoặc áp suất, các cân bằng nào trên đều chuyển dịch theochiều thuận?

A.1, 2 B 1,3, 4 C 2, 4 D 1, 4

Câu 26: cho cân bằng sau trong bình kín: H2(K) + I2(K) 2HI(K) ΔH<0

Nêú thay đổi một trong các yếu tố nào sau đây thì cân bằng không chuyển dịch ?

A Giảm thể tích của bình B Tăng nhiệt độ C Tăng nồng độ H2 hoặc I2 D Giảm nồng độ HI

Câu 27: Cho phản ứng sau: 2SO2(k) + O2(k) ←⎯ ⎯⎯ ⎯ → 2SO3(k) ;Δ H < 0

Để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác là V2O5, (5): Giảm nồng độ SO3 Biện pháp đúng là:

Câu 28 ( ĐH Khối A – 2010): Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k) →2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí

so với H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :

ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2008

Câu 1: Cho các cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) → 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) → 2HI (k) (2)

2SO2 (k) + O2 (k) → 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) → N2O4 (k) (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4)

H2 (k) + F2 (k)

2HF (k) ΔH<0

H2 (k) + Cl2 (k)

2HCl (k) ΔH<0

H2 (k) + Br2 (k)

2HBr(k)

H2 + I2

2HI ΔH<0

2H2 (k) + O2 (k)

2H2O (k) 2SO3 (k)

2SO2 (k) + O2 (k) 2NO (k)

N2 (k) + O2 (k) 2CO2 (k)

2CO (k) + O2 (k)

1 H2 (k) + I2 (k ) 2HI (k) , ΔH>0 2 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) , ΔH<0

3 CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k), ΔH<0 4 CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k), ΔH>0

2SO2 (k) + O2 (k)

t 0 ,V 2 O 5

2SO3 (k) ΔH<0

Câu 2: Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào

ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2009

Câu 1: Cho các cân bằng sau:

(3) CO2(k) + H2(k) → CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) H2(k) + I2(k)

→

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

→

Câu 2: Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) → CO2(k) + H2(k) ΔH < 0

(5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, Khối A

Câu 1: Cho cân bằng hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) → 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng là:

A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2

C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, Khối A

Câu 1: Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k) (màu nâu đỏ) → N2O4 (k) (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có

A ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt B ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt

C ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, Khối B

Câu 1: Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) → 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt

Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

CẤU HÌNH ELECTRON-CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

- Viết cấu hình electron, xác định vị trí nguyên tố trong bảng HTTH và ngược lại.(Chú ý quy tắc Kleckowski)

- Mức năng lượng cao nhất là obitan s hoặc p thì nguyên tố thuộc phân nhóm chính(PNC)

Số thứ tự phân nhóm chính = số electron lớp ngoài cùng

- Mức năng lượng cao nhất là obitan d hoặc f thì nguyên tố thuộc phân nhóm phụ(PNP)

Ví dụ cấu hình electron ngoài ns x (n-1)d y

+ STT PNP = x + y (nếu x+y<8)

+ STT PNP = x + y – 10(nếu x+y>10)

- Nguyên tử trung hòa về điện nên số p=số e=số thứ tự nguyên tố= số điện tích hạt nhân

- Số khối A= Z + N

100

. 1 2 2

1 A P A

+ A1, A2: Số khối các đồng vị

VD1 ( Dự Bị - khối B – 2009) Tổng số hạt của một nguyên tử X là 28 X là A O B N C F D Ne VD2 ( ĐH Khối A - 2010) Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử : 1326X, Y, Z ?5526 1226

C X và Y có cùng số nơtron D X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học

VD3 ( ĐH Khối A - 2010) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm

VD4 Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ là

A ns2np5 B (n-1)d3ns2 C (n-1)d10ns2np3 D ns2np3

Câu 1: Một nguyên tử X có tổng số hạt là 40 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt

Xác định số khối của X

A 27 B 13 C 16 D 24

Câu 2: Một nguyên tử Y có tổng số hạt là 115 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 25 hạt

Xác định số khối của Y

Câu 3: Một nguyên tử Z có tổng số hạt là 155 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 33 hạt

Xác định số khối của Z

Câu 4: Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54 Đồng có 2 đồng vị là: Cu và 6529Cu Tìm % về số nguyên tử của mỗi loại đồng vị

63 29

Câu 5: Biết nguyên tố X thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm VIIB Xác định cấu hình electron đúng của X?

A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 B 1s22s22p63s23p64s23d5

C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d54p2

Câu 6: Cho các chất sau: Na+(Z=11), F- (Z=9), Ne(Z=10), Mg2+(Z=12), Al3+(Z=13) Điểm giống nhau của các chất này là?

Câu 7: Khối lượng nguyên tử trung bình của Br là 79,91 Brom có 2 đồng vị là Br chiếm 54,5% 7935

Tính số khối đồng vị thứ 2? A 80

35Br

81

Câu 8: Khối lượng nguyên tử trung bình của Borh(B) là 10,812 Khi có 94 nguyên tử 105B thì có bao nhiêu nguyên tử 115B?

Câu 9: Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hòan các nguyên tố hóa học là?

A X có số thứ tự 17, chu kì 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)

B X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA(phân nhóm chính nhóm II)

C X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)

D X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kì 3, nhóm

Câu 10: Trong tự nhiên nguyên tố đồng có 2 đồng vị là Cu và Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Thành

phần % tổng số nguyên tử của đồng vị Cu là?

63 29

65 29 63

29

Câu 12 Hidro có 3 đồng vị : 1H , , Oxi có 3 đồng vị: , ,

8 17O

8 18O

8

Câu 13 Hidro có 3 đồng vị : ; ; Oxi có 3 đồng vị là: ; ; Hỏi trong nước tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng phân tử nhỏ nhất là bao nhiêu u ? A 20 B 19 C 18 D 17

H

1

8 17O

8 18O

8

Câu 14 Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: chiếm 98,89% và chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là: A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055

C

12

6

Câu 15 Với 2 đồng vị 12C, và 3 đồng vị , , thì số phtử CO2 được tạo ra là :

6 14C

8 17O

8 18O

8

Câu 16 Nguyên tử khối TB của Cu là 63,546 Đồng có đồng vị là 63Cu và 65Cu Số nguyên tử 63Cu có trong 0,5 mol Cu là A 1,5.1023 B 6,023.1023 C 2,189.1023 D 3.1023

HỢP CHẤT VỚI OXI VÀ HIDRO:

- Các nguyên tố thuộc nhóm n sẽ có hóa trị cao nhất đối với oxi bằng n Do đó hợp chất với oxi của các nguyên

tố thuộc nhóm I, II, III, IV, V, VI, VII có dạng R O, RO, R O , RO , R O , RO , R O 2 2 3 2 2 5 3 2 7

- Các nguyên tố thuộc nhóm IV, V, VI, VII có hóa trị đối với hidro lần lượt là: IV, III, II, I Do đó hợp chất của các

Câu 18: Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức RO3 Hợp chất của nó với H2 chứa 94,12% R Xác định tên nguyên

Email : minhnguyen249@yahoo.com 6 Đt : 0914449230

Câu 19: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất của nó với hidro có %H = 8,82 Xác định tên

Câu 20: Một nguyên tố tạo hợp chất với hidro có công thức RH3 Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxit

Câu 21: Oxit cao nhất của một nguyên tố R có phân tử lượng gần bằng 142 Xác định tên nguyên tố R?

Câu 22 Một nguyên tố R có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p3 Công thức hợp chất với hydro và công thức oxit cao nhất của

Câu 23 Oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO2 Trong hợp chất của R với hidro có 75%R và 25% H

Câu 24 :Nguyên tố R là phi kim thuộc chu kỳ 3 của bảng tuần hoàn R tạo được hợp chất khí với hidro và công thức oxit

cao nhất là RO3

về khối lượng Xác định kim loại M ?

Câu 25: Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất của nó với hidro có R% = 91,18 Nguyên tố R là :

Câu 26: Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố R là RH3 Oxit cao nhất của nó chứa 56,34% oxi về khối

lượng Nguyên tố R là A lưu huỳnh B nhôm C photpho D nitơ