Chuyên đề 1: Cân bằng Hóa học - Chuyển dịch cân bằng

Chuyên đề 1: Cân bằng Hóa học - Chuyển dịch cân bằng Là chuyên đề dùng để luyện thi ĐH - CĐ

A Lí THUYẾT TRẮC NGHIỆM

I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Chỳ ý về một số cụng thức tớnh

Xột phản ứng: mA + nB  pC + qD

Biểu thức vận tốc: v = k [A]m

[B]n k: hằng số tỉ lệ (hằng số vận tốc)

[A], [B]: nồng độ mol của chất A và B

Xỏc định tốc độ phản ứng dựa vào sự biến đổi của nhiệt độ

2 1

t t 10

2 1

V V



Trong đó được coi l¯ hệ số nhiệt độ của ph°n ứng

Cõu 1: Để đỏnh giỏ mức độ xảy ra nhanh hay chậm của cỏc phản ứng hoỏ học người ta dựng đại lượng:

C Khối lượng chất thamgia phản ứng giảm D Thể tớch chất tham gia phản ứng

Cõu 2: Tốc độ phản ứng là:

A Độ biến thiờn nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

B Độ biến thiờn nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

C Độ biến thiờn khối lượng của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

D A hoặc B

Cõu 3: Cho cỏc yếu tố sau:

a Nồng độ chất b Áp suất c Nhiệt độ d Diện tớch tiếp xỳc e Xỳc tỏc

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng núi chung là:

A a, b, c, d B a, c, e C b, c, d, e D a, b, c, d, e

Cõu 4: Khi diện tớch bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đỳng với phản ứng cú chất nào tham gia?

A Chất lỏng B Chất khớ C Chất rắn D Cả A, B, C đều đỳng

Cõu 5: Cho 5g kẽm viờn vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (250C) Trường hợp nào tốc độ phản ứng khụng đổi?

A Thay 5g kẽm viờn bằng 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M

C Thực hiện phản ứng ở 500C D Dựng dung dịch H2SO4 4M gấp đụi ban đầu

Cõu 6: Nhận định nào dưới đõy là đỳng?

A Nồng độ chất phản ứng tăng thỡ tốc độ phản ứng tăng

B Nồng độ chất phản ứng giảm thỡ tốc độ phản ứng tăng

C Nồng độ chất phản ứng tăng thỡ tốc độ phản ứng giảm

D Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng khụng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Cõu 7: Nhận định nào dưới đõy là đỳng?

A Khi nhiệt độ tăng thỡ tốc độ phản ứng tăng

B Khi nhiệt độ tăng thỡ tốc độ phản ứng giảm

C Khi nhiệt độ giảm thỡ tốc độ phản ứng tăng

D Sự thay đổi nhiệt độ khụng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Cõu 8: Đối với phản ứng cú chất khớ tham gia thỡ nhận định nào dưới đõy là đỳng?

A Khi ỏp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B Khi ỏp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng

C Khi ỏp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D ỏp suất khụng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Cõu 9: Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Phản ứng này xỳc tỏc là Fe Xỳc tỏc Fe làm:

A Cõn bằng chuyển dịch theo chiều thuận B Tăng nồng độ cỏc chất trong phản ứng

C Tăng tốc độ phản ứng D Tăng hằng số cõn bằng phản ứng

Câu 10: Khi ninh (hầm) thịt cá người ta làm gì cho chúng nhanh chín?

Câu 11: Hãy cho biết kết luận sai khi nói về tốc độ phản ứng phụ thuộc vào:

Câu 12: Nếu giảm diện tích bề mặt chất phản ứng trong hệ dị thể sẽ dẫn đến kết quả:

C Giảm nhiệt độ phản ứng D Tăng nhiệt độ phản ứng

Câu 13: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng

được tốc độ phản ứng

B Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng

tốc độ phản ứng

C Bất cứ phản ứng nào khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng

D Tuỳ theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để

tăng tốc độ phản ứng

Câu 14: Một phản ứng hoá học được biểu diễn như sau: Các chất phản ứng Các sản phẩm Yếu tố nào sau đây

không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Câu 15: Cho các phản ứng hoá học: X + Y T + Z Yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

C Chất xúc tác D Nồng độ chất X và chất Y

Câu 16 Trong CN người ta điều chế NH3 theo phương trình hoá học: khi tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của N2 và nhiệt độ phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

Câu 17 Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần Hỏi tốc độ phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 250

c lên 750?

Câu 18 Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 3 lần để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30oc) tăng lên 81 lần thì cần thực hiệt ở nhiệt độ nào?

Câu 19 Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 4 lần Hỏi tốc độ phản ứng đó sẽ giảm

đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 700c xuống 40 lần?

Câu 20 Khi nhiệt độ tăng thêm 500c thì tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 1024 lần Hỏi giá trị hệ số nhiệt của tốc độ phản ứng trên là?

Câu 21 Trong các phản ứng sau đây, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì cặp nào có tốc độ

phản ứng lớn nhất?

Câu 22 Để hoà tan một tấm Zn trong dd HCl ở 200c thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dd HCl nói trên ở 400c trong 3 phút Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó trong dd HCl trên ở 550c thì cần bao nhiêu thời gian?

) ( 2 ) ( 3 )

2 k H k NH k

M ddHCl

Fe

M ddHCl

Fe

Câu 23: Một phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình:

CO2 (k) + H2 (k)  CO (k) + H2O (k) Biết rằng 80 giây sau khi bắt đầu phản ứng nồng độ của H2O bằng 0,24 mol/l và sau 2 phút 8 giây nồng độ

đó bằng 0,28mol/l Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đó (tính theo H2O) là:

A 0,005 (mol/l.ph) B 0,0005 (mol/l.ph) C 0,05 (mol/l.ph) D 0,1 (mol/l.ph)

Câu 24: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là:

A 5,0.10-5mol/(l.s) B 1,0.10-3 mol/(l.s) C 5,0.10-4mol/(l.s) D 2,5.10-4 mol/(l.s)

Câu 25: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó

là 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là:

A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s

Câu 26: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị của a là

Câu 27: Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 100C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng từ 200 C đến 1000

C

A 16 lần B 256 lần C 64 lần D 14 lần

Bài 28: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên gấp đôi

Nếu nhiệt độ từ 250

C lên 750C thì tốc độ phản ứng tăng lên là bao nhiêu ?

Bài 29: Xét phản ứng: H2 + Cl2 2HCl Khi nhiệt độ tăng thêm 250C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần Vậy khi nhiệt độ từ 200C đến 1700C thì tốc độ phản ứng tăng lên là:

A 728 lần B 726 lần C 730 lần D Kết quả khác

Bài 30: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ của một phản ứng tăng lên 3 lần Nếu nhiệt độ giảm từ 700

C xuống

400C thì tốc độ của phản ứng sẽ giảm là:

Câu 31: Cho phản ứng: X (k) + 2Y (k)  M (k) + N (k) Nếu giữ nguyên nồng độ chất X, nhưng tăng nồng độ chất Y lên 3 lần thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

A Tăng lên 4,5 lần B Tăng lên 9 lần C Giảm đi 9 lần D Tăng lên 27 lần

Câu 32: Cho phản ứng: A + 2B  C + D với tốc độ phản ứng v = k[A][B]2 Nếu nhiệt độ không đổi, nồng độ chất

A không đổi, còn nồng độ B tăng 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng:

Câu 33: Cho cân bằng phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)

Khi tăng nồng độ của hidro nên 2 lần, tốc độ của phản ứng thuận:

A tăng lên 2 lần B Tăng lên 6 lần C Giảm đi 2 lần D Tăng lên 8 lần

Câu 34: Cho phản ứng: 2NO (k) + O2 (k)  2NO2 (k) Khi áp suất của hệ tăng 3 lần còn nhiệt độ không thay đổi thì tốc độ phản ứng tạo thành nitơ (IV) oxit sẽ:

A Tăng 27 lần B Giảm 9 lần C Tăng 9 lần D Không thay đổi

Bài 35: Xét phản ứng 2A(k) + B(k) 2D(k) Phản ứng thực hiện trong bình kín, dung tích không đổi là V lít và nhiệt độ ở t0C Nếu áp suất tăng lên 6 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên là:

A 215 lần B 216 lần C 214 lần D Kết quả khác

Câu 36 (Đại Học KA – 2010) Xét cân bằng: N2O4 (k)  2NO2 (k) ở 250C Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2

A tăng 9 lần B tăng 3 lần C tăng 4,5 lần D giảm 3 lần



0

t xt



Câu 37 (Đại Học KB – 2009) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 3,36

ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s)

Câu 38 (Cao đẳng – 2007) Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac

N2 (k) + 3H2 (k)

0

, ,

t C xt

2NH3 (k) Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

A tăng lên 8 lẩn B giảm đi 2 lần C tăng lên 6 lần D tăng lên 2 lần

Câu 39 (Cao đẳng – 2010) Cho phản ứng: Br2 + HCOOH  2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol (l.s) Giá trị của a là

Câu 40 (Đại Học KA – 2010) H n hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8 Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được h n hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2 Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là

II CÂN BẰNG HOÁ HỌC

Câu 1: Một cân bằng hoá học đạt được khi:

A Nhiệt độ phản ứng không đổi

B Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

C Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ của sản phẩm

D Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ,

áp suất

Câu 2: Nhận định nào dưới đây không đúng về thời điểm xác lập cân bằng hoá học?

A Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

B Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi

C Số mol các chất sản phẩm không đổi

D Phản ứng thuận và nghịch điều dừng lại

Câu 3: Sự chuyển dịch cân bằng là:

A Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận

B Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch

C Chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác

D Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và nghịch

Câu 4: Cho cân bằng hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); H < 0 Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều thuận nếu:

A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất của hệ C Giảm nồng độ của SO2 D Tăng nồng độ của SO2

Câu 5: Cho cân bằng hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát

biểu đúng là:

A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2

C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3

Câu 6: Cho phản ứng thuận nghịch: 4HCl + O2 (k) 2H2O + 2Cl2 Tác động nào sẽ ảnh hướng tới sự tăng nồng độ clo (phản ứng theo chiều thuận)

C Tăng nhiệt độ bình phản ứng D Cả 3 yếu tố trên

Câu 7: Cho cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (k); H < 0 (1) Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận cần tăng:

A Nồng độ H2 hoặc Cl2 B áp suất C Nhiệt độ D Chất xúc tác

Câu 8: Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 4NH3 (k) + 3O2 (k) 2N2 (k) + 6H2O (k); H = -1268kJ

Sự thay đổi nào sau đây làm cho cân bằng hoá học chuyển dịch về phía tạo ra sản phẩm?

Câu 9: Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2 (k) + 3H2(k) 2NH3 (k); H = -92kJ Yếu tố không giúp tăng

hiệu suất tổng hợp amoniac là:

A Lấy amoniac ra khỏi h n hợp phản ứng B Tăng áp suất

C Bổ sung thêm khí nitơ vào h n hợp phản ứng D Tăng nhiệt độ

Câu 10: Cho cân bằng hoá học: N2 + O2 2NO; H > 0 Để thu được nhiều khí NO, người ta:

A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất

Câu 11: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (k) + nhiệt (H < 0)

Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên trái, khi tăng:

A Nhiệt độ B áp suất C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2

Câu 12: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: C2 (k) + D2 (k) 2CD (k); H < 0 Sự thay đổi yếu tố nào dưới đây

là nguyên nhân của sự chuyển dịch cân bằng ?

Câu 13: Có sự cân bằng trạng thái vật lí ở áp suất 1 atm: H2O (r) H2O (l) Ở nhiệt độ nào xảy ra sự cân bằng trạng thái?

Câu 14: Cho phương trình phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 H < 0 Để tạo ra nhiều SO3 thì điều kiện nào

không phù hợp?

Câu 15: Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k) N2O4 (k)

(màu nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:

A H < 0, phản ứng toả nhiệt B H > 0, phản ứng thu nhiệt

C H > 0, phản ứng toả nhiệt D H < 0, phản ứng thu nhiệt

Câu 16: Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (k)H O(k)2 CO (k)2 H (k);2  H 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

A (1) ,(2), (4) B (1), (4), (5) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3)

Câu 17: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2(k) 2NH3 (k) H = -92kJ (phản ứng toả nhiệt)

Khi tăng áp suất thì cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều:

Câu 18: Khi tăng áp suất của hệ phản ứng: CO + H2O CO2 + H2 thì cân bằng sẽ:

A Chuyển rời theo chiều thuận B Chuyển rời theo chiều nghịch

C Chuyển rời theo chiều thuận rồi cân bằng D Không chuyển dịch

Câu 19: Cho phản ứng: CaCO3

0

t

CaO + CO2 Để phản ứng nung vôi xảy ra tốt thì điều kiện nào sau đây

không phù hợp?

Câu 20: Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 + Q hay H < 0 (phản ứng toả nhiệt)

Khi giảm thể tích của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A Chiều thuận B Không thay đổi C Chiều nghịch D Không xác định được

Câu 21: Cho phương trình phản ứng N2 + 3H2 2NH3 Khi giảm thể tích của hệ xuống 3 lần thì cân bằng

sẽ chuyển dời:

Câu 22: Cho phản ứng: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) + Q (hay có H = -124 kJ ) Phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

C Giảm nhiệt độ và tăng áp suất D Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 23: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 2NH3 (k); H= -92J sẽ thu được nhiều khí NH3 nếu:

A Giảm nhiệt độ và áp suất B Tăng nhiệt độ và áp suất

C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Câu 24: Phản ứng sản suất vôi: CaCO3 (r)

0

t

CaO (r) + CO2 (k); H > 0 Biện pháp kỹ thuật tác động vào quá trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là:

C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất khí CO2 D Giảm nhiệt độ và tăng áp suất khí CO2.

Câu 25: Khi tăng áp suất, phản ứng nào không ảnh hưởng tới cân bằng:

A N2 + 3H2  2NH3 B 2CO + O2 2CO2

C H2 + Cl2 2HCl D 2SO2 + O2 2SO3

Câu 26: Cho các cân bằng hoá học:

N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2)

2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4)

Câu 27: Cho các cân bằng sau:

0

3 2



xt,t

2 2 (1) 2SO (k)+O (k) SO (k)

0

( )N (k) H (k) NH (k)

0

( )CO (k) H (k) CO(k) H O(k) 0 2

2

4 2

H ( k )

t





 + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là:

A (1) và (2) B (1) và (3) C (3) và (4) D (2) và (4)

Câu 28: Cho các cân bằng sau:

(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là:

Câu 29: Cho cân bằng hoá học: PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k); H < 0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất của hệ phản ứng

Câu 30: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của h n hợp khí so với

H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

Câu 31: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Chất xúc tác là chất thường làm tăng tốc độ phản ứng

B Có những chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng

C Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng khối lượng không thay đổi khi phản ứng kết thúc

D Chất xúc tác là chất làm thay đổi trạng thái cân bằng phản ứng

Câu 32: Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt

Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi:

C thay đổi áp suất của hệ D thay đổi nhiệt độ

Câu 33: Cho cân bằng hóa học: N2(k) + 3H2 (k) 2NH3(k); ∆H < 0 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A giảm áp suất của hệ phản ứng B tăng áp suất của hệ phản ứng

C thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng D tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

Câu 34: Cho cân bằng hoá học: H2(k) + I2(k) 2HI (k); H> 0 Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A giảm áp suất chung của hệ B tăng nồng độ H2

Câu 35: Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); ∆H < 0 Cho các biện pháp:

(1) tăng nhiệt độ (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng (3) hạ nhiệt độ

(4) dùng thêm chất xúc tác V2O5 (5) giảm nồng độ SO3 (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (4), (6) C (1), (2), (4) D (2), (3), (5)

Câu 36 (Đại Học KA – 2008) Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k); phản ứng thuận là

phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu đúng là:

A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2

C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3

Câu 37 (Cao đẳng – 2009) Cho cân bằng (trong bình kín) sau:CO(k) H O(k) 2 CO (k) H (k)2  2 H < 0 Trong các yếu tố :

(1) tăng nhiệt độ (2) thêm một lượng hơi nước (3) thêm một lượng H2

(4) tăng áp suất chung của hệ (5) dùng chất xúc tác

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :

A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4)

Câu 38 (Đại Học KB – 2008) Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

Câu 39 (Cao đẳng – 2008) Cho các cân bằng hoá học:

N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2)

2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (4)

Câu 40 (Cao đẳng – 2009) Cho các cân bằng sau :

(1) 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k)

(3) CO2(k) + H2(k)  CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k)  H2 (k) + I2 (k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

A (1) và (2) B (1) và (3) C (3) và (4) D (2) và (4)

Câu 41 (Đại Học KA – 2009) Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2  k N2O4 (k)

(màu nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:

A H < 0, phản ứng thu nhiệt B H > 0, phản ứng tỏa nhiệt

C H > 0, phản ứng thu nhiệt D H < 0, phản ứng tỏa nhiệt

Câu 42 (Cao đẳng – 2008) Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào

A áp suất B chất xúc tác C nồng độ D nhiệt độ

Câu 43 (Cao đẳng – 2010) Cho cân bằng hoá học: PCl (k)5 PCl (k) Cl (k); H3  2  0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất của hệ phản ứng

Câu 44 (Đại Học KA – 2010) Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của h n hợp khí so với H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :

A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

Câu 45 (Đại Học KB – 2010) Cho các cân bằng sau

(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) (II) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k)

(III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) (IV) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k)

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

*****************@*****************

Câu 1*: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hôn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M

và 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C, H2 chiếm 50% thể tích h n hợp thu được Hằng số cân bằng KC ở t0C của phản ứng có giá trị là:

Câu 2*: Cân bằng của phản ứng hoá học: CO2 (k) + H2 (k)  

 

1 2



 CO (k) + H2O (k) Được thiết lập ở t0C khi nồng độ các chất lức đạt trạng thái cân bằng như sau: [CO2] = 0,2M; [H2] = 0,5M ; [CO] = 0,3M; [H2O] = 0,3M Nồng độ mol của H2 và CO2 ban đầu lần lượt là:

A 0,5M; 0,8M B 0,3M; 0,3M C 0,2M; 0,5M D 0,3M; 0,5M

Câu 3*: Khi đun nóng HI trong một bình kín xảy ra phản ứng sau: 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Nếu biết hằng

số cân bằng K của phản ứng bằng 1/64 (ở nhiệt độ lúc khảo sát thí nghiệm) thì phần trăm HI bị phân huỷ ở nhiệt độ đó là:

Câu 4*: Cho phản ứng trung hoà: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

Nồng độ ban đầu to: 0,25M 0,46M

Nếu ở thời điểm t1 nồng độ H2SO4 là 0,13M thì nồng độ của NaOH là:

Câu 5*: Ở nhiệt độ thích hợp, h n hợp khí H2 và N2 đạt trạng thái cân bằng: 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k)

H n hợp khí thu được có thành phần: 1,5mol NH3; 2,0 mol N2 và 3,0 mol H2 Vậy có bao nhiêu mol H2 có mặt khi phản ứng bắt đầu?

Bài 6*: Lưu huỳnh đioxit tác dụng với khí oxi và có mặt của chất xúc tác, tạo ra lưu huỳnh trioxit: 2SO2 (k) +

O2 (k) 2SO3 (k) Cho h n hợp 1,00 mol O2 và 2,00mol SO2 vào một bình kín, ở một nhiệt độ nhất định thì phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng Lúc này trong h n hợp có 1,75mol SO2 Lượng (số mol) khí oxi còn lại ở trạng thái cân bằng sẽ là bao nhiêu ?

A 0,00mol B 0,125mol C 0,250mol D 0,875mol

Câu 7*: Cho cân bằng: CH3COOH + C2H5OH

0

H ,t

 

 CH3COOC2H5 + H2O; KC = 4 Nếu cho h n hợp cùng số mol axit và ancol tác dụng với nhau tới khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì % ancol và axit đã bị este hoá là:

Câu 8*: Cho cân bằng sau: CH3COOH + C2H5OH     CH3COOC2H5+ H2O; KC = 4 Khi cho 1 mol axit tác dụng với 1,6 mol ancol, khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng thì hiệu suất của phản ứng là:

Câu 9*: Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH3COOH và 1 mol C2H5OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) Khi tiến hành este hoá 1 mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ)

A 2,115mol B 2,925mol C 2,412mol D 0,456mol

Câu 10: Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) ở 25oC Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2

A tăng 9 lần B tăng 3 lần C tăng 4,5 lần D giảm 3 lần

Câu 11*: Cho phản ứng: H2(k) + I2 (k)⇌ 2HI (k) Ở nhiệt độ 430°C, hằng số cân bằng K

C của phản ứng trên bằng 53,96 Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2và 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430°C, nồng độ của HI là:

A 0,151M B 0,275M C 0,320M D 0,225M

Câu 12*: Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít Nung nóng bình một thời gian ở 830oC để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (KC = 1)

Nồng độ cân bằng của CO, H2O lần lượt là:

A 0,012M và 0,024M B 0,018M và 0,008M C 0,08M và 0,18M D 0,008M và 0,018M

Câu 13*: Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào

A nhiệt độ B nồng độ C chất xúc tác D áp suất

Câu 14*: Hằng số cân bằng của phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) là:

Câu 15*: Xét cân bằng: Fe2O3(r) +3CO (k) 2Fe(r)+3CO2 (k) Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là:

Câu 16*: Xét cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là:

Câu 17*: Xét các cân bằng sau:

2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (1) SO2 (k) + O2 (k) SO3 (k) (2)

2SO3 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) (3) Gọi K1, K2, K3 là hằng số cân bằng ứng với các trường hợp (1), (2), (3) thì biểu thức liên hệ giữa chúng là:

A K1 = K2 = K3 B K1 = K2 = (K3)-1 C K1 = 2K2 = (K3)-1 D K1 = (K2)2 = (K3)-1

Câu 18*: Cho cân bằng hoá học: C (r) + H2O (k) CO (k) + H2 (k) Hãy chọn biểu thức đúng của hằng

số cân bằng KC

A KC = B KC = C KC = D KC =

Câu 19*: Phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Biểu thức nào sau đây biểu diễn đúng hằng số cân bằng K của phản ứng ?

Câu 20*: Cho các cân bằng sau: (1)

Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng:

Câu 36 (Đại Học KA – 2009) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa h n hợp khí N2 và H2 với nồng

độ tương ứng là 0,3 M và 0,7 M Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C, H2 chiếm 50% thể tích h n hợp thu được Hằng số cân bằng KC ở t0C của phản ứng có giá trị là

2 2

2 4

NO

N O

2 1 2

2 4

NO

N O

NO

N O

 

 

1 2





2 3

2 3

Fe CO

Fe O CO

3

2 3

2

Fe O CO

Fe CO

 

3 3 2

CO CO

 

3 2 3

CO CO

NH

N H

   

2 3 3

NH

N H

   

N H NH

   

3

2 3

N H NH

1 2

  

CO H

C H O

C H O

CO H

H O

CO H

  

CO H

H O

 

   2 2

2HI

H I

   

 2 22

H I K

HI

   

2

2 2

HI K

H I

H I HI

H (k) I (k) HI (k)

   

2 2

  2  2  2HI k H k I k H2 k I2 r 2HI k 