bài tập lí thuyết và thực nghiệm hóa học
Trang 1©đ0 CỰ GIÁC ài tập lí thuyết
thực _ my HOC
TẬP 1 - HÚA HỌC Vơ cỨ
Sách tham khảo dùng cho: eens
Học sinh khá, giỏi và chuyên hĩa học
Hoc sinh 6n thi Dai hoc, Gao dang
@ NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC
Trang 2
may là tăng cường khả năng tư duy hố học cho hi Một trong những vu hướng phát triển của bài
phương diện: lí thuyết, thực hành và ứng dung N g bai
tính chất học thuộc (như trình bày các khái niệm, định lu,
chất, ) trong các câu hổi lí thụ vet hoặc xứ dụng các cơn,
học phức tạp trong các bài tốn hố học dẫn dân lam
những hiểu biết xắng tạo vốn rất lí thú của bà
thuyết vừa thực nghiệm
6 mon khoa học -
Xuất phát từ xuy nghĩ đĩ chúng tơi biên xoạn bộ sách “Bài
thuyết và thực nghiệm hố học” phục vụ cho các bạn học sinh,
viền, giáo viên hố học Như tên gọi cuốn xách, nội dung bao gồm:
~ Bài tập lí thuyết: Lí thuyết hố học được trình bày dự bài tập, dồi hỏi người giải phải biết giải thích, xo 4
nh, chứng
và viết các phương trình phản ứng để rút ra các kết luận can ti
ma dé bai veu cẩu
~ Bài tập thực nghiệm: Gắn liên với các phương pháp và
năng làm thí nghiệm, khả năng quan xát và mơ tả các hién meng ys
ra trong thi nghiệm Bao gơm các bài tập về tổng hợp và điều chế -
các chất, giải thích và mơ tá các hiện tượng, phân biệt và nhận biế các chất, tách và tỉnh chế các chất, Một số nội dung trong cde | tạp trên gắn liên với các vấn đẻ sản xuất, kính tế và mơi trường
Mặc dà dã cĩ nhiều cố gắng, nhưng cuốn xách khơng thể
khởi thiếu xĩt, tác giá mong được các bạn dong nghiệp và
học xinh đĩng gĩp nhiều ý kiện quý báu để khá tái:
cĩ chất lượng hơn Ề i
Trang 3
viên và học sinh cĩ tài liệu học tập và ơn thị
hội ngũ scan của TVDT gồm 5 người với đầy
Trang 4
A PHUONG PHAP TRA LOI
Để giải tốt bài « Cả
điều chế các đơn chất và hợp chất hố học đã được hị chương trình
tập dang này, yêu cầu các em:
« Biết mơ tả các hiện tượng: kết tủa, hồ tan, màu
vị, xẩy ra trong thí nghiệm theo đúng thứ tự quan sát
«Dua vio đặc điểm cấu tạo và tính chất, giải thích cá tượng đã nêu và viết các phương trình phản ứng minh họa
B BÀI TẬP ÁP DỰNG
v1.1 Nêu hiện tượng xẩy ra và viết phương trình phần thích khi cho Ca vào:
a) Dung dịch NaOH
b) Dung dich MgCl,
XÃ 2 Khi cho vài giọt chất chỉ thị phenolphtalein vào
Trang 5
1.3 Hỗn hop A g6m BaO, FeO, Al,0
nước dư được dung dịch D và phần khơi
vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dự qua được chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOl một phần và cịn lại chất rắn G Hịa tan hết G tron dụng dịch H;SO¿ lỗng rồi cho dung dịch thu được t:
dung dịch KMnO, Giải thích thí nghiệm trên bằng trình phản ứng
3
1.4 Nêu hiện tượng xẩy ra cho mỗi thí nghiệm s vn ơng trình phản ứng minh họa:
a) Cho kim loại Na vào dung dich AgNO,
b) Cho các viên kẽm vào hỗn hop CuCl,, HCI hoa ta nước
c) Cho dung dich CaSO, lỗng vào dung dịch Na,CO3
d) Cho từ từ từng chất dung dịch HCI, COs, dung dịch
vào mỗi ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO; cho tới dư V 1.5 Nêu hiện tượng xẩy ra và viết phương trình phản ứng k cho kim loại Ba vào từng dụng dịch: a) NaHCO, ; b) CuS
©) (NHạ);SO, ; d) Al(NO¿); {
: vị 6 Nêu hiện tượng xẩy ra và viết phương trình MgB- nhúng thanh Zn vào dung dịch HạSO¿ 96%
_ X⁄/1.7 Nêu hiện tượng xẩy ra và viết phương trình
N Fe vào dung dị Os
Trang 6
c) Cho một luồng CO; từ từ đi qua ặ
phản ứng kết thúc (dư CO2), lấy dung dịch đem dị n nĩng v/1.8 Nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình
ˆ khi cho:
: a) Phèn chua tán nhỏ vào nước đục, nước trở nên trong
b) Phèn nhơm amoni vào dung dịch xơ đa
c) Tir tir dung dich Al,(SO4), vao dung dịch NaOH di
nguge lai
d) Dung dich NH; vao dung dich FeCl,
V 1.9 Cé hién tugng gi x4y ra khi cho:
a) Na,CO, vao dung dich FeCl,
b) KI vao dung dich FeCl, khi phan tng xong cho thêm } giọt hồ tính bột và đun nĩng
c) Dong khi H,S đi qua dung dich FeCl,
d) Bot Fe tha vao dung dich FeCl3, lắc kĩ
e) Khí Hạ§ đi qua dung dich I, ‘i
f) Tir tir dung dich NaHSO, vào dung dịch Na,CO,, theo _ s6 mol 1:1 va dun néng
F
V 1.10 Nêu hiện tượng xẩy ra và viết phương vam
khi:
a) Cho HạSO„ đặc vào dung dich bao ho’ NaNO
một ít bột Cu
Trang 7
_Y 1.12 Dự đốn hiện tượng và giải thích
học, khi:
3) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH, cho đến
AICi,
5) Nho tir tir dung dich AICI, NaOH
€) Nhỏ từ từ dung dich CuSO,
cho đến dự, -
dịch nước amoniac, cho dén d d) Nhỏ từ từ dung dịch CuSO,, e ho đến dư, vào nước amoniäc
©) Nhỏ từ từ dung dịch NH; cĩ lẫn NH,CI vào dụi
CuSO,
¢ + 1.13 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH v thấy dung địch vần đục Nhỏ tiếp c
dịch trong trở lại
ào dung dịch AI
lung dịch NaOH vào thất
ai Sau đĩ nhỏ từ từ dung dịch HCI thấy dui
vấn đục, nhỏ tiếp dung dịch HCI thấy dung dịch trở nê suốt Giải thích hiện tượng thí n trình phản ứng minh hoạ
ghiệm trên và viết các ph
1.14 Cĩ hiện tượng gì giống và khác nhau khi nhỏ vào :
dịch AICI, timg giot:
a) Dung dich NH,
b) Dung dich NaOH
Giai thich bang phuong trinh phan tng
VI 15 Giải thích n trình phản ứng:
a) Clorua vơi cĩ tác dụng tẩy mầu và sắt trùng
b) Tác dụng làm trong nước của phèn chua
-€) Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động,
Trang 8“
1.16 Thổi từ từ khí CO; vào bình nước vơi trong thì nu
uc dần, đến tối đa, sau đĩ lại trong dần đến trong suốt a) Giải thích hiện tượng bằng phương trình phản ứng b) Vẽ đồ thị biểu điển sự biến đổi số mol kết tủa theo
.CO; eM
+ 1.17 Cĩ một miếng natri do khơng được bảo quản cẩn
nên đã tiếp xúc với khơng khí ẩm trong một thời gian biến sản phẩm A Cho A phản ứng với nước được dung dịch B Chĩ thành phần cĩ thể cĩ của A, B.? Viết phương trình phần ứng ø
thích thí nghiệm trên
v oe
+ 1.18 Cho 3 miếng AI vào 3 cốc dung dung dich HNO;
nồng độ khác nhau: sử
trong khơng khí
« Ở cốc 2 thấy thốt ra khí khơng màu, khơng mùi, khơi
cháy dưới 1000°C #/_ rg
* O céc 3 khơng thấy khí thốt ra nhưng nếu lấy dung
sau phản ứng (AI tan hết) cho tác dụng với dung dich Ni
‘thay thoat ra khi mii khai ge
Trang 9
an ứng xẩy ra trong thí n Viết các phương trình ph
ya xac dinh A, B,C, D, EB M-
V 1.20 Hoa tan hỗn hợp một số muối cacbonat trú
nước thu được dung dịch A và chất rin B Lay
mot it du
ấy ngọn lửa nhuộm màu vàng
đốt nĩng ở nhiệt độ cao th
Ac dung voi NaOH (dun nhẹ) thấy bá
ít dung dich A chot ; ae
chất khí làm xanh giấy quỳ 4m Hoa tan chat ran B vao d
H,SO, loading du thu được dung dịch €, kết tủa D và khí E
ra D tac dung voi dung dich NaOH đặc thấy kết tủa †
phần Cho dung dich C tác dụng với NaOH dư được dung : và kết tủa G bị hố nâu hồn tồn trong khơng khí Cho từ từ dịch HCI vào dung dịch F thấy xuất hiện kết tủa trắng tan
dung dịch HCI dư
Xác định các muối cacbonat cĩ mặt trong hỗn hợp ban
(chỉ xét các muối thường gặp trong chương trình phổ thơng)
các phương trình phản ứng và giải thích thí nghiệm trên
V 1.21 Viết các phương trình phản ứng biểu diễn các thí n
sau: i
a) Khi NH, béc chay trong bình chứa khi clo
b) Photpho do tac dung với dung dịch HNO, dun nĩng thành dung dịch axit photphoric và giải phĩng ra khí NO
e)_ Dẫn khí COs đi từ từ qua dung dịch NaOH cho đến k Li
ere
d) Cho Na,SO, vao dung dich KMnO, trong moi
H,SO, làm dung dich mất mầu
V 1.22 Cho hỗn hợp gồm Fe$ va CusS véi
dụng véi HNO, thu được dung dịch A và
Trang 10Bị Cho dung dịch A tác dung với dung dịch NH, thu được
g dich A, và kết tủa Az Nung A; ở nhiệt độ cao thu được
rin A3 Viết các phương trình phản ứn hiệm trên
123 ^A.b €, là các hợp chất vơ cơ của một kim loại, khi đốt
ng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa mầu vàng A tác dụng với B thu
Ọ ắn C,
lợi HO và khí D Biết D là một hợp chất của cacbon D tác dụng
Gi A cho ta B hoặc C
a) Xác định A, B, C, D v lương trình phản ứng
g ở dạng ion để giải thích thí
à giải thích thí nghiệm trên bằng
b) Cho A, B, Ctác dụng với CaCl, ;
ICI € tác dụng với dung dịch
Viết các phương trình phản ứng xẩy ra
w 1.24 Một dung dịch A cĩ hồ tan các muối NH,HCO,,
(HCO,);, NaHCO,, CaCl Dun sơi dung dịch một thời gian để lần ứng xẩy ra hồn tồn được dung dịch B Trộn lẫn một ít dung ch B với dung dịch Ba(OH); thấy tạo thành kết tủa và cĩ khí
\Oát ra
4) Hãy cho biết dung dịch A cĩ pH so với 7 như thế nào ? lết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng quan sát khi đun i A
=b) Trong dung dịch B cĩ những ion nào ? Viết phương tiny 6
ứng xẩy ra khi trộn lẫn B với dung dịch Ba(OH)¿
c) Nếu trộn lin B véi dung dich MgSO, cĩ th
h hay khong ?
Trang 11
EE
ân B với dung dich HCI thi qu
d) Néu tron 1
tuong gi?-
e) Thổi từ từ khí SO, vao dung dich B, Xẩy ra
ứng gì? |
⁄ 1.25 Một dung dịch A cĩ hồ tan các chất Na Ba(NOa)a
a) Bỏ một mảnh đồng vào dung dich khéng tha
tượng gì xẩy ra, nhưng khi thêm tiếp vào dung dịch
dich HCI lỗng thì thấy cĩ bọt khí bay ra và dung di
thành màu xanh
b) Nếu lấy dung dịch A, thêm một ít bột kẽm vào KỲ hiện tượng gì Nhưng khi thêm vào một ít dung dịch NaØ
thấy cĩ mùi khai bay ra
Hãy viết các phương trình phản ứng và giải thích e
tượng trên
Ý 1.26 Hồ tan muối KNO¿'và khí HCI vào nước đi
dịch A :
a) Trong dung dịch A cĩ những ion gì ?
b) Bỏ vào dung dịch A một ít bột Cu thấy cĩ khí Kl
bay tây hố nâu ngồi khơng khí Viết phương
Trang 12
b) Cho dung dich“A, té& dung véi NaOH dư, lọc kết (
g trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi được chat ri
on A; với với bột AI rồi nung ở nhiệt độ cao thu duge hén |
gồm 2 oxit trong d6 c6 oxit Fe,O,, Hoa tan A; trong ãng dư thu được khí NO duy nhất
Hãy viết các phương trình phản ứng và giải thích thí nghỉ
nh
lượng xẩy ra và viết Thước trình phản ứng khi cho dune dich iA
lác dụng lần lượt với các chất sau:
a) dung dich KMnO, + H,SO,
b) nước brom
c) dung dịch KOH khi cĩ mặt khơng khí
đ) đồng kim loại
e) axit HNO, dac
Ý 1.29 Cho biết hiện tượng xẩy ra trong các thí nghiệm sau, viết
Phương trình phản ứng minh hoạ:
4) Cho vài giọt quỳ tím lần lượt vào các dung dịch NazCO; và NHẠC : b)Cho dung dich FeCl; vào dung dịch CH:NH»
30, a) Viét céc phuong trinh phan ting cla hén
với khí CI; dư, dung dich H;SO/¿ lỗng, dung di t và chỉ cho khí mầu nâu, dung dịch Fez(SO¿);
Trang 13với: Kong = Vụ,o (Thí nghiệm 1)
Tí nghiện Ÿ: Cho số mol bột nhơm bằng số m
à 6 ảng trong thí
nghiệm | vio H,O long du (bang lượng g hí
a) Cho biết hiện tượng xẩy ra trong mỗi thí ng
b) So sánh mức độ xẩy ra phản ứng trong các thí
1.32 Nung một mẫu quặng chứa MnO, Cr,0; va
trơ với lượng dư chất oxi hĩa mạnh Na2O thu được Hồ tan sản phẩm vào
a0, rdi cho thêm dung dich H;SO/ (dư) th tua MnO, va dung dic
chtta Na,MnO, va Na5CrO,
phan hét N
h B cĩ chứa các ion MnO, , Cr,0,
dung dich FeSO, dư vào B, mặt khác cho vào kết tủa Mni
dịch H;SO, và dung dich FeSO, (du) dé hoa tan hét MnO
Giai thich thi nghiệm và viết các phương trình phản
1.33 Mức tối thiểu cho phép của HS trong khơng | 0,0lmg/I Để đánh giá su 6 nhiễm khơng khí ở một nhà mát
2 làm như sau; Điện phân dung dich KI trong 2 phút ban
điện 2mA Sau đĩ cho 2lit khơn
điện phân trên cho dé
bot vao binh va ti
lên phan trong 35 giây nữa với d tên tị thấy d Giải thie ầu xuất hiện màu xanh
š ích thí nghiệm v
may trén nj m đưới họ, à cho biết sự ơ nhiễm khơng k :
H;S trong khơng khít ặcC trên mức cho phép Tính hàm 1 heo thể tích
1; É 3
ie wi ag Sích kali dị TS NT trong nước cĩ màu q
them vaio dé một lượng KOH, màu đỏ của dụng, '
Trang 14
ng vàng tươi Từ dung dịch cĩ màu vàng tươi thu -
cho thêm vào đĩ một lượng H;SO¿, màu của dung dịch -
in dan trở lại đỏ da cam Viết các phương trình phản ứng để
siải thích hiện tượng
`
1.35 Cho kim loại crom nĩng đỏ vào bình khí clo Khi phản ứng hồn thành cho thêm nước vào bình với sự cĩ mặt của một chất khử để hồ tan sản phẩm Sau đĩ rĩt từ từ dung dịch KOH
vào bình Lúc đầu ta cĩ thấy kết tủa màu xám xanh, sau đĩ kết tủa
tan dần
Giải thích các hiện tượng và viết phương trình phản ứng
1.36 a) Hãy giải thích vì sao khi cho dư NHạCI vào dung dịch NaAlO; rồi đun nĩng thì thấy kết tủa AI(OH); xuất hiện
b) lon Fe** tạo với ion thioxyanat SCN phức Fe(SCN); màu
đỏ và tạo với ion E_ phức FeF¿Ì khơng màu bền hơn phức
Fe(SCN); Hãy giải thích hiện tương xẩy ra khi thêm đần từng giọt NaE vào dung dịch Fe(NO;); và KSCN cho đến dư
1.37 Thém tir tir dung dich NH, vao MgCl, thi cé két tia rang Mg(OH), xudt hién Sau d6 thém dan dan dung dich NH4Cl lạc cho đến dư thì kết tủa lại tan Hãy mơ tả các cân bằng xẩy ra rong hệ và giải thích hiện tượng nĩi trên
1.38 Hoa tan a gam một oxit sắt vào dung dịch H;SO¿ đặc hĩng thu được khí SOs duy nhất Trong thí nghiệm khác, sau khi khử hồn tồn a gam oxit sắt đĩ bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hồ
n lượng sắt tạo thành bằng H;SO¿ đặc nĩng thì thu được lì
Trang 15
9 Cho H2S tic dung voi dung dich NaOH 1 nee Cho dung dich muối trung hịa lần lượ
= ee CuCl,, FeCh Viết phương sa trung hị
dịch sau: MgCla AICH: dang ion
1.40 Cho h :
được dung dich A Cho A tác dụng Ợ gal với dung dịch K
tủa B, dung dich C va khi D c6 mili khai Cho tir tir dui
vào C lại thấy xuất hiện kết tủa B Cho kết tủa B và
Al tac dung voi dung dich HNO; rat |
dung dịch HạSOx lỗng thu được dung dịch E Co dung di
được một loại phèn Viết phương trình phản ứng gia
nghiệm trên
Vial Nung nĩng Cu trong khơng khí, sau một thot
chat ran A Hoa tan A trong H;SO, đặc nĩng được dung khí € Khí € tác dụng với dung dịch KOH thu được dun D vừa tác dụng với BaCl, vita tác dụng được với NaOH Ch dụng với KOH Viết các phương trình phản ứng xấẩy ra
nghiệm trên
1.42 Dung dich A chita a mol CuSO, va b mo! F
ba thi nghiém sau:
_ © Thi nghiém 1: Them c mol Mg vào dung dịch
ứng dung dịch cĩ 3 muối
* Thi nghiệm 2: Thêm 2c moi Ma và
: \ ệ : o dụn,
Trang 16
1.43 Cho các chất sau đây tác dụng với nhau:
Cu + HNO¿ (đặc) —> khí mau nau (A) MnO; + HCI —> khí màu vàng (B)
Fe + H;SO¿ (đặc nĩng) -› khí khơng màu, mùi sốc (C)
Cho các khí A,B, lần lượt tác dụng với dung dich NaOH, khiC tác dụng với dung dịch nước brom Viết các phương trình phản
ứng xẩy ra
1.44 Giải thích hiện tượng, viết các phương trình phản ứng
xẩy ra khi cho SO¿ lội chậm qua các dung dịch: a) Ba(OH);
b) K;CrzO; + H;SO, c) Fes(SO,);
d) KMnO, +H,SO,
1.45 Cho từ từ dung dịch AICI, vao dung dịch NH, cé hiện
: ` gì ? Viết phương trình phản ứng Nếu thay dung dịch NH3 bang dung dich KOH (ti lé so mol AICI, : KOH bang | : 3), hiện
tượng cĩ gì khác ? Viết phương trình phản ứng để giải thích ` 1.46 a) Cho bari kim loại vào các dung dịch: MgCl,
ICI;, (NH,);COx Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ng
ng phân tử và dạng ion "
3 Ð) Trong một dung dịch cĩ các ion: Ca?*, Nat, Mg**, ‘
Trang 17y/ Khi nung hén hop chất rắn sau khi cơ cạn cĩ những chất gì ?
1.47 Viết phương trình phản ứng Xẩy ra trong các
sau:
a) Cho khí CO¿ đi từ từ qua dung dịch Ba(OH); ch dư COs, rồi đem nung nĩng dung dịch thu được
b) Cho bột Al;O; hồ tan hết trong lượng dư dụ
NaOH, sau đĩ thêm dung dịch NH„CI dư, đun nĩng nhẹ
e) Hồ tan hồn tồn hỗn hợp Fc;Oa và Fe,04 trong
dich HNO, lỗng tạo ra khí khơng màu bị hố nâu trong
Khí,
đ) Cho bột Cu vào dung dịch HCI cĩ sục khí oxi 1.48 Tiến hành các thí nghiệm sau:
® Thí nghiệm 1: Cho mot it bot Cu vào dung dich KNO¿ d trong ống nghiệm, đun nĩng nhẹ, khơng thấy phản ứng xẩy rà ^ ® Thí nghiệm 2: Cho một ít bột Cu tác dụng với dung axit sunfuric lỗng, đun nĩng nhẹ, cũng khơng thấy cĩ phả xẩy ra
® Thí nghiệm 3: Đồ các chất trong 2 ống nghiệm trên
fa thay bot Cu tan dân tạo nên dung dịch màu xanh và t
ống nghiệm xuất hiện khí màu nâu
Hãy giải thích các thí nghiệm đĩ và viết phương
tng minh hoa
1.49 Khi hồ các muối tan của nhơm hoặc củ: dung dịch thu được luơn luơn bi đục và thườn
g khi thêm vào một ít dung di
thì
Trang 18
1.50 Viết các phương trình phản ứng biểu diễn các thí ngh =
sau (viết thêm phương trình ion nếu phản ứng xẩy ra trong:
địch): -
a) Cho khi clo di qua dung dich NaOH lanh s
b) Cho khi clo di qua dung dich KOH dun nĩng (khoản
70°C)
©) Cho khí clo đi qua dung dịch nước vơi trong lỗng lạnh
đ) Cho khí clo tác dụng với Ca(OH), khan va CaO
©) Phân huỷ clorua vơi CaOCl; bởi tác dụng của ng
nước
f) Cho khi clo di cham qua dung dịch nước Br; làm mất m
dung dịch đĩ
8#) Cho một luồng khí flo đi qua dung dịch NaOH 2% phản ứng làm giải phĩng khí OF; cĩ mùi khét giống ozon
h) Cho khí SO, đi qua nước brom đến khi vừa mất mầu
nâu của dung dịch đĩ Tiếp theo thêm dung dịch BaCl, eae
tạo thành kết tủa trắng
1) Cho khí HạS đi qua huyền phù iot, thu được du chứa kết tủa màu vàng nhạt của lưu huỳnh
J)_ Cho dung dịch HCI tác dụng với clorua voi [ar 1 gi
ra khi clo
k) Cho khí HI đi qua HạSO¿ đặc thu được hơi mau t
cĩ mùi trứng thối
1) Cho khí HạS đi qua dung dich FeCl, thy qi
vàng và dung dịch FeCl; nhat mau
m) &ho khí ozon di qua dung dich KI, d
xanh hồ tỉnh bột
Trang 19
Thêm 1 mi dung dịch KaCrzO; 0,01M vào 1 ml dd Bag “
và HCI IM Sau đĩ thêm từ từ dung dịch CH;COONa vào cho
1.52 Cho một mẫu khơng khí bị nhiễm độc — sản
bình hấp thụ với tốc độ 2,5 li/I phút trong 60 phút
lượng SOz trong mẫu đĩ hấp thụ vào dung dịch chứa I
kiểm tạo thành muối sunfit:
SO, +20H -> SO;¿” + HạO
Sau đĩ đem axit hố tồn bộ dung dịch trong bình hấp giải phĩng ra khí SOa, khí đĩ tác dụng với lượng vừa đủ là
dung dịch KIO; 0,003125M Phản ứng đĩ tạo thành ICI; ,
và HạO
Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tính hàm lượng của Š
trong khơng khí theo ppm (số microgam chất trong một gam
1.53 Để xác định hàm lượng khí độc CO trong khơng 1
vùng cĩ lị luyện cốc người ta làm như sau: Lấy 24.7 lít khơng
(d= 1,2g/lit) Dẫn tồn bộ mẫu khí đĩ đi chậm qua thiết bị cĩ ‹
đựng lượng dư I,O; được đốt nĩng tới 150°C để chất đĩ oxi | tồn bộ lượng CO cĩ trong mẫu thành CO; đồng thời tạo
lượng I; đĩ chuyển thành hơi và được hấp thụ hết vào bì
tượng dư KI tạo thành phức chất KI; Lượng KI, đi hồn tồn với lượng vừa đủ là 7,76 ml dung d 022M Hãy viết phượng trị g trình phản ứng xẩ an
Trang 20
Lay 30 lit khong khi nhiém HạS (d = 1,2g/1) cho đi qua thiết
bị phân tích cĩ bình hấp thụ đựng lượng dư dung dịch CdSO, để `
_ hap thụ hết khí H;S đưới đạng CdS màu vàng Sau đĩ axit hố tồn
bộ dung dịch chứa kết tủa trong bình hấp thụ và cho tồn bộ lượng HạS thốt ra hấp thụ hết vào ống dung 10 ml dung dich I, _ 0,0107M dé iot oxi hĩa HạS thành S Lượng 1¿ dư phản ứng với
lượng vừa đủ 12,85ml dung dịch Na,S,0, 0,01344M Hãy viết các :
phương trình phản ứng xẩy ra và tính hàm lượng HS trong khơng
khí theo ppm
C HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI
1.1 a) Cho Ca vào dung dịch NaOH thì cĩ bọt khí thốt rado Ca tác dụng với HO:
Ca + HạO -> Ca(OH); + Hạ? q)
s Khi lỗng thì dung dịch Ca(OH); là nước vơi trong
« Khi cho Ca vào nhiều, nồng độ Ca(OH), tăng lên vượt quá
mức bão hồ sẽ tạo kết tủa trắng
b) Trước hết Ca tác dụng với HạO cho khí H; thốt ra theo
phản ứng (1), sau đĩ tạo kết tủa trắng Mg(OH);:
Mg?' +2OH- -> Mg(OH)z}
1.2 Chất chỉ thị phenolphtalein cĩ màu hồng trong trường bazơ (pH >7) khơng màu trong mơi trường axit và
tính (pH < 7)
Trong dung dịch NH; cĩ tính bazơ:
Trang 21
* _y pH >7 > dung dich cé màu hồng
n nĩng lâu dung dịch NHạ cĩ nhỏ chất
ẽ nhạt dần cho tiến khi NH; bị
g dịch giảm xuống trung tính
a) Khi đu
henolphtalein thì màu hồng s ết làm cho tính bazơ của dun
b) Khi thêm HCI vào A cĩ phản ứng: HCI + NHạ -> NH„CI
Vi nyc) = NH, > dung địch cĩ chứa NHạ” cĩ tính axit
ầm cho dung dịch khơng màu
c) NazCOa là muối tạo mơi trường kiểm (do Con cĩ tí azo) nên màu hồng của dung dịch A đậm thêm
đ) Khi nhỏ thêm AIClIạ cĩ phản ứng:
AICI, + 3NH,; + 3H,O —> Al(OH)a} + -3NH,Cl
Vi NH,CI và AICl: đều tạo mơi trường axit nên dung diện
lừ màu hồng chuyển sang khơng màu
1.3 Hồ tan hỗn hợp A vào lượng dư nước cĩ các phản ứng: a
BaO + H;O -> Ba(OH);„
Al2O; + Ba(OH); > Ba(AIO,), + H,0
Trang 22— Chat rin E gém : Fe va AlsO¿
« Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư :
Al:Oa + 2NaOH -y 2NaAlO¿; +HO
: —> Chat ran G 1a Fe
« Cho G tac dung v6i H,SO,4:
Fe + H)SO, > FeSO, + H,T
Và dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO¿
10FeSO, + 2KMnO, + 8H,SO, > 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 +
K,SO, + 8H,0 ; 1.4 a) Các phản ứng xẩy ra: :
Na + HạO -> NaOH + 1/2 H;Ÿ qd) AgNO, + NaOH > AgOH! + NaNO; (2) 2AgOH —> Ag,Cl + HạO (3)
Hiện tượng: Lúc đầu cĩ bọt khí H; thốt ra (1), sau thấy cĩ
nhưng khơng bền và tự phân huỷ cho Š
kết tủa trắng xuất hiện (2),
két tha Ag,O mau đen (3)
b) Zn tham gia cả hai phản ứng:
Zn + 2HCI —> ZnClạ + HạŸ q)
Zn + CuCl, > ZnCl, + Cul nay
_ Hiện tượng: Lúc đầu Hạ thốt ra chậm do phản ứng lĩ Cu sinh ra ở (2) bám vào Zn tạo thành pin điện là
Trang 23
CaSO, = Ca? + SO,?” Na,CO, -> 2Na* + CO,” Ca2* + CO2 —> CaCO;Ỷ
d)
« Với HCI vira du sé tao ra két tha Al(OH):
NaAlO; + HCI + HạO —> AI(OH);} + NaCl
Nếu dư HCI, kết tủa sẽ tan
Al(OH); + 3HCI > AICI, + 3H,0
» Với CO; tạo ra kết tủa Al(OH); khơng tan trong CO,
NaAlO, + CO, + 2H,O > Al(OH);4 + NaHCO,
s Với AIC]; cĩ tạo kết tủa Al(OH), khong tan trong AIC]
3NaAlO, + AICH: + 6H¿O —> 4AI(OH)+} + 3NaCl
1.5 Khi cho Ba vào từng dung dịch, trước hết đều cĩ phản ¢
Ba + HạO —> Ba(OH); + H;†
Sau đĩ Ba(OH); tác dụng với từng muối:
a) Ba(OH), + NaHCO, -> BaCO, + NaOH + HạO
4 (trang)
») Ba(OH), + CuSO, > Cu(OH) 4 + BaSO,L
(xanh) (trắng) -
SO¿ —> BaSO,J + NH_† +2
tail) 28101: + ano, sate crite) (
Bo BAOH), TNH);
Trang 242AI(OH); + Ba(OH); ~š Ba(AIO;);
1.6 Ban đầu cĩ khí mùi xốc (SO¿) thốt ra :
Zn + 2H,SO, d > ZnSO, + SO,7 + 2H,0
: Sau đĩ dung dịch H;SO¿ được pha lỗng do sản phẩm
ứng cĩ HạO tạo ra nên sẽ xuất hiện kết tủa màu vàng (S): 3Zn + 4H,SO, — 3ZnSO, + SL + 4H,0
Tiép dén c6 khi mii tring thoi (HS) thoat ra:
4Zn + 5H;SO„ -> 4ZnSO, + H,ST + 4H,0
Sau cùng cĩ khí khơng màu, khơng mùi thốt ra (Hạ) do 60H
do dung dich H,SO, tré lén rat loang:
Zn + H,SO,4 —> ZnSO, + Hy
1.7 a) Thứ tự các phản ứng xẩy ra:
Fe + H;SO¿ -> Fe SO¿ + Hạ? qd) Fe + CuSO, > FeSO, + Cul
mịn và giải phĩng khí Hạ
« Khi mới cho dung dịch CuSO¿ vào và lắc đều
mầu z:anh, sau đĩ màu xanh nhạt dần cho đến hết
« Bột Cu màu đỏ tách ra ở phản ứng (2) bám vào ùng nhúng vào dung dịch H;SOx, tạo ra một pin đi
ố của Fe** > Cu?" nên
Trang 25Hiện tượng: màu vàng nâu của ion Fes
của ion Cu”* tăng dần
c) Dung dịch Ba(OH); tan trong suốt Khi cl q
dung dịch Ba(OH); thấy : ˆ q
« Dung dịch đục dần đến tối đa do xuất hiện kế :
BaCO và lượng kết tủa lớn nhất khi "co, =2nhba(OH);
CO, + Ba(OH); -> BaCOzỶ + HO
» Khi lượng CO; dư, dung dịch trong dần đến trong s 1
tua hoa tan hoan toan khi Nco, =Znga(OH); :
BaCO, + CO; + H;O —> Ba(HCO;);
* Lấy dung dịch thu được đun nĩng, dung dịch lại đục dân
xuất hiện trở lại kết tủa trắng BaCOx:
Ba(HCO;); —”—> BaCO;Ÿ + CO;† + HạO
Chú ý: Hiện tượng xẩy ra tương tự đối với dung dịch n ức
trong Ca(OH);
1.8 a) Phén chua K,SO4.Al,(SO4)3.24H,O hay vi
KAI(SO¿); 12H;O, khi tan vào nước dé bi thuy phan ch
keo trắng AI(OH);:
?KAI(SO,); + 6HyO = 2AI(OH); J + K;SO, +
Khi cho phèn es
ra dần dần lang x:
ng nude
chua vào nước đục, kết tủ
Trang 26Cho phén nhom amoni vào xođa cĩ phản ứng :
NHạAl(SO¿); + 2NazCO; + HạO => NHạT + AI(GH)‡È Xin os
+ 2CO,T+ Na,SO4 : n
3
Hiện tượng: Cĩ mùi khai thốt ra và kết tủa keo trắng xuất
lên
c) Cho từ từ dung dich Al,(SO4)2 vao dung dich NaOH, két la keo trắng xuất hiện và tan ngay do NaOH dư :
Ala(SO¿); + 6NaOH~> 2AI(OH);Ỷ + 3Na,SO4
2x |[AI(OH); + NaOH -> NaAlO; + 2H;O
Al,(SO4)3 + 8NaOH — 2NaAlO, + 3NazSO¿ + 4H,O
Ngược lai: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch
thì kết tủa xuất hiện đến tối đa và sau đĩ tan dần
Al,(SO4)s
: d) Lúc đầu cĩ kết tủa trắng xanh:
FeCl, + 2NH; + 2H,O > Fe(OH), + 2NH„CI
bị oxi hố chuyển thành -
Để lâu trong khơng khí, Fe(OH) e(OH); màu đỏ nâu:
4Fe(OH);Ý + 2HạO + O; ~> 4Fe(OH)s
(đỏ nâu)
+
(trang xanh)
muối của axit yếu ví
1.9 a) Vì muối Fea(COa) là a rat dé bi thủy ph :
khơng tổn tại trong dung dịch v
2 FeCl; + 3Na;CO; —> Fea(CO2)3 + 6NaCl (OH), + 3CO, + 3H
Fe(CO3)3 + 6H,0 — 2Fe
Trang 27
Hiện tượng: từ một dung dịch màu vàng t
ứng với NazCOx cĩ xuất hiện kết tủa đỏ nâu và kị
b) FeCl; là chất oxi hố, sẽ bị KI khử theo p
FeCl; + 2KI -> 2FeCl; + I; + 2KCI
Sau đĩ cho tiếp vài giọt hồ tỉnh bột thì dung dic
màu xanh do cĩ phản ứng màu giữa I; và tinh bột kh
€) Màu vàng nâu của dung dịch chứa FeŸ* nhạt hiện kết tủa màu vàng của S do FeCl; bị HS khử the
2FeCl; + H;S —> FeCl; + SỈ + 2HCI
đ) Bột sắt tan dần và màu nâu của Fe? + ~ a
: cũng nhạt
ứng:
H;S + I; -> S} + 2HI
f) Ban đầu cĩ phản ứng trao đổi giữa hai muối:
NaHSO, + Na,co, > Na)SO, + NaHCO, _
Khi b
: hi dun nĩng cĩ phản ứng nhiệt phân muối Na I
Trang 28
dich thu được cĩ màu xanh Cu?!:
Cu + hs (d) > Tne + NO,T + 2H,0
+3 +5
3NaNO; + H;SO¿ -> NaaSO¿ +NaNO¿ +2 N ot +H;O
Sau đĩ NO bị oxi hố bởi oxi khơng khí sinh ra NO; cĩ màu nâu:
2NO + O; -> 2NO¿
1.11 Vì tính khử của Zn > Hg >Ag nên cĩ các phản ứng:
Zn +2AgNO; -> Zn(NO¿); +2Ag‡ Œ)
2h
> “4 :
Zn + Hg(NO;); -> Zn(NO¿); + Hg (2) 3
x x
_ Phan tng (1) xdy ra truéc, néu du Zn mi x4y ra phan tng s Nếu a< 5 > chi c6(1) xay ra
Néu a> = —> cả (1) và (2) cùng xẩy ra
Trang 29AICI; — AI" + 3Cl At +30H —> Al(OH) 3+ ~+2H;O Al(OH); + OH > AlO2
b) Khơng cĩ kết tủa xuất hiện, phản ứng tạo dung
suốt do dung dịch NaOH ban đầu dư và sau đĩ là AI
AP* +30H_ —> AI(OH)sŸ
Al(OH); + OH -> AlO, + 2H,0
ee
AP*++40H — AIO, + 2H;O
c) Ban dau két tha keo xanh xuất hiện, sau đĩ tấn ‹
dung dich NH, du tao dung dich mau xanh:
CuSO, > Cụ” + SO¿”
NH; + HạO = NH¿' +OHˆ
Cu** + 20H” > Cu(OH),
Cu(OH), + 4NH; > [Cu(NH3)4](OH)> ae
phức tan mầu xanh
E đ) Bà dung dich NH, ban đầu dư, nên khơng t phan ứng tạo dung dịch phức màu xanh:
Trang 30Kết quả làm cho nồng d6 OH” gidm nén khong xuat hién kết
“tủa Cu(OH), va tang nồng độ NH: nên cĩ phản ứng tạo phức dung
địch màu xanh:
CuSO, + 4NH; —> Cu(NH;)¿ˆ* + SO,2~
1.13 Các phương trình phản ứng lần lượt xảy ra:
Al;(SO/); + 6NaOH -> 2AI(OH)x4 +3 NazSO„ (1)
AI(OH); + NaOH -> NaAlO; + H;O @2) :
NaAIO, + HCl + H,O > Al(OH); + + NaCl @)
Al(OH), + 3HCl — AICI, + 3H,0 (4)
1.14 So sánh trường hợp a) và b) ta cĩ:
e Giống nhau: đều tạo kết tủa Al(OH); a
a) AICH + 3NH; + 3H;O -> Al(OH);} + 3NH„CI 3
b) AICI, + 3NaOH — Al(OH)31 + 3NaCl :
e Khac nhau: -
a) Sau khi tao két tia Al(OH) , néu nhé tiép dung dich NH thì kết tủa vẫn khơng tan vì dung dịch NH; là một bazg 6N Khơ
tác dụng được với hiđroxit lưỡng tính AI(OH);
b) Sau khi tạo kết tủa AI(OH)x, nếu nhỏ tiếp dupe ` NaOH thì kết tủa sẽ tan ra do phản ứng: vẽ
Al(OH); + NaOH -> NaAlO¿ + 2HạO
1.15 a) Clorua vơi cĩ tác dụng tẩy mầu và sát trùng
Trang 31
€
Alt +3HOH = AI(OH);4 +3H
—> ion H trong nước làm cho nước cĩ vị chưa - ~> kết tủa keo Al(OH); lơ lửng trong nước, troi lắng đọng, Al(OH); kết tủa kéo theo các chất bẩn trị kết nie là nước qua xử lí phèn sẽ sạch và trong hơn
€) Sự tạo thành thạch nhũ gồm 2 quá trình:
* Phá huỷ đá vơi CaCOx do tác dụng của nước mưa
CO; tạo ra muối Ca(HCO); tan;
CaCO; + CO; + HạO > Ca(HCO,),
* Sự phân huỷ Ca(HCO;); theo các kẽ nứt vịm hang và bị phân huỷ tạo thành thạch nhũ:
CGHCO;), > CacO,1 + 450.4 CO„†
chảy xi 6
1.16 a) Các phản ứng xẩy ra:
CO, + Ca(OH), —>CaCO;Ỷ + H,O
CaCO,Ý + CO, + H,0 + Ca(HCO,),
Trang 32
= Khi "co, ="ca(on), > ny =max
— Khi "co; =2nGa(on), —>nI =0
s phản ứng sau: 1.17 Khi để miếng Na ngồi khơng khí ẩm cĩ thể xẩy ra
4Na + O, > Na,O
2Na + H,O — 2NaOH + H;†
Na,O + H,O > 2NaOH Na,O + CO, > Na,CO,
2NaOH + CO, - Na,CO; + H,0
Khi cho hỗn hợp A gồm Na, NaOH, Na,O, Na;COx_ hồ tan
vào nước thì xảy ra các phản ứng:
NazO + HO -> 2NaOH
2Na + H,O —› 2NaOH + H;†
Trong dung dịch B cĩ các ion: Na", CO$—”, OH~
1.18 Ta cĩ:
« Ở cốc 1: khí thốt ra là NO ee
Al + 4HNO, > Ai(NO,),+NOT+2H,0
(AI + 4H! +NOš — AI”* +NO : as
Trang 33« Ở cốc 3: cĩ muối NHyNOx
8Al + 30HNO, —> 8AI(NO3)3 + 3NHyNO3 +
- 3 +
(8Al + 30H† +3NOš — BÀI” + 3 NHÀ +
NH¿NO; + NaOH > NHyT + H20+ NaNO3 (NH? +OH~ ->NH; †?+HzO)
1.19 Các phương trình phản ứng :
MgCO¿—U> MgO+CO;
e Chất rắn A gồm: MgO và MgCO+ cịn lại
« Blà CO;
CO¿ + 2NaOH —> NazCO; + HO
NazCO; + CO¿ + HạO~> 2NaHCO; (CO, + NaOH - NaHCO; )
* Dung dich C 1a: NayCO3+ NaHCO,
2NaHCO, + 2KOH — Na CO, + K¿CO¿ +2HO
Na2CO + BaCl; > BaCO, 4 +2NaCl
MgO +2HCI —› MgCl, + HO
CO; + 2HCI > MgCl, +CO, fae
Me + cl,
Trang 34
hí đĩ là NH3 va dung dich * Dung dịch A tác dụng với NaOH cĩ khí làm xanh quỳ A phải cĩ muối (NH¿)¿CO;
(NH4); CO; +2NaOH—€ 9 PÌ© , Na CO, + 2H2O+2NHà *Ch at ran B + dung dich H SO, tao thanh két tia phai
mudi sunfat khong tan BaSO4 va PbSO4-> phan tan trong N; là PbSOacịn phần khơng tan là BaSO„-> chất rắn B phải
BaCO3 va PbCO;:
BaCO3 +H2SO4 + BaSO, 1 +H 0+C0, t
BaSO 4 + NaOH — khong xay ra
PbCO3 + H2SO4 — PbSO, Ỷ +H2O+CO; †
PbSO, + 4NaOH > Nap (PbO>) + Na SO, +2H,0
¢ Dung dich C khi tac dung v6i NaOH du tạo kết tủa trắng
hố nâu hồn tồn ngồi khơng khí — kết tủa phải là Fe(OH);
FeCO¿ + HạSOx -> FeSO¿ + HạO+CO; †
FeSO4 + 2NaOH — Fe(OH), Ỷ +NazSO„
4Fe(OH), + Oz +2H20 — 4Fe(OH), 4
¢ Khi cho HCl vao dung dich F ta thay kết tủa t
—> phải cĩ hiđroxit lưỡng tính (hoặc Zn(OH);, AI
_8n(OH);) nhưng vì muối Alz(CO;); khơng tồn tại nên
ban đầu phải cĩ ZnCO3: :
Trang 35NazZnO; + 2HCI => Zn(OH); + +2NaCl
Zn (OH), +2HCI—> ZnCl + 2HạO
1.21 Các phương trình phản ứng: a) 2NH3 +3Cl, > N2 + 6HCI NH; + HCl > NH,Cl
b) 3P+5HNO} +2H20 —> 3H3PO4 +5NO c) COz + NaOH — NaHCO;
CO; +2NaOH -> Na;COa + HO
d) 5Na;SO; +2KMnOx¿ +3H;SO„¿ —› 2MnSO¿ + KzSO/ ˆ +5Na2SOu+3H2O ` 1.22 Các phương trình phản ứng dạng ion: i
3FeS + 3CuaS + 28H” + I9NO3 ->3Fe°* + 6Cu2* +6 + I9NO † +14H
Dung dich A: Fe** ,Cu2* tac dụng với dung dịch NH
ra các phản ứng:
Cu?” +4NH; —› [Cu(NH; ge (Ay)
Trang 36_ Ta cĩ: B —*#“¬š € (rắn) + HạO (hơi) + D (khí)
a) Khí D là hợp chất của cacboa -> D là khí4CO; -> B là
aHCO¿ —> C là Na;CO¿
Mặt khác: A + NaHCO; > Na jCO; Suy ra A 1a NaOH:
NaHCO; + NaOH -> NajCO; + HạO ¢
CO, + NaOH + NaHCO; ì
CO2 + 2NaOH -> Na;CO¿ + HạO
b) Cho A, B, C, tác dụng với CaCl;:
2NaOH + CaCl; ~> Ca(OH)„ Ỷ +2NaCl
NaHCO; + CaCl, > khong xdy ra
NazCO; + CaCl, > CaCO; 4 +2NaCl
Cho C tác dụng với dung dich AICI:
sa
3NaaCO¿ +2AICl; + 3H2O ->2AI(OH), Ì + 6NaCl + 3CO;
›.43, c2
Trang 37
Khi đun sơi A, xẩy ra các phản ứng:
2HCO3 _t" ,co;T+CO? +HạO Ca?! +CO3— — CaCO; Ỷ
~> Hiện tượng: Cĩ kết tủa trắng và bọt khí thốt ra b) Trong B cĩ các ion: NH{,Na*, COR Clie Phản t
ra khi trộn lẫn B với dung dịch Ba(OH), p
NH‡ +OH~ = NH; †+HzO
Ba2* + CO” > BaCO; }
c) Cé tao két tua : Mg?* + CO45 — MgCO3 4 đ) Cĩ khí bay lên vì phản ứng:
co? +2H* + CO, T+H,0
Nếu thêm từ từ dung dịch HCI và thiếu dung dich Hi
xẩy ra phản ứng sau:
CO; +H* -> HCO3
khi đổ khơng cĩ khí thốt ra
Trang 38
ei
1.25 lon NOZ trág dangdịchinlidb6h[g8 gi
¡ trường axit hoặc bazơ:
79 nee
a)3Cu +2NO3 + 8H ~› 3Cu”* +2NO † +4H;O
b)4Zn + NO +7OH~ ->4ZnO2~ + NHạ †+2HO
1.26 a) Trong dung dịch A cĩ các ion: K,NO3,H*,CI~
b) 3Cu+2NO3 +8H* —> 3Cu?* +2NO † +4HạO ` ; NO + 502 —> NO, Tt
(khơng màu) (màu nâu)
c) 3Zn+2NO}3 +8H* -» 3Zn7* +2NO † +4H;O a
NO+ 2O; + NO,
0n Củ” > Zn-* + Cad
Hiện tượng: Cĩ khí khơng màu bay ra (NO) sau đĩ hố nâu
(NO,), mau xanh của dung dịch nhạt dần ở f
1.27 Phản ứng FeyOy với HạSOa đặc nĩng:
2Fe„Oy +(6x~2y)HạSO¿ > xFe;(SO4));
+ (6x-2y
Trang 39SO, +Br) +2H,0> 2HBr + H7SO4 S07 +K CO; > K 2803 +CO2
b) A, + dung dich NaOH du:
Fe(SO4); +6NaOH > 2Fe(OH); + +3Na2SO4
2Fe(OH); eae Fe 03 +3H20
Vay A, 1d Fe203
© A,+Al: `
3nFe 703 +(6n —4m)Al —> 6Fe,Om + (Bn ~2m)AlzOs —> hỗn hợp Ax gồm FenOm và AlzOa
« A; + dung dịch HNO; lỗng du:
‘Al,O3 + 6HNO3 ~> 2Al(NO3), +3H20
3Fe,O,, +(12n—2m)HNO3 —> 3nFe(NOa) + (3n ~2m)
+(6n—m)H,O 5
1.28 a) Màu tím dung dịch nhạt dần và mất màu:
10FeSO¿ +2KMnO¿ +8HzSO¿ -> 5Fea(SO¿); +K
+2MnSO, +8H,0 ig
Trang 40
d) Mau nau ctia Fe** nhạt dân và dung địch biến thành h do ion Cu?* gạo ra: đ
Cu+Fe> (S04); —> CuSO¿ + 2FeSO, a
e) Bọt khí thốt ra:
3FeSO¿ +10HNO; — 3Fe(NO3), +3H2SO¿ +NO † +2HzO
1.29 a) Cho quỳ tím lần lượt vào các dung dịch cĩ ĐIỆNG
tượng:
® Dung dịch NazCO+ làm quỳ tím hố xanh đo cĩ phản ứng:
CO} + HyO = HCO; + OH>
¢ Dung dich NH„CI làm quỳ tím hố đỏ đo cĩ phản ứng:
NHÀ + HO = NH; † +HạO† b) Cĩ kết tủa nâu xuất hiện do:
3x| CHẠNH; + HạO —› CHạNH‡ +OH~
FeCl; + 3CH3NH30H > Fe(OH), + 3CH3NH;3Cl =
1.30 Các phương trình phản ứng:
* Với Clạ: 2Fe+3Cl> > 2FeCl;