Bảng tổng hợp các định luật chương chất khí tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất...
CÁC ĐỊNH LUẬT VỀ CHẤT KHÍ I Khí lí tưởng: chất khí phân tử coi chất điểm tương tác va chạm II Trạng thái lượng khí : Một lượng khí xác định thông số V, p, T * Trong : - V : thể tích lượng khí (m3, cm3, lít .) - p : áp suất lượng khí (Pa, at, mmHg .) - T : nhiệt độ tuyệt đối lượng khí (K) * Chú ý : + T = t0C + 273 (K) + Điều kiện tiêu chuẩn : p0 = 760 mmHg = 1at = 1,013.105 Pa t0C = 00C => T0 = 273K III Các phương trình : * Phương trình trạng thái khí lí tưởng: (là phương trình xác định mối quan hệ p, V, T lượng khí lí tưởng trình biến đổi trạng thái) pV const T - Nếu lượng khí chuyển từ trạng thái (1) -> (2) : * Quá trình đẳng áp : p = const (hay p1 = p2 ) - Quá trình đẳng áp : Trong trình đẳng áp lượng khí định, thể tích tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối V V V const hay T T1 T2 ( V ~T ) V T(K) V T(K) p * Quá trình đẳng tích : V = const (hay V1 = V2) Đl Saclơ - Định luật: Trong trình đẳng tích lượng khí định, áp suất tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối p p p const hay ( p ~T ) T T1 T2 - Đường đẳng tích : đường biểu diễn biến thiên áp suất theo nhiệt độ thể tích không đổi p p T(K) - Đường đẳng áp : đường biểu diễn biến thiên thể tích theo nhiệt độ áp suất không đổi p V T V - Biểu thức: p1V1 p V2 T1 T2 - Biểu thức : * Quá trình đẳng nhiệt : T = const (hay T1 = T2) Đl Bôi Lơ Mariốt - Định luật : Trong trình đẳng nhiệt lượng khí định, áp suất tỉ lệ nghịch với thể tích - Biểu thức: pV = const hay p1V1 = p2V2 ( p ~1/V ) - Đường đẳng nhiệt : đường biểu diễn biến thiên áp suất theo thể tích p p nhiệt độ không đổi T T(K) V V