tiết 66 70

Trịnh Thị Mỹ Lê Giáo án hoá học Tiết 66: Luyện tập 22-4-09 A.Mục tiêu: -Hệ thống lại kiến thức độ tan chất nớc, yếu tố ảnh hởng đến độ tan - ý nghĩa nồng độ phần trăm, nồng độ mol gì? Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch -Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trứơc B.Chuẩn bị: -Máy chiếu -Phiếu học tập C.Tiến trình dạy: 1.ổn định tổ chức : 2.Bài cũ: Kết hợp lúc luyện tập 3.Bài mới: GV: đặt vấn đề vào Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng GV: treo bảng phụ ghi rõ kiến thức cần I.Kiến thức cần nhớ: nhớ - Độ tan -Nồng độ phần trăm -Nồng độ mol -Pha chế dung dịch HS: đứng dậy trả lời câu hỏi theo nội dung cần nhớ GV: chiếu lên bảng nội dung tập II.Bài tập: 200 C độ tan muối ăn 36g.Tính 1.Cho:SNaCl = 36g nồng độ dung dịch muối ăn dung Tính C%? Giải: dịch 200C độ tan muối ăn 36g có -Hãy tóm tắt toán trên? nghĩa 200C 100g nớc hoà tan HS: đứng chổ trả lời -Nói độ tan muối ăn 36g 200C có đợc 36g muối ăn tạo thành dung dịch bảo hoà nghĩa gì? -Vậy khối lợng dung dịch bao =>mdd= 100 + 20 = 120(g) =>C% = 20 x100%/200 = 10% nhiêu? -Từ nồng độ phần trăm dd bao nhiêu? Vậy để làm đợc toán ta cần sử dụng kiến thức học? HS: đứng chổ trả lời ( độ tan, nồng độ phần trăm) 2.Giải: GV:chiếu lên bảng nội dung tập Hoà tan 3,1gNa2O vào 50gH2O.Tính nồng nNa2O= 3,1/62 = 0,05(mol) nH2O = 50/ 18 = 2,78(mol) độ phần trăm dung dịch thu đợc? Trịnh Thị Mỹ Lê HS: nghiên cứu đề thảo luận nhóm để làm GV: chiếu kết số nhóm lên bảng,nhóm lại nhận xét bổ sung - Chất tan chất tan nào? - Vậy khối lợng chất tan bao nhiêu? - Khối lợng dung dịch thu đợc bao nhiêu? Vậy kết nhóm cha? -Từ toán ta rút kiến thức cần nhớ gì? GV: chiếu lên bảng nội dung tập 3:Hoà tan hoàn toàn a g Kẽm vào 200 ml dd HCl sau phản ứng thu đợc 6,72 lít khí ĐKTC a.Tính a? b.Tìm nồng độ mol dung dịch HCl tham gia phản ứng? HS: thảo luận nhóm giải toán Gv: chiếu kết số nhóm lên bảng, nhóm lại nhận xét bổ sung -Để tìm đợc a ta dựa vào số liệu toán? -Muốn tìm nồng độ mol ta cần biết gì? -Vậy số mol HCl bao nhiêu? -Để làm toán ta dựa vào kiến thức học? GV: chiếu lên bảng tiếp nội dung tập 4: - Với dụng cụ cần thiết hoá chất sẵn có Hãy pha chế 100 g dung dịch NaCl 20% GV: hớng dẫn HS làm -B1: Tính toán: mNaCl, mH2O -B2: Cách pha: - Cân khối lợng chất tan - Đong thể tích dung môi 4.Cũng cố: Kết hợp lúc luyện tập 5.Dặn dò: -Làm tập SGK - Xem nội dung thực hành để tiết sau chất cần thiết cho tiết học để chuẩn bị trớc Tiết 67 26-4-09 Giáo án hoá học Phơng trình hoá học: Na2O + H2O 2NaOH 1mol 1mol 2mol 0,05mol 2,78mol ?mol Theo PTHH ta có tỉ lệ nNa2o : nH2O = 0,05< 2,78 => nH2Od phép toán tính theo số mol Na2O - Theo phơng trình hoá học ta có: nNaOH = 2nNa2o = 0,1(mol) =>mNaOH = 0,1 x 40 = 4(g) -Khối lợng dung dịch sau phản ứng = mNa2O +mH2O = 50 + 3,1= 53,1(g) =>C%dd sp = 4x 100%/ 53,1 = 7,53% Tính toán: mNaCl = 20 x100/100 = 20(g) mH2O = 100 - 20 = 80(g) Cách pha: -Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc có dung tích 120ml -Đong lấy 80ml nớc đổ từ từ vào cốc khuấy ta đợc 100g dung dịch NaCl 20% học thực hành, ý đến dụng cụ hoá Thực hành Trịnh Thị Mỹ Lê Giáo án hoá học A.Mục tiêu: - Học sinh biết cách tính toán pha chế dung dịch đơn giản theo nhiều nồng độ khác -Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ tính toán, kĩ cân đo hoá chất phòng thí nghiệm B.Chuẩn bị: Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh dung tích 150ml (5), 300ml(5), ống đong(5), cân đĩa(5), hộp cân(5), đũa thuỷ tinh(5), khay đựng (5) -Hoá chất: đờng, muối ăn, nớc cất C.Tiến trình lên lớp: 1.ổn định tổ chức: Học sinh xếp chổ ngồi theo quy định, kiểm tra dụng cụ hoá chất gio cán thiết bị chuẩn bị trớc 2.Bài cũ: -Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc pha loãng dung dịch ta làm nh nào? -Viết công thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol? (GV lu lại bảng) 3.Tiến trình thực hành: Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng GV: yêu cầu HS nghiên cứu nội dung thí 1.Thí nghiệm 1: nghiệm theo SGK Pha chế 50gam dung dịch đờng 15% -Để làm thí nghiệm ta cần làm -Tính toán: bớc nào? mđờng = 15 x 50/100 = 7,5(g) HS: cần tính toán khối lợng đờng cần mH20 = 50 -7,5 = 42,5(g) lấy khối lợng nớc -Cách pha: -Hãy tính toán trình bày cách pha Cân 7,5g đờng cho vào cốc có dung tích chế? 150ml HS: tiến hành theo nhóm -Đong 42,5ml cân 42,5g nớc Đổ từ GV: chiếu kết số nhóm lên từ vào cốc khuấy ta đợc 50ml dd bảng, nhóm lại nhận xét bổ sung nớc đờng 15% HS: tiến hành pha chế theo nh trình bày lí thuyết GV: quan sát HS nhóm làm hớng dẫn thêm cho em cần -Nêu tợng xảy ra, giải thích? GV: nhận xét yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm 2,3,4 GV: yêu cầu HS làm bớc nh 2.Thí nghiệm 2: thí nghiệm Pha chế 100ml dung dịch NaCl 0,2M: -Cách tiến hành thí nghiệm có khác -Tính toán: với thí nghiệm 1? nNaCl = 0,1 x 0,2 = 0,02(mol) HS; ta không cần đong cân khối l- => mNaCl = 0,02 x58,5 = 1,17(g) ợng dung môi -Pha chế: HS; đứng dậy trình bày cách tính toán -Cân 1,17g NaCl cho vào cốc có dung cách pha chế tiến hành làm tích 150 ml Đổ từ từ nớc vào đến vạch 100ml ta đợc 100ml dung dịch NaCl Trịnh Thị Mỹ Lê Giáo án hoá học 0,2M -ở thí nghiệm có khác với thí 3.Thí nghiệm 3: Pha chế 50g dung dịch đờng 5% từ dung nghiệm trên? -Vậy cách tiến hành có khác với thí dịch đờng 15% nghiệm không? HS; đứng chổ trình bày GV: Chúng ta tiến hành tơng tự nh thí nghiệm 2,3 nhng khác ta tính khối lợng chất tan 4.Thí nghiệm 4: mà ta cần tính khói lợng thể tích Pha chế 50ml dung dịch NaCl0,1M từ dd NaCl 0,2M dung dịch ban đầu cần lấy -Nêu tợng xảy thí nghiệm? Giải thích? II.Tờng trình: HS: viết tờng trình nh mẫu đợc hớng dẫn từ trớc 4.Dặn dò: -Thu dọn dụng cụ hoá chất -Rữa dụng cụ , quét dọn phòng học cẩn thận 5Hớng dẫn nhà: - Hoàn thành tờng trình -Xem trớc nội dung cần ôn tập ôn tập để tiết học sau học đợc tốt Tiết: 68 27-4-09 Ôn tập học kì Trịnh Thị Mỹ Lê Giáo án hoá học A.Mục tiêu: -Hệ thống laị kiến thức khái niệm: nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối, đơn chất, hợp chất, công thức hóa học - Khái niệm mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí, công thức chuyển đổi, tính theo PTHH, CTHH - Rèn kỉ tính toán, kỉ so sánh, B.Chuẩn bị: -Phiếu học tập -Máy chiếu C.Tiến trình dạy: 1.ổn định tổ chức: 2,Bài cũ: Kết hợp lúc ôn tập 3.Bài mới: Hoạt động1: Ôn tập kiến thức cần nhớ GV; chiếu lên bảng nội dung phiếu học tập sau: Chất Kim loại Phi kim Hoạt động giáo viên, học sinh GV: Chiếu phiếu học tập lên bảng phát phiếu học tập cho HS HS; thảo luận nhóm hoàn thành bảng GV: Thu làm nhóm chiếu lên bảng, nhóm lại nhận xét bổ sung GV: đặt câu hỏi để giúp HS nhớ lại khái niệm: nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học Em cho biết công thức tính số mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí ? HS: dứng chổ trả lời theo câu hỏi GV Hợp chất vô Hợp chất hữu Nội dung ghi bảng I.Kiến thức cần nhớ: 1.Các khái niệm: - Nguyên tử -Phân tử - Mol - Khối lợng mol 2.Các công thức chuyển đổi : -Số mol: n= V= m => m= M x n M n => n= V x 22,4 22,4 Hoạt động2: Giải số toán để cố kiến thức cần nhớ trên: GV: đa số tập ghi vào phiếu học tập ghi bảng Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng Trịnh Thị Mỹ Lê GV chiếu lên bảng nội dung tập sau: 1.Tính số mol của: a 24,6 gam CuSO4 b, 3,6 x 1023 nguyên tử C? c 3,36 lít khí N2 điều kiện tiêu chuẩn HS: làm theo cá nhân, yêu cầu tất làm đợc HS1: lên bảng trình bày HS lại nhận xét bổ sung - Qua tập muốn lu ý cho điều gì? GV; chiếu tiếp nội dung tập sau: Lập công thức hóa học hợp chất sau: a Trong A chứa 30%O 70% Fe? b 40% Cu, 20% S 40% O HS thảo luận nhóm làm GV chiếu kết vài nhóm lên bảng, nhóm lại nhận xét bổ sung Nếu cần GV chiếu đáp án lên bảng để HS nhận xét Bài tập muốn lu ý cho điều gì? Giáo án hoá học II.Bài tập: 1.(5 - 6ph) a nCuSO4 = 24,6/164 = 0,15(mol) b nC = 3,6x1023 : x 1023 = 0,6(mol) c nN2 = 3,36 : 22,4= 0,15(mol) a Đặt CTHH hợp chất là: Fe xOy( x,y N* ) Vì tỉ lệ khối lợng tỉ lệ% khối lợng Theo ta có: mFe : mO= % Fe : %O hay: 56x : 16y = 70 : 30 => x : y = 2: Vậy x= 2, y =3.Công thức hóa học cuả hợp chất là: Fe2O3 b Cũng cách làm tơng tự câu A ta có công thức hợp chất CuSO4 GV: Chiếu nội dung tập sau: Hòa tan 3, 5,6 gam sắt vào dung dịch H 2SO4 5% Sau phản ứng ta thu đợc 1,28 lít khí ĐKTC a Viết phơng trình hóa học? b.Tính khối lợng axit tham gia phản ứng? GV: gọi HS lên bảng làm Câu a : Gọi HS yếu lên bảng làm Câu b: Gọi HS lên làm HS: lên bảng trình bày, HS lại nhận xét Qua tập muốn lu ý cho điều gì? 4.Cũng cố: Kết hợp lúc ôn tập 5.Dặn dò: Xem lại kiến thức ôn tập xem tiếp kiến thức học kì II để tiết sau ta ôn tập cho tốt Tiết 69: 2-5-09 ôn tập (tíêp) Trịnh Thị Mỹ Lê Giáo án hoá học A.Mục tiêu: -Hệ thống lại kiến thức học kì 2: Lập PTHH, tính chất oxi, hiđro, nớc.Các loại phản ứng hoá học: phản ứng thế, phân huỷ, oxi hoá- khử hoá hợp, Oxit, axit, bazơ, muối, biết cách gọi tên phân loại chúng -Tiếp tục cố cách giải toán theo PTHH B.Chuẩn bị: -Phiếu học tập -Máy chiếu C.Tiến trình dạy: 1.ổn định tổ chức: 2,Bài cũ: Kết hợp lúc ôn tập 3.Bài mới: GV: đặt vấn đề vào Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng GV: chiếu lên bảng nội dung cần I.Kiến thức cần nhớ: ghi nhớ; 1.Oxi: tính chất, điều chế, ứng dụng 2.Hiđro: tính chất, điều chế, ứng dụng 3.Nớc: tính chất, tổng hợp, phân huỷ nớc 4.Phản ứng hoá học: -Phản ứng hoá hợp -Phản ứng phân huỷ -Phản ứng -Phản ứng oxi hoá khử 5.Oxit, axit, bazơ, muối: định nghĩa, tên gọi, phân loại HS: quan sát ghi nhớ GV: đặt câu hỏi theo nội dung ghi nhớ, yêu cầu HS trả lời HS: đứng chổ trả lơì theo cá nhân GV: chiếu lên bảng nội dung tập, II.Bài tập: yêu cầu HS làm theo nhóm: N1,2làm 1.Viết phơng trình hoá học xảy câu a.N3,4 làm câu b- N5,6 làm câu c có cho:C, CO2, K2O, CuO, HS: suy nghỉ theo nhóm làm H2SO4, KOH, Na, Fe, Ag tác dụng với GV; chiếu kết số nhóm lên a.Oxi bảng, nhóm lại nhận xét bổ sung b.Hiđro c.Nớc Bài làm: a.Những chất tác dụng với oxi là: C, Na,Fe.Phơng trình: C + O2 CO2 -Những phản ứng hoá học thuộc 4Na + O2 2Na2O loại phản ứng hoá học gì?Nếu phản 3Fe + 2O2 Fe3O4 ứng oxi hoá khử rõ chất khử, b.Những chất tác dụng với hiđro: CuO,C chất oxi hoá? CuO + H2 Cu + H2O Trịnh Thị Mỹ Lê Giáo án hoá học C + 2H2 CH4 c.Những chất tác dụng với nớc:CO2, K2O,Na CO2 + H2 O H2CO3 K2O + H2O 2KOH 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 GV: chiếu nội dung tập sau lên 2.Đáp án C bảng: Một oxit có chứa 20% khối lợng Hợp chất có công thức là: A MgO B.SO2 C CuO D.CO HS: suy nghỉ theo nhóm trả lời HS; nhóm lại nhận xét trình bày cách làm toán lu ý cho điều gì? GV: hớng dẫn HS làm tập 3.Hoà tan hoàn toàn 5,6 g kim loại -Bài tập có dạng toán gì? hoá trị II vào 500ml dd HCl 0,2M -Vậy để tìm đợc công thức hoá học a.Tìm kim loại hoá trị II? kim loại hoá trị II ta dựa vào số liệu b, Tính nồng độ mol dung dịch sau toán? phản ứng? Coi thể tích dung dịch thay -Vậy tính số mol kim loại đổi không đáng kể axit? Giải: -Hảy lập phơng trình hoá học? -Theo phơng trình hoá học tỉ lệ số mol chất nh nào? -Vậy kim loại hoá trị II kim loại gì? - Muốn tìm nồng độ mol dung dịch ta cần biết gì? - Vậy số mol chất tan bao nhiêu?Thể tích dung dịch bao nhiêu? 4.Cũng cố: Kết hợp lúc ôn tập 5.Dặn dò: -Ôn luyện tiếp kiến thức kì II mà ta cha ôn đến nh: nồng độ dung dịch, độ tan, để tiết sau ôn tập tiếp Tiết 70: 3-5-09 Kiểm tra học kì II Trịnh Thị Mỹ Lê Giáo án hoá học a Mục tiêu: - Hệ thống kiến thức năm học cho HS: mol, khối lợng mol, nồng độ %, nồng độ mol - Rèn kĩ nhận biết chất, kỉ viết phơng trình hóa học b.Đề bài: Tự luận: 1.Tính khối lơng NaNO3 kết tinh làm lạnh 1500g dung dịch NaNO từ 500C 100C.Biết độ tan NaNO3ở 500C 75gam, 100C 30gam 2.Hoà tan hoàn toàn kẽm vào 200g dung dịch axit clohiđric Sau phản ứng thu đợc 2,8 lít khí hiđro đktc muối kẽm clorua a.Tính khối lợng kẽm tham gia phản ứng? b.Tính nồng độ % dung dịch thu đợc sau phản ứng? 3.Ho n C.Thang điểm: 1,Trắc nghiệm: điểm Câu : điểm Điền ý 0,5điểm 1-A, 2B, 3A, 4C( đề 1) 1-B, 2-A 3-D, 4-D(đề2) Câu 2: điểm: điền ý 0,5 điểm A-3, B- 4, C-1, D -2(đề1) A-3, B- 5, C-2, D -1 (đề 2) 2.Tự luận: điểm Câu1: điểm - Tính đợc khối lợng muối 500C :0,5 điểm - Tính đợc khối lợng muối 100C :0,5 điểm - Tính đợc lợng muối kết tinh 1điểm Câu 2: điểm 1.Tính đợc khối lợng Kẽm tham gia phản ứng; điểm - Tính nồng độ % : điểm d Dặn dò: - Xem lại kiểm tra.Ôn lại kiến thức năm học cách làm phiếu học tập Trịnh Thị Mỹ Lê Giáo án hoá học 1.ở 200 C độ tan muối ăn 36g.Tính nồng độ dung dịch muối ăn dung dịch 2.Hoà tan 3,1gNa2O vào 50gH2O.Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc? 3:Hoà tan hoàn toàn a g Kẽm vào 200 ml ddHCl sau phản ứng thu đợc 6,72 lít khí ĐKTC a.Tính a? b.Tìm nồng độ mol dung dịch HCl tham gia phản ứng? 4.Với dụng cụ cần thiết hoá chất sẵn có Hãy pha chế 100 g dung dịch NaCl 20% Trịnh Thị Mỹ Lê Giáo án hoá học Kiến thức cần nhớ: 1.Độ tan, yếu tố ảnh hỡng đến độ tan 2.Nồng độ phần trăm, công thức tính 3.Nồng độ mol, công thức tính 4.Pha chế dung dịch ... hợp lúc luyện tập 5.Dặn dò: -Làm tập SGK - Xem nội dung thực hành để tiết sau chất cần thiết cho tiết học để chuẩn bị trớc Tiết 67 26-4-09 Giáo án hoá học Phơng trình hoá học: Na2O + H2O 2NaOH... -Ôn luyện tiếp kiến thức kì II mà ta cha ôn đến nh: nồng độ dung dịch, độ tan, để tiết sau ôn tập tiếp Tiết 70: 3-5-09 Kiểm tra học kì II Trịnh Thị Mỹ Lê Giáo án hoá học a Mục tiêu: - Hệ thống... hợp lúc ôn tập 5.Dặn dò: Xem lại kiến thức ôn tập xem tiếp kiến thức học kì II để tiết sau ta ôn tập cho tốt Tiết 69: 2-5-09 ôn tập (tíêp) Trịnh Thị Mỹ Lê Giáo án hoá học A.Mục tiêu: -Hệ thống