1 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 1/ Có phương trình ion rút gọn: Cu + Ag + → Cu 2+ + Ag nhận xét không A Cu khử Ag+ B Ag+ oxi hoá Cu C Ag+ oxi hoá mạnh Cu D Cu khử mạnh Ag 2/ Phản ứng xảy A 3Mg + Fe3+ → 3Mg 2+ + Fe B Al + 3Cu 2+ → Al 3+ + 3Cu C Ag + + Fe 2+ → Ag + Fe3+ D Ag + Fe3+ → Ag + + Fe 2+ 3/ Lần lượt cho kim loại: Mg,Al,Zn,Fe vào dung dịch: ZnSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3,Al2(SO4)3 có phản ứng xảy A B C D.10 4/ Pb2+ oxi hoá chất A Zn B.Cu C.Ag D H2 2+ 5/ Fe khử ion A Fe3+ B Cu2+ C.Ag+ D H+ 6/ Tính oxi hoá xếp theo thứ tự tăng dần sau A Cu 2+ , Fe2 + , Ag + , Fe3+ B Fe 2+ , Fe3+ , Cu 2+ , Ag + C Ag + , Fe3+ , Cu 2+ , Fe 2+ D Fe 2+ , Cu + , Fe3+ , Ag + 7/ Tính khử xếp theo thứ tự tăng dần A Ag , Cu,Fe2+, Fe,Zn B Ag,Fe2+, Cu,Zn,Fe C Ag, Fe2+, Cu,Fe,Zn D Ag,Fe2+,Cu,Fe,Zn 8/ Có ptpư (1) Fe + X 2+ → Fe 2+ + X (2) 2Y + + X → 2Y + X 2+ Tính khử xếp theo thứ tự giảm dần A Fe>X>Y B Y>X>Fe C.Fe>Y>X D Y>Fe>X Mn 2+ Fe + H + , , 9/ Biết thứ tự cặp oxi hoá khử : Mn Fe H Phản ứng xảy A Mn + Fe 2+ → Mn 2+ + Fe + 2+ B Mn + H → Mn + H 2+ + C H + Mn → H + Mn + 2+ D Fe + H → Fe + H 10/ Kim loại X tan dd FeCl3 không tan dd HCl Kim loại dó A Fe B.Ag C.Sn D.Cu 11/ Kim loại Y khử ion H+ dd axit ion Y2+ oxi hoá Fe thành Fe2+ kim loại Y A Zn B Ag C Sn D Cu 12/ Có ptpư: (1) X + YCl2 → XCl2 + Y (2) Z + XCl2 → ZCl2 + X (3) X + Fe3+ → X 2+ + Fe 2+ nhận xét A Y khử mạnh X B X khử mạnh X2+ C Fe2+ oxi hoá mạnh Fe2+ D Z knử mạnh Fe2+ 13/ Cho pin điện hoá Zn-Cu Khi pin hoạt động , phản ứng hoá học xảy pin là: A Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu B Zn 2+ + Cu → Zn + Cu 2+ C Zn → Zn 2+ + 2e D Cu 2+ + 2e → Cu 14/ Có pin điện hoá Zn-Ag Phát biểu là: A Ni anot B Ag anot C Ni catot D Ag catot 15/ Cho pin điện hoá gồm cực Zn nhúng dd ZnSO4 cực Cu nhúng dd CuSO4 Phản ứng xảy điện cực A Cực dương: Zn → Zn 2+ + 2e B Cực âm: Cu 2+ + 2e → Cu C Cực dương: Cu 2+ + 2e → Cu D Cực âm: Zn → Zn 2+ + 2e 16/ Cho pin điện hoá gồm điện cực Zn 2+ / Zn Cu 2+ / Cu Khi pin phóng điện khối lượng điện cực thay đổi sau: A Cực Zn Cu tăng B Cực Zn Cu giảm C Cực Zn tăng, cực Cu giảm D Cực Zn giảm, cực Cu tăng o o 17/Biết E Al 3+ / Al = −1, 66V ESn2+ / Sn = −0,14V Suất điện động chuẩn pin Al-Sn A 1,8V B 1,52V C -1,52V C 0,76V o o o 18/ Cho EFe2+ / Fe = −0, 44V , EPb2+ / Pb = −0,13V , EMg 2+ / Mg = −2,37V Pin có suất điện động chuẩn nhỏ A Fe-Pb B Mg-Fe C.Mg-Pb D Pb-H2 o o o o 19/ Cho E pin ( Ni − X ) = 0, 6V , E pin ( zn − X ) = 1,1V ENi2+ / Ni = −0, 26V , EZn2+ / Zn = −0, 76V o Thế điện cực chuẩn E X 2+ / X A +1.36V B -1,36V C -0,34V D +0,34V o 20/ Cho pin điện hoá H2-Ag có E Ag + / Ag = +0,8V Chọn câu không + + A ptpư pin: Ag + H → Ag + H o B E pin ( H / Ag ) = +0,8V C Cực dương xảy phản ứng: Ag + + e → Ag + D Cực dương xảy phản ứng: H → H + 2e 21/ Có dung dịch chứa Cu2+, Ag+ Để thu Ag tinh khiết từ dung dịch kể dùng chất sau A Cu B Fe(NO3)3 C FeCl2 D Fe(NO3)2 22/ Điều không so sánh ăn mòn hoá học ăn mòn điện hoá A Đều trình oxi hoá khử B Đều xảy tác dụng chất môi trường C Đều làm phát sinh dòng điện D Đều có oxi hoá kim loại 23/ Có thí nghiệm sau: (1) Ngâm Zn dd CuSO4 (2) Ngâm Ni dd FeCl3 (3) Cho bột Zn dư vào dd FeCl3 (4) Ngâm Cu dd NiSO4 Các trường hợp có ăn mòn điện hoá xảy A 1,2,3 B 3,4 C 1,3 D 2,3,4 24/ Có vật làm hợp kim Fe-Cu, Cu-Ag, Zn-Cu, Cu-Au để không khí ẩm Số trường hợp có Cu bị ăn mòn điện hoá A B.2 C.3 D.4 25/ Một vật làm hợp kim Fe-Sn bị ăn mòn môi trường tự nhiên Nhận xét A Fe cực dương, Sn cực âm B Sn bị ăn mòn, Fe bảo vệ − C Tại cực âm xảy phản ứng: O2 + H 2O + 4e → 4OH D Tại cực âm xảy phản ứng: Fe → Fe 2+ + 2e 26/ Để bảo vệ vỏ tàu thuỷ (bằng thép) dùng kim loại làm vật hi sinh A Al B.Fe C.Cu D.Ca 27/ Để bảo vệ Fe người ta tráng Zn Fe Phương pháp chống ăn mòn vận dụng A hoá học B bảo vệ bề mặt C điện hoá D cách li kim loại với môi trường 28/ Thành phần chủ yếu gỉ sắt A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe(OH)3.nH2O D Fe2O3.nH2O +X +Y 29/ Cho sơ đồ phản ứng sau : Ag2S → A → Ag X,Y là: A HNO3 đặc, H2 B NH3, Cu C O2, HF D NaCN,Zn + O2 + C ,t o 30/ Cho sơ đồ phản ứng: ZnS → A →B A,B A SO2,S B ZnO, ZnCl2 C S, CS2 D ZnO,Zn 31/ Có thể dùng CO để điều chế kim loại từ oxit sau A ZnO B Na2O C Al2O3 D MgO 32/ Chỉ dùng phản ứng hoá học điều chế kim loại từ hợp chất tương ứng A HgS B CuCO3 C FeS D MgO 33/ Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Mg B Al C Ca D Cr 34/ Kim loại điều chế phương pháp điện phân dd muối A Ba B.Zn C Fe D Ni 35/ Quá trình điều chế Bari từ BaCO3 o t + CO A BaCO3 → X → Ba o + HCl t B BaCO3 → Y → Ba o t dpnc C BaCO3 → X → Ba + HCl dpnc → Y → Ba D BaCO3 36/ Quá trình điều chế Cu từ Cu(OH)2 phù hợp A Nhiệt phân Cu(OH)2 , khử oxit sinh Hidro B Hoà Cu(OH)2 dd HCl, điện phân dd muối thu C Hoà tan dd HNO3, cho Zn vào dd thu D Cách 37/ Từ pirit FeS2 cần phản ứng hoá học để điều chế Fe A B.2 C.3 D.4 38/ Khi điện phân KOH nóng chảy anot xảy trình A Khử K+ thành Kali B Oxi hoá OH- thành H2O C Khử OH- thành H2O D Oxi hoá OH- thành O2 39/ Dẫn CO (dư) qua hỗn hợp gồm: MgO, Al2O3, ZnO (đun nóng) chất rắn X Thành phần X gồm A MgO, Al, Zn B MgO, Al2O3,Zn C Mg,Al,Zn D Al,Mg,ZnO 40/ Cần Kg quặng manhetit chứa 90% Fe3O4 để điều chế 10 Kg Fe Biết hiệu suất trình 100% Fe bị hao hụt 2% A 156,57 Kg B 135,33 Kg C 126,82 Kg D Kết khác 41/ Khi điện phân dd CuCl2 Quá trình xảy điện cực A Catot: Cu2+ bị khử B Anot: Cu2+ bi5 khu73 C Catot: Cl- bị oxi hoá D Anot: Cl- bị khử 42/ Trong điện phân dung dịch: AgNO3, CuSO4, NaOH có điểm giống A Có kim loại kết tủa catot B Có khí H2 sinh catot C Có khí O2 sinh anot D Chỉ có H2O bị điện phân 43/ Khi điện phân NaOH nóng chảy , tượng xảy điện cực A Anot có Na, catot có H2O B catot có Na, anot có H2 C catot có Na, anot có O2 D catot có Na, anot có O2 H2O 44/ Điện phân MOH (nóng chảy ).Khi thu 0,56 lit khí(đktc) anôt có 5,6 gam hidroxit bị điện phân Kim loại M A Li B Na C K D.Ba 45/ Trong điện dung dịch: HCl,Na2SO4, Ba(NO3)2 có điểm giống A Có O2 sinh anot B Có H2 catot C Đều tạo thành dd axit D Chỉ có H2O bị phân tích thành O2 H2 46/ Điện phân 212,4 gam dd AgNO3 đến catot băt đầu có khí bay ngừng, thu 1,12 lit khí(đktc) anot dd X Nồng độ % HNO3 dd X A 6,3% B 3,15% C 2,97% D kết khác 47/ Điện phân dd : NaOH, Na2SO4, KNO3, H2SO4,HNO3 có trường hợp có H2O bị điện phân điện cực A B.3 C.4 D.5 48/ Diện phân 100 gam dd NaOH 10% với I=10A, thời gian 9650 giây, thu dd A Nồng độ C% NaOH dd A A 10,036 B 10,361 C 10,035 D Kết khác 49/ Điện phân 400 ml dd CuSO4 0,25 M thu 2,24 lit khí anot ngừng Biết I=10A Thời gian điện phân A 3600 giây B 3860 gi C 9650 gi D kết khác 50/ Điện phân dd Na2SO4 Quá trình xảy anot là: A Na+ + e → Na B 2H2O +2e → H2+ 2OHC 2H+ + 2e → h2 D 2H2O → O2+ 4H+ + 4e 51/ Điên phân dd Na2SO4 , trình xảy catot A Na+ +e → Na B 2H2O + 2e → H2 +2OHC 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D 2H+ + 2e → H2 52/ Điện phân dd gồm 0,1 mol CuSO4 0,1 mol NaCl đến catot có khí bay Cho I=10A Thời gian điện phân A 1930 gi B 9650 gi C 3600 gi D kết khác 53/ Điện phân dd chứa 0,1 mol CuSO4 0,1 mol NaCl với I= 10A ,trong thời gian 5790 giây thể tích khí thu anot A 1,12 lit B 2,24 lit C 3,92 lit D đáp số khác 54/ Điện phân dd chứa x mol CuSO4 y mol NaCl đến H2O bị điện phân điện cực ngừng Dung dịch sau điện phân làm giấy quỳ hoá xanh Thu 6,4 gam Cu 3,36 lit khí(đktc) anot Giá trị x,y A 0,1 0,1 B 0,2 0,3 C 0,2 0,1 D 0,1 0,3 55/ Điện phân dd gồm x mol CuSO4 y mol NaCl đến dd hết màu xanh Dung dịch thu làm giấy quỳ hoá đỏ Biết I=5A thời gian điện phân 5790 giây Giá trị x,y A 0,1 0,1 B 0,15 0,1 C 0,1 0,2 D 0,15 0,2 ... dùng CO để điều chế kim loại từ oxit sau A ZnO B Na2O C Al2O3 D MgO 32/ Chỉ dùng phản ứng hoá học điều chế kim loại từ hợp chất tương ứng A HgS B CuCO3 C FeS D MgO 33/ Kim loại điều chế phương... thép) dùng kim loại làm vật hi sinh A Al B.Fe C.Cu D.Ca 27/ Để bảo vệ Fe người ta tráng Zn Fe Phương pháp chống ăn mòn vận dụng A hoá học B bảo vệ bề mặt C điện hoá D cách li kim loại với môi... oxi hoá khử B Đều xảy tác dụng chất môi trường C Đều làm phát sinh dòng điện D Đều có oxi hoá kim loại 23/ Có thí nghiệm sau: (1) Ngâm Zn dd CuSO4 (2) Ngâm Ni dd FeCl3 (3) Cho bột Zn dư vào dd