Phần I : Đặt vấn đề I Lý chọn đề tài Trong chơng trình hoá học THCS học sinh tỏ lúng túng giải tập định lợng : Nồng độ dung dịch, khối lợng chất, số mol, thể tích chất khí Với dạng có số phơng pháp giải, có phơng pháp tăng giảm khối lợng đợc áp dụng cho nhiều dạng tập Với phơng pháp giải nhanh gọn sử dụng hết điều kiện đầu mà đảm bảo cho kết Phơng pháp tăng giảm khối lợng dựa nguyên tắc định luật : Bảo toàn khối lợng chất : Tổng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng chất tạo thành sau phản ứng Khi thực phần định lợng toán hoá học học sinh thờng vào kiện đầu phơng trình phản ứng để đặt ẩn lập mối quan hệ mol chất cần tìm điều kiện cụ thể toán để thiết lập phơng trình đại số có chứa ẩn cần xác định Tuy nhiên không thiết toán hoá học phải theo trình tự mà cần so sánh độ tăng giảm khối lợng ( thơng tính theo mol ) chuyển chât thành chất khác suy yêu cầu đầu Vì xin trình bày vài kinh nghiệm sử dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng giải toán hoá học cho học sinh THCS Nhằm giải nhanh phần định lợng nhiều toán II Nhiệm vụ nghiên cứu áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng để giải dạng tập + Tính nồng độ dung dịch + Tính mol chất hay khối lợng chất + Tính thể tích mol chất khí ĐKTC III Đối tợng nghiên cứu - Chơng trình môn hoá học THCS - Phơng pháp giải dạng tập hoá học phần định tính định lợng - Khả nhận thức đối tợng học sinh - Kỹ giải toán hoá học học sinh THCS IV Thời gian nghiên cứu phạm vi nghiên cứu - Thời gian từ năm học : 2001 2002 đến năm 2005 2006 - Phạm vi nghiên cứu : Khối lớp Trờng THCS Thị trấn, THCS Võ Thị Sáu V Phơng pháp nghiên cứu - Thăm dò, tìm hiểu, điều tra - Trao đổi, học hỏi bạn đồng nghiệp - Tham khảo sách báo tài liệu - Đúc rút kinh nghiệm Phần II : Giải vấn đề I Cơ sở lý luận , sở thực tiễn Cơ sở lý luận * Thực nghị Đảng Cộng Sản Việt Nam nêu rõ : Nâng cao dân trí, bồi dỡng nhân lực , đào tào nhân tài Đúng vậy, có đờng việc thực công nghiệp hoá đại hoá đất nớc đem lại hiệu cao nhât quãng đờng ngắn Nhiệm vụ ngời làm công tác giáo dục phát huy nuôi dỡng nhân tài để có nhiều nhà khoa học giỏi, lĩnh vực khoa học nh đời sống Vì việc đào tạo hệ trẻ có đủ phẩm chất lực để đáp ứng nhu cầu phát triển đất nớc vấn đề cần thiết nhằm tạo động lực đa đất nớc phát triển nhanh * Cơ sở tâm lý : Các em học sinh khối lớp anh chị trờng THCS tâm lý có nhiều biến động em thích đợc khích lệ động viên, tò mò ham hiểu biết Ngời thầy muốn đạt đợc mục đích : Giáo dục toàn diện môn : Chắc lý thuyết, giỏi thực hành điêu luyện giải tập Thì ngời thầy phải biết dẫn dắt gây hứng thú giải toán hoá học Có toán giải theo cách phức tạp nhng giải theo cách khác trở nên đơn giản dễ hiểu * áp dụng giải toán hoá học theo phơng pháp tăng giảm khối lợng - Để giải toán đơn hay hỗn hợp, toán dới dạng hay dạng khác em học sinh THCS thực phần định lợng toán cách đơn giản hơn, gắn gọn xác Đặc biệt với toán chuyển hoá chất A thành chất B qua giai đoạn - Ví dụ : + Bài toán : Ngâm đồng 30 ml dung dịch AgN0 3, phản ứng song khối lợng đồng tăng thêm 2,28 gam Hãy xác định nồng độ mol lít dung dịch AgN03 Trong toán học sinh thờng lúng túng Một : Ngâm đồng vào dung dịch đồng dự vào phản ứng bao mà sau phản ứng đồng tăng 2,28 gam Hai : Khối lợng ( Hay chuyển khối lợng mol ) nh nào, nên việc tính nồng độ mol lit dung dịch AgN0 khó khăn nhng áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng toán lại trở đơn giản Cu + AgN03 CuN03 + Ag mol mol mol Cứ mol AgN03 tham gia phản ứng khối lợng đồng tăng 2.108- 64 = 152 gam Vậy x mol AgN03 tham gia phản ứng khối lợng đồng tăng 2,28 gam x = 2,28 152 Nồng độ mol lít dung dịch bạc Nitơrat AgN0 mol / lít toán có phức tạp đôi chút dành cho học sinh giỏi + Bài toán : Hoà tan 10 gam hỗn hợp hai muối bon nát hai kim loại hoá trị I hoá trị II dung dịch HCl ta thu đợc dung dịch A va 0,672 lít khí C0 điều kiện tiêu chuẩn Hỏi có cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan Trong toán học sinh tỏ lúng túng hai điều kiện Một : Kim loại hoá trị I hóa trị II kim loại ? Hai : Vì cha biết cụ thể nên sử dụng phơng trình phản ứng để tìm khối lợng hai muối khó khăn Nếu áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng đặt kim loại hóa trị I A kim loại hoá trị II B Ta có : A2C03 BC03 + + HCl ACl + H20 + C02 HCl BCl2 Số mol C02 0,672 lít : Theo + H20 + C02 Nếu mol C02 thoát ta thu đợc muối clorua có khối lợng nặng muối bon nát 71 60 = 11 gam Vậy 0,03 mol C02 thoát ta thu đợc muối clorua có khối lợng nặng muối bon nát x gam Tổng khối lợng hai muối clorua tổng khối lợng hai muối bon nát + 0,33 gam 0,33 + 10 = 10,33 (gam) Vậy khối lợng hai muối 10,33 gam Cơ sở thực tế - Qua nhiều năm trực tiếp giảng dạy Trờng THCS huyện Phù yên Sơn La thực trạng phản ánh : Một : - Chất lợng học sinh thấp + Lý thuyết cha cha sâu + Bài tập : Cha có kỹ giải tập hoá học - Mỗi dạng tập học sinh cha biết chọn cho cách giải tối u Hai : - Quan niệm vai trò giải tập cha mức : + Coi nặng lý thuyết + Cha tâm đến rèn kỹ giải dạng tập theo phơng pháp khác - Thực lý thuyết giải tập hoá học có tác động qua lại lẫn , giúp học sinh hoàn thiện môn hoá học Ba : - Cơ sở vật chất phục vụ cho việc dạy học môn thiếu : Phòng thực hành Có dụng cụ , hoá chất cha thật khoa học dẫn đến tập dới dạng thực hành không đợc thực triệt để Bốn : - Đội ngũ thầy cô giáo cha phát huy hết khả trí lực sẵn có học sinh để giúp học sinh hoàn thiện toàn diện môn : Chắc lý thuyết giỏi thực hành điêu luyện giải tập Vì thực trạng nêu mà thân thấy cần tâm nghiên cứu giải dạng tập với phơng pháp khác Trong : Sử dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng giải cho nhiều toán hoá học, có cách giải ngắn gọn mang lại kết xác II Nội dung : Sử dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng Trờng hợp thứ Một mol chất A chuyển hoá thành mol chất B ( Chất : A B ; hiệu xuất phản ứng 100% ) * Bài toán : Cho sắt có khối lợng 50g vào sắt có khối lợng 50 gam vò dung dịch đồng Sun phát Sau thời gian nhấc sắt khối lợng sắt 51 gam Tính số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng biết tất đồng sinh bám bề mặt sắt Với tập hớng dẫn học sinh giải theo hai cách Bài giải : Phơng trình phản ứng : Fe + CuS04 Cu + FeS04 mol mol 1mol mol + Cách : Phơng pháp đại số Gọi số mol muối sắt x Dựa nguyên tắc : Sắt phản ứng khối lợng giảm đồng bám sắt nên khối lợng sắt tăng Ta có : 50 x 56 + x 64 = 51 x = 0,125 ( mol ) + Cách : Phơng pháp tăng giảm khối lợng : Theo ta có : Cứ mol FeS04 tạo thành khối lợng sắt tăng : 64 56 = gam Vậy x mol FeS04 tạo thành khối lợng sắt tăng : 51gam 50 gam = gam x= ... tìm hiểu, điều tra - Trao đổi, học hỏi bạn đồng nghiệp - Tham khảo sách báo tài liệu - Đúc rút kinh nghiệm Phần II : Giải vấn đề I Cơ sở lý luận , sở thực tiễn Cơ sở lý luận * Thực nghị Đảng Cộng... hoá trị I hóa trị II kim loại ? Hai : Vì cha biết cụ thể nên sử dụng phơng trình phản ứng để tìm khối lợng hai muối khó khăn Nếu áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng đặt kim loại hóa trị I