ga hoa 8 cktkn 10 11

Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế ĐÃ CHỈNH THEO CHUẨN KTKN MƠI 2010-2011 MỚI Ngày giảng 18/ 8/ 10 Tuần – Tiết MỞ ĐẦU MÔN HOÁ HỌC A Mục tiêu: Kiến thức: - Hs biết hoá học môn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hoá học môn khoa học quan trọng bổ ích - Bước đầu hs biết hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta, cần phải có kiến thức hoá học chất sử dụng chúng sống - Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng - Hoá học có vai trò quan trọng sống - Cần phải làm để học tốt môn hoá học? Kó : rèn ý thức học tập, phương pháp tư duy, suy luận sáng tạo * Khi học tập môn hoá học, cần thực hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thông tin, vận dụng ghi nhớ Thái độ: giáo dục hs tính hứng thú học tập * Học tốt môn hoá học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học B Đồ dùng dạy học: - Hoá chất: lọ chứa dung dòch NaOH, dd CuSO4, dd HCl, vài đinh sắt - Dụng cụ: ống hút, kẹp gỗ, giá gỗ, kẹp sắt, ống nghiệm - Tranh ảnh vai trò hoá học đời sống, sản xuất nông nghiệp C Các bước lên lớp: I.n đònh: Bài mới: Gv giới thiệu 2.Hoạt động dạy học: Trường THCS Ngô Gia Tự Hoạt động GV-HS HOẠT ĐỘNG 1: Mục tiêu:HS tìm hiểu hóa học ? ? Em hiểu hoá học Gv: để hiểu rõ hoá học tiên hành số thí nghiệm: đặt câu hỏi cho HS H Khi cho: mol dung dòch CuSO4 vào ống nghiệm cho mol dung dòch NaOH vào liệu có tượng xảy không? Và xảy nào? H.Khi cho mol dung dòch HCl vào ống nghiệm ống nghiệm đinh sắt nhỏ vào? GV: Gọi HS nhận xét GV:Bổ sung ghi kết luận: từ hai thí nghiệm nhiều thí nghiệm khác mà ta tiếp tục nghiên cứu sau với lập luận bổ sung, người ta rút kết luận “Hóa học ……của chúng” HOẠT ĐỘNG 2: Mục tiêu:HS nắm tầm quan trọng hóa học sống GV: Sử dụng phương pháp trực quan hình ảnh, phương pháp thuyết trình cho HS trả lời câu hỏi SGK để giúp HS hiểu rõ Hóa học có vai trò quan trọng sống GV: Cần cho HS thấy rõ hóa học liên quan tới tất lónh vực đời sống người +Hóa học thực phảm (ăn, mặc…) +Hóa học môi trường (sự ô nhiễm ,đất,nước ,không khí … ) +Hóa học dược liệu (các loại thuốc ……) +Hóa học vật liệu xây dựng ( xi măng, sắt,Thép……) +Hóa học nông nghiệp (phân bón, thuốc trừ sâu) +Hóa học đòa chất (các quặng dầu mỏ……) +Hóa học đại dương, hóa học vũ trụ đặc biệt hóa –sinh học (chính thân sống loạt phản ứng hóa học xảy liên tục thể chúng ta) HOẠT ĐỘNG Mục tiêu:HS đưa phương pháp học tập tốt môn hóa học GV:Cho HS Đọc SGK trả lời câu hỏi: H.Khi học tập môn hóa học em cần ý thực hoạt động nào? GV: Cho HS đọc SGK 2/III trả lời câu hỏi : H Phương pháp học tập tốt mon hóa học gì? GV:Thông báo Để học tốt môn hóa học em cần phải : +Biết làm thí nghiệm, biết quan sát thí nghiệm +Hứng thú, say mê,chủ động,tư suy luận, sáng tạo +Nhớ có chọn lọc +Đọc sách,và biết cách đọc sách GV: Hò Tống Phương Quế Nội dung I.Hóa học gì? -Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng II.Hóa học có vai trò đời sống chúng ta? -Hóa học có vai trò quan trọng sống III.Các em cần phải làm để học tốt môn hóa học? 1.Khi học tập môm hóa học cần thực hoạt động sau: tự thu yhập thông tin, tìm kiếm kiến thức, xử lý thông tin,vận dụng kiến thức nghi nhớ kiến thức học Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế 2.Phương pháp học tập môn hóa học tốt là: nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học III Củng cố-đánh giá: -Hóa học gì? Hóa học có vai trò sống chúng ta? Cho ví dụ -Phương pháp học tập môn hóa học tốt? IV.Hướng dẫn nhà: -HS đọc Phần ghi nhớ -Chuẩn bò CHẤT V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Ngày giảng 20 / 8/ 10 Tuần – Tiết 2: CHẤT ( tiết) A Mục tiêu: 1*Kiến thức Biết được: - Khái niệm chất số tính chất chất (Chất có vật thể xung quanh ta Chủ yếu tính chất vật lí chất ) - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2*Kó - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế Thái độ: Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống B Đồ dùng dạy học: - Hoá chất: miếng sắt, nước cất, muối ăn, cồn, nước tự nhiên - Cân, cốc thuỷ tinh có vạch, nhiệt kế, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm C Các bước lên lớp: I.Ổn đònh lớp: II.Tiến trình giảng: 1.Bài mới: Gv giới thiệu vào 2.Hoạt động dạy học: Hoạt động GV-HS Hoạt động Mục tiêu:HS tìm hiểu chất có đâu ? - Hãy kể tên số vật thể - Hs lấy ví dụ phân biệt loại vật thể - Phân loại vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo - Gv ghi ý kiến hs lên bảng - Những vật thể làm - Gv phân tích dựa ví dụ để hs hiểu mối quan hệ vật thể – vật liệu – chất - Chất có đâu - Gv nhấn mạnh yêu cầu hs lấy ví dụ  Trong vật thể có nhiều chất khác  Nhiều vật thể khác làm chất Hoạt động Mục tiêu:HS xác đònh tính chất chất - Gv thuyết trình chất có tính chất đònh không đổi - Gv hướng dẫn hs quan sát số mẫu chất → Nêu số tính chất bên mà em biết -Với chất khác nhau, em có nhận xét tính chất chúng - Em tóm tắt lại cách xác đònh tính chất chất - Hs trả lời: + Quan sát: biết thể, màu… + Dùng dụng cụ đo xác đònh t0s, t0nc, khối lượng riêng… + Làm thí nghiệm để biết chất có tan nươc, dẫn điện… - Ý nghóa việc hiểu biết tính chât chất - Gv kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không không hiểu biết tính chất chất III.Củng cố-đánh giá: Nội dung I Chất có đâu ?  Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất II Tính chất chất 1) Mỗi chất có tính chất đònh không đổi - Tính chất vật lí: + Trạng thái ( rắn,lỏng, khí ), màu sắc, mùi, vò + Tính tan nước, t0s, t0nc + Tính dẫn điện, dẫn nhiệt, khối lượng riêng - Tính chất hoá học: Khả biến đổi thành chất khác  2) Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? - Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế -Hs tóm tắt kiến thức cần nhớ -Làm BT SGK trang 11: Vật thể Cơ thể người Lõi bút chì Dây điện áo Xe đạp Chất Nước Than chì Đồng,chất dẻo Xenlulozơ,Nilon Fe,Al,cao su IV.Hướng dẫn nhà: -Học làm BT:1,2,3,4(11) -Đọc trước bài.Chuẩn bò gói muối,1 gói đường.vỏ chai nước khoáng V.Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: 25/08/2010 TUẦN TIẾT 3: CHẤT A.Mục tiêu: 1*Kiến thức Biết được: - Khái niệm chất số tính chất chất (Chất có vật thể xung quanh ta Chủ yếu tính chất vật lí chất ) - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2*Kó - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3.Thái độ: Ham học,yêu thích môn học B Đồ dùng dạy học: -GV: ống nước cất ,nước tự nhiên,sắt, bột lưu huỳnh Dụng cụ: ống nghiệm,chén sứ, nam châm Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế C Các bước lên lớp: I.Ổn đònh lớp–kiểm tra cũ: -Nêu tính chất chất? -Kể tên số chất mà em biết gia đình em? II.Tiến trình giảng: 1.Bài mới: Gv giới thiệu vào 2.Hoạt động dạy học: Hoạt động Mục tiêu: HS phân biệt chát tinh khiết hỗn hợp - Hãy quan sát chai nước khoáng → Nêu thành phần chất có nước khoáng ( nhãn chai ) - Vì nước khoáng không dùng pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phòng thí nghiệm - Nước tự nhiên hỗn hợp → hiểu hỗn hợp - Hãy kể tên nguồn nước khác tự nhiên - Gv: nước tự nhiên hỗn hợp, chúng có thành phần chung nước Có cách tách nước khỏi nước tự nhiên hay không - Gv thông báo nước cất chất tinh khiết - Gv dùng hình vẽ sgk liên hệ thực tế → giới thiệu phương pháp chưng cất nước - So sánh thành phần tính chất hỗn hợp chất tinh khiết Bài tập vận dụng sau: Hãy xếp riêng bên chất, bên hỗn hợp: Sữa đậu nành, sắt, nhôm, axít, nươc biển, nước muối Hoạt động Mục tiêu:HS nắm nguyên tắc tách chất khỏi hỗn hợp - Tách riêng chất khỏi hỗn hợp nhằm mục đich ( Thu chất tinh khiết) - Hs trả lời: + Thu chất tinh khiết + Tinh chất khác biệt chất hỗn hợp - Hs làm thí nghiệm - Hs nêu cách tách sắt lưu huỳnh - Muốn tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào sở ( Tinh chất khác biệt chất hỗn hợp) - Gv gợi ý: Muốn lấy muối ăn khỏi nước biển ( nước muối) ta làm - Gv hướng dẫn hs tiến hành làm thí nghiệm  Gv yêu cầu làm tập sau: Có hỗn hợp mạt sắt mạt lưu huỳnh Biết Dsắt = 7,8 g/ cm3, DLh =1,96 g/cm3 không thấm nước Nêu cách tách sắt lưu huỳnh III Chất tinh khiết 1) Hỗn hợp: - Gồm nhiều chât trộn lẫn vào - Có tính chất thay đổi phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp 2) Chất tinh khiết - Chỉ có1 chất ( lẫn chất khác) -Và có tính chất đònh chất IV Tách chất khỏi hỗn hợp - Nguyên tắc: Dựa vào khác tính chất vật li tách chất khỏi hỗn hợp - Phương pháp thường dùng: cô, cất, lắng, gạn, lọc… Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế - Gv giơí thiệu số nguyên tắc, phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp - Gv giới thiệu: Ngoài nguyên tắc dựa vào tính chất vật lí, ta dựa vào tính chất hoá học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp III Củng cố-đánh giá: -Chất tinh khiết hỗn chất khác ntn? -Dựa vào đâu để tách riêng chất hỗn hợp? BT:Có hỗn hợp bột Fe bột S làm để tách riêng chất (Dùng nam châm hút sắt) IV.Hướng dẫn nhà: -Học bài,làm tập 6,7, 8(SGK) Gợi ý BT8 Hoá lỏng không khí nhiệt độ thấp,ở -196 oC thu Nitơ,ở -183oC thu Oxi -Chuẩn bò sau:2 chậu nước,hỗn hợp cát muối - Chuẩn bò thực hành: +2 chậu nước +Hỗn hợp cát muối ăn V Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: 27/08/10 Tuần – Tiết BÀI THỰC HÀNH A Mục tiêu: 1.Kiến thức Biết được: - Nội quy số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hoá học; Các h sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm - Mục đích bước tiến hàn h, kó thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát 2.Kó - Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: giáo dục hs tính cẩn thận, trung thực, tỉ mỉ, xác B Đồ dùng dạy học: - Hoá chất: Lưu huỳnh, paraffin, muối ăn - Dụng cụ: kẹp ống nghiệm, phểu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm C Các bước lên lớp: I.Ổn đònh lớp–kiểm tra cũ: II.Tiến trình giảng: 1.Bài mới: Gv giới thiệu vào 2.Hoạt động dạy học: *Cách tiến hành:  Hướng dẫn hs đọc phần Mục lục sgk để nắm số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm - Gv giới thiệu với hs số dụng cụ - Giới thiệu số kí hiệu nhãn đặc biệt ghi lọ hoá chất: độc, dễ nổ, dễ cháy Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế - Giới thiệu số thao tác lấy hoá chất (hoá chất lỏng, bột) từ lọ vào ống nghiệm, châm đốt đèn cồn, đun hoá chât đựng ống nghiệm…  Thí nghiệm 1: Theo dõi nóng chảy lưu huỳnh paraffin - Lấy lưu huỳnh, paraffin cho vào ống nghiệm Cho ống nghiệm vào cốc thuỷ tinh đựng nước (chiều cao nước cốc khoảng 2cm) Cắm nhiệt kế vào cốc, để nhiệt kế đứng, quay mặt số cho dễ đọc - Để cốc lên giá thí nghiệm, dùng đèn cồn đun nóng cốc + Hướng dẫn hs quan sát chuyển trạng thái paraffin Ghi lại nhiệt độ nhiệt kế paraffin bắt đầu nóng chảy, sôi nước Sau nước sôi, lưu huỳnh có nóng chảy không ? ( Parafin có t0nc = 550C ) + Hướng dẫn hs tiếp tục đun ống nghiệm chứa lưu huỳnh lửa đèn cồn lưu huỳnh nóng chảy Cho nhiệt kế vào lưu huỳnh chảy lỏng, ghi lại nhiệt độ nhiệt kế để xác đònh nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh (Lưu huỳnh có t0nc = 1130C )  Thí nghiệm 3: Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát - Gv hướng dẫn cho vào ống nghiệm chừng gam hỗn hợp muôi ăn cát rót tiếp khoảng ml nước Lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan nước - Lấy ống nghiệm khác đặt lên giá ống nghiệm.Đặt phểu lọc miệng ống nghiệm - Gv hướng dẫn hs gập giấy lọc - Gv hướng dẫn hs quan sát tượng: Chất lỏng chảy qua phểu vào ống nghiệm, so sánh với dung dòch nước trước lọc.Cát giữ lại mặt giấy lọc - Đun nóng phần nước lọc lửa đèn cồn Cách làm: Dùng kẹp gỗ cặp gần miệng ống nghiệm, để ống nghiệm nghiêng Lúc đầu hơ dọc ống nghiệm lửa đèn cồn cho ống nghiệm nóng đều, sau đun đáy ống Vừa đun vừa lắc nhẹ ống để tránh chất lỏng sôi đột ngột phun mạnh Hướng miệng ống nghiệm phía người Khi nước ống nghiệm bay hết, hướng dẫn hs quan sát chất rắn thu đáy ống nghiệm, so sánh với muối ăn lúc đầu + So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát lúc đầu III Bảng tường trình: Gv yêu cầu hs hoàn thành bảng tường trình theo mẫu sau: STT Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết thực hành Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế Ngày giảng: 1/9/10 TUẦN – Tiết NGUYÊN TỬ A Mục tiêu: Kiến thức: Biết được:- Các chất tạo nên từ nguyên tử - Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm - Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) không mang điện - Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp - Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trò tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện (Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N) 2.Kó Xác đònh số đơn vò điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na) Thái độ: Cơ sở hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú học tập môn B Đồ dùng dạy học: - Gv: Sơ đồ nguyên tử Neon, Hiđrô, Oxi, Natri - Hs: Xem lại phần sơ lược cấu tạo nguyên tử vật lí C Các bước lên lớp: I.Ổn đònh lớp–kiểm tra cũ: II.Tiến trình giảng: 1.Bài mới: Gv giới thiệu vào 2.Hoạt động dạy học: Hoạt động củaGV-HS Hoạt động 1: Mục tiêu: HS tìm hiểu khái niệm nguyên tử HS: Lấy ví dụ vật thể tự nhiên (nhân tạo)  Vật thể làm từ chất (vật liệu) ? -Gv: dựa vào ví dụ + dùng phương pháp vấn đáp phân tích ví dụ để hs hình dung nguyên tử H Nguyên tử gì? Nội dung I - Nguyên tử gì? - Nguyên tử hạt vô nhỏ trung Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế - Gv thuyết trình: Có hàng chục triệu chất khác nhau, có trăm loại nguyên tử Mỗi nguyên tử cầu cầu nhỏ bé, đường kính cỡ 10 -8 cm - Gv đặt vấn đề: Môn vật lí học sơ lược cấu tạo nguyên tử  Nguyên tử có cấu tạo nào? mang điện tích gì? - Gv :cho hs quan sát sơ đồ số nguyên tử Neon, Hiđrô, Oxi, Natri phân tích hai thành phần hạt nhân (mang điện tích dương) vỏ (mang điện tích âm) nguyên tử hoà điện - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm Electron kí hiệu e, có điện tích nhỏ (1-) Hoạt động 2: Mục tiêu: HS biết cấu tạo nguyên tử - Gv hướng dẫn hs quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử Đơteri  Hạt nhân nguyên tử tạo nên từ loại hạt chủ yếu nào? - Gv giới thiệu loại hạt chủ yếu hạt nhân ? Dựa vào ví dụ mục  nhận xét số p số e nguyên tử ? Vì nguyên tử trung hoà điện ? Em quan sát sơ đồ nguyên tử Đơteri Hiđro, hai nguyên tử loại  Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân - Gv giới thiệu: hạt nên p, n, e có khối lượng Khối lượng hạt sao? Bằng nhiều thực nghiệm, người ta chứng minh 99% khối lượng tập trung vào hạt nhân, 1% khối lượng hạt eletron  Vì coi khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử II - Hạt nhân nguyên tử - Hạt nhân tạo prôton nơtron + Proton: kí hiệu p (+) + Nơtron: kí hiệu n, không mang điện - Trong nguyên tử số p = số e - Các nguyên tử loại có số p hạt nhân Hoạt động 3: Mục tiêu:HS xác đònh lớp electron - Gv: Trong nguyên tử e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số e đònh - Gv giới thiệu sơ đồ nguyên tử Nhôm, Canxi Nitơ, Cacbon yêu cầu nhóm thảo luận để hoàn thành phiếu học tập sau: Nguyên Số p Số e Số lớp Số e tử trong e lớp hạt nguyên nhân tử III - Lớp electron - Hs thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập - Đại diện số nhóm lên bảng hoàn thành, nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv mở rộng: ? Để tạo chất hay chất khác nguyên tử phải liên kết với  Nhờ đâu mà nguyên tử liên kết 10 - Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử - Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp - Chính nbờ electron, cụ thể electron lấp Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế Kó năng: Vận dụng công thức để tính loại nồng độ dung dòch đại lượng có liên quan đến dung dòch khối lượng chất tan, khối lượng dung dòch, lượng chất tan, thể tích dung dòch, thể tích dung môi B.Chuẩn bò: - Gv: tập ghi sẵn bảng phụ - Hs: Xem trước C Tiến trình lên lớp: Ổn đònh lớp – Kiểm tra cũ: - Thế độ tan? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất gì? - Hs làm tập 5sgk Bài mới: - Gọi hs đọc đònh nghóa nồng độ mol - Gv lấy ví dụ: + dd HCl 2M + dd NaOH 0,5M  Hãy nêu ý nghóa số - Gv nhận xét ? Hs rút công thức tính nồng độ mol - GV đưa nội dung tập 1: a) 250ml dung dòch có hoà tan 0,1 mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung dòch axit b) 400ml dung dòch có hoà tan 20g NaOH Tính CM dung dòch bazơ - Gv gơi ý hs: cần phải đổi ml  l - Gv gọi hs lên trình bày đáp án - Gv nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh kiến thức II Nồng độ mol dung dòch Đònh nghóa: - Nồng độ mol (kí hiệu CM) dung dòch cho biết số mol chất tan có 1lit dung dòch Ví dụ: dd HCl 2M cho biết 1l dd có hoà tan mol HCl Công thức: CM = n (mol / l ) V Bài tập: Bài tập 1: a) 250 ml = 0,25 l Nồng độ mol dd H2SO4: CM = n 0,1 = = 0, 4( mol / l ) 0,4M V 0, 25 b) 400ml = 0,4 l Số mol NaOH có dung dòch: 20 = 0,5(mol ) 40 nNaOH = Nồng độ mol dung dòch: CM = - Nội dung tập 2: Tìm số mol chất tan có 250ml dung dòch HCl 0,5M n 0,5 = = 1, 25M V 0, Bài tập 2: 250ml = 0,25l Số mol HCl có 250ml dd HCl 0,5M: CM = - Nội dung tập 4: Trộn 300ml dung dòch H2SO4 2M với 200ml dd H2SO4 Tính nồng độ M dung dòch tạo thành - Gv gợi ý: + Tìm số mol chất tan có dung dòch (n1, n2) + Tìm tổng thể tích dung dòch (V1, V2) + Tính nồng độ mol hỗn hợp ? Yêu cầu hs thảo luận nhóm hoàn thành tập n V  n = CM V = 0,5 0,25 = 0,125 (mol) Bài tập 3: 200 ml = 0,2l; 300ml = 0,3l Số mol H2SO4 có dd1: n1= 0,3 = 0,6 (mol) Số mol H2SO4 có dd2: n2= 0,2 = 0,2 (mol Thể tích dung dòch tạo thành 131 Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế bảng nhóm - Gv nhận xét đưa đáp án 0,3 + 0,2 = o,5 (l) Nồng độ mol dung dòch: CM hh = n 0,8 = = 1, M V 0,5 Củng cố – dặn dò:  Củng cố: Bài tập 1: Cho 200ml dung dòch Na2SO4 30% có khối lượng riêng 1,31g/ ml Tính khối lượng dung dòch đó? Bài tập 2: Hoà tan 6,5g Zn kẽm cần vừa đủ Vml dung dòch HCl 2M a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí thu (đktc) c) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Na2 SO4 Hướng dẫn nhà: Làm tập 26 sgk Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………… Tuần 32 – Tiết 64 : A Mục tiêu: PHA CHẾ DUNG DỊCH 132 Ngày giảng: 15/4/11 Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế Kiến thức: Hs biết thực phần tính toán đại lượng liên quan đến dung dòch như: lượng chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dòch, khối lượng dung môi, thể tích dung môi Để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dòch với nồng độ theo yêu cầu pha chế Kó năng: Hs biết cách pha chế dung dòch theo số liệu tính toán B Chuẩn bò: - Gv: Dụng cụ: cân, cốc thuỷ tinh có vạch, ống trong, đũa thuỷ tinh Hoá chất: Nước, CuSO4 - Hs: Xem trước C Tiến trình lên lớp: Ổn đònh lớp – Kiểm tra cũ: - Thế nồng độ mol? Công thức tính? Làm tập 3a,c sgk - Hs làm tập 6sgk Bài mới: Hoạt động GV-HS - Gv đưa tập 1: Từ muối CuSO4,nước cất dụng cụ cần thiết hay tính toán giới thiệu cách pha chế: a) 50g dd CuSO4 10% b) 50ml dd CuSO4 1M - Gv: Để pha chế 50g dd CuSO4 10% ta phải lấy g CuSO4 gam nước - Gv hướng dẫn hd tìm khối lượng CuSO4 - Gv hướng dẫn bước pha chế: + Cân 5g CuSO4 cho vào cốc + cân lấy 45g (45ml) đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết  Thu 50g dung dòch CuSO4 10% ? Yêu cầu hs nêu cách tính câu b - Hs tính toán: - Hs thảo luận nhóm ? Yêu cầu hs lên thực theo bước pha chế: - Cân 8g CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh - Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dd ta dung dòch CuSO4 1M - Gv đưa nội dung tập 2: Từ muối ăn, nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế: a) 100g dd NaCl 20% b) 50 ml dd NaCl 2M - Gv gọi đại diện nhóm lên trình bày 133 Nội dung I Cách pha chế dung dòch theo nồng độ cho trước: Bài tập1: c% =  mCuSO4 mct 100% mdd C %.mdd 10.50 = = = 5( g ) 100% 100 Khối lượng nước cần: 50 – = (g) nCuSO4 = CM V = 0,05 = 0,05 (mol)  mCuSO4 = 0,05 160 = 8(g) Bài tập 2: a) Pha chế 100g dd NaCl 20% * Tính toán: mNaCl = C %.mdd 20.100 = = 20( g ) 100% 100 mH2O = 100 -20 = 80 (g) * Cách pha chế: - Cân 20g NaCl vaò cho vào cốc thuỷ tinh - Đong 80ml nước, rót vào cốc khuấy đểmuối ăn tan hết  Ta 100g dung dòch NaCl 20% b) * Tính toán: nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 (mol)  mNacl = 0,1 58,5 = 58,5(g) * Cách pha chế: Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế - Cân 5,58g muối ăn - Đổ nước vào cốc vạch 50ml ta dung dòch 50ml dd NaCl 2M Củng cố – dặn dò:  Củng cố: Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dòch NaCl nước bay hết, người ta thu 8g NaCl C% dung dòch thu Bài tập 2: Hãy nêu bước thực để pha loãng dung dòch 10% thành 150g dung dòch có nồng độ 2,5% Hướng dẫn nhà: Làm tập  sgk Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: 19/4/11 Tuần 33 – Tiết 65 A Mục tiêu: PHA CHẾ DUNG DỊCH 134 khan Tính Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế Kiến thức: Hs biết thực phần tính toán đại lượng liên quan đến dung dòch như: lượng chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dòch, khối lượng dung môi, thể tích dung môi Để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dòch với nồng độ theo yêu cầu pha chế Kó năng: Hs biết cách pha chế dung dòch theo số liệu tính toán B Chuẩn bò: - Gv: Dụng cụ: cân, cốc thuỷ tinh có vạch, ống trong, đũa thuỷ tinh Hoá chất: Nước, CuSO4 - Hs: Xem trước C.Tiến trình lên lớp: Ổn đònh lớp – Kiểm tra cũ: - Thế nồng độ mol? Công thức tính? Làm tập 3a,c sgk - Hs làm tập 6sgk Bài mới: Bài tập 1: Có nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế: * 50ml dung dòch MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M - Gv yêu cầu hs phần tính toán theo gợi ý gv: + Tính số mol MgSO4 có dung dòch cần pha chế + Tính thể tích dung dòch ban đầu cần lấy - Gv lưu ý hs: Khi pha loãng dung dòch số mol chất tan không đổi: n =C1 V1=C2 V2 II Cách pha loãng dung dòch theo nồng độ cho trước: Bài tập 1: a) Tính toán: * Số mol chất tan có 50 ml dung dòch MgSO4 0,4M n = CM V = 0,4 0,05 = 0,02 (mol) * Thể tích dung dòch MgSO4 2M có chứa 0,02mol MgSO4 : Vdd = - Gv hướng dẫn hs cách pha chế Bài tập 2: Có nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế: * 50g dung dòch NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% - Gv gợi ý: + Tìm khối lượng NaCl có 50g dung dòch NaCl 2,5% + Tìm khối lượng dung dòch NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl + Tìm khối lượng nước cần pha chế n 0, 02 = = 0, 01(l ) = 10ml CM b) Cách pha chế: - Đong 10ml dung dòch MgSO4 2M cho vào cốc có chia độ - Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 50ml khuấy  Ta 50ml dung dòch MgSO4 0,4M Bài tập 2: a) Tính toán: - Khối lượng NaCl có 50g dung dòch NaCl 2,5%: mct = C %.mdd 2,5.50 = = 1, 25( g ) 100% 100% - Khối lượng dung dòch NaCl ban đầu có chứa 1,25g NaCl - Gv yêu cầu hs thực pha chế mdd = mct 1, 25 100% = 100% = 12,5( g ) C% 10 - Khối lượng nước cần dùng để pha chế: mH2O= 50 - 12,5 = 37,5(g) b) Cách pha chế: 135 Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế - Cân lấy 12,5g dung dòch NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ - Cân (hoặc đong) 37,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dung dòch NaCl nói khuấy  Ta 50g dung dòch NaCl 2,5% Củng cố – dặn dò:  Củng cố: Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dòch NaCl nước bay hết, người ta thu 8g NaCl khan Tính C % dung dòch thu Bài tập 2: Hãy nêu bước thực để pha loãng dung dòch 10% thành 150g dung dòch có nồng độ 2,5% Hướng dẫn nhà: Làm tập  sgk Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: 20/4/11 Tuần 33 – Tiết 66 BÀI LUYỆN TẬP A Mục tiêu: Kiến thức: Hs biết được: - Độ tan chất nước gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước - Ý nghóa nồng độ phần trăm nồng độ mol Kó năng: - Hiểu vận dụng công thức tính %, CM để tính toán nồng độ dung dòch đại lượng có liên quan đến dung dòch - Tính toán pha chế dung dòch theo C% CM với yêu cầu cho trước B Chuẩn bò: - Gv: Bảng phụ có ghi nội dung tập - Hs: Hs làm tập trước nhà C.Tiến trình lên lớp: Ổn đònh lớp: Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò - Gv yêu cầu hs thảo luận câu hỏi sau: I Độ tan chất nước: ? Độ tan chất nước Bài tập 1/ 151sgk: ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hưởng đến: + Độ tan chất rắn nước? a) S KNO3 (200 C ) = 31, g , S KNO3 (1000 C ) = 246 g , + Độ tan chất khí nước?  Cóù nghóa độ tan KNO3 200C - Gv yêu cầu hs làm tập 1/ 151sgk 31,6g, 1000C 246g - Gv nhận xét b) SCO (200 C ,1atm ) = 1, 73 g , SCO (600 C ,1atm ) = 0, 07 g 2  Cóù nghóa độ tan khí CO2 200C 136 Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế 1atm 31,6g, 600C 1atm 246g Bài tập 2: S AgNO3 = Bài tập 2: Xác đònh độ tan AgNO3 nước 25OC Biết nhiệt độ cho 333g AgNO3 vào 150g nước tạo thành dung dòch bão hoà ? Yêu cầu hs lên bảng trình bày, gv cho điểm ? Cho biết ý nghóa nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dòch ? Hãy cho biết: + Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol + Từ CT trên, tính đại lượng có liên quan đến dung dòch Bài tập 2/ 151sgk Tóm tắt: mdd1 = 20g C1% = 50% mdd2 = 50g C2 % ? CM ? mct 100 333.100 = = 222( g ) mH 2O 150 Vậy 25OC, độ tan AgNO3 222g II Nồng độ dung dòch: Bài tập 2/ 151sgk: a) mct = C %.mdd 50.20 = = 10( g ) 100 100 Vì khối lượng chất tan có dung dòch trước sau pha loãng không đổi, nên: C2 % = mct 10.100 100% = = 20% mdd 50 Vậy nồng độ % dung dòch H2SO4 sau pha loãng 20% b) Áp dụng công thức: CM = C %.10.D 20.10.1,1 = = 2, M M 98 Bài tập 3/ 151sgk: Khối lượng dung dòch: mdd = mct + mdm = 11,1 +100 = 111,1(g) Nồng độ % dd 200C : C %= mct 11,1.100 100% = = 9,99% mdd 111,1 Bài tập 4/ 151sgk: a) nNaOH = Bài tập 3/ 151sgk Tóm tắt: Nồng độ mol dung dòch: CM = S K SO (200 C ) = 11,1(g) = 0, 2(mol ) 40 0, = 0, 25M 0,8 b) Số mol NaOH có 200ml dd 0,25M C% ? n= Bài tập 4/ 151sgk ? Yêu cầu hs thảo luận nhóm, hoàn thành tập bảng phụ - Gv gợi ý câu b: + Tìm số mol NaOH có 200ml dd 0,25M + Tìm thể tích dd NaOH 0,1M có chứa 0,05mol NaOH: + Tính thể tích nước cần pha loãng 200ml dd 137 CM V 0, 25.200 = = 0, 05(mol ) 1000 1000 Thể tích dd NaOH 0,1M có chứa 0,05mol NaOH: V= 1000.n 1000.0, 05 = = 500(ml ) CM 0,1 Thể tích nước cần pha loãng 200ml dd: VH2O = 500 – 200 = 300(ml) III Cách pha chế dung dòch nào? Bài tập 5/ 151sgk: a) * Tính toán: Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế Khối lượng CuSO4 cần dùng: mct = ? Nêu bước cần thực để pha chế dung dòch theo nồng độ cho trước ? Vận dụng làm tập 5/ trang 151 sgk a) 400g dd CuSO4 4% b) 300ml dd NaCl 3M - Gv nhận xét C %.mdd 400.4 = = 16( g ) 100 100 Khối lượng nước: mH2O= mdd- mct = 400-16= 384(g) * Cách pha chế: Cho 16g CuSO4 vào cốc, sau cho thêm 384ml H2O khuấy kó CuSO4 tan hết, dung dòch CuSO4 4% b) * Tính toán: Số mol NaCl có 300ml dd NaCl 3M: n = CM V = 0,3 = 0,9 (mol) Khối lượng NaCl: 0,9 58,5 = 52,7(g) * Cách pha chế: Cho 52,7g NaCl vào cốc, thêm nước cho đủ 300ml dd NaCl 3M Bài tập 6/ 151sgk: - Hs lên bảng làm bài, lớp bổ sung a) * Tính toán: Khối lượng CuSO4 20% có chứa 3g CuSO4 hoà tan: mct = C %.mdd 100.3 = = 15( g ) 100 100 Khối lượng nước: mH2O= mdd- mct = 150-15= 135(g) * Cách pha chế: Lấy 15g CuSO4 20% vào cốc, thêm 135g nước, khuấy 150g dd CuSO4 2% b) Số mol NaOH có 250ml dd NaOH 0,5M: n= CM V 0,5.250 = = 0,125(mol ) 1000 1000 Thể tích dd NaOH 2M: V= Bài tập 6/ 151sgk a) 150ml dd CuSO4 2% từ dd CuSO4 20% b)250 ml dd NaOH 0,5M từ dd NaOH 2M 1000.n 1000.0,125 = = 62,5(ml ) CM * Cách pha chế: Lấy 62,5ml dd NaOH 2M vào cốc chia độ, thêm nước cho đủ 250ml, ta 250ml dd NaOH 0,3M - Gv nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh kiến thức Củng cố – dặn dò:  Củng cố  Dặn dò: Làm tập  sgk Tuần 34 - Tiết 67 BÀI THỰC HÀNH PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ I Mục tiêu: 138 Ngày giảng 26/4/11 Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế Kiến thức: Biết được: Mục đích bước tiến hành, kó thuật thực số thí nghiệm sau: -Pha chế dung dòch (đường, natri clorua) có nồng độ xác đònh -Pha loãng hai dung dòch để thu dung dòch có nồng độ xác đònh 2.Kó - Tính toán lượng hoá chất cần dùng - Cân, đo lượng dung môi, dung dòch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dòch cần thiết.- Viết tường trình thí nghiệm II Chuẩn bò: - Gv: Dụng cụ: + Cốc thuỷ tinh dung tích 100ml, 250ml + Ống thuỷ tinh chia độ (hoặc cốc chia độ) + Cân thí nghiệm + Giá thí nghiệm + Đũa thuỷ tinh Hoá chất: Nước cất, đường trắng khan, NaCl khan - Hs: Xem trước III Tiến trình lên lớp: Ổn đònh lớp: Bài mới:  Thí nghiệm 1: Pha chế 60g dung dòch đường có nồng độ 25% * Phần tính toán: Hs xác đònh khối lượng chất để pha chế 60g dung dòch đường 25% gồm: - Khối lượng chất tan (đường) cần dùng là: mct = C %.mdd 25.60 = = 15( g ) 100 100 - Khối lượng nước cần cho pha chế: mH2O= mdd- mct = 60-15=45(g) * Thực hành: - Gv hướng dẫn hs cân 45g nước: Đầu tiên cân cốc dùng đựng nước làm thí nghiệm Sau đó, thêm cân vào đóa cân bên cho tổng khối lượng cân thêm vào 45g Cho nước vào cốc tới cân vò trí thăng bằng, ta khối lượng nước cần phải cân (hoặc dùng ống chia độ đong 45g) - Cho 15g đường vào cốc đựng 45g nước, dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều, đường tan hế, ta dung dòch 60g dung dòch đường 25%  Thí nghiệm : Pha chế 70g dung dòch đường 10% từ dung dòch đường 25% * Phần tính toán: - Khối lượng chất tan (đường) có 70g dung dòch đường 10% - Khối lượng dung dòch đường 25% có chứa m chất tan là: - Khối lượng nước cần cho pha chế: mH2O= 70- 28= 42(g) * Thực hành: - Gv hướng dẫn hs cân 28g dung dòch đường 42g nước cho vào cốc khuấy 70g dung dòch đường 10%  Thí nghiệm : Pha chế 250ml NaCl 2M * Phần tính toán: - Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: - Khối lượng NaCl: mNaCl = 0,5 58,5 = 29,25(g) * Thực hành: 139 Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế - Gv hướng dẫn hs cân 29,25g cho vào cốc chia độ Rót từ rừ nước vào cốc vạch 250ml Khuấy cho NaCl tan hết 250ml dung dòch 2M  Thí nghiệm : Pha chế 200ml dung dòch NaCl 0,2M từ dung dòch NaCl 0,4M * Phần tính toán: - Số mol chất tan (NaCl) có 200ml dung dòch 0,2M cần pha chế: - Thể tích dung dòch NaCl 0,4 M tcó chứa n NaCl: Củng cố: - Gv nhận xét rút kinh nghiệm thực hành - Gv yêu cầu hs hoàn thành bảng tường trình theo mẫu sau: THÍ NGHIỆM Pha chế 60g dung dòch đường có C% = 25% Pha chế 250ml NaCl 2M Pha chế 70g dung dòch đường 10% từ dung dòch đường 25% Pha chế 200ml dung dòch NaCl 0,2M từ dung dòch NaCl 0,4M TÍNH TOÁN CÁCH PHA CHẾ Dặn dò: ôn tập toàn chương trình học kì II Rút kinh nghiệm: Ngày giảng : 27 /4/11 Tuần 34- Tiết 68 ÔN TẬP 140 Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế A Mục tiêu: Kiến thức: Hs hệ thống lại kiến thức học kì II - Tính chất hoá học oxi, hiđro, nước Điều chế oxi, hiđro - Các khái niệm loại phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng oxi hoá khử, phản ứng - Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cácg gọi tên loại hợp chất - Khái niệm dung dòch, độ tan, dung dòch bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol Kó năng: - Tiếp tục rèn kó phân loại gọi tên loại hợp chất vơ - Bước đầu rèn luyện kó phân biệt số chất dựa vào tính chất hoá học chúng - Rèn kỉ làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol đại lượng khác dung dòch Thái độ: Hs liên hệ với tượng xảy thực tế: oxi hoá chậm, cháy, thành phần không khí biện pháp để giữ cho bầu khí lành B.Chuẩn bò: - Gv: Bảng phụ - Hs: Ôn tập kiến thức học kì II C.Tiến trình lên lớp: Ổn đònh lớp: Bài mới: Hoạt động thầy-trò Nội dung - Gv yêu cầu hs thảo luận câu hỏi sau: I Tính chất hoá học oxi, hiđro, nước ? Nêu tính chất hoá học oxi, hiđro nước đònh nghia loại phản ứng thế: ? Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất chất Thảo luận toàn lớp câu hỏi theo yêu cầu giáo + Tính chất hoá học oxi viên + Tính chất hoá học Hiđro - Gv nhận xét câu trả lời hs + Tính chất hoá học nước - Yêu cầu hs vận dụng để làm tập sau:  Bài tập vận dụng: Viết phương trình phản ứng xảy + Viết phương trình phản ứng minh hoạ t0 cặp chất sau: a) 4P + 5O2  → 2P2O5 a) Phôtpho + Oxi t0 b) 3H2 + Fe2O3  → 2Fe + 3H2O b) Hiđro + sắt(III)oxit c) SO3 + H2O H2SO4 c) Lưu huỳnh tri oxit + Nước d) BaO + H2O  Ba(OH)2 d) Barioxit + Nước e) Canxi cacbonat Lt L〉 Canxioxit + Cacbonđioxit ? Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng - Hs làm tập cá nhân - Một hs lên bảng làm ? Yêu cầu hs nhắc lại đònh nghóa về: + Phản ứng hoá hợp + Phản ứng phân huỷ + Phản ứng + Phản ứng oxi hoá khử - Gv treo bảng phụ có nội dung tập sau: Viết phương trình phản ứng sau a) Nhiệt phân Kaliclorat b) Nhiệt phân Kalipemanganat 141 II Cách điều chất Oxi, Hiđro - Hs lên bảng trình bày kết t0 a) 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 t b) 2KClO3  → 2KCl + 3O2 c) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 d) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế c) Kẽm + axit Clohiđric d) Nhôm + axit sunfuric (loãng) e) Natri + nước f) Điện phân nước  Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế oxi, hiđro phòng thí nghiệm? ? Cách thu oxi hiđro phòng thí nghiệm có điểm giống khác - Gv treo bảng phụ có nội dung tập sau: Phân loại chất sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2  Gọi tên chất - Gv yêu cầu hs làm việc theo nhóm - Đại diện số nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv hoàn chỉnh ? Nhắc lại khái niệm: - Dung dòch - Dung dòch bão hoà - Dung dòch chưa bão hoà - Độ tan - Nồng độ phần trăm - Nồng độ mol - Hs nêu lại đònh nghóa e) 2Na+ 2H2O  2NaOH + H2 dp f) 2H2O  → 2H2 + O2 - Phản ứng a, b dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm - Phản ứng c, d, e dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm III Các khái niệm oxit, bazơ, axit, muối: * Oxit: - K2O (Kalioxit) - CO2 (Cacbon đioxit) - CuO (Đồng(II) oxit) * Bazơ: - Mg(OH)2 ( Magiê hiđroxit) - Fe(OH)3 (Sắt (III) oxit) - Ba(OH)2 ( Baro hiđroxit) * Axit: - H2SO4 (axit sunfuric) - HNO3 (axit Nitric) (axit clohiđric) - HCl - H2S (axit sunfuhiđric) * Muối: - AlCl3 (Nhôm clrua) - Na2CO3 (Natri cacbonnat) - Ca(HCO3)2 (Canxi hiđrocacbonat) - K3PO4 kali phôtphat IV Khái niệm dung dòch, dung dòch bão hoà, dung dòch chưa bão hoà, độ tan HỌC SGK 142 Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế Ngày giảng :17 /5/10 Tuần 35 - Tiết 69 ÔN TẬP A Mục tiêu: Kiến thức: Hs hệ thống lại kiến thức học kì II - Tính chất hoá học oxi, hiđro, nước Điều chế oxi, hiđro - Các khái niệm loại phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng oxi hoá khử, phản ứng - Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cácg gọi tên loại hợp chất - Khái niệm dung dòch, độ tan, dung dòch bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol Kó năng: - Tiếp tục rèn kó phân loại gọi tên loại hợp chất vơ - Bước đầu rèn luyện kó phân biệt số chất dựa vào tính chất hoá học chúng - Rèn kỉ làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol đại lượng khác dung dòch Thái độ: Hs liên hệ với tượng xảy thực tế: oxi hoá chậm, cháy, thành phần không khí biện pháp để giữ cho bầu khí lành B.Chuẩn bò: - Gv: Bảng phụ - Hs: Ôn tập kiến thức học kì II C Tiến trình lên lớp: Ổn đònh lớp: Bài mới:  Bài tập 1: Tính số mol khối lượng chất tan có Bài tập trong: a) Ở 20oC, 100g nước hoà tan tối đa a) 47g dung dòch NaNO3 bão hoà nhiệt độ 20oC 88g NaNO3 tạo thành 188g NaNO3 bão hoà o b) 27,2g dung dòch NaCl bão hoà 20 C 47.88 = 22( g )  mNaNO3 = 0 (Biết S NaNO3 (20 C ) = 88g, S NaCl (20 C ) = 36g 188  nNaNO3 = 22 = 0, 259(mol ) 85 b) 100g nước hoà tan tối đa 36g NaCl tạo thành 136g dung dòch bão hoà (ở 20OC)  mNaCl = 143 27, 2.36 = 7, 2( g ) 136 Trường THCS Ngô Gia Tự  Bài tập 2: Hoà tan 8g CuSO4trong 100ml H2O Tính nồng độ % CM dung dòch thu được.Biết thể tích dung dòch không đổi - Để tính CM dung dòch ta phải tính đại lïng nào? Biểu thức tính ? Yêu cầu hs lên làm bảng GV: Hò Tống Phương Quế  nNaCl = 7, = 0,123( mol ) 58,5 Bài tập 2: nCuSO4 =  CM CuSO4 = 0, 05( mol ) 160 n 0, 05 = = = 0,5M V 0,1 - Đổi 100ml H2O = 100g DH2O=1g/ml mdd CuSO4 = mH2O + mCuSO4 = 100 + =108(g)  C % CuSO4 = mct 100% = 100% = 7, 4% mdd 108 Củng cố – dặn dò:  Củng cố:  Dặn dò: Ôn tập toàn kiến thức để tiết sau thi học kì II đạt kết tốt ……………………………………………………………………………………… Ngày giảng: 21/5/10 TUẦN 35 -TIẾT 70 THI HỌC KÌ II I Mục tiêu: Kiến thức : Đánh giá chất lượng học tập học sinh qua học Qua kết làm học sinh, giáo viên đánh giá chất lượng tiếp thu học sinh, phân loại đối tượng hs Từ rút biện pháp giảng dạy cho phù hợp với đối tượng Kó : Rèn luyện kó làm bài, phát triển tư duy, ngôn ngữ , tổng hợp khái quát kiến thức Thái độ: Giáo dục ý thức tự giác, cẩn thận làm II Đề bài: 144 Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế 145 [...]... ……………………………… x (g) => x(g) = 56.0,16605 .10 23 = 3, 985 2 10 23 g 1 Đáp án 7b: Câu d *Bài 7b/20 SGK: III Củng cố-đánh giá : - Tính khối lượng bằng gam của nguyên tử Natri ? 1 khối lượng của nguyên tử C 12 1,9926 .10 23 = (g) = 0,16605 .10- 23 (g) 12 * 1đvC = * 1đvC có khối lượng gam là 0,16605 .10- 23 (g) 23 đvC ……………………………… x (g) => x(g) = 23 x 0,16605 .10- 23 (g) IV.Hướng dẫn về nhà: -Học bài và làm bài tập... gam? Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử sắt? NTK S 32 = = 2, 7 lần NTK O 12 NTK Na 23 = = 0,575 lần NTK Ca 40  Nguyên tử Na nhẹ hơn nguyên tử Ca 0,575 lần - Đáp án: NTK của X = 24.0,5 = 12 đvC  Tên nguyên tố Cacbon (C) 1 khối lượng của nguyên tử C 12 1,9926 .10 23 = (g) = 0,16605 .10- 23 (g) 12 * 1đvC = * 1đvC có khối lượng gam là 0,16605 .102 3 (g) 56 đvC ……………………………… x (g) => x(g) = 56.0,16605 .10 23... tố hóa học trên trái đất - Gv: Hiện nay đã biết tất cả 114 nguyên tố + 92 nguyên tố tự nhiên (67 ngtố trên mặt trời, 40 ngtố trên mặt trăng) + Còn lại lànguyên tố nhân tạo - Gv giới thiệu một số những nguyên tố được phát hiện sớm nhất (Vàng, bạc, thuỷ ngân, đồng, lưu huỳnh, cacbon…) và nguyên tố 114 tồng hợp được name 1999 ( Nga) ? Gv treo tranh 1 .8 Sự phân bố các nguyên tố trong lớp vỏ trái đất như... nhiêu electron III Củng cố – đánh giá: - Củng cố: Cho biết số p trong hạt nhân nguyên tử một số nguyên tố như sau: Nguyên tố M P Q R T Số p 3 10 11 15 19 a) Viết tên và KHHH của mỗi nguyên tố b) Biết rằng trong nguyên tử các electron có ở lớp 1 tối đa là 2e, lớp 2 là 8e, lớp 3 tạm thời cũng là - Hãy mô tả các lớp electron trong nguyên tử name nguyên tố trên c) Những nguyên tử nào có cùng số lớp electron,... trong nguyên tử Số P Sốe 34 18 Số n 12 16 15 6 16 16 -Thảo luận nhóm,điền nội dung vào bảng phụ -GV nhận xét bài làm của các nhóm lên bảng để HS cả lớp nhận xét và chấm điểm IV.Hướng dẫn về nhà: -Làm bài tập 1,2.3 SGK -Học thuộc Kí hiệu của một số nguyên tố hoá học bảng trang 42 SGK V Rút kinh nghiệm: Ngày dạy: 8/ 09/2 010 TUẦN 4 15 Trường THCS... x 0,16605 .10- 23 (g) IV.Hướng dẫn về nhà: -Học bài và làm bài tập 4,5,6,7 sgk - Ôn lại tính chất của chất trong bài 2 V Rút kinh nghiệm: Ngày giảng : 10/ 9 /10 TUẦN 4-Tiết 8 ĐƠN CHẤT VÀ HP CHẤT – PHÂN TỬ (tiết 1) A Mục tiêu: 1.Kiến thức Biết được: 17 Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn tại ở ba trạng thái:... 2.16 =44 đvC + Khí mêtan: CH4 PTK = 12 + 4.1 = 16 đvC + Axit nitric:HNO3 PTK = 1+ 14 + 3.16 =63đvC + Thuốc tím:KMnO4 PTK = 39 + 55 + 16.4 = 1 58 đvC III Củng cố –đánh giá: -Phân biệt nguyên tử – phân tử? IV.Hướng dẫn về nhà: -Học bài.Làm bài tập 4,5,7 ,8( SGK) BÀI TẬP 8 SGK: a.Vì các phân tử nước chuyển động trượt lên nhau b.Số phân tử giữ nguyên khi 1 ml nước chuyển từ thể lỏng sang thể hơI nhưng ở thể hơi... tạo bởi hai nguyên tố là hiđrô và oxi” III Củng co-đánh giá: Củng cố: Hoàn thành các bài tập vào vở IV.Hướng dẫn về nhà: Làm bài tập từ 8. 1 8. 5 sbt V Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: 24/9 /10 Tuần 6– Tiết 12 CÔNG THỨC HOÁ HỌC A Mục tiêu: 1.Kiến thức Biết được: - Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử của chất... Tống Phương Quế nguyên tử P và 4 nguyên tử O f) Natri cacbonac có phân tử gồm 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O Đại diện một số nhóm báo cáo kết quả a) O3 = 48 b) H2O2 = 34 c) Mg = 24 d) CaO = 56 e) H3PO4 = 98 f) Na2CO3 = 106 Hoạt động 3 Mục tiêu: HS nắm được ý nghóa của CTHH - Gv đặt vấn đề: Các CTHH trên cho chúng ta biết những điều gì? - Hs thảo luận toàn lớp và thống nhất đáp án đúng:... dẫn về nhà: -Hs làm bài tập Sgk -Hướng dẫn bài 4 b/ 38 SGK: a II FeSO4- Đặt a là hóa trò của Fe ta có CTDC Fe(SO4)- Theo QTHT a.1=II.1  a=II V.Rút kinh nghiệm: 30 Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế Ngày dạy: 28/ 9 /10 Tuần 7-Tiết 14: HOÁ TRỊ A Mục tiêu: 1.Kiến thức ... nguyên tử C 12 1,9926 .10 23 = (g) = 0,16605 .10- 23 (g) 12 * 1đvC = * 1đvC có khối lượng gam 0,16605 .102 3 (g) 56 đvC ……………………………… x (g) => x(g) = 56.0,16605 .10 23 = 3, 985 2 10 23 g Đáp án 7b: Câu... tham gia phản ứng: m CaCO3 = m CaO + m CO2 = 140 + 110 = 250 kg Tỉ lệ % khối lượng Canxi cacbonat chứa đá vôi: % CaCO3 = 48 250 100 % = 89 ,3% 280 Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế ?... cố-đánh giá : - Tính khối lượng gam nguyên tử Natri ? khối lượng nguyên tử C 12 1,9926 .10 23 = (g) = 0,16605 .10- 23 (g) 12 * 1đvC = * 1đvC có khối lượng gam 0,16605 .10- 23 (g) 23 đvC ………………………………