ga hoa 8 cktkn 10 11

- Gv giới thiệu sơ đồ nguyên tử Nhôm, Canxi Nitơ, Cacbon và yêu cầu mỗi nhóm thảo luận để hoàn thành phiếu học tập sau: Nguyên tử Số p trong hạt nhân Số e trong nguyên tử Số lớp e Số e l

Trang 1

Trường THCS Ngô Gia Tự GV: Hò Tống Phương Quế

ĐÃ CHỈNH THEO CHUẨN KTKN MƠI 2010-2011 MỚI

Ngày giảng 18/ 8/ 10 Tuần 1 – Tiết 1 MỞ ĐẦU MÔN HOÁ HỌC

- Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi và ứng dụng của chúng

- Hoá học có vai trò rất quan trọng trong cuộc sống của chúng ta

- Cần phải làm gì để học tốt môn hoá học?

2 Kĩ năng : rèn ý thức học tập, phương pháp tư duy, suy luận sáng tạo

* Khi học tập môn hoá học, cần thực hiện các hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thông tin, vận dụng và ghi nhớ

3 Thái độ: giáo dục hs tính hứng thú trong học tập

* Học tốt môn hoá học là nắm vững và có khả năng vận dụng kiến thức đã học

B Đồ dùng dạy học:

C Các bước lên lớp:

I.Oån định:

1 Bài mới : Gv giới thiệu bài mới

2.Hoạt động dạy và học:

Trang 2

HOẠT ĐỘNG 1:

Mục tiêu:HS tìm hiểu hóa học là gì ?

? Em hiểu hoá học là gì

Gv: để hiểu rõ hoá học là gì chúng ta sẽ tiên hành

một số thí nghiệm: đặt các câu hỏi cho HS

và cho một mol dung dịch NaOH vào liệu có hiện

tượng gì xảy ra không? Và xảy ra như thế nào?

H.Khi cho 1 mol dung dịch HCl vào ống nghiệm và

ống nghiệm 2 và 1 đinh sắt nhỏ vào?

GV: Gọi HS nhận xét

GV:Bổ sung và ghi kết luận: từ hai thí nghiệm trên

và nhiều thí nghiệm khác mà ta sẽ tiếp tục nghiên

cứu sau cùng với các lập luận bổ sung, người ta đã

rút ra kết luận rằng “Hóa học ……của chúng”

HOẠT ĐỘNG 2:

Mục tiêu:HS nắm được tầm quan trọng của hóa

học trong cuộc sống.

GV: Sử dụng phương pháp trực quan bằng hình ảnh,

phương pháp thuyết trình và cho HS trả lời các câu

hỏi SGK để giúp HS hiểu rõ được Hóa học có vai

trò rất quan trọng trong cuộc sống của chúng ta

GV: Cần cho HS thấy rõ hóa học liên quan tới tất

cả các lĩnh vực đời sống của con người

+Hóa học thực phảm (ăn, mặc…)

+Hóa học môi trường (sự ô nhiễm ,đất,nước ,không

khí … )

+Hóa học dược liệu (các loại thuốc ……)

+Hóa học vật liệu xây dựng ( xi măng, sắt,Thép……)

+Hóa học nông nghiệp (phân bón, thuốc trừ sâu)

+Hóa học địa chất (các quặng dầu mỏ……)

+Hóa học đại dương, hóa học vũ trụ và đặc biệt là

hóa –sinh học (chính bản thân sự sống của chúng ta

là một loạt các phản ứng hóa học xảy ra liên tục

trong mỗi cơ thể của chúng ta)

HOẠT ĐỘNG 3

Mục tiêu:HS đưa ra phương pháp học tập tốt môn

hóa học

GV:Cho HS Đọc SGK và trả lời câu hỏi:

H.Khi học tập môn hóa học các em cần chú ý thực

hiện các hoạt động nào?

GV: Cho HS đọc SGK 2/III và trả lời các câu hỏi :

H Phương pháp học tập tốt nhất mon hóa học là gì?

GV:Thông báo Để học tốt môn hóa học các em cần

phải :

+Biết làm thí nghiệm, biết quan sát thí nghiệm

+Hứng thú, say mê,chủ động,tư duy suy luận, sáng

tạo

+Nhớ có chọn lọc

+Đọc sách,và biết cách đọc sách

I.Hóa học là gì?

-Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi chất và ứng dụng của chúng.

II.Hóa học có vai trò như thế nào trong đời sống của chúng ta?

-Hóa học có vai trò quan trọng trong cuộc sống của chúng ta.

III.Các em cần phải làm gì để có thể học tốt môn hóa học?

1.Khi học tập môm hóa học cần thực hiện các hoạt động sau: tự thu yhập thông tin, tìm kiếm kiến thức, xử lý thông tin,vận dụng kiến thức và nghi nhớ kiến thức đã học.

Trang 3

2.Phương pháp học tập môn hóa học tốt là: nắm vững và có khả năng vận dụng thành thạo các kiến thức đã học.

III Củng cố-đánh giá:

-Hóa học là gì? Hóa học có vai trò như thế nào trong cuộc sống của chúng ta?

Cho ví dụ

-Phương pháp học tập môn hóa học như thế nào là tốt?

IV.Hướng dẫn về nhà:

-HS đọc Phần ghi nhớ

-Chuẩn bị bài CHẤT.

V Rút kinh nghiệm:

- Khái niệm chất và một số tính chất của chất

(Chất có trong các vật thể xung quanh ta Chủ yếu là tính chất vật lí

của chất )

- Khái niệm về chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

2*Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút ra được nhận xét về tính chất của chất

- Phân biệt được chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp

- Tách được một chất rắn ra khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn ra khỏi hỗn hợp muối ăn và cát

- So sánh tính chất vật lí của một số chất gần gũi trong cuộc sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

Trang 4

3 Thái độ: Có ý thức vận dụng kiến thức về tính chất của chất vào thực tế cuộc sống

I.Ổn định lớp:

II.Tiến trình bài giảng:

1.

Bài mới: Gv giới thiệu vào bài mới

Hoạt động 1

Mục tiêu:HS tìm hiểu chất có ở đâu ?

- Hãy kể tên một số vật thể

- Hs lấy ví dụ và phân biệt 2 loại vật thể

- Phân loại vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo

- Gv ghi ý kiến của hs lên bảng

- Những vật thể này được làm bằng gì

- Gv phân tích dựa trên các ví dụ để hs hiểu được mối

quan hệ giữa vật thể – vật liệu – chất

- Chất có ở đâu

- Gv nhấn mạnh và yêu cầu hs lấy ví dụ

 Trong một vật thể có thế có 1 hoặc nhiều chất khác

nhau

 Nhiều vật thể khác nhau có thể làm bằng cùng một

chất

.I Chất có ở đâu ?

 Chất có ở khắp nơi, ở đâu có vật thể là ở đó có chất

Mục tiêu:HS xác định tính chất của chất

- Gv thuyết trình về mỗi chất có những tính chất nhất định

không đổi

tính chất bên ngoài mà em biết

-Với những chất khác nhau, em có nhận xét gì về tính chất

của chúng

- Em hãy tóm tắt lại cách xác định được tính chất của chất

- Hs trả lời:

+ Quan sát: biết được thể, màu…

s, t0

nc, khối lượng riêng…

+ Làm thí nghiệm để biết được chất có tan trong nươc, dẫn

điện…

- Ý nghĩa của việc hiểu biết tính chât của chất

- Gv kể một số câu chuyện nói lên tác hại của việc sử dụng

chất không đúng do không hiểu biết tính chất của chất

II Tính chất của chất

1) Mỗi chất có những tính chất nhất định không đổi.

- Tính chất hoá học: Khả năng biến đổi thành chất khác.

 2) Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi gì?

- Giúp phân biệt chất này với chất khác, tức nhận biết được chất.

- Biết cách sử dụng chất.

- Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời sống và sản xuất.

III.Củng cố-đánh giá:

Trang 5

-Hs tóm tắt kiến thức cần nhớ trong bài

-Làm BT 3 SGK trang 11:

Vật thể

Cơ thể người Lõi bút chì Dây điện áo

Xe đạp

Chất Nước Than chì Đồng,chất dẻo Xenlulozơ,Nilon Fe,Al,cao su

-Học bài và làm BT:1,2,3,4(11)

-Đọc trước bài.Chuẩn bị 1 gói muối,1 gói đường.vỏ chai nước khoáng

V.Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 25/08/2010

TUẦN 2

TIẾT 3: CHẤT

A.Mục tiêu:

1*Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm chất và một số tính chất của chất

(Chất có trong các vật thể xung quanh ta Chủ yếu là tính chất vật lí

của chất )

- Khái niệm về chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

2*Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút ra được nhận xét về tính chất của chất

- Phân biệt được chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp

- Tách được một chất rắn ra khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn ra khỏi hỗn hợp muối ăn và cát

- So sánh tính chất vật lí của một số chất gần gũi trong cuộc sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

3.Thái độ: Ham học,yêu thích môn học

-GV: ống nước cất ,nước tự nhiên,sắt, bột lưu huỳnh

Dụng cụ: ống nghiệm,chén sứ, nam châm

Trang 6

I.Ổn định lớp – kiểm tra bài cũ :

-Nêu tính chất của chất?

-Kể tên một số chất mà em biết trong gia đình em?

1.Bài mới: Gv giới thiệu vào bài mới

Mục tiêu: HS phân biệt được chát tinh khiết và hỗn hợp

chất có trong nước khoáng ( trên nhãn của chai )

- Vì sao nước khoáng không được dùng pha chế thuốc tiêm

hay sử dụng trong phòng thí nghiệm

- Nước tự nhiên là một hỗn hợp→ hiểu thế nào là một hỗn

hợp

- Hãy kể tên các nguồn nước khác trong tự nhiên

- Gv: nước tự nhiên là một hỗn hợp, nhưng chúng có thành

phần chung là nước Có cách nào tách nước ra khỏi nước tự

nhiên hay không

- Gv thông báo nước cất là chất tinh khiết

- Gv dùng hình vẽ sgk và liên hệ thực tế→ giới thiệu

phương pháp chưng cất nước

- So sánh thành phần và tính chất của hỗn hợp và chất tinh

khiết

Bài tập vận dụng sau: Hãy sắp xếp riêng một bên là chất,

một bên là hỗn hợp: Sữa đậu nành, sắt, nhôm, axít, nươc

biển, nước muối

III Chất tinh khiết 1) Hỗn hợp:

- Gồm nhiều chât trộn lẫn vào nhau.

- Có tính chất thay đổi phụ thuộc vào thành phần của hỗn hợp.

2) Chất tinh khiết

- Chỉ có1 chất ( không có lẫn chất khác) -Và có tính chất nhất định của chất.

Mục tiêu:HS nắm được nguyên tắc tách các chất ra khỏi

hỗn hợp.

- Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp nhằm mục đich gì

( Thu được chất tinh khiết)

- Hs trả lời:

+ Thu được chất tinh khiết

+ Tinh chất khác biệt giữa các chất trong hỗn hợp

- Hs làm thí nghiệm

- Hs nêu cách tách sắt và lưu huỳnh

- Muốn tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp, ta dựa vào cơ

sở nào ( Tinh chất khác biệt giữa các chất trong hỗn hợp)

- Gv có thể gợi ý: Muốn lấy muối ăn ra khỏi nước biển

( hoặc nước muối) ta làm thế nào

- Gv hướng dẫn hs tiến hành làm thí nghiệm

 Gv yêu cầu làm bài tập sau: Có hỗn hợp mạt sắt và mạt

lưu huỳnh Biết Dsắt = 7,8 g/ cm3, DLh =1,96 g/cm3 và không

thấm nước Nêu cách tách sắt và lưu huỳnh

IV Tách chất ra khỏi hỗn hợp

- Nguyên tắc: Dựa vào sự khác nhau về tính chất vật li có thể tách một chất ra khỏi hỗn hợp.

- Phương pháp thường dùng: cô, cất, lắng, gạn, lọc…

Trang 7

- Gv giơí thiệu một số nguyên tắc, phương pháp tách riêng

một chất ra khỏi hỗn hợp

- Gv giới thiệu: Ngoài nguyên tắc dựa vào tính chất vật lí, ta

còn có thể dựa vào tính chất hoá học để tách riêng các chất

ra khỏi hỗn hợp

-Chất tinh khiết và hỗn chất khác nhau ntn?

-Dựa vào đâu để tách riêng từng chất trong hỗn hợp?

BT:Có hỗn hợp bột Fe và bột S làm thế nào để tách riêng được từng chất

(Dùng nam châm hút sắt)

-Học bài,làm bài tập 6,7, 8(SGK)

Gợi ý BT8 Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp,ở -196oC thu được Nitơ,ở -183oC thu được Oxi

-Chuẩn bị giờ sau:2 chậu nước,hỗn hợp cát và muối

- Chuẩn bị bài thực hành:

+2 chậu nước

+Hỗn hợp cát và muối ăn

Ngày giảng: 27/08/10 Tuần 2 – Tiết 4 BÀI THỰC HÀNH 1

A Mục tiêu: 1.Kiến thức Biết được: - Nội quy và một số quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng một số dụng cụ, hoá chất trong phòng thí nghiệm - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện một số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát sự nóng chảy và so sánh nhiệt độ nóng chảy của parafin và lưu huỳnh + Làm sạch muối ăn từ hỗn hợp muối ăn và cát 2.Kĩ năng - Sử dụng được một số dụng cụ, hoá chất để thực hiện một số thí nghiệm đơn giản nêu ở trên - Viết tường trình thí nghiệm 3 Thái độ: giáo dục hs tính cẩn thận, trung thực, tỉ mỉ, chính xác

B Đồ dùng dạy học: - Hoá chất: Lưu huỳnh, paraffin, muối ăn - Dụng cụ: kẹp ống nghiệm, phểu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm C Các bước lên lớp: I.Ổn định lớp – kiểm tra bài cũ : II.Tiến trình bài giảng: 1. Bài mới: Gv giới thiệu vào bài mới 2.Hoạt động dạy và học:

*Cách tiến hành:

 Hướng dẫn hs đọc phần Mục lục 1 trong sgk để nắm được một số quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm

- Gv giới thiệu với hs một số dụng cụ

- Giới thiệu một số kí hiệu nhãn đặc biệt ghi trên các lọ hoá chất: độc, dễ nổ, dễ cháy

Trang 8

- Giới thiệu một số thao tác cơ bản như lấy hoá chất (hoá chất lỏng, bột) từ lọ vào ống nghiệm, châm và đốt đèn cồn, đun hoá chât đựng trong ống nghiệm…

 Thí nghiệm 1: Theo dõi sự nóng chảy của lưu huỳnh và paraffin.

- Lấy một ít lưu huỳnh, một ít paraffin cho vào từng ống nghiệm Cho cả 2 ống nghiệm vào một cốc thuỷ tinh đựng nước (chiều cao của nước trong cốc khoảng 2cm) Cắm nhiệt kế vào cốc, để nhiệt kế đứng, quay mặt số ra cho dễ đọc

- Để cốc lên giá thí nghiệm, dùng đèn cồn đun nóng cốc

đầu nóng chảy, khi sôi nước Sau khi nước sôi, lưu huỳnh có nóng chảy không ?

( Parafin có t0

nc = 550C ) + Hướng dẫn hs tiếp tục đun ống nghiệm chứa lưu huỳnh trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi lưu huỳnh nóng chảy Cho nhiệt kế vào lưu huỳnh chảy lỏng, ghi lại nhiệt độ của nhiệt kế để

nc = 1130C )

 Thí nghiệm 3: Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát.

sạch Lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan trong nước

- Lấy một ống nghiệm khác đặt lên giá ống nghiệm.Đặt phểu lọc trên miệng ống nghiệm

- Gv hướng dẫn hs gập giấy lọc

- Gv hướng dẫn hs quan sát hiện tượng: Chất lỏng chảy qua phểu vào ống nghiệm, so sánh với dung dịch nước trước khi lọc.Cát được giữ lại trên mặt của giấy lọc

- Đun nóng phần nước lọc trên ngọn lửa đèn cồn

nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho ống nghiệm nóng đều, sau đó đun ở đáy ống Vừa đun vừa lắc nhẹ ống để tránh chất lỏng sôi đột ngột và phun mạnh ra ngoài Hướng miệng ống nghiệm về phía không có người

sánh với muối ăn lúc đầu

+ So sánh chất giữ lại trên giấy lọc với cát lúc đầu

III Bảng tường trình: Gv yêu cầu hs hoàn thành bảng tường trình theo mẫu sau:

Trang 9

Biết được:- Các chất đều được tạo nên từ các nguyên tử

- Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử là các electron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương và nơtron (n) không mang điện

- Vỏ nguyên tử gồm các eletron luôn chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và được sắp xếp thành từng lớp

- Trong nguyên tử, số p bằng số e, điện tích của 1p bằng điện tích của 1e về giá trị tuyệt đối nhưng trái dấu, nên nguyên tử trung hoà về điện

(Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên các lớp K, L, M, N)

2.Kĩ năng

Xác định được số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e trong mỗi lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)

3 Thái độ: Cơ sở hình thành thế giới quan khoa học và tạo hứng thú học tập bộ môn

- Gv: Sơ đồ nguyên tử Neon, Hiđrô, Oxi, Natri

- Hs: Xem lại phần sơ lược về cấu tạo nguyên tử ở vật lí 7

1.

Hoạt động củaGV-HS Nội dung

Hoạt động 1:

Mục tiêu: HS tìm hiểu khái niệm nguyên tử

HS: Lấy ví dụ về vật thể tự nhiên (nhân tạo)

 Vật thể đó được làm ra từ những chất (vật liệu) nào ?

-Gv: dựa vào các ví dụ + dùng phương pháp vấn đáp

phân tích các ví dụ để hs hình dung được nguyên tử

H Nguyên tử là gì?

I - Nguyên tử là gì?

- Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung

Trang 10

- Gv thuyết trình: Có hàng chục triệu chất khác nhau,

nhưng chỉ có trên một trăm loại nguyên tử Mỗi nguyên

tử như một quả cầu cầu cực kì nhỏ bé, đường kính cỡ 10-8

cm

- Gv đặt vấn đề: Môn vật lí 7 đã học về sơ lược cấu tạo

nguyên tử  Nguyên tử có cấu tạo như thế nào? mang

điện tích gì?

- Gv :cho hs quan sát sơ đồ của một số nguyên tử Neon,

Hiđrô, Oxi, Natri và phân tích hai thành phần hạt nhân

(mang điện tích dương) và vỏ (mang điện tích âm) của

nguyên tử

hoà về điện.

- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mang điện tích âm.

Electron kí hiệu e, có điện tích nhỏ nhất (1-)

Mục tiêu: HS biết cấu tạo nguyên tử

- Gv hướng dẫn hs quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử

Đơteri  Hạt nhân nguyên tử được tạo nên từ những loại

hạt chủ yếu nào?

- Gv giới thiệu 2 loại hạt chủ yếu trong hạt nhân

? Dựa vào các ví dụ ở mục 1  nhận xét gì về số p và số

e trong nguyên tử

? Vì sao nguyên tử trung hoà về điện

? Em hãy quan sát sơ đồ nguyên tử Đơteri và Hiđro, nay

là hai nguyên tử cùng loại  Những nguyên tử cùng loại

có cùng số hạt nào trong hạt nhân

- Gv giới thiệu: đã là hạt nên p, n, e cũng có khối lượng

Khối lượng các hạt này ra sao? Bằng nhiều thực nghiệm,

người ta đã chứng minh được 99% khối lượng tập trung

vào hạt nhân, chỉ còn 1% là khối lượng các hạt eletron

 Vì vậy có thể coi khối lượng hạt nhân là khối lượng của

nguyên tử

II - Hạt nhân nguyên tử

- Hạt nhân được tạo bởi prôton và nơtron.

+ Proton: kí hiệu p (+) + Nơtron: kí hiệu n, không mang điện.

- Trong mỗi nguyên tử số p = số e.

- Các nguyên tử cùng loại đều có cùng số p trong hạt nhân.

- Khối lượng hạt nhân được coi là khối lượng của nguyên tử.

Mục tiêu:HS xác định các lớp electron

- Gv: Trong nguyên tử các e chuyển động rất nhanh quanh

hạt nhân và xếp thành từng lớp, mỗi lớp có một số e nhất

định

- Gv giới thiệu sơ đồ nguyên tử Nhôm, Canxi Nitơ,

Cacbon và yêu cầu mỗi nhóm thảo luận để hoàn thành

phiếu học tập sau:

Nguyên

tử

Số p trong hạt nhân

Số e trong nguyên tử

Số lớp e

Số e lớp ngoài cùng

- Hs thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập

- Đại diện một số nhóm lên bảng hoàn thành, các nhóm

khác nhận xét, bổ sung

- Gv mở rộng:

? Để tạo ra chất này hay chất khác các nguyên tử phải

liên kết với nhau  Nhờ đâu mà các nguyên tử liên kết

III - Lớp electron.

- Electron chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp.

- Chính là nbờ các electron, cụ thể là các electron lấp ngoài cùng.

Trang 11

được với nhau?

- Gv gợi ý:

? Dựa vào các sơ đồ minh họa thành phần cấu tạo của

nguyên tử, ở lớp 1, lớp 2, lớp 3 có tối đa bao nhiêu

electron

III Củng cố – đánh giá:

- Củng cố: Cho biết số p trong hạt nhân nguyên tử một số nguyên tố như sau:

a) Viết tên và KHHH của mỗi nguyên tố

b) Biết rằng trong nguyên tử các electron có ở lớp 1 tối đa là 2e, lớp 2 là 8e, lớp 3 tạm thời cũng là - Hãy mô tả các lớp electron trong nguyên tử name nguyên tố trên

c) Những nguyên tử nào có cùng số lớp electron, có cùng số e lớp ngoài cùng

- Làm bài tập 3,4,5 trang 15,16 sgk

-HS làm bài 5 SGk theo mẫu bảng trang 15 SGK.Lưu ý số p= số e, số lớp e thì đếm số vòng

Trang 12

- Đọc được tên một nguyên tố khi biết kí hiệu hoá học và ngược lại

- Tra bảng tìm được nguyên tử khối của một số nguyên tố cụ thể

3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập bộ môn

- Gv: Lọ đựng nước cất, tranh phóng to hình 1.8 sgk

- Hs: quan sát lọ nước ở nhà

- Nguyên tử là gì? Nguyên tử cấu tạo ra sao?

- Vì sao nói khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng của nguyên tử? Làm bài tập 5 sgk

1. Bài mới: Gv giới thiệu vào bài mới

Trang 13

Hoạt động của GV-HS Hoạt động 1:

Mục tiêu:HS tìm hiểu nguyên tố hóa học là gì

- Nhắc lại chất được cấu tạo từ đâu

- Hs nhắc lại kiến thức cũ

- Gv phân tích dựa vào ví dụ: Nước được tạo nên từ nguyên

tử Hiđrô và nguyên tử Oxi Để tạo ra một gam nước cần

khoảng 3 vạn tỉ tỉ nguyên tử Hiđrô và sáu vạn tỉ tỉ nguyên

tử Oxi Một con số vô cùng lớn, nên đáng lẽ nói nguyên tử

loại này, nguyên tử loại kia thì trong khoa học người ta nói

nguyên tố hoá học này, nguyên tố hoá học kia

?-Những nguyên tử cùng loại có đặc điểm gì giống nhau

Hs trả lời: Những nguyên tử cùng loại có cùng số p trong

hạt nhân

-Nguyên tố hoá học là gì

Hs trả lời:

- Gv phân tích: Hạt nhân được tạo bởi p và n nhưng chỉ nói

p thôi vì số p mới quyết định Những nguyên tử nào có

cùng số p trong hạt nhân thì thuộc cùng một nguyên tố hoá

học

- Số p có ý nghĩa gì

- Hs thảo luận nhóm, hoàn thành bài tập

- Một vài đại diện nhóm báo cáo kết quả

- NTHH là tập hợp những nguyên tử

cùng loại có cùng số p trong hạt nhân.

- Số p là số đặc trưng của một NTHH.

Trang 14

+ Những dạng nguyên tử cùng một nguyên tố nhưng có số

nơtron khác nhau gọi là đồng vị

+ Các nguyên tử thuộc cùng một NTHH đều có tính chất

hoá học như nhau

- Gv đặt vấn đề: Trong khoa học để trao đổi với nhau về

nguyên tố cần có cách biểu diễn ngắn gọn và ai cũng hiểu

Đó chính là phải đưa ra quy ước chung hay gọi là KHHH

của nguyên tố

- Tra bảng trang 42 sgk để biết tên nguyên tố đó rồi điền

vào cột 6  Nhận xét về cách viết KHHH của các nguyên

tố

+Hãy biểu diễn 3 nguyên tử Oxi, 5 nguyên tử Sắt, 1

nguyên tử Nhôm, 2 nguyên tử Canxi

- Gv nhấn mạnh cho hs cách viết, cách nhớ và ghi số

nguyên tử

Mục tiêu:HS tìm hiểu có bao nhiêu nguyên tố hóa học trên

trái đất.

- Gv: Hiện nay đã biết tất cả 114 nguyên tố

+ 92 nguyên tố tự nhiên (67 ngtố trên mặt trời, 40 ngtố trên

mặt trăng)

+ Còn lại lànguyên tố nhân tạo

- Gv giới thiệu một số những nguyên tố được phát hiện

sớm nhất (Vàng, bạc, thuỷ ngân, đồng, lưu huỳnh,

cacbon…) và nguyên tố 114 tồng hợp được name 1999

( Nga)

? Gv treo tranh 1.8 Sự phân bố các nguyên tố trong lớp

vỏ trái đất như thế nào?

? Kể tên 4 nguyên tố có nhiều nhất trên trái đất

? Kể tên những nguyên tố thiết yếu cho sinh vật

2 Kí hiệu hoá học

-KHHH biểu diễn nguyên tố và chỉ một

nguyên tử của nguyên tố đó.

III - Có bao nhiêu NTHH?

-Hiện nay có trên 110 nguyên tố hoá học Oxi là nguyên tố phổ biến nhất.

-1HS nhắc lại kiến thức cơ bản của

Trang 15

-Yêu cầu HS làm 2 bài tập sau

BT1:hãy cho biết trong các câu sau ,câu nào đúng ,câu nào sai

a/Tất cả những nguyên tử có số notron bằng nhau thuộc cùng một nguyên tố hoá học

b/ Tất cả những nguyên tử có số Proton như nhau đều thuộc cùng một nguyên tố hoá học

c/Trong hạt nhân nguyên tử số Prôton luôn bằng số notron

d/Trong một nguyên tử ,số Proton luôn luôn bằng số electoron.Vì vậy nguyên tử trung hoà về điện

BT2:Em hãy điền tên, KHHH và các số thích hợp vào ô trống trong bảng sau:

Tên nguyên

tố

Kí hiệu hoá học

Tổng số hạt

-Thảo luận nhóm,điền nội dung vào bảng phụ

-GV nhận xét bài làm của các nhóm lên bảng để HS cả lớp nhận xét và chấm điểm

IV.Hướng dẫn về nhà: -Làm bài tập 1,2.3 SGK

-Học thuộc Kí hiệu của một số nguyên tố hoá học bảng trang 42 SGK

Ngày dạy: 8/09/2010

TUẦN 4

Trang 16

Tiết 7: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC(tiết 2)

- Đọc được tên một nguyên tố khi biết kí hiệu hoá học và ngược lại

- Tra bảng tìm được nguyên tử khối của một số nguyên tố cụ thể

3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập bộ môn

-Tranh phóng to hình 1.8/42

-Viết KHHH của các chất sau: Cacbon, Oxi, Hyđrô,Flo, Natri

1.

Mục tiêu: HS tìm hiểu nguyên tử khối

Gv đặt vấn đề: Để tạo 1g nước cần chín vạn tỉ tỉ nguyên

tử H và O Vì thế khối lượng thật của một nguyên tử rất

nhỏ Viết theo dạng luỹ thừa thì khối lượng của một

nguyên tử C là 1,9926.10-23g.Trị số này quá nhỏ, không

tiện dụng.Để cho trị số này là những số đơn giản, dễ sử

dụng trong khoa học người ta quy ước 1 đơn vị riêng cho

khối lượng của nguyên tử,

- Đơn vị Cacbon có khối lượng bằng bao nhiêu khối lượng

của nguyên tử Cacbon

- Hs trả lời: Khối lượng của một nguyên tử Cabon là: C =

12 đvC

- Khi viết C = 12 đvC, Ca = 40 đvC, O =12 đvC,

H = 1 đvC … nghĩa là gì

- Gv: Các giá trị khối lượng này cho biết sự nặng hay nhẹ

giữa các nguyên tử

- Vậy trong các nguyên tử trên nguyên tử nào nhẹ nhất?

- Nguyên tử C, nguyên tử O, nguyên tử Ca nặn gấp bao

nhiêu lần nguyên tử H

Gv: Khối lượng được tính bằng đvC chỉ là khối lượng

tương đối giữa các nguyên tử  Người ta gọi khối

lượng này là nguyên tử khối

- Vậy nguyên tử khối là gì

- Hs thảo luận nhóm nhỏ để hoàn thành bài tập, với đáp

án đúng

Gv hướng dẫn hs tra bảng 42 sgk  Nhận xét về nguyên

tử khối của mỗi nguyên tố

Trang 17

Mục tiêu:HS vận dụng kiến thức vào làm bài tập

* Bài tập vận dụng 1:

a) Nguyên tử Lưu huỳnh nặng hơn (hay nhẹ hơn) nguyên

tử Oxi bao nhiêu lần?

b) Nguyên tử Natri nặng hơn (hay nhẹ hơn) nguyên tử

Canxi bao nhiêu lần?

- Hs làm việc cá nhân

* Bài tập vận dụng 2:

- Nguyên tử X nhẹ hơn nguyên tử Magiê 0,5 lần  Hãy

tính NTK của X? Tên nguyên tố? KHHH?

*Bài tập vận dụng 3:

- 1 đvC tương ứng với bao nhiêu gam? Khối lượng tính

bằng gam của nguyên tử sắt?

*Bài 7b/20 SGK:

IV.Bài tập : a) NTK O NTK S = 12 32 = 2,7 lần

 Nguyên tử S nặng hơn nguyên tử O 2,7 lần.

b) NTK Na NTK Ca = 23 40 = 0,575 lần

 Nguyên tử Na nhẹ hơn nguyên tử Ca 0,575 lần.

- Đáp án: NTK của X = 24.0,5 = 12 đvC

 Tên nguyên tố Cacbon (C).

III Củng cố-đánh giá :

- Tính khối lượng bằng gam của nguyên tử Natri ?

* 1đvC có khối lượng gam là 0,16605.10-23 (g)

23 đvC ……… x (g) => x(g) = 23 x 0,16605.10-23 (g)

IV.Hướng dẫn về nhà: -Học bài và làm bài tập 4,5,6,7 sgk.

- Ôn lại tính chất của chất trong bài 2.

Trang 18

- Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn tại ở ba trạng thái: rắn, lỏng, khí

- Đơn chất là những chất do một nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất là những chất được cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Phân tử là những hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện các tính chất hoá học của chất đó

- Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử

2.Kĩ năng

- Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ về ba trạng thái của chất

- Tính phân tử khối của một số phân tử đơn chất và hợp chất

- Xác định được trạng thái vật lý của một vài chất cụ thể Phân biệt một chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó

.3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập bộ môn.

- Gv: Hình vẽ, mô hình các chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hiđrô, nước, muối ăn

-Hs: Ôn lại tính chất của chất trong bài 2

- Nguyên tử khối là gì? So sánh nguyên tử Lưu huỳnh nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với nguyên tử Oxi, Hiđrô và Cacbon

1.

Trang 19

III Củng cố –đánh giá:

- Trong các chất sau nay chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất? Giải thích

a) Axit photphoric do 3 nguyên tố là H, P và O cấu tạo nên

Hoạt động của GV-HS Hoạt động 1:

Mục tiêu: HS tìm hiểu đơn chất

- Gv lấy ví dụ: Khí hiđrô, lưu huỳnh, natri, nhôm… được

tạo nên từ những nguyên tố nào?

- Hs nêu tên các nguyên tố tạo khí hiđrô, lưu huỳnh,

natri, nhôm

- Gv giới thiệu: Những chất này được gọi là đơn chất

- Đơn chất là gì

- Gv: thường tên của đơn chất trùng với tên của nguyên

tố, trừ một số rất ít trường hợp như Cacbon tạo nên than

(than chì, than muội, than gỗ…), kim cương; nguyên tố

Photpho đơn chất tương ứng là P đỏ, P trắng

gì chung?

- Gv giới thiệu Lưu huỳnh, photpho, khí oxi…được gọi là

đơn chất phi kim

- Dựa vào tính chất vật lí phân biệt đơn chất kim loại và

đơn chất phi kim

- Gv lưu ý hs:

+ Đơn chất kim loại ở nhiệt độ thường là chất rắn (trừ

thuỷ ngân )

+ Đơn chất phi kim là chất khí, ít chất rắn

về cách sắp xếp các nguyên tử đồng, Oxi, Hiđrô

- Hs làm việc độc lập

* Bài tập vận dụng: Hs làm việc cá nhân hoàn thành

bài tập 2 trang 25 sgk

- Gv gọi một số hs đọc kết quả, các hs khác theo dõi

nhận xét, bổ sung

Mục tiêu: HS tìm hiểu hợp chất

- Nhắc lại nước được tạo nên từ những nguyên tố nào.

- Vì sao gọi nước là hợp chất

- Gv giới thiệu 2 loại hợp chất

Hợp chất vô cơ : a xit clo hyđ ric( gồm có hai nguyên

tố tạo nên H Và Cl)

Hợp chất hữu cơ đường (C,H,O), khí mêtan CH4 …

- Gv dùng tranh 1.12 & 1.13  Nhận xét về cách sắp

xếp các nguyên tử về tỉ lệ? về thứ tự?

- Gv lấy ví dụ về trật tự và tỉ lệ: (nước),

(nước oxi già)

* Bài tập vận dụng: Hs làm việc theo nhóm hoàn thành

bài tập 3 trang 26 sgk

- Hs thảo luận nhóm

- Sau đó đại diện nhóm trình bày đáp án, các nhóm khác

theo dõi, nhận xét, bổ sung

Nội dung 1) Đơn chất là gì?

- Đơn chất là những chất tạo nên từ một NTHH.

Đơn chất kim loại

- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

- Có ánh kim

VD: KL đồng, sắt, kẽm,nhôm …

Đơn chất phi kim

- Không dẫn nhiệt, dẫn điện (trừ than chì)

- Không có ánh kim.

VD: Khí Oxi, Khí Hiđrô,lưu huỳnh, cacbon….

2) Đặc điểm cấu tạo

- Các nguyên tử sắp xếp khít nhau và theo một trật tự xác định.

- Các nguyên tử phi kim thường liên kết với nhau theo một số nhất định thường là 2.

1) Hợp chất là gì?

- Là những chất tạo nên từ 2 NTHH trở lên.

Ví dụ:

Nước do nguyên tố H và O tạo nên.

Đường do 3 nguyên tố H,O vàC tạo nên.

2) Đặc điểm cấu tạo

- Trong hợp chất, nguyên tử của các nguyên tố liên kết với nhau theo một tỉ lệ và 1 thứ tự nhất định.

Trang 20

b) Đất đèn do 2 nguyên tố C và Ca cấu tạo nên

c) Khí axetilen do hai nguyên tố C và H cấu tạo nên

d) Khí ozon có phân tử gồm 3 nguyên tử O liên kết với nhau

e) Kẽm do nguyên tố Zn cấu tạo nên

-Hướng dẫn bài tập về nhà bài 3,4/Sgk

Ngày dạy:15/09/10 TUẦN 5- Tiết 9 : ĐƠN CHẤT-HỢP CHẤT PHÂN TỬ (Tiết 2) A Mục tiêu: 1.Kiến thức Biết được: - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn tại ở ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất là những chất do một nguyên tố hoá học cấu tạo nên - Hợp chất là những chất được cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên - Phân tử là những hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện các tính chất hoá học của chất đó - Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử 2.Kĩ năng - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ về ba trạng thái của chất - Tính phân tử khối của một số phân tử đơn chất và hợp chất - Xác định được trạng thái vật lý của một vài chất cụ thể Phân biệt một chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó 3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập bộ môn B Đồ dùng dạy học: - Gv: Hình vẽ, mô hình các chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hiđrô, nước, muối ăn - Hs: Ôn lại tính chất của chất trong bài 2 C Các bước lên lớp: I.Ổn định lớp – kiểm tra 15’

II.Tiến trình bài giảng: 1. Bài mới: Gv giới thiệu vào bài mới 2.Hoạt động dạy và học:

Trang 21

Mục tiêu: HS hiểu được khái niệm phân tử,biết cách tính

phân tử khối của các chất.

Gv hướng dẫn hs quan sát hình 1.10  1.13, em hãy cho

biết các hạt hợp thành khí Oxi, hiđrô, hợp chất nước và

muối ăn

- Hs dựa vào hình vẽ trả lời các câu hỏi

- Hãy cho biết đâu là phân tử khí Oxi, hiđrô, nước và

muối ăn

- Phân tử của mỗi chất gồm những nguyên tử nào liên kết

với nhau

- Nhận xét về hình dạng, kích thước, số nguyên tử trong

mỗi hạt phân tử

- Gv: các hạt hợp thành 1 chất thì đồng nhất như nhau 

Vậy tính chất hoá học của các hạt có như nhau không?

Tính chất đó có phải là tính chất hoá học của chất hay

không?

- Gv có thế lấy ví dụ minh hoạ: Đường trắng loại sạch có

vị ngọt, từng hạt đường cũng trắng và có vị ngọt, đại diện

cho các loại đường)

- Vậy phân tử là gì

- Gv lưu ý hs:

+ Phân tử của đơn chất gồm các nguyên tử cùng loại

(Phân tử Nitơ gồm hai nguyên tử liên kết với nhau) và đối

với đơn chất kim loại, nguyên tử là hạt hợp thành và có

vai trò như phân tử (sắt,kẽm)

+ Phân tử của hợp chất gồm 2 nguyên tử khác loại trở lên

cấu tạo nên (a xit clohiđ ric gồm có Hyđ rô và clo tạo nên)

-Nhắc lại định nghĩa nguyên tử khối

- Định nghĩa phân tử khối  Gv hướng dẫn cách tính PTK

 Bài tập vận dụng: Hs làm việc cá nhân hoàn thành bài

VD: Phân tử Nitơ gồm hai nguyên tử liên kết với nhau

2) Phân tử khối: Là khối lượng cuả phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng các nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử.

- Đáp án bài tập 6

Mục tiêu:HS quan sát trạng thái của các chất.

- Nước có thể tồn tại ở các trạng thái nào

- Gv sử dụng hình 1.14 sgk  Nhận xét về trật tự sắp xếp

và khoảng cách các hạt

IV Trạng thái của chất

- Mỗi mẫu chất là tập hợp vô cùng lớn

những hạt là phân tử hay nguyên tử.

- Tuỳ điều kiện, một chất có thể ở 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí (hay hơi) Ở trạng thái khí các hạt rất xa nhau.

-Phân biệt nguyên tử – phân tử?

-Học bài.Làm bài tập 4,5,7,8(SGK)

BÀI TẬP 8 SGK:

a.Vì các phân tử nước chuyển động trượt lên nhau

b.Số phân tử giữ nguyên khi 1 ml nước chuyển từ thể lỏng sang thể hơI nhưng ở thể hơi các phân tử rất xa nhau -Chuẩn bị giờ sau:Đọc trước bài thực hành.Mỗi tổ mang 1ít bông +1chai nước

KIỂM TRA 15 PHÚT

Đề bài:

Trang 22

Câu 1: Hãy chỉ ra chất nào là đơn chất? hợp chất ? trong các chất cho dưới đây ?

a) Khí flo tạo nên từ nguyên tố F

b) Muối Natri clorua tạo nên từ 2 nguyên tố Na và Cl

c) Kim loại nhôm tạo nên từ nguyên tố Al

d) Tinh bột tạo nên từ 3 nguyên tố C,H,O

e) Phôt pho tạo nên từ nguyên tố P

Câu 2: - Dùng chữ số, KHHH để diễn đạt các ý sau:

a) Ba nguyên tử đồng

b) Một nguyên tử lưu huỳnh

c) Bốn phân tử khí oxi

d) Hai phân tử nước (phân tử gồm 2H và 1O)

e) Một phân tử Nitơ

Đáp án:

Câu 1 (5 điểm)

Đơn chất: Khí flo, kim loại nhôm, photpho

Hợp chất: Muối natri clorua, tinh bột

Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện một số thí nghiệm cụ thể:

- Sự khuếch tán của các phân tử một chất khí vào trong không khí

- Sự khuếch tán của các phân tử thuốc tím hoặc etanol trong nước

2.Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu ở trên

- Quan sát, mô tả hiện tượng, giải thích và rút ra nhận xét về sự chuyển động khuếch tán của một số phân tử chất lỏng, chất khí

- Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ: giáo dục hs tính cẩn thận, tỉ mỉ, chính xác

-Gv chuẩn bị dụng cụ và hoá chất cho 4 nhóm làm thí nghiệm:

- Hoá chất: Dung dịch ammoniac đặc, giấy quì tím, Kali pemanganat (thuốc tím)

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nút kim loại, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, thìa lấy hoá chất, bông, ống hút, hõm sứ, kẹp gỗ

I.Ổn định lớp – kiểm tra bài cũ : Gv chia lớp thành 4 nhóm và phân chia dụng cụ, hoá chất cho các nhóm.

1.

* Cách tiến hành:

 Thí nghiệm 1: Sự lan toả của ammoniac.

Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo các bước sau:

Quan sát và nhận xét hiện tượng xảy ra

nút cao su đậy chặt miệng ồng nghiệm  Quan sát mẫu giấy quì, rút ra kết luận và giải thích?

Trang 23

* Giải thích: Khí amoniac đã khuyếch tán từ miếng bông ở miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm làm đổi màu giấy quì tím.

 Thí nghiệm 2: Sự lan toả của kali pemanganat (thuốc tím).

Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo các bước sau:

 Lấy 2 cốc thuỷ tinh có đựng nước

 Dùng thìa lấy hoá chất cho vài mảnh vụn tinh thể thuốc tím vào 2 cốc rồi lần lượt:

- Cốc 1: khuấy đều cho tan hết thuốc tím

 Quan sát sự thay đổi màu sắc của 2 cốc nước và rút ra nhận xét

* Nhận xét:

- Cốc 1: Các tinh thể thuốc tím tan nhanh trong nước,màu tím lan toả rất nhanh trong nước  dung dịch màu tím đồng nhất.

- Cốc 2: Các tinh thể thuốc tím tan chậm trong nước.Ở chỗ có thuốc tím màu tím đậm hơn

* Giải thích: Các hạt hợp thành thuốc tím chuyển động trong nước, đó là các phân tử thuốc tím.

III Củng cố: - Gv nhận xét giờ thực hành.

- Gv yêu cầu hs hoàn thành bảng tường trình theo mẫu sau:

IV.Hướng dẫn về nhà: -Ôn lại toàn bộ kiến thức và bài tập từ bài 2 đến bài 6

- Hiểu thêm được nguyên tử là gì? Nguyên tử được cấu tạo bởi những loại hạt nào và đặc điểm của những hạt đó

- Củng cố: Phân tử là hạt hợp thành của hầu hết các chất và nguyên tử là hạt hợp thành của đơn chất kim loại

2 Kĩ năng:

- Phân biệt chất và vật thể

- Tách chất ra khỏi hỗn hợp

- Dựa vào bảng 1 Một số nguyên tố hoá học tìm kí hiệu cũng như NTK khi biết tên nguyên tố và ngược lại biết NTK thì tìm tên và kí hiệu của nguyên tố…., cách tính PTK

- Gv: nội dung một số bài tập trên bảng phụ

- Hs: Ôn lại toàn bộ kiến thức và bài tập từ bài 2 đến bài 6

C Tiến trình lên lớp:

I Ổn định lớp – Kiểm tra bài cũ:

1.

Hoạt đông của GV-HS Hoạt động1

Mục tiêu:Hs ôn lại các khái niệm cơ bản

- Gv dùng phương pháp vấn đáp để hình thành sơ đồ

- Chất có ở đâu

Trang 24

- Vật thể được cấu tạo bằng gì

- Chất được tạo nên từ đâu

- Nguyên tử là gì?

- Tập hợp những nguyên tử cùng loại được gọi là gì

- Những chất được tạo nên từ 1NTHH gọi là gì

- Đơn chất có mấy loại? Hạt hợp thành nên đơn chất là

hạt nào

- Thế nào là hợp chất? Hợp chất được chia thành mấy

loại? Hạt hợp thành nên hợp chất là hạt nào

Vật thể (tự nhiên và nhân tạo)

Mục tiêu;HS nhắùc lại các kiến thưc ùcơ bản

- Nguyên tử là gì? Nêu cấu tạo của nguyên tử? Cách tính

nguyên tử khối

- Phân tử là gì? Cách tính PTK

- Hs nhắc lại các kiến thức cơ bản đã học

II Tổng kết về chất, nguyên tử và phân tử.

Mục tiêu:HS vận dụng kiến thức vào làm bài tập

- Gv yêu cầu hs làm bài tập 4 trang 31 sgk

- Hs làm bài tập

-Yêu cầu hs hoạt động độc lập làm bài tập 1 sgk

- Gv ghi nội dung bài tập 2 trên bảng phụ, kẻ sẵn khung

trống để hs lên ghi đáp án

- Gv yêu cầu thảo luận nhóm bài tập 3 sgk

? Gọi hs lên làm bài tập 5 sgk

HS trả lời

- Gv nêu câu hỏi: Hãy sửa sai câu trên như thế nào để có

III Bài tập

* Bài tập 4 (sgk): Đáp án đúng:

a)NTHH – Hợp chất.

b)Phân tử – liên kết với nhau – đơn chất c)Đơn chất – NTHH

d)Hợp chất – Phân tử – Liên kết với nhau e)Chất – nguyên tử – đơn chất.

b) Khác: số p, số e và số lớp e.

Giống: số e lớp ngoài cùng đều là 2

a) PTK của Hiđrô là: 1.2 = 2 đvC

 PTK của hợp chất bằng 2.31 = 62 đvC b) Khối lượng của nguyên tử nguyên tố X là: 62 – 16 = 46 đvC

 NTK của X bằng: 62 16 23

2

− =

đvC  Tên nguyên tố là Natri (Na)

- (Cả 2 đều đúng nhưng ý 2 không giải

Nguyên tử

Số p trong hạt nhân

Số e trong nguyên tử

Số lớp e

Số e lớp ngoài cùng

Trang 25

thể chọn phương án C là phương án đúng

Sửa ý 1:” Nước cất là nước tinh khiết” hoặc sửa ý 2:” vì

nước cất tạo bởi hai nguyên tố là hiđrô và oxi”

thích cho ý 1).

III Củng co-đánh giá:

Củng cố: Hoàn thành các bài tập vào vở

Làm bài tập từ 8.1 8.5 sbt.

A Mục tiêu:

1.Kiến thức

Biết được:

- Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử của chất

- Công thức hoá học của đơn chất chỉ gồm kí hiệu hoá học của một nguyên tố (kèm theo số nguyên tử nếu có)

- Công thức hoá học của hợp chất gồm kí hiệu của hai hay nhiều nguyên tố tạo ra chất, kèm theo số nguyên tử của mỗi nguyên tố tương ứng

- Cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất

- Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố nào tạo ra chất, số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một phân tử và phân tử khối của chất

- Nêu được ý nghĩa công thức hoá học của chất cụ thể

- Gv: Bảng phụ

- Hs: Xem trước bài mới

I.Ổn định lớp – kiểm tra bài cũ : :

- Định nghĩa đơn chất? Hợp chất? Lấy ví dụ minh hoạ

B Chuẩn bị:

- Gv: Hình vẽ, mô hình các chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hiđrô, nước, muối ăn

- Hs: Ôn lại tính chất của chất trong bài 2

C Tiến trình lên lớp:

I Ổn định lớp – Kiểm tra bài cũ:

Oxi, Hiđrô và Cacbon

Trang 26

II Bài mới ; Gv giới thiệu vào bài mới

Hoạt đôïng 1 Mục tiêu:HS viết CTHH của đơn chất

? Cho ví dụ đơn chất? Tên nguyên tố tạo nên? Viết

KHHH của nguyên tố

- Hs lấy ví dụ về đơn chất và thực hiện các yêu cầu của

giáo viên

- Gv phân tích dựa trên các ví dụ:

+ Đối với đơn chất kim loại hoặc phi kim là chất rắn: vì

hạt hợp thành là nguyên tử nên KHHH được coi là CTHH

+ Đối với đơn chất khí: phân tử gồm nhiều nguyên tử liên

kết với nhau thường là 2, nên thên chỉ số này ở chân của

+ Nếu x = 2… CTHH của chất khí

? Yêu cầu hs viết CTHH của các đơn chất khác

I Công thức hoá học của đơn chất.

Công thức dạng chung của đơn chất:

A x Trong đó:

+ A KHHH của nguyên tố

+ X Số nguyên chỉ số nguyên tử trong ptử.

Ví dụ: Cu, S, Fe, O 2 , N 2 ….

Hoạt động2 Mục tiêu:HS viết dược CTHH của hớp chất 2 nguyên tố.

? Nhắc lại định nghĩa hợp chất? Lấy ví dụ

Hs nhắc lại định nghĩa và lấy ví dụ

? Trong công thức của hợp chất có bao nhiêu KHHH

Hs quan sát hình và rút ra nhận xét

Gv yêu cầu hs quan sát hình 1.12,1.13 và cho biết số

nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một phân tử của các

chất trên

- Gv hướng dẫn cách viết CTHH của nước, muối ăn

? Rút ra CTHH chung cho hợp chất

- GV lưu ý hs: Trong hợp chất tạo bởi ba, bốn nguyên tố:

AxByCZ, AxByCZDt, thường thì hai nguyên tố có thể ghép

thành một nhóm nguyên tử

- Hs làm việc theo nhóm

 Bài tập vận dụng: Hs làm việc theo nhóm viết CTHH

và tính PTK của các chất sau:

a) Khí ozon biết phân tử gồm 3 nguyên tử O

b) Nước Oxi già có phân tử gồm 2 nguyên tử H liên kết

e) Axit photphoric có phân tử gồm 3 nguyên tử H,1

II Công thức hoá học của hợp chất

Công thức dạng chung của hợp chất:

A x B y , A x B y C Z Trong đó:

+ A,B….kí hiệu của các nguyên tố.

+ x,y….Số nguyên chỉ số nguyên tử của các nguyên tố có trong 1 phân tử

Trang 27

nguyên tử P và 4 nguyên tử O

f) Natri cacbonac có phân tử gồm 2 nguyên tử Na, 1

nguyên tử C và 3 nguyên tử O

Đại diện một số nhóm báo cáo kết quả

Mục tiêu: HS nắm được ý nghĩa của CTHH

- Gv đặt vấn đề: Các CTHH trên cho chúng ta biết những

điều gì?

- Hs thảo luận toàn lớp và thống nhất đáp án đúng:

- Gv lưu ý hs:

+ Cách phân biệt nguyên tử – phân tử

+ Cách đọc và cách viết CTHH

III Ý nghĩa của CTHH

CTHH của một chất cho biết:

- Nguyên tố nào tạo nên chất.

- Số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 phân tử chất.

- Phân tử khối.

- Dùng chữ số, CTHH, KHHH để diễn đạt các ý sau:

+ Ba phân tử Nitơ

+ Năm nguyên tử Sắt

+ Hai phân tử ozôn

nguyên tử O)

+ Bảy phân tử mêtan ( phân tử gồm một nguyên tử C, bốn nguyên tử H)

-Đọc bài đọc thêm

-Nghiên cứu bài mới

Trang 28

a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng của 2 nguyên tố A, B)(Quy tắc hóa trị đúng với cả khi A hay B là nhóm nguyên tử)

2.Kĩ năng

- Tìm được hoá trị của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử theo công thức hoá học cụ thể

- Lập được công thức hoá học của hợp chất khi biết hoá trị của hai nguyên tố hoá học hoặc nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất

- Gv: Bảng phụ ghi nội dung bài tập

- Hs: Xem trước bài hoá trị

C Cáùc bước lên lớp:

I.Ổn định lớp – kiểm tra bài cũ : :

-HS làm bài tập 3/34 SGK

-Làm bài

1.

Mục tiêu: HS xác định được hóa trị của nguyên tố

- Gv đặt vấn đề: Muốn so sánh, đều phải chọn mốc so

sánh, tức là đơn vị để so sánh.Ở đây ta muốn so sánh khả

năng liên kết của nguyên tử Nguyên tử hiđrô bé nhất chỉ

gồm 1p và 1e, người ta chọn khả năng liên kết của

nguyên tử hiđro làm đơn vị tức là gán cho H có hoá trị I

? Cho ví dụ hợp chất hai nguyên tố trong đó có một

nguyên tố là Hiđrô

? Xác định hoá trị của Clo, Oxi, Nitơ, Cacbon trong các

hợp chất và giải thích

- Hs giải thích được:

+ HCl: Clo có hoá trị I vì một nguyên tử Clo chỉ liên kết

với một nguyên tử hiđrô

+ H2O: oxi có hoá trị II Vì một nguyên tử oxi liên kết với

2 nguyên tử hiđrô

+ NH3: nitơ có hoá trị III vì một nguyên tử nitơ liên kết

I Hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng cách nào?

1) Cách xác định :

ví dụ: HCl, H2O, NH3, CH4…

+Giải thích :

+ HCl: Clo có hoá trị I vì một nguyên tử Clo

chỉ liên kết với một nguyên tử hiđrô

+ H 2 O: oxi có hoá trị II Vì một nguyên tử oxi

liên kết với 2 nguyên tử hiđrô

+ NH 3: nitơ có hoá trị III vì một nguyên tử nitơ liên kết với 3 nguyên tử hiđrô

cacbon liên kết với 4 nguyên tử hiđrô

Trang 29

với 3 nguyên tử hiđrô

kết với 4 nguyên tử hiđrô

- Gv đưa câu hỏi dẫn dắt: Nếu hợp chất không có Hiđrô

thì hoá trị của nguyên tố được xác định như thế nào?

Người ta còn dựa vào khả năng liên kết của nguyên tử

nguyên tố khác với oxi (hoá trị của oxi bằng 2 đơn vị)

? Gv cho một số ví dụ: ZnO, K2O, Al2O3, SO2  Xác định

hoá trị của Zn, S, K, Al

- Hs xác định hoá trị

+ Zn (II), S (IV), K(I), Al (III)

- Gv hướng dẫn cách xác định hoá trị của nhóm nguyên

tử:

Ví dụ: Trong công thức H2SO4, H3PO4 ta xác định được

hoá trị của nhóm (SO4) và (PO4) bằng bao nhiêu?

- Hs trả lời:

+ CT H2SO4 hoá trị của nhóm (SO4) là II vì nhóm nguyên

tử đó liên kết với 2 nguyên tử hiđrô

+ Trong CT H3PO4 hoá trị của nhóm (PO4) là III vì nhóm

nguyên tử đó liên kết với 3 nguyên tử hiđrô

- Gv giới thiệu cột 5 trong bảng 1&2 về hoá trị của một số

nguyên tố và nhóm nguyên tử để hs kiểm chứng lại các ví

dụ

? Vậy hoá trị là gì

2) Kết luận: Hoá trị của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử), được xác định theo hoá trị của

H chọn làm đơn vị và hoá trị của O là hai đơn vị.

Mục tiêu: HS hiểu được qui tắc hóa trị và dụng dụng bài

tập

- Gv đưa ví dụ:Na OI 2 II ,N HIII I 3  hãy lập tích số giữa hoá

trị và chỉ số nguyên tử của từng nguyên tố

? Nhận xét về các tích số này

- Hs thảo luận toàn lớp và nêu được:

+ Na OI 2 II : I.2 = 1.II

+ N HIII I 3: III.1 = 3.I

? Phát biểu qui tắc hoá trị

- Gv lưu ý hs qui tắc này đúng ngay cả khi A hoặc B là

một nhóm nguyên tử

Ví dụ: Zn OHII ( I )2 ⇒ 1.II = 2.1

- Hs trình bày vào vở bài tập

? Áp dụng qui tắc này để làm gì

II Qui tắc hóa trị:

1.Qui tắc:

-Trong CTHH, tích của chỉ số và hoá trị của

nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia.

A Ba x b y

⇒ a.x = y.b

Trang 30

III.Củng cố-Đánh giá:

-Lập CTHH của các hợp chất sau: H và Cl (I), S (II) vàH, Fe (III) và O(II)

- Trong số các chất có CTHH sau, CT nào đúng, CT nào sai? Nếu sai hãy sữa lại cho đúng

-Hs làm bài tập Sgk

-Hướng dẫn bài 4 b/38 SGK: a II

a.1=II.1  a=II

V.Rút kinh nghiệm:

Trang 31

a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng của 2 nguyên tố A, B)(Quy tắc hóa trị đúng với cả khi A hay B là nhóm nguyên tử)

2.Kĩ năng

- Tìm được hoá trị của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử theo công thức hoá học cụ thể

- Lập được công thức hoá học của hợp chất khi biết hoá trị của hai nguyên tố hoá học hoặc nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất

- Gv:Bảng phụ ghi sẵn bảng phụ

- Hs: Xem trước bài hoá trị

1.

Hoạt động của GV-HS Hoạt động 1

Mục tiêu: HS vận dụng qui tắc hóa trị để làm bài tập

? Áp dụng qui tắc này để làm gì

 Bài tập vận dụng 1: Tính hoá trị của nhôm trong hợp

chất Al2O3, biết O (II)

- Gv gợi ý:

+ Em hãy viết lại biểu thức của QTHT

+ Thay hoá trị của oxi, chỉ số của nhôm, oxi vào biểu thức

trên

+ Tính a

 Bài tập vận dụng 2: Biết hoá trị của hiđrô (I), của oxi

(II) Hãy xác định hoá trị của các nguyên tố (hoặc nhóm

nguyên tử) trong các công thức sau:

a) Tính hoá trị của một nguyên tố.

* Bài tập 1:Gọi hoá trị của Al là a, ta có:

Al Oa 2 II3Áp dụng QTHT⇒ a.2 = 3.II Suy ra a = III Vậy hoá trị của Al trong hợp chất làIII.

* Bài tập 2:

- Gv đưa bài tập 1: Lập công thức hoá học của hợp chất

tạo bởi sắt (II) và oxi (II)

- Gv hướng dẫn hs các bước giải:

b) Lập công thức hoá học của hợp chất theo hoá trị.

 Viết công thức dạng chung

 Viết biểu thức quy tắc hoá trị.

Trang 32

? Yêu cầu hs thảo luận nhóm thực hiện từng bước theo

hướng dẫn của giáo viên

- Gv gọi đại diện một số nhóm trình bày đáp án của nhóm

mình

- Gv nhận xét

- Gv hướng dẫn cách 2:

+ Tìm bội số chung nhỏ nhất của hai hoá trị: 6

 Bài tập vận dụng 2: Lập công thức hoá học của hợp

chất tạo bởi:

a) Ca (II) và O (II)

b) Fe (III) và (SO4) (II)

- Hs làm bài tập vào vở

- Gv hướng dẫn hs cách lập công thức nhanh:

 Chuyển thành tỉ lệ:

' '

 Viết CTHH đúng của hợp chất + Viết công thức dạng chung Fe OIII x II y+ Viết biểu thức quy tắc hoá trị x.III = y.II

+ Chuyển thành tỉ lệ:

-HS làm bài 3 SGK/ 37

-Làm bài tập 1  4 sgk + Xem trước II.2 (b).

-Về nhà là các bài 5,6,7/38 SGK

-Hướng dẫn bài 7/38 SGK hóa trị N là IV , O là II dựa vào QTHT để chọn CTHH đúng

-GV hướng dẫn bài 8 cách xác định CTHH nhanh,đúng giúp HS chọn CT đúng Câu D

Trang 33

KIỂM TRA 15 PHÚT

Đề bài:

Câu 1: Hãy chỉ ra chất nào là đơn chất? hợp chất ? trong các chất cho dưới đây ?

e) Khí flo tạo nên từ nguyên tố F

f) Muối Natri clorua tạo nên từ 2 nguyên tố Na và Cl

g) Kim loại nhôm tạo nên từ nguyên tố Al

h) Tinh bột tạo nên từ 3 nguyên tố C,H,O

e) Phôt pho tạo nên từ nguyên tố P

Câu 2: - Dùng chữ số, CTHH, KHHH để diễn đạt các ý sau:

a) Ba nguyên tử đồng

b) Một nguyên tử lưu huỳnh

c) Bốn phân tử khí oxi

d) Hai phân tử nước (phân tử gồm 2H và 1O)

e) Một phân tử Nitơ

Đáp án:

Câu 1 (5 điểm)

Đơn chất: Khí flo, kim loại nhôm, photpho

Hợp chất: Muối natri clorua, tinh bột

- Ôn tập về công thức hoá học của đơn chất và hợp chất

- Hs được củng cố về cách lập CTHH, cách tính phân tử khối của chất

- Củng cố bài tập xác định hoá trị của một nguyên tố

Trang 34

thức khi biết hoá trị của chúng

- Gv: Nội dung một số bài tập trên bảng phụ

- Hs: Ôn lại toàn bộ kiến thức về công thức hoá học, ý nghĩa của CTHH, hoá trị và quy tắc hoá trị

1.

Mục tiêu:Hs ôn lại các kiến thức cần nhớ

- Gv yêu cầu hs nhắc lại một số kiến thức cơ bản:

 Công thức chung của đơn chất và hợp chất

? Hãy cho ví dụ CTHH của đơn chất kim loại, đơn chất phi

kim ở thể rắn,thể khí

- Hs nhắc lại các kiến thức cơ bản

? Viết CTHH của hợp chất có thành phần gồm:

+ Hai nguyên tố

+ Một nguyên tố và nhóm nguyên tử

 Từ các CTHH trên, nêu ý nghĩa của CTHH

HS Trả lời các câu hỏi

 Hoá trị là gì?

 Qui tắc hoá trị? Vận dụng qui tắc hoá trị để làm gì?

I Kiến thức cần nhớ.

* CTHH chung của đơn chất:

+ A,B….kí hiệu của các nguyên tố

+ x,y….Số nguyên chỉ số nguyên tử của các nguyên tố có trong 1 phân tử

* Hoá trị của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử), được xác định theo hoá trị của H chọn làm đơn vị và hoá trị của O là hai đơn vị

* QTHT: Trong CTHH, tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia

Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức vào làm bài tập

-Gv yêu cầu hs làm việc cá nhân làm bài tập 1:

Hs lên bảng làm bài tập và kết quả đúng

- Gv hướng dẫn hs thảo luận theo nhóm bài tập 2

- Gv gợi ý:

+ Tìm hoá trị của X và Y trong 2 CTHH

+ Lập CTHH của hợp chất gồm X và Y và so sánh với các

phương án đề bài ra

- Hs thảo luận nhóm thống nhất đáp án trả lời:

- Hs làm việc cá nhân bài tập 3

II Bài tập Bài tập 1:

Cu (II), P (V), Si (IV), Fe (III)

CTHH đúng D Fe 2 (SO 4 ) 3

Trang 35

HS Thảo luận theo nhóm

AlCl 3 = 27 + 3 35,5 = 133,5.

BaCl 2 = 137 + 2.35,5 = 208 b) K 2 SO 4 = 2.39 + 32 + 4.16 = 174 BaSO 4 = 137 + 32 + 4.16 = 233

AI 2 (SO 4 ) 3 = 2.27 + 3 (32 + 4.16) = 342

III Củng cố –đánh giá

-Ôn tập tốt chuẩn bị tiết sau kiểm tra 1 tiết

1 Kiến thức: Nhằm đánh giá sự tiếp thu bài của hs qua các bài trong chương 1.Từ đó rút kinhnghiệm về biện pháp

giảng dạy của giáo viên nhằm nâng cao chất lượng dạy và học

2 Kĩ năng : rèn kĩ năng cẩn thận, tư duy cho học sinh

3 Thái độ : Giáo dục hs tính trung thực, tự giác khi làm bài

B Đề kiểm tra : Pho to phát cho hs làm chung theo đề của nhà trường

Trang 36

Ngày giảng :12/10/10 Tuần 9 – Tiết 17

Chương 2 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

SỰ BIẾN ĐỔI CỦA CHẤT

A Mục tiêu:

1.Kiến thức

Biết được:

- Hiện tượng vật lí là hiện tượng trong đó không có sự biến đổi chất này thành chất khác

- Hiện tượng hoá học là hiện tượng trong đó có sự biến đổi chất này thành chất khác

2.Kĩ năng

- Quan sát được một số hiện tượng cụ thể, rút ra nhận xét về hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá học

- Phân biệt được hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá học

- Gv: Hoá chất: Bột sắt, bột lưu huỳnh, đường, nước, muối ăn

Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm,kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

- Hs: Xem bài trước ở nhà

C Cácbước lên lớp:

Trang 37

1.

Hoạt đông 1

Mục tiêu:HS hiểu được hiện tượng vật lý của các chất

- Gv hướng dẫn hs quan sát hình 2.1 sgk  Hãy thuyết

trình về nội dung trong hình

? Rút ra nhận xét

- Hs quan sát hình và nêu được:

Nước  Nước  Nước

- Hs tiến hành thí nghiệm theo sự hướng dẫn của gv

 Hoà tan muối hạt vào nước

- Hs lên ghi sơ đồ

ngọn lửa đèn cồn

 Quan sát và ghi lại tóm tắt bằng sơ đồ sự biến đổi

của muối

- Hs rút ra nhận xét: Đều có sự thay đổi về trạng thái,

hình dạng nhưng không có sự thay đổi về chất

? Qua 2 hiện tượng trên, em có nhận xét gì về trạng thái,

hình dạng, về chất

- Gv giới thiệu: các hiện tượng trên gọi là hiện tượng vật

lí

? Thế nào là hiện tượng vật lí

? Lấy ví dụ về một số hiện tượng vật lí

I Hiện tượng vật lí.

Muối ăn(rắn)hoà tan vào nước dung dịch muối

o

t

Hiện tượng vật lí là hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu.

Mục tiêu: HS hiểu được các hiện tượng hóa học trong tự

nhiên

- Gv hướng dẫn các nhóm tiến hành 2 thí nghiệm theo sự

mô tả trong sgk:

- Hs hoạt động theo nhóm để thực hiện các thí nghiệm

theo sự hướng dẫn của giáo viên

- Các nhóm rút ra nhận xét:

a) Thí nghiệm 1

 Trộn đều bột sắt và bột lưu huỳnh rồi chia làm 2 phần

 Đưa nam châm lại gần 1 phần  Nhận xét

 Đổ phần còn lại vào ống nghiệm đun nóng  hs quan

sát và rút ra nhận xét về sự biến đổi của hỗn hợp

b) Thí nghiệm 2 Đun nóng đường

 Cho 1 ít đường trắng vào ống nghiệm

 Đun nóng ống nghiệm bằng ngọn lửa đèn cồn

 Quan sát và rút ra nhận xét

? Trên thành ống nghiệm còn có hiện tượng gì

- Gv có thể cho hs đối chứng bằng cách thử tính tan của

II Hiện tượng hoá học

a) Thí nghiệm 1: Hỗn hợp nóng đỏ lên và chuyển sang màu xám đen

b) Thí nghiệm 2: Đường chuyển sang màu nâu

 đen, thành ống ngiệm xuất hiện những giọt nước

Hiện tượng hoá học là quá trình biến đổi có tạo ra chất mới.

Trang 38

đường trắng với chất màu đen là than

? Quá trình biến đổi trên có phải là hiện tượng vật lí

không? Tại sao?

- Hs trả lời: Quá trình biến đổi trên không phải là tính

chất vật lí vì các quá trình trên đều có sinh ra chất mới

? Vậy hiện tượng hoá học là gì? Cho một số ví dụ

? Muốn phân biệt hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá học

cần dựa vào dấu hiệu nào

- Dấu hiệu phân biệt là sự xuất hiện của chất mới có tính

chất khác với chất ban đầu.

Trong các quá trình sau, quá trình nào là hiện tượng hóa học? Hiện tượng vật lí ? Giải thích?

a) Dây sắt được cắt thành từng đoạn và tán thành đinh

b) Hòa tan axit axêtic vào nước được dd axit axêtic loãng, dùng làm dấm ăn

c) Cuốc xẻng làm bằng sắt để lâu ngày trong không khí bị gỉ

d) Đôt cháy gỗ, củi

-Hiện tượng vật lí: a, b

-Hiện tượng hóa học: c, d (Vì quá trình này có sinh ra chất mới)

*BT2(SGK)-Hiện tượng vật lí : b, d-Hiện tượng hóa học: a, c (Vì quá trình này có sinh ra chất mới

BT3: Hiện tượng vật lí : Khi đốt nến, nến chảy lỏng thấm vào bấc Sau đó nến lỏng chuyển thành hơi

- Hiện tượng hóa học: Hơi nến cháy trong không khí tạo ra khí cacbon đioxit và hơi nước

-Hs làm bài tập 2 trang 47 sgk

-Làm bài tập 1  3 sgk.

- Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác

- Để xảy ra phản ứng hoá học, các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, hoặc cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào một số dấu hiệu có chất mới tạo thành mà ta quan sát được như thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra…

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hoặc hình ảnh cụ thể, rút ra được nhận xét về phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra

- Viết được phương trình hoá học bằng chữ để biểu diễn phản ứng hoá học

- Xác định được chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm (chất tạo thành)

3.Thái độ: có ý thức trong học tập

-GV: Chuẩn bị trước tranh vẽ “ sơ đồ tượng trưng có phản ứng hóa học giữa khí hyđro và khí o xi”

-Hiện tượng vật lý là gì?

Hiện tượng hóa học là gì? Cho ví dụ

-Gọi học sinh làm bài 2,3 /SGK

Trang 39

Hoạt động 1 Mục tiêu:HS hiểu được phản ứng hóa học,viết sơ đồ phả

ứng hóa học bằng chữ

- Gv lấy ví dụ và dựa vào ví dụ đễ phân tích cho hs hiểu

về PƯHH, chất tham gia, sản phẩm tạo thành

Đường  Nước + Than

Lưu huỳnh + Sắt  Sắt (II) sunfua

? Em hiểu thế nào là PƯHH

? Xác định chất tham gia, sản phẩm tạo thành trong 2

phản ứng trên

- Hs thu thập thông tin từ giáo viên để hiểu về phản ứng

hoá học, chất tham gia, sản phẩn tạo thành

 Bài tập vận dụng 1: Hãy viết phương trình chữ của

phản ứng xảy ra khi cây nến cháy? Cho biết tên chất tham

gia, sản phẩm tạo thành trong phản ứng

- Hs thảo luận nhóm hoàn thành bài tập vận dụng1

- Đại diện một số nhóm báo cáo kết quả:

 Bài tập vận dụng 2 : Ghi lại các phương trình bằng chữ

theo các hiện tượng sau và cho biết tên chất tham gia, sản

phẩm tạo thành

a) Nung đá vôi thu được vôi sống và khí cacbonic

b) Đốt lưu huỳnh ngoài không khí, lưu huỳnh hoá hợp với

oxi tạo ra khí có mùi hắc gọi là khí sunfurơ

c) Cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng axit clohiđric thấy

sủi bọt khí hiđrô và sinh ra muối kẽm clorua

d) Nhỏ dung dịch bari clorua vào axít sunfuric thấy sinh ra

kết tủa trắng là muối bari sunfat và axit mới tạo thành là

axit clohiđric

- Hs hoạt động cá nhân, tự hoàn thành bài tập vào vở

- Gv thu một số vở bài tập để chấm điểm

- Gọi một hs lên bảng hoàn thành bài tập

I.Phản ứng hóa học:

-Quá trình biến đổi chất này thành chất

khác gọi là phản ứng hoá học.

+ Chất ban đầu bị biến đổi trong phản ứng gọi là chất phản ứng (hay chất tham gia) + Chất mới sinh ra là sản phẩm.

+ Chất tham gia: Parafin, oxi + Chất tạo thành: Khí cacbonic, nước

( Chất tham gia) (Sản phẩm)

khí hiđrô↑ ( Chất tham gia) (Sản phẩm)

Bari sunfat + axit clohiđric

( Chất tham gia) (Sản phẩm)

Mục tiêu:HS viết được diễn biến phản ứng hóa học

? Nhắc lại phân tử là gì

- Gv giải thích: Phản ứng xảy ra với từng phân tử, gv chỉ

vào hình 2.5: mỗi phản ứng giữa 2 phân tử H2 và 1 phân tử

khí Oxi

? Yêu cầu hs quan sát hình 2.5 sgk và trả lời các câu hỏi

trong mục II

- Qua phân tích sơ đồ trên ta rút ra kết luận gì về bản chất

của PƯHH

II Diễn biến của phản ứng hoá học.

+ Trong PƯHH chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác.

+ Số nguyên tử mỗi nguyên tố giữ nguyên không đổi.

Trang 40

-HS làm bài tập 2c/ 50 SGK

_Làm bài tập 13.2, 13.3 /16 SBT

-HS học bài làm một số bài tập SBT

-Xem trước phân 3,4

- Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác

- Để xảy ra phản ứng hoá học, các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, hoặc cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào một số dấu hiệu có chất mới tạo thành mà ta quan sát được như thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra…

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hoặc hình ảnh cụ thể, rút ra được nhận xét về phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra

- Viết được phương trình hoá học bằng chữ để biểu diễn phản ứng hoá học

- Xác định được chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm (chất tạo thành)

3.Thái độ: có ý thức trong học tập

-GV: Chuẩn bị trước tranh vẽ “ sơ đồ tượng trưng có phản ứng hóa học giữa khí hyđro và khí o xi”

I.Ổn định lớp – kiểm tra bài cũ : -Phản ứng hóa học là gì? Cho ví dụ

-Làm bài tập 2 sgk

Hoạt động của GV- HS Hoạt động 1:

NỘi dung III Khi nào phản ứng hoá học xảy ra?

Định dạng
Số trang	145
Dung lượng	1,36 MB