Chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 9

Vụ giáo dục trung học Bộ giáo dục đào tạo Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ Của chương trình giáo dục phổ thông Môn hoá học lớp thcs Phần thứ hai Đ2 Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ chương trình giáo dục phổ thông môn hoá học lớp thcs Chương 1: Các loại hợp chất vô Bài 1, : oxit A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit lưu huỳnh đioxit Kĩ - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học CaO, SO2 - Phân biệt phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất B Trọng tâm − Tính chất hóa học oxit − Phản ứng điều chế loại oxit C Hướng dẫn thực - Tiến hành số thí nghiệm song song đồng thời với oxit bazơ oxit axit tác dụng với nước dùng quỳ tím để xác nhận tạo thành dung dịch bazơ dung dịch axit Trên sở đó, giúp HS quan sát nhận xét: chất có tính bazơ tác dụng với chất có tính axit ngược lại - Học sinh hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hoá học chúng ⇒ phán đoán tính chất CaO, SO - Sử dụng thí nghiệm để HS quan sát nhận xét CaO SO 2, chất oxit axit, chất oxit bazơ Viết phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất CaO SO2 - Biết phương pháp điều chế CaO SO phòng thí nghiệm, công nghiệp phản ứng hoá học làm sở cho phương pháp điều chế - Học sinh biết tiến hành số thí nghiệm hoá học đơn giản, an toàn tiết kiệm hoá chất Học sinh biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh cho tính chất hoá học - Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế oxit (dưới dạng giải thích sơ đồ) + Phân biệt oxit phương pháp hóa học + Bài toán tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp oxit xác định công thức oxit Bài 3, 4: axit A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H 2SO4 loãng H 2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H 2SO4 công nghiệp Kĩ - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hoá học axit nói chung - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học axit HCℓ, H 2SO4 loãng, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại - Viết phương trình hoá học chứng minh tính chất H 2SO4 loãng H2SO4 đặc, nóng - Nhận biết dung dịch axit HCℓ dung dịch muối clorua, axit H 2SO4 dung dịch muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCℓ,H 2SO4 phản ứng B Trọng tâm − Tính chất hóa học axit, tính chất riêng H2SO4 − Nhận biết axit H2SO4 muối sunfat C Hướng dẫn thực - Tiến hành số thí nghiệm để HS quan sát rút tính chất hóa học axit + Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước (được gọi phản ứng trung hoà) + Khi xét tác dụng axit với kim loại, không viết phương trình hoá học kim loại với axit nitric HNO + Không nêu điều kiện để kim loại tác dụng với dung dịch axit giải phóng khí hiđro + Chỉ viết phương trình hoá học H 2SO4 đặc, nóng với kim loại đồng Cu (chú ý không giải phóng H 2) - Từ tính chất chung axit, yêu cầu HS phán đoán tính chất axit HCl, axit H2SO4 loãng: có đầy đủ tính chất axit Axit H 2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại hoạt động) tính háo nước (Sử dụng thí nghiệm để thấy tính chất riêng H 2SO4) - Sử dụng thí nghiệm để HS quan sát nhận biết H 2SO4 - Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất, điều chế axit mối quan hệ axit với oxit (dưới dạng giải thích sơ đồ) + Nhận biết axit phương pháp hóa học + Bài toán tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp axit Bài 6: thực hành tính chất hoá học oxit axit A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ axit - Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ dung dịch muối sunfat Kĩ - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát, mô tả, giải thích tượng viết phương trình hoá học thí nghiệm - Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Phản ứng CaO P2O5 với nước − Nhận biết dung dịch axit H2SO4 , HCl muối sunfat C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Nhỏ giọt chất lỏng lên giấy thị công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Đốt chất rắn bình thủy tinh miệng rộng − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Phản ứng canxi oxit với nước + Mẩu nhỏ CaO tan nhanh ống nghiệm nóng lên + Quỳ tím chuyển màu xanh phenolphtalein không màu chuyển màu hồng + Kết luận: CaO oxit bazơ tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ Thí nghiệm Phản ứng điphotpho pentaoxit P2O5 với nước + Photpho cháy tạo khói trắng + Sau thêm nước, lắc nhẹ khói trắng tan hết dung dịch bình làm quỳ tím hóa đỏ + P2O5 oxit axit tác dụng với nước tạo dung dịch axit Thí nghiệm Nhận biết dung dịch chất lọ nhãn đựng H 2SO4 loãng, HCℓ Na2SO4 - Biết quy trình nhận biết chất gồm hai giai đoạn: lập sơ đồ nhận biết cách tiến hành thao tác theo trình tự hợp lí Bài 7, 8: bazơ A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học chung bazơ (tác dụng với chất thị màu, với axit); tính chất hoá học riêng bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit với dung dịch muối); tính chất riêng bazơ không tan nước (bị nhiệt phân huỷ) - Tính chất, ứng dụng natri hiđroxit NaOH canxi hiđroxit Ca (OH) 2; phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn - Thang pH ý nghĩa giá trị pH dung dịch Kĩ - Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan - Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin); nhận biết dung dịch NaOH dung dịch Ca (OH) - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học bazơ - Tìm khối lượng thể tích dung dịch NaOH Ca (OH) tham gia phản ứng B Trọng tâm − Tính chất hóa học bazơ − Thang pH C Hướng dẫn thực - Tiến hành thí nghiệm để HS quan sát nhận xét: + Các dung dịch bazơ (kiềm − bazơ tan): làm đổi màu quỳ tím thành xanh dung dịch phenolphtalêin không màu thành màu đỏ, tác dụng với oxit axit axit tạo thành muối nước, tác dụng với dung dịch muối + Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ, tạo thành oxit nước + Cả bazơ tan bazơ không tan tác dụng với axit tạo thành muối nước Phản ứng phản ứng trung hoà - Dựa vào tính chất chung bazơ, HS phán đoán tính chất NaOH Ca(OH) (có thể tiến hành số thí nghiệm để chứng minh) - Giới thiệu thang pH dùng giấy pH để thực hành - Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất, điều chế bazơ mối quan hệ bazơ với oxit (dưới dạng giải thích sơ đồ) + Phân biệt bazơ, bazơ phương pháp hóa học + Bài toán tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp bazơ xác định công thức bazơ Bài 9, 10, 11: muối Phân bón hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao - Một số tính chất ứng dụng natri clorua (NaCl) kali nitrat (KNO 3) - Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực - Tên, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hoá học thông dụng Kĩ - Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hoá học muối - Nhận biết số muối cụ thể số phân bón hoá học thông dụng - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng B Trọng tâm − Tính chất hóa học muối − Phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi − Một số muối làm phân bón hóa học C Hướng dẫn thực - Tiến hành số thí nghiệm để HS quan sát nhận xét: + Muối tác dụng với bazơ, với axit, với muối, với kim loại + Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao (phản ứng với kim loại phản ứng thế, phản ứng với bazơ, axit, muối phản ứng trao đổi, phản ứng phân hủy muối phản ứng phân tích) - Sử dụng mô hình sơ đồ động để giúp HS qua sát rút nhận xét: Phản ứng trao đổi phản ứng hoá học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất không tan dễ bay - Có thể sử dụng thí nghiệm song song mang tính phản chứng để giúp HS thấy điều kiện xảy phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi, chất không tan - Muối ăn có nước biển đời sống hàng ngày nên giúp HS tự trao đổi ý kiến với để biết NaCl Giới thiệu KNO - Trước hết, cần cho HS biết nguyên tố vi lượng có tác dụng trồng Từ thấy việc sử dụng số muối làm phân bón hóa học - Những phân bón hoá học đơn thường dùng phân đạm (urê, amoni nitrat, amoni sunfat); phân lân (photphat tự nhiên, supephotphat); phân kali; phân bón kép có chứa hai ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K; phân bón vi lượng chứa lượng hợp chất bo, kẽm, mangan… - Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế muối + Viết phương trình hóa học phản ứng biểu diễn mối quan hệ muối với axit, bazơ, oxit (dưới dạng giải thích sơ đồ) + Phân biệt muối phương pháp hóa học + Bài toán tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp muối xác định công thức muối Bài 12: mối quan hệ loại hợp chất vô A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức - Biết chứng minh mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối Kĩ - Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô - Viết phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí B Trọng tâm − Mối quan hệ hai chiều loại hợp chất vô − Kĩ thực phương trình hóa học C Hướng dẫn thực - Hướng dẫn HS tự lập sơ đồ tóm tắt tính chất hoá học loại hợp chất vô mối quan hệ loại hợp chất vô (có thể dùng sơ đồ trống sơ đồ khuyết phần) - Học sinh nắm vững biến đổi qua lại chủ yếu loại hợp chất vô cơ, không yêu cầu sơ đồ hoá toàn biến đổi qua lại Có thể tham khảo sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô 12 sách giáo khoa Hoá (trang 40) Chú ý đánh số thứ tự mũi tên biến đổi hoá học - Rèn luyện HS viết phương trình hoá học minh hoạ cho phản ứng hoá học biến đổi trực tiếp hai loại hợp chất vô - Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế oxit, axit, bazơ, muối + Viết phương trình hóa học phản ứng biểu diễn mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối (dưới dạng giải thích sơ đồ) + Phân biệt hợp chất vô phương pháp hóa học + Bài toán tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp chất xác định công thức hợp chất Bài 14: thực hành tính chất hoá học bazơ muối A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối - Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác với axit Kĩ - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Phản ứng bazơ với muối, với axit − Phản ứng muối với kim loại, với axit, với muối C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Thả đinh sắt vào ống nghiệm + Lắc ống nghiệm + Thả lượng nhỏ chất rắn vào đáy ống nghiệm − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Phản ứng Natri hiđroxit với sắt (III) clorua + Có kết tủa màu vàng nâu xuất Thí nghiệm Phản ứng đồng (II) hiđroxit với axit HCl + kết tủa Cu(OH)2 tan thành dung dịch có màu xanh Thí nghiệm Đồng (II) sunfat tác dụng với sắt + Sau -5 phút có lớp màu đỏ bám đinh sắt Thí nghiệm Bari clorua tác dụng với muối Na 2SO4 + Có kết tủa màu trắng xuất Thí nghiệm Bari clorua tác dụng với axit H 2SO4 + Có kết tủa màu trắng xuất Kết luận: − Bazơ có tính chất tác dụng với axit muối − Muối có tính chất tác dụng với kim loại, muối axit − Dung dịch BaCl2 thuốc thử để nhận biết H2SO4 muối sunfat - Các hoá chất NaOH, H 2SO4 hoá chất dễ ăn mòn da, giấy, vải , làm thí nghiệm phải cẩn thận, không để hoá chất dây vào người, quần áo, sách bàn học Chương 2: kim loại Bài 15, 16, 17: tính chất kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí kim loại - Tính chất hoá học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối - Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Kĩ - Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hoá học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại - Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước với dung dịch muối - Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại B Trọng tâm − Tính chất vật lí tính chất hóa học kim loại − Dãy hoạt động hóa học kim loại C Hướng dẫn thực - Tiến hành số thí nghiệm để HS rút nhận xét: + Kim loại có tính dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, ánh kim Dựa vào tính chất vật lí số tính chất khác, người ta sử dụng kim loại đời sống sản xuất + Kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối oxit Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCℓ, H 2SO4 loãng ) tạo thành muối giải phóng khí hiđro Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ Na, K, Ca ) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối tạo thành kim loại muối - Học sinh tự tiến hành số thí nghiệm đơn giản: + uốn dây kim loại + đốt nóng đoạn dây đồng đèn cồn (để mẩu nến đoạn dây đồng, HS quan sát thấy mẩu nến bị chảy ra) + đốt dây Fe (xoắn ruột gà) bình chứa O + Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl + Đinh sắt tác dụng với dung dịch CuSO HS quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét - HS biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động, yếu cách xếp theo cặp Từ rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết - Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất chung điều chế kim loại + Bài toán tính khối lượng kim loại, tính % khối lượng hỗn hợp kim loại xác định nguyên tố Bài 18, 19, 20: nhôm, sắt hợp kim sắt A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học nhôm, sắt: chúng có tính chất hoá học chung kim loại; nhôm sắt không phản ứng với H 2SO4 đặc, nguội; nhôm phản ứng với dung dịch kiềm; sắt kim loại có nhiều hoá trị - Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy - Thành phần gang thép - Sơ lược phương pháp luyện gang thép Kĩ - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học nhôm sắt Viết phương trình hoá học minh hoạ - Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất nhôm luyện gang, thép - Phân biệt nhôm sắt phương pháp hoá học - Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm sắt Tính khối lượng nhôm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng B Trọng tâm − Tính chất hóa học nhôm − Tính chất hóa học sắt − Khái niệm hợp kim sắt cách sản xuất gang, thép C Hướng dẫn thực - Sử dụng vật để thấy: + Nhôm, sắt có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt; sắt dẫn điện, dẫn nhiệt nhôm + Nhôm kim loại nhẹ, sắt có tính nhiễm từ - Từ tính chất chung kim loại, HS dự đoán tính chất hóa học nhôm sắt - Tiến hành số thí nghiệm để HS quan sát rút nhận xét: + Nhôm có tính chất hoá học chung kim loại: tác dụng với phi kim, dung dịch axit (trừ HNO đặc nguội, H 2SO4 đặc nguội), tác dụng với dung dịch muối kim loại hoạt động + Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng hiđro + Sắt có tính chất hoá học chung kim loại: tác dụng với phi kim, dung dịch axit (trừ HNO đặc nguội, H 2SO4 đặc nguội), tác dụng với dung dịch muối kim loại hoạt động + Sắt thể hóa trị II III hợp chất - Nhôm, hợp kim nhôm hợp kim sắt có nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống - Nhôm sản xuất cách điện phân hỗn hợp nóng chảy Aℓ 2O3 Criolit - Gang loại hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ – 5%; gang có lượng nhỏ số nguyên tố khác Si, Mn, S Thép hợp kim sắt với cacbon va số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm 2% Thép luyện lò luyện thép cách oxi hoá số nguyên tố có gang C, Mn, Si, S, P - Chỉ biết: + Phản ứng CO khử Fe 2O3 thành Fe trình luyện gang + Sơ đồ cấu tạo lò luyện gang lò luyện thép (lò thổi oxi) + Sơ lược qui trình kỹ thuật + Không viết phương trình hoá học Aℓ với dung dịch NaOH - Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế Al, Fe + Bài toán tính khối lượng Al, Fe , tính % khối lượng hỗn hợp Al, Fe với kim loại khác xác định nguyên tố Al, Fe Bài 21: ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: - Khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Kĩ - Quan sát số thí nghiệm rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Nhận biệt tượng ăn mòn kim loại thực tế - Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình B Trọng tâm − Khái niệm ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hưởng − Biện pháp chống ăn mòn kim loại C Hướng dẫn thực - Thông qua tượng tự nhiên, gíup HS thấy: + Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng hoá học môi trường tự nhiên gọi ăn mòn kim loại - Tiến hành thí nghiệm để HS thấy: + Kim loại bị ăn mòn kim loại tác dụng với chất nước, oxi (trong không khí), đất chất khác môi trường + Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào chất môi trường (thành phần môi trường), nhiệt độ môi trường (sơ lược) - Thông qua tượng tự nhiên, gíup HS thấy: + Các biện pháp chống ăn mòn là: ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường chế tạo hợp kim bị ăn mòn - Luyện tập: + Xét tượng ăn mòn kim loại tự nhiên nhóm kim loại, phi kim, hợp chất + Cách phòng, chống ăn mòn kim loại thông qua số tập cụ thể Bài 23: thực hành tính chất hoá học nhôm, sắt A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Nhôm tác dụng với oxi - Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Nhận biết kim loại nhôm sắt Kĩ - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Phản ứng nhôm với oxi − Phản ứng sắt với lưu huỳnh − Nhận biết nhôm sắt C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Khum tờ bìa xúc bột nhôm vào + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lấy bột kim loại vào ống nghiệm + Lắc ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm đèn cồn − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Phản ứng nhôm với oxi + bột nhôm cháy sáng chói theo tia + chất tạo thành màu trắng Thí nghiệm Tác dụng lưu huỳnh với bột sắt + sắt màu xám đen, lưu huỳnh màu vàng + sản phẩm màu đen tuyền không bị nam châm hút Thí nghiệm Phân biệt Al với Fe + Kim loại không tan dung dịch NaOH Fe + Kim loại tan dung dịch NaOH Al - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, phương pháp nhận biết chất Chương 3: phi kim Sơ lược bảnG tuần hoàn Các nguyên tố hoá học Bài 25: tính chất phi kim A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: 10 − Phân biệt khí me tan với vài khí khác, tính % khí me tan hỗn hợp B Trọng tâm − Cấu tạo tính chất hóa học me tan Học sinh cần biết phân tử CH4 chứa liên kết đơn nên phản ứng đặc trưng me tan phản ứng C Hướng dẫn thực − GV giới thiệu trạng thái tự nhiên CH , phần tính chất vật lí cho học sinh phát biểu, GV hỏi thêm cách thu khí CH4 phòng TN − Học sinh viết CTCT CH4 nêu đặc điểm cấu tạo me tan − Làm thí nghiệm chiếu thí nghiệm dùng hình vẽ minh họa thí nghiệm để giới thiệu tính chất hóa học me tan, cho học sinh nhận xét rút kết luận tượng phản ứng tự viết phương trình Đối với phản ứng cháy viết dạng CTPT, cho học sinh nêu tỉ lệ thể tích tạo hỗn hợp nổ mạnh liên hệ thực tế vụ tai nạn hầm mỏ để lưu ý học sinh tai nạn thông thường bất cẩn người − Để giúp học sinh viết phương trình hóa học phản ứng GV phân tích ý : hình thành HCl chứng tỏ có thay H CH Cl Để thấy rõ thay H nên viết phương trình hóa học dạng CTCT Nếu có thời gian nên cho học sinh viết hết phản ứng 4H CH4 − Căn hóa tính cho học sinh tự phát biểu ứng dụng , GV bổ sung − Củng cố ,luyện tập : + Mối liên hệ cấu tạo phản ứng đặc trưng + Nhận biết me tan H hai lọ riêng rẽ tính % thể tích chất hỗn hợp chất qua phản ứng cháy Hướng dẫn nhà tập SGK Bài 37 : ETILEN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: − Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen − Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với không khí − Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy − ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic Kĩ − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo tính chất etilen − Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn − Phân biệt khí etilen với khí me tan phương pháp hóa học − Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc B Trọng tâm − Cấu tạo tính chất hóa học etilen Học sinh cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đôi có liên kết bền nên có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng phản ứng trùng hợp (thực chất kiểu phản ứng cộng liên tiếp nhiều phân tử quen ) C Hướng dẫn thực − GV giới thiệu khác với me tan, etilen sẵn tự nhiên Phần tính chất vật lí cho học sinh phát biểu, so sánh với me tan GV hỏi thêm cách thu khí C2H4 phòng TN − Học sinh quan sát mô hình, tự viết CTCT C2H4 GV hướng dẫn HS phân tích đặc điểm cấu tạo liên kết đôi − Đối với phản ứng cháy GV gợi ý C2H4 chứa C, H CH4 nên dễ cháy Cho học sinh viết PTHH dạng CTPT 18 − Làm thí nghiệm C2H4 tác dụng với dung dịch Br2 dùng hình vẽ trình chiếu thí nghiệm ảo, cho học sinh phát biểu tượng, GV hướng dẫn học sinh thấy phản ứng với Br2 liên kết không bền liên kết đôi bị đứt phân tử etilen kết hợp thêm phân tử Br2 phản ứng gọi phản ứng cộng Học sinh tự viết PTHH Tương tự gợi ý điều kiện thích hợp phân tử etilen có khả cộng liên tiếp tạo phân tử có khối lượng lớn gọi poli etilen Cho học sinh tự viết PTHH (nên hướng dẫn học sinh viết thêm CTCT thu gọn PE) − Cho HS viết thêm số phản ứng C2H4 + H2O , C2H4 + Cl2 Sau nêu ứng dụng bổ sung thành sơ đồ phần ứng dụng − Củng cố, luyện tập : + Học sinh nắm mối quan hệ cấu tạo- tính chất : nhờ có nối đôi C=C, etilen tham gia phản ứng đặc trưng phản ứng cộng trùng hợp + Phân biệt etilen với me tan , CO2 SO2 + Làm tập tính % thể tích etileb liên quan đến phản ứng với dung dịch Br2 Bài 38: AXETILEN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: − Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen − Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với không khí − Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy − ứng dụng: Làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp Kĩ − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo tính chất axetilen − Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn − Phân biệt khí axetilen với khí me tan phương pháp hóa học − Tính % thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc − Cách điều chế axetilen từ CaC2 CH4 B Trọng tâm − Cấu tạo tính chất hóa học axetilen Học sinh cần biết phân tử axetilen có chứa liên kết ba có hai liên kết bền nên có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng − Cách điều chế C2H2 từ CaC2 CH4 C Hướng dẫn thực − Kiểm tra cấu tạo hóa tính etilen (hình thức trắc nghiệm, viết phương trình, nhận biết ) GV giới thiệu tương tự etilen, axetilen sẵn tự nhiên Phần tính chất vật lí cho học sinh phát biểu, so sánh với etilen.GV hỏi thêm cách thu khí C2H2 phòng TN − Học sinh quan sát mô hình, tự viết CTCT C2H2 GV hướng dẫn HS phân tích đặc điểm cấu tạo liên kết ba, cho học sinh dự đoán phản ứng đặc trưng axetilen − Đối với phản ứng cháy cho học sinh viết PTHH dạng CTPT − Làm thí nghiệm C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 dùng hình vẽ trình chiếu thí nghiệm ảo, cho học sinh phát biểu tượng, GV hướng dẫn học sinh thấy phản ứng với Br2 hai liên kết không bền liên kết đôi bị đứt theo thứ tự phân tử axetilen kết hợp thêm phân tử Br2 tối đa phân tử brom Học sinh tự viết PTHH − Dùng sơ đồ thể ứng dụng axetilen − Củng cố, luyện tập : + Học sinh nắm mối quan hệ cấu tạo- tính chất : nhờ có nối ba C-C, axetilen tham gia phản ứng đặc trưng phản ứng cộng tương tự etilen, có liên kết bền nên 19 tỉ lệ tác dụng với Br2 tối đa :2 Những hợp chất có liên kết ba C ≡ C cộng Br2, H2 theo tỉ lệ mol tối đa :2 tương tự axetilen + Phân biệt axetilen với me tan Làm tập SGK trang 122 Bài 39: BENZEN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: − Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen − Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi , độc tính − Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro − ứng dụng: Làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu Kĩ − Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất − Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn − Tính khối lượng benzen phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất B Trọng tâm − Cấu tạo tính chất hóa học benzen Học sinh cần biết phân tử benzen có cấu tạo vòng sáu cạnh có ba liên kết đơn C−C luân phiên xen kẽ với ba liên kết đôi C=C đặc biệt nên benzen vừa có khả cộng, vừa có khả (tính thơm) C Hướng dẫn thực − Kiểm tra cấu tạo phản ứng đặc trưng me tan axetilen (hình thức trắc nghiệm, viết phương trình, nhận biết ) − Học sinh quan sát mô hình, nêu đặc điểm cấu tạo benzen, sở cho học sinh dự đoán phản ứng đặc trưng benzen − Đối với phản ứng cháy cho học sinh viết PTHH dạng CTPT Cần lưu ý học sinh đốt benzen không khí, lượng oxi tiếp xúc với benzen thiếu nên sản phẩm CO2, nước có muội than − GV dùng hình ảnh thí nghiệm ảo giới thiệu phản ứng thơm benzen Học sinh tự viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn Sau giới thiệu phản ứng cộng Lưu ý học sinh phân tử benzen có liên kết bền nên tỉ lệ benzen tác nhận cộng tối đa :3 Cho học sinh tự viết PTHH dạng CTCT thu gọn phân tử − Dùng sơ đồ thể ứng dụng benzen − Củng cố, luyện tập : + Học sinh nắm mối quan hệ cấu tạo- tính chất : Do có cấu tạo vòng đặc biết gồm ba liên đơn luân phiên xen kẽ với ba liên kết đôi nên benzen có phản ứng đặc trưng phản ứng phản ứng cộng Lưu ý benzen tác dụng với Br2 nguyên chất (xúc tác Fe, to) không làm màu dung dịch brom + Làm tập SGK trang 125 Lưu ý Bài 40: DầU Mỏ Và KHí THIÊN NHIÊN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: − Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ 20 − ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp Kỹ − Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thông tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng − Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên B Trọng tâm − Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu − Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ − ích lợi cách khai thác, sử dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí dầu mỏ C Hướng dẫn thực − Có thể giao đề tài cho tổ học sinh nghiên cứu trình bày trước lớp (Phần I , phần II phần III phân theo mục trọng tâm − Nếu tiến hành dạy lớp theo cách thông thường nên cho học sinh đọc tài liệu, trả lời câu hỏi, GV hệ thống theo sơ đồ vấn đề theo trọng tâm Nên dùng nhiều hình ảnh minh họa thêm tư liệu việc khai thác dầu mỏ Việt Nam để giảng hấp dẫn Nên giảng giải cho học sinh hiểu khái niệm khí đồng hành − Củng cố, luyện tập: + Lập câu trắc nghiệm cấu trả lời sai để giúp học sinh củng cố thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu; sản phẩm chưng cất dầu mỏ, ích lợi phương pháp cracking dầu mỏ, cách khai thác, chuyển vận, bảo quản dầu mỏ, cách dập tắt đám cháy dầu mỏ Làm tập 4- trang 129 SGK Bài 41 : NHIÊN LIệU A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: − Khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí) − Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than, ) an toàn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường Kĩ − Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an toàn sống ngày − Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy than, khí metan, thể tích khí cacbonic tạo thành B Trọng tâm − Khái niệm nhiên liệu − Phân loại nhiên liệu − Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu C Hướng dẫn thực − Cho học sinh đọc tài liệu, trả lời câu hỏi, GV hệ thống theo sơ đồ vấn đề theo trọng tâm Học sinh nắm được: Khái niệm nhiên liệu tầm quan trọng nhiên liệu: + Nhiên liệu chia thành ba loại nhiên liệu rắn, nhiên liệu lỏng nhiên liệu khí (gas) + Để sử dụng nhiên liệu có hiệu cần lưu ý đến vấn đề lượng oxi, diện tích tiếp xúc sử dụng tiết kiệm nguyên liệu − Củng cố, luyện tập: Chú ý tập vận dụng thực tế cho học sinh sau học biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu có ý niệm việc nên tiết kiệm nhiên liệu gia đình (giảm chi phí, bớt độc hại) Bài 42: LUYệN TậP HIĐROCACBON - NHIÊN Liệu A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức 21 − CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng me tan, etilen, axetilen, benzen Cách điều chế − Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu sản phẩm chưng cất dầu mỏ − Khái niệm nhiên liệu - loại nhiên liệu Kĩ − Viết CTCT số hiđrocacbon − viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học hiđrocacbon tiêu biểu hiđrocacbon có cấu tạo tương tự − Phân biệt số hiđrocacbon − Viết PTHH thực chuyển hóa − Lập CTPT hiđrocacbon theo phương pháp định lượng, tính toán theo phương trình hóa học ( Bài tập tương tự -SGK) − Lập CTPT hiđrocacbon dựa vào tính chất hóa học ( BT tương tự tập số 3-SGK) B Trọng tâm − CTCT hiđrocacbon & tính chất hóa học me tan, etilen, axetilen, benzen & cách điều chế axetilen − Lập CTPT hiđrocacbon C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn học sinh lập bảng thống kê mẫu trang 133 SGK Bài tập SGK/133 nên khai thác thêm ý : Những hiđrocacbon mạch hở có khả làm màu dung dịch Br2 viết PTHH Bài tập SGK/133: Thêm CO2 SO2 − Thêm số câu trắc nghiệm thực kỹ lại Bài 43: THựC HàNH TíNH CHấT CủA HIĐROCACBON A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức − Thí nghiệm điều chế axetilen từ can xi cacbua − Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2 − Thí nghiệm benzen hòa tan luôm, benzen không tan nước Kĩ − Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2 − Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 đốt cháy axetilen − Thực thí nghiệm hòa tan benzen vào nước benzen tiếp xúc với dung dịch Br2 − Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng − Viết phương trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch Br2, phản ứng cháy axetilen B Trọng tâm − Điều chế C2H2 − Tính chất C2H2 − Tính chất vật lí C6H6 C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Lắp dụng cụ theo hình vẽ + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Thu khí phương pháp đẩy nước + Dẫn khí ống dẫn có đầu vuốt nhọn đốt khí + Lắc ống nghiệm − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét 22 + Nên chia học sinh thành nhiều nhóm (tốt khoảng từ - em / nhóm) Mỗi nhóm phải có danh sách, cử nhóm trưởng + Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (l), ống nghiệm có nhánh (1) + ống nghiệm (6), ống dẫn khí hình chữ L(1), ống dẫn thu khí qua nước (1) + ống dẫn khí có vuốt nhọn (1) + nút cao su có kích thước vừa với ống nghiệm có nhánh, chậu nước, chổi rửa, kẹp ống nghiệm, giá sắt Hóa chất: CaC ( loại ), dung dịch brom loãng, benzen, nước + Chuẩn bị sẵn mẫu tường trình thí nghiệm cho học sinh + Trước TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau GV cho học sinh tham khảo SGK trình bày cách tiến hành, Đối với thí nghiệm axetilen, GV nên bố trí thí nghiệm điều chế axetilen, thu qua nước axetilen để chứng minh axetilen tan nước, sau cho qua dung dịch thơm cuối đốt, học sinh nên chuẩn bị sẵn hóa chất Lưu ý em thay ống dẫn khí phù hợp cho thí nghiệm, Lưu ý vấn đề an toàn thí nghiệm (không đốt axetilen thí nghiệm đầu) điều kiện tiến hành TN có kết (cần lấy lượng cacbua can xi lượng nước vừa đủ cho ba thí nghiệm, lắp hệ thống dẫn khí phải kín, thao tác thay lắp ống dẫn khí phải gọn gàng, thời gian), cần làm mẫu cho học sinh Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm + GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm công khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phương trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) đánh giá câu trả lời + Cho học sinh viết tường trình, thu bảng tường trình Thí nghiệm Điều chế C2H2 + Lắp dụng cụ hình 4.25a SGK tiến hành thí nghiệm + khí C2H2 thoát không tan nước đẩy dần nước khỏi ống nghiệm đầy nước úp ngược chậu nước Thí nghiệm Tính chất C2H2 a) Màu nâu brom nhạt dần b) Ngọn lửa axetilen cháy sáng xanh Thí nghiệm Tính chất vật lí C6H6 + benzen không tan nước thấy có hai lớp chất lỏng, lớp benzen + Khi thêm vài giọt dung dịch brom thấy lớp có màu nâu, lớp lúc đầu có màu nâu sau nhạt màu CHƯƠNG 5: DẫN XUấT CủA HIĐROCACBON – POLIME BàI 44: RƯợU ETYLIC A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: − Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo − Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi − Khái niệm độ rượu − Tính chất hóa học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy − ứng dụng : làm nguyên liệu dung môi công nghiệp − Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột , đường từ quen Kĩ − Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học − Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn − Phân biệt ancol etylic với benzen − Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu hiệu suất trình 23 B Trọng tâm − Công thức cấu tạo ancol etylic đặc điểm cấu tạo − Khái niệm độ rượu − Hóa tính cách điều chế ancol etylic C Hướng dẫn thực − GV giới thiệu mục đích nghiên cứu chương − Dùng kiến thức thực tế liên quan để giới thiệu ancol etylic (giới thiệu thêm cách gọi khác rượu etylic ancol etylic để thống với cách gọi THPT) − Phần tính chất vật lý GV ý hình thành khái niệm độ rượu − Cho học sinh tự lắp mô hình viết CTCT dựa CTPT sở GV lưu ý CTCT ancol etylic có nhóm -OH , GV hướng dẫn học sinh phân tích đặc điểm cấu tạo − Tiến hành làm thí nghiệm đốt cháy ancol etylic, cho ancol etylic tác dụng với Na Học sinh tự quan sát, nêu tượng Lưu ý C2H5OH có nguyên tử H có nguyên tử H nhóm −OH (H linh động ) có khả thay Na Học sinh viết PTHH phản ứng cháy dạng CTPT, phản ứng dạng CTCT thu gọn − Học sinh phát biểu ứng dụng , GV tổng kết theo sơ đồ − Phần điều chế: GV chưa cần đưa phản ứng lên men glucozơ Cho học sinh viết PTHH điều chế ancol etylic từ C2H4 − Củng cố, luyện tập: + Cho học sinh làm tập độ rượu(độ ancol) + Phân biệt ancol etylic với benzen Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu hiệu suất trình Bài 45: AXIT AXETIC A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: − Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic − Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi − Tính chất hóa học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este − ứng dụng : làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn − Phương pháp điều chế axit axetic cách lem men ancol etylic Kĩ − Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học − Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit axetic − Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác − Tính nồng độ axit khối lượng dụng dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng B Trọng tâm − Công thức cấu tạo axit axetic đặc điểm cấu tạo − Hóa tính cách điều chế axit axetic từ ancol etylic C Hướng dẫn thực − Kiểm tra cũ: hóa tính ancol etylic − Từ cũ, liên hệ đến việc làm giấm từ trình lên men ancol etylic để giới thiệu − Cho học sinh tự lắp mô hình viết CTCT dựa CTPT sở GV lưu ý CTCT axit có nhóm -CO- liên kết với nhóm -OH tạo thành nhóm axit hữu -COOH, GV hướng dẫn học sinh ,phân tích đặc điểm cấu tạo − Từ mẫu axit axetic, thí nghiệm tính tan cho học sinh phát biểu tính chất vật lý axit axetic GV bổ sung − Cho học sinh nêu lại tính chất hóa học chung axit vô học, sau cho HS tiến hành làm thí nghiệm dung dịch axit axetic với quỳ tím, dung dịch NaOH (có sẵn 24 phenolphtalein), muối Na2CO3, Mg để học sinh quan sát, nêu tượng, tự kết luận axit axetic có tính chất hóa học chung axit tương tự axit vô HS viết PTHH dạng CTCT thu gọn GV tiến hành thí nghiệm este hóa , cho học sinh quan sát, nêu tượng GV giới thiệu tính chất riêng axit hữu hướng dẫn cách viết PTHH cách đọc tên sản phẩm cho học sinh − Học sinh phát biểu ứng dụng , GV tổng kết theo sơ đồ − Phần điều chế: GV giới thiệu, nêu sản phẩm, cho học sinh viết PTHH điều chế − Củng cố, luyện tập: Cho học sinh làm BT liên quan : + Viết PTHH axit axetic với số bazơ, muối , KL (trước H ) khác + Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác (benzen chẳng hạn) + Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng + Tính hiệu suất phản ứng este hóa Bài 46: MốI LIÊN Hệ GIữA ETILEN, RƯợU ETYLIC Và AXIT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Hiểu được: − Mối liên hệ chất: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat Kĩ − Thiết lập sơ đồ mối liên hệ quen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat − Viết PTHH minh họa cho mối liên hệ − Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính % khối lượng chất hỗn hợp lỏng B Trọng tâm − Mối liên hệ chất: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat C Hướng dẫn thực − Lập sơ đồ liên hệ qua việc kiểm tra cũ có yêu cầu HS viết PTHH − Cho học sinh làm tập hướng dẫn SGK trang 144, nhiên tập định lượng nên đổi số liệu, đổi số yêu cầu (thay tính lượng sản phẩm tính lượng chất tham gia ) để học sinh tập trung Bài tập thêm câu tính lượng axit axetic từ trình lên men lượng A cho trước, có hiệu suất Bài 47: CHấT BéO A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: − Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản (RCOO)3C3H5 ' đặc niêm cấu tạo − Tính chất vật lí: trạng thái, tính tan − Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân môi trường axit môi trường kiềm ( phản ứng xà phòng hóa) − ứng dụng : Là thức ăn quan trọng người động vật, nguyên liệu công nghiệp Kĩ − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét công thức đơn giản, thành phần cấu tạo tính chất chất béo − Viết PTHH phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit, môi trường kiềm − Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ công nghiệp) − Tính khối lượng xà phòng thu theo hiệu suất 25 B Trọng tâm − Khái niệm chất béo, đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học chất béo C Hướng dẫn thực − Kiểm tra cũ : phản ứng este hóa axit axetic − Đưa hình ảnh giới thiệu vài loại thức ăn có chất béo (dầu, mỡ, đậu phụng, đậu nành, ) liên hệ thực tế để giới thiệu − Làm thí nghiệm từ hiểu biết thực tế học sinh cho HS xây dựng nội dung phần tính chất vật lý − GV giới thiệu thành phần đặc điểm cấu tạo chất béo (Lưu ý axit béo phải axit hữu đơn chức, có mạch C không phân nhánh, có tổng số C chẵn, thường 16 18 C ; không dùng từ lipit thành phần lipit có chất khác, có trieste glixerol axit béo) Cho học sinh viết CT vài phân tử chất béo đơn giản tạo thành từ C15H31COOH, C17H35COOH, C17H33COOH − Từ phản ứng este hóa axit axetic, GV khai thác đặc điểm thuận nghịch để hướng dẫn cho học sinh kết luận este có phản ứng thủy phân Nếu thủy phân môi trường axit thu glixerol axit béo, thủy phân môi trường kiềm xảy tiếp phản ứng trung hòa axit Từ HS tự viết PTHH - GV giới thiệu phản ứng thủy phân môi trường kiềm phản ứng xả phòng hóa muối nghi axit béo xà phòng ( bột giặt tổng hợp) − HS dựa vào kiến thức thực tế phát biểu ứng dụng - GV chốt lại theo sơ đồ − Củng cố, luyện tập : + phương pháp tẩy vết dầu ăn áo quần + Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ công nghiệp) + Tính khối lượng xà phòng thu theo hiệu suất Bài 48: LUYệN TậP ANCOL ETYLIC, AXIT AXETIC Và CHấT BéO A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức − CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit axetic, ancol etylic, chất béo Kĩ − Viết CTCT ancol etylic, axit axetic, CT chung CT số chất béo đơn giản − Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học chất − Phân biệt hóa chất (ancol etylic, axit axetic, dầu ăn tan ancol etylic) − Tính toán theo phương trình hóa học − Xác định cấu tạo hóa chất biết tính chất B Trọng tâm − CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit xetic, ancol etylic, chất béo C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn học sinh lập bảng thống kê mẫu trang 148 SGK − Dùng hình thức trắc nghiệm để giải nhanh tập - SGK − Bài tập 2,3 cho học sinh làm hình thức cá nhân, hình thức tập chạy lấy điểm − Các tập lại cho làm hình thức nhóm Có thể đổi số để học sinh tập trung Nếu không kịp hướng dẫn nhà cuối Bài 49: THựC HàNH 26 TíNH CHấT CủA ANCOL ETYLIC Và AXIT AXETC A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức − Thí nghiệm thể tính axit axit axetic − Thí nghiệm tạo este etyl axetat Kĩ − Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit (tác dụng với CuO, CaCO3 quỳ tím , Zn) − Thực thí nghiệm điều chế este etyl axetat − Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng − Viết phương trình HH minh họa thí nghiệm thực B Trọng tâm − Tính chất axit axetic − Phản ứng este hóa C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Thả mẩu chất rắn vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Đun nóng ống nghiệm + Lắc ống nghiệm − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét − Nên chia học sinh thành nhiều nhóm(tốt khoảng từ - em /1 nhóm) Mỗi nhóm phải có danh sách, cử nhóm trưởng − Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm pirex (l) + ống nghiệm thường (6), ống dẫn khí hình chữ L(l) + nút cao su có kích thước vừa với ống nghiệm pirex, becher nước (l), chổi rửa (l) , kẹp ống nghiệm (l), đèn cồn (l) Hóa chất: CH3COOH, ancol etylic, Zn, CuO, CaCO3 quỳ tím, dung dịch NaCl bão hòa, H 2SO4 đậm đặc, cát trắng + Chuẩn bị sẵn mẫu tường trình thí nghiệm cho học sinh − Trước TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau GV cho học sinh tham khảo SGK trình bày cách tiến hành Đối với thí nghiệm thể tuệ tính axit axit axetic thực đế sứ cho nhanh tiết kiệm hóa chất Đối với thí nghiệm điều chế este cần thêm cát trắng để hỗn hợp sôi không bị hóa chất nóng (lưu ý HS lắp hệ thống dẫn khí phải kín, thao tác thay lắp ống dẫn phải gọn gàng, thời gian), cần làm mẫu cho học sinh Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm − GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm công khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phương trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) đánh giá câu trả lời − Cho học sinh viết tường trình, thu bảng tường trình Thí nghiệm Tính chất axit axetic + Quỳ tím ngả màu đỏ + kẽm tan có bọt khí thoát + đá vôi tan dần có bọt khí thoát + bột CuO tan dần dung dịch có màu xanh Thí nghiệm − Phản ứng este hóa + Sau lắc thấy chất lỏng ống phân thành hai lớp, lớp có mùi thơm Bài 50: GLUCOZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng) 27 − Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu − ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật Kĩ − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất glucozơ − Viết PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học glucozơ − Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic axit axetic − Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình B Trọng tâm − CTPT, tính chất hóa học glucozơ (phản ứng tráng gương phản ứng lên men rượu) C Hướng dẫn thực − Dùng hình ảnh số loại trái chín ứng dụng glucozơ ( dịch truyền bệnh viện ) để giới thiệu glucozơ − Học sinh tụ làm thí nghiệm để đến số kết luận tính chất vật lý − GV thực phản ứng tráng gương Cho học sinh nhận xét, GV hướng dẫn học sinh viết phương trình HH GV giới thiệu phản ứng lên men rượu cho biết sản phẩm điều kiện học sinh viết PTHH − HS nêu ứng dụng , GV bổ sung tóm tắt theo sơ đồ − Củng cố, luyện tập: + Phân biệt dung dịch glucozơ, axit axetic ancol etylic + Tính toán theo phương trình phản ứng lên men glucozơ tạo ancol etylic, có hiệu suất Bài 51 : SACCAROZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: − Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan) − Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân có xúc tác axit enzim − ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm Kĩ − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất saccarozơ − Viết PTHH (dạng CTPT) phản ứng thủy phân saccarozơ − Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ → glucozơ → ancol etylic → axit axetic − Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ ancol etylic − Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía B Trọng tâm − CTPT, tính chất hóa học saccarozơ C Hướng dẫn thực − Kiểm tra cũ : Tính chất hóa học glucozơ − Nhắc lại ứng dụng glucozơ - liên hệ qua đến ứng dụng saccarozơ thực tế để giới thiệu − HS quan sát mẩu đường saccarozơ , hòa tan saccarozơ tự phát biểu tính chất vật lý saccarozơ GV làm thí nghiệm phản ứng thủy phân saccarozơ thí nghiệm kiểm chứng sản phẩm thủy phân có glucozơ, cho học sinh nhận xét, GV viết PTHH giới thiệu thêm đường fructozơ Lưu ý để trung hòa axit thực tế người ta thường dùng NaHCO thay cho NaOH để dễ dàng biết thời điểm trung hòa (hết khí thoát ra) − HS nêu ứng dụng , GV bổ sung tóm tắt theo sơ đồ 28 − Củng cố, luyện tập: + Phân biệt dung dịch glucozơ , ancol etylic saccarozơ + Viết PTHH thực chuyển hóa : saccarozơ → glucozơ → ancol → etylic → axit axetic + Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía + Xác định CTPT gluxit ( 6-SGK-trang 55) Bài 52: TINH BộT Và XENLULOZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: − Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ − Công thức chung tinh bột xenlulozơ (C6HloO5)n − Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ : phản ứng thủy phân,phản ứng màu hồ tinh bột im − ứng dụng tinh bột xenlulozơ đời sống sản xuất − Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh Kĩ − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhân xét tính chất tinh bột xenlulozơ − Viết PTHH phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ, phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh − Phân biệt tinh bột với xenlulozơ − Tính khối lượng ancol etylic thu từ tinh bột xenlulozơ B Trọng tâm − Công thức chung tinh bột xenlulozơ (C6H10O5)n − Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ : phản ứng thủy phân, phản ứng màu hồ tinh bột im C Hướng dẫn thực − Dùng hình ảnh loại thực vật liên quan đến trạng thái tự nhiên, đặt câu hỏi để học sinh liên hệ phát biểu trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ − Cho học sinh quan sát tinh bột , xenlulozơ (bông gòn), hòa tan tinh bột nước lạnh đun nóng, tự phát biểu tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ − GV giới thiệu phần CTPT đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ : (C6H10O5)n - lưu ý số mắt xích n tinh bột xenlulozơ − GV giới thiệu phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ điều kiện (xúc tác axit enzim phù hợp) HS viết PTHH GV HS làm thí nghiệm cho dung dịch lọt vào dung dịch hồ tinh bột HS quan sát, phát biểu kết luận − GV gợi ý để học sinh phát biểu ứng dụng tinh bột xenlulozơ, GV tổng kết theo sơ đồ − Củng cố, luyện tập: + Phân biệt hồ tinh bột, dung dịch glucozơ, saccarozơ + Viết PTHH thực chuyển hóa : CO2 → glucozơ → tinh bột (xenlulozơ) → glucozơ + Tính toán theo phương trình phản ứng thủy phân tạo glucozơ tinh bột (xenlulozơ) , sau cho lên men tiếp tạo ancol etylic, có hiệu suất.( BT số trang 158 SGK) Lưu ý hướng dẫn học sinh cách tính toán loại sản xuất liên quan nhiều chuyển hóa có hiệu suất Bài 53: PROTEIN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: 29 − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối lượng phân tử protein − Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác axit, bazơ enzim,bị đông tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân thủy đun nóng mạnh Kỹ − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất − Viết sơ đồ phản ứng thủy phân protein − Phân biệt protein (len lông cừu, tơ tằm )với chất khác ( tơ ngon), phân biệt amino axit axit theo thành phần phân tử B Trọng tâm − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối lượng phân tử protein ~ − Tính chất hóa học protein ( loại đơn giản): phản ứng thủy phân, phản ứng phân hủy, phản ứng đông tụ , phản ứng màu C Hướng dẫn thực − Dùng hình ảnh loại thực phẩm liên quan đến protein, đặt câu hỏi để học sinh liên hệ phát biểu trạng thái tự nhiên protein − GV giới thiệu thành phần đặc điểm cấu tạo phân tử protein (loại đơn giản) Giới thiệu thêm vài aminoaxit như: alanin CH3-CH(NH2)-COOH, serin HO-CH2-CH(NH2)-COOH − GV giới thiệu phản ứng thủy phân protein cho học sinh viết sơ đồ phản ứng thủy phân GV HS làm thí nghiệm đốt cháy tóc, lông gà làm thí nghiệm đun nóng lòng trắng trứng cho ancol etylic vào lòng trắng trứng - HS quan sát, phát biểu kết luận − GV gợi ý để học sinh phát biểu ứng dụng protein, GV tổng kết theo sơ đồ − Củng cố, luyện tập: + Phân biệt protein (len lông cừu, tơ tằm )với chất khác (tơ ngon), phân biệt amino axit axit theo thành phần phân tử + So sánh đặc điểm CH3COOH với H2N-CH2-COOH Viết phản ứng tạo liên kết peptit phân tử H2N-CH2-COOH để giúp học sinh hình dung mắt xích protein liên kết với Bài 54: POLIME A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: − Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên polime tổng hợp) − Tính chất chung polime − Khái niệm chất dẻo,cao su, tơ sợi ứng dụng chủ yếu chúng đời sống ,sản xuất Kĩ − Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, từ monome − Sử dụng, bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an toàn hiệu − Phân biệt số vật liệu polime − Tính toán khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp B Trọng tâm − Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo, phân loại polime ( polime thiên nhiên polime tổng hợp) − Tính chất chung polime − Khái niệm chất dẻo,cao su, tơ sợi 30 C Hướng dẫn thực − Kiểm tra cũ công thức chung đặc điểm cấu tạo tinh bột xenlulozơ, phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ Trên sở đặc điểm cấu tạo tinh bột xenlulozơ, phân tích giới thiệu khái niệm polime Chú ý học sinh hai nhóm từ khóa quan trọng PTK lớn, nhiều mắt xích GV giới thiệu phần phân loại liên hệ thực tế − Phần đặc điểm cấu tạo: GV giới thiệu mắt xích quen, cách viết CTCT thu gọn polime - sau cho học sinh tìm CT mắt xích polime lại − Dùng hình ảnh học sinh nhận xét mạch polime − HS quan sát mẩu polime ( PE, PVC, ) liên hệ thực tế để phát biểu tính chất vật lí polime - GV bổ sung hướng dẫn học sinh đọc tài liệu , ghi thông tin tóm tắt vào bảng tóm tắt sau : (Riêng khái niệm nên thống để vật liệu polime để học sinh dễ nhớ) Chất dẻo Tơ, sợi Cao su Khái niệm Vật liệu có tính dẻo Vật liệu polime có Vật liệu polime có mạch thẳng có khả tính đàn hồi kéo dài thành sợi Ví dụ PE, PVC… … … Thành phần … … … Tính chất … … … ứng dụng … … … − Củng cố, luyện tập: + Viết số PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, từ monome + Nhận biết mạch polime số polime ( BT trang 165 SGK) + Phân biệt số vật liệu polime ( da giả , da thật ) + Cách sử dụng, bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an toàn hiệu ( ví dụ : không để để dùng chất dẻo cao su gần lửa, không giặt áo quần tơ tằm xà phòng có tính kiềm mạnh ) + Tính toán khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp (ví dụ thể tích quen cần để tổng hợp lượng PE với hiệu suất cho trước) Bài 55: THựC HàNH TíNH CHấT CủA GLUXIT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức − Phản ứng tráng gương glucoz()r − Phân biệt glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột Kĩ − Thực thành thạo phản ứng tráng gương − Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ , saccarozơ hồ tinh bột − Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng − Trình bày làm nhận biết dung dịch nêu - viết phương trình HH minh họa thí nghiệm thực B Trọng tâm − Phản ứng tráng bạc − Phân biệt glucozơ, saccarozơ tinh bột C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Đun nóng ống nghiệm + Lắc ống nghiệm 31 − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét − Nên chia học sinh thành nhiều nhóm (tốt khoảng từ - em/nhóm) Mỗi nhóm phải có danh sách, cử nhóm trưởng − Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm (10), becher nước (l), chổi rửa (l), kẹp ống nghiệm (1), đèn cồn (l) Hóa chất: saccarozơ, glucozơ, hồ tinh bột, iot, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3 − chuẩn bị sẵn mẫu tường trình thí nghiệm cho học sinh − Trước TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau GV cho học sinh tham khảo SGK trình bày cách tiến hành Đối với thí nghiệm nhận biết cho học sinh lập sơ đồ phân biệt GV lưu ý phản ứng tráng gương ống nghiệm cần rửa lớp Ag bám đều, trường hợp phân biệt cần trích mẫu thử cho lần làm thí nghiệm Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm − GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm công khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phương trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm…) đánh giá câu trả lời − Cho học sinh viết tường trình, thu bảng tường trình Thí nghiệm Phản ứng tráng bạc glucozơ + có lớp Ag sáng bóng bám thành ống nghiệm Thí nghiệm Phân biệt glucozơ, saccarozơ tinh bột + dung dịch có màu xanh ⇒ tinh bột + hai ống nghiệm có lớp Ag sáng bóng bám thành ống nghiệm ⇒ glucozơ + ống nghiệm lại đựng saccarozơ 32 [...]... BéO A Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức − CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng chính của ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit axetic, ancol etylic, chất béo Kĩ năng − Viết CTCT của ancol etylic, axit axetic, CT chung và CT của một số chất béo đơn giản − Viết phương trình hóa học thể hiện tính chất hóa học của các chất trên − Phân biệt hóa chất... thuốc thử là nước và dung dịch axit HCl - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng thực hành hoá học, phương pháp nhận biết các chất CHƯƠNG 4: HIĐROCACBON- NHIÊN LIệU BàI 34: KHáI NIệM Về HợP CHấT HƯU CƠ Và HóA HọC HƯU CƠ A Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: + Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ + Phân loại hợp chất hữu cơ Kĩ năng − Phân biệt được chất vô cơ hay hữu cơ theo CTPT, phân loại... quyết nhanh bài tập 1 - SGK − Bài tập 2,3 cho học sinh làm dưới hình thức cá nhân, dưới hình thức bài tập chạy lấy điểm − Các bài tập còn lại cho làm dưới hình thức nhóm Có thể đổi số để học sinh tập trung hơn Nếu không kịp giờ có thể hướng dẫn về nhà bài cuối Bài 49: THựC HàNH 26 TíNH CHấT CủA ANCOL ETYLIC Và AXIT AXETC A Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức − Thí nghiệm thể hiện tính axit của axit... Lưu ý hướng dẫn học sinh cách tính toán đối với loại bài sản xuất liên quan nhiều chuyển hóa có hiệu suất Bài 53: PROTEIN A Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: 29 − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) và khối lượng phân tử của protein − Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác là axit, hoặc bazơ hoặc enzim,bị đông tụ khi có tác dụng của hóa chất hoặc... dung dịch Br2 Bài 38: AXETILEN A Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: − Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của axetilen − Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước , tỉ khối so với không khí − Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom trong dung dịch, phản ứng cháy − ứng dụng: Làm nhiên liệu và nguyên liệu trong công nghiệp Kĩ năng − Quan sát thí nghiệm, hình... ETILEN A Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: − Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của etilen − Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước , tỉ khối so với không khí − Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm trong dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy − ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic Kĩ năng − Quan... Củng cố, luyện tập: Chú ý các bài tập vận dụng thực tế sao cho học sinh sau khi học biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả và có ý niệm về việc nên tiết kiệm nhiên liệu trong gia đình (giảm chi phí, bớt độc hại) Bài 42: LUYệN TậP HIĐROCACBON - NHIÊN Liệu A Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức 21 − CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng chính của me tan, etilen, axetilen,... nâu sau đó nhạt màu CHƯƠNG 5: DẫN XUấT CủA HIĐROCACBON – POLIME BàI 44: RƯợU ETYLIC A Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: − Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo − Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi − Khái niệm độ rượu − Tính chất hóa học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy − ứng dụng : làm nguyên liệu dung... lên men glucozơ Cho học sinh viết PTHH điều chế ancol etylic từ C2H4 − Củng cố, luyện tập: + Cho học sinh làm bài tập về độ rượu(độ ancol) + Phân biệt ancol etylic với benzen Tính khối lượng ancol etylic tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng có sử dụng độ rượu và hiệu suất quá trình Bài 45: AXIT AXETIC A Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: − Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm... hoá học phân huỷ CaCO 3 và NaHCO3 - Học sinh vận dụng được kiến thức đã học để phòng chống độc khí CO, CO 2 và bảo vệ môi trường - Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính chất các hợp chất của cacbon (dưới dạng giải thích hoặc sơ đồ) + Bài toán tính nồng độ dung dịch, % thể tích khí và xác định công thức hợp chất của cacbon Bài 30: Silic Công nghiệp silicat A Chuẩn kiến thức, ... dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ chương trình giáo dục phổ thông môn hoá học lớp thcs Chương 1: Các loại hợp chất vô Bài 1, : oxit A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học oxit:... hoá học, phương pháp nhận biết chất CHƯƠNG 4: HIĐROCACBON- NHIÊN LIệU BàI 34: KHáI NIệM Về HợP CHấT HƯU CƠ Và HóA HọC HƯU CƠ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: + Khái niệm hợp chất hữu hóa. .. tính % khối lượng hỗn hợp bazơ xác định công thức bazơ Bài 9, 10, 11: muối Phân bón hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch