Hóa 8 HKII Khuyết tật

Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?. a Hoà tan 8g NaOH vào nước thu được 500 ml dung dịch.. Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc b.. Tính khối lượng axit HCl tham gia phả

MA TRẬN 1

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học 2010-2011 Môn: Hoá học 8

Thời gian làm bài: 45 phút (không tính phát đề)

1

Viết, hoàn thành

phương trình hóa học

thể hiện tính chất hóa

học của các chất

5

2,5

5

2,5

2 Phân loại, gọi tên các

chất

4

2,0

1

0,5

5 2,5

3 Nồng độ dung dịch 1

1,25

1

1,25

2 2,5

4 Tính theo phương

trình hóa học

2

2,5

2 2,5

3,25

6

3,75

3

3,0

14 10

ĐỀ 1

KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học 2010-2011 Môn: Hoá học 8

Thời gian làm bài: 45 phút (không tính phát đề)

Câu 1: ( 2,5 điểm)

Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hoá:

a Na → Na2O → NaOH

NaOH

b P → P2O5 → H3PO4

Câu 2: ( 2,5 điểm)

Gọi tên các hợp chất có công thức sau và cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào:

a HCl b SO3 c Fe(OH)2 d NaH2PO4 e HNO3?

Câu 3: (2,5 đ)

a) Hoà tan 5g NaCl vào 195 g H2O Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?

a) Hoà tan 8g NaOH vào nước thu được 500 ml dung dịch Hãy tính nồng độ mol của dung dịch thu được?

Câu 4: ( 2,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl dư theo sơ đồ phản ứng sau:

Fe + HCl → FeCl2 + H2

a Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc

b Tính khối lượng axit HCl tham gia phản ứng

(Cho Na = 23; O = 16; Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5)

HƯỚNG DẪN CHẤM 1

KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm 2010 - 2011 Môn: Hoá học 8

Câu 1

(2,5đ)

a) 2Na + O2

0

t

→ 2Na2O

Na2O + H2O→t0 2NaOH

2 Na + 2H2O→t0 2NaOH + H2

b) 4P + 5O2 →t0 2P2O5

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 Câu 2

(2,5đ)

d NaH2PO4 natri đihiđrophotphat muối 0.5

Câu 3

(2,5đ)

a-Ta có khối lượng của dd thu được là: 5 +195 = 200(g)

C% NaCl = 5

200.100 = 2,5(%)

b-Ta có số mol của NaOH là:

nNaOH = 8/40 = 0,2 (mol)

CM = 0,2/0,5 = 0,4 (M)

0.5 0,75

0.5 0,75

Câu 4

(2,5đ)

Ta có: nFe = 5,6/56= 0,1( mol)

Phương trình: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

0,1→ 0,2 0,1 0,1 (mol)

- Thể tích khí H2 thu được ở đktc là:

VH 2= 0,1.22,4 = 2,24(l)

- Khối lượng axit HCl thu được là: 0,2.36,5 = 7,1(g)

0.5 0.5 0.5

0.5 0.5

MA TRẬN 2

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

Năm học 2010-2011 Môn: Hoá học 8

Thời gian làm bài: 45 phút (không tính phát đề)

1

Viết, hoàn thành

phương trình hóa học

thể hiện tính chất hóa

học của các chất

5

2,5

5

2,5

2 Nhân biết các chất 1

2,5

1 2,5

3 Nồng độ dung dịch 1

1,25

1

1,25

2 2,5

4 Tính theo phương

trình hóa học

2

2,5

2 2,5

3,75

6

3,75

2

2,5

10 10

ĐỀ 2 KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học 2010-2011

Môn: Hoá học 8

Thời gian làm bài: 45 phút (không tính phát đề)

Câu 1: ( 2,5 điểm)

Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hoá:

a CuO→ H2O → O2

CO2

b S → SO2 → H2SO3

Câu 2 : (2,5 điểm)

Bằng phương pháp hoá học hãy nhân biết các lọ dung dịch mất nhãn sau :

H2SO4, NaOH, Na2SO4

Câu 3: (2,5 điểm)

a) Hoà tan 5g KOH vào 195 g H2O Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?

a) Hoà tan 2,3g Na vào nước thu được 500 ml dung dịch NaOH Hãy tính nồng độ mol của dung dịch thu được?

Câu 4: ( 2,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng dung dịch HCl dư theo sơ đồ phản ứng sau:

Al + HCl → AlCl3 + H2

a Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc

b Tính khối lượng muối AlCl3 sinh ra

(Cho Al = 27; H = 1; Cl = 35,5)

HƯỚNG DẪN CHẤM 2 KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm 2010 - 2011

Môn: Hoá học 8

Câu 1

(2,5đ)

a) CuO+ H2

0

t

→ H2O + Cu 2H2O →dp 2H2+O2

CuO+ CO →t0 CO2 + Cu

b) S + O2 →t0 SO2

SO2 + H2O → H2SO3

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 Câu 2

(2,5đ)

- Cho giấy quỳ tím vào 3 mẫu thử đựng các dung dịch trên 0,5

- Dung dịch nào làm quỳ tím thành đỏ là lọ đựng dung dịch

H2SO4

0,75

- Dung dịch nào làm quỳ tím thành xanh là lọ đựng dung dịch

NaOH

0,75

- Còn lại là lọ đựng dung dịch Na2SO4 không làm quỳ tím đổi

màu

0,5 Câu 3

(2,5đ)

a-Ta có khối lượng của dd thu được là: 5 +195 = 200(g)

C% KOH = 5

200.100 = 2,5(%)

b-Ta có số mol của NaOH là:

nNaOH = nNa= 2,3/23 = 0,1 (mol)

CM = 0,1/0,5 = 0,2 (M)

0.5 0,75

0.5 0,75

Câu 4

(2,5đ)

Ta có: nFe = 5,4/27= 0,2( mol)

Phương trình: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

0,2 → 0,2 0,3 (mol)

- Thể tích khí H2 thu được ở đktc là:

VH 2= 0,3.22,4 = 6,72(l)

- Khối lượng muối AlCl3 thu được là: 0,2.133,5 = 26,7(g)

0.5 0.5 0.5

0.5 0.5

MA TRẬN 3

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II( cho hs khuyết tật)

Năm học 2010-2011 Môn: Hoá học 8

Thời gian làm bài: 45 phút (không tính phát đề)

1

Viết, hoàn thành

phương trình hóa học

thể hiện tính chất hóa

học của các chất

4

4,5

4

4,0

8

8,5

2 Nồng độ dung dịch 1

1,0

1 1,0

0,5

1 0,5

5,5

5

4,5

10 10

ĐỀ 3 KIỂM TRA HỌC KÌ II ( cho hs khuyết tật)

Năm học 2010 - 2011 Môn: Hoá học 8

Thời gian làm bài: 45 phút (không tính phát đề)

Câu 1 (4,0 điểm):

Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau:

a) Cu → (1) CuO → (2) Cu

b) C → (1) CO2 → (2) H2CO3

Câu 2 (4,0 điểm)

Hoàn thành các phương trình phản ứng từ các sơ đồ sau:

a) K2O + H2O → KOH

b) N2O5 + H2O → HNO3

c) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

d) NaOH + Fe2(SO4)3 → Na2SO4 + Fe(OH)3 ↓

Câu 3 (1,0 điểm)

Hoà tan 5g CuSO4 vào 195 g H2O Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?

Câu 4 (1,0 điểm)

Cho 6,5 g Zn phản ứng vừa đủ với một lượng dung dịch HCl tạo ra Kẽm clorua và khí hiđro

a) Viết PTHH của phản ứng

b) Tính số mol Zn

(Cho Zn = 65)

HƯỚNG DẪN CHẤM 3 KIỂM TRA HỌC KÌ II( cho hs khuyết tật)

Năm 2010 - 2011 Môn: Hoá học 8

Câu Nội dung Điểm Câu 1

(4,0đ)

a) 2Cu+ O2

0

t

→ 2CuO CuO+ CO →t0 CO2 + Cu

b) C + O2 →t0 CO2

CO2 + H2O → H2CO3

1,0 1,0 1,0 1,0 Câu 2

(4,0đ)

a) K2O + H2O → 2KOH

b) N2O5 + H2O → 2HNO3

c) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

d) 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3 ↓

1,0 1,0 1,0 1,0 Câu 3

(1,0đ)

a-Ta có khối lượng của dd thu được là: 5 +195 = 200(g)

C% KOH = 5

200.100 = 2,5(%)

0.5 0,5

Câu 4

(1,0đ)

Phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑

Ta có: nZn = 6,5/65= 0,1( mol)

0.5 0.5