BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH VÀ TỔNG HỢP CHUYÊN HÓA

Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên PHẦN 1: CÁC DẠNG BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH C©u 1.1: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: Cu + A → B + C↑ + D C + KOH → E A + HCl E → F + C↑ + D + KOH → G + D (Mçi ch÷ c¸i A, B, C, D, E, F, G t¬ng øng víi chÊt) b) C¸c chÊt sau ®©y : dd NaOH, Fe 2O3, dd K2SO4, dd CuCl2, CO2, Al vµ dd NH4Cl C¸c cỈp chÊt nµo ph¶n øng ®ỵc víi nhau? Nªu râ ®iỊu kiƯn vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? C©u 2.1: Thỉi khÝ cacbonic vµo dung dÞch Ba (OH)2 a) Nªu hiƯn tỵng x¶y vµ gi¶i thÝch? b) Tõ dung dÞch st nhËn ®ỵc sau thỉi khÝ cacbonic vµo dung dÞch Ba(OH) Cã thĨ dïng nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc nµo ®Ĩ lµm ®ơc trë l¹i? c) Gi¶ thiÕt Ba(OH)2 cã a gam T×m giíi h¹n lỵng CO2 cÇn thỉi vµo ®Ĩ ®ỵc ®ång thêi mi C©u 3.1: a) Cã lä riªng biƯt kh«ng cã nh·n, ®ùng c¸c chÊt Na2CO3, NaCl, hçn hỵp Na2CO3 vµ NaCl H·y tr×nh bµy c¸ch tiÕn hµnh nhËn biÕt c¸c chÊt cã mçi lä b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? b) Cho hçn hỵp gåm CuO, Fe2O3 ChØ dïng Al vµ HCl h·y tr×nh bµy c¸ch ®iỊu chÕ Cu nguyªn chÊt C©u 1.2: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc lµm s¹ch Nh«m oxit cã lÉn Silic dioxit (SiO2) vµ S¾t (III) oxit (Fe2O3) ViÕt c¸c PTHH x¶y ChØ ®ỵc dïng thªm thc thư, h·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau ®©y ®ùng c¸c lä riªng biƯt: KNO3, MgCl2, NH4Cl, (NH4)2SO4, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, FeSO4, ZnCl2, CuCl2, CrCl3, AgNO3 Chän c¸c chÊt thÝch hỵp, ®iỊn vµo s¬ ®å d·y biÕn ho¸ díi ®©y ViÕt c¸c PTHH minh ho¹ B D F A A A A C E K Trong ®ã A lµ hỵp chÊt t¹o bëi nguyªn tè Câu 1.3 : a Hồn thành sơ đồ phản ứng sau : CaCO3  CO2  Na2CO3  NaHCO3  Na2CO3  Na2SO4  NaCl b Từ chất : NaOH, Fe2(SO4)3, nước cất , điều kiện xúc tác cần thiết coi có đủ Hãy viết phương trình hóa học điều chế sắt kim loại Câu 2.3 : a.Từ chất ban đầu tinh bột,viết phương phản ứng hóa học điều chế etylaxetat.(ghi rõ điều kiện có) b Bằng phương pháp hóa học, nêu cách nhận biết chất lỏng sau : rượu etylic , axit axetic , benzen dung dịch glucozơ Viết phương trình phản ứng hóa học xảy -1- Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Câu 1.4 1/ Hồn thành phương trình phản ứng sau: FexOy + HCl  FexOy + H2SO4 lỗng  FexOy + H2SO4 đặc  FexOy + HNO3 đặc  FexOy + HNO3 lỗng  2/ Trong lọ đựng dung dịch gồm A xit HCl, HNO 3, H2SO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết có mặt A xit dung dịch 3/ Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng O xit khỏi hỗn hợp Al 2O3; K2O; Fe2O3 Câu 1.5: Có chất CuO, FeCl3, CO2, Fe2O3, SO2, , HCl, FeO Những chất tác dụng với dung dòch NaOH Viết phương trình phản ứng (nếu có) Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng b»ng c¸ch thay c¸c chÊt thÝch hỵp vµo c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D…… ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng (nÕu cã): B A (1) (2) H (3) E (5) (4) G C (6) D (7) E BiÕt A lµ mét hỵp chÊt cđa Fe Từ chất Al, O2, H2O, CuSO4, Fe, dd HCl Hãy viết phương trình phản ứng điều chế: Cu, Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2 Câu 2.5: Trong phòng thí nghiệm có lọ nhãn đựng dung dòch sau: NaCl, H 2SO4, CuCl2, MgCl2, KOH không dùng thuốc thử khác cho biết cách nhận chất Viết phường trình phản ứng xảy (nếu có) Cã mÉu ph©n bãn ho¸ häc kh¸c ë d¹ng r¾n bÞ mÊt nh·n gåm : NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 vµ Ca(H2PO4)2 H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c mÉu ph©n bãn ho¸ häc nãi trªn b»ng phương ph¸p ho¸ häc Câu 1.6 Hòa tan hoàn toàn a gam mợt oxit sắt bằng H 2SO4 đặc nóng thấy thoát khí SO2 (duy nhất) Nếu khử hoàn toàn a gam oxit đó bằng CO ở nhiệt đợ cao rời hòa tan lượng sắt tạo bằng H 2SO4 đặc, nóng thì thu được lượng SO2 bằng lần lượng SO2 ở phản ứng 1.Viết phương trình hóa học xảy hai thí nghiệm Xác định cơng thức của oxit sắt C©u 1.7 Cho hçn hỵp gåm chÊt r¾n: Al2O3 ; SiO2 ; Fe3O4, vµo dung dÞch chøa mét chÊt tan A, th× thu ®ỵc mé chÊt r¾n B nhÊt H·y cho biÕt A, B cã thĨ lµ nh÷ng chÊt g×? Cho vÝ dơ vµ viÕt c¸c PTHH minh ho¹ Tõ c¸c chÊt sau: Cu; S; H 2O; NaOH vµ c¸c dơng cơ, chÊt xóc t¸c cÇn thiÕt ( cã ®đ) H·y viÕt ph ¬n tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ CuSO4 vµ Cu(OH)2 theo hai c¸ch C©u 2.7 X¸c ®Þng c¸c chÊt: A1; A2; A3 A11 vµ hoµn thµnh c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: A1 + A2 → A3 + A4 A3 + A5 → A6 + A7 -2- Bài tập luyện thi chuyên hóa A6 + A8 + A9 → A10 A10 → A11 + A8 A11 + A4 → A1 + A8 Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên BiÕt A3 lµ mét mi clo rua, lÊy 1,27 gam A3 t¸c dơng víi dung dÞch AgNO3 d th× thu ®ỵc 2,87 gam kÕt tđa Câu 1.8 Trình bày ngắn gọn phương pháp hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau: CH 4, C2H4, C2H2 SO2 Hợp chất hữu có cơng thức phân tử C 6H6 Xác định cơng thức cấu tạo viết phương trình phản ứng cho phù hợp với kiện thực nghiệm sau: - Hợp chất A khơng tác dụng với dung dịch KMnO tác dụng với H2/(Ni, toC) theo tỉ lệ mol 1: - Hợp chất B (có mạch cacbon khơng phân nhánh) tác dụng với AgNO 3/NH3 theo tỉ lệ mol : Câu 2.8 A, B hai hiđrocacbon thể khí Thành phần phần trăm khối lượng cacbon phân tử A phần trăm khối lượng cacbon phân tử B 92,3077% Xác định cơng thức phân tử A B Biết điều kiện thích hợp, A nhị hợp tạo thành B Xác định cơng thức cấu tạo A B, viết phương trình phản ứng xảy Câu 3.8 Ngun tử X có ba lớp electron kí hiệu 2/8/3 - Xác định tên ngun tố X giải thích - Đốt nóng X nhiệt độ cao khơng khí Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (giả sử khơng khí gồm N2 O2) Trộn 190 cm3 oxi với 120 cm3 hỗn hợp khí X gồm N2, H2 CH4 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X, sau làm lạnh, thu hỗn hợp Y tích 110 cm Cho Y qua dung dịch NaOH dư, khí tích 40 cm3 Tính thể tích khí hỗn hợp X Biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất C©u 1.9 1/ Cã gãi bét mµu tr¾ng kh«ng ghi nh·n, mçi gãi chøa riªng rÏ hçn hỵp chÊt sau: Na 2CO3 vµ K2CO3; NaCl vµ KCl; MgSO4 vµ BaCl2 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc, lµm thÕ nµo ®Ĩ ph©n biƯt gãi bét trªn nÕu chØ sư dơng níc vµ c¸c èng nghiƯm ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc 2/ Nh÷ng nguyªn liƯu nµo thêng dïng ®Ĩ s¶n xt oxi c«ng nghiƯp? ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc biĨu diƠn ph¶n øng ®iỊu chÕ oxi phßng thÝ nghiƯm C©u 2.9 1/ T×m c¸c chÊt A, B, C, E, G, I, K, X, T thÝch hỵp ®Ĩ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc theo s¬ ®å ph¶n øng sau: t to a) A + B o E + G b) C I+G to c) I + B K d) I + H2O → T e) T + A → C + X g) X + B E + H 2O BiÕt A, B, C lµ c¸c hỵp chÊt cã nguyªn liƯu dïng ®Ĩ s¶n xt thủ tinh (lo¹i thêng) 2/ Axit acrylic CH2 = CH - COOH võa cã tÝnh chÊt ho¸ häc t¬ng tù axit axetic võa cã tÝnh chÊt ho¸ häc t¬ng tù etilen ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc biĨu diƠn ph¶n øng gi÷a axit acrylic víi Na, NaOH, C2H5OH (cã mỈt H2SO4 ®Ỉc, ®un nãng), dung dÞch níc brom ®Ĩ minh ho¹ nhËn xÐt trªn Câu 1.10: Nêu tượng, viết phương trình phản ứng (nếu có) tiến hành thí nghiệm sau: a Cho mẩu Natri vào dung dịch CuSO4 b Cho mẩu đá vơi vào dung dịch NaHSO4 c Cho canxi cacbua vào dung dịch axit HCl -3- Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên d Cho lòng trắng trứng vào rượu etylic e Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch Ag2O/NH3, đun nóng nhẹ Đốt cháy hồn tồn m gam phi kim X m gam oxi thu hỗn hợp khí gồm XO2 O2 có tỉ khối so với khơng khí ( M kk = 29) 1,7655 Tính tỉ lệ m/m1? Câu 2.11: Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau : Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi (Có nhận xét biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2 ) Sau cho tiếp nước vơi vào dung dịch vừa thu dư Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) khơng thể sơn tráng men để bảo vệ kim loại Nêu ngắn gọn qui trình thực để bảo vệ kim loại dụng cụ C©u 1.12 Hçn hỵp A gåm bét c¸c oxit sau: FexOy, Al2O3, MgO, CuO Cho khÝ CO d ®i qua A nung nãng ®Õn ph¶n øng hoµn toµn ®ỵc chÊt r¾n B Cho B vµo dung dÞch NaOH d ®ỵc dung dÞch C vµ chÊt r¾n D Cho dung dÞch HCl d vµo dung dÞch C Hßa tan D b»ng dung dÞch axit H 2SO4 ®Ỉc, nãng, d t¹o thµnh SO2 (s¶n phÈm khÝ nhÊt) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y Tõ kh«ng khÝ, níc, mi ¨n, pirit s¾t, c¸c dơng vµ ®iỊu kiƯn cÇn thiÕt cã ®đ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc (ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã) ®iỊu chÕ s¾t (II) clorua vµ s¾t (III) sunfat C©u 2.12 Cho chÊt khÝ: CO2, C2H4, C2H2, SO2, CH4 ®ùng b×nh riªng biƯt Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc ph©n biƯt mçi b×nh trªn ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y X¸c ®Þnh c¸c chÊt t¬ng øng víi c¸c ch÷ c¸i A, B, D, E ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc (ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã) thùc hiƯn s¬ ®å chun hãa sau: C H6 CaC2 (1) (4) B (5) + H2, Pd(xt),t0 D + H O, axit (2) (3) (6) E A polietilen C©u 3.12 Cho 4,6 gam Natri vµo 200ml dung dÞch CuSO 41M ®ỵc dung dÞch A, khÝ B vµ kÕt tđa C Läc lÊy C ®em nung ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc chÊt r¾n E Cho B ph¶n øng víi E nung nãng ®Õn ph¶n øng kÕt thóc ®ỵc m gam chÊt r¾n F ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc vµ tÝnh m Nªu hiƯn tỵng, gi¶i thÝch vµ viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y c¸c thÝ nghiƯm sau: a Cho tõ tõ ®Õn d dung dÞch Na2CO3 vµo dung dÞch axit HCl vµ ngỵc l¹i, cho tõ tõ dung dÞch axit HCl ®Õn d vµo dung dÞch Na2CO3 b Cho mÈu Kali vµo dung dÞch FeSO4 ®Ĩ kh«ng khÝ C©u 1.13 : Hãy viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn A Hồ tan chất rắn A H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) dung dịch B khí D có mùi xốc Cho Natri kim loại vào dung dịch B thu dược khí G kết tủa M ;Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch E, E vừa tác dụng với dd BaCl2 vừa tác dụng với dd NaOH Từ quặng pirit (FeS2), NaCl, H2O, chất xúc tác điều kiện cần thiết khác điều chế : dd FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 C©u 2.13 Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau : -4- Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi (Có nhận xét biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2 ) Sau cho tiếp nước vơi vào dung dịch vừa thu dư Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 96 % C©u 1.14: Một ngun tố R có hố trị IV R tạo hợp chất khí với Hydro ( khí X ), Hydro chiếm 25% khối lượng Cl2 X a Xác định tên ngun tố R hợp chất khí X? b Trong ống nghiệm úp ngược vào chậu giấy quỳ nước muối ( có mặt giấy quỳ tím) chứa hỗn hợp khí Cl2, X tím dd NaCl ( hình vẽ) Đưa tồn thí nghiệm ánh sáng Giải thích tượng xảy viết phương trình phản ứng Cho sơ đồ: +G B A H2SO40 đđ 180 C E xt: ? D +M A t0 A F Xác định A,B,D,E,F,G,M (là ký hiệu chất hữu cơ, vơ khác ) viết phương trình phản ứng, cho biết: A có chứa ngun tử Cacbon, A điều chế từ ngun liệu có bột đường phương pháp lên men rượu C©u 2.14: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt bình nhãn chứa khí : C2H4, CO, H2 Phân tích m gam chất hữu X thu a gam CO b gam H2O Xác định cơng thức phân tử X Biết rằng: * MX < 87 * 3a = 11b 7m = 3(a+b) Câu 1.15: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: (Mỗi mũi tên phương trình hóa học) Fe → FeCl3 FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe3O4 → FeSO4 Có hỗn hợp bột gồm oxit: K2O, Al2O3, BaO Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Dung dịch A chứa a mol CuSO4 b mol FeSO4 Xét ba thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu dung dịch muối Thí nghiệm 2: Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu dung dịch muối Thí nghiệm 3: Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu dung dịch muối a Tìm mối quan hệ a, b, c thí nghiệm b Nếu a = 0,2; b = 0,3 số mol Mg 0,4 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng bao nhiêu? Câu 2.15: Một hợp chất hữu có cơng thức dạng C xHyOz (x ≤ 2) tác dụng với NaOH Hãy xác định cơng thức cấu tạo viết phương trình hóa học xảy chất với NaOH Trình bày phương pháp hóa học phân biệt bình khí sau: H 2, CH4, C2H4, CO2, SO2 Viết phương trình hóa học xảy Axit A chất rắn, màu trắng, dễ tan nước Oxit B tác dụng với dung dịch nước A tạo nên hợp chất C màu trắng, khơng tan nước Khi nung C với cát than nhiệt độ cao thu đơn chất có thành phần A Xác định cơng thức A, B, C viết phương trình hóa học xảy -5- Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Câu 1.16: Thế độ tan ? Nêu ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất rắn chất khí Lập biểu thức liên hệ độ tan nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa Pha chế 35,8 gam dung dịch CuSO4 bão hòa 100oC Đun nóng dung dịch có 17,86 gam nước bay hơi, sau để nguội đến 20oC Tính số gam tinh thể CuSO4.5H2O kết tinh Biết độ tan CuSO4 20oC 100oC 20,7g 75,4 g Câu 2.16: Các cơng thức C2H6O, C3H8O C3H6O2 cơng thức phân tử chất hữu đơn chức, mạch hở A, B, C, D, E : - Tác dụng với Na có A E - Tác dụng với dung dịch NaOH có B, D E - D tác dụng với dung dịch NaOH thu F mà F tác dụng với A lại tạo C Xác định CTPT A, B, C, D E Viết CTCT chúng Viết phương trình phản ứng xảy Câu 3.16: Dẫn hỗn hợp khí gồm C2H2, CO2 SO2 cho qua dung dịch X chữa chất tan thấy có Y Hỏi chất tan dung dịch X có tính chất ? Dùng hai chất có tính chất khác để viết ptpư minh họa Hỗn hợp Z gồm hai hiđrocacbon điều kiện thường thể khí có số ngun tử cacbon Đốt cháy hồn tồn Z thu 3,52 gam CO2 1,62 gam H2O Tìm CTPT hai hiđrocacbon biết hỗn hợp Z chúng có số mol Câu 1.17 Từ hóa chất: KClO3, FeS, Fe dung dịch HCl, với thiết bị chất xúc tác có đủ a Hãy viết phương trình hóa học điều chế chất khí khác b Cho chất khí tác dụng vừa đủ với đơi Viết phương trình hóa học xẩy Bằng phương pháp hóa học tách chất sau khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: AlCl 3, Al2O3, CuCl2, KCl, CuO Cho mẫu đá vơi (CaCO 3) vào ống nghiệm chứa 10 ml dung dịch HCl 1M Cứ sau 30 giây người ta đo thể tích CO2 (đktc) thu kết sau: Thời gian (giây) Thể tích khí CO2 (ml) 0 30 30 60 52 90 78 120 80 150 88 180 91 200 91 a Kết đo thời điểm nghi ngờ sai? Giải thích? b Giải thích phản ứng dừng lại thời điểm 180 giây? c Khoảng thời gian phản ứng xẩy nhanh nhất? Có biện pháp để phản ứng xẩy nhanh hơn? Câu 2.17 Hãy xác định chất từ A1 → A11 hồn thành phương trình hóa học sau: A1 + A2 → A3 + A4 (1) A6 + A8 + A9 → A10 (3) A3 + A5 → A6 + A7 (2) to A10 → A11 + A9 (4) to A11 + A4 → A1 + A9 (5) Biết: A3 muối Sắt clorua, lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, đến phản ứng kết thúc thu 2,87 gam kết tủa Câu 1.18: Hồn thành sơ đồ biến hố sau: +O → X(k)  A(k) H 2O + → -6- + ddBaCl B(dd)  → C(r) Bài tập luyện thi chuyên hóa + O 2(t ) → FeS2   Y(r) +ddHCl  → Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên d d BaCl2 D(dd) +ddNaOH  → E(r) ddB → F(dd) Câu 2.18: 1/ Mơ tả tượng viết phương trình hố học giải thích cho thí nghiệm sau: Cho mẩu kim loại Natri vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng II sunfat 2/ Phân biệt hố chất đựng lọ riêng biệt bị nhãn (khơng dùng thêm hố chất khác): HCl, NaOH, Ba(OH)2, K2CO3, MgSO4 C©u 1.19 H·y chän c¸c hỵp chÊt thÝch hỵp ®Ĩ hoµn chØnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng díi ®©y 1) X1 + X2 Br2 + MnBr2 + H2O 2) X3+ X4 + X5 HCl + H2SO4 3) A1 + A2 SO2 + H2O 4) B1 +B2 NH3 + Ca(NO3)2 + H2O 5) Ca(X)2 + Ca(Y)2 Ca(NO3)2 + H2O 6) D1 + D2 + D3 Cl2+ MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 7) Fe2O3 + hy®r« 8) CxHy (COOH)2 + O2 CO2 + H2O 9) NH3 + CO2 E1 + E2 10) CrO3 + KOH F1 + F2 ( BiÕt CrO3 lµ « xit a xit) 11) KHCO3 + Ca(OH)2 (d) G1 + G2 + G3 12) Al2O3 + KHSO4 L1+ L2 + L3 C©u 2.19 1) §i tõ c¸c chÊt ®Çu lµ ®· v«i, than ®¸ vµ ®ỵc dïng thªm c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt, h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ polivinyl clorua; ®icloetan (CH2Cl - CH,Cl) 2) Hi®rocacbon A cã khèi lỵng ph©n tư b»ng 68®vC A ph¶n øng hoµn toµn víi H t¹o B C¶ A vµ B ®Ịu cã m¹ch cacbon ph©n nh¸nh ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o c¸c chÊt Trong sè c¸c chÊt A ®ã, chÊt nµo dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ cao su? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng C©u 1.20 Cho CO t¸c dơng víi CuO ®un nãng ®ỵc hçn hỵp chÊt r¾n A vµ khÝ B Hoµ tan hoµn toµn A vµo H2SO4 ®Ỉc, nãng; cho B t¸c dơng víi dung dÞch níc v«i d ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng C©u 20: ChØ ®ỵc dïng thªm q tÝm vµ c¸c èng nghiƯm, h·y chØ râ ph¬ng ph¸p nhËn c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh·n : NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S C©u 1.21: (1.0®) Nh÷ng khÝ nµo cho díi ®©y cã tû khèi so víi Hi®ro lµ nhá nhÊt : a/ Clo; b/ Nªon; c/ Flo; d/ Nit¬ C©u 2.21: Cã lä ho¸ chÊt ®ang sư dơng dë vµ ®Ĩ l©u ngµy phßng thÝ nghiƯm nªn trªn tê nh·n hiƯu ghi ë lä bÞ mê chØ cßn l¹i ch÷ c¸i c¨n b¶n lµ: "Na " BiÕt r»ng hỵp chÊt lä cã thĨ lµ mét c¸c hỵp chÊt sau: Hi®rocacbonnat; Hi®roxyt; Hi®rosunfat hc mi photphat (Na 3PO4) Mét b¹n häc sinh ®· lµm thÝ nghiƯm nh sau: LÊy mét mÉu ho¸ chÊt lä cho t¸c dơng víi a xit HCl vµ quan s¸t thÊy cã khÝ CO2 tho¸t Dùa vµo c¬ së ®ã b¹n häc sinh ®· kÕt ln Ho¸ chÊt lä lµ chÊt NaHCO a- Em h·y cho biÕt xem b¹n häc sinh kÕt ln nh vËy cã ®¬n trÞ kh«ng H·y gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng b- Em h·y chØ chÊt nµo sè c¸c chÊt mµ ®Çu bµi ®a gi¶ ®Þnh ch¾c ch¾n kh«ng ph¶i lµ chÊt cã lä Gi¶i thÝch? C©u 1.22: 1/ Cho b¶ng ph©n lo¹i c¸c chÊt CHl NO CO O2 Fe -7- Cu(OH) CH4 KOH Bài tập luyện thi chuyên hóa H2SO4 H2 S Na2O CO2 NO Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên SO2 CH4 N2 Br2 KOH NaOH C6H12O6 CCl4 Ba (OH)2 NaOH H·y cho biÕt c¸c vÞ trÝ (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8) lµ c¸c tõ g× 2/ Nªu hiƯn tỵng, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho c¸c thÝ nghiƯm sau: a- Nhóng ®inh s¾t ®· c¹o s¹ch gØ vµo dung dÞch CuSO4 b- Sơc khÝ SO2 vµo dung dÞch Ca(HCO3)2 c- DÉn khÝ Etilen qua dung dÞch níc Brom 3/ Cho d·y chun hãa sau: Fe → A → B → C → Fe → D → E → F → D X¸c ®Þnh A, B, C, D, E, F ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng C©u 2.22: 1/ Dung dÞch Bỗc §« dïng chèng nÊm cho c©y ®ỵc pha theo tû lƯ 1kg CuSO4 5H2O + 10 kg v«i sèng (CaO) + 100 lÝt níc H·y tÝnh thµnh phÇn % theo khèi lỵng c¸c chÊt cã dung dÞch Bỗc §« ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng 2/ Tõ Glucoz¬ vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ: Etylaxetat Câu1.23 Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: Trộn dung dòch KHCO3 với dung dòch Ba(OH)2 Cho mẫu Al2O3 vào dung dòch KHSO4 Cho hỗn hợp chứa Fe Fe3O4 vào dung dòch HCl Cho từ từ nước vôi vào bình chứa khí CO2 Câu 2.23 Hỗn hợp A chứa Al2O3, Fe3O4 CuO Hòa tan A dung dòch NaOH dư, thu dung dòch C chấy rắn D Thêm từ từ dung dòch H2SO4 loãng vào dung dòch C phản ứng kết thúc Nung D ống chứa khí H2 (dư) nhiệt độ cao chất rắn E Hòa tan E axit H 2SO4 đặc, nóng Viết phương trình phản ứng xảy Câu 3.23 Cho hỗn hợp X có thành phần khối lượng sau: %MgSO = %Na2SO4 = 40%, phần lại MgCl2 Hòa tan a gam X vào nước dung dòch Y, thêm tiếp Ba(OH) vào Y dư thu (a+17, 962) gam kết tủa T Tìm giá trò a Nung T ngòai không khí đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Z Tìm b Câu 4.23 Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (viết phương trình phản ứng, xác đònh chất ứng với chữ (A), (B), (C) ) (A) + (B)  (D) + Ag  (E) + HNO3  (D) + H2O (D) + (G)  (A) (B) + HCl  (L) + HNO3 (G) + HCl  (M) + H2  (M) + (B)  (L) + Fe(NO3)2 Câu 1.24: -8- Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Bổ túc phản ứng sau: A + B → C + D+ E C + NaOH → Na2SO4 + F ↓ D + KI → C + H + I2 D + KOH → G↓ + H C + KMnO4 + B → D + MnSO4 + H + E G + J → K + E F + O2 + E → G ↓ C + Al → M + L L + J → N + H2 N + Cl2 → K Câu 2.24 : Bột đồng oxit bò lẫn bột than (hỗn hợp A) a Trình bày phương pháp vật lý để lấy riêng bột đồng oxit b Lấy hỗn hợp A nung nóng chân không (không có mặt oxi) tới phản ứng xảy hoàn toàn Giải thích biến đổi màu hỗn hợp phương trình phản ứng Nếu nung hỗn hợp A không khí tượng xảy nào? Câu 3.24 : a Có hai dung dòch loãng FeCl FeCl3( gần không màu) Ta dùng dung dòch NaOH, nước brôm, đồng kim loại để phân biệt hai dung dòch Hãy giải thích phản ứng b Có ống nghiệm đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, Mỗi ống đựng dung dòch sau đây: Na2CO3, BaCl2, HCl, H2SO4, NaCl Nếu lấy ống đổ vào ống thấy có kết tủa; lấy ống đổ vào ống thấy có khí thoát ra, lấy ống đổ vào ống thấy có kết tủa Hỏi ống đựng dung dòch gì? Câu 4.24 : a Có dung dòch nhãn chứa: NaNO3, Na2SO4, Mg(NO3)2, MgSO4, Fe(NO3)2, FeSO4, Al(NO3)3, Al2(SO4)3 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương pháp phân biệt dung dòch Viết phương trình phản ứng b Một mẫu Cu có lẫn Fe, Ag, S Nêu phương pháp hóa học tinh chế Cu Câu 1.25: Nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hồ 200C 5,66% a Tính độ tan KAl(SO4)2 200C b Lấy 900 gam dung dịch bão hồ KAl(SO 4)2 200C đem đun nóng để làm bay hết 300 gam nước, phần lại làm lạnh đến 200C Hỏi có gam tinh thể phèn KAl(SO 4)2.12H2O kết tinh? Câu 1.26 : Viết các phương trình hóa học theo sơ đờ sau (biết rằng (A), (B), (C) … là các chất vơ cơ) : -9- Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên X, Y Z hợp chất hữu có tính chất sau : + Khi đốt cháy X Y thu sản phẩm CO2 H2O với tỉ lệ số mol : + X tác dụng với Na với dung dịch NaOH + Y làm màu dung dịch nước brom + Z tác dụng với Na khơng tác dụng với dung dịch NaOH Hỏi X, Y, Z chất số chất sau : C 2H2; C4H8; C3H8O; C2H4O2 ? Viết cơng thức cấu tạo chúng Câu 2.26 : Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện có) phản ứng dùng điều chế oxit sau ba phương pháp khác nhau: CO2; SO2 Phản ứng dùng để điều chế oxit phòng thí nghiệm ? Có bốn chất rắn màu trắng đựng bốn lọ riêng biệt nhãn : NaNO 3; Na2CO3; NaCl; hỗn hợp NaCl Na2CO3 Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt bốn chất rắn Câu 1.27: Hồn thành phương trình phản ứng sau: a KMnO4 + HCl (đ)  c Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2  b FeS2 + O2  d FexOy + H2SO4 (lỗng)  Câu 2.27: Trình bày phương pháp điều chế riêng biệt: CaSO4, FeCl3, H2SiO3 từ hỗn hợp CaCO3.Fe2O3.SiO2 Viết phương trình phản ứng Câu 1.28 Bằng phương pháp hố học nêu cách nhận biết khí hỗn hợp khí sau: C 2H4, CH4, CO2, SO3 Viết phương trình hố học phản ứng xảy Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn (A) Chất rắn (A) tan phần dung dịch H2SO4 lỗng dư, nhiên (A) lại tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng, dư dung dịch (B) khí (C) Khí (C) tác dụng với dung dịch KOH dung dịch (D) Dung dịch (D) vừa tác dụng với dung dịch BaCl2, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Pha lỗng dung dịch (B) cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy xuất kết tủa (E) Nung (E) đến khối lượng khơng đổi, sau cho dòng khí H2 dư qua thu khối bột màu đỏ (F) Viết phương trình hố học phản ứng xảy xác định chất (A), (B), (C), (D), (E), (F) Câu 2.28 Trong phòng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl (dùng bình kíp), khí CO2 thu bị lẫn khí hiđro clorua nước Hãy trình bày phương pháp hố học để thu khí CO2 tinh khiết Viết phương trình hố học phản ứng hố học xảy Có hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic Trình bày phương pháp hố học để tách riêng chất Viết phương trình hố học phản ứng xảy Viết phương trình hố học chứng minh axit axetic mạnh axit cacbonic yếu axit sunfuric Câu 3.28 Xác định chất A, B, C, D viết phương trình hố học hồn thành sơ đồ sau: C - 10 - Bài tập luyện thi chuyên hóa t0 A  → B Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên A D Biết A thành phần đá phấn; B khí dùng nạp cho bình chữa cháy Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp hiđrocacbon gồm C2H4, CH4, C6H6, C2H2 Sau phản ứng thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Hãy tính m khối lượng oxi đem đốt Câu 1.29: Thực sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) B E C2H5OH A D F CH3OCH3 Biết khí (A) có tỷ khối hidro Câu 2.29: Dẫn luồng nước qua bình đặt nối tiếp sau: - Bình (A) chứa than nung đỏ - Bình (B) chứa hỗn hợp oxit Al2O3 CuO nung nóng - Bình (C) chứa khí H2S đốt nóng - Bình (D) chứa dung dịch NaOH Viết phương trình phản ứng xảy Câu 3.29: Cho hỗn hợp gồm khí clo, etilen metan vào ống nghiệm, sau đem úp ngược ống vào chậu nước muối ( có để sẵn mẩu giấy quỳ tím) đưa ánh sáng khếch tán Viết phương trình hóa học giải thích tượng xảy Cho dung dịch (A) chứa a gam H2SO4 tác dụng với dung dịch (B) chứa a gam NaOH Hỏi dung dịch thu sau phản ứng làm giấy quỳ tím biến thành màu gì, sao? Câu 4.29: Từ miếng hợp kim Al-Mg, trình bày cách tiến hành điều chế Al 2O3 với hiệu suất cao tương đối tinh khiết.Viết phương trình phản ứng minh họa Ngun tố (B) tạo với nhơm thành hợp chất Al xBy mà phân tử gồm ngun tử Khối lượng phân tử hợp chất 150 đvC Tìm cơng thức phân tử hợp chất Câu 5.29: Có chất rắn dạng bột, màu sắc tương tự nhau: CuO, FeO, MnO 2, Fe3O4 , Ag2O, FeS, hỗn hợp ( FeO Fe) Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết chất phương pháp hố học Viết phương trình phản ứng xảy Câu 6.29: Hỗn hợp A gồm chất: Al2O3, CuO, MgO, Fe(OH)3, BaCO3 Nung nóng (A) nhiệt độ cao dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp rắn thu khí (B) chất rắn (C) Cho (C) vào nước dư thu dung dịch (D) phần khơng tan (E), cho phần khơng tan (E) vào dung dịch HCl dư thu khí (F) chất rắn khơng tan (G) dung dịch (H) Viết phương trình phản ứng xảy ra, cho phản ứng xảy đồng thời Xác định thành phần (A), (B), (C), (D), (E), (F), (G), (H) C©u 1.30: Cã cèc ®ùng c¸c chÊt: - 11 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Cèc 1: NaHCO3 vµ Na2CO3 Cèc 2: Na2CO3 vµ Na2SO4 Cèc 3: NaHCO3 vµ Na2SO4 ChØ ®ỵc dïng thªm thc thư nhËn biÕt tõng cèc? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng C©u 2.30 : a) Thùc hiƯn s¬ ®å biÕn ho¸ vµ ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng C5H10 (m¹ch hë) → X1 → X2 → X3 → X4 → Xiclo hecxan b) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ ghi râ ®iỊu kiƯn: R1 + O2 → R2 (khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c) R3 + R4 → R5 V2 O5 → R3 R2 + O2  R2 + R4 + Br2 → R5 + R6 t0 H2S + R2 → R1 + R4 R5 + Na2SO3 → R2 + R4 + R7 PHẦN 2: BÀI TẬP TỔNG HỢP C©u 4.1: TÝnh khèi lỵng SO3 cÇn thiÕt ®Ĩ hoµ tan vµo 100 gam dung dÞch H 2SO4 10% Ta thu ®ỵc dung dÞch H2SO4 20% C©u 5.1: Hoµ tan hoµn toµn 14,2 gam hçn hỵp A gåm MgCO vµ mi cabonat cđa kim lo¹i R vµo axit HCl 7,3% võa ®đ, thu ®ỵc dung dÞch D vµ 3,36 lÝt khÝ CO2 (®ktc) Nång ®é MgCl2 dung dÞch D lµ CMgCl2 = 6,028% a) X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ thµnh phÇn % theo khèi lỵng cđa mçi chÊt A b) Cho dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch D, läc lÊy kÕt tđa råi nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn ph¶n øng hoµn toµn TÝnh sè gam chÊt r¾n cßn l¹i sau nung C©u 2.2: TÝnh nång ®é ban ®Çu cđa dung dÞch HCl vµ dung dÞch NaOH, biÕt: - NÕu ®ỉ 200 ml dung dÞch NaOH vµo 50 ml dung dÞch HCl th× dung dÞch sau ph¶n øng cã nång ®é Baz¬ lµ 0,5M - NÕu ®ỉ 50 ml dung dÞch NaOH vµo 200 ml dung dÞch HCl th× dung dÞch sau ph¶n øng cã nång ®é Axit lµ 1,3M C©u 3.2: Cho 5,68 gam hçn hỵp gåm MgCO3 vµ CaCO3 t¸c dơng víi dung dÞch HCl d KhÝ CO2 sinh cho hÊp thơ hoµn toµn bëi 50 ml dung dÞch Ba(OH) 0,9M thÊy cã 5,1 gam kÕt tđa TÝnh khèi lỵng cđa MgCO3 vµ CaCO3 hçn hỵp ban ®Çu? C©u 4.2: Hçn hỵp A gåm kim lo¹i X vµ Y cã ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi - Oxi ho¸ hoµn toµn 16 gam hçn hỵp A oxi d th× thu ®ỵc 28,4 gam hçn hỵp oxit - NÕu lÊy 15,6 gam hçn hỵp A hoµ tan hoµn toµn dung dÞch cã chøa HCl vµ H 2SO4 lo·ng (võa ®đ) th× thu ®ỵc V lit khÝ B ë ®ktc vµ dung dÞch C a TÝnh V? b C« c¹n dung dÞch C thu ®ỵc bao nhiªu gam mi khan? C©u 5.2: §èt ch¸y hoµn toµn 1,1 gam hçn hỵp X gåm metan, axetylen vµ propylen thu ®ỵc 3,52 gam CO2 MỈt kh¸c cho 448 ml (®ktc) hçn hỵp X qua dung dÞch br«m d th× thÊy cã gam br«m tham gia ph¶n øng a TÝnh % theo khèi lỵng cđa c¸c chÊt hçn hỵp X b §èt ch¸y hoµn 2,2g hçn hỵp X, råi cho toµn bé s¶n phÈm hÊp thơ hÕt vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ca(OH)2 d Khèi lỵng cđa dung dÞch t¨ng hay gi¶m bao nhiªu gam ? C©u 6.2: - 12 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên §èt ch¸y hoµn toµn 3,24 gam hçn hỵp X gåm hai chÊt h÷u c¬ A vµ B ngêi ta chØ thu ®ỵc níc vµ 9,24 gam CO2 BiÕt tØ khèi h¬i cđa X ®èi víi H2 lµ 13,5 BiÕt A, B kh¸c d·y ®ång ®¼ng vµ cïng lo¹i hỵp chÊt, ®ã A h¬n B mét nguyªn tư cacbon, T×m CTPT, CTCT cđa A, B vµ tÝnh thµnh phÇn tr¨m theo khèi lỵng cđa mçi chÊt hçn hỵp X Câu 3.3 : Hòa tan hồn tồn 6,9 gam kim loại M vào nước thu 100ml dung dịch (A) 3,36 lít khí (đktc) Cho 8,7 gam manganđioxit phản ứng với dung dịch HCl đặc, dư thu khí (B) Sục khí (B) vào dung dịch (A) dung dịch (C) a) Xác định kim loại M b) Tính nồng độ mol/lit chất có dung dịch (C) Câu 4.3 : Đốt cháy hồn tồn 1,1 gam hỗn hợp X gồm metan, axetylen propylen thu 3,52 gam CO Mặt khác cho 448 ml (đktc) hỗn hợp X qua dung dịch brơm dư thấy có gam brơm tham gia phản ứng c Tính % theo khối lượng d Đốt cháy hồn 2,2g hỗn hợp X, cho tồn sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam ? Câu 2.4: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M 69,6 gam O xit M xOy kim loại dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H ( đktc) , hòa tan dung dịch HNO dư thu 6,72 lit khí NO ( đktc) Xác định M MxOy Câu 3.4: Lắc 0,81 gam bột nhơm 200 ml dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2 thời gian thu chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 100,8 ml khí H ( đktc) lại 6,012 gam hỗn hợp D gồm hai kim loại Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu 1,6 gam O xit a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính nồng độ mol/lit dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 dùng Câu 4.4: Cho 16 gam hỗn hợp kim loại Ba kim loại kiềm R tác dụng hết với nước dung dịch A 3,36 lit khí H2 ( đktc) a Cần dùng ml dung dịch HCl 0,5 M để trung hòa hết 1/10 lượng dung dịch A b Cơ cạn 1/10 dung dịch A thu gam chất rắn khan c Lấy 1/ 10 dung dịch A cho thêm 99 ml dung dịch Na 2SO4 0,1 M thấy dung dịch hợp chất Ba thêm tiếp ml dung dịch Na 2SO4 0,1 M vào thấy dư Na 2SO4 Hỏi R kim loại Câu 5.4: Cho kim loại X hóa trị I, Y hóa trị II Z hóa trị III có ngun tử khối tương ứng Mx; My; Mz Nhúng hai kim loại Z có khối lượng vào hai dung dịch muối Nitrat X Y người ta nhận thấy số mol muối Nitrat kim loại Z hai dung dịch khối lượng thứ tăng a% thứ hai tăng b% Giả sử tất kim loại X,Y sinh bám hết vào kim loại Z Hãy lập biểu thức tính Mz theo Mx, My, a, b Câu 3.5 Hoµ tan hoµn toµn gam hçn hỵp gåm kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn dïng hÕt 170ml dung dÞch HCl 2M a TÝnh thĨ tÝch H2 tho¸t (ë §KTC) b C« c¹n dung dÞch thu bao nhiªu gam mi kh« c NÕu biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Al vµ sè mol b»ng lÇn sè mol kim lo¹i ho¸ trÞ II th× kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ nguyªn tè nµo - 13 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Câu 2.6 Cho 3,28 gam hỡn hợp A gờm Fe và Mg vào 400 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 4,24 gam chất rắn B và dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, lọc lấy kết tủa nung ngoài khơng khí đến khới lượng khơng đởi được 2,40 gam chất rắn D 1.Tính nờng đợ mol/lit của dung dịch CuSO4 2.Tính thành phần phần trăm khới lượng của mỡi kim loại hỡn hợp A Tính thể tích khí SO2 thoát (đktc) hòa tan hoàn toàn chất rắn B H2SO4 đặc nóng dư Câu 3.6 X là oxit của kim loại M, đó M chiếm 80% khới lượng Cho dòng khí H qua ớng sứ chứa a gam chất X đớt nóng Sau phản ứng khới lượng chất rắn ớng còn lại b gam Hòa tan hết b gam chất rắn này dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch Y và khí NO nhất thoát Cơ cạn dung dịch Y thu được 3,025a gam ḿi Z Giả thiết hiệu śt các phản ứng là 100% 1.Xác định cơng thức của X, Z Tính thể tích của NO (đktc) theo a, b Câu 4.6 Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit C xHyCOOH và rượu CnH2n+1OH Sau phản ứng tách lấy hỡn hợp X chỉ gờm este, axit và rượu Đớt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỡn hợp X thì thu được 12,768 lít khí CO (đktc) và 8,28 gam H2O Nếu cũng cho hỡn hợp X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M thì thu được 3,84 gam rượu và b gam ḿi khan Hóa hoàn toàn lượng rượu thì thu được thể tích đúng bằng thể tích của 3,36 gam N2 (đo ở cùng điều kiện t0, p) 1.Tính b và hiệu śt phản ứng este hóa Xác định CTPT của rượu và axit Tính %m các chất X Câu 5.6 X là mợt hợp chất hữu Trong X tỷ lệ khới lượng của O so với các ngun tớ còn lại là 4:7 Đớt cháy hoàn toàn X chỉ thu được CO và nước với tỷ lệ sớ mol là 1:1 Tởng sớ mol các chất tham gia phản ứng cháy tỷ lệ với tởng sớ mol các sản phẩm là 3:4 1.Xác định cơng thức phân tử của hợp chất hữu X 2.Xác định cơng thức cấu tạo có thể có ứng với cơng thức phân tử vừa tìm được, biết X đơn chức Câu 6.6 Hợp chất hữu A có cơng thức phân tử C 8H12O5 Cho 0,01mol A tác dụng với mợt lượng dung dịch NaOH vừa đủ, sau cạn thu được mợt rượu có ba nhóm -OH và 1,76 gam hỡn hợp chất rắn gờm ḿi của axit hữu đơn chức Xác định cơng thức cấu tạo có thể có của A (khơng cần viết khai triển cơng thức gớc hidrocacbon của axit) C©u 3.7 Dïng V lÝt khÝ CO (®ktc) khư hoµn toµn gam mét oxit kim lo¹i, ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc kim lo¹i vµ hỉn hỵp khÝ X TØ khèi cđa khÝ X so víi H lµ 19 Cho X hÊp thơ hoµn toµn vµo 2,5 lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0,025M ngêi ta thu ®ỵc gam kÕt tđa a, X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cđa oxit ®ã? b, TÝnh gi¸ trÞ cđa V? C©u4.7 Hoµ tan 12,8 gam hçn hỵp gåm kim lo¹i M cã nhÊt mét ho¸ trÞ vµ Oxit cđa nã, cÇn dïng 400 m dung dÞch HCl 2M( d= 1,25g/ml) ThÊy tho¸t 4,48 lÝt khÝ ( ë ®ktc) vµ dung dÞch A X¸c ®Þnh kim lo¹i M vµ Oxit cđa nã TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch A Cho m gam dung dÞch NaOH 25% vµo dung dÞch A §Ĩ ph¶n øng kÕt thóc, läc bá kÕt tđa, ®em c« c¹n níc läc thu ®ỵc 54,8 gam chÊt r¾n TÝnh m - 14 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên C©u 5.7 NhiƯt ph©n hoµn toµn 20 gam mi c¸cbonat kim lo¹i ho¸ trÞ (II), thu ®ỵc khÝ A vµ chÊt r¾n B.Toµn bé khÝ A sơc vµo 75 ml dung dÞch Ba(OH)2 2M, th× thu ®ỵc 19,7 gam kÕt tđa TÝnh khèi lỵng chÊt r¾n B X¸c ®Þnh c«ng thøc mi cacbonat trªn Câu 4.8: Cho a gam dung dịch H 2SO4 10% phản ứng với a gam dung dịch KOH 20% Độ pH dung dịch thu sau phản ứng nào? Trộn lẫn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 200 gam dung dịch H2SO4 C% thu dung dịch H2SO4 30% Tính C% trình bày cách pha trộn Cho 21,3 gam P2O5 phản ứng với 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M NaOH 0,5M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 5.8: Ngâm đồng vào 250 gam dung dịch AgNO 6,8% Sau thời gian nhấc đồng ra, thu được dung dịch X có khới lượng là 243,92 gam (giả sử Ag sinh bám hết vào đồng) Tính nờng đợ phần trăm các chất dung dịch X Để phản ứng hết với các chất dung dịch X phải dùng 3,25 gam kim loại M có hóa trị khơng đởi Xác định tên kim loại M Câu 6.8: Dung dịch Ca(OH)2 bão hòa 25oC có nồng độ 0,027M Cho gam canxi phản ứng với 100 gam nước Tính khối lượng Ca(OH)2 (rắn) thu (giả sử thể tích dung dịch thể tích nước) Để m gam sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X có khối lượng (m + 1,6) gam Nếu cho tồn X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng, dư 4,48 lít khí SO2 (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy Tính m C©u §em hoµ tan 12,57 gam hçn hỵp A gåm mi khan lµ BaCl2, MgCl2, AgNO3 vµo níc (d) thÊy t¹o kÕt tđa B vµ dung dÞch C Läc t¸ch kÕt tđa B, dung dÞch C chØ chøa mi nitrat Cho dung dÞch C t¸c dơng víi 200 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,1M t¹o kÕt tđa D vµ dung dÞch G §em nung D ë nhiƯt ®é cao ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc m1 gam chÊt r¾n I Dung dÞch G ®ỵc trung hoµ hoµn toµn b»ng dung dÞch HNO3 (võa ®đ) ®ỵc dung dÞch H, dung dÞch nµy ph¶n øng võa ®đ víi 350 ml dung dÞch Na2CO3 0,1M t¹o lỵng kÕt tđa tèi ®a lµ m2 gam T×m m1, m2 C©u 1/ Cho 3,8 gam bét hçn hỵp P gåm c¸c kim lo¹i Mg, Al, Zn, Cu t¸c dơng hoµn toµn víi oxi d thu ®ỵc hçn hỵp r¾n Q cã khèi lỵng 5,24 gam TÝnh thĨ tÝch ( tèi thiĨu) dung dÞch HCl 1M cÇn dïng ®Ĩ hoµ tan hoµn toµn Q 2/ Cho mét lỵng bét CaCO3 t¸c dơng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 32,85%, sau ph¶n øng thu ®ỵc dung dÞch A ®ã nång ®é HCl cßn l¹i lµ 24,2% Thªm vµo A mét lỵng bét MgCO3, khy ®Ịu cho ph¶n øng x¶y hoµn toµn, sau ph¶n øng thu ®ỵc dung dÞch B ®ã nång ®é HCl cßn l¹i lµ 21,1% TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa c¸c mi CaCl2 vµ MgCl2 dung dÞch B C©u BiÕt lÝt hçn hỵp khÝ X gåm hi®rocacbon C xH2x+2 vµ oxi nỈng 1,488 gam Sau ®èt ch¸y hoµn toµn hi®rocacbon hçn hỵp trªn, cho h¬i níc ngng tơ thu ®ỵc hçn hỵp khÝ Y BiÕt lÝt hçn hỵp khÝ Y nỈng 1,696 gam X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa hi®rocacbon C¸c thĨ tÝch khÝ ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu chn C©u Cã chÊt A lµ CnH2n+1COOH, B lµ CmH2m+1COOH vµ D lµ CaH2a+1OH (víi n, m, a: nguyªn d¬ng vµ m =n+1) 1/ Trén A vµ B ®ỵc hçn hỵp Z §em ®èt ch¸y hoµn toµn mét lỵng hçn hỵp Z th× thu ®ỵc khèi lỵng CO2 lín h¬n khèi lỵng H2O lµ 2,73 gam NÕu lÊy cïng lỵng hçn hỵp Z nh trªn ph¶n øng víi dung dÞch NaOH võa ®đ th× sau ph¶n øng thu ®ỵc 3,9 gam hçn hỵp mi khan X¸c ®Þnh c«ng thøc hai axit A vµ B - 15 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên 2/ Cho mét lỵng rỵu D ®i vµo b×nh ®ùng natri kim lo¹i (d) thÊy khèi lỵng b×nh t¨ng thªm 3,15 gam vµ cã 0,784 lÝt khÝ H2 (®ktc) tho¸t X¸c ®Þnh c«ng thøc chÊt D 3/ §èt ch¸y hoµn toµn mét lỵng hçn hỵp este t¹o bëi axit A, B vµ rỵu D ngêi ta thu ®ỵc 0,54 gam H2O TÝnh thĨ tÝch khÝ CO2 t¹o ë ®iỊu kiƯn tiªu chn Câu 2.10: Tính khối lượng tinh bột cần dùng để lên men tạo thành lít rượu etylic 46 Biết hiệu suất tồn q trình 72%, khối lượng riêng rượu etylic ngun chất 0,8g/ml; nước ngun chất 1g/ml Lấy 500ml rượu điều chế lên men giấm (hiệu suất phản ứng 75%) thu dung dịch A Cho tồn dung dịch A tác dụng với natri dư thấy giải phóng V lít H2 (đktc) Tính V? Câu 3.10: Sục từ từ a mol khí CO2 vào 800ml dung dịch A gồm KOH 0,5M Ca(OH)2 0,2M a Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ số mol kết tủa số mol khí CO2 b Tính giá trị a để thu khối lượng kết tủa lớn c Tính giá trị a để khối lượng kết tủa thu 10 gam d Tính khối lượng kết tủa thu giá trị a 0,6 Câu 4.10: Cho hỗn hợp khí D gồm H2; CnH2n+2; CnH2n-2 Đốt cháy hồn tồn 100cm3 D thu 210cm3 CO2 Mặt khác, cho 100cm3 D qua bột Ni nung nóng thu 70cm3 hiđrocacbon E a Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon D b Tính thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hết 100cm3 D Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hồn tồn Câu 5.10: Hỗn hợp bột X gồm nhơm kim loại kiềm M Hồ tan hồn tồn 3,18 gam X lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 lỗng thu 2,464 lít H2 (đktc) dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hồ) Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH) gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thu 27,19 gam kết tủa a Xác định kim loại M b Cho thêm 1,74 gam muối M2SO4 vào dung dịch Y thu dung dịch Z Tiến hành kết tinh cẩn thận dung dịch Z thu 28,44g tinh thể muối kép Xác định cơng thức tinh thể? Câu 1.11 Một hỗn hợp gồm kim loại Na, Al Fe Nếu cho hỗn hợp vào nước phản ứng xong thu V lít khí V lít khí Với lượng hỗn hợp cho vào dung dịch HCl (dư) đến phản ứng xong thu V lít khí Nếu cho lượng hỗn hợp vào dung dịch NaOH (dư) đến phản ứng xong thu Viết phương trình phản ứng xẩy Xác định tỷ lệ số mol kim loại có hỗn hợp? Biết khí thu trường hợp điều kiện chuẩn Câu 3.11 Hòa tan hồn tồn 22,4g bột sắt vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M dung dịch A Đun nóng dung dịch A sục khí Clo vào dung dịch B, cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch B thu hỗn hợp kết tủa C Sấy nung kết tủa C khơng khí thu lượng chất rắn có khối lượng giảm đi: 15,12% so với khối lượng kết tủa ban đầu Tính nồng độ mol chất có dung dịch B? Câu 4.11: - 16 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Hồ tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al S dung dịch HCl lấy dư thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay (đktc) Cho tồn khí qua dung dịch Pb(NO 3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen Xác định phần trăm Al S trước nung C©u 4.12 Chia m gam hçn hỵp X gåm bét c¸c kim lo¹i: Ba, Fe, Al lµm phÇn b»ng - Cho phÇn I t¸c dơng víi níc d, ®Õn kÕt thóc ph¶n øng tho¸t 0,896 lÝt H2 - Cho phÇn II t¸c dơng víi dung dÞch Ba(OH)2 d, ®Õn kÕt thóc ph¶n øng tho¸t 1,568 lÝt H2 - Cho phÇn III t¸c dơng víi dung dÞch H2SO410% (lỵng axit dïng d 5% so víi ph¶n øng), ®Õn kÕt thóc ph¶n øng thu ®ỵc dung dÞch Y vµ tho¸t 2,016 lÝt H2 (C¸c thĨ tÝch khÝ ®Ịu ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu chn) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt tan dung dÞch Y C©u 5.12 §èt ch¸y hoµn toµn 12 gam chÊt h÷u c¬ A chØ thu ®ỵc hçn hỵp khÝ vµ h¬i gåm CO 2, H2O DÉn toµn bé s¶n phÈm ch¸y vµo b×nh dung dÞch Ca(OH) d thÊy cã 40 gam kÕt tđa tr¾ng vµ khèi lỵng dung dÞch gi¶m 15,2 gam so víi khèi lỵng cđa dung dÞch Ca(OH)2 ban ®Çu BiÕt r»ng gam A ë thĨ h¬i cã thĨ tÝch b»ng thĨ tÝch cđa 1,6 gam oxi ë cïng ®iỊu kiƯn nhiƯt ®é vµ ¸p st X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư, c«ng thøc cÊu t¹o cđa A, biÕt A ph¶n øng ®ỵc víi CaCO3 Cho 12 gam A t¸c dơng víi 20 ml rỵu etylic 920 cã axit H2SO4 ®Ỉc lµm xóc t¸c, ®un nãng thu ®ỵc chÊt h÷u c¬ E TÝnh khèi lỵng cđa E, biÕt hiƯu st cđa ph¶n øng lµ 80% vµ khèi lỵng riªng cđa rỵu etylic nguyªn chÊt lµ 0,8 g/ml Cốc A Cốc B C©u 3.13 : Cho cốc A, B có khối lượng Đặt A, B lên đĩa cân Cân thăng ( hình vẽ ): Cho vào cốc A 102 gam AgNO3 ; cốc B 124,2 gam K2CO3 a Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,3% 100 gam dd H2SO4 24,5% vào cốc B Phải thêm gam nước vào cốc B ( hay cốc A ) để cân lập lại cân bằng? b Sau cân cân bằng, lấy ½ dd có cốc A cho vào cốc B Phải cần thêm gam nước vào cốc A để cân lại cân ? C©u 4.13: Hồ tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al S dung dịch HCl lấy dư thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay (đktc) Cho tồn khí qua dung dịch Pb(NO 3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen Xác định phần trăm Al S trước nung C©u 3.14: Đốt cháy hồn tồn 3,36 lít hỗn hợp gồm Hydrocacbon A, B (MA< MB) thu 4,48 lít khí CO2 4,5 gam H2O Xác định CTPT tính phần trăm thể tích A, B (Các khí đo đktc) Nêu phương pháp hố học làm A có lẫn B C©u 4.14: Hỗn hợp khí X gồm 0,09 mol C2H2 ; 0,15 mol CH4 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp khí X với xúc tác Ni ( thể tích Ni khơng đáng kể ) thu hỗn hợp Y gồm chất khí Cho hỗn hợp Y qua dung dịch Brơm dư thu hỗn hợp khí A có khối lượng mol phân tử trung bình ( M A) 16 Khối lượng bình đựng dung dịch Brơm tăng 0,82 gam Tính số mol chất A - 17 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Câu 3.15: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA thuộc chu kỳ bảng tuần hồn Hòa tan 3,6 gam hỗn hợp X dung dịch HNO dư, thu khí Y cho tồn lượng khí Y hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 gam kết tủa a Hãy xác định cơng thức hai muối tính thành phần % khối lượng muối X b Cho 7,2 gam hỗn hợp X 6,96 gam FeCO vào bình kín chứa 5,6 lit khơng khí (đktc) Nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Z Tính thành phần % theo số mol chất Z c Tính thể tích dung dịch HNO3 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp chất rắn thu sau nung Giả sử khơng khí oxi chiếm 1/5 nitơ chiếm 4/5 thể tích Câu 4.15: Đốt cháy hồn tồn 9,2 gam hợp chất hữu A chứa C, H, O cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng nước vơi dư Sau kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng 10,8 gam bình tăng 17,6 gam Xác định cơng thức phân tử A viết cơng thức cấu tạo có A A rượu đa chức có cơng thức R(OH) n (R gốc hidrocacbon) cho 12,8 gam dung dịch rượu A (trong nước) có nồng độ 71,875% tác dụng với Na dư thu 5,6 lit H (ở đktc) Xác định cơng thức phân tử A, biết khối lượng phân tử A 92 đ.v.C Câu 4.16: Dung dịch A chứa H2SO4, FeSO4 MSO4, dung dịch B chứa NaOH 0,5M BaCl2 Để trung hòa 200ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 40ml dung dịch B Mặt khác cho 200ml dung dịch A tác dụng với 300ml dung dịch B thu dung dịch C 21,07g kết tủa D gồm muối hai hiđroxit Để trung hòa dung dịch C cần 40ml dung dịch HCl 0,25M Cho biết dung dịch C BaCl2 dư Xác định kim loại M biết ngun tử khối M lớn ngun tử khối Na Tính CM chất dung dịch A Câu 5.16: Chất hữu X có cơng thức RCOOH Y có cơng thức R'(OH)2 R R' gốc hiđrocacbon mạch hở Hỗn hợp A vừa trộn gồm X Y, chia A thành hai phần nhau, phần chứa tổng số mol hai chất 0,05 mol Phần 1: Cho tác dụng với Na dư 0,08 gam khí Phần 2: Đốt cháy hồn tồn 3,136 lít khí CO2 (đktc) 2,7 gam nước Tìm CTPT X, Y Viết CTCT X Y, gọi tên chúng Câu 3.17 Hỗn hợp X gồm AO B2O3 (A, B hai kim loại thuộc dãy hoạt động hóa học số kim loại – SGK Hóa Học 9) Chia 36 gam X thành hai phần nhau: - Để hòa tan hết phần 1, cần dùng 350 ml dung dịch HCl 2M - Cho luồng khí CO dư qua phần nung nóng, sau phản ứng xẩy hồn tồn thu 13,2 gam chất rắn Y Xác định cơng thức hóa học AO B2O3 Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có X Câu 4.17 Cho lít dung dịch hỗn hợp gồm Na 2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M vào dung dịch chứa 86 gam hỗn hợp gồm BaCl2 CaCl2 Sau phản ứng kết thúc thu 79,4 gam kết tủa A dung dịch B - 18 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có A Chia dung dịch B thành phần nhau: a Cho axit HCl dư vào phần 1, sau cạn dung dịch nung chất rắn lại tới khối lượng khơng đổi chất rắn X Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có X b Thêm từ từ 540 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào phần 2, đến phản ứng xẩy hồn tồn tổng khối lượng dung dịch giảm tối đa gam? Câu 5.17 Hỗn hợp X gồm: 0,3 mol CH 4; 0,18 mol C2H2 0,4 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni thu hỗn hợp Y Cho Y qua bình A đựng dung dịch Brơm dư, đến phản ứng kết thúc thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 thấy khối lượng bình A tăng 1,64 gam Tính số mol chất có hỗn hợp Z Câu 3.18: 1/ Nung 13.4 gam muối cácbonnát kim loại M hố trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí X Cho X hấp thụ vào 75ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối khan thu 2/ 3,6 gam hỗn hợp (kali kim loại kiềm) tác dụng hết với nước sinh 1,12 lít khí H (đktc) Tìm kim loại kiềm Biết số mol nhỏ 10% tổng số mol kim loại hỗn hợp Câu 4.18: Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie nhơm 500ml dd chứa hai axit HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch A 8,736 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn 1/ Tính khối lượng muối khan thu 2/ Cho dd A phản ứng với V lít dd NaOH 2M Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu kết tủa lớn Tính khối lượng kết tủa Câu 5.18: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 500ml dung dịch hỗn hợp CuSO 0,08M Ag2SO4 0,004M Giả sử tất đồng bạc sinh bám vào sắt Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 100,48 gam Tính khối lượng kim loại bám vào sắt C©u 3.19 Hoµ tan hoµn toµn a gam kim lo¹i M cã ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi vµo b gam dung dÞch HCl ®ỵc dung dÞch D Thªm 240 gam dung dÞch NaHCO 7% vµo D th× võa ®đ t¸c dơng hÕt víi lỵng HCl cßn d, thu ®ỵc dung dÞch E ®ã nång ®é phÇn tr¨m cđa NaCl vµ mi Clorua kim lo¹i M t¬ng øng lµ 2,5% vµ 8,12% Thªm tiÕp lỵng d dung dÞch NaOH vµo E, sau ®ã läc lÊy kÕt tu¶, råi nung ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi th× thu ®ỵc 16 gam chÊt r¾n ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng X¸c ®Þnh kim lo¹i M vµ nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch HCl ®· dïng C©u 4.19 : Nung 25,28 gam hçn hỵp FeCO vµ FexOy d tíi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®ỵc khÝ A vµ 22,4 gam Fe2O3 nhÊt Cho khÝ A hÊp thơ hoan toµn vµo 400ml dung dÞch Ba(OH) 0,15M thu ®ỵc 7,88gam kÕt tđa 1) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy 2) T×m c«ng thøc ph©n tư cđa Fex Oy C©u 5.19 §èt ch¸y hoµn toµn mét hçn hỵp gåm nh÷ng lỵng b»ng vỊ sè mol cđa2 hi®rocacbon cã cïng sè nguyªn tõ cacbon ph©n tư, thu ®ỵc 3,52 gam CO2 vµ 1,62 gam H2O X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư vµ viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa hi®rocacbon C©u 6.19: Hỵp chÊt h÷u c¬ P cã chøa C, H, O Cø 0,37 gam h¬i chÊt P th× chiÕm thĨ tÝch b»ng thĨ tÝch 0,16 gam « xy ®o ë cïng ®iỊu kiƯn Cho 2,22 gam chÊt P vµo 100ml dung dÞch NaOH 1M (d =1,0262 g/ml), sau ®ã n©ng nhiƯt ®é tõ tõ cho bay h¬i ®Õn kh«, lµm l¹nh phÇn h¬i cho ngng tơ hÕt Sau thÝ nghiƯm, thu ®ỵc chÊt r¾n Q khan vµ 100 gam chÊt láng X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa P C©u 3.20 : Hoµ tan hoµn toµn 14,2 gam hçn hỵp C gåm MgCO vµ mi cacbonat cđa kim lo¹i R vµo a xit HCl 7,3% võa ®đ, thu ®ỵc dung dÞch D vµ 3,36 lÝt khÝ CO (®ktc) Nång ®é MgCl2 dung dÞch D b»ng 6,028% a) X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ thµnh phÇn % theo khèi lỵng cđa mçi chÊt C - 19 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên b) Cho dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch D, läc lÊy kÕt tđa råi nung ngoµi khÝ ®Õn ph¶n øng hoµn toµn TÝnh sè gam chÊt r¾n cßn l¹i sau nung C©u 4.20 : Hoµ tan hoµn toµn 5,94 gam Al vµo dung dÞch NaOH d ®ỵc khÝ thø nhÊt Cho 1,896 gam KMnO4 t¸c dơng hÕt víi a xit HCl ®Ỉc, d ®ỵc khÝ thø hai NhiƯt ph©n hoµn toµn 12,25 gam KClO cã xóc t¸c, thu ®ỵc khÝ thø ba Cho toµn bé lỵng c¸c khÝ ®iỊu chÕ ë trªn vµo mét b×nh kÝn råi ®èt ch¸y ®Ĩ c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn Sau ®ã lµm l¹nh b×nh ®Ĩ cho h¬i níc ngng tơ hÕt vµ gi¶ thiÕt c¸c chÊt tan hÕt vµo níc thu ®ỵc dung dÞch E ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh nång ®é C% cđa dung dÞch E C©u 5.20 : ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa tÊt c¶ c¸c aminoaxit cã c«ng thøc ph©n tư C 4H9NO2 Cã mét sè chÊt m¹ch hë còng cã c«ng thøc C4H9NO2, mâi chÊt ®Ịu dƠ dµng ph¶n øng víi dung dÞch NaOH ë nhiƯt ®é thêng t¹o amoniac ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa c¸c chÊt ®ã vµ ph¬ng tr×nh ph¶n øng cđa chóng víi NaOH t¹o amoniac C©u 6.20 : §èt ch¸y hoµn toµn 1,1 gam hçn hỵp F gåm metan, axetilen, propilen (C 3H6) ta thu ®ỵc 3,52 gam CO2 MỈt kh¸c cho 448 ml hçn hỵp F (®ktc) ®i qua dung dÞch níc brom d th× chØ cã gam brom ph¶n øng TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lỵng vµ thµnh phÇn % theo thĨ tÝch cđa mçi chÊt khÝ hçn hỵp F C©u 7.20 : Hoµ tan hoµn toµn 63 gam mét hçn hỵp gåm a xit C nH2n+1COOH vµ CmH2m+1COOH vµo mét dung m«i tr¬ (nghÜa lµ dung m«i kh«ng tham gia ph¶n øng c¸c thÝ nghiƯm díi ®©y), thu ®ỵc dung dÞch X Chia X thµnh phÇn thËt ®Ịu nhau, råi tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiƯm sau : - ThÝ nghiƯm : cho phÇn t¸c dơng víi NaOH võa ®đ, thu ®ỵc 27,6 gam mi - ThÝ nghiƯm : Thªm a gam rỵu etylic vµo phÇn thø hai råi cho t¸c dơng víi lỵng d Na -ThÝ nghiƯm : thªm a gam rỵu etylic vµo phÇn thø ba, ®un nãng mét thêi gian, sau ®ã lµm l¹nh råi cho t¸c dơng víi Na d ThĨ tÝch khÝ H2 bay ë thÝ nghiƯm nhá h¬n ë thÝ nghiƯm lµ 1,68 lÝt (®ktc) Gi¶ thiÕt hiƯu st ph¶n øng t¹o este cđa c¸c a xit lµ b»ng TÝnh sè gam este t¹o thµnh C©u 8.20 : Hoµ tan hoµn toµn m gam kim lo¹i M b»ng dung dÞch HCl d, thu ®ỵc V lÝt H2 (®ktc) MỈt kh¸c hoµ tan hoµn toµn m gam kim lo¹i M b»ng dung dÞch HNO lo·ng, thu ®ỵc mi nitrat cđa M, H2O vµ còng V lÝt khÝ NO nhÊt (®ktc) a) So s¸nh ho¸ trÞ cđa M mi clorua vµ mi nitrat b) Hái M lµ kim lo¹i nµo ? biÕt r»ng khèi lỵng mi nitrat t¹o thµnh gÊp 1,905 lÇn khèi lỵng mi clorua C©u 3.21: Trén 100 gam dungdÞch chøa mét mi sunfat cđa kim lo¹i kiỊm nång ®é 13,2% víi 100g dung dÞch NaHCO3 4,2% Sau ph¶n øng xong thu ®ỵc dung dÞch A cã khèi lỵng m (ddA) < 200 g Cho 100g dung dÞch BaCl2 20,8% vµo dung dÞch A, ph¶n øng xong ngêi ta thÊy dung dÞch vÉn cßn d mi sunfat NÕu thªm tiÕp vµo ®ã 20 g dung dÞch BaCl 20,8% n÷a th× dung dÞch l¹i d BaCl2 vµ lóc nµy thu ®ỵc dung dÞch D a- H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cđa mi sunfat kim lo¹i kiỊm ban ®Çu b- TÝnh nång ®é % cđa c¸c chÊt tan dung dÞch A vµ dung dÞch D c- Dung dÞch mi sunfat kim lo¹i kiỊm ban ®Çu cã thĨ t¸c dơng ®ỵc víi nh÷ng chÊt nµo díi ®©y? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Na2CO3; Ba(HCO3)2: Al2O3; NaAlO2; Na; Al; Ag; Ag2O C©u 4.21: Cho hai chÊt A vµ B ( ®Ịu ë thĨ khÝ) t¬ng t¸c hoµn toµn víi cã mỈt xóc t¸c th× thu ®ỵc mét hçn hỵp khÝ X cã tû träng lµ 1,568 g/l Hçn hỵp X cã kh¶ n¨ng lµm mÊt mµu dung dÞch n íc cđa KMnO4, nhng kh«ng ph¶n øng víi NaHCO Khi ®èt ch¸y 0,896 lÝt hçn hỵp khÝ X O 2d, sau lµm l¹nh s¶n phÈm ch¸y thu ®ỵc 3,52g Cacbon (IV) oxit vµ 1,085g dung dÞch chÊt Y Dung dÞch chÊt Y cho t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch AgNO th× thu ®ỵc 1,435g mét kÕt tđa tr¾ng, cßn dung dÞch thu ®ỵc ®ã cho t¸c dơng víi dung dÞch NaHCO d th× thu ®ỵc 224 ml khÝ ( thĨ tÝch vµ tû träng cđa c¸c khÝ ®ỵc tÝnh ë ®ktc) a/ X¸c ®Þnh hçn hỵp X cã nh÷ng khÝ nµo vµ tû lƯ mol hay tû lƯ thĨ tÝch lµ bao nhiªu? b/ X¸c ®Þnh tªn khÝ A, B vµ tû lƯ thĨ tÝch ®· lÊy ®Ĩ ph¶n øng - 20 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên c/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®· x¶y C©u 4.22: Hoµ tan mi nitrat cđa mét kim lo¹i ho¸ rtÞ vµo níc ®ỵc 200ml dung dÞch (A) Cho vµo dung dÞch ( A) 200ml dung dÞch K3PO4, ph¶n øng x¶y võa ®đ, thu ®ỵc kÕt tđa (B) vµ dung dÞch (C) Khèi lỵng kÕt tđa (B) vµ khèi lù¬ng mi nitrat dung dÞch ( A) kh¸c 3,64 gam 1- T×m nång ®é mol/lit cđa dung dÞch (A) vµ (C), gi¶ thiÕt thĨ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®ỉi pha trén vµ thĨ tÝch kÕt tđa kh«ng ®¸ng kĨ 2- Cho dung dÞch NaOH ( lÊy d) vµo 100ml dung dÞch (A) thu ®ỵc kÕt tđa (D), läc lÊy kÕt tu¶ (D) råi ®em nung ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi c©n ®ỵc 2,4 gam chÊt r¾n X¸c ®Þnh kim lo¹i mi nitrat C©u 5.22: §èt ch¸y hoµn toµn 1,344 lÝt ( ®ktc) hçn hỵp ht®rocacbon thĨ khÝ: CnH2n+2; CmH2m; CkH2k-2 Sau ph¶n øng dÉn hçn hỵp s¶n phÈm lÇn lỵt qua H2SO4 (®Ỉc), dung dÞch NaOH (d) thÊy khèi lỵng H2SO4 (®Ỉc) t¨ng 2,52 gam, khèi lỵng dung dÞch NaOH t¨ng 7,04 gam 1/ TÝnh thµnh phÇn % theo thĨ tÝch hçn hỵp hy®rocacbon, biÕt thĨ tÝch hy®rocacbon C kH2k-2 hçn hỵp gÊp lÇn thĨ tÝch CnH2n+2 2/ X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư hy®rocacbon, biÕt r»ng cã hy®rocacbon cã sè nguyªn tư c¸cbon b»ng vµ b»ng 1/2 sè nguyªn tư cacbon cu¶ hy®rocacbon cßn l¹i Câu 5.23 Đốt cháy hòan tòan chất hữu A thu CO2 H2O Khối lượng 0, 05 mol A với khối lượng 0, 1125 mol khí oxi Xác đònh công thức phân tử A Câu 6.23 Oxit cao nguyên tố R R2O5 hợp chất với hiđro, R chiếm 91, 17% khối lượng Xác đònh công thức hóa học oxit cao R Viết phương trình phản ứng xảy cho oxit vào dung dòch KOH Câu 5.24 : Hỗn hợp A gồm hai kim loại Al Mg, cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dòch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,47 gam chất rắn B dung dòch C, lọc lấy dung dòch C thêm dung dòch BaCl2 dư vào, thu 11,65 gam kết tủa a Tính nồng độ mol/ lít dung dòch CuSO4 b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A c Nếu cho dung dòch NaOH vào dung dòch C thu kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Tìm khoảng xác đònh m Câu 6.24 : Hỗn hợp khí X chứa H2 C2H2 có d X H = 5,8 a Tính tỷ lệ % thể tích tỷ lệ % khối lượng hỗn hợp X b Dẫn 1,792 lít hỗn hợp X điều kiện tiêu chuẩn qua bột Ni nung nóng điều kiện thích hợp để phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y Tính số mol chất khí Y Tính tỷ khối Y hidro Cho Y lội qua dung dòch nước brom dư Tính độ tăng khối lượng bình chứa nước brôm Câu 3.25: Hồ tan hết hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch D Nồng độ FeCl2 dung dịch D 15,757% - 21 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên a Xác định nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch D b Xác định thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X Câu 4.25 : (1,5 đ) Cho 3,8 g hỗn hợp P gồm kim loại : Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hồn tồn với oxi dư thu hỗn hợp chất rắn Q có khối lượng 5,24 gam Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng (tối thiểu) để hồ tan hồn tồn Q (2,5 đ) Dẫn khí H2 dư qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4 , MgO, CuO ( nung nóng ) phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng thu 20,8 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2,0 M a Viết phương trình phản ứng hố học xảy b Tính % số mol chất hỗn hợp X Câu 5.25 : Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hồ tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ hỗn hợp tan hết ? b) Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đơi trường hợp trước, lượng H 2SO4 cũ hỗn hợp có tan hết hay khơng? c) Trong trường hợp (a) tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? Câu 3.26 : Lên men 100 kg gạo (có chứa 80% tinh bột) để điều chế rượu etylic với hiệu suất tồn q trình 80% Tính thể tích rượu etylic 45o điều chế (biết khối lượng riêng rượu etylic ngun chất 0,8g/ml) Khử hoàn toàn mợt lượng oxit sắt Fe xOy bằng H2 nóng, dư Hơi nước tạo được hấp thụ hết vào 100 gam dung dịch H2SO4 98% thì thấy nờng đợ axit giảm bớt 3,405% Chất rắn thu được sau phản ứng khử được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl thì thoát 3,36 lít H (đktc) Tìm cơng thức oxit sắt Câu 4.26 : Hòa tan 6,45 gam hỗn hợp gồm hai kim loại A B (đều có hóa trị II) dung dịch H 2SO4 lỗng, dư Sau kết thúc phản ứng người ta thu 1,12 lít khí (đktc) lại 3,2 gam chất rắn khơng tan Lượng chất rắn khơng tan tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 0,5M thu dung dịch D kim loại E Lọc bỏ E cạn dung dịch D thu muối khan F Xác định hai kim loại A B, biết A đứng trước B dãy hoạt động hóa học kim loại Đem nung F thời gian (phản ứng tạo oxit kim loại, khí NO O2) người ta thu 6,16 gam chất rắn G hỗn hợp khí H Tính thể tích hỗn hợp khí H (đktc) Câu 5.26 : Đớt cháy hoàn toàn mợt hỡn hợp X gờm hai hiđrocacbon có cùng sớ ngun tử cacbon phân tử và có sớ mol bằng nhau, người ta thu được 8,8 gam CO2 và 4,5 gam H2O Hãy chứng tỏ hỡn hợp X có chứa ankan (CnH2n+2) Xác định cơng thức phân tử và cơng thức cấu tạo của hai hiđrocacbon Câu 3.27: - 22 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Khi nhiệt phân hồn tồn 20 gam hỗn hợp A gồm MgCO3, CaCO3 BaCO3 thu khí B Cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch nước vơi thu 10 gam kết tủa dung dịch C Đun nóng dung dịch C tới phản ứng hồn tồn thấy tạo thêm gam kết tủa Tìm khoảng giá trị % khối lượng MgCO3 hỗn hợp A Câu 4.27: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tan dung dịch H2SO4 lỗng, vừa đủ thu 500 ml dung dịch Y suốt Chia dung dịch Y thành phần nhau: - Phần I: cạn thu 31,6 gam hỗn hợp muối khan - Phần II: cho luồng khí Cl2 dư qua đến phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu 33,375 gam hỗn hợp muối khan Tính khối lượng hỗn hợp X Câu 5.27: Dẫn từ từ V1 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa b mol NaOH, sau phản ứng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch HCl dư thấy V lít CO2 (đkc) Biện luận thành phần chất tan dung dịch A theo V1 b Câu 6.27: Nhúng sắt kẽm vào cốc chứa 500 ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại khỏi cốc có thêm đồng bám vào, khối lượng dung dịch cốc bị giảm 0,22 gam Trong dung dịch sau phản ứng nồng độ mol ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Thêm NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 14,5 gam chất rắn a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng đồng bám kim loại nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu Câu 4.28 Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác Niken nung nóng hỗn hợp Y gồm C2H4; C2H6; C2H2 H2 dư Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Br2 dư thấy khối lượng bình brơm tăng lên 24,2 gam 11,2 lít hỗn hợp khí Z (đktc) khơng bị hấp thụ Tỉ khối hỗn hợp Z so với H2 9,4 Tính số mol khí hỗn hợp X Y Cho 100 ml rượu etylic 460 phản ứng hết với kim loại Na dư thu V lít khí (đktc) Tính giá trị V (Biết khối lượng riêng rượu etylic ngun chất 0,8 g/ml khối lượng riêng nước 1g/ml) Câu 5.28 Khử hồn tồn lượng oxit sắt FexOy H2 nóng, dư Hơi nước tạo hấp thụ hết vào 150 gam dung dịch H2SO4 98% thấy nồng độ axit lại 89,416% Chất rắn thu sau phản ứng khử hồ tan hồn tồn dung dịch HCl 13,44 lít H2 (đktc) Tìm cơng thức oxit sắt Câu 6.28 Hỗn hợp bột X gồm nhơm kim loại kiềm M Hồ tan hồn tồn 3,18 gam X lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 lỗng thu 2,464 lít H2 (đktc) dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hồ) Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thu 27,19 gam kết tủa Xác định kim loại M Cho thêm 1,74 gam muối M2SO4 vào dung dịch Y thu dung dịch Z Tiến hành kết tinh cẩn thận dung dịch Z thu 28,44 gam tinh thể muối kép Xác định cơng thức tinh thể Câu 7.29: Hồ tan muối cacbonat kim loại M lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 9,8% thu dung dịch muối sunfat 14,18 % Xác định kim loại M - 23 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Câu 8.29: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp (X) gồm CH C2H4 thu khí CO2 H2O theo tỉ lệ thể tích : Đem đốt cháy hồn tồn 7,6 gam hỗn hợp (X) hấp thụ tồn sản phẩm thu vào dung dịch chứa 29,6 gam Ca(OH)2 Sau hấp thụ, khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam C©u 3.30 : a mol kim lo¹i M cã ho¸ trÞ biÕn ®ỉi t¸c dơng víi dd H 2SO4 lo·ng thu ®ỵc a mol khÝ H2 vµ ddA Còng 8,4 gam kim lo¹i ®ã t¸c dơng víi H 2SO4 ®Ỉc nãng thu ®ỵc 5,04 lÝt khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c (§KTC) a) T×m kim lo¹i ®ã? b) LÊy ddA ë trªn cho t¸c dơng víi dd NaOH d ®ỵc kÕt tđa nung kÕt tđa kh«ng khÝ tíi khèi lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc chÊt r¾n B B lµ chÊt g×? C©u 4.30 : 7,4 gam hçn hỵp hi®rocacbon cã sè mol b»ng cã cïng c«ng thøc tỉng qu¸t vµ cã tØ khèi víi H2 lµ 18,5 ®èt ch¸y hoµn toµn hçn hỵp råi thu s¶n phÈm vµo b×nh ®ùng P 2O5 khèi lỵng b×nh t¨ng thªm 12,6 gam vµ dÉn tiÕp sang b×nh chøa Ca(OH) d th× t¹o kÕt tđa cã khèi lỵng 50 gam T×m CTPT vµ CTCT cđa tõng chÊt C©u 5.30: 43,6 gam hçn hỵp nh«m oxit vµ oxit s¾t t¸c dơng võa ®đ víi 500 ml dd axit HCl lo·ng 4M, còng lỵng hçn hỵp ®ã t¸c dơng võa ®đ víi 200 ml dd NaOH 2M ®ỵc dd A chÊt r¾n B LÊy B nung nãng khÝ CO d tíi ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc m gam chÊt r¾n C a) T×m CTPT vµ CTCT cđa oxit s¾t b) X¸c ®Þnh m gam chÊt r¾n C C©u 6.30: Cho 0,6 mol hçn hỵp A gåm: C3H8, C2H4, C2H2 vµ H2 cã khèi lỵng 13 gam Khi cho hçn hỵp trªn qua dd Br2 d khèi lỵng b×nh t¨ng thªm m gam; hçn hỵp B khái b×nh cã thĨ tÝch lµ 6,72 lÝt (§KTC) ®ã khÝ cã khèi lỵng nhá h¬n chiÕm 8,33% vỊ khèi lỵng a) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b) TÝnh phÇn tr¨m thĨ tÝch c¸c khÝ hçn hỵp? c) TÝnh gi¸ trÞ cđa m? C©u 7.30: Cho KMnO4 d vµo 160 ml dd HCl 0,2M ®un nãng thu ®ỵc khÝ sinh dÉn vµo 200 ml dd NaOH 0,2M ®ỵc ddA a) TÝnh nång ®é CM cđa c¸c chÊt A b) TÝnh thĨ tÝch dd (NH4)2SO4 0,1M t¸c dơng võa ®đ víi ddA trªn - 24 - [...]... 4.17 Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm Na 2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M vào dung dịch chứa 86 gam hỗn hợp gồm BaCl2 và CaCl2 Sau khi phản ứng kết thúc thu được 79,4 gam kết tủa A và dung dịch B - 18 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên 1 Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong A 2 Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau: a Cho axit HCl dư vào phần 1, sau đó cơ cạn... mol các chất trong hỗn hợp X Câu 5.25 : Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam Hồ tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ? b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đơi trường hợp trước, lượng H 2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay khơng? c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H... dịch B thu được hỗn hợp kết tủa C Sấy và nung kết tủa C trong khơng khí thu được lượng chất rắn có khối lượng giảm đi: 15,12% so với khối lượng kết tủa ban đầu Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch B? Câu 4.11: - 16 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Hồ tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy dư thấy còn lại 0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí... của m Câu 6.24 : Hỗn hợp khí X chứa H2 và C2H2 có d X H = 5,8 2 a Tính tỷ lệ % về thể tích và tỷ lệ % về khối lượng của hỗn hợp X b Dẫn 1,792 lít hỗn hợp X ở điều kiện tiêu chuẩn đi qua bột Ni nung nóng trong điều kiện thích hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y Tính số mol các chất khí trong Y Tính tỷ khối của Y đối với hidro Cho Y lội qua dung dòch nước brom dư Tính độ tăng khối lượng... brôm Câu 3.25: Hồ tan hết hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu được dung dịch D Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch D là 15,757% - 21 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên a Xác định nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch D b Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp X Câu 4.25 : 1 (1,5 đ) Cho 3,8 g hỗn hợp P gồm các kim loại : Mg,... 4.14: Hỗn hợp khí X gồm 0,09 mol C2H2 ; 0,15 mol CH4 và 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp khí X với xúc tác Ni ( thể tích Ni khơng đáng kể ) thu được hỗn hợp Y gồm 5 chất khí Cho hỗn hợp Y qua dung dịch Brơm dư thu được hỗn hợp khí A có khối lượng mol phân tử trung bình ( M A) bằng 16 Khối lượng bình đựng dung dịch Brơm tăng 0,82 gam Tính số mol mỗi chất trong A - 17 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần... 22 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Khi nhiệt phân hồn tồn 20 gam hỗn hợp A gồm MgCO3, CaCO3 và BaCO3 thu được khí B Cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch nước vơi trong thì thu được 10 gam kết tủa và dung dịch C Đun nóng dung dịch C tới phản ứng hồn tồn thì thấy tạo ra thêm 6 gam kết tủa Tìm khoảng giá trị về % khối lượng của MgCO3 trong hỗn hợp A Câu 4.27: Cho m gam hỗn hợp X... kép Xác định cơng thức của tinh thể Câu 7.29: Hồ tan 1 muối cacbonat của kim loại M bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 9,8% thu được dung dịch muối sunfat 14,18 % Xác định kim loại M - 23 - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên Câu 8.29: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp (X) gồm CH 4 và C2H4 thu được khí CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích là 5 : 8 Đem đốt cháy hồn tồn 7,6 gam hỗn hợp (X) rồi... trình phản ứng xảy ra b Tính khối lượng đồng bám trên mỗi thanh kim loại và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu Câu 4.28 1 Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có cùng số mol Lấy một lượng hỗn hợp X cho đi qua chất xúc tác Niken nung nóng được hỗn hợp Y gồm C2H4; C2H6; C2H2 và H2 dư Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Br2 dư thấy khối lượng bình brơm tăng lên 24,2 gam và thốt ra 11,2 lít hỗn hợp khí Z (đktc) khơng... vẽ ): Cho vào cốc A 102 gam AgNO3 ; cốc B 124,2 gam K2CO3 a Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,3% và 100 gam dd H2SO4 24,5% vào cốc B Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B ( hay cốc A ) để cân lập lại cân bằng? b Sau khi cân đã cân bằng, lấy ½ dd có trong cốc A cho vào cốc B Phải cần thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A để cân lại cân bằng ? C©u 4.13: Hồ tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng ... Natri vào dung dịch CuSO4 b Cho mẩu đá vơi vào dung dịch NaHSO4 c Cho canxi cacbua vào dung dịch axit HCl -3- Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên d Cho lòng trắng trứng vào rượu... - Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên a Xác định nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch D b Xác định thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X Câu 4.25 : (1,5 đ) Cho 3,8 g hỗn hợp. .. (biết rằng (A), (B), (C) … là các chất vơ cơ) : -9- Bài tập luyện thi chuyên hóa Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên X, Y Z hợp chất hữu có tính chất sau : + Khi đốt cháy X Y thu sản phẩm CO2 H2O với