SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO DAKLAK THPT NGUYỄN THÁI BÌNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC: 2010- 2011 MÔN: HOÁ HỌC ( Thời gian 45 phút, không kể thời gian giao đề) ĐỀ II Họ tên :………………………………………Lớp…………………………………… Số báo danh:…………………………………………………………………………… 17 18 19 20 21 22 23 24 25 ĐÁP ÁN 10 11 26 27 12 13 14 15 16 28 29 30 31 32 Câu 1: Trong phòng thí nghiệm , khí clo thường điều chế cách oxi hoá hợp chất sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 → Câu 2: Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng ? A H2S chất oxi hoá , Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hoá C Cl2 chất oxi hoá , H2O chất khử D Cl2 chất oxi hoá, H2S chất khử Câu3: Tính khử F-, Cl-, Br-, I- xếp theo thứ tự tăng dần sau: A Br- < I- < F- < Cl- B Cl- < Br- < I- < F- C I < Br < Cl < F D F- < Cl- < Br- < I- Câu : Hoà tan hoàn toàn 26 gam kim loại hoá tri II dung dịch H2SO4 loãng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Kim loại dùng : A Mg B Cu C Zn D Fe Câu : S(Z=16) cấu hình electron ion S2- là: A 1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p4 C.1s22s22p63s23p6 D.1s22s22p63s23p5 Câu 6: Vị trí Oxi bảng tuần hoàn là: A Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA B Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA C Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA D Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA Câu : Xét sơ đồ phản ứng Mg H2SO4 đặc nóng : Mg + H2SO4(đ,n) → MgSO4 + S + H2O Tổng hệ số cân ( số nguyên) chất phản ứng trên: A 15 B 12 C 14 D 13 Câu 8: Axit ăn mòn thuỷ tinh : A HCl B HF C HBr D HI Câu 9:Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố halogen (F, Cl, Br,I) : A ns2np1 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np4 Câu 10: Tìm phát biểu sai: A Tính chất hoá học halogen tính oxi hoá B Khuynh hướng chung halogen nhận thêm 1e vào lớp C Trong hợp chất ,tất nguyên tố halogen có số oxi hoá là:-1,+1,+3,+5,+7 D Liên kết nguyên tử halogen liên kết cộng hoá trị không phân cực Câu 11: Nhận xét KHÔNG tính chất vật lí đơn chất halogen? A Flo chất khí màu lục nhạt B Brom chất lỏng, màu đỏ nâu C Iốt chất rắn, màu đen tím D Các đơn chất halogen có clo chất độc Câu 12: Khi cho 13 gam kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl Khối lượng ZnCl2 tạo thành phản ứng : A 20,4g B 10,2g C 30,6g D 40g Câu 13: Cho 1,35g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 7,3g HCl Khối lượng muối tạo thành là: A 3,3375g B 6,675g C 7,775g D 10,775g Câu 14: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư Thể tích khí SO2 thu sau phản ứng xảy hoàn toàn (đktc) là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 15: Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thấy thoát 6,72lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan tạo ( Biết Mg=24, Fe=56, Zn=65): A 34,3g B 43,3g C 33,4g D 33,8g Câu 16: Dẫn 1,12 lít khí SO2 (ởđktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu chứa ( biết Na=23, S=32, O=16, H=1): A NaHSO3 B NaHSO3 Na2SO3 C Na2SO3 NaOH D Na2SO3 Câu 17: Dãy kim loại sau phản ứng với H2SO4 đặc nguội: A Zn, Al, Mg, Ca B Cu, Cr, Ag, Fe C Al, Fe, Ba, Cu D Cu, Ag, Zn, Mg Câu 18 : Xét sơ đồ phản ứng Mg H2SO4 đặc nóng : Mg + H2SO4(đ,n) → MgSO4 + S + H2O Tổng hệ số cân ( số nguyên) chất phản ứng trên: A 15 B 12 C 14 D 13 → Câu 19 : Trong phương trình : SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4 Vai trò chất là: A SO2 chất oxi hoá, Br2 chất khử B Br2 chất oxi hoá, H2O chất khử C SO2 chất khử, Br2 chất oxi hoá D SO2 chất khử, H2O chất oxi hoá Câu 20: Để phân biệt Oxi Ozon dung chất sau đây? A Cu B H2 C Hồ tinh bột D Dung dịch KI hồ tinh bột Câu 21: Trong hợp chất nguyên tố lưu huỳnh KHÔNG thể tính oxi hoá? A.H2S B Na2SO3 C SO2 D H2SO4 Câu 22: Cho 8,9 gam hỗn hợp gồm Zn Mg tác dụng với 6,4 gam S % khối lượng Zn Mg hỗn hợp là: A 64% 36% B 50% 50% C 70% 30% D 73% 27% Câu 23: Cho dung dich AgNO3 vào dung dịch muối sau phản ứng: A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu 24: Axit ăn mòn thuỷ tinh : A HCl B HF C HBr D HI Câu 25: Nhận xét sau liên kết phân tử halogen KHÔNG xác: A Là liên kết cộng hoá trị không cực B Liên kết cộng hoá trị phân cực C Liên kết đơn D Liên kết tạo thành sử dụng chung đôi e Câu 26 : Cho phản ứng hoá học : to to (1) C + O2 CO2 (2) Cu + O2 2CuO → → to to (3) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Oxi đóng vai trò chất oxi hoá phản ứng hoá học nào? A (1) B.(2) C (3) D.(1), (2), (3), (4) Câu 27 : Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần : A HI, HBr, HCl, HF B HI, HF, HCl, HBr C HI, HBr, HF, HCl D HI, HCl, HBr, HF Câu 30: Thuốc thử dung để nhận biết H2SO4 muối sunfat là: A AgNO3 B BaCl2 C NaOH D Cu Câu 28: Có bình , bình đựng dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4 Có thể phân biệt dung dịch đựng bình phương pháp hoá học với thuốc thử sau đây? A Quì tím B Bari hiđrôxit C Natri oxit D Cacbon đioxit Câu 29: Muốn pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc cần làm sau: A, Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước B Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc C Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D Rót thật nhanh nước vào dd axit đặc Câu 30: Chất tác dụng với oxi tạo oxit axit: A Zn B Cu C S D Mg Câu 31: Tính tẩy màu nước clo do: A Clo có tính oxi hoá mạnh B HClO có tính oxi hoá mạnh C HCl axit mạnh D H2O có tính oxi hoá Câu 32: Cho 100ml dung dịch có hoà tan 5,85 gam NaCl tác dụng với 100 ml có hoà tan 42,5 gam AgNO3, người ta thu kết tủa nước lọc.( Cho thể tích nước lọc thu thay đổi không đáng kể) Khối lượng chất kết tủa thu nồng độ mol chất tạo thành nước lọc ( Biết Ag=108, N=14, Cl=35,5, Na=23, O=16): A 14,35g 0,5M B 13,35g 0,5M C 14,35g 0,2M D 13,45g 0,2M Hết ... thành phản ứng : A 20,4g B 10, 2g C 30,6g D 40g Câu 13: Cho 1,35g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 7,3g HCl Khối lượng muối tạo thành là: A 3,3375g B 6,675g C 7,775g D 10, 775g Câu 14: Khi cho 9,6... 1,12 lít khí SO2 (ởđktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu chứa ( biết Na=23, S=32, O=16, H=1): A NaHSO3 B NaHSO3 Na2SO3 C Na2SO3 NaOH D Na2SO3 Câu 17: Dãy kim loại sau phản ứng với H2SO4... tính oxi hoá mạnh C HCl axit mạnh D H2O có tính oxi hoá Câu 32: Cho 100 ml dung dịch có hoà tan 5,85 gam NaCl tác dụng với 100 ml có hoà tan 42,5 gam AgNO3, người ta thu kết tủa nước lọc.( Cho