Bài tập hóa phân tích.PDF

Bài tập hóa phân tích.PDF

CHƯƠNG: CHUẨN ĐỘ AXIT- BAZ

III.4: Chất chỉ thị được dùng? Metyl da cam (pH= 3,3 – 4,4); metyl đỏ(4,4-6,2); p.p(8-10).a) Chuẩn độ HCl 0,1M bằng NaOH 0,1M

HCl + NaOH → NaCl + H2O

CoVo CV => pHtđ= 7

pH1=

9 , 99 100

) 9 , 99 100

( 1 ,

0 lg

2

10 lg

) 100 1

, 100 (

1 ,

0 lg

=> Bước nhảy pH = 4,3 → 9,7

Do đó: cct= metyl da cam,metyl đỏ, p.p

b) Chuẩn độ HCOOH 0,1M bằng NaOH 0,1M,

1,0

)9,99100

(1,

0lg75

V C CV

0

0 0

lg 14

) 100 1

, 100 (

1 ,

0 lg 14

=9,7

=> Bước nhảy pH= 6,75 → 9,7 => Chỉ dùng p.p

) 9 , 99 100

( 1 ,

0 lg 75

, 4

pH2=

1 , 100 100

) 100 1

, 100 (

1 ,

0 lg

C

pK b lg 0 0

14

V V

V C

lg

III.5:a) Chuẩn độ 25ml HCl bằng NaOH 0,05M.

0 10

)(

10

%

C C

C

C S

,0.05,

0

)035,

005

,0(

−

c) 10 0,2

035 ,

0 05 , 0

) 035 ,

0 05

, 0 (

10

2 , 0

10 035

, 0 05 , 0

) 035 ,

0 05

, 0 (

a) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

CoVo = CV => Co= CV/Vo=0,025.24,25/50

= 0,012125M

0

)025,

0012125

,0(

) (

10

%

C C

C

C S

75 ,

4 14

(

0

0

0 2

1

V V

CV V

C

pH tđ

+

= +

+

=

) 25 ,

24 50

025 ,

0 25 ,

24 lg

75 ,

4 14

=

tđ

V V

V C

CV pH

, 24 50

) 50 012 ,

0 5

, 24 025 ,

0 lg (

(

0

0

0 2

1

V V

V

C pK

25

05 ,

0 lg

75 ,

4 14

*pT = 4 < pHtđ => F>1: dd thừa HCl

2

10

.

) (

10

%

C Co

C

Co S

, 0 05 , 0

) 1 , 0 05

, 0 (

V C

CV pT

V C CV

4 0

0

10

) 10

, 0

) 10

05 , 0 (

1

V V

CV V

C pK

, 12 25

3 , 12 1 , 0 25

05 ,

0 lg 75

, 4 (

(

1 0

0

01 2

1

V V

50

1 ,

0 lg

c) pH khi 2 axit đã trung hòa hết

2 1

0

0

02

V V

=

25 25

50

50

1 ,

0

+ +

=

=> Tại điểm tương đương (1):

Hoặc: H2X + NaOH → NaHX + H2O

0

0

02.

V V

=

50 25

50

50

1 ,

0

+ +

=

10 10

, 3

4

10 10

10 10

, 7

10

10 10

2

100

05,

0

=

b) Đường cong chuẩn độ

Metyl da cam

p.p

4

4 4

III.11: chuẩn độ 50ml Na2CO3 0,05M bằng HCl 0,1M.(H2CO3 có:pKa1=6,35; pKa2=10,33)

pHtđ2 = 4

đtđ2Metyl da cam

III.12: 50ml(H2SO4 + H3PO4)  NaOH ( 0, 05M )→

* ct(metyl da cam): VNaOH = 36,5ml

* Mdc: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1)(1)=> C.V1 = 2C o1.Vo

25ml Na2CO3 0,05M

? b) mdc:VHCl?

a) p.p NaOH + HCl → NaCl + H2O (1)

Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl (2)(1) và (2)=> CV1 = (Co1+ Co2)Vo

III.14: 4,0g CH3COOH H2O 200ml

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

CoVo = CV => Co = 0,5.32,7/50 = 0,327M

=> nCH3COOH = 0,327.0,2 = 0,0654mol

mCH3COOH = 60.0,0654 = 3,924g

%CH3COOH = 3,924.100/4 = 98,1%

%N = 0,3262.100/1,1526= 28,3%

CHƯƠNG IV: CHUẨN ĐỘ PHỨC CHẤT

b) % mỗi chất trong mẫu

IV.5: 0,65g(Al…) H2O 250ml(A)

20ml(A) MgY2-(dư) Trilon B 0,1M

Chuẩn độ oxy hóa khử

V.2: Tính Edd khi đã thêm:

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ⇄ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

059 ,

0

V

9 , 0 1

9 ,

0 lg

1

059 ,

0 77

059 ,

0 1

9984 ,

0 lg

1

059 ,

0 77

V.4: Tính thế dd khi chuẩn độ thiếu và thừa 0,2%

so với điểm tương đương

059 ,

0

V

998 ,

0 1

998 ,

0 lg

3

059 ,

0 16

059 ,

0

V

998 ,

0 1

998 ,

0 lg

1

059 ,

0 4

 →

 [O] 2CrO42- (1)2CrO42- + 2H+ → Cr2O72-

+ H2O (2)6Fe2++Cr2O72-+14H+ → 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O (3)5Fe2++MnO4- +8H+ ⇄ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (4)

%Cr = 0,06418.100/0,935= 6,86%

CHƯƠNG VI: Chuẩn độ kết tủa

VI.1: a) Tính pAgkhi thêm:

NaBr + AgNO3 ⇄ AgBr + NaNO3

C0V0 = CV => Vtđ = 0,1.20/0,1= 20ml

V1= 19,8ml < Vtđ

3 ,

3 8

, 19 20

8 , 19 1 , 0 20

1 ,

0 lg

−

−

=

V Vo

CV

CoVo pBr

=> pAg1 = pTAgBr – pBr = -lg10-12 – 3,3= 8,7

* V2=20ml = Vtđ => pAgtđ = pBrtđ = ½ pT= 6

* V3 = 20,2ml > Vtđ

3 ,

3 2

, 20 20

20 1 , 0 2

, 20 1 ,

0 lg

−

−

=

V Vo

CoVo

CV pAg

c) * S%= -0,2% => F<1: dd thừa NaBr

2,0

10

)](

[

−

C Co

C Co

Br S

M C

1 , 0 1

, 0 (

1 , 0 1 , 0 2 ,

0 10

).

(

.

2 ,

0 ]

2 2

* S%= + 0,2% => F>1: dd thừa Ag+

2,0

10

)](

[

+

C Co

C Co

Ag S

M C

1 , 0 1

, 0 (

1 , 0 1 , 0 2 ,

0 10

).

(

.

2 ,

0 ]

2 2

− +

=

=

=

+ +

=> pAg = 4

VI.2: a) CK2CrO4 = ? Để kết tủa Ag2CrO4 ở đtđ

Br- + Ag+ ⇄ AgBr↓

CrO42- + 2Ag+ → Ag2CrO4↓

] [

]

Ag

T CrO − = Ag +CrO

⇒

M

] 10

[

10 ]

[ 42 − 611,14,952 = 0,33 =

−

− =

Đtđ: [ Ag+ ] = T AgBr = 10− 12,28 = 10− 6,14 M

b) Chuẩn độ NaBr 0,01M bằng AgNO3 0,01M với CK2CrO4= 2.10-3M=> pAg = ?

M

10

10 ]

]

[

42

4 2

CrO T

VI.4: 1,7450g(Ag…) → 200ml dd(A)

2 lg

lg 0,1.2525 024,1.24 =

+

−

= +

−

pAg

=> pCl = pTAgCl - pAg = -lg10-10-2,69=7,31

b) V2 = 25ml = Vtđ => pAg=pCl= 5

c) V3 = 26ml > Vtđ :dd thừa Cl

-7 , 2 lg

lg 0,1.2526 026,1.25 =

+

−

= +

−

pCl

=> pAg = 10-2,7 = 7,3

VI.6: Tính bước nhảy:

X- + Ag+ ⇄ AgCl↓

* S= -0,1% :dd thừa Cl

-1 , 0

10

) ](

C Co

Cl S

M

10 ).

1 , 0 1 , 0 (

1 , 0 1 , 0 1 ,

0 ]

10

) ](

C Co

Ag S

M

Ag 0 , 5 10

10 ).

1 , 0 1 , 0 (

1 , 0 1 , 0 1 ,

0 ]

[ + = 2 = − 4

+

=> pAg= 4,3pCl = 10 - 4,3 = 5,7

=> Bước nhảy: 4,3→ 5,7

b) Chuẩn độ Br- (0,1M) = Ag+ (0,1M)

* S = -0,1% => Dd thừa Br

-1 , 0

10

) ](

C Co

Br S

M

10 ).

1 , 0 1 , 0 (

1 , 0 1 , 0 1 ,

0 ]

+ => pBr = 4,3

* S = + 0,1% => Dd thừa Ag+

1 , 0

10

) ](

C Co

Ag S

M

10 ).

1 , 0 1 , 0 (

1 , 0 1 , 0 1 ,

0 ]

pBr= -lg10-12 – 4,3 = 7,7 =>Bước nhảy: 4,3→7,7

c) Chuẩn độ I-(0,1M) = Ag+(0,1M)

* S = - 0,1% => Dd thừa I

-1 , 0

10

) ](

C Co

I S

M

10 ).

1 , 0 1 , 0 (

1 , 0 1 , 0 1 ,

0 ]

* S = + 0,1% => Dd thừa Ag+

1 , 0

10

) ](

C Co

Ag S

M

10 ).

1 , 0 1 , 0 (

1 , 0 1 , 0 1 ,

0 ]

pI= -lg10-16 – 4,3 =11,7 =>Bước nhảy: 4,3→11,7

VI.8: 0,3074g NaCl(80%)

NaBr

Ag+(0,1M)

VAg+ = ?

NaCl + AgNO3 ⇄ AgCl↓ (1)

NaBr + AgNO3 ⇄ AgBr↓ (2)

mNaCl=0,3074.80/100 = 0,24592g

mNaBr = 0,3074- 0,24592 =0,06148g

(1) => V1(Ag+) = 0,24592/58,5/0,1=0,042 lit(2) => V2(Ag+) = 0,06148/103/0,1=0,006 lit

=> VAg+ = 42 + 6 = 48ml

VI.9: KBr

11,52ml50ml(A) [O] I2 tách I2 Dd còn lại Ag+(0,0568M)

7,1ml

KBr + AgNO3 ⇄ AgBr↓ + KNO3 (1)

KI + AgNO3 ⇄ AgI↓ + KNO3 (2)

(1),(2) => C01+ C02= 0,0568.11,52/25=0,02617M(2) => C01 = 0,0568.7,1/50= 0,008M

=> C02 = 0,02617- 0,008= 0,018M

1,988g

%KBr = 119.0,008.0,5.100/1,988= 23,94%

%KI = 166.0,018.0,5.100/1,988= 75,15%