chinh phục đề thi THPT quốc gia môn hóa tập 2

Câu 39: Hãy chọn các phát biểu đúng về phenol C6H5OH trong các phát biểu sau: 1 phenol có tính axit nhưng yếu hơn axit cacbonic; 2 dung dịch phenol làm đổi màu quỳ tím sang đỏ; 3 phenol

Trang 1

Chinh phục đề thi THPT Quốc gia môn Hóa – Tập 2 Lovebook.vn

A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 5,60 lít

Câu 3: Cho V lít Cl2 (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nguội, dư thu được m1 gam tổng khối lượng

2 muối Cho V lít Cl2 (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu được m2 gam tổng khối lượng 2 muối Tỉ lệ m1 : m2 bằng

Câu 4: Cho các trường hợp sau:

(1) O3 tác dụng với dung dịch KI (5) KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng

(2) Axit HF tác dụng với SiO2 (6) Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH4Cl và NaNO2 (3) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng (7) Cho khí NH3 qua CuO nung nóng

Câu 6: Cho biết phản ứng nào sau đây không xảy ra ở nhiệt độ thường?

𝐀 Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2→ Mg(OH)2 ↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O

𝐁 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2→ 2CaCO3↓ + 2H2O

𝐂 Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

𝐃 CaCl2 + 4NaHCO3 → CaCO3↓ + 2NaCl + 2HCl

Câu 7: Cho phản ứng hóa học sau: aMgO + bP2O5→ (X)

Biết rằng trong (X) Mg chiếm 21,62% về khối lượng và công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất Công thức phân tử của X là

𝐀 Mg3(PO4)2 B Mg3(PO3)2 C Mg2P4O7 D Mg2P2O7

Câu 8: X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol/l của dung dịch X bằng

“Lúa chim lấp ló ngoài bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”

Mang ý nghĩa hóa học gì?

Trang 2

Câu 9: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32− ; 0,1 mol Na+; 0,3 mol Cl−, còn lại là ion NH4+ Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X và đun nóng nhẹ Hỏi tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2giảm bao nhiêu gam? Giả sử nước bay hơi không đáng kể

A 4,215 gam B 5,269 gam C 6,761 gam D 7,015 gam

Câu 10: Cho phương trình phản ứng: X + H2SO4 Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O

Có thể có bao nhiêu hợp chất là X chứa 2 nguyên tố ?

Câu 11: Một hỗn hợp gồm ankađien X và O2 lấy dư (O2 chiếm 90% thể tích) được nạp đầy vào một bình kín

ở áp suất 2 atm Bật tia lửa điện để đốt cháy hết X rồi đưa bình về nhiệt độ ban đầu cho hơi nước ngưng tụ hết thì áp suất giảm 0,5 atm Công thức phân tử của X là

A C3H4 B C4H6 C C5H8 D C6H10

Câu 12: Để xác định độ rượu của một loại ancol etylic (kí hiệu là X) người ta lấy 10 ml X cho tác dụng hết với Na dư thu được 2,564 lít H2 (đktc) Tính độ rượu của X biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml

A 87,5o B 85,7o C 91,0o D 92,5o

Câu 13: Cho các chất sau đây phản ứng với nhau:

(1) CH3COONa + CO2 + H2O; (2) (CH3COO)2Ca + Na2CO3;

(3) CH3COOH + NaHSO4; (4) CH3COOH + CaCO3;

(5) C17H35COONa + Ca(HCO3)2; (6) C6H5ONa + CO2 + H2O;

(7) CH3COONH4 + Ca(OH)2; Các phản ứng không xảy ra là

A 1, 3, 4 B 1, 3 C 1, 3, 6 D 1, 3, 5

Câu 14: Oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp X gồm HCHO và CH3CHO bằng O2 (có xúc tác) thu được hỗn hợp Y gồm

2 axit tương ứng Tỉ khối hơi của Y so với X là T Hỏi T biến thiên trong khoảng nào?

A 1,12 < T < 1,36 B 1,36 < T < 1,53 C 1,36 < T < 1,64 D 1,53 < T < 1,64 Câu 15: Chia hỗn hợp X gồm ancol etylic và axit axetic (trong đó số mol ancol nhiều hơn số mol axit) thành

2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng hết với Na dư thu được 5,6 lít H2 (đktc) Phần 2 đun nóng với một

ít H2SO4 đặc (chấp nhận phản ứng este hóa là hoàn toàn) thì thu được 8,8 gam este

Số mol ancol và axit trong X lần lượt là

A 0,4 và 0,1 B 0,8 và 0,2 C 0,2 và 0,3 D 0,6 và 0,5

Câu 16: Chia 7,8 gam hỗn hợp ancol etylic và ancol đồng đẳng R-OH thành 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với Na dư thu được 1,12 lít H2 (đktc) Phần 2 tác dụng với dung dịch chứa 30 gam CH3COOH (có mặt H2SO4 đặc) Tính khối lượng este thu được, biết hiệu suất các phản ứng este hóa đều là 80%

Câu 17: X là một α-amino axit chứa 1 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH2 Cho 8,9 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 1 M thu được dung dịch Y Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1 M Công thức đúng của X là:

Câu 20: Cho 15,84 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với 30ml dung dịch MOH 20% (d = 1,2g/ml) với M là kim loại kiềm Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn X Đốt cháy hoàn toàn

X thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO2, H2O và 9,54 gam M2CO3 Kim loại M và công thức cấu tạo của este ban đầu là

A K và CH3COOCH3 B K và HCOO-CH3 C Na và CH3COOC2H5 D Na và HCOO-C2H5

Trang 3

Z Cho Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 35 gam kết tủa Cho chất rắn Y vào dung dịch HNO3 đặc, nóng,

dư thu được V lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất Giá trị của V là

Câu 25: Cho 500ml dung dịch FeCl2 1M tác dụng với 200 ml dung dịch KMnO4 1M đã được axit hóa bằng dung dịch H2SO4 loãng dư Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và V lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn Giả sử Clo không phản ứng với nước Giá trị của V là

Câu 26: Hợp chất X có vòng benzen và có công thức phân tửlà CxHyN Khi cho X tác dụng với HCl thu được muối Y có công thức dạng RNH2Cl Trong các phân tử X, % khối lượng của N là 11,57%; Hãy cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo?

A CH3COOH và HOOC-CH2-COOH B HCOOH và HOOC-COOH

C HCOOH và HOOC-(CH2)4-COOH D CH3COOH và HOOC-COOH

Câu 29: Cho 4,6 gam rượu X tác dụng với Na dư thu được 1,12 lít H2 Cho 9,0 gam axit hữu cơ Y tác dụng với

Na dư thu được 1,68 lít H2 Đun nóng hỗn hợp gồm 4,6 gam rượu X và 9 gam axit Y (xúc tác H2SO4 đặc,t0) thu được 6,6 gam este E Đốt cháy hoàn toàn E thu được CO2 và nước theo tỷ lệ mol là 1: 1 Xác định hiệu suất phản ứng tạo thành este Các khí đo ở đktc

Câu 30: Hợp chất E tạo từ ion Xn+ và Y- Cả Xn+, Y- đều có cấu hình e là 1s2 2s2 2p6

So sánh bán kính của X, Y, Xn+ và Y-

A Xn+ < Y < Y- < X B Xn+ < Y < X < Y- C Xn+ < Y- < Y < X D Y < Y- < Xn+ < X Câu 31: Cho phương trình phản ứng: FeS2 + Cu2S + HNO3  Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O

Tổng các hệ số của phương trình với các số nguyên tối giản được lập theo phương trình trên là:

Trang 4

Câu 33: Oxi hoá 6 gam rượu X bằng oxi (xúc tác Cu,t0) thu được 8,4 gam hỗn hợp chất lỏng Y Cho hỗn hợp

Y tác dụng với Ag2O dư trong NH3, đun nóng thu được tối đa bao nhiêu gam Ag ?

Câu 37: Cho 200ml dung dịch A chứa CuSO4 (d = 1,25g/ml) Sau khi điện phân A, khối lượng của dung dịch giảm đi 8(g) Mặt khác, để làm kết tủa hết lượng CuSO4 còn lại chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12(lít) H2S (ở đktc) Nồng độ C% của dung dịch CuSO4 trước khi điện phân là:

Câu 38: Có 6 gói bột màu đen CuO, MnO2, Ag2O, CuS, FeS, PbS Nếu chỉ có dung dịch HCl đặc thì nhận biết được bao nhiêu gói bột?

Câu 39: Hãy chọn các phát biểu đúng về phenol (C6H5OH) trong các phát biểu sau:

(1) phenol có tính axit nhưng yếu hơn axit cacbonic;

(2) dung dịch phenol làm đổi màu quỳ tím sang đỏ;

(3) phenol có tính axit mạnh hơn etanol;

(4) phenol tan tốt trong nước lạnh do tạo được liên kết hiđro với nước;

(5) axit picric (2, 4, 6 – trinitrophenol) có tính axít mạnh hơn phenol;

(6) phenol tan tốt trong dung dịch NaOH;

A 1, 2, 3, 6 B 1, 2, 4, 6 C 1, 3, 5, 6 D 1, 2, 5, 6

Câu 40: Trộn 19,2 gam Fe2O3 với 5,4 gam Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (không có mặt không khí

và chỉ xảy ra phản ứng khử Fe2O3 thành Fe) Hỗn hợp sau phản ứng (sau khi đã làm nguội) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 5,04 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là

A 1,035 kg và 11,225 kg B 1,050 kg và 10,315 kg

C 1,035 kg và 10,315 kg D 1,050 kg và 11,225 kg

Câu 43: Một hỗn hợp X gồm CH3OH, CH2=CHCH2OH, CH3CH2OH, C3H5(OH)3.Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu được 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác đem đốt cháy hoàn toàn 25,4 gam hỗn hợp X thu được

m gam CO2 và 27 gam H2O Giá trị của m là

Câu 44: Phản ứng giữa glucozơ và CH3OH/HCl đun nóng thu được sản phẩm là:



2 3

O

OH OCH3

OH OH

HOH2C

O

OH OH

CH2OCH3

Trang 5

LOVEBOOK.VN | 17

Câu 45: Cho 0,1 mol chất X có công thức phân tử là C2H8O3N2 (M = 108) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu được khí X làm xanh giấy quỳ tím ẩm và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được

m gam chất rắn khan Giá trị của m là

A 5,7 gam B 12,5 gam C 15 gam D 21,8 gam

Câu 46: Cho các polime sau : cao su buna; polistiren; amilozơ ; amilopectin ; xenlulozơ; tơ capron; nhựa bakelít Có bao nhiêu polime có cấu trúc mạch thẳng?

Câu 47: Nguyên tử Urani ( Z= 92) có cấu hình electron như sau: U [Rn] 5f36d1 7s2 Với Rn là một khí hiếm

có cấu tạo lớp vỏ bền vững và các e đều đã ghép đôi Ở trạng thái cơ bản Urani có bao nhiêu electron độc thân?

Câu 48:K S2 H S2   S SO2H SO2 4H S2 Trong sơ đồ trên, có tối đa mấy phản ứng oxi hóa-khử?

Câu 49: Chất nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A CH3CH2CH(NH2)-COOH B CH3CH(NH2)-COOCH3 C.H2N-CH2-COOC2H5

D.CH3COOCH2CH2CH2NH2

Câu 50: Sục khí H2S cho tới dư vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl30,2M và CuCl2 0,2M; phản ứng xong thu được a gam kết tủa.Giá trị của a là:

Câu ca dao có nghĩa là: Khi vụ lúa chiêm đang trổ đồng mà có trận

mưa rào kèm theo sấm chớp thì rất tốt và cho năng suất cao Vì sao vậy?

Do trong không khí có khoảng 80% khí N2 ; và 20% khí O2 Khi có sấm

chớp (tia lửa điện) thì xảy ra các phản ứng : N2 + O2 3000 C0 2NO

Sau đó: 2NO + O2  2NO2

Khí NO2 sinh ra hòa tan trong nước: 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

Dung dịch HNO3 hòa tan trong đất được trung hòa bởi một số muối

nitrat cung cấp Nitơ (đạm) cho cây trồng

Trang 6

Gồm các chất có cấu hình là: [Ar]4s2; [Ar]3d14s2; [Ar]3d24s2; [Ar]3d34s2; [Ar]3d54s2

[Ar]3d64s2; [Ar]3d74s2; [Ar]3d84s2; [Ar]3d104s2

Câu 2: Đáp án C

2NO2+ 2NaOH ⟶ NaNO2+ NaNO3+ H2O NaNO3→ NaNO2+1

2O2Muối còn lại là NaNO2

Ta có : nNaNO2= 0,2(mol) Bảo toàn nguyên tố N ta có nNO2= 0,2 (mol)

Câu 4: Đáp án A

Các trường hợp tạo ra đơn chất là: (1): O2; I2 (3): Cl2 (5): Cl2 (6): N2 (7): N2

Câu 5: Đáp án A

2,8 (g)BaCl2 4H2O khi hòa tan vào nước tạo thành dung X dịch có nBaCl2 = 0,01 (mol)

Khi điện phân ta có số mol e trao đổi ne=It

Suy ra nBaCl2 bị điện phân= 0,0005 (mol) ⇒ % BaCl2 bị điện phân là 50%

Chú ý: Công thức số mol e trao đổi ne  It

F và phương trình điện phân của từng điện cực rất hay

được sử dụng để giải nhanh các bài toán điện phân thay vì viết phương trình điện phân của cả phân

tử Cần chú ý xác định chính xác thứ tự điện phân ở mỗi điện cực

 Để vận dụng bài toán này các em có thể tham khảo thêm tại một số câu sau: Câu 8 và câu 11 đề số

2, Câu 32 đề số 7, Câu 3 đề số 8, Câu 33 đề số 11, Câu 49 đề số 12, Câu 26 đề số 13, Câu 4 đề số 15, Câu 4 đề số 16, Câu 22 đề số 17, Câu 28 đề số 22, Câu 32 đề số 23, Câu 31 đề số 24, Câu 27 đề số

Trang 7

OH− còn lại trong quá trình 2 tồn tại dưới dạng Na[Al(OH)4]

Bảo toàn OH− ⇒ nNa[Al(OH)4] = 0,02 (mol)

Bảo toàn nguyên tố Al ⇒ nAl3+ = 0,16 (mol)

∗) 𝐂á𝐜𝐡 𝟐: Dễ thấy quá trình 2 xảy ra cả 2 phương trình sau:

{3NaOH + Al

3+→ Al(OH)3+ 3Na+ (1)3NaOH + Al(OH)3→ Na[Al(OH)4] (2)

nkết tủa = nAl3+− nAl(OH)3 (2)

nNaOH= 2nAl3++ nAl(OH)3 (2)= 4nAl3+− nkết tủa

Áp dụng vào bài toán ta tính được kết quả cần tìm

Chú ý: Ngược lại với bài toán trên là bài toán cho 𝐻+tác dụng với 𝐴𝑙𝑂2− Cách làm hoàn toàn tương

tự ta có: 𝑛𝐻+ = 4𝑛𝐴𝑙𝑂2−− 3𝑛𝑘ế𝑡 𝑡ủ𝑎

Câu 9: Đáp án C

Bảo toàn điện tích có: nNH

4 + = 0,25(mol) Khối lượng dung dịch giảm do BaCO3 kết tủa và khí NH3 bay lên

nBa(OH)2= 0,054(mol) ⟹ nBaCO3= 0, 025(mol); nNH3 = nOH− = 0,108(mol)

Sau khi đốt, ngưng tụ hơi nước số mol khí trong bình là:

nCO2+ nO2 dư= n + (9 − n −n − 1

2 ) = 9,5 −

n2

Áp suất tỉ lệ với số mol khí trong bình ∶ p1

Chú ý: Với các bài toán đã cho tỉ lệ ta có thể tự chọn lượng chất để đơn giản quá trình tính toán.Câu 12: Đáp án B

Độ rượu là số (ml) rượu trong 100ml dung dịch

Vrượu= x (ml) ⇒ nrượu=0,8x

46 ; nH2 O trong dung dịch=10 − x

182nH2= H2O + nC2H5OH⟹x 0,8

46 +

10 − x

18 ≈ 0,229 ⟹ x ≈ 8,57 Chú ý: Khi cho dung dịch rượu tác dụng với kim loại kiềm thì cả nước và rượu đều phản ứng Đây là điểm mà nhiều bạn hay quên và nhầm lẫn

Câu 13: Đáp án B

Giả sử X chỉ có HCHO ⇒ axit là HCOOH ⇒ T =46

30= 1,53 Giả sử X chỉ có CH3CHO ⇒ axit là CH3COOH ⇒ T =60

44= 1,53

Trang 8

nancol > naxit⟹ naxit= neste= 0,1(mol) Ta có: 2nH2= nC2H5OH+ nCH3COOH ⟹ nancol

= 0,4(mol) Đây là nancol và naxit trong mỗi phần nhỏ nancol và naxit cần tìm sẽ gấp đôi lượng đó

Câu 16: Đáp án A

neste= 2n = 0,1(mol) naxit= 0,5(mol) ⟹ axit dư Phản ứng tính ancol

Do: nancol= 2nH2= 0,1 (mol) và naxit= 0,5 (mol) ⇒ axit dư Vậy ta sẽ tính toán theo ancol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (giả sử H = 100%), ta có:

meste= mancol− mH2O+ maxit phản ứng=7,8

2 + 0,1.60 − 0,1.18 = 8,1 (g)

H = 80% ⇒ meste = 6,48 (g)

Chú ý: Ta không cần tìm ancol còn lại cũng như tỉ lệ thành phần 2 ancol trong hỗn hợp nhờ sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng Đây cũng là một trong những dấu hiệu nhận biết để sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng

Sản phẩm cuối cùng sau các phản ứng là muối Na của amino axit và NaCl: 0,2 (mol)

Bảo toàn nguyên tố Na ⇒ nmuối= namino axit= 0,1 mol ⇒ Mamino axit= 89

Câu 18: Đáp án C

Các đồng phân tác dụng được với Na khi có chức ancol, axit

Câu 19: Đáp án D

naxit= nNaOH= 0,075(mol) ⇒ Mmuối= 68

Vậy anđehit là HCHO, axit là HCOOH

H = 75% nên nandehit dư = 0,025 (mol) ⇒ nAg= 4nandehit+ 2naxit= 0,25 (mol)

0,18 Câu 21: Đáp án A

Tạo thành dung dịch xanh

Tạo thành phức xanh đậm

Không có hiện tượng

gì

Không có hiện tượng

gì

To cao Tạo chất rắn

màu đỏ gạch

Tạo thành dung dịch xanh

Tạo chất rắn màu đỏ gạch

Tạo thành phức xanh đậm

Tạo chất rắn màu đỏ gạch

Fe3O4+ H2SO4 loãng, dư tạo thành dung dịch gồm: Fe2(SO4)3; FeSO4; H2SO4 dư; H2O Dung dịch

X sẽ tác dụng với các chất: Cu; NaOH; AgNO3; Al; Mg(NO3)2; Br2; KMnO4

Trang 9

0,35(mol)CO2

+HNO3

→ [

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron

Trong thí nghiệm 1: ne nhường = ne nhận = 0,3 (mol)

⟹ ne nhường trong thí nghiệm 2= ne nhường (1) + 2 nCO2 = 1 (mol) = ne nhận (2)= nNO2

Chú ý: Với các bài toán của phản ứng oxi hoá khử gồm nhiều quá trình ta thường sử dụng bảo toàn electron cho toàn bộ các quá trình, bỏ qua giai đoạn trung gian

10FeCl2+ 6KMnO4+ 24H2SO4⟶ 5Fe2(SO4)3+ 6KMnO4+ 3K2SO4+ 10Cl2+ 24H2O

nFeCl2 = 0,5 (mol); nKMnO4= 0,2 (mol) ⇒ FeCl2 dư ⇒ nFeCl2 dư=1

6 (mol) FeCl2 dư sẽ phản ứng với Cl2 mới sinh: 2FeCl2+ Cl2 ⟶ 2FeCl3

Vậy số mol Cl2 còn lại là: 0,2.10

X có 1 nguyên tử N trong phân tử ⇒ MX = 121 ⇒ X có công thức là C8H11N

X + HCl được muối RNH2Cl ⇒ X là amin bậc 2

Khi đốt cháy axit no, đơn chức thu được nH2O= nCO2

Khi đốt cháy axit no, 2 chức thu được nCO2− nH2O= naxit

Suy ra: +) naxit 2 chức = 0,24 – 0,2 = 0,04 (mol)

+) n axit đơn chức = nCO2− 2 naxit 2 chức = 0,06 (mol)

Thử với số C của mỗi axit ở đáp án ta tìm được kết quả

Chú ý: Với các bài toán đốt cháy hợp chất hữu cơ thường xuyên sử dụng cách tính nhanh số mol của chất hữu cơ dựa vào số mol 𝐻2𝑂 𝑣à 𝐶𝑂2 Với các chất hữu cơ chỉ gồm C, H, O ta có:

Trang 10

Đốt cháy hoàn toàn E thu được CO2 và nước theo tỷ lệ mol là 1: 1

⇒ E là este no, đơn chức ⇒ rượu X và axit Y đơn chức ⇒ nrượu= 2nH2 = 0,1 (mol)

Vậy X là C2H5OH

naxit= 2nH2= 0,15 (mol) ⟹ Y là CH3COOH

Vậy E là CH3COOC2H5⇒ nE= 0,075 (mol) ⇒ H = 75%

X có 3 lớp e, Y, Y−, Xn+ đều có 2 lớp e ⇒ bán kính X lớn nhất

Xn+ có điện tích hạt nhân lớn hơn Y, Y− ⇒ bán kính nhỏ hơn

Y− có nhiều e hơn Y ⇒ bán kính lớn hơn

Chú ý: So sánh bán kính của nguyên tử, ion:

So sánh số lớp e: nguyên tử, ion có nhiều lớp e hơn thì có bán kính lớn hơn

Khi có cùng số lớp e, so sánh điện tích hạt nhân: nguyên tử, ion có điện tích hạt nhân lớn hơn thì bán kính nhỏ hơn do lực hút giửa hạt nhân và các e ở lớp vỏ lớn

Khi có cùng điện tích hạt nhân, cùng số lớp e (nguyên tử, ion của cùng 1 nguyên tố): nguyên tử, ion

có nhiều e lớp ngoài hơn thì bán kính lớn hơn do lực đẩy giữa các e lớn hơn

Đặt: nFeS2 = x; nCu2S= y ⇒ nFe2(SO4)3= x

2; nCuSO4 = 2y Bảo toàn nguyên tố S ta được: x = 2y ⇒ nFeS2 = 2nCuS2

Ta có phương trình: 6FeS2+ 3Cu2S + 40HNO3t

0

→ 3Fe2(SO4)3+ 6CuSO4+ 40NO + 20H2O

 Các em có thể tham khảo một số bài toán khác tại: Câu 6 đề số 4, Câu 43 đề số 9, Câu 14 đề ố 19, Câu

Khi cho X vào AgNO3 dư ta có kết tủa gồm 0,15 mol AgCl và 0,025 mol Ag2O

Chú ý: Khi kim loại phản ứng với nước tạo thành dung dịch bazơ thì 𝑛𝑂𝐻− = 2𝑛𝐻2

𝑂𝐻−+ 𝐴𝑔+⟶ [𝐴𝑔𝑂𝐻] ⟶ 𝐴𝑔2𝑂Câu 35: Đáp án B

FeCl2 + KOH dư tạo kết tủa là Fe(OH)2⇒ nFe(OH)2 = nFeCl2= 0,15 (mol)

Khi cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 thì kết tủa gồm Ag và AgCl:

Fe2++ Ag+⟶ Fe3++ Ag và Ag++ Cl−⟶ AgCl

nAg= nFe2+ = 0,15 (mol); nAgCl= nCl− = 0,3 (mol)

Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X thu được a mol H2O ⇒ 1 phân tử X có 2 nguyên tử H

Do đó X gồm HCOOH(x mol) và (COOH)2 (y mol) {x + 2y = 1,4ax + y = a ⇒ {x = 0,6ay = 0,4a

Từ đó tính được tỉ lệ khối lượng mỗi chất

Trang 11

⇒ nCu= nCuSO4 đã bị điện phân= 0,1 (mol)

nCuSO4chưa bị điện phân = nH2S= 0,05 (mol ) ⟹ nCuSO4ban đầu = 0,15 (mol) ⇒ C% =nCuSO4 160

Vdd d 𝑙 Câu 38: Đáp án C

HCl đặc Tan, tạo

dung dịch màu xanh

Tan, sủi bọt khí

Không tan, chuyển

từ màu nâu đen sang màu trắng

Không tan

Tan, tạo dung dịch trắng xanh, có khí mùi trứng thối bay ra

Không tan

Câu 40 : Đáp án A

2Al + Fe2O3⟶ Al2O3+ 2Fe Giả sử phản ứng xảy ra với H = 100% thì Al phản ứng hết, hiệu suất tính theo Al

nFe2O3= 0,12 (mol); nAl= 0,2 (mol) Gọi 𝑛𝐴𝑙 = x ⟹ nFe= x; nAl dư= 0,2 − x

Chú ý: Với các bài toán tổng quát, chất béo gồm trieste và axit béo tự do Khi đó bảo toàn khối lượng

nH = 2nH2O= 3 (mol); nO= nOH= 0,5 (mol) ⇒ mC= 14,4 ⇒ nC= nCO2= 1,2 (mol)

Chú ý: Đây là một dạng của phương pháp bảo toàn khối lượng và cũng được áp dụng rất nhiều trong

cả bài toán vô cơ và hữu cơ

Các polime mạch thẳng là: cao su buna; polistiren; amilozơ; xenlulozơ; tơ capron

Amilopectin mạch nhánh và nhựa bakelit có cấu trúc mạng không gian

Chú ý: Khái niệm mạch thẳng, mạch nhánh của polime khác với mạch thẳng, mạch nhánh của hợp chất hữu cơ thông thường Cần chú ý phân biệt để tránh nhầm lẫn Với các polime thường là phải nhớ máy móc theo lí thuyết

Các e ở các phân lớp 5f, 6d của Urani đều là e độc thân

Trang 12

Các phản ứng biến đổi đều có thể là phản ứng oxi hóa khử H2S  S  SO2 H2SO4 H2S

Chú ý: So sánh nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi dựa vào liên kết hidro giữa các phân tử của chất đó

So sánh độ tan ta dựa vào liên kết hidro giữa các phân tử chất đó với phân tử nước Thông thường nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của axit là cao nhất so với các chất hữu cơ có phân tử khối tương đương, tiếp theo là ancol Este không có liên kết hidro nên nhiệt độ nóng chảy thấp

Câu 50 : Đáp án C

H2S + 2FeCl3⟶ 2FeCl2+ S + 2HCl (1) ; H2S + CuCl2⟶ CuS + 2HCl (2)

nCuS= nCuCl2= 0,02(mol); nS=1

2nFeCl3 = 0,01(mol)

Một điều nhỏ

ột ngày kia, Mark đang trên đường từ trường trở về nhà sau buổi học Dọc

đường cậu thấy một cậu bé cũng trạc tuổi như cậu đang đi phía trước làm rớt

bọc đồ mang trên vai, trong đó rơi ra rất nhiều sách vở, còn có cả hai cái áo

len, một đôi găng tay, một cây gậy chơi bóng chày và một máy thu băng

Mark giúp cậu ta nhặt các thứ vung vãi trên đường Và do cả hai cùng đi về một hướng nên

Mark mang giúp cậu ta một ít đồ đạc Vừa đi vừa nói chuyện, Mark được biết cậu ta tên Bill,

rất mê các trò chơi điện tử, đang gặp phải rất nhiều rắc rối (học dở tệ) với các môn học ở

trường, và vừa chia tay với bạn gái

Theo con đường họ đến nhà Bill trước, Mark được cậu ta mời vào nhà uống nước và xem

một số bộ phim truyền hình Buổi trưa hôm đó trôi qua tương đối dễ chịu với những trận

cười đùa nho nhỏ và những cuộc nói chuyện tâm tình

Sau đó Mark trở về nhà Từ đó cả hai tiếp tục gặp nhau, thỉnh thoảng ở trường hoặc cùng đi

ăn trưa Rồi cả hai cùng đậu tốt nghiệp cấp II, cùng vào một trường cấp III và vẫn giữ mối

quan hệ bạn bè trong suốt thời gian nhiều năm sau đó

Khi những năm dài đằng đẵng ở trường trung học kết thúc, ba tuần lễ trước ngày tốt

nghiệp, Bill bảo rằng cậu có chuyện cần nói với Mark Bill nhắc lại cái ngày cách đây nhiều

năm khi họ lần đầu tiên gặp nhau trên đường đi học về

"Có bao giờ cậu tự hỏi vì sao tớ mang vác quá nhiều thứ về nhà vào ngày hôm đó không?",

Bill hỏi và rồi tự giải đáp: "Bữa đó tớ dọn dẹp sạch sẽ ngăn tủ cá nhân tại trường vì tớ

không muốn để lại một đống hỗn độn cho người sử dụng sau tớ Tớ đã đánh cắp một số

thuốc ngủ của mẹ và hôm đó là lúc tớ đang trên đường về nhà để tự tử

Nhưng sau khi gặp cậu, nói chuyện cười đùa với cậu, tớ đã nhận ra rằng nếu tớ tự giết chết

mình, tớ sẽ mất cơ hội vui đùa như đã có với cậu và có thể sẽ còn mất rất nhiều cơ hội sau

đó nữa Cậu thấy đấy Mark, khi cậu giúp tớ nhặt những đồ vật rơi vãi trên đường ngày hôm

đó, cậu thật ra đã giúp tớ còn nhiều hơn thế nữa Cậu đã cứu sống cuộc đời tớ"

M

MỘT KẾT CỤC ĐẸP ĐÔI KHI BẮT NGUỒN

TỪ NHỮNG VIỆC

VÔ CÙNG ĐƠN GIẢN !

Trang 13

A X là một loại cao su, Z là tơ bán tổng hợp B X là tơ tổng hợp, Z là tơ nhân tạo

C X là tơ bán tổng hợp, Z là tơ tổng hợp D X là tơ thiên nhiên, Z là tơ bán tổng hợp

Câu 2: Cho các nhận định sau:

(1)Nhựa novolac, nhựa rezol đều có cấu trúc phân nhánh, nhựa rezit có cấu trúc không gian

(2)Amilopectin gồm các gốc α-glucozơ liên kết với nhau bởi liên kết α-1,4-glicozit và α-1,6-glicozit

(3)Quặng boxit là nguyên liệu để điều chế Mg trong công nghiệp

(4)Tất cả các kim loại kiềm, Ba và Ca có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối

(5) I2, nước đá, phot pho trắng và kim cương đều có cấu trúc tinh thể phân tử

(6) Anlylaxetat, o-crezol, phenyl clorua, anlyl clorua đều tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng

Câu 4:Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1)Sục H2S dư vào dung dịch Pb(NO3)2 (6)Sục H2S dư vào dung dịch KMnO4/H2SO4(2)Sục NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (7) Cho NaF dư vào dung dịch AgNO3

(3) Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (8) Cho SO3 dư vào dung dịch BaCl2

(4)Cho Na[Al(OH)4] dư vào dung dịch HCl (9) Sục Cl2 dư vào dung dịch Na2CO3

(5) Sục CO2 dư vào dung dịch natriphenolat (10) Cho Fe(NO3)2 dư vào dung dịch AgNO3

Số thí nghiệm có kết tủa sau phản ứng là:

Trang 14

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na và Al (với tỉ lệ số mol 2:1) vào nước dư được dung dịch X

* Cho từ từ dung dịch 200 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thì thu được t gam kết tủa

* Nếu cho từ từ 300 ml HCl 1M vào X thì thu được 1,25t gam kết tủa

Giá trị của m là

Câu 8: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, trong thời gian t giờ thu được dung dịch X (hiệu suất quá trình điện phân là 100%) Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và sau các phản ứng hoàn toàn thu được 22,7 gam chất rắn Giá trị của t là

Câu 9: Cho dãy các chất: Phenyl axetat, anlyl axetat, etyl axetat, etyl fomat, trilinolein, axit axetylsalixylic, đimetyl terephtalat, Phenyl clorua, vinyl clorua, benzyl bromua Số chất trong dãy khi đun nóng với dung dịch NaOH loãng (dư) sinh ra ancol là

Câu 12: Chia 156,8 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần bằng nhau Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch B

là hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu được 167,9 gam muối khan Số mol của HCl trong dung dịch B là

A 1,75 mol B 1,50 mol C 1,80 mol D 1,00 mol

Câu 13 Khi thủy phân một octapetit X mạch hở, có công thức cấu tạo là Gly-Phe-Tyr-Lys-Gly-Phe-Tyr-Ala thì thu được bao nhiêu tripeptit có chứa Gly?

Câu 14: Đốt cháy hết m gam hỗn hợp amin X gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở thu được a gam nước và

V lit CO2 (đktc) Mối liên hệ giữa m, a, V là

A CH2= CHOOCC6H5COOCH = CH2 B CH2= CHCOOC6H4COOCH3

C CH2 = CHOOCC6H4OOCCH3 D CH2= CHCOOC6H5COOCH = CH2

Câu 16: Một loại chất béo là trieste của axit panmitic và glixerol Đun nóng 4,03 kg chất béo trên với lượng dung dịch NaOH dư Khối lượng xà phòng 72% của muối natripanmitat thu được là

Câu 19: Cho các phản ứng dưới đây

(1) Tinh bột + H2O (H+, t0) → (7) Poli(metyl acrylat) + NaOH (đun nóng) → (2) Policaproamit + H2O (H+, t0) → (8) Nilon-6 + H2O (H+, t0) →

(3) Polienantamit + H2O (t0 xúc tác H+) → (9) Amilopectin + H2O (t, xúc tác H+)

(4) Poliacrilonitrin + Cl2 (as) → (10) Cao su thiên nhiên (t0) →

Trang 15

LOVEBOOK.VN | 27

(5) Poliisopren + nS → (11) Rezol (đun nóng 1500𝐶) →

(6) Cao su buna-N + Br2(CCl4) → (12)Poli(hexametylen-ađipamit) + H2O(H+, t0)

Số phản ứng thuộc loại cắt mạch polime là:

Câu 20:A là chất hữu cơ có công thức phân tửC3H7NO2 A tác dụng với NaOH thu được chất khí X làm xanh giấy quì tím ẩm, X nhẹ hơn không khí và phần dung dịch có chứa muối Y, Y có khả năng làm mất màu nước brom Công thức của Y là

Câu 21: X và Y là hai hợp chất hữu cơ đồng phân của nhau cùng có công thức phân tử C5H6O4Cl2 Thủy phân hoàn toàn X trong NaOH dư thu được hỗn hợp các sản phẩm trong đó có 2 muối và 1 ancol Thủy phân hoàn toàn Y trong KOH dư thu được hỗn hợp các sản phẩm trong đó có 1 muối và 1 anđehit X và Y lần lượt có công thức cấu tạo là:

A HCOOCH2COOCH2CHCl2 và CH3COOCH2COOCHCl2

B CH3COOCCl2COOCH3 và CH2ClCOOCH2COOCH2Cl

C HCOOCH2COOCCl2CH3 và CH3COOCH2COOCHCl2

D CH3COOCH2COOCHCl2 và CH2ClCOOCHClCOOCH3

Câu 22: Phát biểu sau đây không đúng là

A Polime là hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ (gọi là mắt xích) liên kết với nhau tạo nên

B Hệ số n gọi là hệ số polime hóa hay độ polime hóa

C Policaproamit là sản phẩm của quá trình trùng hợp caprolactam

Câu 27: Cho các dung dịch sau: NaOH, BaCl2, KHSO4, Al2(SO4)3, (NH4)2SO4 Để phân biệt các dung dịch trên, dùng thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau thì sẽ cần tiến hành ít thí nghiệm nhất

Câu 28: Cho dãy các chất sau: KHCO3, Ba(NO3)2, SO3, KHSO4, K2SO3, K2SO4, K3PO4 Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là:

Câu 29: Hợp chất A có công thức phân tử C4H6Cl2O2 Cho 0,1 mol A tác dụng vừa đủ với dung dịch có chứa 0,3 mol NaOH, thu được dung dịch hỗn hợp trong đó có hai chất hữu cơ gồm ancol etylic và chất hữu

cơ X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là:

Câu 30: Lên men 10 gam tinh bột để điều chế ancol etylic với hiệu suất mỗi quá trình là 90% thu được x mol

CO2 Mặt khác lên men 45 gam tinh bột cùng loại để điều chế ancol etylic với hiệu suất mỗi quá trình là 90% thu được y mol CO2 Nếu dẫn x mol CO2 vào V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 2a gam kết tủa, còn khi dẫn y mol CO2 vào V ml dung dịch Ba(OH)2 1M nói trên lại thu được 3a gam kết tủa Giá trị của V là

Trang 16

Câu 31: Nhận định nào sau đây đúng

A Bán kính của anion O2− lớn hơn bán kính của cation Al3+

B Phèn nhôm có tác dụng làm trong nước vì tạo ra kết tủa Al2(SO4)3

C Dung dịch NaHCO3 có môi trường axit

D Tất cả các kim loại nhóm IIA đều tác dụng với nước ở điều kiện thường

Câu 32: Cho các chất sau: phenol, xenlulozơ, glixerol, glucozơ, saccarozơ, mantozơ, fructozơ, benzanđehit, anđehit oxalic, anđehit acrylic, propanal, dung dịch fomon, axit fomic, etyl fomat, natri fomat, đivinyl oxalat, axetilen, vinylaxetilen Số chất không tham gia phản ứng tráng gương là

Câu 34: Bán kính nguyên tử gần đúng của nguyên tử R ở 2000oC là 1,965.10-8 cm biết tại nhiệt độ đó khối lượng riêng của R bằng 1,55 g/cm3 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử R có hình cầu, có độ đặc khít là 74% R là nguyên tố

Số chất trong dãy không tác dụng với dung dịch HCl là

Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Ba Tiến hành 2 thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Cho m gam X vào nước dư thu được 1,344 lit H2 (ở đktc)

Thí nghiệm 2: Cho 2m gam X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 20,832 lit H2 (ở đktc)

Giá trị của m là

A 9,155 B 11,850 g C 2,055 g D 10,155 g

Câu 38: Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Sau phản ứng thu được 15 gam kết tủa Lọc

bỏ kết tủa, cho thêm vài giọt NaOH vào dung dịch lại thấy xuất hiện kết tủa Giá trị của V là

Câu 39: Phát biểu nào sau đây đúng

A Quặng apatit là nguyên liệu để điều chế photpho trong công nghiệp

B Toluen là nguyên liệu để sản xuất axit axetic

C Quặng đolomit là nguyên liệu để sản xuất nhôm

D Quặng boxit là nguyên liệu để điều chế canxi

Câu 40: Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp được axit axetic là:

A C2H4, CH3CHO, HCOOCH3 B CH3OH, HCHO, CH3COOCH3

C C2H5OH, CH3CHO, CH3COOCH3 D C2H5OH, CH3CHO, HCOOCH3

Câu 41: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit Ag2O, Fe3O4, Na2O, MgO nung ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

A Ag, Fe, Na2O, MgO B Ag, Fe, Na2O, Mg

C Ag, FeO, NaOH, Na2OMgO D Ag, Fe, NaOH, Na2O, MgO

Câu 42: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nung NaHCO3 rắn (5) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc)

(2) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (6) Sục khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 (dư)

(3) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (7) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3

(4) Cho CuS vào dung dịch HCl (loãng) (8) Cho Na2CO3 vào dung dịch Fe2(SO4)3

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A 4 B 5 C 2 D 6

Trang 17

LOVEBOOK.VN | 29

Câu 43: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ nung nóng chứa m gam 3 oxit FeO, Fe3O4và Fe2O3 với số mol bằng nhau CO phản ứng hết Còn lại chất rắn có khối lượng 19,20 gam gồm Fe, FeO và Fe3O4 cho tác dụng với dung dịch HNO3 đung nóng, dư được 2,24 lít khí NO duy nhất (ở đktc) Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là

Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 80 gam hỗn hợp X gồm CuSO4, FeSO4và Fe2(SO4)3 trong đó S chiếm 22,5% về khối lượng trong nước được dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y, thổi CO dư qua Y thu được hỗn hợp rắn Z Biết các phản ứng xảy

ra hoàn toàn Khối lượng của Z là

A 30 gam B 40 gam C 26 gam D 36 gam

Câu 45: Cho các dung dịch: glucozơ, glixerol, etanol, lòng trắng trứng Thuốc thử có thể dùng để phân biệt

là

A dd NaOH B dd AgNO3 C Cu(OH)2, t0 D dd HNO3

Câu 46: Hợp chất hữu cơ Z có công thức phân tử làC5H13N Số đồng phân amin bậc I của Z là

Câu 48: Cho bột Fe vào dung dịch NaNO3 và H2SO4 Đến phản ứng hoàn thu được dung dịch A, hỗn hợp khí

X gồm NO và H2 và chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Trong dung dịch A chứa các muối:

A FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4, NaNO3 B.FeSO4, Fe2(SO4)3, NaNO3, Na2SO4

C.FeSO4, Na2SO4 D.FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4

Câu 49: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư khuấy đều được dung dịch B chứa 2 chất tan và phần không tan C1 Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng được hỗn hợp rắn E (Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn) E chứa tối đa:

Nước ngọt không khác nước đường mấy chỉ có khác là có thêm khí

cacbonic CO2 Ở các nhà máy sản xuất nước ngọt, người ta dùng áp lực lớn để

ép CO2 hòa tan vào nước Sau đó nạp vào bình và đóng kín lại thì thu được

nước ngọt

Khi bạn mở nắp bình, áp suất bên ngoài thấp nên CO2 lập tức bay vào

không khí Vì vậy các bọt khí thoát ra giống như lúc ta đun nước sôi

Trang 18

X được điều chế từ polime thiên nhiên

Z được điều chế từ các chất hóa học

Chú ý: Khái niệm về tơ bán tổng hợp, tơ tổng hợp, tơ thiên nhiên giống khái niệm về polime bán tổng hợp, tổng hợp, thiên nhiên

Câu 2: Đáp án D

Câu đúng là câu 2

Câu 3: Đáp án C

Phản ứng 4 không xảy ra Các phản ứng còn lại đều xảy ra trong điều kiện thích hợp

Chú ý: Các muối sufua không tan trong 𝐻+ là 𝐶𝑢𝑆; 𝐴𝑔2𝑆; 𝑃𝑏𝑆; 𝐻𝑔2𝑆

2Mg + CO2 ⟶ 2MgO + C Si + 2NaOH + H2O ⟶ Na2SiO3+ 2H2

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na và Al (với tỉ lệ mol

2:1) vào nước dư được dung dịch X

Đặt nNa= 2x; nAl= x ⇒ X gồm x(mol)NaOH; x mol NaAlO2

Khi cho HCl vào X ta có:

HCl + NaOH → NaCl + H2O(1) 3HCl + Al(OH)3

→ AlCl3+ 3H2O(3) HCl + NaAlO2+ H2O → NaCl + Al(OH)3(2)

Do khi tăng lượng HCl, lượng kết tủa tăng nên khi cho HCl vào

lần 1 thì mới xảy ra 2 phương trình (1) và (2)

Đặt t (g) kết tủa là y (mol) (1,25y < x)

cả 3 phương trình như trường hợp 2 nên khi làm đề thi ta nên thử với trường hợp 2 trước để tiết kiệm thời gian

- Với bài toán mà khi tăng lượng HCl, lượng kết tủa giảm thì ta chỉ có thể suy ra chắc chắn lần cho HCl thứ 2 đã xảy ra cả 3 phương trình Và ta phải thử 2 trường hợp với lần cho HCl thứ

1 Có thể chỉ xảy ra 2 phương trình hoặc có thể xảy ra cả 3 phương trình

Trang 19

LOVEBOOK.VN | 31

Câu 8: Đáp án B

2AgNO3+ H2O dpdd → 2Ag + 2HNO3+1

2O2Đặt số mol AgNO3 đã bị điện phân là x ta có dung dịch X gồm x(mol)HNO3 và 0,2 – x (mol)AgNO3 dư

Khi cho 0,3 mol Fe vào X, lượng bạc tạo thành < 0,2 (mol) < 21,6 (g)

Mà lại tạo thành 22,7 (g) chất rắn ⇒ Fe dư ⇒ sản phẩm sau phản ứng chỉ có Fe(NO3)2

Giả sử: nFe phản ứng= y

⟹ nFe(NO3)3 = y ⟹ nNO= x + 0,2 − x − 2y = 0,2 − 2y(bảo toàn nguyên tố N)

Bảo toàn electron ta có: 2nFe3+ = 3nNO+ AgNO3 ⟹ 2y = 3(0,2 − 2y) + 0,2 − x ⟺ x + 8y

= 0,8(1) Chất rắn sau phản ứng gồm Ag và Fe dư ⇒ 22,7 = (0,2 − x) 108 + (0,3 − y) 56 ⇔ 108x + 56y

= 15,7 (2)

Từ (1) và (2) ta giải được: x = 0,1 mol; y = 0,0875 (mol)

Thời gian điện phân t =xF

I ≈ 3600(s)

Chú ý: Sau phản ứng điện phân ta chỉ cho Fe vào dung dịch X nên chất rắn còn lại sau phản ứng không chứa Ag sinh ra từ phản ứng điện phân Đây là một điểm mà nhiều bạn hay nhầm lẫn Câu 9: Đáp án C

Các chất trong dãy khi đun nóng với dung dịch NaOH loãng (dư) sinh ra ancol là: anlyl axetat, etyl axetat, etyl fomat, trilinolein, đimetyl terephtalat, benzyl bromua

Chú ý: Phenyl axetat + NaOH tạo thành phenol

Axit axetylsalixylic + NaOH tạo thành muối và H2O Phenyl clorua không tác dụng với NaOH loãng Vinyl clorua + NaOH tạo thành CH3CHO Câu 10: Đáp án A

Công thức cấu tạo của A là (NH4)2CO3 nên Y là CO2

Chú ý: Với các chất cho công thức phân tử mà số nguyên tử C ít, số nguyên tử H nhiều thì thường nghĩ đến muối cacbonat của amin

Quá trình điện phân ở mỗi điện cực:

Anot (cực dương): {2Cl

−→ Cl2+ 2e 2H2O → 4H++ O2+ 4e Catot (cực âm): {

Cu2++ 2e → Cu 2H2O + 2e → 2OH−+ H2

nFe3O4= 0,005 ⇒ nO= 0,02 (mol) ⇒ nH+ = 2nO= 0,04 (mol) ⇒ nO2= 0,01 (mol)

Ở anot có 2 khí bay ra là O2 và Cl2⇒ nCl2 = 0,01 (mol)

Quá trình điện phân dừng lại khi nước bắt đầu điện phân ở cả 2 điện cực ⇒ catot điện phân vừa hết

Khối lượng phần 2 tăng so với phần 1 là: nSO42− (96 − 35,5.2) ⇒ nSO42−= 0,5 mol)

Do số mol cation của 2 phần là như nhau nên tổng điện tích anion của 2 phần là như nhau

Suy ra số mol Cl− trong phần 2 bằng 2,8 − 2.0,5 = 1,8 (mol)

Các tripeptit có chứa Gly là Gly − Phe − Tyr; Tyr − Lys − Gly; Lys − Gly − Phe

Trang 20

Amin no đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là CnH2n+3N

Thực hiện phản ứng đốt cháy 1 mol amin ta thu được sản phẩm gồm n(mol) CO2;

5V

42+

17a27Câu 15: Đáp án C

Axit panmitic là C15H31COOH

⇒ nchất béo = 5 (mol) ⇒ nxà phòng nguyên chất = 3 5 = 10,5 (mol)

Ta có: nAla−Gly−Ala−Gly= 0,12 (mol); nAla−Gly−Ala= 0,05 (mol); nAla−Gly−Gly= 0,08 (mol)

nAla−Gly= 0,18 (mol); nAla= 0,1 (mol) ⇒ ∑ nAla= 0,7 ⇒ ∑ nGly= 1,05 (mol)

Đặt: nGly= x; nGly−Gly= 10x ⇒ ∑ nGly = 21x + 0,63 = 1,05 ⟹ x = 0,02

Chú ý: Khi làm bài toán thủy phân các peptit phức tạp ta thường coi peptit gồm các gốc amino axit

và quy về tính số mol của các gốc amino axit

o H2O là 1 chất phân cực nên ta có thể hiểu các chất tan trong nước là các chất phân cực Các chất không tan trong nước là các chất không phân cực và sẽ tan trong các dung môi không phân cực khác

o Ở đây ta có benzen và phenol cùng là chất không phân cực nên sẽ tan vào nhau Anilin là chất không phân cực, H2SO4 là chất phân cực nhưng 2 chất này phản ứng với nhau tạo thành muối, phân cực, tan trong H2SO4 dư nên không có sự tách lớp

Trang 21

Phản ứng trùng ngưng với hiệu suất 80% ⇒ maxit ε−amino caproic dư = 0,2 13,1 = 2,62 (g)

Bảo toàn khối lượng ta có: mamino đầu = mpolime + mnước + mamino axit dư

Không có hiện tượng gì

Kết tủa trắng

Có ↓ trắng Kết tủa tăng dần đến cực đại sau đó tan 1 phần

Có kết tủa trắng và có khí bay lên KHSO4 Không có

hiện tượng gì

Có kết tủa trắng

Các chất tạo thành kết tủa khi tác dụng với BaCl2 là: SO3; KHSO4; K2SO3; K2SO4; K3PO4

A có công thức cấu tạo là CHCl2COOC2H5

Chất rắn thu được sau phản ứng 0,1 mol OHC − COONa và 0,2 mol NaCl

Chú ý: R − CHCl2 +NaOH → [R − CH(OH)2] ⟶ RCHO

(C6H10O5)n→ C6H10O6→ 2CO2⟹ x = 0,1(mol); y = 0,45(mol)

CO2+ Ba(OH)2 → BaCO3+ H2O CO2+ BaCO3+ H2O → Ba(HCO3)2

Khi cho lượng CO2 tăng 4,5 lần thì lượng kết tủa chỉ tăng 1,5 lần ⇒

Khi cho y (mol)CO2 đã xảy ra cả 2 phương trình;

Khi cho x (mol)CO2 chỉ xảy ra phương trình (1)

⇒ 2a (g) kết tủa tương ứng với 0,1 (mol) ⇒ khi cho 0,45 mol CO2 tạo 0,15 mol BaCO3

Bảo toàn nguyên tố C ⇒ số mol Ba(HCO3)2 bằng 0,15 (mol) ⇒ nBa2+ = 0,3 (mol)

Phèn nhôm có tác dụng làm trong nước vì tạo ra kết tủa Al(OH)3

Dung dịch NaHCO3 có môi trường bazơ yếu

Trong nhóm IIA Be; Mg không tác dụng với nước ở điều kiện thường

⇒ B, C, D sai

𝐀 đúng vì O2− và Al3+ đúng vì có cùng số lớp e nhưng điện tích hạt nhân của O2− nhỏ hơn nên bán kính lớn hơn

Các chất không thực hiện phản ứng tráng gương là:

phenol, xenlulozơ, glixerol, saccarozơ, đivinyloxalat, axetilen, vinylaxetilen

3) Vậy M = 40 là Ca

Các chất không tác dụng với HCl là: Al2(SO4)3; PbS; CuS; ClH3N − CH2− COOH

Trang 22

Lọc kết tủa, cho NaOH lại xuất hiện kết tủa ⇒ trong dung dịch có Ca(HCO3)2

nCa(OH)2 = 0,2 mol; nCaCO3= 0,15 mol

Bảo toàn Ca có nCa(HCO3)2= 0,05, bảo toàn C có nCO2= 0,25mol

Chú ý: Nếu đề bài không có thêm dữ kiện cho NaOH vào lại có ↓ thì sẽ có 2 trường hợp xảy ra TH1: như lời giải trên

Na2O tác dụng luôn với nước mới sinh tạo thành NaOH

Chú ý: Chỉ các oxit của các kim loại sau Al trong dãy điện hóa mới có thể bị khử bởi 𝐻2, 𝐶𝑂, 𝐶 , 𝐴𝑙(tức là oxi kim loại đó có thể tham gia phản ứng nhiệt luyện và nhiệt nhôm)

Ở bài này dữ kiện không chắc chắn Có thể 𝑁𝑎2𝑂 phản ứng hết Chất rắn còn lại chỉ là Ag, Fe, NaOH, MgO

Các thí nghiệm sinh ra chất khí là: (1): CO2 ; (2)Cl2 ; (5)HCl; (7)CO2 ; (8)CO2

Đề bài là 3 oxit FeO ; Fe2O3; Fe3O4 có số mol bằng nhau là x (mol)

Sau khi cho CO qua ta thu được hỗn hợp Y nặng 19,2 (g) gồm FeO; Fe3O4 và Fe

Quy đổi Y gồm Fe và O: nFe= 6x; mO= 19,2 − 336x ⇒ nO= 1,2 − 21x

Hỗn hợp oxit ban đầu sau khi cho qua CO thu được hỗn hợp Y và CO2

Bảo toàn nguyên tố O ⇒ nCO2 = nCO= 8x − (1,2 − 21x) = 29x − 1,2

Sản phẩm thu được cuối cùng là Fe(NO3)3 ; NO ; CO2

Bảo toàn electron từ đầu đến cuối:

Số mol e nhường là nFeO+ nFe3O4+ 2nCO= 2x + 2(29x − 1,2) = 60x − 2,4

Số mol e nhận là 3nNO= 0,3 (mol) ⇒ x = 0,045 (mol) ⇒ nFe(NO3)3 = 0,27 (mol)

Bảo toàn nguyên tố N ⇒ nHNO3 đã phản ứng bằng 3nFe(NO3)3+ nNO= 0,91(mol)

Có: nS= nSO42− =mS

32 =

mSO4 2−

96 =

%mS

32 =

%mSO4 2−

96 ⟹ %mSO42− = 67,5%

mmuối = mcation kim loại+ mSO42−

Sau tất cả các phản ứng, chất rắn ta thu được là toàn bộ kim loại trong muối nên:

mchất rắn = (100% − 67,5%) mmuối = 26(g)

Trang 23

Xuất hiện màu tím Không có hiện

tượng gì Câu 45: Đáp án B

Amin bậc 1 là amin mà trong phân tử nguyên tử N chỉ liên kết với 1 nguyên tử C

amin bậc 1 có dạng R – NH2

Chú ý: Cần phân biệt giữa khái niệm bậc của amin và bậc của ancol

Bậc của amin bằng số nguyên tử C liên kết với nguyên tử N trong phân tử

Bậc của ancol bằng bậc của nguyên tử C liên kết với nhóm – OH Bậc của nguyên tử C lại được xác định giống bậc của amin

Bảo toàn khối lượng có: mX = mY + mO⇒ mY = 58, 72 (g)

Có nK2CO3= nCaCl2(Y)= 0,18(mol) ⟹ mKCl(Y)= 38,74(g)

Y + 0,18(mol)K2CO3 tạo thành Z ⇒ nKCl(Z)= nKCl(Y) + nK2CO3 = 0,88(mol)

⇒ nKCl(X)= 0,12 (mol)

Bảo toàn nguyên tố K trong X và Y ⟹ nKClO3 = 0,4(mol) ⟹ %mKClO3= 58,55%

Chú ý: Nhiều bạn quên lượng KCl trong Z gồm lượng KCl trong Y và KCl sinh ra từ phản ứng của CaCl2 và K2CO3 nên có thể giải sai bài toán

Hỗn hợp khí X có H2⇒ NO3− hết, Fe tiếp tục phản ứng với H+ tạo H2

Còn chất rắn không tan ⇒ Fe dư ⇒ chỉ tạo muối Fe2+

Chú ý: - Trong các bài toán cho kim loại tác dụng với dung dịch có chứa 𝐻+ 𝑣à 𝑁𝑂3− mà tạo ra khí

A1 gồm BaO; Fe2O3; Al2O3; CuO; MgO

B chứa 2 chất tan là Ba(OH)2 và Ba(AlO2)2

Do Ba(OH)2 dư nên Al2O3 tan hết ⇒ C1 gồm Fe2O3; CuO; MgO ⇒ E gồm Fe; Cu; MgO

Các polime trùng hợp là: poli(vinyl ancol); tơ capron; teflon; tơ nitron, cao su buna-S

Trang 24

Cám ơn bạn đã đi qua đời tôi

Đôi khi ai đó đến với cuộc sống chúng ta vì một lý do nào đó, hay theo thời vụ hay sẽ là mãi mãi

hi bạn cân nhắc những người bạn đến với ta vì lý do gì thì tôi tin chắc rằng bạn biết phải làm sao để đối xử với người bạn đó

hi ai đó xuất hiện trong cuộc đời bạn vì một lý do nào đó, thường thì sự xuất hiện này đáp ứng được một nhu cầu mà bạn đã biểu lộ ra bên ngoài hay đôi khi trong thâm tâm Họ đến để giúp đở bạn vượt qua khó khăn, hướng dẫn và ủng

hộ bạn về vật chất, chia sẽ cảm xúc hay nâng đở tinh thần bạn Họ giống như của trời cho

và thật sự là như thế ! Họ xuất hiện bên bạn vì những lý do mà bạn đang cần đến Rồi thì, bạn chẳng làm gì lầm lỗi cả hoặc gỉa như vào một ngày u ám, người đó nói hoặc làm một điều gì để kết thúc mối quan hệ với bạn Cũng có thể là họ đi xa hoặc cũng có thể là họ qua đời hoặc họ chỉ là thứ đóng kịch và kết quả là bạn phải chịu đựng một cuộc chia tay

và mất người bạn đó Cái mà bạn phải nhận thấy là nhu cầu của bạn đã được đáp ứng, những ước muốn của bạn đã hoàn thành và đây là lúc mà bạn chấp nhận mất người bạn

đó

hi ai đó xuất hiện trong cuộc đời bạn một khỏang thời gian, điều đó bởi

vì khuynh hướng của bạn là chia sẽ, phát triển và học hỏi Họ có thể đem sự an bình và vui vẻ đến cho bạn Họ có thể dạy bạn một điều gì đó

ma bạn chưa từng biết Nói tóm lại, họ đem đến hàng đống niềm vui và mới lạ đến cho bạn Hãy tin tôi đi, những điều đó là hữu ích đấy nhưng chỉ là thời vụ Rồi một ngày bạn chợt nhận ra, bạn chẵng cần họ nữa

Mối quan hệ lâu dài là những bài học phải học suốt đời; bạn phải tin cậy vào những mối quan hệ như vậy để có thể xây dựng một nền tảng xúc cảm vững chắc cho bản thân Việc còn lại của bạn là chấp nhận học hỏi, yêu thương người khác và đưa những điều mình đã được học hỏi trên đường đời vào trong những mối quan hệ lâu dài này và đưa vào cuộc sống của bạn

K

Trang 25

LOVEBOOK.VN | 37

Câu 1: Dãy gồm các chất đều có khả năng làm đổi màu dung dịch quì tím là

A CH3NH2, C2H5NH2, HCOOH B C6H5NH2, C2H5NH2, HCOOH

C CH3NH2, C2H5NH2, H2N-CH2-COOH D CH3NH2, C6H5OH, HCOOH

Câu 2: Thuỷ phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ Lấy toàn bộ sản phẩm X của phản ứng thuỷ phân cho tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 thu được a gam kết tủa Còn nếu cho toàn bộ sản phẩm X tác dụng với dung dịch nước brom dư thì có b gam brom phản ứng Giá trị của a, b lần lượt là

A 43,2 và 32 B 43,2 và 16 C 21,6 và 16 D 21,6 và 32

Câu 3: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5 M và BaCl2 0,4 M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Câu 4: Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm Na và Ba vào nước thu được dung dịch Y và 4,48 lít H2 (đktc) Xác định thể tích CO2 (đktc) cho vào dung dịch Y để thu được kết tủa cực đại?

A 1,12 lít ≤ V ≤ 6,72 lít B 2,24 lít ≤ V ≤ 6,72 lít C 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít D 4,48 lít ≤ V ≤ 6,72 lít Câu 5: Thuỷ phân các chất sau trong môi trường kiềm: CH3CHCl2(1), CH3COOCH=CH-CH3(2),

CH3COOC(CH3)=CH2(3), CH3CH2CCl3(4), CH3COO-CH2-OOCCH3(5), HCOOC2H5 (6) Nhóm các chất sau khi thuỷ phân có sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương là

A (1),(4),(5),(6) B (1),(2),(5),(3) C (1),(2),(5),(6) D.(1),(2),(3), (6) Câu 6: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X gồm AlCl3, ZnCl2 và FeCl3 thu được kết tủa Y Nung kết tủa Y thu được chất rắn Z Cho luồng khí H2 dư qua Z (đun nóng) thu được chất rắn T Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Trong T có chứa

A Al2O3, Zn B Al2O3, Fe C Fe D Al2O3, ZnO, Fe

Câu 7: Hai chất nào dưới đây khi tham gia phản ứng trùng ngưng tạo tơ nilon-6,6?

A Axit glutamic và hexametylenđiamin B Axit ađipic và hexametylenđiamin

C Axit picric và hexametylenđiamin D.Axit ađipic và etilen glycol

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 trong dung dịch HNO3 đặc nóng Tính thể tích khí NO2 bay ra (đktc)

và số mol HNO3 (tối thiểu) phản ứng (biết rằng lưu huỳnh trong FeS2 bị oxi hoá lên số oxi hoá cao nhất)

A 33,6 lít và 1,4 mol B 33,6 lít và 1,5 mol C 22,4 lít và 1,5 mol D 33,6 lít và 1,8 mol Câu 9: Trong 2 lít dung dịch HF có chứa 4 gam HF nguyên chất có độ điện li (α = 8%) pH của dung dịch HF là

Câu 10: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm C2H2, C2H4 và H2 với xúc tác Ni đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp Y (có tỉ khối so với hiđrô bằng 8) Đốt cháy hoàn toàn cùng lượng hỗn hợp X trên, rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được là

Câu 11: Đun nóng glixerol với hỗn hợp hai axit béo đơn chức có mặt H2SO4 đặc xúc tác thu được tối đa bao nhiêu chất béo?

nước ngọt ướp lạnh?

Trang 26

Câu 12: Cho phương trình ion rút gọn: aZn + bNO3− + cOH− → dZnO22− + eNH3 + gH2O

Tổng các hệ số (các số nguyên tối giản) của các chất tham gia phản ứng (a+b+c) là

Câu 13: Cho các chất C4H10O, C4H9Cl, C4H10, C4H11N Số đồng phân cấu tạo của các chất giảm theo thứ tự là

A C4H11N, C4H10O, C4H9Cl, C4H10 B C4H10O, C4H9Cl, C4H11N, C4H10

C C4H10O, C4H9Cl, C4H10, C4H11N D C4H10O, C4H11N, C4H10, C4H9Cl

Câu 14: Cho những nhận xét sau :

1- Để điều chế khí H2S người ta cho muối sunfua tác dụng với các dung dịch axit mạnh như HCl, HNO3,

H2SO4(đặc)

2- Dung dịch HCl đặc, S, SO2, FeO vừa có khả năng thể hiện tính khử vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá 3- Vỏ đồ hộp để bảo quản thực phẩm làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây sát tới lớp sắt bên trong, khi

để ngoài không khí ẩm thì thiếc bị ăn mòn trước

4- Hỗn hợp BaO và Al2O3 có thể tan hoàn toàn trong nước

5- Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 thì thấy xuất hiện kết tủa

6- Hỗn hợp bột gồm Cu và Fe3O4 có thể tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng

Câu 16: Hỗn hợp X gồm một hiđrocacbon ở thể khí và H2 (tỉ khối hơi của X so với H2 bằng 4,8) Cho X đi qua

Ni đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y (tỉ khối hơi của Y so với CH4 bằng 1) Công thức phân tử của hiđrocacbon là

Câu 18: Cho các cặp dung dịch sau: (1) Na2CO3 và AlCl3; (2) NaNO3 và FeCl2; (3) HCl và Fe(NO3)2; (4) NaHCO3

và BaCl2; (5) NaHCO3 và NaHSO4 Hãy cho biết cặp nào xảy ra phản ứng khi trộn các chất trong các cặp đó với nhau?

A (1), (3), (4) B (1), (4), (5) C (1), (3), (5) D (3), (2), (5)

Câu 19: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào 0,4 lít dung dịch X gồm Na2CO3 và KHCO3 thu được 1,008 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được 29,55 gam kết tủa Nồng độ mol/lit của Na2CO3 và KHCO3 trong dung dịch X lần lượt là

A 0,0375 và 0,05 B 0,2625 và 0,225 C 0,1125 và 0,225 D.0,2625 và 0,1225 Câu 20: Khi cracking V lít butan được hỗn hợp A chỉ gồm các anken và ankan Tỉ khối hơi của hỗn hợp A so với H2 bằng 21,75 Hiệu suất của phản ứng crackinh butan là bao nhiêu?

A H2N-CH2-COOH B ClH3N-CH2COOH C H2N-CH2-COONa D H2N-CH2-COOC2H5Câu 22: Cho a gam một axit đơn chức phản ứng vừa vặn với gam Na Axit đó là

A C2H5COOH B C2H3COOH C HCOOH D CH3COOH

Câu 23: Nhúng thanh Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol muối sunphat của một kim loại M, sau phản ứng hoàn toàn lấy thanh Mg ra thấy khối lượng thanh Mg tăng 4,0 gam Có bao nhiêu muối thoả mãn?

a2

Định dạng
Số trang	52
Dung lượng	1,78 MB