Chinh phuc de thi thpt quoc gia mon hoa hoc

55 463 0
Chinh phuc de thi thpt quoc gia mon hoa hoc

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

K hơng đề bình thường siêu phẩm “Chinh phục đề thi THPT Quốc gia 2.0 (Gồm tập)” cịn có thay đổi đáng kể em xem thay đổi ① Thiết kế bắt mắt hơn, đề khởi động câu danh ngơn ý chí nghị lực giúp em thoải mái hơn, biết suy nghĩ em đã, làm tương lai CUỐN CẨM NANG HỘI TỤ ĐẦY ĐỦ  KIẾN THỨC  KĨ NĂNG  CUỘC SỐNG ② Chưa nhiều câu hỏi thực tiễn đến đưa vào đề thi Với Chinh phục đề thi THPT quốc gia câu hỏi không đơn để lấy điểm mà cịn mang đến cho em kiến thức thực tiễn bổ ích, gần gũi có tính ứng dụng sống Các kiến thức thực tiễn  BỔ ÍCH  GẦN GŨI  TÍNH ỨNG DỤNG LOVEBOOK.VN | ③ Phong cách giải đề chưa bào gặp ấn phẩm khác Chi tiết, khoa học hợp lý Giúp em đến chưa biết hay quên nắm “ngọn” vấn đề vấn đề lý thuyết đề cập đến kịp thời ④ Bổ sung tối đa câu hỏi có hình vẽ, câu hỏi đồ thị, câu hỏi gần ⑤ Được hỏi giải đáp hệ thống forum vấn đề em khó khăn sử dụng sách ⑥ Tặng kèm siêu phẩm bonus tác giải biên soạn bổ ích, đầy đủ sáng tạo Thay mặt đội ngũ biên soạn TRẦN PHƯƠNG DUY Cử nhân Chất Lượng Cao khoa Hóa – ĐH Sư Phạm HN Bộ đề “Chinh phục đề thi THPT quốc gia mơn Hóa” (Gồm hàng trên) 01 Bí thành cơng bắt đầu Bí để bắt đầu chia nhỏ công việc nặng nề, phức tạp thành việc nhỏ dễ quản lý hơn, bắt đầu với việc thứ c Phần Đề Câu 1: Cho chất sau: CH3COOCH2CH2Cl, ClH3N-CH2COOH, C6H5Cl (thơm), HCOOC6H5 (thơm), C6H5COOCH3 (thơm), HO-C6H4-CH2OH (thơm), CH3-COOCH=CH2 Có chất tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư, nhiệt độ áp suất cao cho sản phẩm có muối? A B C D Câu 2: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố M, X 58 52 Hợp chất MX có tổng số hạt proton phân tử 36 Liên kết phân tử MX thuộc loại liên kết: A Ion B Cộng hóa trị khơng phân cực C Cộng hóa trị phân cực D Cho nhận Câu 3: Phát biểu sau không đúng? A.Protein polipeptit cao phân tử có thành phần chuỗi polipeptit B.Protein tan nước lạnh tan nhiều nước nóng C.Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lịng trắng trứng thấy có kết tủa màu vàng Khi cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng xuất màu tím đặc trưng D Câu 4: Nhỏ từ từ 3V1 ml dung dịch Ba(OH)2 (dung dịch X) vào V1 ml dung dịch Al2(SO4)3 (dung dịch Y) phản ứng vừa đủ ta thu kết tủa lớn m gam Nếu trộn V2 ml dung dịch X vào V1 ml dung dịch Y kết tủa thu có khối lượng 0,9m gam Tỉ lệ V2 / V1 A V2 / V1 = 2,7 V2 / V1 = 3,55 B V2 / V1 = 1,7 V2 / V1 = 3,75 C V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,25 D V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,55 Câu 5: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X không khí đến khối lượng khơng đổi hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần không tan C1 Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng hỗn hợp rắn Y (các phản ứng xảy hoàn toàn) Y chứa tối đa A đơn chất B đơn chất hợp chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất Câu 6: Cho hai chất hữu X Y có cơng thức phân tử C3H7O2N X Y thực chuyển hoá sau: +[H+ ] X→ +HCl amin Y → +NaOH Z→ C3H6O2NNa Tổng số đồng phân X Y thỏa mãn là: A B C D Câu 7: Cho 100 ml dung dịch NaOH 1M với 100 ml dung dịch H3PO4 thu dung dịch X có chứa 6,12 gam chất tan Vậy chất tan dung dịch X A Na2HPO4, NaH2PO4 B Na3PO4, Na2HPO4 C Na2HPO4, H3PO4 dư D NaOH dư, Na3PO4 Câu 8: Hòa tan 10,65 gam hỗn hợp gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư dung dịch X Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hồn tồn thu 3,36 lít khí (đktc) anot a (gam) hỗn hợp kim loại catot Giá trị a A 5,85 B 9,45 C 8,25 D 9,05 Câu 9: Cho dung dịch: Ba(OH)2; Ba(NO3)2; nước brom; KMnO4; NaOH; H2SO4 đặc Chỉ lần thử, số dung dịch dùng để nhận biết SO2 SO3 (coi thể hơi) A B C D Câu 10: Hỗn hợp X gồm ankan anken Cho X tác dụng với 4,704 lít H2 (đktc) phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y gồm hai khí có H2 dư hiđrocacbon Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm vào nước vôi dư thấy khối lượng bình đựng nước vơi tăng 16,2 gam có 18 gam kết tủa tạo thành Cơng thức hai hiđrocacbon là: A C2H6 C2H4 B C3H8 C3H6 C C4H10 C4H8 D C5H10 C5H12 Câu 11: Cho phản ứng X + H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số chất X thỏa mãn là: A B C D Câu 12: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dd H2SO4 lỗng, nguội Sục khí SO2 vào nước brom (II) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3 (III) Nhúng nhôm vào dd H2SO4 đặc, nguội (IV) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (V) Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học A B C D Câu 13: Cho câu sau: (1) Chất béo thuộc loại chất este (2) Tơ nilon, tơ capron, tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng (3) Vinyl axetat không điều chế trực tiếp từ axit rượu tương ứng (4) Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc) tạo thành m-đinitrobenzen (5) Anilin phản ứng với nước brom tạo thành p-bromanilin Những câu là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 4, D 1, 3, Câu 14: Hỗn hợp X gồm glucozơ mantozơ Chia X làm phần nhau: - Phần 1: Hoà tan vào nước, lọc lấy dung dịch cho tác dụng với AgNO3/NH3 dư 0,02 mol Ag - Phần 2: Đun với dung dịch H2SO4 lỗng Hỗn hợp sau phản ứng trung hồ dung dịch NaOH, sau cho tồn sản phẩm tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 0,03 mol Ag Số mol glucozơ mantozơ X A 0,01 0,01 B 0,0075 0,0025 C 0,005 0,005 D 0,0035 0,0035 Câu 15: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít SO2 (đktc) (sản phẩm khử nhất) % khối lượng Mg X là: A 28,15% B 52,17% C 46,15% D 39,13% Câu 16: Cho thí nghiệm sau: (1) Thổi O3 vào dung dịch KI + hồ tinh bột (2) Cho Br2 loãng vào dd KI + hồ tinh bột (3) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch KI + hồ tinh bột (4) Cho I2 vào dung dịch hồ tinh bột (5) Thổi O2 vào dung dịch KI + hồ tinh bột Số thí nghiệm làm dung dịch xuất màu xanh là: A B C D Câu 17: Đốt cháy este đồng phân, sản phẩm cháy gồm CO2 H2O với số mol CO2 số mol H2O Thuỷ phân 3,7g hỗn hợp este cần 40 ml dung dịch NaOH 1,25M Cô cạn dung dịch sau phản ứng xong 3,68g muối khan Cơng thức cấu tạo số gam este là: A 1,76g CH3COOC2H5 2,64g C2H5COOCH3.B 2,22g HCOOC2H5 1,48g CH3COOCH3 C 1,48g HCOOC2H5 2,22g CH3COOCH3 C2H5COOCH3 D 2,64g CH3COOC2H5 1,76g Câu 18: Làm thí nghiệm hình vẽ: H2O Khí A 2,02g khí A C ( A g D N ( a n ) x i c a c b u a HgSO4 + H2SO4 + H2O 11,04 g chất rắn B Sau kết thúc thí nghiệm ta thu 11,04 gam hỗn hợp rắn B bình Hiệu suất phẩn ứng cộng nước bình là: A 80% B 70% C 20% D 100% Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X gồm ancol mạch hở, thu 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Biết phân tử ancol không nguyên tử cacbon Nếu 8,8 gam X qua bột CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Y ( giả sử xảy oxi hóa ancol bậc thành anđêhit) Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch AgNO3 1M NH3 đun nóng V nhận giá trị là: A 0,7 B 0,45 C 0,6 D 0,65 Câu 20: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử cacbon, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hồn tồn M thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) 25,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất 80%) số gam este thu A 34,2 B 27,36 C 22,8 D 18,24 Câu 21: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức Xà phịng hóa hồn tồn 0,3 mol X cần dùng vừa hết 200ml dung dịch NaOH 2M, thu anđehit Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 32 gam hai chất rắn Biết % khối lượng oxi anđêhit Y 27,59% Công thức hai este A HCOOC6H4CH3 CH3COOCH=CH-CH3 B HCOOC6H4CH3 HCOOCH=CH-CH3 C H C O O C6 H v H C O O C H = C HC H D C3 H 5C O O C H = C H C H v C4 H 7C O O C H = C HC H Câu 22: Hiđro hố hồn tồn hiđrocacbon khơng no, mạch hở X thu ankan Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 6,6 gam CO2 3,24 gam H2O Clo hoá Y (theo tỉ lệ 1:1 số mol) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Số công thức cấu tạo X thoả mãn A B C D Câu 23: Điều sau không đúng? A.Tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp B.Nilon-6,6 tơ capron poliamit C.Chất dẻo vật liệu bị biến dạng tác dụng nhiệt độ áp suất mà giữ nguyên biến dạng thơi tác dụng D Tơ tằm, bơng, len, xenlulozơ polime thiên nhiên Câu 24: Cho chất sau C2H5OH, CH3COOH, C6H5OH, C2H5ONa, CH3COONa, C6H5ONa Trong chất số cặp chất phản ứng với (ở điều kiện thích hợp) A B C D Câu 25: Nhúng Zn, Cu hợp kim Zn-Cu vào ba cốc 1, 2, chứa dung dịch HCl nồng độ Hãy cho biết tốc độ khí H2 cốc diễn nhanh nhất? A Cốc B Cốc C Cốc D Cốc Câu 26: Phát biểu sau đúng? A.Các muối axit yếu bazơ yếu thủy phân tạo dung dịch trung hòa B.Các dung dịch muối axit không chứa ion OH– C.Các dung dịch muối trung hịa có pH = Nung muối Z tới khối lượng không đổi suy sản phẩm sau nung chứa oxit Al2O3 MgO với số mol tương ứng 0,5x y mol Suy moxit = 102.0,5x + 40y = 3,84 (2) Từ (1) (2) ta dược: x = 0,04; y = 0,045 (mol) 44 MY = 32 0,716 = 36 suy khí N2 N2 O 0,448.988 28 22,4 nY =760.273 359,4 = 0,02 (mol) Áp dụng phương pháp đường chéo ta được: nN2 = nN2 O = 0,01 mol Ta thấy: ne(cho) = 3nAl + 2nMg = 0,21 > 0,18 = ne (nhận tạo khí) +5 −3 Suy phản ứng sinh muối NH4NO3 N + 8e → N , 21 − , 18 = Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: 3,75.10 nNH NO = −3 (mol) Do muối Z gồm 0,04 mol Al(NO3)3; 0,045 mol Mg(NO3)2 3,75.10−3 mol NH4NO3 Vậy mZ = mAl(NO3 )3 + mMg(NO3 )2 + mNH4 NO3 = 213.0,04 + 148.0,045 + 80.3,75.10−3 = 15,48 Câu 5: Đáp án D Phương trình: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O Mol: x → x → x → x 2C2H5OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O Mol: y → 0,5y → y 6,6 4,6− nO2 = x + 0,5y 32 = 0,0625 (mol) = Ta thấy sốphản mol ứng H tạosinh sốđương mol ancol ứng đó,vàcóx thể 1tác 2O Na hợp X gia dụng với H2bằng tương lượngphản ancol banDo đầu molcoi CHhỗn 3COOH tham (nancol + naxit ) ⇒ 0,1 + x = 2.0,075 ⇒ x = 0,05 ⇒ y = 0,025 nH2 (mol) y = Hiệu suất phản ứng: H 0,1 100% = 25% %= Câu 6: Đáp án C Phản ứng: 4Fe + 3O2 → 2Fe2 O3 a→ 0,75a 4FeCO3 + O2 → 2Fe2 O3 + 4CO2 b → 0,25b → b 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2 O3 + 8SO2 c → 2,75c → 2c Áp suất sau áp suất trước phản ứng nên số mol khí phản ứng số mol khí tạo thành: 0,75a + 0,25b + 2,75c = b + 2c ⇒ b = a + c Câu 7: Đáp án C Ta có: t = t a−∆t/10 ⇒ = 36 a−(45−25)/10 ⇒ a = Suy t 600 = t 250 3−(60−25)/10 = 60.36.3−3,5 = 46,188 giây Câu 8: Đáp án C (1) Sai hợp chất với oxi N có cộng hóa trị cao IV (trong HNO3 muối nitrat) (3) Sai FeS2 S có số oxi hóa -1 (4) Sai hợp chất CaOCl2 Clo có số oxi hóa (6) Sai, ngược lại Câu 9: Đáp án C HCOOCHCl − CH2 − CH3 + 2NaOH → HCOONa + CH3 CH2 CHO + NaCl + H2 O HCOONa CH3 CH2 CHO có khả tham gia phản ứng tráng gương Ở đáp án A, D sản phẩm sau tạo ancol nên loại, đáp án B tạo CH3 COONa không tham gia phản ứng tráng gương nên ta loại Vậy đáp án C Câu 10: Đáp án A Các phản ứng tạo đồng thời kết tủa khí là: (2) có khí CO2 kết tủa Fe(OH)3 (5) kết tủa BaSO4 , khí NH3 (6) kết tủa Al(OH)3 khí H2 S Phản ứng (1) tạo khí CO2 khơng tạo kết tủa Phản ứng (3) có kết tủa CaCO3 khơng có khí Phản ứng (4) có kết tủa BaCO3 khơng có khí Câu 11: Đáp án D 16 %mO = = 14,81% ⇒ 12x + y = 92 ⇒ x = 7; y = 12x + y + 16 Các công thức cấu tạo X: C7 H8 O là: C6 H5 CH2 OH; C6 H5 OCH3 ; o−, p−, m − CH3 − C6 H4 − OH Có tất chất thỏa mãn Câu 12: Đáp án D Cứ phân tử aminoaxit kết hợp với để tạo tetrapeptit giải phóng phân tử nước3(3 + + 6) = 9,75 (mol) Do đó: nH2 O = Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mpeptit = maminoaxit − mH2 O = 3.75 + 4.89 + 6.117 − 18.9,75 = 1107,5(g) Câu 13: Đáp án B Theo T axit chức Gọi T R(COOH)2 X + dung dịch NaOH → R(COONa)2 + Y + Z Sau phản ứng NaOH dư 0,04 mol ⇒ số mol NaOH phản ứng với X 0,2 − 0,04 = 0,16 mol Suy sau phản ứng ta có: 0,04 mol NaCl 0,08 mol R(COONa)2 (bảo toàn nguyên tố Na) Ta có:mmuối = mNaCl + mmuối T ⇒ 15,14 = 0,04.58,5 + 0,08 (R + 72.2) ⇒ R = 26 (−CH = CH−) Vậy X có dạng: R’OOC − CH = CH − COOR” Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mX = mmuối T + mancol − mNaOH(pứ) = 12,8 + 7,36 − 0,16.40 = 13,76(g) 13, 76 = 172 ′ MX + R” = 58(C4 H10 ) ⇒ R′ CH3 − R" C3 H7 − ⇒R 0,08 = A Sai T có chứa liên kết đôi phân tử � Đúng Công thức phân tử X C8 H12 O4 C Sai Y Z dãy đồng đăng khơng liên tiếp D Sai X có 12 nguyên tử H Câu 14: Đáp án B (−CH2 − CH(OOCCH )−) 4,3 − 2,62+ NaOH → (−CH2 − CH(OH)−) + CH3 COONa = 0,04 (mol)(Gốc – OH thay CH3COO − PVA) Ta có: npolime pứ 59 − 17 = 0,04 Vậy: H% 0,0 100% = 80% = Câu 15: Đáp án A Gọi x, y, z số mol C2 H2 , C2 H6 , C3 H6 24,8 gam X m 42z =X 24,8 nH2 Ovới =2x x ++3y 3zBr = 1,6 (2) xX += y26x ++ z 30y mol + hỗn hợp tác (1); dụng z+ mol { 0,5 mol hỗn hợp X tác dụng với 0,645 mol Br2 x+y+ 2x + z (3) 61 ⇒ =z 34 0,5 0,64 ;z Từ (1), (2) (3) suy ra: 145; y = 145 29 x = = y Vậy %VC2 H6 = 100% = 5% Câu 16: Đáp án A x + y + z to Phản ứng: 2NaBr + 2H2 SO4 → Na2 SO4 + Br2 + SO2 + 2H2 O to 8NaI + 5H2 SO4 → 4Na2 SO4 + H2 S + 4I2 + 4H2 O 2H2 S + SO2 → 3S + 2H2 O 9,6 nS = = 0,3(mol) 32 Theo phản ứng: nNaBr = nS = 0,2 16 nS = 1,6 mol mol nNaI = Vậy m==260,6(g) mNaI + Câu mNaBr 0,2.103 + 1,6.150 17:=Đáp án D Phương trình phản ứng: C4 H10 → CH4 + C3 H6 C4 H10 → C2 H4 + C H6 25,6 nanken = nBr2 = = 0,16 (mol) 160 Gọi x số mol butan dư Số mol khí khỏi bình số mol butan ban đầu Khi đó: khối lượng khí khỏi bình là: m=m − mkhí(bị hấp thụ) = 58 (x + 0,16) − 5,32 58 (x +butan(ban 0,16) − đầu) 5,32 x+ = 16.1,9625 ⇒ x = 0,04(mol) 0,16 ⇒ m = 58(1 +án x)D =butan(ban 11,6(g) đầu) Câu 18: Đáp Tính tốn cho nửa dung dịch X Ta có: nBaCO3 = nCO2 + nK2 CO3 ⇒ 0,2 = 0,1 + 0,5y ⇒ y = 0,2 + Dung dịch HCl + dung dịch X: Ta thấy: nCO2 = 0,12 < 0,2 = nCO2 (ban đầu) + nK2 CO3 Suy dung dịch X chứa muối KHCO3 K2CO3 HCl phản ứng hết Khi cho từ từ dung dịch HCl vào xảy phản ứng: HCl + K CO3 → KHCO3 + KCl 0,03 0,03 KHCO3 + HCl → KCl + H2 O + CO2 0, 0, Một nửa dung dịch X chứa 0,03 mol K CO3 0,17 mol KHCO3 (vì số mol CO3 nửa X 0,2 mol) Bảo toàn nguyên tố K ta có: 0,5x + 0,1.2 = 0,03.2 + 0,17 ⇒ x = 0,06 (mol) C â u : Đ p n D ] = 0,39428 (M) − Dung dịch B có pH 13,3 nên Dung dịch A có pH 2,57 nên A+ có [H ] = [CH−3 C OO ] = −2,57 10 [ ( −2,57 )2 i [ đ H C M C H C O O H = [ C H C O O H ] (trong C) CMCH = CMNa OH 3COO = = 0,0998 − + Xét cân bằng: CH3 COOH 10 ⇄ CH3 COO + H Nồng độ ban đầu 0,0974 0,0998 Nồng độ phân li x x x Nồng độ cân (0,0974 − x) (0,0998 + x) x (0 , 0998 + x)x −5 = 1,85.10 Do K a 0,0974 − x + (CH3 COOH) h ó CMNaOH = [OH Có CH3 COOH + NaOH ⟶ CH3 COONa + H2 O CMCH COOH − CMNaOH = 0,0974; Nên CMCH COOH Na Do K[C ( C O COOH] = OO H =H O 1,85.1 ⇒ 3H [ ]= H C O[C ] =H 0, 39 K + ] = 10−0,7 = ⇔ x = 1,8.10−5 ⇒ pH = −logx = 4,74 Câu 20: Đáp án A Các phát biểu (1), (2), (3), (5), (6) (4) Sai khơng phải tất axit, bazơ, muối chất điện li Câu 21: Đáp án B Gọi cơng thức phân tử trung bình hỗn hợp axit Cn̅ H2n̅−2 O2 Ta có: Cn̅ H2n̅−2 O2 → n̅ CO2 + (n̅ − 1)H2 O 0,18 n ← 0,18 0,18(n̅ − 1) n̅ → 35,46 = 0,18(mol) nCO2 = nBaCO3 = 197 67n̅ 4,02n ⇒ 14n̅ + ⇒ n̅ = 3,6 M̅ hỗn hợp 30 = 0,18 (n̅ − 1) = ⇒ nH2 O = = 0,13(mol) n̅ 0,18 Khối lượng bình tăng khối lượng nước bị hấp thụ: m = mH2 O = 0,13.18 = 2,34(g) Câu 22: Đáp án D Các phát biểu (3), (4), (5), (6), (7) (1) sai CaOCl2 muối hỗn tạp (2) Sai thừa từ “nguyên tử và” Câu 23: Đáp án C 5CH3COCH3 + 8KMnO4 + 24KHSO4 → 5CH3COOH + 8MnSO4 + 16K2SO4 + 5CO2 +17H2O Câu 24: Đáp án D Nhiệt đồ sôi axit> ancol> andehit> muối halogen ( chất có phân tử khối gần nhau) Câu 25: Đáp án D 50 C%900 C = 50 + 100 làm lạnh (600 − C%0 = x) 600 x− = = Gọi x khối lượng tinh thể NaCl bị tách khỏi dung dịch 35 ⇒ x = 60 (gam) 35 + 100 Câu 26: Đáp án B HCHO CH3OH bị hấp thụ hồn tồn vào bình AgNO /NH Ta có: HCHO → 3 4Ag 1 10,8 nHCHO = nAg = = 0,025(mol) ⇒ mCH3 OH = 5,9 − 30.0,025 = 5,15(g) 4 108 Câu 27: Đáp án B Ta đọc đáp án làm theo yêu cầu đáp án để tìm đáp án Câu 28: Đáp án A Vì khí thu có thành phần phần trăm theo khối lượng oxi nên ta nghĩ đến khí NO2 N2 O4 nNO2 = x+y= 5,75 115 x Gọi {n2 = y có N { x = 0,025 ⇔ { y = 0,05 O 46x + 92y = 5,75 ⇒ ne cho = ne nhận = nNO2 + 2nN2 O4 = 0,125 n 0,12 0,77 ⇔ M = 6,2n ⇒ { Gọi n hóa trị X =5 = P n X MX = MX nX = Câu 29: Đáp án A 31 Chỉ trừ anilin, lại chất tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp Câu 30: Đáp án A Nhóm chức amin Nhóm chức cacbonyl Nhóm chức amit Câu 31: Đáp án C Gọi cơng thức phân tử trung bình X Y Cn̅ H3n̅ 2n̅+2 O O2 → n̅ CO2 + n̅ H2 O Đốt cháy anken: Cn̅ H2n̅ + 2 1,2 (mol) Ta có: nancol = nanken = n̅ 3n̅ n O2 = 25,8 n̅ ⇒ 21,5n̅ 1,2 14n̅ + 18 = ⇒ M̅ ancol = ⇒ n̅ = 2,4 Vậy 46x ancol C OH(X) C3 H7 OH(Y) + 60y =2 H 25,8 nC2 H5 OH = x 1,2 x = 0,3 Gọi { n =y ⇔ { y = 0,2 có { C H OH x + y 2,4 = Gọi h% hiệu suất ete hóa C2H5OH Trong phản ứng ete ta ln có: 0,3h% + nH2 O = nancol 0,2.0,5 (mol) = Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mancol(phản ứng) = mete + mH2O 0,3h% 0,2.0,5+ ⇒ 46.0,3h% + 60.0,1 = 11,76 + 18 Suy ra: h%= 60% Câu 32: Đáp án C Ta có: Al: 20,9 21, = 1: suy khống chất có dạng Al O 2SiO nH O Si = 2 :7 27 28 2.27 %Al = 102 + 2.60 + = 20,93% ⇒ n = 18n 258 100% = 1,55% Vậy %H = Câu 33: Đáp án A Các chất không tan nước là: Tristearin, hexan, benzen, xenlulozơ, triolein, axetilen Glucozo, saccarozo, phenylamoniclorua, metylamin(chất khí) tan tốt nước Câu 34: Đáp án A Số mắt xích alanin A là: n = Câu 35: Đáp án D 5000 170 89 = 191 500 Các dung dịch có pH 1(loại) Câu 44: Đáp án C x Kc = Phản ứng: CH3 COOH + C2 H5 OH → H2 O Gọi { có { n xúc tác,to nC2 H5 OH = x CH3 COOC2 H5 + 46x + 60y = 25,8 23, ⇔ {x = 0,3 =y CH COOH 14,08 3x + 2y = 18 y = 0,2 0,1 neste = = 0,16(mol) ⇒ H% = 100% = 80% 0,2 88 Câu 45: Đáp án B -Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào mẫu thử: + Có sủi bọt khí ⇒ NH4HCO3 + Sủi bọt khí có kết tủa trắng ⇒ Ba(HCO3)2 + Dung dịch vẩn đục lên mặt nước ⇒ C6H5ONa + Có kết tủa trắng, tan dần axit dư ⇒ KAlO2 + Hòa tan axit tạo thành dung dịch đồng ⇒ anilin +Tạo thành lớp chất lỏng riêng biệt ⇒ benzen Câu 46: Đáp án B Có: C6 H12 O6 → 2C2 H5 OH 180kg 92kg 2,5.92 80.90 Ta có: Vrượu = 2,875(lit) = 2875 ml 180 100.100 0,8.0,4 = Câu 47: Đáp án C 1,68 nNO = = 0,075(mol) 22.4 Sau phản ứng (II) Fe (II) kim loại dư, nên dung dịch sau phản ứng chứa muối Cu +2 Có: Cu → Cu + 2e +8⁄3 +2 Fe + 2e → Fe +5 +2 N + 3e → N Gọi x, y số mol Cu phản ứng Fe3O4 Suy ra: 64x + 232y = 30,1 − 0,7 = 29,4(1) Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: 2nCu = nFe3 O4 + 3nNO ⇒ 2x = 2y + 3.0,075 (2) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,1875; y = 0,075 (mol) Sau phản ứng dung dịch chứa 0,1875 (mol) Cu(NO3)2 0,225 (mol) Fe(NO3)2 mmuối = mCu(NO3 )2 + mFe(NO3 )2 = 0,1875.188 + 0,225.180 = 75,75(g) Câu 48: Đáp án B Trừ SO2 chất cịn lại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng Có chất tất Câu 49: Đáp án C Gọi x, y số mol Fe M có hỗn hợp n số oxi hóa M hợp chất Áp dụng sơ đồ đường chéo ta tìm nNO2 = 0,3 mol nNO = 0,1 mol Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: 3x + ny = 0,3.1 + 0,1.3 = 0,6 (1) Khối lượng hỗn hợp: 56x + My = 8,3 (2) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl: Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: 2x + ny = 2.0,25 = 0,5 (3) Từ (1), (2) (3) ta có: x = 0,1; My = 2,7 ny = 0,3 mol

Ngày đăng: 15/05/2016, 22:26

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • ① Thiết kế bắt mắt hơn, mỗi đề đều được khởi động bằng những câu danh ngôn về ý

  • chí nghị lực có thể giúp các em thoải mái hơn, biết suy nghĩ hơn về những gì em đã, đang và

  • sẽ làm trong tương lai.

  • ② Chưa bao giờ nhiều câu hỏi thực tiễn đến thế được đưa vào đề thi. Với Chinh phục đề thi

  • THPT quốc gia những câu hỏi không chỉ đơn thuần để lấy điểm mà nó còn mang đến cho

  • các em những kiến thức thực tiễn bổ ích, gần gũi và có tính ứng dụng trong cuộc sống

  • ③ Phong cách giải đề chưa bào giờ gặp ở những ấn phẩm khác. Chi tiết, khoa học và hợp lý.

  • Giúp các em ngay cả đến chưa biết hay quên cũng nắm được cái “ngọn” của vấn đề bởi các

  • vấn đề lý thuyết được đề cập đến kịp thời.

  • ④ Bổ sung tối đa những câu hỏi có hình vẽ, câu hỏi đồ thị, câu hỏi gần nhất

  • ⑤ Được hỏi và giải đáp bởi hệ thống forum những vấn đề các em khó khăn khi sử dụng sách

  • ⑥ Tặng kèm một siêu phẩm bonus do tác giải biên soạn bổ ích, đầy đủ và rất sáng tạo

  • 01

    • Bí quyết của thành công là hãy bắt đầu. Bí quyết

    • để bắt đầu là chia nhỏ các công việc nặng nề,

    • phức tạp thành những việc nhỏ dễ quản lý hơn,

    • rồi bắt đầu với việc thứ nhất

    • 02

    • 03

    • 04

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan