NHẬN BIẾT HÓA CHẤT – HÓA 12
0
9
3
5
5
5
2
2
9
6
Chất
Đặc điểm
Thuốc thử
Hiện tượng và phương trình phản ứng
Tan, sủi bọt khí, riêng Ca tạo huyền phù, Mg, Be không
M (kiềm,
tan trong nước:
kiềm
Nước
n
thổ)
M + nH2O → M(OH)n + H2↑
2
Ion Li+: Ngọn lửa màu đỏ tía
M+ (M:
Ion Na+: Ngọn lửa màu vàng tươi
Dung dịch
Tẩm thuốc thử lên dây Pt
kim loại
Ion K+: Ngọn lửa tím hồng
không màu
sạch, rồi đốt trên đèn khí
kiềm)
Ion Rb+: Ngọn lửa đỏ huyết
Ion Cs+: Ngọn lửa xanh da trời
21) Dung dịch SO4 hoặc
1) Kết tủa trắng:
dung dịch CO32Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (trắng)
Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ (trắng)
BaSO4 không tan trong axit.
BaCO3 tan trong các axit, kể cả axit yếu:
Dung dịch
2+
Ba
BaCO3 + H2O + CO2 → Ba2+ + 2HCO3không màu
22
2) Dung dịch Cr2O7 , CrO4 2) Kết tủa vàng:
môi trường axit
Ba2+ + CrO42- → BaCrO4↓ (vàng)
2Ba2+ + Cr2O72- + H2O → 2BaCrO4↓ (vàng) + 2H+
3) Tẩm thuốc thử lên dây Pt 3) Ngọn lửa màu vàng lục
sạch, rồi đốt trên đèn khí
1) Dung dịch SO42- hoặc
1) Kết tủa trắng:
dung dịch CO32Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ (trắng)
Ca2+ + SO42- → CaSO4↓ (trắng)
Dung dịch
CaSO4 không tan trong axit.
Ca2+
không màu
CaCO3 tan trong axit, kể cả axit yếu:
CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑
2) Tẩm thuốc thử lên dây Pt 2) Ngọn lửa màu da cam
sạch, rồi đốt trên đèn khí
Dung
dịch
Kết tủa trắng keo:
Mg2+
Dung dịch OH- hay NH3
không màu
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ (trắng keo)
Kết tủa trắng keo, kết tủa tan dần trong OH- dư:
Dung dịch
Cho dung dịch OH từ từ
Be2+ + 2OH- → Be(OH)2↓ (trắng keo)
Be2+
không màu
đến dư
Be(OH)2 + 2OH- → (BeO2)2- +2H2O
(hay Be(OH)2 + 2OH- → [Be(OH)4]2-)
Dung dịch
Kết tủa trắng:
Sr2+
Dung dịch SO42không màu
Sr2+ + SO42- → SrSO4
1) Dung dịch OH hay NH3 1) Kết tủa trắng xanh, hóa nâu đỏ trong không khí:
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ (trắng xanh)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ (nâu đỏ)
Dung dịch
2)
Dung
dịch
thuốc
tím
2)
Dung dịch thuốc tím nhạt màu:
màu
trắng
Fe2+
+
2+
trong
môi
trường
H
5Fe
+ MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
xanh
3) Kết tủa đen, tan trong axit mạnh:
3) Dung dịch S2Fe2+ + S2- → FeS↓ (đen)
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (trứng thối)
1) Dung dịch OH- hay NH3 1) Kết tủa nâu đỏ:
Dung dịch
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ (nâu đỏ)
Fe3+
màu nâu đỏ 2) Dung dịch thioxianat
2) Tạo phức màu đỏ máu:
SCN-, môi trường axit
Fe3+ +3SCN- → Fe(SCN)3 (đỏ máu)
Dung dịch
Kết tủa xanh lục, tan dần cho đến hết trong OH- dư:
màu tím nhạt,
Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓ (xanh lục)
xanh xám
Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + H2O
Cho dung dịch OH- từ từ
3+
Cr
hoặc lục nhạt
(hay Cr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4]-)
đến dư
tùy theo trạng
Dung dịch CrO2- tạo lại kết tủa Cr(OH)3 khi đun nóng.
thái hidrat
CrO42- : màu vàng, Cr2O72- : màu da cam
3+
hóa của Cr
2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O
1) Dung dịch OH- hay NH3 1) Kết tủa keo trắng, bị hóa nâu trong không khí:
Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2↓ (trắng keo)
2Mn(OH) + O → 2MnO(OH) ↓ (nâu thẫm)