Chuyên đề nhận biết hoá học LTĐH

NHẬN BIẾT HÓA CHẤT – HÓA 12 0 9 3 5 5 5 2 2 9 6 Chất Đặc điểm Thuốc thử Hiện tượng và phương trình phản ứng Tan, sủi bọt khí, riêng Ca tạo huyền phù, Mg, Be không M (kiềm, tan trong nước: kiềm Nước n thổ) M + nH2O → M(OH)n + H2↑ 2 Ion Li+: Ngọn lửa màu đỏ tía M+ (M: Ion Na+: Ngọn lửa màu vàng tươi Dung dịch Tẩm thuốc thử lên dây Pt kim loại Ion K+: Ngọn lửa tím hồng không màu sạch, rồi đốt trên đèn khí kiềm) Ion Rb+: Ngọn lửa đỏ huyết Ion Cs+: Ngọn lửa xanh da trời 21) Dung dịch SO4 hoặc 1) Kết tủa trắng: dung dịch CO32Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (trắng) Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ (trắng) BaSO4 không tan trong axit. BaCO3 tan trong các axit, kể cả axit yếu: Dung dịch 2+ Ba BaCO3 + H2O + CO2 → Ba2+ + 2HCO3không màu 22 2) Dung dịch Cr2O7 , CrO4 2) Kết tủa vàng: môi trường axit Ba2+ + CrO42- → BaCrO4↓ (vàng) 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O → 2BaCrO4↓ (vàng) + 2H+ 3) Tẩm thuốc thử lên dây Pt 3) Ngọn lửa màu vàng lục sạch, rồi đốt trên đèn khí 1) Dung dịch SO42- hoặc 1) Kết tủa trắng: dung dịch CO32Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ (trắng) Ca2+ + SO42- → CaSO4↓ (trắng) Dung dịch CaSO4 không tan trong axit. Ca2+ không màu CaCO3 tan trong axit, kể cả axit yếu: CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑ 2) Tẩm thuốc thử lên dây Pt 2) Ngọn lửa màu da cam sạch, rồi đốt trên đèn khí Dung dịch Kết tủa trắng keo: Mg2+ Dung dịch OH- hay NH3 không màu Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ (trắng keo) Kết tủa trắng keo, kết tủa tan dần trong OH- dư: Dung dịch Cho dung dịch OH từ từ Be2+ + 2OH- → Be(OH)2↓ (trắng keo) Be2+ không màu đến dư Be(OH)2 + 2OH- → (BeO2)2- +2H2O (hay Be(OH)2 + 2OH- → [Be(OH)4]2-) Dung dịch Kết tủa trắng: Sr2+ Dung dịch SO42không màu Sr2+ + SO42- → SrSO4 1) Dung dịch OH hay NH3 1) Kết tủa trắng xanh, hóa nâu đỏ trong không khí: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ (trắng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) Dung dịch 2) Dung dịch thuốc tím 2) Dung dịch thuốc tím nhạt màu: màu trắng Fe2+ + 2+ trong môi trường H 5Fe + MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O xanh 3) Kết tủa đen, tan trong axit mạnh: 3) Dung dịch S2Fe2+ + S2- → FeS↓ (đen) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (trứng thối) 1) Dung dịch OH- hay NH3 1) Kết tủa nâu đỏ: Dung dịch Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) Fe3+ màu nâu đỏ 2) Dung dịch thioxianat 2) Tạo phức màu đỏ máu: SCN-, môi trường axit Fe3+ +3SCN- → Fe(SCN)3 (đỏ máu) Dung dịch Kết tủa xanh lục, tan dần cho đến hết trong OH- dư: màu tím nhạt, Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓ (xanh lục) xanh xám Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + H2O Cho dung dịch OH- từ từ 3+ Cr hoặc lục nhạt (hay Cr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4]-) đến dư tùy theo trạng Dung dịch CrO2- tạo lại kết tủa Cr(OH)3 khi đun nóng. thái hidrat CrO42- : màu vàng, Cr2O72- : màu da cam 3+ hóa của Cr 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O 1) Dung dịch OH- hay NH3 1) Kết tủa keo trắng, bị hóa nâu trong không khí: Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2↓ (trắng keo) 2Mn(OH) + O → 2MnO(OH) ↓ (nâu thẫm)