Chất cú hàm lượng sắt lớn nhất là : Cách nhẩm : Nhẩm xem ở mỗi chất, trung bình 1 nguyên tử Fe kết hợp với bao nhiêu nguyên tử O 1 nguyên tử S tính bằng 2 nguyên tử O ta thấy FeO là chất
Trang 1Cõu 1: Cho cỏc chất : FeS, FeS2 , FeO, Fe2O3 Chất cú hàm lượng sắt lớn nhất là :
Cách nhẩm : Nhẩm xem ở mỗi chất, trung bình 1 nguyên tử Fe kết hợp với bao nhiêu nguyên tử O (1 nguyên tử S tính bằng 2 nguyên tử O) ta thấy FeO là chất giầu sắt nhất vì 1 nguyên tử Fe chỉ kết hợp với 1 nguyên tử O
Cõu 2: Cho cỏc chất Cu2S, CuS, CuO, Cu2O Hai chất cú khối lượng phần trăm Cu bằngnhau là :
A Cu2S và Cu2O
B- CuS và CuO
C- Cu2S và CuOD- Khụng cú cặp nào
Cách nhẩm : Qui khối lợng của S sang O rồi tìm xem cặp chất nào có tỷ lệ số nguyên tử Cu và số nguyên
tử O nh nhau Đó là : Cu 2 S và CuO vì qui sang oxi thì Cu 2 S sẽ là Cu 2 O 2 hay giản ớc đi là CuO
Cõu 3: Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, cần 4,48 lớt H2 (đktc) Khốilượng sắt thu được là :
Cách nhẩm : H2 lấy oxi của oxit tạo ra H 2 O Số mol nguyên tử O trong oxit phải bằng số mol H 2 và bằng 0,2 mol Vậy khối lợng oxi trong oxit là 3,2 g và lợng sắt là 17,6 g - 3,2 g = 14,4 g
Cõu 4: Hỗn hợp A gồm sắt và oxi sắt cú khối lượng 2,6 g Cho khớ CO đi qua A đun
núng, khớ đi ra sau phản ứng được dẫn vào bỡnh đựng nước vụi trong dư, thu được 10g kếttủa trắng Khối lượng sắt trong A là:
Cách nhẩm : n H2O=n O của oxit =9/18=0,5; m O =16 x 0,5 = 8g ; m kim loại = 32 - 8 = 24 g
Cõu 6: Cho 0,3 mol FexOy tham gia phản ứng nhiệt nhụm thấy tạo ra 0,4 mol Al2O3 Cụngthức oxit sắt là
A FeO
B Fe2O3
C Fe3O4
D khụng xỏc định được
Cách nhẩm : Al lấy đi oxi của Fe x O y để tạo ra Al 2 O 3 Vì vậy số mol nguyên tử O trong
Al 2 O 3 và trong Fe x O y phải bằng nhau Do đó : 0,3 y = 0,4 x 3 = 1,2 y = 4 Fe 3 O 4
Cõu 7: Đốt chỏy khụng hoàn toàn 1 lượng sắt đó dựng hết 2,24 lớt O2 ở đktc, thu được hỗnhợp A gồm cỏc oxit sắt và sắt dư Khử hoàn toàn A bằng khớ CO dư, khớ đi ra sau phảnứng được dẫn vào bỡnh đựng nước vụi trong dư Khối lượng kết tủa thu được là :
24 , 2
; m CaCO3 =100 x 0,2 = 20g
Cõu 8: Cho V lớt ( đktc) khớ H2 đi qua bột CuO đun núng, thu được 32 g Cu Nếu cho V lớt
H2 đi qua bột FeO đun núng thỡ lượng Fe thu được là:
1
Trang 2Cách nhẩm : nH 2 = nCu= nFe = 32/64 = 0,5 ; m Fe = 56 x 0,5 = 28 g
Cõu 9: Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lớt H2 ở đktc Nếuđem hỗn hợp kim loại thu được hoà tan hoàn toàn vào axit HCl thỡ thể tớch khớ H2 ( đktc)thu được là :
Cách nhẩm : n hh oxit = n H2= n hh kim loại =
4 , 22
24 , 2
= 0,1;
Khi hoà tan hỗn hợp kim loại vào axit thì : nH2= n(hhKL)= 0,1;V H2= 22,4 x 0,1 = 2,24lit
Cõu 10: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào dung dịch HCl dẫn khớ thuđược vào bỡnh đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thỡ lượng kết tủa tạo ra là :
Cõu 11: Hoà tan hoàn toàn 4g hỗn hợp MCO3 và M’CO3 vào dung dịch HCl thấy thoỏt ra
V lớt khớ ở đktc Dung dịch thu được đem cụ cạn thấy cú 5,1 g muối khan V cú giỏ trị là :
Cách nhẩm : 1 mol muối cacbonat chuyển thành 1 mol muối Clorua tạo ra 1 mol CO 2 và khối lợng muối tan : ( M + 71 ) - ( M + 60 ) = 11 g
Theo đề bài khối lợng muối tan : 5,1 - 4 = 1,1 g sẽ có 0,1 mol CO 2 thoát ra
Cõu 12: Cho 4,2g hỗn hợp Mg và Zn tỏc dụng hết với dung dịch HCl thấy thoỏt ra 2,24 lớt
H2 ở đktc Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là :
= 0,1 n HCl phaỷn ửựng= 0,2 và nCl taùomuoỏi= 0,2; mmuoỏi= 4,2+(35,5.0,2)=11,3 g
Cõu 13: Cho 14,5g hỗn hợp Mg và Zn, Fe tỏc dụng hết với dung dịch H2SO4 loóng thấythoỏt ra 6,72 lớt H2 ở đktc Cụ cạn dung dịch sau phản ứng được khối lượng muối khan tạo
= 0,3; mmuoỏi=14,5 +(96.0,3)= 43,3g
Cõu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl
dư thu được dung dịch A Cho dung dịch A tỏc dụng với NaOH dư thu được kết tủa Lọclấy kết tủa, rửa sạch, sấy khụ và nung trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được mgam chất rắn , m cú giỏ trị là :
Ph
ơng pháp giải thông th ờng
Trang 3lớt 36 , 3 4 , 22 15 , 0 V
; mol 15 , 0 05 , 0 1 , 0 n
mol 05 , 0 2
,
0
HNO 4 O H O NO
2
2 , 0 1
, 0 2 , 0
NO 2 O
NO 2
2 , 0 3
,
0
O H 4 NO 2 ) NO ( Cu 3 HNO
8 Cu
2
4
2
4 2 2
2
2
2 2
3
2 3
Cỏch nhẩm: Phơng pháp bảo toàn electron (e) : bản chất của quá trình phản ứng trên là Cu
nhờng e cho N+5 của HNO3 để thành NO2 Sau đó NO2 lại nhờng e cho O2 thành 4
2 NO
, cuốicùng cộng 4
2 NO
lại nhờng hết số e đã
nhận đợc cho O2 để trở về trạng thái N+5 nh ban đầu
Nh vậy Cu nhờng e và O2 thu e, còn N+5 trong HNO3 chi đóng vai trò vận chuyển oxi
Cỏch nhẩm: Ag và Cu nhờng e còn N+5 của HNO3 thu e để tạo ra NO và NO2
Gọi số mol NO là 2 x thì số mol NO2 là 3x Ta có :
Cõu 17: Trộn 0,54 g bột nhụm với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhụmthu được hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khớgồm NO và NO2 cú tỷ lệ số mol tương ứng là 1 : 3 Thể tớch (đktc) khớ NO và NO2 lần lượt
54 , 0
Trang 4Cõu 19: Để a gam bột sắt ngoài khụng khớ, sau một thời gian biến thành hỗn hợp B cú
khối lượng 12 gam gồm : Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn B vào dung dịch
H2SO4 đặc núng thu được 3,36 lớt SO2 duy nhất ở đktc a cú giỏ trị là:
Cỏch nhẩm: Phơng pháp bảo toàn e : lúc đầu Fe nhờng e cho oxi tạo ra các oxit sắt Khi
cho hỗn hợp B vào dung dịch H2SO4 thì Fe và các oxit sắt (trong đó Fe cha có số oxi hoá+3) đều nhờng e để thành số oxi hoá + 3 Do đó ta có số mol e sắt nhờng bằng số mol e
do oxi thu cộng với số mol e do S+6 trong H2SO4 thu để tạo ra S+4 trong SO2 Vậy có phơngtrình
4 + 223,36,4 2 a = 10,08 g
Phơng pháp đại số : đặt x, y, z ,t lần lợt là số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta đợc hệ phơngtrình đại số :
- Theo khối lợng của hỗn hợp B : 56 x + 72 y + 232 z + 160 t = 12 (1)
- Theo số mol Fe : x + y + 3z + 2t = a/56 (2)Theo số mol nguyên tử oxi : y + 4z + 3 t = (12-a)/16 (3) Theo số mol SO2 :
a = 56 x 0,18 = 10,08 g
Cõu 20: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 cú số mol 3 chất đều bằng nhau tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khớ gồm 0,09 mol NO2 và 0,05 mol NO Số mol củamỗi chất là :
N+5 + 3 e → N+2 (NO)
0,15 0,05ĐLBT electron => 2 x = 0,09 + 0,15 = 0,24 x = 0,12
Phơng pháp thông thờng :
Trang 5Chỉ có FeO và Fe3O4 tác dụng với HNO3 tạo ra khí NO2 và NO Tỷ lệ số mol của
NO2 và NO tơng ứng là 0,09 : 0,05 = 9 : 5
24 FeO + 86 HNO3 → 24 Fe ( NO3 )3 + 9NO2 + 5NO + 43 H2O (1)
24 Fe3O4 + 230HNO3 → 72 Fe ( NO3 )3 + 9NO2 + 5NO + 115 H2O (2)
Từ (1) và ( 2 ) ta có : 14 mol hỗn hợp 2 khí cần 24 mol hỗn hợp 2 oxit
0,14 mol hỗn hợp 2 khí cần 0,24 mol hỗn hợp 2 oxit
Vậy số mol mỗi oxit là 0,12 mol
Cõu 21: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1, R2 cú hoỏ trị x, y khụng đổi (R1, R2 khụng tỏc dụngvới nước và đứng trước Cu trong dóy điện hoỏ của kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứnghoàn toàn với dung dịch HNO3 dư được 1,12 lớt khớ NO duy nhất (đktc) Nếu cho lượnghỗn hợp A trờn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thỡ thể tớch khớ N2 ở đktc thu được
Nh vậy: R1 , R2 có khả năng nhờng 0,15 mol electron Khi cho R1 , R2 tác dụng vớiHNO3 thì nó nhờng 0,15 mol e cho N+5 của HNO3 để thành N2
by ax
nN2 V N2= 22,4 0,015 = 0,336 lít
Cõu 22: Dựa trờn cụng thức tổng quỏt của hiđrocacbon A cú dạng (CnH 2n+1)m A thuộc dóyđồng đẳng nào?
5
Trang 6A Ankan B Anken C Ankin D Aren
Cỏch nhẩm: CnH 2n+1 là gốc hiđrocacbon no hoá trị I Vậy phân tử chỉ có thể do 2 gốchiđrocacbon no hoá trị I liên kết với nhau, m = 2 và A thuộc dãy Ankan: C2nH 4n+2
Cõu 23: Đốt chỏy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH4, C3H6 và C4H10 thu được 17,6g CO2
12 +
18
8 , 10
- 15 = 0,375
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
n n 0 , 375 mol m 0 , 375 100 37 , 5 gam
3 2
Cõu 25: Đốt chỏy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon liờn tiếp trong dóy đồng đẳng thu
được 11,2 lit CO2 (đktc) và 12,6g H2O Hai hiđrocacbon đú thuộc dóy đồng đẳng nào ?
Cỏch nhẩm: n H2O =
18
6 , 12
= 0,7 > n CO2= 0,5 Vậy đó là ankan
Cõu 26: Đốt chỏy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon liờn tiếp trong dóy đồng đẳng thu được
22,4 lit CO2 (đktc) và 25,2g H2O Hai hiđrocacbon đú là:
= 1,4 ; nCO2= 1 => nH2O > nCO2 2 chất thuộc dãy ankan.
CnH 2n+2 +
2
) 1 n 3 (
Cõu 27: Đốt chỏy hoàn toàn hỗn hợp gồm một ankan và một anken Cho sản phẩm chỏy
lần lượt đi qua bỡnh 1 đựng P2O5 dư và bỡnh 2 đựng KOHrắn , dư thấy bỡnh 1 tăng 4,14g; bỡnh 2 tăng 6,16g Số mol ankancú trong hỗn hợp là:
Cỏch nhẩm: n H2O=
18
14 , 4
= 0,23 ; n CO2=
44
16 , 6
= 0,14
nankan = n H2O- nCO2= 0,23 - 0,14 = 0,09 mol.
C
2 H 6
C
3 H 8
Trang 7Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 và C2H4 thu được 0,14 mol
CO2 và 0,23 mol H2O Số mol của ankan và anken có trong hỗn hợp lần lượt là:
A 0,09 và 0,01 B 0,01 và 0,09 C 0,08 và 0,02 D 0,02 và 0,08
Cách nhẩm: nankan = 0,23 - 0,14 = 0,09; nanken = 0,1 - 0,09 = 0,01
Câu 29: Cho hỗn hợp 2 anken đi qua bình đựng nước brom thấy làm mất màu vừa đủ dd
chứa 8g brom Tổng số mol hai anken là:
Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon mạch hở trong cùng dãy đồng đẳng
thu được 11,2 lit
CO2 (đktc) và 9g H2O Hai hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng nào ?
Cách nhẩm: n CO2 = 0,5 , nH2O =
18
9
= 0,5 n CO 2= nH2O
VËy 2 hi®rocacbon thuéc d·y anken
Câu 31: Một hỗn hợp khí gồm 1 ankan và 1 anken có cùng số nguyên tử cacbon trong
phân tử và có cùng số mol Lấy m gam hỗn hợp này thì làm mất màu vừa đủ 80g dung dịchbrom 20% trong dung môi CCl4 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp đó thu được 0,6 mol
CO2 Ankan và anken đó có công thức phân tử là
A C2H6, C2H4 B C3H8, C3H6 C C4H10, C4H8 D C5H12, C5H10
Cách nhẩm: n anken = nBr2 =
160 100
20 80
Ta cã : 0,1n =
2
6 , 0
= 0,3 n = 3
Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn V lit ( đktc ) một ankin thể khí thu được CO2 và H2O có tổng khối lượng là 25,2g Nếu cho sản phẩm cháy đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 45g kết tủa
= 0,3 mol
n ankin n CO2 n H2O = 0,45 - 0,3 = 0,15 mol => V ankin 0,15 22,4 = 3,36 lit
2 Công thức phân tử của ankin là :
Cách nhẩm: n CO2 n ankin => ankin cã 3 nguyªn tö C
Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn V lit (đktc) một ankin thu được 10,8g H2O Nếu cho tất cả sảnphẩm cháy hấp thu hết vào bình đựng nước vôi trong thì khối lượng bình tăng 50,4g V cógiá trị là :
Cách nhẩm: Níc v«i trong hÊp thô c¶ CO2 vµ H2O => m CO2 m H2O 50,4g
7
Trang 8= 0,9 mol;
nankin = n CO2 n H2O= 0,9 -
18
8 , 10
= 0,3 mol => Vankin = 0,3 22,4 = 6,72 lít
Cõu 34: Chia hỗn hợp gồm C3H6, C2H4, C2H2, thành 2 phần đều nhau Đốt chỏy phần 1 thuđược 2,24 lit CO2 (đktc); Hiđro hoỏ phần 2 rồi đốt chỏy hết sản phẩm thỡ thể tớch CO2
(đktc) thu được là:
Cỏch nhẩm: Quỏ trỡnh hidro húa khụng làm thay đổi số nguyờn tử C, nờn số mol CO2 thuđược khi đốt chỏy hỗn hợp hidrocacbon trước và sau phản ứng hidro húa là bằng nhau
Cõu 35: Đốt chỏy hoàn toàn 0,1 mol ankin được 0,2 mol H2O Nếu hiđro hoỏ hoàn toàn0,1 mol ankin này rồi đốt thỡ số mol H2O thu được là :
Cỏch nhẩm: Ankin cộng hợp với H2 theo tỉ lệ mol 1:2 Khi cộng hợp có 0,2 mol H2 phảnứng nên số mol H2O thu đợc thêm cũng là 0,2 mol, do đó số mol H2O thu đợc là 0,4 mol
Cõu 36: A, B là 2 rượu no, đơn chức kế tiếp trong dóy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6g
A và 2,3g B tỏc dụng hết với Na thu được 1,12 lit H2(đktc) Cụng thức phõn tử của 2 rượulà:
12
1,6 2,3
1
2 n
Cõu 37: Chia a gam ancol etylic thành 2 phần đều nhau: Phần 1 mang đốt chỏy hoàn toànđược 2,24l CO2 (đktc); Phần 2 mang tỏch nước hoàn toàn thành etylen Đốt chỏy hoàn toànlượng etylen này được m gam H2O m cú giỏ trị là:
Cỏch nhẩm: Đốt rợu đợc 0,1 mol CO2 thì đốt anken tơng ứng cũng đợc 0,1 mol CO2 Nhng
đốt anken cho mol CO2 bằng mol H2O vậy m = 0,1.18 = 1,8gam
Cõu 38: Đốt chỏy a g C2H5OH được 0,2 mol CO2 ; Đốt chỏy 6g C2H5 COOH được 0,2mol CO2 Cho a g C2H5OH tỏc dụng với 6g CH3COOH (cú H2SO4 đặc xỳc tỏc và to giả sửhiệu suất là 100%) được c g este c cú giỏ trị là :
Cỏch nhẩm: nC2H5OH nCH3COOH 21nCO2 01,mol
nCH3COOC2H5 0 , 1 mol; m este = 0,1.88 = 8,8g
Cõu 39: Đốt chỏy hỗn hợp 2 anđehit no, đơn chức được 0,4 mol CO2 Hiđro hoỏ hoàn toàn
2 anđehit này cần 0,2 mol H2 được hỗn hợp 2 rượu no, đơn chức Đốt chỏy hoàn toàn hỗnhợp 2 rượu thỡ số mol H2O thu được là :
Cỏch nhẩm:
-Đun hỗn hợp anđehit đợc 0,4 mol CO2 thì cũng đợc 0,5 mol H2O
-Hidro hoá anđehit đã nhận thêm 0,2 mol H2 thì số mol H2O của rợu trội hơn củaanđehit là 0,2 mol
-Vậy số mol H2O tạo ra khi đốt rợu là 0,4 + 0,2 = 0,6 mol
Trang 9Cõu 40: Cho hỗn hợp HCHO và H2 đi qua ống đựng bột Ni nung núng Dẫn toàn bộ hỗnhợp thu được sau phản ứng vào bỡnh nước lạnh để ngưng tụ hơi chất lỏng và hoà tan cỏcchất cú thể tan được, thấy khối lượng bỡnh tăng 11,8g Lấy dung dịch trong bỡnh cho tỏcdụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 21,6g bạc kim loại Khối lượng CH3OHtạo ra trong phản ứng hidro của HCHO là :
Cỏch nhẩm: H-CHO + H2 CH3OH
Tổng khối lợng của CH3OH và HCHO của phản ứng là 11,8g
HCHO + 2Ag2O CO2+ H2O + 4Ag
= 0,05 mol
mHCHO = 0,05.30 = 1,5g ; mCH3OH = 11,8-1,5 = 10,3g
Cõu 41: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH và 0,2 mol HCHO tỏc dụng hết với dung dịch
AgNO3 trong amoniac thỡ khối lượng Ag thu được là :
Cỏch nhẩm: 0,1 mol HCOOH cho 0,2 mol Ag
0,2 mol HCHO cho 0,8 mol Ag => Vậy thu đợc 1 mol Ag khối lợng 108g
Cõu 42: Chất hữu cơ X thành phần gồm C,H,O trong đú oxi chiếm 53,33% khối lượng.
Khi thực hiện phản ứng trỏng gương từ 1 mol X cho 4 mol Ag Cụng thức phõn tử của X là
A HCHO B (CHO)2 C CH2(CHO)2 D C2H4(CHO)2
Cỏch nhẩm: 1 mol mỗi chất trong 4 phơng án trên khi tráng gơng đều cho 4 mol Ag, nhng
chỉ có HCHO mới có phần trăm khối lợng của oxy là 53,33%
Cõu 43: Đun hỗn hợp 5 rượu no,đơn chức với H2SO4 đặc ở 140OC thỡ số ete thu được là :
Cỏch nhẩm: Đun hỗn hợp x rợu thu đợc :
2
) 1 ( x x
ete
=> đun hỗn hợp 5 rợu thu đợc :
2
) 1 5 (
Trang 10Cỏch nhẩm: Đun hỗn hợp 3 rợu tạo ra ete.
Theo định luật bảo toàn khối lợng : m rửụùu m ete m H2O
Vậy m H2O = 132,8 - 111,2 = 21,6 g.
Do Σ n ete = Σn H2O =
18
6 , 21
= 1,2 n mỗi ete =
6
2 , 1
= 0,2
Cõu 45: : Cho một lượng hỗn hợp CuO và Fe2O3 tỏc dụng hết với dung dịch HCl thu được
2 muối cú tỉ lệ mol 1: 1 Phần trăm khối lượng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp lần lượt là A- 20% và 80 %
Theo (2) : Để được 1 mol FeCl3 cần 0,5 mol Fe2O3 (hay 80g Fe2O3 )
Vậy khối lượng 2 oxit bằng nhau hay mỗi chất chiếm 50% khối lượng
Cõu 46: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tỏc dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối
cú tỷ lệ mol 1 : 1 Khối lượng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp lần lượt là :
A- 1,1 g và 2,1 g
B- 1,4 g và 1,8 g
C- 1,6g và 1,6 gD- 2 g và 1,2 g
Cỏch nhẩm: Tương tự cõu 45, từ tỉ lệ mol 2 muối là 1 : 1 suy ra tỉ lệ mol 2 oxit là 1 : 0,5
Vậy khối lượng 2 oxit bằng nhau và bằng 32,2 = 1,6 g
Cõu 47: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tỏc dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối
cú tỉ lệ mol 1 : 1 Số mol HCl đó tham gia phản ứng là :
Cõu 48: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tỏc dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối
cú tỉ lệ mol 1 : 1 Khối lượng muối CuCl2 và FeCl3 lần lượt là:
nCuO ; nCuCl2 0,02mol ; mCuCl2 0,02.135 2,7gam
mol 01 , 0
nFe2O3 ; nFeCl 3 0,02mol ; mFeCl 3 0,02.162,5 3,25gam
Cõu 49: Cho hỗn hợp CuO và Fe2O3 (mỗi chất chiếm 50% khối lượng) tỏc dụng hết với ddHCl Tỉ lệ mol 2 muối thu được là:
Cỏch nhẩm: Giả sử lấy 80 g CuO (1mol) và 80 g Fe2O3 (0,5 mol) thỡ thu được 1 molCuCl2 và 1 mol FeCl3 Tỉ lệ mol là 1 : 1
Trang 11Câu 50: Cho hỗn hợp CuO và Fe2O3 (mỗi chất chiếm 50 % khối lượng) tác dụng hết với
dd HCl Tỉ lệ khối lượng của 2 muối thu được là :
Câu 52: Cho a g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100 ml dd HCl 1M thu được
2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1 Giá trị của a là:
Ta có : 5 x = 0,1 x = 05,1 = 0.02 mol ; mCuO = 80 0,02 = 1,6 g a=1,6.2 = 3,2 g
Câu 53: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100ml dd HCl thu được 2muối có tỉ lệ mol 1 : 1 Nồng độ mol của dd HCl là :
0,02 mol n HCl 0,02 2 = 0,04 mol.
3 O
Fe2
160
6 , 1
= 01,1 = 0,1 lít (hay 100 ml)
Trang 12Câu 55: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hyđrocacbon đồng đẳng cĩ khối lượng phân tử hơn
kém nhau 28 đvc, ta thu được 4,48 lít khí cacbonic ở đktc và 5,4 gam nước Cơng thứcphân tử của 2 hyđrocacbon là :
A - C3H4 và C5H8
B- CH4 và C3H8
C - C2H4 và C4H8
D - C2H2 và C4H6
Cách nhẩm: Ta cĩ : n CuO 4,48/22,4 = 0,2 (mol); n H2O 5,4 /18 = 0,3 ( mol)
Nhận xét : Số mol H2O > số mol CO2 nên hyđrocacbon là ankan
Cn H2n +2 + 3 n2 1 O2 nCO2 + (n + 1) H2O
(mol) 0,2 0,3
) 1
Cơng thức hai ankan là CH4 và C3H8
Cơng thức hai ankan là C3H8 và C5H12 (đáp án C đúng)
Câu 56: Hỗn hợp hai ankan ở thể khí cùng dãy đồng đẳng, cĩ khối lượng phân tử hơn kém
nhau 14 đvc Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp trên thu được 3,36 lít CO2 (các thể tíchkhí đo ở đktc) Cơng thức của hai ankan là :
36 , 3
) 1 n 3 ( H
Cn n2 2 2 2
(mol) 0,1 0,15
n = 1,5 => n = 1 và n + (14/14) = 2
Câu 57: Hỗn hợp hai ankan ở thể khí cĩ khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvc Đốt
cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp nĩi trên thu được 6,72 lít khí cacbonic (các khí đo ở đktc).Cơng thức phân tử của hai ankan là :
A- CH4 và C3H8
B- C2H6 và C4H10
C- CH4 và C4H10 D- C3H8 và C5H12
Cách nhẩm: Ta cĩ: n hỗn hợp
4 , 22
24 , 2
0,1 mol ; n CO 2
4 , 22
72 , 6
0,3 molNhận xét : là ankan ; Giải theo phương pháp số nguyên tử cacbon trung bình :
2
) 1 n 3 ( H
Cn n2 2 2 2
(mol) 0,1 0,3
=> n = 3 => n = 2 và n + (28/14) = 4
Câu 58: Hỗn hợp hai hyđrocacbon cĩ khối lượng phân tử hơn kém nhau 14 đvc Đốt cháy
hồn tồn hỗn hợp trên thu được 5,6 lít khí cacbonic (đktc) và 6,3 gam H2O Cơng thứcphân tử của hai hydrocacbon là :
Trang 136 , 5
; n H2O 0 , 35 mol
18
3 , 6
Cn n2 2 2 2
(mol) 0,25 0,35
) 1
Câu 59: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hydrocacbon có khối lượng phân tử hơn kém nhau
28 đvc, ta thu được 6,72 lít cacbonic và 7,2 gam nước Công thức phân tử của hydrocacbon
72 , 6
; n H2O 0 , 4 mol
18
2 , 7
Cn n2 2 2 2
(mol) 0,3 0,4
) 1
Câu 60: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hyđrocacbon có khối lượng phân tử hơn kém
nhau 28 đvc, ta thu được 8,96 lít khí cacbonic (đktc) và 9,0 gam nước Công thức phân tửcủa hyđrocacbon là :
96 , 8
) 1
Câu 61: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai hyđrocacbon có khối lượng phân tử hơn
kém nhau 28 đvc, ta thu được 8,96 lít khí cacbonic (đktc) và 7,2 gam nước Công thứcphân tử của hydrocacbon là :
96 , 8
; n H2O 0 , 4 mol
18
2 , 7