CACH GIAI NHANH BAI TAP HOA HAY 2010

NHỮNG BÀI TOÁN KHÓ CÓ CÁCH GIẢI HAY(KB-2010) (CHỈ ĐƯỢC SỬ DỤNG MÁY TÍNH ĐỂ TÍNH RA KẾT QUẢ) sử dụng máy tính giải phút cho 19 toán khó KB_2010 Câu 1: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Bài giải: Cách Bài không sử dụng bút để nháp nhiều thời gian mà phải sử dụng máy tính FX570ES để tính kết nhé.( khó hiểu cần rèn luyện thêm kỹ giải toán xem cách giải nhé) Ta có: n HNO3 = 2.n O (oxit) + 4n NO = Cách (2,71-2,23).2 0,672 + = 0,18 mol D đáp án 16 22,4 (2, 71 − 2, 23).2 + 3.0, 03 = 0,15 mol 16 = 0,15 + nNO = 0,15 + 0.03 = 0,18 mol => D dúng nHNO3 (tao muoi ) = nM ( cho ) = nO2 thu + nHNO3 (thu ) = nHNO3 ( pu ) = nHNO3 (tm ) + nHNO3 (oxi hoa ) Chú ý: Cách toán theo tính toán 22S kể đọc đề làm thử Bạn có biết câu tính bình quân phút không??? đề thi CĐ- ĐH bình quân câu 108 giây =1,8 phút Tất nhiên có khó, dễ, song phải dành nhiều thời gian cho toán khó - n HNO = 2nNO + nNO + 10nN O +12nN + 10nNH NO ( Sản phẩm khử bỏ qua) Câu 2: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 Bài giải: Axit panmitic, axit stearic no đơn chức nên cháy tạo n H2O = n CO2 axit linoleic không no có liên kết đôi gốc hiđrocácbon đơn chức nên cháy cho: Ta có: n axit = n CO2 - n H2 O ==> n axit linoleic = (0,68 - 0,65) = 0,015 mol A Chú ý: theo tính toán không 10S kể đọc đề làm kết Song phải biết chất axit béo nào? Bạn có nhớ ctct, ctpt, khối lượng mol axit béo hay không???Nếu không phải xem lại nha Cung cấp axit béo thường gặp hay đề thi CH3 – (CH2)14 – COOH : (C15H31-COOH) axit panmitic (t0n/c630C) CH3 – (CH2)16 – COOH: (C17H35-COOH)axit steric (t0n/c 700) CH3 – (CH2)7 - CH = CH – (CH2)7 – COOH : (C17H33-COOH)axit oleic (t0n/c130C) CH3(CH2)4 – CH = CH –CH2- CH = CH – (CH2)7 – COOH : (C17H31-COOH)axit 0 linoleic (t n/c C) Câu 3: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (M X > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức phần trăm khối lượng X Z A C3H5COOH 54,88% B C2H3COOH 43,90% C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12% Bài giải: Cách n hỗn hợp axit = (11,5-8,2)/22 = 0,15 mol, nHCOOH = ½ n Ag = 0,1 mol ⇒ 0,1.46 + 0,05.(R + 45) = 8,2 ⇒ R = 27 (C2H3) Vậy axit X: C2H3COOH ( 43,90%) B Cách toán theo tính toán 18S kể đọc đề làm thử Bạn không tin ư??? Vậy phải làm nào? - Thứ nhất: tính số mol hỗn hợp axit phải sử dụng pp tăng giảm khối lượng.( tác dụng với NaOH khối lượng muối tăng 22) - Thứ hai: Axit cacboxylic tham gia phản ứng tráng gương có axit axit fomic: HCOOH 1moll axit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu mol Ag - Thứ 3: khó hiểu xem cách giải sau 11,5 − 8, 8, = 0,15 mol => M Z = = 54.667 Cách X, Y đơn chức => nZ = 23 − 0,15 Z tác dụng với AgNO3=> Z có HCOOH Y M=46 %Y = 8, Câu 4: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Bài giải: 79 = 26,33 ≈ 26 => Fe( Z = 26) :[Ar]3d 4s => B dúng Cách 1: Z = Cách 2.M có tổng số hạt n,p, e 79+3=82=> ZM=26 Vậy B Thực đơn gian, học hoá nhìn vào cấu hình đáp án biết M Fe( Z = 26) :[Ar]3d 4s Bạn nên nhớ tổng số hạt proton, nơtron, electron nhỏ 100 suy nguyên tố , nằm đâu BTH Câu 5: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H 11,25 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO (các thể tích khí đo đktc) Công thức ankan anken A CH4 C2H4 B C2H6 C2H4 C CH4 C3H6 D CH4 C4H8 Bài giải: Cách M X = 22,5 Nên ankan CH4 mH = mX - mC = 0,9gam ⇒ nH2O =0,45 mol ⇒ nCH4 = 0,45 – 0,3 = 0,15 mol ⇒ nanken = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol Gọi CTPT anken: CnH2n (n ≥ 2) ⇒ n = (C3H6) Cách Số nguyên tử C trung bình= nCO2 nX = 1,5 => Ankan la CH va Anken Cn H n Theo quy tắc đường chéo KLPT(M) số nguyên tử C (n) ta có: (14n − 22,5) (n − 1,5) = ⇔ n = => C dung 22,5 − 16 1,5 − Chú ý: - Bài toán theo tính toán không 20S kể đọc đề làm - Nên sử dụng máy tính FX570ES để tính kết Nếu bạn chưa sử dụng máy tính nên thử tính cách xem có nhanh máy thường không - Nhìn vào tỉ khối biết ankan CH4 (Vì M X = 22,5) Song đừng mà suy anken C2H4 phải làm theo bước Đề thi ĐH không đơn giản tý đâu???nhiều cảm bẫy đầy chông gai Câu 6: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Bài giải: Cách 1: không đầy 10S kể đọc đề làm kết quả, 142 => %P2O5 = 69, 62% = 42, 25% B 234 Nếu khó hiểu làm sau: Cách 2:Giả sử có 100 gam phân supephotphat kép có: Ca(H2PO4)2  → P2O5 234 gam 142 gam 69,62 gam 42.25 gam => B Chú ý: Độ dinh dưỡng tính theo công thức hàm lượng P2O5: %P2 O5 = M P O5 % muoi M muoi Câu 7: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO 2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 Bài giải: 13.74 x= (6 + 1,5 + 1,5)=0,54 mol => C (chỉ không đầy 10S kể đọc đề làm 229 kết quả) - Nếú chưa quen làm theo cách sau t0 C6H3N3O7 → CO2 + 5CO + 1,5N2 + 1,5H2 0,06mol 0,06 0,3 0,09 0,09 ⇒ x = 0,54 mol => C Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Giải: Cách 1: Bạn có tin không làm không đầy 5S kể đọc đề làm kết Nhìn thử xem nhé! 64 100% = 26, 23% =>C 244 Vậy bí đâu??? ( kỹ giải toán xử lý thông tin) không phải giải theo cách sau: Cách 2: gọi a, b số mol FexOy Cu ta có hệ: 56ax+16ay+64b=2,44 (1) , 3ax-2ay+2b=0,045 (2), 400ax+160b=6,6 (3) giải hệ ta ax=ay=0,025mol (FeO) b=0,01mol (Cu) ⇒ %m Cu = 26,23 %=>C Cách 3: 2,44 gam X gồm FexOy Cu tạo tối đa: 0,504 Hỗn hợp Fe2O3 CuO có khối lượng: 2,44 + 16 = 2,8 gam 22,4 Gọi: số mol Fe2O3 x  → Fe2(SO4)3 x CuO y  y → CuSO4  160 x + 80 y = 2,8  x = 0,0125 Ta có: ⇒  ⇒  ⇒ %m Cu = 26,23 %=>C 400 x + 160 y = 6,6  y = 0,01 Câu 9: Hỗn hợp M gồm anđêhit X (no, đơn chức, mạch hở) hiđrôcacbon Y, có tổng số mol 0,2 (số mol X nhỏ Y) Đốt cháy hoàn toàn M, thu 8,96 lít khí CO (đktc) 7,2g H2O Hiđrôcacbon Y A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4 Giải: bình thường thôi, giải 15S nha cẩn thận chút không chọn nhầm đáp án D Ta có: nH2O = nCO2 = 0,4 mol ⇒ HC anken xicloankan Mặt khác số nguyên tử CTB = nCO2/nM = Nên X HCHO Y C3H6=>C Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ thu 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 4,6g X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Giải : Cách 1: Bạn có tin không làm không đầy 5S kể đọc đề làm kết %Cu = Nhìn thử xem nhé! Nhìn vào 4,6 gam biết amin chức : CH2(NH2)2 ( khối lượng mol=46), 0,1 mol amin cần 0,2 mol axit Nên dễ dàng chọn đáp án D mà không cần quan tâm đến liệu khác toán Cách 2: Gọi CT amin: CnH2n+2+xNx O2 CnH2n+2+ xNx +→ nCO2 + (n + 1+ 0,5x)H2O + 0,5xN2  0,1 0,1n (n + 1+ 0,5x).0,1 0,5x.0,1 ⇒ 0,2n + 0,1 + 0,1x = 0,5 ⇒ 2n + x = ⇒ n = 1; x = thõa mãn: ⇒ nHCl = 2nCH6N2 = 0,2 mol Chú ý: Tôi ý bạn cần nhớ khối lượng mol chất lúc giải toán trắc nghiệm nhanh, theo tính toán phép tính cộng nhanh không 5S, mà có hàng trăm phép tính liệu thời gian mà tiết kiệm tưởng Cần nhớ KL mol sau - CH6N2 (46), Amin chức - C2H8N2 (60), Amin chức - CH N (31) có đồng phân ( đp bậc 1) - C2 H N (45) có đồng phân ( đp bậc 1+ đp bậc 2) - C3 H N (59) có đồng phân ( đp bậc 1+ đp bậc 2+ đp bậc 3) - C4 H11 N (73) có đồng phân ( đp bậc 1+ đp bậc 2+ đp bậc 3) Câu 11: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Giải: Bài nhìn phức tạp nhỉ? nhiều kiện Nếu không xem cách giải sau liệu bạn phải giải nhỉ???? 098 giây hay 9,2 phút 921 giây, giải không 17 giây Thử xem( 098.92.92.117)hii Cách 1: n OH - = 4.n Al3+ − n ↓ ⇔ 0,39 = 4.0,1.x − 0, 09 ⇒ x = 1, M => A Nhanh không ? bí ? - Thứ : dạng toán cần nắm công thức giải nhanh sau: Ta có hai kết : − - n OH = 3.nkết tủa − - n OH = nAl 3+ - nkết tủa - Thứ hai: nOH-= (0,15+0,175).1,2=0,39 mol - Thứ ba: nkết tủa= 4, 68 + 2,34 7, 02 = = 0, 09 mol 78 78 3+ - Thứ tư : nAl =0,1.x (mol) Sau thay vào công thức tính nhanh kết Nếu khó hiểu tham khảo cách giải sau Cách 2: Al3+ + OH −  → Al(OH)3 + Al(OH) −4 0,1x 0,39 0,09 (0,1x -0,09) ⇒ 0,39 = 0,09.3 + (0,1x – 0,09).4 ⇒ x = 1,2 M Chú ý: Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu ( yêu cầu khác, tùy vào trường hợp cụ thể) Ta có hai kết : − - n OH = 3.nkết tủa − - n OH = nAl 3+ - nkết tủa Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O 2, thu 11,2 lít khí CO va 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 Giải: Gặp toán hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đơn chức, mạch hở) đơn giản nhiều, lại gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) phức tạp Nhưng không sao, “vỏ quýt dày có móng tay nhọn” Cách 1: 1 VO2 = nO2 22, = (2.nCO2 − nH 2O ).22, = (2.0,5 − 0, 7).22, = 14,56 lít => A 2 (phép tính bấm máy tính 10S thôi, áp dụng cho n ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có nhóm -OH) ) Nếu không hiểu xem cách hiểu Cách 2: ,nancol = nH2O – nCO2 = 0,2 mol Số nguyên tử C TB = nCO2/n ancol =2,5 ⇒ ancol C2H4(OH)2 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi 1 n O2 = n CO2 + n H2O - n ancol = (0,5 + 0,7 - 0,2)=0,65 mol => VO2 =0,65.22,4=14,56 lít 2 Câu 13: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 Giải: Gọi số mol: alanin x (mol), axit glutamic y (mol) + Tác dụng NaOH ta có: x + 2y = 1,4 (*) + Tác dụng HCl ta có: x + y = (**) Giải (*), (**) ⇒ x = 0,6 mol; y = 0,4 mol ⇒ m = 0,6 89 + 0,4 147 = 112,2 gam => A Chú ý: Giải không 22S Để làm điều đó, bạn phải bấm máy tính nhanh nhớ công thức khối lượng mol amino axit Nếu chưa nên xem lại H N-CH -COOH (75) glixin (axit aminoaxetic) CH 3CH(NH )-COOH (89) Alanin (axit α -aminopropionic) (CH3 ) 2CH-CH(NH )-COOH(117) Valin ( axit α - aminoisovaleric) H N-(CH ) -CH(NH )-COOH(202) Lysin ( axit α ,ε - diaminocaproic) HOOC-CH(H N)-CH -CH 2COOH (147) axit glutamic Câu 14: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH) (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 Giải: Cách 1: Giải nhanh nhé(25S cho toán này): n ( hh oxit kimloai) = m muôi -m ( hh oxit kimloai) 2.M Cl − M O n↓ = nCO = nCO = = 85, 25 − 44 = 0, 75 mol Vậy 22 gam X 71 − 16 0, 75 noxit kl = = 0,375 mol => m↓ = 197.0, 375 = 73,875 gam => 2 B Cần ý KL mol BaCO3(197), chưa hiểu xem thêm cách sau Khuyến cáo: đứng trước toán khó phải bình tĩnh, thể lĩnh vốn có mình, tìm hướng giải nhanh gọn, xem sử dụng phương pháp tối ưu Vậy theo bạn cách giải tối ưu hay chưa??? Hiện người đề tính đáp án nhiểu cao, mà số đẹp nên khó khăn chút làm ngược từ đáp án Nhưng kín có chổ hở chứ? Nếu cửa đóng lại vẩn cửa số mở mà: Cách 2: lấy đáp án chia cho toàn KL MOL BaCO3(197) đáp án số mol đẹp ta chọn, nhiều đáp án đẹp làm răng??? làm bình thường cách 1, cách 76,755 = 0,38961928 lẽ nên loại A 197 73,875 = 0,375 B Trường hợp B: n↓ = 197 147,75 = 0,75 loại C Trường hợp C: n↓ = 197 78,875 = 0,4003807 lẽ nên loại D Trường hợp D: n↓ = 197 Trường hợp A: n↓ = Tại chọn đáp án B mà không chọn C cho biết lý nhỉ?? -Thứ nhất: ban đầu hh 44 gam sau lấy 22 gam ( mà 0,75= 2.0,375) - Thứ hai: đáp án có khối lượng nhỏ 100 có C lớn 100 - Thứ ba: đáp án B khác đáp án D số mà - Thứ tư: có cách hay , nhanh hơn, chia nhé, mong muốn quan tâm chia tất độc giả nước, Cách 3: Ta có: 2nO2- (oxit) = nCl- = a (mol) (trong 44 gam X) mCl- - mO2- = 41,25 ⇒ a 35,5 – ½ a.16 = 41,25 ⇒ a = 1,5 mol ⇒ Trong 22 gam X có nO2- (oxit) = 0,375 mol ⇒ nBaCO3 = nCO2 = 0,375 mol ⇒ m = 73,875 gam Câu 15: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thu 3,36 lít khí H (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44% Giải: Ta có n Zn = nH2 = 0,15 mol ⇒ n Cu = 0,1 mol ⇒ nZn/nCu = 3/2 Gọi số mol Zn 3x Cu 2x ⇒ 81.3x + 80.2x = 40,3 ⇒ x = 0,1 mol ⇒ %mCu = 39,63% Giải không 30S bạn oh!!Mà không nên giải cách đâu nhiều thới gian bạn ah!!! giải cách sau 15S thui ah!! Xem 0,1.64 nCu = 0, 25 − nZn = 0, 25 − 0,15 = 0,1 mol => %Cu = 100% = 39, 63% =>C 0,1.64 + 0,15.65 Có nhanh nhiều không??? Oh trời! mà “sư phụ” lại đề ‘thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO’ để làm nhỉ??? Câu 16: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H 2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Giải: Cách 1: áp dụng ĐLBT e : 2.nCu + 1.nFe2+ = 3.nNO => nNO = 0, mol => VNO = 8,96 lit B Cách giải không 10S bạn Cách 2: − 3Cu + 8H+ + 2NO  (1) → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,3 0,8 0,2 0,2 − 2+ + 3+ 3Fe + 4H + NO  + NO + 2H2O (2) → 3Fe 0,6 1,0 1,0 0,2 Từ (1), (2) ⇒ nNO = 0,4 mol ⇒ V = 8,96 lít =>B Câu 17: Trung hòa hòan tòan 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có công thức A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2 Giải: Cách 1: M(amin) = 8,88:0,24=37 amin thỏa mãn  nhóm NH2 nên M(amin) = 8,88:0,12=74 ==> D Cách giải không 10S bạn Cách 2:Ta có : nHCl = 0,24 mol ; Gọi CT amin R(NH2)2 R(NH2)2 + 2HCl  → R(NH3Cl)2 0,12 0,24 ⇒ R = 42 (C3H6) ==> D Câu 18: Đốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Giải: Cách 1: Áp dụng CT tính nhanh VCO2 8,96 m ancol = m H2O = 11, − = 10,1 gam => m ancol = m ete + m H2O 5,6 5, : 0, 25 m ete = m ancol - m H2O = 10,1 − 18 = 7,85 gam Cách giải không 25S đâu Chú ý: Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hỗn hợp ankan đơn chức no theo khối lượng CO2 ( thể tích CO2) khối lượng H2O :thì ta cần nhớ CT nhanh sau: mancol = mH O - mCO2 11 m ancol = m H2O - VCO2 5,6 ( chứng minh tập chìa khóa vàng hữu cở, mà bạn xem tài liệu chưa tề??? Nếu cần liên lạc để lấy tài liệu mà ôn thi cấp tốc nhé.) Cách 2: nCO2 = 0,4 mol < nH2O = 0,65 mol Gọi CT chung ancol là: C n H n + O;⇒ nX = 0,25 mol ⇒ n = 1,6 ⇒ m = 10,1 gam 0,25 Áp dụng bảo toàn khối lượng: mancol = mete + mH2O ⇒ mete = 10,1 – 18 = 7,85 gam Câu 19: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO Bài giải: Cách Cách giải không 30S đâu .Giả sử M  → M + x  → M+m (+x số oxi hóa M oxit, +m số oxi hóa M muối sunfat) Ta có: nelectron ion kim loại oxit nhận = 2nCO = 1,6 mol (khi tác dụng với CO) nelectron kim loại nhường = 2nSO2 = 1,8 mol (khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng) x ⇒ = Chỉ có cặp m = 3; x = 8/3 thỏa mãn C m Cách số mol CO khác với SO2=> Loại Cr2O3 ( số oxi hoá Cr không đổi, CO v SO2 trao đổi 2e) Ta thấy Fe Cr phản ứng với H2SO4 đặc tạo muối số oxi hoá +3) Xét trường hợp MO => nM=nCO=0,8 mol=> nSO2=3/2 nM=0,12 mol > 0,9 mol (loại) Vậy C Phương pháp ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Phương pháp BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ 01 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A khí B không màu, hóa nâu không khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam 02 Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu A 20 gam B 32 gam C 40 gam D 48 gam 03 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam 04 Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon X thu 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đktc) A 5,6 lít B 2,8 lít C 4,48 lít D 3,92 lít 05 Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu 24 gam chất rắn Giá trị a A 3,6 gam B 17,6 gam C 21,6 gam D 29,6 gam 06 Hỗn hợp X gồm Mg Al2O3 Cho gam X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng V lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc nung kết tủa 4,12 gam bột oxit giá trị là: A.1,12 lít B 1,344 lít C 1,568 lít D 2,016 lít 07 Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn Cho gam A tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí Cho gam A tác dụng với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A A 8,4% B 16,8% C 19,2% D 22,4% 08 (Câu - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007) Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi không khí (trong không khí Oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 9,9 gam H2O Thể tích không khí (đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít 09 Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại X Y dung dịch HCl thu dung dịch A khí H2 Cô cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Hãy tính thể tích khí H2 thu đktc A 0,56 lít B 0,112 lít C 0,224 lít D 0,448 lít 10 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y gồm C2H6, C3H4 C4H8 thu 12,98 gam CO2 5,76 gam H2O Vậy m có giá trị A 1,48 gam B 8,14 gam C 4,18 gam D 16,04 gam Phương pháp 3: BẢO TOÀN MOL ELECTRON MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIAI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN MOL ELECTRON 01 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam 02 Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97% 03 Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2 - Phần 2: hoà tan hết HNO3 loãng dư thu V lít khí không màu, hoá nâu không khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít 04 Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X khí phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại.Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ hai muối A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M 05 Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896 ml hỗn hợp gồm NO NO2 có Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc) A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam 06 Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hóa thành màu nâu không khí Tính số mol HNO3 phản ứng A 0,51 mol B 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol 07 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml 08 Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A, chất rắn B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO Tỉ khối hỗn hợp D so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng A 0,65M 11,794 gam B 0,65M 12,35 gam C 0,75M 11,794 gam D 0,55M 12.35 gam 09 Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 Tỉ khối B so với H2 19 Thể tích V đktc A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml 10 Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch B 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a A 7,488 gam B 5,235 gam C 6,179 gam D 7,235 gam Phương pháp SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION - ELETRON Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc thuộc phương án nào? A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít Ví dụ 2: Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít D 1,12 lít Ví dụ 3: Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M dung dịch Ca(OH) 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X lượng kết tủa thu A 15 gam B gam C 10 gam D gam Ví dụ 4: Hòa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A khối lượng kết tủa thu A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,81 gam D 2,34 gam Ví dụ 5: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Ví dụ 7: Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch B (gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M HCl 1M) vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V A 82,4 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 43 gam 2,24 lít D 3,4 gam 5,6 lít Ví dụ 8: Hòa tan hoàn toàn 7,74 gam hỗn hợp gồm Mg, Al 500 ml dung dịch gồm H2SO4 0,28M HCl 1M thu 8,736 lít H2 (đktc) dung dịch X.Thêm V lít dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn a) Số gam muối thu dung dịch X A 38,93 gam B 38,95 gam C 38,97 gam D 38,91 gam b) Thể tích V A 0,39 lít B 0,4 lít C 0,41 lít D 0,42 lít c) Lượng kết tủa A 54,02 gam B 53,98 gam C 53,62 gam D 53,94 gam Ví dụ 9: (Câu 40 - Mã 182 - TS Đại Học - Khối A 2007) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H 2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Ví dụ 10: (Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007) Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Ví dụ 11: (Câu 33 - Mã 285 - Khối B - TSĐH 2007) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Ví dụ 12: (Câu 18 - Mã 231 - TS Cao Đẳng - Khối A 2007) Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml Ví dụ 13: Hòa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HNO3 loãng Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O) Biết phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,75 mol B 0,9 mol C 1,05 mol D 1,2 mol Ví dụ 14: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3 H2SO4 (đặc nóng) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là: A 31,5 gam B 37,7 gam C 47,3 gam D 34,9 gam Ví dụ 15: Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe lít dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ lệ mol 1:1 Cô cạn dung dịch A thu m (gam.) muối khan giá trị m, a là: A 55,35 gam 2,2M B 55,35 gam 0,22M C 53,55 gam 2,2M D 53,55 gam 0,22M Ví dụ 16: Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol 1:2 dung dịch HNO loãng dư thu 0,896 lít sản sản phẩm khử X chứa nitơ X là: A N2O B N2 C NO D NH4+ Ví dụ 17: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH) dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a là: A 111,84g 157,44g B 111,84g 167,44g C 112,84g 157,44g A 112,84g 167,44g Ví dụ 18: Hòa tan 4,76 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1:2 400ml dung dịch HNO 1M vừa đủ, dược dung dịch X chứa m gam muối khan thấy khí thoát Giá trị m là: A 25.8 gam B 26,9 gam C 27,8 gam D 28,8 gam Phương pháp SỬ DỤNG CÁC GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEP PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH 01 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic đồng đẳng thu 3,36 lít CO (đktc) 2,7 gam H2O Số mol axit A 0,05 mol 0,05 mol B 0,045 mol 0,055 mol C 0,04 mol 0,06 mol D 0,06 mol 0,04 mol 02 Có ancol bền đồng phân Đốt cháy chất có số mol CO 0,75 lần số mol H2O ancol A C2H6O; C3H8O; C4H10O B C3H8O; C3H6O2; C4H10O C C3H8O; C3H8O2; C3H8O3 D C3H8O; C3H6O; C3H8O2 03 Cho axit oxalic HOOC−COOH tác dụng với hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp thu 5,28 gam hỗn hợp este trung tính Thủy phân lượng este dung dịch NaOH thu 5,36 gam muối Hai rượu có công thức A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH 10 04 Nitro hóa benzen 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử 45 đvC Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai chất nitro 0,07 mol N2 Hai chất nitro A C6 H5NO2 C6H4(NO2)2 B C6 H4(NO2)2 C6H3(NO2)3 C C6 H3(NO2)3 C6H2(NO2)4 D C6 H2(NO2)4 C6H(NO2)5 05 Một hỗn hợp X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng có khối lượng 30,4 gam Chia X thành hai phần - Phần 1: cho tác dụng với Na dư, kết thúc phản ứng thu 3,36 lít H (đktc) - Phần 2: tách nước hoàn toàn 180oC, xúc tác H2SO4 đặc thu anken cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch Brom dư thấy có 32 gam Br2 bị màu CTPT hai ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C CH3OH C3H7OH D C2H5OH C4H9OH 06 Chia hỗn hợp gồm anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam nước - Phần 2: tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hoàn toàn thể tích khí CO2 (đktc) thu A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 1,444 lít 07 Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp Y gồm hai rượu A, B ta hỗn hợp X gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,66 gam CO2 Vậy đốt cháy hoàn toàn X tổng khối lượng H2O CO2 tạo A 0,903 gam B 0,39 gam C 0,94 gam D 0,93 gam 08 Cho 9,85 gam hỗn hợp amin đơn chức no bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 18,975 gam muối Vậy khối lượng HCl phải dùng A 9,521 gam B 9,125 gam C 9,215 gam D 0,704 gam 09 Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 0,672 lít khí (đktc) dung dịch Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp X Khối lượng X A 2,55 gam B 5,52 gam C 5,25 gam D 5,05 gam 10 Hỗn hợp X gồm este A, B đồng phân với tạo thành từ axit đơn chức rượu đơn chức Cho 2,2 gam hỗn hợp X bay 136,5oC atm thu 840 ml este Mặt khác đem thuỷ phân hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) đem cô cạn thu 33,8 gam chất rắn khan Vậy công thức phân tử este A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Phương pháp TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 01 Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo ddịch A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 132 gam 02 Ngâm sắt dung dịch CuSO4 Nếu biết khối lượng đồng bám sắt 9,6 gam khối lượng sắt sau ngâm tăng thêm gam so với ban đầu? A 5,6 gam B 2,8 gam C 2,4 gam D 1,2 gam 04 Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl3 1M Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng với dung dịch Na2CO3 có dư, phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với tổng khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị V là: A 0,2 lít B 0,24 lít C 0,237 lít D.0,336 lít 05 Cho luồng khí CO qua 16 gam oxit sắt nguyên chất nung nóng ống Khi phản ứng thực hoàn toàn kết thúc, thấy khối lượng ống giảm 4,8 gam.Xác định công thức tên oxit sắt đem dùng 06 Dùng CO để khử 40 gam oxit Fe2O3 thu 33,92 gam chất rắn B gồm Fe2O3, FeO Fe Cho tác dụng với H2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định thành phần theo số mol chất rắn B, thể tích khí CO (đktc) tối thiểu để có kết Phương pháp QUI ĐỔI HỖN HỢP NHIỀU CHẤT VỀ SỐ LƯỢNG CHẤT ÍT HƠN Ví dụ 1: Nung 8,4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 11,2 gam B 10,2 gam C 7,2 gam D 6,9 gam 11 Ví dụ 2: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan giá trị m A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5% b) Tính khối lượng muối dung dịch Y A 160 gam B.140 gam C 120 gam D 100 gam Ví dụ 4: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc) A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml Ví dụ 5: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) thoát 0,56 lít NO (ở đktc) (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngưng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc thuộc phương án nào? A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít Ví dụ 7: Nung 8,96 gam Fe không khí hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 A hòa tan vừa vặn dung dịch chứa 0,5 mol HNO3, bay khí NO sản phẩm khử Số mol NO bay A 0,01 B 0,04 C 0,03 D 0,02 Phương pháp SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Phương pháp CÁC ĐẠI LƯỢNG Ở DẠNG KHÁI QUÁT Ví dụ 1: (Câu 11 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b A V = 22,4(a − b) B V = 11,2(a − b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Ví dụ 2: (Câu 13 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k A B C D Ví dụ 3: (Câu 21 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Ví dụ 4: (Câu 37 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y A HOOC−CH2−CH2−COOH B C2H5−COOH C CH3−COOH D HOOC−COOH Ví dụ 5: (Câu 39 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH 3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x − D y = x + Ví dụ 7: (Câu 32 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO 42− không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Ví dụ 8: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A no, đơn chức B không no có hai nối đôi, đơn chức C không no có nối đôi, đơn chức D no, hai chức 12 Ví dụ 12: Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a Ví dụ 14: Hỗn hợp X gồm Na Al - Thí nghiệm 1: Nếu cho m gam X tác dụng với H2O dư thu V1 lít H2 - Thí nghiệm 2: cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V lít H2 Các khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1 ≤ V2 Ví dụ 15: Một bình kín chứa V lít NH3 V′ lít O2 điều kiện Nung nóng bình có xúc tác NH3 chuyển hết thành NO, sau NO chuyển hết thành NO2 NO2 lượng O2 lại bình hấp thụ vừa vặn hết nước thành dung dịch HNO3 Tỷ số A B C D Ví dụ 17: Hỗn hợp X có số ankan Đốt cháy 0,05 mol hỗn hợp X thu a mol CO b mol H2O Kết luận sau đúng? A a = b B a = b − 0,02 C a = b − 0,05 D a = b − 0,07 Phương pháp 10 TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT Cách 1: CHỌN MOL CHẤT HOẶC HỖN HỢP CHẤT PHẢN ỨNG Ví dụ 1: Hoà tan muối cacbonat kim loại M hóa trị n lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 9,8% ta thu dung dịch muối sunfat 14,18% M kim loại gì? A Cu B Fe C Al D Zn Ví dụ 2: Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Vậy x có giá trị sau đây? A 20% B 16% C 15% D.13% Ví dụ 3: (Câu - Mã đề 231 - Khối A - TSCĐ 2007) Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm N2 có H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp A 10% B 15% C 20% D 25% Ví dụ 5: Hỗn hợp A gồm Anken hiđro có tỉ khối so với H2 6,4 Cho A qua niken nung nóng hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 (giả thiết hiệu suất phản ứng xảy 100%) Công thức phân tử anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Cách 2: CHỌN ĐÚNG TỈ LỆ LƯỢNG CHẤT TRONG ĐẦU BÀI ĐÃ CHO Cách 3: CHỌN GIÁ TRỊ CHO THÔNG SỐ Ví dụ 14: X hợp kim gồm (Fe, C, Fe3C), hàm lượng tổng cộng Fe 96%, hàm lượng C đơn chất 3,1%, hàm lượng Fe3C a% Giá trị a A 10,5 B 13,5 C 14,5 D 16 Ví dụ 15: Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO3 (phần lại tạp chất trơ) thời gian thu chất rắn Y chứa 45,65 % CaO Tính hiệu suất phân hủy CaCO A 50% B 75% C 80% D 70% 13 ... 0,2 mol Chú ý: Tôi ý bạn cần nhớ khối lượng mol chất lúc giải toán trắc nghiệm nhanh, theo tính toán phép tính cộng nhanh không 5S, mà có hàng trăm phép tính liệu thời gian mà tiết kiệm tưởng Cần... phải giải nhỉ???? 098 giây hay 9,2 phút 921 giây, giải không 17 giây Thử xem( 098.92.92.117)hii Cách 1: n OH - = 4.n Al3+ − n ↓ ⇔ 0,39 = 4.0,1.x − 0, 09 ⇒ x = 1, M => A Nhanh không ? bí ? - Thứ... nkết tủa= 4, 68 + 2,34 7, 02 = = 0, 09 mol 78 78 3+ - Thứ tư : nAl =0,1.x (mol) Sau thay vào công thức tính nhanh kết Nếu khó hiểu tham khảo cách giải sau Cách 2: Al3+ + OH −  → Al(OH)3 + Al(OH)