giai chi tiet de thi DH mon hoa khoi a nam 2008

1 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Môn thi: HOÁ HỌC, khối A -Mã đề thi 263 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44): Câu 1: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B no, hai chức C no, đơn chức D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức Vì Z + Na sinh khí có số mol = Z  Rượu chức  X hai chức CHO Thể tích H2 phản ứng = V trước – V sau = 4V – 2V = 2V Vì nhóm chức CHO phản ứng vừa đủ với 2V H2 nên Chọn B Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m A 7,8 B 8,8 C 7,4 D 9,2 Gọi công thức phân tử trung bình hai rươu no đơn chức CnH2n+1CH2OH CnH2n+1CH2OH + CuO → CnH2n+1CHO + Cu + H2O Hỗn hợp Z gồm andehit , H2O : Số mol CnH2n+1CHO = H2O  ntb = 0,5 Vậy hai andehit HCHO , CH3CHO Gọi số mol tương ứng : x , y mol n Ag = 4x + 2y = 0,6 mol ntb = 0,5 = (0.x + 1.y ) / (x+y) → x = y Giai hệ : x = y = 0,1 mol → Khối lượng hai rượu : 32.0,1 + 46.0,1 = 7,8 gam→ Chon A CaCO3(X) → CaO (X1) + CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2 (X2) Ca(OH)2 + NaHCO3 (Y) → CaCO3↓ + NaOH(Y1) + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 ↓ + Na2CO3 (Y2)+ H2O → Chọn đáp án C Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Vì số mol FeO , Fe2O3 nên ta quy đổi chúng thành Fe3O4 Vậy hỗn hợp gồm Fe3O4 n Fe3O4 = 2,32 : 232 = 0,01 mol Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,01 0,08 mol → n HCl = 0,08 mol → V HCl = 0,08/1 = 0,08 lít Chọn C Câu 5: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ NaCl → Na+ + ClCa tốt : Na+ + 1e → Na : Qúa trình khử Anot : Cl- - e → ½ Cl2 → Qúa trình Ôxi hóa → Chọn D Câu 6: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Số đồng phân este có công thức phân tử : C4H8O2 HCOOCH2-CH2-CH3 , HCOOCH(CH3)CH2 , CH3COOCH2CH3 , CH3CH2COOCH3 → số este → Chọn C Câu 7: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml → m O2 = 3,33 – 2,13 = 1,2 → n O2 = 1,2/32 = 0,0375 mol → n = 2x + 2y + 3z = 0,15 mol → V = 0,15/2 = 0,075 lít = 75 ml Nhận xét : n O = n H2O ; n HCl = n H2O  n HCl = 4.n O2 = 4.0,0375= 0,15  V = 75 ml - Chọn C HCl HCl Câu 8: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Nhiệt độ sôi chủ yếu phụ thuộc vào : Liên kết hidro khối lượng phân tử , Liên kết hidro quan trọng Liên kết hidro axit bền liên kết hidro rượu , andehit , ete , ankan liên kết hidro → Nhiệt độ sôi : C2H6 < CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH → Chọn D Câu 9: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH < : A B C D Môi trường axit PH < , Bazo PH > , Trung tính PH = Vậy C6H5-NH3Cl , HOOC-CH2-CH2CH(NH2)-COOH , ClH3N-CH2-COOH có môi trường axit - Chọn D Câu 10: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag 2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch HNO đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X A C3H7CHO B HCHO C C4H9CHO D C2H5CHO Ag+ 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O n NO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol , → n Ag = 0,1 mol RCHO → 2Ag → n RCHO = 0,1 / = 0,05 mol → M Andehit = 3,6/0,05 = 72 → R = 72 – 29 = 53 → 12x + y = 43 → x = , y = Vậy andehit C3H7-CHO-Chọn A Câu 11: Phát biểu là: A Tính axit phenol yếu rượu (ancol) B Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren C Các chất etilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp D Tính bazơ anilin mạnh amoniac Cao su thiên nhiên : (- CH2-CH(CH3)=CH-CH2-)n trùng hợp từ isopren → Chọn B Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Nhiệt phân KclO3 có MnO2 làm xúc tác KClO3 có xt MnO2 → KCl + 3/2 O2 -Chọn C Câu 13: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114 Tơ nilon – 6,6 có công thức phân tử [-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-]n , M 1mắt xích = 226 → Số lượng mắt xích : 27346/226 = 121 Tơ capron : [-NH-(CH2)5-CO-]n có M mắt xích : 113 → số mắt xích : 17176/113 = 152 → Chọn đáp án C Câu 14: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 n NaOH = a , n Al2(SO4)3 = 0,1 , n H2SO4 = 0,1 , n kết tủa = 0,1 mol H+ + OH- → H2O 0,2 0,2 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) 0,2 0,6 0,2 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O (2) a a có 0,1 mol kết tủa → a = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol → Tổng số mol OH- : 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol → V NaOH = 0,9/2 = 0,45 lít → Chọn A Câu 15: Phát biểu không là: A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COOB Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl C Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin) Phát biểu D sai : H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glixin (H2N-CH2-COOH ) Mà muối glixin với CH3NH2 phản ứng H2N-CH2-COOH + CH3NH2 → H2N-CH2-COOH3N-CH3 -→ Chọn D Câu 16: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử A saccarozơ B tinh bột C mantozơ D xenlulozơ Mantozo hai gốc α-glucozo tạo thành → Chọn C Câu 17: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Các chất lưỡng tính : Al2O3 , Zn(OH)2 , NaHS , (NH4)2CO3 Al có phản ứng với HCl NaOH → Chọn B Câu 18: Phát biểu là: A Phản ứng axit rượu có H2SO4 đặc phản ứng chiều B Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối rượu (ancol) C Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2 D Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch RCOOR’ + H2O xúc tác H+ ⇔ RCOOH + R’OH Câu 19: Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy A B C D Glixerin trioleat : C3H5(OCO-C17H33)3 C17H33-COO- gốc axit không no có liên kết đôi → Nó có phản ứng với Br2 Glixerin trioleat : C3H5(OOC-C17H33)3 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H33COONa C3H5(OOC-C17H33)3 + 3Br2 → C3H5(OCO-C17H33Br2)3 → Chọn A Câu 20: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 →2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C 2H+Cl + Fe0 →Fe+2Cl2 + H02 6H+1Cl + 2Al0 →2Al+3Cl3 + 3H02 Phản ứng (2) , (4) : H+ → H0 → HCl thể tính oxi hóa → Chọn A D (2) (4) Câu 21: Khi phân tích thành phần rượu (ancol) đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử X A B C D Gọi công thức phân tử Rượu : CxHyO → m C + m H = 12x + y , m O = 16 Vì tổng khối lượng C , H 3,625 → 12x + y = 16.3,625 = 58 → x = , y = 10 → Rượu C4H10O → Chọn B Câu 22: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 (CuO , Fe3O4 ) + (CO , H2 ) → Fe , Cu + ( CO2 , H2O ) m1 m2 m chất rắn giảm = m O n O = n H2 + n CO → Chọn A Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C3H4O2 + NaOH → X + Y X + H2SO4 loãng → Z + T Biết Y Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là: A HCHO, CH3CHO B HCHO, HCOOH C CH3CHO, HCOOH D HCOONa, CH3CHO X + H2SO4 → X muối HCOONa HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa (X) + CH3-CHO (Y) HCOONa + H2SO4 → HCOOH (Z) + Na2SO4 (T)→ Chọn C Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Gọi số mol Al (x) , Al4C3 (y) x + y = 0,3 Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2 H2  Khí CH4 , H2 : 3x + 3/2 y = ? Al , Al4C3  Al(OH)3 x y x + 4y (bảo toàn Al) → 4x + y = 0,6 mol → x = 0,1 ; y = 0,2 mol → Tổng số mol khí : 3.0,1 + 3/2.0,2 = 0,6 mol → Chọn đáp án B Câu 25: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn toàn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng A 1,04 gam B 1,32 gam C 1,64 gam D 1,20 gam m C2H6 + m H2 = 16.0,02 = 0,32 m C2H2 bđ + m H2bđ = m C2H4 + m C2H2 dư + m C2H6 + m H2 → m tăng = m C2H4 + m C2H2 dư = 1,32→ Chon B Câu 26: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam Axit benzoic : C6H5-COOH n NaOH = 0,6.0,1 = 0,06 mol hỗn hợp đầu + NaOH 5,48 gam 0,06 mol → Muối m + H 2O 0,06 mol Từ phản ứng : n H2O = n NaOH = 0,06 mol Dùng định luật bảo toàn khối lượng : 5,48 + 0,05 40 = m + 0,06 18 → m = 6,8 gam→ chọn D Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 n NaOH = 0,05 mol,n Ba(OH)2 = 0,1 mol , n CO2= 0,2 mol → n OH- = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol CO2 + OH- → HCO3→ CO2 hết , n OH- dư : 0,25 – 0,2 = 0,025 mol , n HCO3- = 0,2 mol OH- + HCO3- → CO32- + H2O → HCO3 dư : 0,2 – 0,05 = 0,15 mol , n CO32- : 0,05 mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 2+ → Ba dư : 0,1 – 0,05 = 0,05 mol , n BaCO3 = 0,05 mol → Khối lượng kết tủa : 197.0.05 = 9,85 gam → Chọn C Câu 28: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D n NaOH = V.0,01 = 0,01.V mol , n HCl = V.0,03 = 0,03.V mol NaOH → Na+ + OH0,01V 0,01V 0,01V HCl → H+ + Cl0,03V 0,03V H+ 0,03V + OH- → H2O Ban đầu 0,01V 0,03V → OH- dư : 0,03V – 0,01V = 0,02 V , Tổng thể tích : 2V → [H+] = 0,02V/2V = 0,01 → PH = - lg0,01 = → Chọn C Câu 29: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 n NO = 1,344/22,4 = 0,06 mol , gọi x , y số mol Fe(NO3)3 , H2O (Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ) + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 11,36 2y.63 x 242x 0,06 0,06.30 y 18.y Theo định luật bảo toàn nguyên tố :N → 3x + 0,06 = 2y Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : 11,36 + 126y = 242x + 1,8 + 18y x = 0,16 mol , y = 0,27 → m Fe(NO3)3 = 242.0,16 = 38,72 gam → Chọn A Câu 30: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Gọi số mol Na , Al x , 2x (vì n Na : n Al = : ) Na + H2O → NaOH + ½ H2 x x x/2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 (2) Ban đầu 2x x → NaOH hết , chất rắn không tan Al dư x mol , n H2(2) = 3/2 x (mol) n H2 = 0,4 mol Tổng số mol H2 : ½ x + 3/2 x = 2x → 2x = 0,4 → x = 0,2 mol → Vậy Al dư : 0,2.27 = 5,4 gam → Chọn B Câu 31: Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O Liên kết NH3 , HCl ,H2O liên kết cộng hóa trị NH4Cl liên kết ion ion NH4+ Cl- tạo thành → Chọn A Liên kết ion thường hình thành từ kim loại – phi kim , gốc NH 4+ với gốc axit Liên kết cộng hóa trị hình thành từ hai phi kim Phụ thuộc vào hiệu độ âm điện mà người ta phân thành liên kết sau : Hiệu độ âm điện < 1,7  liên kết cộng hóa trị , ≥ 1,7 liên kết ion Câu 32: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) → 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 33: Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10 A B C D Câu 34: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu A 20,40 gam B 18,60 gam C 18,96 gam D 16,80 gam Công thức chung C3Hx n CO2 = 0,3  n C = 0,3 M tb = 42,4  m = 4,24  m H = m – m C  n H2O = ½ n H Tính toán  C Câu 35: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 36: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Phân tích : Fe , Cu :X Fe tác dụng với H2SO4 loãng , Y Cu tác dụng với Fe(NO3)3 Phản ứng : Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 → Thỏa mãn Câu 37: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân → Chọn đáp án D Câu 38: Este X có đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol nhau; - Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không là: A Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O B Chất Y tan vô hạn nước C Chất X thuộc loại este no, đơn chức D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken Vì X đốt cháy tạo số mol CO2 = số mol H2O → Este no đơn chức , CnH2n O2 Vì X thủy phân môi trường axit tạo chất Y có khả tham phản ứng tráng gương → Y HCOOH → X có dạng HCOOCxHy HCOOCxHy + H2O → HCOOH + CxHyOH Z CxHyOH , số nguyên tử C Z = ½ số nguyên tử C X → + x = 2x → x = → Vậy X HCOOCH3 Z CH3OH nên phản ứng tách nước tạo anken → B sai Câu 39: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Cu + NH4NO3 + H2SO4 → Thực chất : 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O →Chọn D Câu 40: Cho phản ứng sau: Các phản ứng tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5) NH4NO2 → N2 + H2O NH3 + Cl2 → N2 + HCl NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O → Chọn đáp án A Câu 41: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Giá trị V : A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 n HNO3 = 0,8.0,1 = 0,08 mol , n H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol , n Cu = 3,2 / 64 = 0,05 mol → Tổng số mol H+ : 0,08 + 0,04 = 0,12 mol 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,05 0,08 0,12 → Tính theo H+ → n NO = 2/8 n H+ = 0,12.2/8 = 0,3 mol → V NO = 0,3.22,4 = 6,72 lít → Chọn D Câu 42: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm thu A 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) B 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) C 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) D 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en) CH3 – CH - CH – CH3 → CH3-C=CH-CH3 + H2O (2)    CH3 OH CH3 Sản phẩm (theo quy tắc Zaixep ) : Là sản phẩm tách OH với H cacbon có bậc cao ( H ) Tên gọi : – metyl but – – en → Chọn đáp án B Câu 43: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 → C2H2 →C2H3Cl →PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 50%) A 358,4 B 448,0 C 286,7 D 224,0 Công thức PVC : ( -CH2 - CH- )n ( Khối lượng mắt xích = 62,5 )  Cl → n CH4 → (C2H3Cl)n Để điều chế 250 gam PVC n PVC = 250/65,2n = 4/n mol → n CH4 = ( n.4/n ) = → Vì hiêu suất phản ứng 50% , CH4 chiếm 80% Nên chọn D→ chọn D Câu 44: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe 3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Kết thúc Kết thúc Kết thúc Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag (1) 0,25 0,3 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (2) 0,05 0,1 0,2 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag (3) 0,05 0,05 0,05 Từ (1) , (2) , (3) tổng số mol Ag = 0,3 + 0,2 + 0,05 = 0,6 → m Ag = 0,55.108 = 59,4 gam→ Chọn A PHẦN RIÊNG : Thí sinh làm phần: phần I phần II Phần I Theo chương trình KHÔNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): Câu 45: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H (ở đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Phần II tác dụng với NaOH : Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 x 3/2 x H2: 3/2x = 0,0375 mol → x = 0,025 mol Phần (1) tác dụng với H2SO4 : 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 0.025 0,0375 Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 y → y = 0,1 y 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1) 0,1 0,05 0,1 → Khối lượng phần = m Al + m Fe2O3 = 11,375 → m = 11,375.2 = 22,75 → chọn A Câu 46: Khi crackinh hoàn toàn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12 Gọi công thức phân tử ankan CnH2n + Crackinh X → hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12 → M Y = 12.2 = 24 X → Y V lít 3V lít n mol 3n (mol) ( điều kiện nhiệt độ , áp suất ) Bảo toàn khối lượng : m X = m Y Ta có MY = m Y / 3n = 24 → m Y = 72 n → Mx = m X / n = 72n/n = 72 → 14n + = 72 → n = → C5H12 → Chon D Câu 47: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu B manhetit C xiđerit Quặng hematit nâu : Fe2O3 → %Fe = 112.100/160 = 70% Quạng manhetit : Fe3O4 → % Fe = 3.56.100/232 = 72% Quạng Xiderit : FeCO3 → % Fe = 56.100/116 = 48,27 Quang hematit đỏ : Fe2O3 H2O → %Fe = 112.100/178 = 62,9 → % Fe quặng manhetit cao → Chọn B D hematit đỏ Câu 48: Cho chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học A B C D Các chất có đồng phân hình học : CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3 → Chọn C Câu 49: Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu A B C D Câu 50: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mòn điện hoá B Pb Sn không bị ăn mòn điện hoá C có Pb bị ăn mòn điện hoá D có Sn bị ăn mòn điện hoá Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56): Câu 51: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol 2Cr+3Cl3 + 16KOH + 3Clo2 → 2K2Cr+6O4 + 12KCl-1 + 8H2O 0,01 0,08 0,015 mol → Chon B Câu 52: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm Khi nhúng Zn ZnSO4 , Cu dung dịch CuSO4 cưc Zn mang điện dương Zn – 2e → Zn2+ → Điện cực Zn giảm khối lượng Tại cực Cu mang điện dương : Cu2+ + 2e → Cu điện cực Cu tăng khối lượng Câu 53: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam Phản ứng điều chế Sobitol : C6H12O6 + H2 → C6H14O6 (Sobitol ) Số mol sobitol : n = 1,82/182 = 0,01 mol → Theo phương trình phản ứng n C6H12O6 = 0,1 mol → m C6H12O6 = 0,01.180 = 1,8 gam → Vì hiệu suất phản ứng 80% nên khối lượng glucozo cần dùng : 1,8.100/80 = 2,25 gam→ Chọn A A Câu 54: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O B C D CH3-CH2-CH2-CH2-CO-CH3 , CH3-CH(CH3)-CO-CH3 , CH3-CH2-CO-CH2-CH3 → Chọn C Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng: O2,to O2,to X CuFeS2 → X → Y → Cu Hai chất X, Y là: A Cu2O, CuO B CuS, CuO C Cu2S, CuO D Cu2S, Cu2O Cu2S + 2Cu2O → 5Cu + SO2 → Chọn C Câu 56: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Chọn C - HẾT ... 7,8 D 43,2 Gọi số mol Na , Al x , 2x (vì n Na : n Al = : ) Na + H2O → NaOH + ½ H2 x x x/2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 (2) Ban đầu 2x x → NaOH hết , chất rắn không tan Al dư x mol , n H2(2)... (cacbohiđrat) ch a hai gốc glucozơ phân tử A saccarozơ B tinh bột C mantozơ D xenlulozơ Mantozo hai gốc α-glucozo tạo thành → Chọn C Câu 17: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3,... 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam