Mét sè kiÕn thøc lý thut c¬ b¶n Oxit - MxOy Axit - HnA baz¬ - M(OH)n §Þnh Lµ hỵp chÊt cđa hai nguyªn tè, Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm cã Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm nghÜa ®ã cã mét nguyªn tè lµ oxi. mét hay nhiỊu nguyªn tư H liªn mét nguyªn tư kim lo¹i liªn kÕt kÕt víi gèc axit. víi mét hay nhiỊu nhãm hi®roxit (-OH). ThÝ dơ: Na2O, SO3, CO2,… ThÝ dơ: HCl, HNO3, H2SO4,… ThÝ dơ: NaOH, Mg(OH)2,… 1. T¸c dơng víi níc. 1. Lµm ®ỉi mµu q tÝm thµnh a. Baz¬ tan (kiỊm) - Oxit axit (®a sè) t¸c dơng víi ®á. 1. Lµm q tÝm ho¸ xanh; níc t¹o thµnh dd axit. 2. T¸c dơng víi kim lo¹i → mi phenolphtalein kh«ng mµu ho¸ SO3 + H2O → H2SO4 hång. - Oxit baz¬ (mét sè) t¸c dơng víi + H2 ↑ 2. T¸c dơng víi oxax → mi níc t¹o thµnh dd Baz¬ Fe + H2SO4(lo·ng) → FeSO4 + H2 + H2O BaO + H2O → Ba(OH)2 2KOH + CO2 → K2SO3 + H2O 3. T¸c dơng víi baz¬ → Mi + 2. Oxit axit + dd Baz¬ → mi H2O 3. T¸c dơng víi dd mi → + H2O 2HCl+ Cu(OH) → CuCl2+ 2H2O Mi míi + Baz¬ míi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + 4. T¸c dơng víi oxit baz¬ → 3. Oxit baz¬ + dd Axit → mi Cu(OH)2 mi + H2O + H2O CaO+ 2HNO3 → Ca(NO3)2 +H2O 4. T¸c dơng víi axit → mi + CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O TCHH 4. Oxit axit + Oxit baz¬ → 5. T¸c dơng víi mi → mi H2O mi. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + míi + axit míi CO2 + Na2O → Na2CO3 HCl+ AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 2H2O b. Baz¬ kh«ng tan Mi – MxAy Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm cã mét hay nhiỊu nguyªn tư kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiỊu gèc axit. ThÝ dơ: NaCl, K2CO3, BaSO4, 1. Dd mi + Kim lo¹i → Mi míi + kim lo¹i míi Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ 2. T¸c dơng víi axit → mi míi + axit míi Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HNO3 3. Dd mi + dd KiỊm → mi míi + baz¬ míi FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ 4. Dd mi + dd mi → mi míi AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + 4. T¸c dơng víi axit → mi + NaNO3 5. NhiỊu mi bÞ ph©n hủ ë H2O Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + nhiƯt ®é cao. 2H2O to → BaO + CO2 ↑ 5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiƯt BaCO3 ph©n → oxit + níc to → Fe2O3 +3H2O 2Fe(OH)3 Page: tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nh«m vµ s¾t TÝnh chÊt ho¸ häc Nh«m Al (NTK = 27) S¾t Fe (NTK = 56) 1. T¸c dơng víi phi 4Al + 3O2 t t0 3Fe + 2O2 → 2Al2O3 → Fe3O4 kim t t0 2Al + 3Cl2 2Fe + 3Cl2 → 2AlCl3 → 2FeCl3 2. T¸c dơng víi axit 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 (lo·ng) → Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 (lo·ng) → FeSO4 + H2 3. T¸c dơng víi dd 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag mi 4. T¸c dơng víi dd 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Kh«ng ph¶n øng KiỊm GANG Vµ THÐP Gang ThÐp §/N Gang lµ hỵp kim cđa s¾t víi cacbon (chiÕm → ThÐp lµ hỵp kim cđa s¾t víi cacbon (díi 2%) vµ sè nguyªn tè kh¸c. 6%) vµ sè nguyªn tè kh¸c nh Si, Mn, S,… S¶n xt Gang ®ỵc lun lß cao b»ng c¸ch dïng CO ThÐp ®ỵc lun lß lun b»ng c¸ch khư oxit s¾t: oxi ho¸ mét sè kim lo¹i vµ phi kim cã t0 gang nh C, Mn, Si, S, P,… C + O2 CO → t0 2Fe + O2 t → 2FeO CO2 + C 2CO → t FeO + C t0 → Fe + CO 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 t0 FeO + Mn t0 → Fe + MnO 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO → t 2FeO + Si t0 → 2Fe + SiO2 CaO + SiO2 → CaSiO3 TÝnh chÊt Cøng, gißn Cøng, ®µn håi tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim. s¶n phÈm khÝ Oxit axit + O2 + Kim lo¹i NaCl + NaClO Níc Gia-ven HCl + HClO + H2O HCl + H2 + H2 Phi Kim + +NaOH NaOH Clo + Kim lo¹i Mi clorua Oxit kim lo¹i hc mi Kim c¬ng: Lµ chÊt r¾n st, cøng, kh«ng dÉn ®iƯn… Lµm ®å trang søc, mòi khoan, dao c¾t kÝnh… Than ch×: Lµ chÊt r¾n, mỊm, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iƯn Lµm ®iƯn cùc, chÊt b«i tr¬n, rt bót ch×… + KOH,t0 KCl + KClO3 Cacbon v« ®Þnh h×nh: Lµ chÊt r¾n, xèp, kh«ng cã kh¶ n¨ng dÉn ®iƯn, cã Ýnh hÊp phơ. Lµm nhiªn liƯu, chÕ t¹o mỈt n¹ phßng ®éc… Ba d¹ng thï h×nh cđa Cacbon Kim lo¹i + CO2 + Oxit KL C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®¸ng nhí 1. 2. 3. 4. 5. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 t0 Fe + S → FeS H2O + Cl2 → HCl + HClO 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O t0 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O CO2 + O2 dpdd → 2NaOH + Cl2 + H2 6. NaCl + 2H2O mnx cacbon t C + 2CuO → 2Cu + CO2 t0 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 NaOH +Page: CO2 → NaHCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 6. 7. 8. 9. 1. C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®¸ng nhí 6. 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 7. 2. Fe + S FeS 3. H2O + Cl2 → HCl + HClO 4. 8. C«ng thøc cÊu t¹o H C H H Liªn kÕt ®¬n Tr¹ng th¸i TÝNH CHÊT CđA C¸C CHÊT H÷U C¥ Etilen C2H4 = 28 H H NaOH + CO2 → NaHCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 5. 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Metan CH4 = 16 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 9. 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Hỵp chÊt CTPT. PTK C + 2CuO 2Cu + CO2 H C C Axetilen C2H2 = 26 H H Liªn kÕt ®«i gåm liªn kÕt bỊn vµ liªn kÕt kÐm bỊn KhÝ TÝnh chÊt Kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan níc, nhĐ h¬n kh«ng khÝ. vËt lý TÝnh chÊt Cã ph¶n øng ch¸y sinh CO2 vµ H2O ho¸ häc to CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Gièngnhau o t C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O ChØ tham gia ph¶n øng thÕ Cã ph¶n øng céng ¸nh s¸ng C2H4 + Br2 → C2H4Br2 CH4 + Cl2 → Kh¸c CH3Cl + HCl §iỊu chÕ NhËn biÕt Cã khÝ thiªn nhiªn, khÝ Sp chÕ ho¸ dÇu má, sinh qu¶ ®ång hµnh, khÝ bïn ao. chÝn H SO4 d ,t C2H5OH → C2H4 + H2O Kh«g lµm mÊt mµu dd Br2 Lµm mÊt mµu dung dÞch Brom Lµm mÊt mµu Clo ngoµi as Page: H C C Benzen C6H6 = 78 H Liªn kÕt ba gåm liªn kÕt bỊn vµ liªn kÕt kÐm bỊn 3lk ®«i vµ 3lk ®¬n xen kÏ vßng c¹nh ®Ịu Láng Kh«ng mµu, kh«ng tan níc, nhĐ h¬n níc, hoµ tan nhiỊu chÊt, ®éc to 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O to 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O Cã ph¶n øng céng Cã ph¶n øng thÕ C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 Fe , t o C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr Cho ®Êt ®Ìn + níc, sp chÕ ho¸ S¶n phÈm chng nhùa than ®¸. dÇu má CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2 Lµm mÊt mµu dung dÞch Brom Ko lµm mÊt mµu dd Brom nhiỊu h¬n Etilen Ko tan níc C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt ho¸ häc. §iỊu chÕ rỵu Etylic – C2H5OH CTCT: H| H | H - C| - C| - O - H H H ViÕt gän: CH3 – CH2 – OH CTCT: ViÕt gän: Axit Axetic – CH3COOH H O-H / | H - C| - C\ \ H O CH3 – CH2 – COOH Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, dƠ tan vµ tan nhiỊu níc. S«i ë 78,30C, nhĐ h¬n níc, hoµ tan ®ỵc nhiỊu chÊt nh Iot, S«i ë 1180C, cã vÞ chua (dd Ace 2-5% lµm giÊm ¨n) Benzen… - Ph¶n øng víi Na: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 - Rỵu Etylic t¸c dơng víi axit axetic t¹o thµnh este Etyl Axetat SO4 d ,t CH3COOH + C2H5OH ‡ ˆ ˆˆHˆ †ˆˆ CH3COOC2H5 + H2O ˆ ˆˆ ˆˆ ˆ - Ch¸y víi ngän lưa mµu xanh, to¶ nhiỊu nhiƯt - Mang ®đ tÝnh chÊt cđa axit: Lµm ®á q tÝm, t¸c dơng víi kim lo¹i tríc H, víi baz¬, oxit baz¬, dd mi to C2H6O + 3O2 2CO + 3H O 2 → 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 - BÞ OXH kk cã men xóc t¸c mengiam CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O B»ng ph¬ng ph¸p lªn men tinh bét hc ®êng - Lªn men dd rỵu nh¹t Men men giÊm C2H5OH + O2 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 → CH3COOH + H2O 30 − 32 C Trong PTN: Hc cho Etilen hỵp níc 2CH3COONa + H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4 ddaxit CH +HO C H OH → Page: glucoz¬ C6H12O6 saccaroz¬ C12H22O11 tinh bét vµ xenluloz¬ Tinh bét: n ≈ 1200 – 6000 Xenluloz¬: n ≈ 10000 – 14000 ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu, vÞ ngät, dƠ ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu, vÞ ngät s¾c, Lµ chÊt r¾n tr¾ng. Tinh bét tan ®ỵc níc nãng tan níc dƠ tan níc, tan nhiỊu níc → hå tinh bét. Xenluloz¬ kh«ng tan níc kĨ c¶ nãng ®un nãng Ph¶n øng tr¸ng g¬ng Thủ ph©n ®un nãng dd axit Thủ ph©n ®un nãng dd axit lo·ng lo·ng ddaxit ,t o TÝnh chÊt C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag (C6H10O5)n + nH2O o → nC6H12O6 ddaxit , t C12H22O11 + H2O ho¸ häc → quan träng C6H12O6 + C6H12O6 Hå tinh bét lµm dd Iot chun mµu xanh glucoz¬ fructoz¬ Cã qu¶ chÝn (nho), h¹t n¶y mÇm; Cã mÝa, cđ c¶i ®êng Tinh bét cã nhiỊu cđ, qu¶, h¹t. Xenluloz¬ cã §iỊu chÕ ®iỊu chÕ tõ tinh bét. vá ®ay, gai, sỵi b«ng, gç Ph¶n øng tr¸ng g¬ng Cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng ®un nãng NhËn tinh bét b»ng dd Iot: cã mµu xanh ®Ỉc trng NhËn biÕt dd axit C«ng thøc ph©n tư Tr¹ng th¸i TÝnh chÊt vËt lý (-C6H10O5 -)n Page: Ph©n lo¹i vµ ph¬ng ph¬ng ph¸p gi¶i c¸c d¹ng bµi tËp Mét sè d¹ng bµi tËp lý thut thêng thêng gỈp BIÕN HO¸ D¹ng : Ph¬ng ph¸p chung: Với loại tập điều chế chất vô cần nhớ cách điều chế sau: (con đường điều chế phải ngắn gọn, phương pháp đơn giản dễ thực hiện). 1. NĂM CÁCH ĐIỀU CHẾ OXIT THƯỜNG DÙNG: Cách 1: KIM LOẠI + O2 → OXIT (thường oxit bazơ) VD: t 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Cách 2: PHI KIM + O2 → OXIT o t VD: S + O2 → SO2 Cách 3: HP CHẤT + OXI → OXIT o t VD: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 o nhiệt phân Cách 4: BAZƠ không tan → OXIT VD: t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O o nhiệt phân Cách 5: MUỐI (không bền với nhiệt) → OXIT t VD: CaCO3 → CaO + CO2 2. BA CÁCH ĐIỀU CHẾ AXIT THƯỜNG DÙNG: o C¸ch 1: H2 + PHI KIM → AXIT (không chứa oxi) VD: C¸ch 2: ánh sáng H2 + Cl2 → 2HCl (hoà tan vào nước tạo dd axit) OXIT AXIT + H2O → H2SO4 VD: C¸ch 3: SO3 + H2O → H2SO4 AXIT MẠNH (khó bay hơi) + MUỐI → AXIT (dễ bay hơi) VD: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl H2SO4 (đậm đặc) + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl 3. BỐN CÁCH ĐIỀU CHẾ BAZƠ THƯỜNG DÙNG: C¸ch 1: KIM LOẠI (một số) + H2O → BAZƠ tan (kiềm) Page: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C¸ch 2: OXIT BAZƠ + H2O → BAZƠ tan (kiềm) VD: CaO + H2O → Ca(OH)2 VD: C¸ch 3: BAZƠ tan (kiềm) + Dd MUỐI → BAZƠ VD: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH điện phân dung dòch → BAZƠ tan (kiềm) C¸ch 4: Dd MUỐI màng ngăn xốp VD: điện phân dung dòch → 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O màng ngăn xốp 4. MØI CÁCH ĐIỀU CHẾ MUỐI THƯỜNG DÙNG: C¸ch 1: KIM LOẠI + PHI KIM → MUỐI VD: o t 2Al + 3S → Al2S3 C¸ch 2: KIM LOẠI + Dd AXIT → MUỐI + ……. VD: Zn + H2SO4 (loãng) → ZnSO2 + H2 ↑ to → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Cu + 2H2SO4 (đặc nóng) C¸ch 3: KIM LOẠI + Dd MUỐI → MUỐI + KIM LOẠI VD: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag C¸ch 4: AXIT + BAZƠ → MUỐI + H2O VD: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O C¸ch 5: AXIT + OXIT BAZƠ → MUỐI + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O OXIT AXIT + Dd BAZƠ (kiềm) → MUỐI + H2O VD: CO2 + NaOH → NaHCO3 Hay CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O VD: C¸ch 6: C¸ch 7: OXIT AXIT + OXIT BAZƠ → MUỐI VD: C¸ch 8: C¸ch 9: t SiO2 + CaO → CaSiO3 o t Dd BAZƠ (kiềm) + Dd MUỐI → MUỐI + BAZƠ (mới) VD: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaOH o DD AXIT + DD MUỐI → MUỐI + AXIT (mới) 2HCl + K2CO3 → 2KCl + CO2 ↑ + H2O C¸ch 10: Dd MUỐI + Dd MUỐI → MUỐI VD: NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 VD: * Lưu ý: - Phần lớn phản ứng xảy có điều kiện. - Trên cách điều chế thường dùng. Bài tập 1: 1: Từ kim loại Cu nêu hai phương pháp chế muối CuSO trực tiếp gián tiếp. Hướng dẫn giải: Phương pháp 1: Chuyển trực tiếp Cu thành muối CuSO4 to Cu + 2H2SO4 (đặc nóng) → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Cô cạn dung dòch thu CuSO4 khan. Page: Phương pháp 2: Chuyển gián tiếp Cu → CuO → CuSO4 to 2Cu + O2 → 2CuO CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Cô cạn dung dòch thu CuSO4 khan. Bài tập 2: a. Nêu bốn phương pháp điều chế NaOH. 2: b. Nêu hai phương pháp điều chế axit HCl. Bài tập 3: 3: Trong phòng thí nghiệm có hoá chất sau: NaCl, H 2O, MnO2, KmnO4, dung dòch HCl. Có thể dùng hoá chất để điều chế khí clo? Viết phương trình hoá học. (PTHH khó: 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O). Bài tập 4: 4: Có thể điều chế Cu(OH) phòng thí nghiệm với ba hoá chất Cu, NaCl, H 2O không? Viết PTHH, cho điều kiện cần thiết coi có đủ? Bài tập 5: 5: Từ nguyên liệu Fe3O4 (r). Hãy trình bày cách điều chế: a) FeCl (r) ; b) FeCl2 (r) .Viết phương trình phản ứng xảy ra. Với loại tập viết PTHH cho dãy chuyển đổi hoá học cần: - Viết CTHH chất cho dãy. - Dựa vào tính chất hoá học phương pháp điều chế loại chất học để viết PTHH (nhớ cân cho chuyển hoá) * Lưu ý: Mỗi mũi tên sơ đồ viết PTHH, nhớ ghi rõ điều kiện để phản ứng xảy ra. Bài tập: Viết phương trình hoá học cho dãy chuyển đổi. (Ghi rõ điều kiện phản ứng, có) (7) (8) (9) SO2 → H2SO3 → K2SO3 → SO2 (5) (1) (2) (3) 1) S → SO2 → SO3 → H2SO4 (6) (4) (10) Na2SO3 Na2SO4 → BaSO4 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2) Cu → CuO → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Cu (2) (3) (4) (5) 3) FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(NO3)2 → Fe (1) (11) (13) (12) Fe (6) ↓↑ ↓ (7) (8) (9) (10) FeCl3 → Fe(OH)3 Fe3O4 → Fe2O3 → Fe → (3) (1) (2) (5) (6) (7) (8) 4) Al → Al2O3 → NaAlO2 ¬ → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → (4) (9) Al2O3 → Al * Lưu ý: Những PTHH khó: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O D¹ng : T¸CH CHÊT Page: Nguyªn t¾c: Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX dạng kết tủa, bay hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách). Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX * Sơ đồ tổng quát: B +X Hỗn hợp A, B → PƯ tách XY +Y PƯ tái tạo → AX ( ↓, ↑ , tan) A Giai đoạn giai đoạn Lưu ý: để tách lấy chất nguyên chất riêng rẽ dùng hai giai đoạn. Còn để tinh chế lấy chất nguyên chất ta cần thực giai đoạn 1. Bài tập 1: Nêu phương pháp tách hỗn hợp khí Cl2, H2, CO2 thành chất nguyên chất. Hướng dẫn giải: Cho hỗn hợp ba khí Cl2, H2, CO2 từ từ qua dung dòch KOH dư, có H không phản ứng tách riêng làm khô. Hai khí lại có phản ứng: Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O Dung dòch thu gồm KclO, K2CO3, KOH dư cho tác dụng tiếp với dung dòch HCl. KOH (dư) + HCl → KCl + H2O K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 ↑ + H2O Dung dòch thu đun nóng, có phản ứng phân huỷ: to 2KClO → 2KCl + O2 ↑ Bài tập 2: Khí CO2 có lẫn khí SO2, làm để thu khí CO2 tinh khiết. Hướng dẫn giải: Dẫn hỗn hợp khí SO2 CO2 lội qua nước brom dư, toàn SO bò giữ lại, CO2 không phản ứng thoát ra, ta thu CO2 tinh khiết. SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 Bài tập 3: Nêu phương pháp tách hồn hợp gồm CaCO3, CaSO4 thành chất nguyên chất. Bài tập 4: Bạc kim loại có lẫn Fe Zn làm để thu Ag tinh khiết. NHËN BIÕT D¹ng : 1. NhËn biÕt vµ t¸ch c¸c chÊt Page: PP chung: Dùng phản ứng đặc trưng chất để nhận chúng. Cụ thể phản ứng gây tượng mà ta thấy kết tủa đặc trưng, màu đặc trưng, khí sinh có mùi đặc trưng (Thí dụ: NH3 mùi khai, H2S mùi trứng thối, SO2 mùi sốc, NO2 màu nâu, mùi hắc,…) Sử dụng bảng sau để làm tập nhận biết: A. NHÄN BIET CAC CHÁT TRONG DUNG DICH Hoá chất Thuốc thử Hiện tượng PTHH minh hoạ → - Axit (HCl, HNO3, làm quỳ tím hoá đỏ …) - Bazơ kiềm (NaOH,…) Bazơ kiềm (NaOH,…) Gốc nitrat (-NO3) Muối sunfat tan (=SO4) Muối sunfit (=SO3) Muối cacbonat (=CO3) Muối photphat ( ≡ PO4) Muối clorua (-Cl) Muối sunfua Muối sắt (II) Muối sắt (III) Muối magie Muối đồng Muối nhôm Khí SO2 Khí CO2 Khí N2 Khí NH3 Quỳ tím → làm quỳ tím hoá xanh Phenolphtale → làm dung dòch hoá màu in (không hồng. màu) → Tạo khí không màu, để 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + không khí hoá nâu Cu 4H2O (không màu) → 2NO + O2 2NO2 (màu nâu) → BaCl2 → Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2NaCl Tạo kết tủa trắng BaSO4 Ba(OH)2 → Tạo kết tủa trắng BaSO3 Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3 ↓ + 2NaCl - BaCl2 → Tạo khí không màu SO2 Na2SO3 + HCl → BaCl2 + SO2 ↑ + H2O - Axit → Tạo kết tủa trắng BaCO3 Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2NaCl - BaCl2 → Tạo khí không màu CO2 CaCO3 +2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O - Axit → Tạo kết tủa màu vàng Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3 AgNO3 (màu vàng) → → Tạo kết tủa trắng AgCl AgNO3 NaCl + AgNO3 AgCl ↓ + NaNO3 → Tạo khí mùi trứng ung. Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S ↑ Axit, → Tạ o kế t tủ a đen. Pb(NO3)2 Na2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NaNO3 → Tạo kết tủa trắng xanh FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl Fe(OH)2, sau bò hoá nâu Fe(OH)3 không khí. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ Dung dòch kiềm (NaOH,…) → Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Fe(OH)3 → Tạo kết tủa trắng Mg(OH)2 → Tạo kết tủa xanh lam Cu(OH)2 → Tạo kết tủa trắng Al(OH)3, tan NaOH dư MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl Cu(NO3)2 +2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ 2NaNO3 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH (dư) → NaAlO2 + 2H2O B. NHAN BIET CAC CHÁT KHÍ → Làm đục nước vôi trong. SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O - Ca(OH)2 - Dung dòch → Mất màu vàng nâu dd nước brom nước brom SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr → Làm đục nước vôi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O Ca(OH)2 Que diêm đỏ → Que diêm tắt → Quỳ tím ẩm hoá xanh Quỳ tím ẩm Page: 10 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O(2) Ph¬ng ph¸p chung: - Tìm số mol CO2 , NaOH nNaOH - Lập tỉ lệ mol: n ( vào tỉ số để xác đònh xảy phản ứng trước tính toán) CO2 - Biện luận: Nếu < nNaOH ⇒ tạo muối NaHCO3 Na2SO3 nCO2 < Nếu nNaOH ≤ ⇒ tạo muối NaHCO3 nCO2 Nếu nNaOH nCO2 ≥ ⇒ tạo muối Na2CO3 Bài tập 1: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dòch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành. Hướng dẫn giải: 4,48 = 0,2 mol ; n NaOH = 1× 0,25 = 0,25 mol • n SO2 = 22,4 n NaOH 0,25 = = 1,25 < ⇒ tạo muối NaHCO3 Na 2CO3 • 1< n SO 0,2 Gọi x, y làsố mol NaHCO3 NaCO3 CO2 + NaOH → NaHCO3 ¬ x x x (mol) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O ¬ y 2y y (mol) • Ta có hệ phương trình: x + y = 0,2 ⇒ x + 2y = 0,25 • m NaHCO = 0,15 × 84 = 12,6 gam y = 0,05 mol x = 0,15 mol m Na CO = 0,05 × 106 = 5,3 gam Bài tập 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO (ở đktc) vào dung dòch chứa gam NaOH thu dung dòch X. Tính khối lượng muối tan thu dung dòch X. Đáp số: m Na SO = 12,6 gam Bài tập 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO (ở đktc) vào dung dòch chứa 22,4 gam NaOH thu dung dòch X. Tính khối lượng muối tan thu được. Trong dung dòch X Đáp số: m Na SO = 25,2 gam Bài tập 4: Sục 33,6 lít CO2 (đktc) vào 500g dung dòch NaOH 20%, thu dung dòch A. Tính khối lượng chất có dung dòch A. Đáp số: m NaHSO = 42 gam m Na CO = 106 gam Bài tập 5: Nung 22,16 gam muối sunfit kim loại, thu 6,8 gam chất rắn khí X. Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 90 ml dung dòch KOH 2M, Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng. Page: 13 Đáp số: m KHSO3 = 21,6 gam Bài tập 6: Cho 8,96 lít khí SO2 (ở đktc) tác dụng với 150g NaOH 16%. Tính nồng độ % dung dòch sau phản ứng. Đáp số: C%Na SO = 14,35% C%NaHSO = 11,845% V Ên ®Ị 2: Xác đònh loại muối tạo thành cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2). • Khi cho CO2 Ca(OH)2 xảy phản ứng: 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (1) → CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O (2) Phương pháp chung : - Tìm số mol CO2 , Ca(OH)2 nCO2 - Lập tỉ lệ mol: ( vào tỉ số để xác đònh xảy phản ứng trước tính toán) nCa (OH )2 - Biện luận: Nếu < Nếu Nếu nCO2 nCa (OH )2 nCO2 nCa (OH )2 nCO2 nCa (OH )2 < ⇒ tạo muối ≤ ⇒ tạo muối CaCO3 ≥ ⇒ tạo muối Ca(HCO3)2 * Lưu ý: Để biết loại muối tạo thành thường phải lập tỉ lệ số mol kiềm oxit. Chú ý lấy số mol chất không thay đổi phương trình làm mẫu số để xét bất đẳng thức. Bài tập 1: Sục 8,96 lít SO2 (ở đktc) vào 100ml dung dòch Ca(OH) 18,5% (D = 1,54 g/ml). Tính khối lượng kết tủa thu được. Đáp số: m CaSO = 44,4 gam Bài tập 2: Sục 0,15 mol khí CO2 vào 100 ml dung dòch Ba(OH)2 1M. Cô cạn dung dòch thu m (g) chất rắn khan ? Đáp số: m Ba(HCO ) = 12,95 gam D¹ng : Bµi tËp chÊt d Ph¬ng ph¸p chung: Khi trường hợp gặp toán cho biết lượng hai chất tham gia yêu cầu tính lượng chất tạo thành. Trong số hai chất tham gia phản ứng có chất tham gia phản ứng hết. Chất phản ứng hết dư. Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem hai chất cho biết, chất phản ứng hết. Cách giải: Lập tỉ số, ví dụ phương trình phản ứng: A + B→ C + D Page: 14 + Lập tỉ số: Số mol chất A (theo đề) Số mol chất B (theo đề) so với Số mol chất A (theo PTHH ) Số mol chất B (theo PTHH ) So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết. Tính lượng chất theo chất phản ứng hết. Bài tập 1: Đốt cháy 2,4 gam Mg với gam oxi tạo thành magie oxit (MgO). Hãy cho biết chất thừa, khối lượng bao nhiêu? Hướng dẫn giải: 2, nMg = = 0,1 (mol); nO2 = = 0, 25 (mol) Số mol chất đề cho: 24 32 to Phương trình hoá học: 2Mg + O2 → 2MgO mol mol 0,1 mol 0,25 mol 0,1 0, 25 < ⇒ nO2 dư Lập tỉ số: Sau phản ứng O2 dư. Theo PTHH, ta có: 0,1×1 nO2 phản ứng = = 0, 05 (mol) nO2 dư = 0,25 – 0,05 = 0,2 (mol) ⇒ mO2 dư = 0,2 32 = 6,4 (g) Bài tập 2: Trộn dung dòch chứa 20g bari clorua vào dung dòch chứa 20g đồng sunfat. a. Sau phản ứng, chất dư dung dòch với khối lượng bao nhiêu? b. Tính khối lượng chất kết tủa thu được. Đáp số: a. m CuSO dư = 4,62g ; b. m BaSO = 22,40g Bài tập 3: Trộn 100ml dung dòch H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) với 400g dung dòch BaCl 5,2%. Tính khối lượng kết tủa thu được. Đáp số: m BaSO = 23,3g D¹ng : T×m nguyªn tè, c«ng thøc ho¸ häc Ph¬ng ph¸p chung: 1. Để xác đònh NTHH nguyên tố gì, phải tìm nguyên tử khối (NTK) nguyên tố đó. Loại tập thường gặp dựa vào PTHH có nguyên tố cần tìm (hay hợp chất chứa nguyên tố đó) lập tỉ lệ xác đònh NTK suy tên nguyên tố. 2. Để lập CTHH hợp chất, thường gặp loại tập dựa vào thành phần % khối lượng nguyên tố khối lượng mol M hợp chất. Trước hết phải tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất, suy số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất. Từ xác đònh CTHH hợp chất. Page: 15 Bài tập 1: Xác đònh kim loại R hoá trò I. Biết 13,8 gam R phản ứng hết với khí Clo dư tạo thành 35,1 gam muối. Hướng dẫn giải: Gọi nguyên tử khối kim loại R hoá trò I M PTHH: 2R + Cl2 → 2RCl 2M (g) 2(M + 35,5)g 13,8(g) 35,1(g) 2M 2(M + 35,5) = ⇒ M = 23 . Vậy R kim loại Na. Ta có tỉ lệ: 13,8 31,5 Bài tập 2: Xác đònh kim loại R chưa biết hoá trò. Biết để oxi hoá hoàn toàn R thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng. Hướng dẫn giải: Gọi nguyên tử khối hoá trò kim loại R M n. PTHH: 4R + nO2 → 2R2On 4M (g) 32n (g) 40 Theo đề ta có: 32n = . 4M ⇒ M = 20n 100 Bảng biện luận: n M 20 40 60 loại canxi loại Vậy kim loại R canxi (Ca), có nguyên tử khối 40, hoá trò II Bài tập 3: Cho 4,6g kim loại tác dụng với khí clo dư thu 11,7g muối. Xác đònh công thức phân tử muối clorua ? Đáp số: NaCl Bài tập 4: Cho 6,35g muối sắt clorua vào dung dòch NaOH dư thu 4,5g chất kết tủa. Xác đònh công thức hoá học muối . Đáp số: FeCl2 Bài tập 5: Hoà tan 0,27g kim loại M H2SO4 loãng, dư . Cô cạn dung dòch thu 1,71g muối khan nhất. Xác đònh M ? Đáp số: Al Bài tập 6: Cho 11,2g kim loại X hoá trò II tác dụng vừa đủ với 1,96g dung dòch H 2SO4 loãng nồng độ 10%. Xác đònh M ? Đáp số: Fe D¹ng : T¨ng gi¶m khèi lỵng lỵng Ph¬ng ph¸p chung - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh. - Lập PTHH. - Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia. Page: 16 • - Từ đó, suy chất khác. Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dòch muối, sau phản ứng khối lượng kim loại tăng hay giảm: Nếu khối lượng kim loại tăng: m kim loại sau − m kim loại trước = m kim loại tăng - Nếu khối lượng kim loại giảm: m kim loại trước − m kim loại sau = m kim loại giảm Bài tập 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dòch AgNO3. phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam. a) Viết PTHH. b) Tính khối lượng đồng phản ứng. Hướng dẫn giải: Gọi x (g) khối lượng đồng phản ứng. a) PTHH: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 64g + 2Ag 2. 108g 216 x (g) 64 x(g) → b) Vì khối lượng đồng sau phản ứng tăng, nên ta có: 216 x -x 64 = 13,6 - ⇔ 152 x = 486, ⇒ x = 3,2 Vậy khối lượng đồng phản ứng 3,2 gam Bài tập 2: Nhúng sắt vào dung dòch Cu(NO 3)2. Sau thời gian lấy sắt cân thấy tăng thêm 0,8g so với ban đầu. Biết tất đồng sinh bám sắt. Tính số mol Cu(NO 3)2 phản ứng số mol Fe(NO3)2 tạo thành. Đáp số: n Cu(NO ) = n Fe(NO ) = 0,1 mol Bài tập 3: Nhúng kẽm có khối lượng 10g vào 200 ml dung dòch CuSO 1M. Sau thời gian lấy kẽm cân lại thấy khối lượng giảm 1% so với ban đầu dung dòch. Tính khối lượng đồng thu được. Đáp số: m Cu = 6, 4g D¹ng : Bµi tËp hỉn hỵp Ph¬ng ph¸p chung Để xác đònh thành phần hỗn hợp nhiều chất thường qua bước: Bước 1: Viết PTHH xảy có liên quan. Bước 2: Đặt ẩn số (thường số mol chất thành phần) lập mối liên hệ (phương trình toán học theo khối lượng số mol). Bước 3: Giải phương trình toán học, xác đòn ẩn số, tính đại lượng theo yêu cầu đề bài. Page: 17 Bài tập 1: Hoà tan 5,5g hỗn hợp kim loại Al Fe 500ml dung dòch HCl thu 4,48 lít khí H2 đktc. Xác đònh thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu. Hướng dẫn giải: 4, 48 = 0, (mol) Số mol H2: nH = 22, Đặt x, y số mol Al Fe 5,5g hỗn hợp. Các PTPƯ xảy ra: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 mol mol mol 3x x mol → 3x mol mol````` Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 mol mol mol y mol → 2y mol y mol Theo đề bài, ta có hệ phương trình: 3x + y = 0,2 27x + 56y = 5,5 x = 0,1 y = 0, 05 Vậy thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu: 0,1× 27 % Al = × 100 = 49, 09% % Fe = 100% − 49, 09% = 50,91% ; 5,5 Bài tập 2: Cho hợp kim gồm Cu, Fe, Al. Đem hoà tan gam hợp kim dd H 2SO4 loãng, dư lại 2,79g kim loại không tan thoát 4,536 lít H (đktc). Xác đònh thành phần phần trăm khối lượng kim loại. Đáp số: %m Fe = 42 (%) ; %m Al = 27 (%) ; %m Cu = 31 (%) Giải hệ phương trình ta có: Bài tập 3: Hoà tan gam hỗn hợp A gồm Mg MgO H 2SO4 loãng, vừa đủ, dung dòch B. Thêm NaOH vào dung dòch B kết tủa D. Lọc lấy D đem nung đến khối lượng không đổi 8,4 gam chất rắn E. Viết PTHH tính % khối lượng chất hỗn hợp A. Đáp số: %m Mg = 60 (%) %m MgO = 40 (%) D¹ng : Bµi tËp hiƯu st Ph¬ng ph¸p chung 1. BiÕt tham gia , tÝnh s¶n phÈm VD: Giả sử có phản ứng: Chất ban đầu (A) → Chất sản phẩm (B) - Nếu hiệu suất tính theo chất sản phẩm: Page: 18 H% = Khối lượng sản phẩm (B) thực tế (đề cho) × 100% Khối lượng sản phẩm (B) lý thuyết (tính qua phản ứng) ⇒ Lượng sản phẩm (B) thực tế = Khối lượng sản phẩm (B) lý thuyết × H % 100 - Nếu hiệu suất tính theo chất ban đầu: Khối lượng chất tham gia (A ) lý thuyết (tính qua phản ứng) H% = ×100% Khối lượng chất tham gia (A ) thực tế (đề bà i cho) ⇒ Lượng chất tham gia (A) thực tế = 2. BiÕt s¶n phÈm, tÝnh chÊt tham gia Khối lượng chất tham gia (A ) lý thuyết ×100% H% Ta có: a% ( hay % chất nguyên chất ) = 100% − % tạp chất trơ * Chú ý: Khi tính toán theo PTHH thay lượng chất nguyên chất vào. Bài tập 1: Nung 500g CaCO3 thu 168g CaO. Tính hiệu suất phản ứng. Hướng dẫn giải: t0 Phương trình phản ứng: CaCO3 → CaO + CO2 100g 56g 500g x? g Khối lượng CaO thu (theo lý thuyết): 500 × 56 mCaO = = 280 (g) 100 168 ×100 = 60% Hiệu suất phản ứng: H% = 280 Bài tập 2: Một loại đá vôi có 20% tạp chất. Hỏi thu kg vôi sống (CaO) nung 1,5 đá vôi thuộc loại này, hiệu suất phản ứng 83%. Hướng dẫn giải: Vì có 20% tạp chất nên: 1,5 × (100 − 20) m CaCO = = 1,2 (tấn) = 1200 (kg) 100 nung PTHH: CaCO3 → CaO + CO2 ↑ > 900o C 100kg 56 kg 1200kg x?kg Khối lượng CaO thu (theo lý thuyết): 1200 × 56 m CaO = = 672 (kg) 100 Vì hiệu suất phản ứng đạt 83% nên lượng CaO thực tế thu là: 672 × 83 m CaO (thực tế ) = = 557,76 (kg) 100 Bài tập 3: Từ 60 quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh người ta sản xuất 61, 25 axit sunfuric 96%. Hãy tính hiệu suất trình. Đáp số: H% = 80% Page: 19 Bài tập 4: Tính khối lượng dung dịch axit axetic thu lên men 50 lít rượu etylic 40. Biết khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml hiệu xuất q trình lên men 92%. Đáp số: m dd CH3COOH = 1920g Bài tập 5: Từ tinh bột người ta sản xuất rượu etylic theo hai giai đoạn sau: + Nước → nC6H12O6 hiệu suất 80% a) (-C6H10O5-)n Axit men rượu → C2H5OH hiệu suất 75% b) C6H12O6 30o −32o C Hãy viết PTHH theo giai đoạn trên. Tính khối lượng rượu etylic thu từ tinh bột. Đáp số: mrượu ≈ 0,341 ViÕt CTCT cđa c¸c Hi®r«cacbon D¹ng : Ph¬ng ph¸p chung - Xác đònh loại hiđrocacbon: + Loại metan có CTTQ: CnH2n + (n số ngtử C) gồm chất CTCT có liên kết đơn C – H + Loại etilen có CTTQ: CnH2n (n số ngtử C) gồm chất CTCT có liên kết đôi C = C + Loại axetilen có CTTQ: CnH2n - (n số ngtử C) gồm chất CTCT có liên kết ba C ≡ C - Viết công thức cấu tạo: + Viết mạch cacbon thẳng, sau giảm số cacbon thẳng để tạo mạch nhánh. + Bổ sung số nguyên tử H cho đủ hoá trò cacbon. Chú ý: - Hoá trò nguyên tố đảm bảo: C (IV), N (III), O (II), H (I), Cl (I). - Từ nguyên tử C trở lên có mạch nhánh. - Nếu số nguyên tử H ≤ lần số nguyên tử C có mạch vòng, mạch hở có liên kết đôi ba. Bài tập vận dụng: Viết công thức cấu tạo phân tử: C4H10 ; C3H6 ; C4H6 ; C2H6O * CTCT C4H10 : H H| H H| | | H–C–C–C–C–H | | | | H H H H H H H | | | H–C–C–C–H | | H H H–C –H | H * CTCT C3H6 : H | H–C = C – C –H | | | H H H H H\ H C / \ C / (Hoặc: CH3 –CH2 –CH2 –CH3) Hoặc: CH3 –CH –CH3 | CH3 (Hoặc: CH2 = CH –CH3) H / H Hoặc: H2C H H | | C – C ≡ C – C – H (Hoặc: CH2 –C ≡C –CH3) | | H H * CTCT C2H6O : H H | | H–C – C | –O–H | H H H H| | H–C – O – |C – H | H H CH2 C\ * CTCT C4H6 : H H | | ≡ C C – C – C – H (Hoặc: CH ≡ CH –CH2 –CH3) | | | | H H H H CH2 H Page: 20 Hoặc: CH3 – CH2 – OH Hoặc: CH3 – O – CH3 T×m CTPT cđa HCHC D¹ng : Ph¬ng ph¸p chung Dạng 1: Đốt cháy a gam chất hữu A, thu b gam CO2 (hoặc b lít CO2 đktc) c gam H2O (hoặc c lít H2O đktc). Biết khối lượng mol chất hữu M gam. Tìm công thức phân tử hợp chất hữu A. Để giải dạng toán ta dùng phương pháp sau: Phương pháp 1: - Tính khối lượng nguyên tố hợp chất hữu . VCO2 ×12 m CO2 ×12 mC = hay m C = 22,4 44 VH O × m H2 O × mH = hay m H = 22,4 18 m O = m chất hữu -(m C + m H ) - Gọi CTPT chất hữu A CxHyOz … 12x y 16z M A = = = ⇒ x, y , z - Lập tỉ lệ: mC m H mO mA - Kết luận CTPT tìm được. Phương pháp 2: CTPT A có dạng CxHyOz. 12.m CO × 100 Tính: %C = 44.m A %H = 2.m H O 18.m A × 100 %O = 100% - (%C + %H) 12x y 16z M A = = = Lập tỉ lệ: %C %H %O 100 ⇒ x, y, z Phương pháp 3: Dựa vào phản ứng cháy tổng quát. y y to → xCO2 ↑ + H O * Cx H y + x + ÷O2 4 y z y to → xCO2 ↑ + H 2O * Cx H y Oz + x + − ÷O 2 Dựa vào kiện toán đưa số mol lập tỉ lệ tương đương suy kết quả. Một số công thức tìm khối lượng mol chất A (MA) Page: 21 MA = 22,4 × DA MA = MB × dA/B MA = 29 × dA/kk DA : Khối lượng riêng khí A DA/B : tỉ khối khí A đối DA/kk: tỉ khối khí A đối (đktc) với khí B. với không khí. Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,1g HCHC A thu sản phẩm gồm 6,6g CO 2,7g H2O. Xác đònh công thức phâ tử A. Biết tỉ khối A khí metan 1,75. Hướng dẫn giải: Cách 1: Khối lượng mol A: MA = 1,75 × 16 = 28 (g) Khối lượng nguyên tố có hợp chất hữu cơ: 6,6 . 12 2,7 . mC = = 1,8 (g) ; mH = = 0,3 (g) 44 18 mO = mA – (mC + mH) = 2,1 – (1,8 + 0,3) = (g) Vậy hợp chất hữu A chứa nguyên tố C, H. Gọi công thức phân tử A là: CxHy 12x y M 12 x y 28 = = A ⇔ = = ⇒ x = 2; y = Ta có tỉ lệ: mC m H m A 1,8 0,3 2,1 Vậy công thức phân tử A C2H4. Cách 2: Khối lượng mol A: MA = 1,75 × 16 = 28 (g) Gọi CTPT A CxHy. to PTHH đốt cháy: 4CxHy + (4x + y)O2 → mol 2,1 ÷ mol 28 4xCO2 + 2yH2O 4x mol 2y mol 6,6 2, ÷mol ÷mol 44 18 4x 2y = = ⇒ x = 2; y = 0, 075 0,15 0,15 Vậy công thức phân tử A C2H4. Bài tập 2: Đốt cháy 4,5 gam chất hữu thu 6,6 gam khí CO 2,7 gam H2O. Biết khối lượng mol chất hữu 60 gam. Xác định cơng thức phân tử chất hữu cơ. Đáp số: CTPT: C2H4O2 Bài tập 3: Phân tích chất hữu A có thành phần ngun tố : 85,71%C 14,29%H. Xác định CTPT A, biết tỉ khối A Heli 7. Đáp số: CTPT: C2H4 Bài tập 4: Một hợp chất hữu A chứa C, H có tỉ lệ khối lượng chúng : m C : mH = : 1. Xác định cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A metan 2,5. Đáp số: CTPT: C3H4 Ta có tỉ lệ: Bµi tËp hỉn hỵp D¹ng : Ph¬ng ph¸p chungĐể xác đònh thành phần hỗn hợp ta cần: Page: 22 - Viết PTHH phản ứng. Sau dựa vào kiện cho lập hệ phương trình toán học với ẩn số thường số mol chất thành phần hỗn hợp (riêng hỗn hợp khí đặt ẩn số thể tích khí thành phần). - Giải hệ phương trình đại số để suy % chất thành phần. Bài tập 1: Đốt cháy hết 0,672 lít hỗn hợp khí gồm axetilen metan phải dùng 1,568 lít O 2, thể tích khí đo đktc. Tính thành phần phần trăm khí hỗn hợp. Hướng dẫn giải: 0,672 1,568 = 0,03 (mol) ; nO = = 0,07 (mol) Số mol chất đề cho: n hỗn hợp = 22,4 22,4 Gọi x, y số mol C2H2 CH4 hỗn hợp khí. to PTHH: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 ↑ + 2H2O mol 5mol 5x x mol → mol CH4 + 2O2 mol mol → y mol 2y mol Theo đề ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình ta được: t → CO2 + 2H2O o n hỗn hợp = x + y = 0, 03 5x + 2y = 0,07 n O2 = x = 0,02 y = 0,01 0,02 × 22,4 × 100 = 66,67% 0,672 0,01× 22,4 %VCH = × 100 = 33,33% (hoặc %VCH4 = 100% − 66,67% = 33,33% ) 0,672 Bài tập 2: Hỗn hợp X gồm rượu etylic rượu A có công thức CnH2n + 1OH. Cho 1,52 gam X tác dụng hết với Na thấy thoát 0,336 lít H2 đktc. Biết tỉ lệ số mol rượu etylic rượu A hỗn hợp : 1. a. Xác đònh công thức phân tử rượu A. b. Tính thành phần % khối lượng rượu X. Hướng dẫn giải: 0,336 = 0,015 (mol) Số mol khí H2: n H2 = 22,4 Gọi số mol rượu etylic hỗn hợp 2x ⇒ số mol rượu CnH2n + 1OH x. a) Các PTHH xảy ra: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 ↑ (1) 2x mol → x mol CnH2n + 1OH + 2Na → CnH2n + 1ONa + H2 ↑ (2) Vậy : %VC2 H4 = Page: 23 x mol x mol → x = 0,015 ⇒ x = 0,01 = 2x × 46 = × 0,01× 46 = 0,92 (g) Từ (1) (2) ta có tổng số mol H2: x + Vậy: m C2 H5OH → mC H n n + 1OH = 1,52 − 0,92 = 0,6 (g) Ta có: x(14n + + 17) = 0,6 Hay ; 0,01(14n + 18) = 0,6 ⇒ n = Vậy rượu A có công thức: C3H7OH b) Thành phần % khối lượng rượu X: 0,92 %C2 H 5OH = × 100 = 60,53% 1,52 %C3 H 7OH = 100% − 60,53% = 39,47% BT hỉn hỵp D¹ng 10 : Bài tập 1: Một hỗn hợp gồm C2H4 C2H2 chia làm hai phần nhau: Phần : Cho phản ứng vừa đủ với 300ml dung dòch brom 1M. Phần : Đốt cháy hoàn toàn, thu 8,96 lít CO2 (đktc). Hãy tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu. Hướng dẫn giải: 8,96 n CO = = 0,4 (mol) Số mol chất đề cho: n Br2 = 0,3 × = 0,3 (mol) ; 22,4 Gọi x, y số mol C2H4 C2H2 phần. Phần 1: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 x mol → xmol C2H2 + 2Br2 → C2H4Br4 y mol → 2y mol to Phần 2: C2H4 + 3O2 → 2CO2 ↑ + 2H2O x mol → 2xmol t 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O → y mol 2y mol n Br = x + 2y = 0,3 Theo đề ta có hệ phương trình: n CO2 = 2x + 2y = 0,4 x = 0,1 Giải hệ phương trình ta được: y = 0,1 o Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu: m C H = 0,1× × 28 = 5,6 (g) Page: 24 m C H = 0,1× × 26 = 5,2 (g) Bài tập 2: Cho hỗn hợp X gồm rượu etylic axit axetic. Chia m gam hỗn hợp X thành phần: - Phần 1: cho tác dụng hết với Na thoát 0,28 lít H (đktc). - Phần 2: đốt cháy hoàn toàn thu 3,24 gam H2O. Tính khối lượng chất m gam hỗn hợp X. Biết phần gấp lần phần 1. Hướng dẫn giải: 0,28 3,24 nH = = 0,0125 (mol) ; n H O = = 0,18 (mol) Số mol chất đề cho: 2 22,4 18 Gọi x, y số mol rượu etylic axetic phần 1. ⇒ 3x, 3y số mol rượu etylic axit axetic phần 2. Phần 1: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 x x mol → mol 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 y y mol → mol to Phần 2: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 3x mol → 9x mol o t CH3COOH 2O2 → 2CO2 + 2H2O → 3y mol 6y mol x y + = 0,0125 Theo đề ta có hệ phương trình: 2 9x + 6y = 0,18 x = 0, 01 Giải hệ phương trình ta được: y = 0, 015 Số mol rượu etylic ban đầu: 0,01 × = 0,04 (mol) ⇒ m C H OH = 0,04 × 46 = 1,84 (g) Số mol axit axetic ban đầu: 0,015 × = 0,06 (mol) ⇒ m CH COOH = 0,06 × 60 = 3,6 (g) Bài tập 3: Oxi hoá hoàn toàn 336ml khí hiđrocacbon (X). Dẫn toàn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đđ, bình đựng Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng xong khối lượng bình tăng thêm 1,08 gam bình tăng thêm 2,64 gam. Hãy xác đònh công thức phân tử (X), biết M X = 56 đvC. Hướng dẫn giải: Chất X chứa C, H oxi hoá sinh CO H2O. Khi qua bình đựng H2SO4 đặc H2O bò hấp thụ nên khối lượng H2O 1,08 gam. Qua bình đựng Ca(OH)2 CO2 bò hấp thụ nên khối lượng CO2 2,64 0,336 nX = = 0,015 (mol) ⇒ m X = 0,015 × 56 = 0,84 (g) Theo đề: 22, m CO × 12 2,64 × 12 mC = = = 0, 72 (g) 44 44 m H O × 1,08 × 2 mH = = = 0,12 (g) 18 18 Page: 25 Gọi công thức tổng quát (X) : CxHy Ta có tỉ lệ: 12x y M = = mC mH m ⇔ 12x y 56 = = 0,72 0,12 0,84 x = y = Vậy công thức phân tử X C4H8. Bài tập 4: Đem m gam rượu etylic chia làm hai phần nhau. Phần 1: tác dụng hết với Na dư thu 4,48 lít H2. Phần 2: đem đốt cháy hoàn toàn thu V lít CO thoát ra. Biết thể tích khí đktc. a. Viết phản ứng xảy ra. b. Tính V lít CO2 m gam rượu etylic. Đáp số: VCO = 17,92g m C H OH = 36,8g Giải phương trình ta được: Bài tập 5: Đem m gam hỗn hợp Al, Fe chia làm phần nhau. Phần 1: tác dụng với dung dòch H 2SO4 loãng dư, cô cạn dung dòch sau phản ứng thu 49,4 gam hỗn hợp hai muối sunfat. Phần 2: đem đốt cháy hoàn toàn không khí thu 18,2 gam hỗn hợp nhôm oxit sắt (III) oxit. a. Viết phản ứng xảy ra. b. Tính m gam hỗn hợp Al, Fe. Đáp số: m hai kim loi = 2(5,4 + 5,6) = 22g Bài tập 6: Chất hữu A chứa nguyên tố C, H, O có khối lượng mol 60 gam. Đố cháy hoàn toàn gam A cho sản phẩm thu qua bình đựng H 2SO4 đặc, sau qua bình đựng dung dòch Ca(OH)2dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng thêm 1,8 gam, bình có 10 gam kết tủa. Hãy xác đònh công thức phân tử A. Đáp số: C2H4O2 Bài tập 7: Đốt cháy hỗn hợp gồm C 2H2 C2H4 tích 6,72 lít (đktc) cho toàn sản phẩm thu hấp thụ hết vào dung dòch Ca(OH) dư. Sau phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựng Ca(OH)2 tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết tủa. Xác đònh thành phần % thể tích chất hỗn hợp tính m. Đáp số: %VC H = 66,67% ; %VC H = 33,33% ; m CaCO = 60g Bài tập 8: Cho 10ml rượu 96 tác dụng với Na lấy dư. a) Viết PTPƯ xảy ra. b) Tìm thể tích khối lượng rượu ngun chất tham gia phản ứng, biết khối lượng riêng rượu 0,8 g/ml. Đáp số: a) 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 2C2H5OH + 2Na → C2H5ONa + H2 b) mrượu = 7,68g D¹ng 11 : Bµi to¸n hoµ tan Page: 26 Ph¬ng ph¸p chung: Dựa vào đònh nghóa kiện toán ta có công thức: m ct × 100 1. S = m H2O Trong đó: S độ tan m ct khối lượng chất tan 2. S m ct = S +100 m ddbh m ddbh khối lượng dung dòch bão hoà m H2 O khối lượng dung môi Bài tập 1: Xác đònh lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dòch muối ăn bão hoà 50 oC xuống OoC. Biết độ tan NaCl 50oC 37 gam OoC 35 gam. Hướng dẫn giải: - Ở 500C : Cứ 100 + 37 = 137g dung dòch có 37g NaCl 100g H2O. Trong 548g dung dòch có x? g NaCl y? g H2O 548 × 37 x = 137 = 148g NaCl ⇒ y = 548 × 100 = 400g H O 137 Vậy 500C 548g dung dòch có 148g NaCl 400g H2O - Ở 00C : Cứ 100g H2O hoà tan 35g NaCl 400g H2O hoà tan z? g NaCl 400 × 35 ⇒ z= = 140g 100 Vậy khối lượng NaCl kết tinh là: 148 – 140 = 8g Bài tập 2: Độ tan NaNO3 1000C 180g 200C 88g. Hỏi có gam NaNO kết tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dòch NaNO bão hoà từ 1000C xuống 200C. Đáp số: m NaNO kết tinh = 27,6g D¹ng 12 : Bài toán pha trộn dung dòch Ph¬ng ph¸p chung: - m dd1 + m dd + . = m dd - m ct(dd1 ) + m ct(dd ) + . = m ct(ddmới) - Áp dụng công thức: C%dd = m ctdd m dd × 100% Bài tập 1: Trộn 60g dung dòch NaOH 20% với 40g dung dòch NaOH 15%. Ta thu dung dòch có nồng độ C% bao nhiêu? Hướng dãn giải: Khối lượng NaOH có 60g dd NaOH 20% : Page: 27 20 × 60 = 12g 100 Khối lượng NaOH có 40g dd NaOH 15%: 15 × 40 m NaOH = = 6g 100 Khối lượng dung dòch NaOH sau pha trộn: m dd = 60 + 40 = 100g m NaOH = Nồng độ phần trăm dung dòch NaOH sau pha trộn: 12 + C% = × 100 = 18% 100 Bài tập 2: Cần dùng ml dung dòch NaOH 3% (D = 1,05g/ml) ml dung dòch NaOH 10% (D = 1,12g/ml) để pha chế lít dung dòch NaOH 8% (D = 1,1g/ml). Hướng dẫn giải: Khối lượng NaOH có lít dung dòch NaOH 8% (D = 1,1g/ml) × 2000 × 1,1 m NaOH = = 176g 100 Gọi x(ml) y(ml) thể tích dung dòch NaOH 3% NaOH 10% . Khối lượng NaOH dung dòch là: × 1,05x m NaOH(dd1) = = 0,0315x (g) 100 10 × 1,12y m NaOH(dd2) = = 0,112y (g) 100 x + y = 2000 Ta có hệ phương trình : 0,0315x + 0,112y = 176 Giải hệ phương trình, ta có: x = 596,3 (ml) y = 1403,7 (ml) Bài tập 3: Có lọ đựng dung dòch H 2SO4. Lọ thứ có nồng độ 1mol/l, lọ thứ hai có nồng độ 3mol/l. Tính thể tích dung dòch để pha chế thành 50 ml dung dòch H2SO4 1,5M. Đáp số: Vdd1 = 37,5 (ml) Vdd2 = 12,5 (ml) Bài tập 4: Dung dòch HCl có nồng độ 36% (D = 1,19g/ml) dung dòch HCl 12% (D = 1,04g/ml). Tính khối lượng dung dòch để pha chế thành lít dung dòch HCl 20% (D = 1,1g/ml). Đáp số: mdd1 = 733,3g mdd2 = 1466,7g Bài tập 5: Cần hoà gam dung dòch muối ăn nồng độ 20% 400g dung dòch muối ăn nồng độ15% để dung dòch muối ăn có nồng độ 16%. Đáp số: cần hoà 100g dd muối ăn 20%. Bài tập 6: Cần gam dung dòch KOH 60% gam nước cất để tạo thành 300g dung dòch KOH 20%. Đáp số: m KOH = 100g ; m H O = 200g Bài tập 7: cần hoà thêm gam muối ăn vào 600g dung dòch muối ăn 20% để dung dòch muối ăn có nồng độ 40%. Đáp số: Cần thêm 200g muối ăn. Bài tập 8: Trộn 300ml dung dòch NaOH 1,5M với 400ml dung dòch NaOH 2,5M. Tính nồng độ C M dung dòch thu được. Đáp số: CM = 2,07M Page: 28 [...]... phương pháp hoá học Bài tập 5: Có 4 lọ chứa các dung dòch H 2SO4, HCl, Ba(NO3)2 và NaCl bò mất nhãn Chỉ được dùng quỳ tím, hãy nhận biết các chất đó bàng phương pháp hoá học Bài tập 6: Có ba lọ dung dòch muối mất nhãn: BaCl 2, Na2SO3, K2SO4 Chỉ dùng dung dòch HCl, hãy trình bày cách nhận biết ba lọ trên Vấn đề 3: Kh«ng dïng thªm thc thưs Bài tập 1: Cho bốn dung dòch: Ba(OH)2, H2SO4, HCl, Na2CO3 Không dùng... hợp chất Page: 15 Bài tập 1: Xác đònh kim loại R hoá trò I Biết 13,8 gam R phản ứng hết với khí Clo dư tạo thành 35,1 gam muối Hướng dẫn giải: Gọi nguyên tử khối của kim loại R hoá trò I là M PTHH: 2R + Cl2 → 2RCl 2M (g) 2(M + 35,5)g 13,8(g) 35,1(g) 2M 2(M + 35,5) = ⇒ M = 23 Vậy R là kim loại Na Ta có tỉ lệ: 13,8 31,5 Bài tập 2: Xác đònh kim loại R chưa biết hoá trò Biết để oxi hoá hoàn toàn R thành... các mẫu thử ta nhận ra dung dòch Na 2SO4 không làm đổi màu quỳ tím, dung dòch NaOH làm quỳ tím hoá xanh Hai dung dòch axit còn lại đều làm quỳ tím hoá đỏ - Cho dung dòch BaCl2 vào mẫu thử của hai dung dòch axit còn lại Mẫu thử có xuất hiện kết tủa trắng là dung dòch H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl - Dung dòch còn lại không có hiện tượng gì là HCl Bài tập 2: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một dung... 2NaNO3 - Dung dòch còn lại không có hiện tượng gì là NaNO 3 Bài tập 2: Chỉ dùng bột sắt để làm thuốc thử, hãy phân biệt 5 dung dòch chứa trong các lọ riêng biệt: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4, BaCl2 Bài tập 3: Có 4 lọ mất nhãn chứa bốn dung dòch: HCl, Na 2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ được dùng quỳ tím và chính các chất này để xác đònh các dung dòch trên Page: 11 Bài tập 4: Chỉ dung một hoá chất duy nhất, hãy nhận... nguyên tử khối và hoá trò của kim loại R lần lượt là M và n PTHH: 4R + nO2 → 2R2On 4M (g) 32n (g) 40 Theo đề bài ta có: 32n = 4M ⇒ M = 20n 100 Bảng biện luận: n 1 2 3 M 20 40 60 loại canxi loại Vậy kim loại R là canxi (Ca), có nguyên tử khối 40, hoá trò II Bài tập 3: Cho 4,6g kim loại tác dụng với khí clo dư thu được 11,7g muối Xác đònh công thức phân tử của muối clorua ? Đáp số: NaCl Bài tập 4: Cho 6,35g... tập 4: Cho 6,35g muối sắt clorua vào dung dòch NaOH dư thu được 4,5g một chất kết tủa Xác đònh công thức hoá học của muối Đáp số: FeCl2 Bài tập 5: Hoà tan 0,27g kim loại M trong H2SO4 loãng, dư Cô cạn dung dòch thu được 1,71g một muối khan duy nhất Xác đònh M ? Đáp số: Al Bài tập 6: Cho 11,2g kim loại X hoá trò II tác dụng vừa đủ với 1,96g dung dòch H 2SO4 loãng nồng độ 10% Xác đònh M ? Đáp số: Fe... Viết công thức cấu tạo: + Viết mạch cacbon thẳng, sau đó giảm số cacbon thẳng để tạo mạch nhánh + Bổ sung số nguyên tử H cho đủ hoá trò của cacbon Chú ý: - Hoá trò của các nguyên tố được đảm bảo: C (IV), N (III), O (II), H (I), Cl (I) - Từ 4 nguyên tử C trở lên mới có mạch nhánh - Nếu số nguyên tử H ≤ 2 lần số nguyên tử C thì có mạch vòng, mạch hở có liên kết đôi hoặc ba Bài tập vận dụng: Viết công thức... 49, 09% % Fe = 100% − 49, 09% = 50,91% ; 5,5 Bài tập 2: Cho hợp kim gồm Cu, Fe, Al Đem hoà tan 9 gam hợp kim này trong dd H 2SO4 loãng, dư thì còn lại 2,79g kim loại không tan và thoát ra 4,536 lít H 2 (đktc) Xác đònh thành phần phần trăm khối lượng các kim loại Đáp số: %m Fe = 42 (%) ; %m Al = 27 (%) ; %m Cu = 31 (%) Giải hệ phương trình ta có: Bài tập 3: Hoà tan 6 gam hỗn hợp A gồm Mg và MgO bằng... tỉ lệ tương đương suy ra kết quả Một số công thức tìm khối lượng mol chất A (MA) Page: 21 MA = 22,4 × DA MA = MB × dA/B MA = 29 × dA/kk DA : Khối lượng riêng của khí A DA/B : tỉ khối hơi của khí A đối DA/kk: tỉ khối hơi của khí A đối (đktc) với khí B với không khí Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,1g HCHC A thu được sản phẩm gồm 6,6g CO 2 và 2,7g H2O Xác đònh công thức phâ tử của A Biết tỉ khối hơi của... công thức phân tử của A là C2H4 Bài tập 2: Đốt cháy 4,5 gam chất hữu cơ thu được 6,6 gam khí CO 2 và 2,7 gam H2O Biết khối lượng mol của chất hữu cơ là 60 gam Xác định cơng thức phân tử của chất hữu cơ Đáp số: CTPT: C2H4O2 Bài tập 3: Phân tích một chất hữu cơ A có thành phần các ngun tố là : 85,71%C và 14,29%H Xác định CTPT của A, biết tỉ khối hơi của A đối với Heli bằng 7 Đáp số: CTPT: C2H4 Bài tập . đều Trạng thái Khí Lỏng Tính chất vật lý Không màu, không mùi, ít tan trong nớc, nhẹ hơn không khí. Không màu, không tan trong nớc, nhẹ hơn nớc, hoà tan nhiều chất, độc Tính chất hoá học Giốngnhau Có phản ứng. 2:0GN.612 → → → → =)57.7B)0>F0*+,5) K0 Bài tập 2 Bài tập 2 : : =O120+,.2062*/)01 O=020+,.2062*/)01 Bài tập 3 Bài tập 3 : :"J.20-.0P.09@)6)6)06)01># @ 7.7B)06 0N7-.0+F.06)01-*N*/)01K0P)Q;120+,.JR00605) (PTHH. muối mới + axit mới HCl+ AgNO 3 AgCl + HNO 3 a. Bazơ tan (kiềm) 1. Làm quỳ tím hoá xanh; phenolphtalein không màu hoá hồng. 2. Tác dụng với oxax muối + H 2 O 2KOH + CO 2 K 2 SO 3 + H 2 O 3.