Giáo án hóa học lớp 12 (7)

Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN Bài ( tiết ) Aminoaxit I. Mục tiêu học 1. Về kiến thức - Biết ứng dụng vai trò amino axit. - Hiểu cấu trúc phân tử tính chất hoá học aminoaxit. 2. Kĩ - Nhận dạng, gọi tên aminoaxit. - Viết xác PTHH amino axit. - Quan sát, giải thích thí nghiệm chứng minh. II. Chuẩn bị - Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt. - Hoá chất: dung dịch glyxin 10 %, dung dịch NaOH 10%. CH3COOH tinh khiết. - Các hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học. III. Kiểm tra cũ IV. Hoạt động dạy học Hoạt động GV HS Hoạt động * HS - Nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo hợp chất amino axit. Nêu công thức tổng quát hợp chất amoni axit. - Nêu định nghĩa tổng quát hợp chất amoni axit. * HS - Dự đoán tơng tác hoá học xảy phân tử amino axit. - Viết cân dạng ion lỡng cực dạng phân tử amino axit mà phân tử chứa nhóm -COOH, nhóm -NH2. - Định nghĩa điểm đẳng điện. * GV nêu ứng dụng điểm đẳng điện kĩ thuật điện di để tách amino axit. * HS - Nghiên cứu SGK cho biết quy luật gọi tên amino axit theo tên thay tên bán hệ thống. - Theo bố cục bảng tên số amino axit, sau viết CTCT số amino axit, HS gọi tên. * GV lấy thêm số thí dụ khác. Nội dung I. Định nghĩa, cấu trúc danh Pháp 1. Định nghĩa Amino axit hợp chất hữu mà phân tử chứa đồng thời nhóm cacboxyl (-COOH) nhóm amino (-NH2). 2. Cấu trúc phân tử * Nhóm - COOH nhóm -NH2 amino axit tơng tác với tạo ion lỡng cực, ion nằm cân với dạng phân tử. Thí dụ: CH -CH-COOH | NH CH -CH-COO | +NH Dạng phân tử Dạng lỡng cực * Điểm đẳng điện điểm pH dung dịch amino axit mà điện tích trái dấu phân tử cân bằng. 3. Danh pháp - Tên thay axit + vị trí + tên axit cacboxylic tơng ứng. - Tên bán hệ thống axit + vị trí chữ Hi Lạp + amino + tên thông thờng axit cacboxylic tơng ứng. - Thí dụ CH - CH -CH-COOH | | CH NH Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN Tên thay thế: Axit 2-amino-3metylbutanoic Tên bán hệ thống: Axit -aminoisovaleric Tên thờng: Valin Viết tắt: Val Hoạt động * HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí amino axit. II. Tính chất vật lí Các amino axit chất rắn không màu, vị ngọt, nhiệt độ nóng chảy cao, dễ tan nớc. Hoạt động Củng cố kiến thức tiết * HS làm tập số sgk. Bài (sgk) Hớng dẫn axit 2-amino-3-phenylpropanoic (phenylalanin) CH -CH-COOH | NH axit 2-amino-3-metylbutanoic (valin) CH - CH -CH-COOH | | CH NH axit 2-amino-4-metylpentanoic (lơxin) CH - CH -CH 2-CH-COOH | | CH NH axit 2-amino-3-metylpentanoic (isolơxin) CH - CH -CH -CH-COOH | | CH NH Tiết I. Kiểm tra cũ 1. Bài 4.b) (sgk) Hớng dẫn CH3-CH2-COOH H2N-CH2-COOH CH3-[CH2]-NH2 Quỳ tím đỏ không đổi màu xanh 2. Viết đồng phân hợp chất amino axit có CTPT C4H7NO4. Gọi tên hợp chất đó. Hớng dẫn (có đồng phân) II. Hoạt động dạy học Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động III. Tính chất hoá học * HS 1. Tính chất lỡng tính - Quan sát GV biểu diễn thí Phản ứng với axit mạnh nghiệm: nhỏ giọt dung dịch + H3 N -CH -COOH.Cl glyxin giấy quỳ, cho biết H N -CH -COOH + HCl tợng xảy ra. Giải thích. Phản ứng với bazơ mạnh - Viết phơng trình phản ứng H N -CH -COOH + NaOH H N -CH -COONa + H O glyxin với dung dịch HCl dung dịch NaOH. Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN * HS viết phơng trình phản ứng este glyxin với etanol, xúc tác axit vô mạnh. * GV lu ý sản phẩm muối este. * GV yêu cầu HS - Quan sát GV biểu diễn phản ứng glyxin với axit nitrơ, nêu tợng xảy ra. * HS - Nghiên cứu sgk cho biết nguyên nhân tợng thí nghiệm. - Viết phơng trình phản ứng. * HS - Nghiên cứu sgk cho biết điều kiện cấu tạo để amoni axit thực phản ứng trùng ngng. - Viết phơng trình phản ứng trùng ngng - aminocaproic. - Cho biết đặc điểm phản ứng trùng ngng. Hoạt động * HS nghiên cứu SGK. Hoạt động Củng cố tiết 1. Nêu kết luận tính chất amino axit 2. HS làm BT 3, SGK. 2. Phản ứng este hoá nhóm -COOH H N -CH -COOH + C 2H 5OH khí HCl H N -CH -COOC2H5+ H 2O 3. Phản ứng nhóm -NH2 với HNO2 H N -CH -COOH + HNO2 HO-CH2 -COOH +N2 + H O 4. Phản ứng trùng ngng - Các axit-6-aminohexanoic 7-aminoheptanoic có phản ứng trùng ngng đun nóng tạo polime thuộc loại poliamit. n H-NH-[CH ] CO-OH t ( NH-[CH 2] CO ) n + n H 2O policaproamit (nilon-6) IV. ứng dụng sgk Kết luận * Do amino axit có chứa nhóm -COOH nên có tính chất hoá học axit cacboxylic. - Tác dụng với bazơ mạnh. - Tác dụng với ancol thực phản ứng este hoá. * Do amino axit có chứa nhóm -NH2 nên có tính chất hoá học amin: Tác dụng với axit HNO2. * Trong phản ứng trùng ngng -OH nhóm -COOH phân tử axit kết hợp với H nhóm -NH2 phân tử axit thành H2O sinh polime. Bài 12 (tiết 18,19 ) Đại cơng polime Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN I. Mục tiêu học 1. Về kiến thức - Biết khái niệm chung polime: định nghĩa, phân loại, cấu trúc, tính chất. - Hiểu phản ứng trùng hợp, trùng ngng nhận dạng đợc monome để tổng hợp polime. 2. Kĩ - Phân loại, gọi tên polime. - So sánh phản ứng trụng hợp với phản ứng trùng ngng. - Viết PTHH tổng hợp polime. II. Chuẩn bị - Những bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến tiết học. - Hệ thống câu hỏi bài. III. Tiến trình giảng Tiết 1: - Định nghĩa, phân loại danh pháp. - Cấu trúc phân tử polime. Tiết 2: - Tính chất polime. - Điều chế polime. Tiết Hoạt động Hoạt động Nội dung GV HS Hoạt động Phiếu Học tập số I. Định nghĩa, phân loại * Yêu cầu HS: * Nêu định nghĩa danh pháp - Nghiên cứu SGK cho * Cho thí dụ. 1. Định nghĩa biết định nghĩa polime, * Nêu số thuật ngữ hoá * Định nghĩa: SGK tìm hiểu số thuật học phản ứng tổng * Thí dụ: ngữ hoá học phản hợp polime. ( CH -CH )n ứng tổng hợp polime Trong đó: (monome, hệ số polime n: hệ số polime hoá hoá .) - CH2-CH2- : mắt xích CH2=CH2 : monome 2. Phân loại * HS nghiên cứu SGK cho - Theo nguồn gốc biết cách phân loại polime. - Theo cách tổng hợp Bản chất phân loại đó. - Theo cấu trúc Cho thí dụ. 3. Danh pháp - Tên polime xuất phát từ * HS nghiên cứu SGK cho tên monome tên loại biết danh pháp polime. hợp chất cộng thêm tiền tố poli. ( CH -CH )n Hoạt động phiếu học tập số * GV yêu cầu HS * Nghiên cứu cấu trúc nghiên cứu SGK cho số polime. biết - Đặc điểm cấu tạo điều hoà phân tử polime. - Đặc điểm cấu tạo không điều hoà polietilen II. Cấu trúc 1. Cấu tạo điều hoà không điều hoà * Cấu tạo kiểu điều hoà .-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH 2-CH- . | | | | Cl Cl Cl Cl * Cấu tạo kiểu không điều hoà Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN phân tử polime. * Cho số thí dụ để HS phân biệt cấu trúc. Hoạt động Củng cố tiết .-CH2-CH-CH-CH2-CH 2-CH-CH-CH 2- . | | | | Cl Cl Cl Cl 2. Các dạng cấu trúc mạch polime Các mắt xích polime nối với thành: - Mạch không nhánh. - Mạch phân nhánh. - Mach mạng lới. phiếu học tập số * HS làm tập 1, SGK BTVN: * Nghiên cứu trớc phần tính chất điều chế polime. * So sánh phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngng theo mẫu: Phản ứng trùng hợp Phản ứng trùng ngng Thí dụ Định nghĩa Điều kiện monome Phân loại Tiết thứ Hoạt động Hoạt Nội dung GV động HS Hoạt động III. Tính chất * Yêu cầu HS * HS đọc SGK 1. Tính chất vật lí nghiên cứu nêu tính SGK SGK cho biết chất vật lí. tính chất vật lí polime * GV nêu số thí dụ tính chất hoá học polime * Dựa vào thí 2. Tính chất hoá học dụ HS cho biết a) Phản ứng giữ nguyên mạch polime đặc điểm CH CH CH Cl phản ứng giữ C=C + nHCl C nguyên mạch CH H CH n C. CH C H H n CH -CH CH2-CH OH | +nH2O | + nCH 3COOH OCOCH OH n n * GV nêu thí dụ để HS nhận xét. * GV lu ý: Polime trùng hợp bị nhiệt phân nhiệt độ thích hợp, gọi phản ứng * HS nêuđặc điểm phản ứng phân cắt mạch polime. * Viết PTHH phản ứng phân cắt mạch tơ nilon-6, b) Phản ứng phân cắt mạch polime + ( NH-[CH 2]5-CO )n +nH2O H nNH 2-[CH 2] 5COOH Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN giải trùng hợp hay đepolime hoá. * GV yêu cầu HS nghiên cứu thí dụ SGK. polistiren, cho biết điều kiện phản ứng cụ thể. * HS cho biết đặc điểm loại phản ứng tăng mạch C polime. c) Phản ứng tăng mạch polime OH OH | | CH CH CH OH n o 150 C + | OH Hoạt động * GV cho biết: - Một số thí dụ phản ứng trùng hợp. - Phân loại phản ứng trùng hợp. Cho thí dụ. * HS nêu: - Định nghĩa phản ứng trùng hợp. - Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng hợp. CH2 CH | OH + nH O CH2 n IV. Điều chế polime 1. Phản ứng trùng hợp * Định nghĩa : SGK * Thí dụ: tác n CH =CH xúc CH 2-CH to ,p | | Cl Cl n CH2 n n CH2 - CH2 - C = O vết nước ( NH-[CH ] -CO ) | n to CH - CH 2- NH * Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có liên kết bội vòng bền. nCH =CH-CH=CH2 + n CH=CH2 Na to | C 6H CH -CH=CH-CH - CH-CH2 | C 6H5 n 2. Phản ứng trùng ngng * GV cho số thí dụ phản ứng trùng ngng để tạo polime. . * HS nêu: -Định nghĩa phản ứng trùng ngng. - Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng ngng. nH N[CH2 ]5 COOH Na to ( NH-[CH 2] -CO )n + n H 2O o nHOOC-C H COOH + nHOCH -CH OH t Axit terephtalic Etylen glicol ( CO-C H CO-O-C H O ) + 2n H O n poli(etylen terephtalat) * Điều kiện cần : Về cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngng phân tử phải có nhóm chức có khả phản ứng. Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN OH - Phân biệt chất phản ứng với monome. n + CH =O OH CH -OH Chất phản ứng Monome OH OH CH -OH CH2 + nH2O n Ancol o-hiđroxibenzylic Nhựa novolac HS làm Hoạt động vào BT. Củng cố GV giao tập số (sgk), (sgk) Các phiếu học tập Phiếu Học tập số 1 Nêu định nghĩa polime. Cho thí dụ. Nêu số thuật ngữ hoá học phản ứng tổng hợp polime. 2. Cho biết cách phân loại polime. Bản chất phân loại đó. Cho thí dụ. 3. Cho biết cách đọc tên polime. Phiếu Học tập số 1. Nêu đặc điểm cấu tạo điều hoà phân tử polime. Đặc điểm cấu tạo không điều hoà phân tử polime. 2. Dựa vào số thí dụ, phân biệt loại cấu trúc polime. phiếu học tập số 1. Làm tập 1, SGK 2. So sánh phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngng theo mẫu. phiếu học tập số 1. Nêu tính chất vật lí polime. 2. Dựa vào thí dụ cho biết đặc điểm của: - phản ứng giữ nguyên mạch C. - phản ứng phân cắt mạch polime. 3. Viết PTHH phản ứng phân cắt mạch tơ nilon-6, polistiren, cho biết điều kiện phản ứng cụ thể. 4. Cho biết đặc điểm loại phản ứng tăng mạch C polime phiếu học tập số 1. Nêu: - Định nghĩa phản ứng trùng hợp. - Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng hợp. 2. Nêu: -Định nghĩa phản ứng trùng ngng. - Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng ngng. 3. Phân biệt chất phản ứng với monome Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN Bài 16 (tiết 26, 27) Dãy điện hoá kim loại Sự điện phân I. Mục tiêu học 1. Kiến thức - Biết khái niệm: Cặp oxi hoá khử, suất điện động pin điện hoá. - Biết điện phân ứng dụng điện phân. - Hiểu đợc phản ứng hoá học xảy điện cực trình điện phân. 2. Kĩ - Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá khử dựa vào dãy điện hoá. - Xác định điện cực âm dơng pin điện hoá. - Viết phản ứng hoá học xảy điện cực cuả pin điện cực trình điện phân. - Tính suất điện động pin điện hoá. II. Chuẩn bị 1. Đồ dùng dạy học GV: Chuẩn bị phiếu học tập Trang vẽ phóng to: - Sơ đồ pin điện hoá Zn-Cu - Sơ đồ chuyển dời phần tử mang điện pin điện hoá Zn-Cu. - Mô hình điện cực hiđro chuẩn. - Sơ đồ pin điện hoá Zn-H2. Nếu có điều kiện giáo viên sử dụng phần mềm mô sơ đồ pin điện hoá Zn- Cu, điện cựu hiđro chuẩn, pin điện hoá Zn-hiđro, dạy máy tính. 2. Phơng pháp dạy học Phơng pháp đàm thoại gợi mở. III. Kiểm tra cũ 1. Bài 7-sgk 2. 8-sgk IV. Tiến trình giảng Đặt vấn đề: - GV giới thiệu mục tiêu học nh SGK nêu - Hoặc: GV dùng ăc qui nối với bóng đèn nhỏ đèn pin bật đèn sáng nêu vấn đề: Tại đèn pin bật sáng đợc. Các phản ứng hoá học xảy điện cực pin ăc qui nh để biến đổi lợng hoá học thành điện ngợc lại dùng dòng điện chiều để điện phân lại xảy phản ứng hoá học điện cực nghĩa ta biến đổi điện thành lợng hoá học? Để trả lời câu hỏi nghiên cứu hôm nay: - Dãy điện của kim loại. Sự điện phân. Bài dạy tiến hành tiết, GV kết thúc tiết mục III. Thế điện cực chuẩn kim loại. Tiết A. Dãy điện hoá kim loại Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN Hoạt động GV I. Khái niệm cặp oxi hoá khử Hoạt động Câu hỏi 1: Hoàn thành phơng trình hoá học viết sơ đồ trình oxi hoá- khử phản ứng: a) Cu + AgNO3 b) Fe + CuSO4 * GV nêu vấn đề. Có thể biểu diễn trình oxi hoá khử theo cách khác đợc không Hoạt động HS Hoàn thành phơng trình hoá học a) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Cu - 2e Cu2+ Ag+ + 1e Ag b) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe - 2e Fe2+ Cu2+ + 2e Cu Có thể biểu diễn theo cách sau: Cu Cu2+ + 2e viết gộp 2+ Cu + 2e Cu Tương tự với Fe Ag Fe2++ 2e Fe + Ag + 2e Ag Chất oxh Chất khử Câu hỏi 2: Xác định chất oxi hoá- khử Nhận xét: tử rút nhận xét. Cation KL nhận e KL Nguyên tử KL ngờng e Cation KL Chất oxi hoá + ne Chất khử * GV đa sơ đồ tổng quát giới Chất oxi hoá chất khử nguyên thiệu cặp oxi hoá-khử. tố tạo nên cặp oxi hoá- khử. Cặp oxi hoá khử kim loại đợc viết nh sau: 2+ Fe Fe II. Pin điện hoá Hoạt động (1) Thí nghiệm GV tiến hành thí nghiệm nh SGK mô tả thí nghiệm (sử dụng sơ đồ pin điện hoá Zn-Cu) hình 4.4. Nếu có điều kiện dùng phần mềm mô pin điện hoá cho HS xem. (2) Yêu cầu HS: - Mô tả cấu tạo pin, hoạt động pin, nhận xét giải thích. 2+ Cu Cu + Ag Ag 1. HS nhận xét tợng thí nghiệm + Kim vôn kế lệch + Suất điện động pin hóa học U = 1,10 V 2. Giải thích * Điện cực Zn (cực âm) nguồn cung cấp e, Zn bị oxi hoá thành Zn2+ tan vào dung dịch: Zn Zn2+ + 2e * Điện cực Cu (cực dơng) e đến cực Cu, 2+ * GV dùng sơ đồ hình 4.5 dùng ion Cu bị khử thành kim loại Cu bám bề mặt đồng. Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN phần mềm mô cho HS xem yêu cầu HS nhận xét, giải thích chuyển dịch e điện cực Zn, điện cực Cu, cầu muối trái, cầu muối phải. - Viết phơng trình ion rút gọn. Cu2+ + 2e Cu * Cầu muối trái: Cation NH4+ Zn2+di chuyển sang cốc đựng dung dịch CuSO4 * Cầu muối phải: cation NO3- , SO42+ di chuyển sang cốc đựng dung dịch ZnSO4. Sự di chuyển ion làm cho dung dịch muối trung hoà điện. * Phơng trình ion rút gọn biểu diễn trình oxi hoá-khử xảy bề mặt điện cực pin điện hoá: Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ Oxh Kh Kh. yếu Oxh yếu 2+ * GV yêu cầu HS viết cặp oxi hoá-khử Zn Cu Zn Cu 2+ Zn Zn 2+ 2+ Cu Cu Chất oxi hoá yếu * GV giới thiệu quy tắc U = 1,10V Chất oxi hoá mạnh tạo thành Chất khử mạnh Chất khử yếu 3. Nhận xét (3) Nhận xét - GV yêu cầu HS nhận xét nồng độ ion dung dịch muối CuSO4 ZnSO4 tăng giảm nh trình điện phân ? Suất điện động (U) pin điện hoá phụ thuộc vào yếu tố nào? C tăng Zn * C Cu giảm * Suất điện động U pin điện hoá phụ thuộc vào: - Bản chất cặp oxi hoá-khử kim loại. - Nồng độ dd muối. - Nhiệt độ HS vận dụng giải thích trình oxi hoákhử cặp pin đó. 2+ 2+ - GV yêu cầu HS vào cặp pin cho SGK cho biết trình oxi hoá khử diễn pin Cu-Ag; Pb-Cu; Zn-Pb nh ? III. Thế điện cực chuẩn kim loại Suất điện động hiệu điện lớn Hoạt động cặp oxi hoá-khử . * GV giới thiệu: Suất điện động cặp pin điện hoá Zn-Cu thí nghiệm 1,10 V. Vậy suất điện động ? Cần phải xác định điện cực cho loại cặp oxi hoá- khử dùng điện cực chuẩn để so sánh điện HS thảo luận theo nhóm cử đại diện trình Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN cực hiđro chuẩn. * GV phát phiếu học tập số cho HS. Các nhóm HS thảo luận cử đại diện trình bày. bày. 1. Cấu tạo điện cực hiđro chuẩn. - Điện cực platin. - Điện cực nhúng vào dd axit H+ M. 2. Cách xác định điện cực chuẩn hiđro chuẩn. - Cho dòng khí H2 có p =1 atm liên tục qua dd axit để bột Pt hấp thụ khí H2. - Qui ớc điện cực hiđro chuẩn cặp oxi hoá khử H+/H2 0,00 V ; E0 (H+/H2)= 0,00 V 3. Cách xác định điện cực chuẩn kim loại - Thiết lập pin điện hoá gồm: điện cực chuẩn kim loại bên phải, điện cực chuẩn hiđro bên trái vôn kế hiệu số điện lớn hai điện cực chuẩn. Nếu điện cực kim loại cực âm E00. * HS trả lời: - Hiđro điện cực dơng (+). - Kẽm điện cực âm (-). 2e Zn + + 2H 2+ Zn + H * Vôn kế số -0,76 V. Cho biết hiệu số điện lớn điện cực chuẩn cặp Zn2+/Zn H+/H2. Ký hiệu: E0(Zn2+/Zn)= -0,76 V. phiếu học tập số Câu 1: Hoàn thành phơng trình hoá học viết sơ đồ trình oxi hoá- khử phản ứng: a) Cu + AgNO3 b) Fe + CuSO4 Câu 2: Xác định chất oxi hoá- khử tử rút nhận xét. phiếu học tập số HS xem hình (4.6), (4.7) phần mềm mô mô hình điện cực hiđro chuẩn sơ đồ pin điện hoá kẽm- hiđro, trả lời câu hỏi sau: 1. Cấu tạo điện cực hiđro chuẩn. 2. Cách xác định điện cực hiđro chuẩn. 3. Các xác định điện cực chuẩn kim loại. Tiết (tiếp) Hoạt động GV Hoạt động HS IV. Dãy điện hoá chuẩn kim loại ý nghĩa Hoạt động 1. Dãy điện hoá chuẩn kim loại HS chữa tập số (SGK) Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN HS chữa tậo số (SGK) -GV thông báo: Bằng thực nghiệm ngời ta đa dãy điện hoá chuẩn số kim loại thông dụng nh SGK. - GV yêu cầu HS vào điện cực chuẩn cho dãy điện hoá rút nhận xét điện cực chuẩn E0 (Mn+/M) với tính oxi hoá cation Mn+. a) Zn kim loại có tính khử mạnh. b) Cation Pb2+ có tính oxi hoá mạnh nhất. c) Sắp xếp cặp oxi hoá-khử kim loại theo chiều tính oxi hoá cation tăng dần. 2+ 2+ 2+ Zn Co Pb Zn Co Pb d) Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy cặp oxi hoá-khử Co2+ + Zn Co + Zn2+ Pb2+ + Co Pb + Co2+ Pb2+ + Zn Pb + Zn2+ Dãy điện hoá chuẩn (nh SGK) Hoạt động 2. ý nghĩa dãy điện hoá chuẩn HS nhận xét: * Thế điện cực chuẩn E0 (Mn+/ M) lớn tính kim loại n+ - GV phát phiếu học tập số cho oxi hoá cation M mạnh tính khử kim loại M yếu ngợc lại. HS * HS thảo luận trờng hợp a: a) Thảo luận trờng hợp a. - Phản ứng hoá học xảy ra: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Sơ đồ phản ứng cặp oxi hoá-khử: 2+ + Cu Ag Cu Ag E =+0,34 V E0= +0,80 V - Giải thích: Cation Ag + oxi hoá Cu thành cation Cu2+ cation Ag+ bị khử thành Ag. Phơng trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+ Cu2++ 2Ag - Nhận xét 1: kim loại cặp oxi hoá-khử 2+ GV bổ sung đa ý nghĩa thứ dãy điện hoá chuẩn kim loại : dự đoán chiều phản ứng hai cặp oxi hoá-khử (nh SGK) b) Thảo luận trờng hợp b phiếu học tập số Các thông tin: Hoạt động bình điện phân: Khi có dòng điện chiều chạy qua anot (điện cực dơng) xảy phản ứng oxi hoá, catot (điện cực âm) xảy khử. Cu điện cực nhỏ khử cation kim loại Cu cặp oxi hoá-khử + Ag điện cực chuẩn lớn khỏi dd muối. Ag HS thảo luận trờng hợp b: - Phản ứng hoá học xảy ra: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 - Sơ đồ phản ứng cặp oxi hoá-khử: 2+ + Mg H Mg H2 E = -2,37 V E0= 0,00 V - Giải thích: Cation H+ dd axit oxi hoá Mg thành cation Mg2+ cation H+ bị khử thành H2. - Phơng trình ion rút gọn: Mg + 2H+ Mg2++ H2 - Nhận xét 2: Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN 2+ Kim loại cặp oxi hoá-khử Mg Mg điện cực nhỏ 0,00 V đẩy hiđro khỏi dd axit. GV bổ sung đa ý nghĩa thứ dãy điện hoá chuẩn kim loại (nh SGK) c) Xác định suất điện động chuẩn pin điện hoá. thí nghiệm (tiết 1) pin điện hoá Zn-Cu U = 1,10 V. Cách xác định U nh nào? GV hớng dẫn cách tính 2+ 2+ Epin = E Cu - E0 Zn Zn Cu = 0,34 V - (-0,76 V) = 1,10 V Biết điện cực Cu cực dơng điện cực Zn cực âm. Yêu cầu HS rút nhận xét cách tính suất điện động chuẩn: GV bổ sung: Suất điện động pin điện hoá số dơng. GV yêu cầu HS vận dụng tính chất điện động pin điện hoá Zn- Pb; Cu-Ag; Pb-Cu. - Nhận xét 3: Suất điện động chuẩn pin điện hoá điện cực chuẩn cực dơng trừ điện cực chuẩn cực âm. + Pin Zn-Pb E0pin=-0,13 V - (-0,76 V) = 0,63 V. + Pin Cu-Ag E0pin= 0,80V - (-0,13 V) = 0,46 V. + Pin Pb-Cu E0pin= 0,34V - (-0,13 V) = 0,47 V. B. Sự điện phân Hoạt động GV Hoạt động HS I. Một số khái niệm điện phân Hoạt động Cho HS xem sơ đồ hình 4.9 yêu cầu HS * Thiết bị điện phân gồm có: mô tả bình điện phân, hoạt động - Bình điện phân - điện cực. bình điện phân. Cực âm cực dơng; anôt đợc nối với cực (+) nguồn điện chiều; catot đợc nối với cực (-) nguồn điện chiều. Chú ý phân biệt cực pin điện hoá * Hoạt động bình điện phân: Khi có dòng điện chiều chạy qua điện cực bình điện phân. cực dơng (anot) xảy oxi hoá, điện cực GV bổ sung thông tin. âm (catot) xảy khử. Từ yêu cầu HS rút kết luận Sự điện phân trình oxi hóa khử xảy điện phân. bề mặt điện cực cho dòng điện chiều qua chất điện phân (hợp chất nóng chảy, dd điện li) Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN II. Sự điện phân chất điện ly Hoạt động 1. Sự điện phân NaCl nóng chảy Sử dụng phơng pháp đàm thoại: GV yêu cấu HS: - Cho biết ion di chuyển dd Khi có dòng điện chiều chạy qua. nh ? Cực dơng (anot) diễn oxi hóa. - Phơng trình điện phân sơ đồ điện Cực âm (catot) diễn khử. phân đợc biểu diễn nh ? Quá trình oxi hoá-khử đợc biểu diễn NaCl Catot (cực âm) Anot (cực dương) + Na + 1e Na 2Cl- -2e Cl2 Phơng trình điện phân NaCl đpnc Na + Cl Hoạt động 2. Sự điện phân dd CuSO4 Thảo luận phiếu học tập số Câu hỏi 1: Cấu tạo bình điện phân. Câu hỏi 2: Hoạt động bình điện phân tợng xảy trình điện phân. Câu hỏi 3: Giải thích * Khi có dòng điện chiều chạy qua ion dd dịch chuyển nh ? * Các trình oxi hoá-khử diễn điện cực nh ? (xét điện cực chuẩn). * Viết sơ đồ điện phân. * Bình điện phân ống chữ U, điện cực graphit, điện cực âm điện cực dơng, dd chất điện phân CuSO4. * Khi cho dòng điện chiều qua (có hiệu điện 1,3 V) có tợng: - catot: kim loại Cu bám vào điện cực. - anot: Bọt khí O2 thoát ra. * Khi tạo nên điện hai điện cực, ion SO42- di chuyển anot. Các ion Cu2+ di chuyển catot. * Catot xảy khử ion Cu2+ H2O. Xét điện cực chuẩn: E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V; E0(H2O/H2)= - 0,83 V. Nh ion Cu2+ có tính oxi hoá mạnh phân tử H2O. Vì xảy khử ion Cu2+ thành Cu bám catot: Cu2+ + 2e Cu * anot: Có thể xảy oxi hoá ion SO 42hoặc H2O. Xét điện cực chuẩn E0 (H2O/ O2) = -0,83 V; E0 (SO42-/H2O) = 1,70 V. Nh H2O có tính khử mạnh ion SO42nên H2O dễ bị oxi hóa sinh khí O2 anot: 2H2O O2 + H+ + 4e * Cực (-) CuSO4 Cực (+) (H2O) Cu2+, H2O H2O, SO42Cu2+ + 2e Cu 2H2O O2 + H+ + 4e * Phơng trình điện phân CuSO + H2O * Viết phơng trình điện phân. đp 2Cu + O2 + H2SO4 Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN III. ứng dụng điện phân Hoạt động GV cho HS nghiên cứu SGK trình bày ứng dụng điện phân. 1. Điều chế kim loại. 2. Điều chế số phi kim (H2 ; O2 .) 3. Điều chế số loại hợp chất (NaOH, H2O, nớc giaven .) 4. Tính chế số kim loại: Cu, Pb, Zn . 5. Mạ điện . Hoạt động Tổng kết học, tập nhà. Các phiếu học tập phiếu học tập số 1. Hoàn thành phơng trình hoá học xảy sau đây: a) Cu + AgNO3 b) Mg + HCl 2. Từ hai phơng trình lần lợt: * Thiết lập sơ đồ phản ứng cặp oxi hóa-khử. * Cho biét E0 cặp Mn+/M (dựa vào dãy điện hoá chuẩn kim loại ) * Giải thích trình oxi hoá-khử xảy ra. * Viết phơng trình ion rút gọn. * Rút nhận xét chiều phản ứng hoá học trên. phiếu học tập số Từ tranh phóng to bình điện phân dd CuSO4 Câu hỏi 1: Mô tả cấu tạo bình điện phân. Câu hỏi 2: Mô tả hoạt động bình điện phân tợng xảy trình điện phân. Câu hỏi 3: Giải thích tợng Dựa vào điện cực chuẩn cặp oxi hoá khử biết: E0 (Cu2+/Cu) = +0,34 V ; E0 (H2O/H2 ) = - 0,83 V; E0 (SO42-/H2O) = 1,70 V [...].. .Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN cực hiđro chuẩn * GV phát phiếu học tập số 2 cho HS Các nhóm HS thảo luận và cử đại diện trình bày bày 1 Cấu tạo của điện cực hiđro chuẩn - Điện cực platin - Điện cực nhúng vào dd axit H+ 1 M 2 Cách xác... điện cực GV bổ sung các thông tin âm (catot) xảy ra sự khử Từ đó yêu cầu HS rút ra kết luận về sự Sự điện phân là quá trình oxi hóa khử xảy ra trên điện phân bề mặt các điện cực khi cho dòng điện một chiều đi qua chất điện phân (hợp chất nóng chảy, dd điện li) Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN II Sự điện phân các chất điện ly Hoạt động 4 1 Sự điện phân NaCl nóng chảy Sử dụng phơng pháp đàm thoại: GV yêu... (SO42-/H2O) = 1,70 V Nh vậy H2O có tính khử mạnh hơn các ion SO42nên H2O dễ bị oxi hóa sinh ra khí O2 ở anot: 2H2O O2 + 4 H+ + 4e * Cực (-) CuSO4 Cực (+) (H2O) Cu2+, H2O H2O, SO42Cu2+ + 2e Cu 2H2O O2 + 4 H+ + 4e * Phơng trình điện phân 2 CuSO 4 + 2 H2O * Viết phơng trình điện phân đp 2Cu + O2 + H2SO4 Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN III ứng dụng của sự điện phân Hoạt động 6 GV cho HS nghiên cứu SGK... H2O, nớc giaven ) 4 Tính chế một số kim loại: Cu, Pb, Zn 5 Mạ điện Hoạt động 7 Tổng kết bài học, ra bài tập về nhà Các phiếu học tập phiếu học tập số 3 1 Hoàn thành phơng trình hoá học xảy sau đây: a) Cu + AgNO3 b) Mg + HCl 2 Từ hai phơng trình trên lần lợt: * Thiết lập sơ đồ phản ứng giữa từng cặp oxi hóa- khử * Cho biét E0 của từng cặp Mn+/M (dựa vào dãy điện hoá chuẩn của kim loại ) * Giải thích... Mg H Mg H2 0 E = -2,37 V E0= 0,00 V - Giải thích: Cation H+ trong dd axit oxi hoá Mg thành cation Mg2+ và cation H+ bị khử thành H2 - Phơng trình ion rút gọn: Mg + 2H+ Mg2++ H2 - Nhận xét 2: Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN 2+ Kim loại trong cặp oxi hoá-khử Mg Mg có thế điện cực nhỏ hơn 0,00 V đẩy được hiđro ra khỏi dd axit GV bổ sung đa ra ý nghĩa thứ 2 của dãy điện hoá chuẩn của kim loại (nh SGK) c)... cực chuẩn của kim loại Tiết 2 (tiếp) Hoạt động của GV Hoạt động của HS IV Dãy điện hoá chuẩn của kim loại và ý nghĩa Hoạt động 1 1 Dãy điện hoá chuẩn của kim loại HS chữa bài tập số 2 (SGK) Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN HS chữa bài tậo số 2 (SGK) -GV thông báo: Bằng thực nghiệm ngời ta đa ra dãy điện hoá chuẩn của một số kim loại thông dụng nh trong SGK - GV yêu cầu HS căn cứ vào thế điện cực chuẩn... số điện thế lớn nhất giữa 2 điện cực chuẩn của cặp Zn2+/Zn và H+/H2 Ký hiệu: E0(Zn2+/Zn)= -0,76 V phiếu học tập số 1 Câu 1: Hoàn thành phơng trình hoá học và viết sơ đồ quá trình oxi hoá- khử của phản ứng: a) Cu + AgNO3 b) Fe + CuSO4 Câu 2: Xác định chất oxi hoá- khử tử đó rút ra nhận xét phiếu học tập số 2 HS xem hình (4.6), (4.7) hoặc phần mềm mô phỏng mô hình điện cực của hiđro chuẩn và sơ đồ pin... - Phản ứng hoá học xảy ra: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Sơ đồ phản ứng giữa các cặp oxi hoá-khử: 2+ + Cu Ag Cu Ag 0 E =+0,34 V E0= +0,80 V - Giải thích: Cation Ag + oxi hoá Cu thành cation Cu2+ và cation Ag+ bị khử thành Ag Phơng trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+ Cu2++ 2Ag - Nhận xét 1: kim loại cặp oxi hoá-khử 2+ GV bổ sung đa ra ý nghĩa thứ nhất của dãy điện hoá chuẩn của kim loại : dự đoán chiều của phản... chạy qua nh thế nào ? Cực dơng (anot) diễn ra sự oxi hóa - Phơng trình điện phân và sơ đồ điện Cực âm (catot) diễn ra sự khử phân đợc biểu diễn nh thế nào ? Quá trình oxi hoá-khử đợc biểu diễn NaCl Catot (cực âm) Anot (cực dương) + Na + 1e Na 2Cl- -2e Cl2 Phơng trình điện phân 2 NaCl đpnc Na + Cl 2 Hoạt động 5 2 Sự điện phân dd CuSO4 Thảo luận phiếu học tập số 4 Câu hỏi 1: Cấu tạo của bình điện phân... luận trờng hợp b trong phiếu học tập số 3 Các thông tin: Hoạt động của bình điện phân: Khi có dòng điện một chiều chạy qua anot (điện cực dơng) xảy ra phản ứng oxi hoá, catot (điện cực âm) xảy ra sự khử Cu có thế điện cực nhỏ hơn khử được cation kim loại Cu của cặp oxi hoá-khử + Ag có thế điện cực chuẩn lớn hơn ra khỏi dd muối Ag HS thảo luận trờng hợp b: - Phản ứng hoá học xảy ra: Mg + 2HCl MgCl2 + . Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN Bài 8 ( tiết ) Aminoaxit I. Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức - Biết ứng dụng và vai trò của amino axit. - Hiểu cấu trúc phân tử và tính chất hoá học cơ. ở phân tử axit kia thành H 2 O sinh ra polime. Bài 12 (tiết 18,19 ) Đại cơng về polime Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN I. Mục tiêu của bài học 1. Về kiến thức - Biết khái niệm chung về polime:. tơng ứng. - Tên bán hệ thống axit + vị trí chữ cái Hi Lạp + amino + tên thông thờng của axit cacboxylic tơng ứng. - Thí dụ CH - CH -CH-COOH | | CH NH 3 2 3 Giáo án môn Hoá Học 12 ban KHTN Tên