Bài 25 (1 tiết) Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ I. Mục tiêu học 1. Kiến thức Hiểu : Tính chất hoá học hiđroxit, cacbonat, sunfat KL kiềm thổ. Biết : Một số ứng dụng quan trọng hợp chất KL kiềm thổ . 2. Kĩ Biết tìm hiểu tính chất số hợp chất cụ thể KL kiềm thổ theo quy trình chung : Suy đoán tính chất Kiểm tra dự đoán Kết luận Biết tiến hành số TN kiểm tra tính chất hoá học Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4. Viết PTHH dạng phân tử, dạng ion thu gọn minh hoạ cho tính chất Ca(OH) 2, CaCO3, CaSO4. Vận dụng kiến thức biết thuỷ phân, quan nịêm axit, bazơ , tính chất hoá học bazơ, axit, muối . để tìm hiểu tính chất hợp chất. Biết cách nhận biết chất Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 dựa vào phản ứng đặc trng. II. Chuẩn bị 1. Dụng cụ Bảng tính tan số hợp chất KL kiềm thổ phóng to. ống nghiệm ống hút nhựa. Đèn cồn. 2. Hóa chất Dd Ca(OH)2, vôi tôi, CaCO3, CaSO4. Dd HCl, CH3COOH, nớc cất, dd CuCl2. III. Hoạt động dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động (khoảng 10 ). Hãy viết PTHH nung nóng I. Một số tính chất chung hợp chất KL kiềm thổ Mg(NO3)2, CaCO3, 1. Tính bền nhiệt Mg(OH)2.Xét xem có phản ứng xảy nung nóng Ca(OH)2, Ba(OH)2 không ? Gt.Rút NX tính bền với nhiệt muối nitrat, cacbonat, hiđroxit KL Hợp chất Bị nhiệt phân hủy Đều bị nhiệt phân hủy M(NO3)2 o t 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2 Không bị nhiệt phân hủy kiềm thổ. MCO3 Đều bị nhiệt phân hủy o t MCO3 MO + CO2 o M(OH)2 t M(OH)2 MO + H2O M Be, Mg So sánh khác 2. Tính tan nớc độ tan hiđroxit, muối cacbonat muối nitrat Hợp chất Tan nớc KL kiềm thổ? NX chung tính tan Ba(OH)2, Sr(OH)2 muối nitrat, clorua, sunfat, M(OH)2 Ca(OH)2 tan cacbonat, hiđroxit KL kiềm thổ. M(NO3)2 GV yêu cầu nhóm HS thực M(NO3)2 với loại chất, báo cáo MCl2 MCl2 kết thảo luận để rút M(HSO4)2, NX chung điền vào bảng đợc MSO4 M(HSO4)2 MgSO4 kết sau : M(OH)2 M Ca, Ba, Sr. Không tan (hoặc tan) nớc Be(OH)2 không tan Mg(OH)2 tan phần nớc nóng MSO4 M Ba, Ca, Sr, Be MCO3, M(HCO3)2 M(HCO3)2 MCO3 M3(PO4)2, M(HSO4)2, M(H2PO4)2. M(H2PO4)2, MHPO4 M3(PO4)2 II. Một số hợp chất 1. Canxi hiđroxit Ca(OH)2 Hoạt động (khoảng 15 ). Tính chất Ca(OH)2 (vôi tôi) tan nớc, dd Ca(OH)2 phân li hoàn toàn thành ion. GV yêu cầu HS : Ca(OH)2 (nớc vôi trong) bazơ mạnh, có Dự đoán tính chất đầy đủ tính chất bazơ tan. Ca(OH)2, Thực Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH số TN kiểm tra tính chất Ca(OH)2 + 2H+ 2H2O + Ca2+ hoá học Ca(OH)2 : + HCl: thổi thở CO2 (thiếu vừa đủ) + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O + CO2 (d) Ca(HCO3)2 chứa CO2 vào dd Ca(OH)2,+ CuCl2.Quan ứng dụng.(SGK) sát tợng, gt rút NX. , lúc đầu có vẩn đục, vẩn đục tăng nhng tiếp tục thổi vẩn đục tan tạo thành dd không màu. Viết PTHH phân tử ion thu gọn. Hoạt động (khoảng 10 ). HS dự đoán tính chất 2. Canxi cacbonat CaCO3 Tính chất CaCO3 tan nớc. Dễ bị nhiệt phân huỷ tạo thành CO2, CaO. Tác dụng với dd axit vô hữu : CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O CaCO3 tan đợc nớc có hoà tan CO2 tạo thành Ca(HCO3)2. Khi đun nóng Ca(HCO3)2 tạo thành Quan sát TN CaCO3 tác CaCO3 , CO2 H2O. dụng với HCl, ứng dụng( SGK) HCOOH. Thổi khí CO2 vào nớc vôi cho 3. Canxi sunfat CaSO4 đến có kết tủa, tiếp Tính chất tục thổi đến kết tủa ứng dụng tan đun nóng lại vẩn đục trở lại. Gt Hãy nêu cách nhận biết mẫu chất rắn, trắng : vôi tợng TN, tôi, thạch cao khan đá vôi phơng pháp hoá thực tế (tạo thành học. Viết PTHH. thạch nhũ hang Hãy viết PTHH biểu diễn dãy chuyển đổi sau với động, cặn đáy ấm M KL kiềm thổ (Ca, Ba) : đun nớc) . viết M M(OH)2 MCO3 M(HCO3)2 MCO3 PTHH. MCl2 MSO4 Hoạt động (khoảng ). GV yêu cầu HS nhà làm tập 1, 2, 3, Trong tự nhiên, canxi sunfat có tên thông thờng ? Cho biết trạng thái, màu sắc, tính tan nớc nó. Có loại thạch cao, thành phần hoá học loại nh ? cách điều chế ? Hãy kể số ứng dụng canxi sunfat đời sống sản xuất. CaCO3. Hoạt động ( ). Củng cố. IV. Hớng dẫn giải số tập SGK a) Dùng nớc, phân loại chất thành nhóm : Nhóm : Không tan nớc : CaCO3 CaSO4. 2H2O. Nhóm : tan nớc gồm Na2CO3 Na2SO4. Dùng Axit HCl để nhận biết chất nhóm nhóm 2. b)Dùng nớc cất hoà tan chất rắn tạo thành dd loãng NaCl, CaCl2, MgCl2. Nhỏ 23 giọt dd NaOH vào ống nghiệm. Nếu có kết tủa trắng, MgCl ban đầu, tợng rõ ràng NaCl, CaCl2 . Nhỏ tiếp 23 giọt dd Na2CO3 vào ống nghiệm lại, có kết tủa trắng, CaCl 2, tợng gì, NaCl. a) Dùng dd HCl hoà tan quặng, ta đợc dd hỗn hợp MgCl2 CaCl2. Pha loãng dd hỗn hợp dùng dd NaOH để làm kết tủa hoàn toàn Mg(OH) độ tan Ca(OH)2 gấp 80 lần Mg(OH)2. Lọc lấy kết tủa Mg(OH)2 phần nớc trong. Cho phần nớc chứa CaCl2 tác dụng với dd Na2CO3 ta thu đợc kết tủa CaCO3. Dùng axit HCl hoà tan kết tủa Mg(OH)2, sau dùng dd Na2CO3 kết tủa lại MgCO3. b) Có thể điều chế KL riêng biệt theo sơ đồ sau : CaCO3, MgCO3 Dd HCl MgCl2, CaCl2 Dd NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Dd HCl Dd Na2CO3 CaCO3 MgCl2 Cô bốc Dd HCl MgCl2 khan CaCl2 Điện phân nóng chảy Mg Cô bốc CaCl2 khan Điện phân nóng chảy Ca Chỉ xảy phản ứng Ca(OH)2 + Mg2+ Mg(OH)2 + Ca2+ a) Thiếu CO2 : CO2 + Ca(OH)2 0,01 mol CaCO3 + 0,01 mol 0,01 mol Thể tích CO2 0,224 lít. H2O (1) % thể tích CO2 hỗn hợp đầu : 2,24%. % thể tích N2 hỗn hợp đầu : 97,76%. b) D CO2 :CO2 + Ca(OH)2 0,04 mol CaCO3 + H2O 0,04 mol 0,04 mol CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 0,03 mol (1) 0,03 mol 0,03 mol Từ (1) (2), ta có số mol CO2 tham gia phản ứng : 0,07 mol. Thể tích CO2 : 0,07 . 22,4 = 1, 568 (lít). % thể tích CO2 hỗn hợp đầu : 15,68 %. % thể tích N2 hỗn hợp đầu : 84,32 %. Vậy thành phần CO2 hỗn hợp 2,24% 15,68 %. (2) . cụ thể của KL kiềm thổ theo quy trình chung : Suy đoán tính chất Kiểm tra dự đoán Kết luận Biết tiến hành một số TN kiểm tra tính chất hoá học của Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaSO 4 . Viết các PTHH. 25 (1 tiết) Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ I. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức Hiểu : Tính chất hoá học của hiđroxit, cacbonat, sunfat của KL kiềm thổ. Biết : Một số ứng dụng quan. to. ống nghiệm và ống hút nhựa. Đèn cồn. 2. Hóa chất Dd Ca(OH) 2 , vôi tôi, CaCO 3 , CaSO 4 . Dd HCl, CH 3 COOH, nớc cất, dd CuCl 2 . III. Hoạt động dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt