su bien doi tuan hoan tinh chat

Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn Nội dung I- Tính kim loại, tính phi kim II- Hóa trị nguyên tố III- Oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A thuộc chu kỳ IV- Định luật tuần hoàn I- Tính kim loại, tính phi kim • Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ e để trở thành ion dương. Nguyên tử dễ e tính kim loại mạnh. • Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử của dễ thu e để trở thành ion âm. Nguyên tử dễ thu e tính phi kim mạnh. 1- Sự biến đổi tính chất chu kỳ Bảng tuần hoàn Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần Giải thích: Dựa biến đổi bán kính nguyên tử Trong chu kỳ, từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần số lớp e nguyên tử nhau, lực hút nhân với e lớp tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần nên khả nhường e (đặc trưng cho tính kim loại nguyên tố) giảm dần, đồng thời khả thu e ( đặc trưng cho tính PK nguyên tố) tăng dần. 2. Sự biến đổi tính chất nhóm A  Bảng tuần hoàn  Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần. VD: Nhóm IA nhóm KL điển hình, tính KL tăng rõ rệt từ Li đến Cs. Nhóm VIIA, tính phi kim F mạnh giảm dần xuống đến I.  Giải thích theo bán kính nguyên tử 3. Độ âm điện a. Khái niệm Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút e nguyên tử hình thành liên kết hóa học. Độ âm điện lớn tính phi kim mạnh, độ âm điện nhỏ tính kim loại mạnh. b. Bảng độ âm điện L.C. Pauling N Ch hó m u kỳ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA H 2,20 Li 0,98 Be 1,57 B 2,04 C 2,55 N 3,04 O 3,44 F 3,98 Na 0,93 Mg 1,31 Al 1,61 Si 1,90 P 2,19 S 2,58 Cl 3,16 K 0,82 Ca 1,00 Ga 1,81 Ge 2,01 As 2,18 Se 2,55 Br 2,96 Rb 0,82 Sr 0,95 In 1,78 Sn 1,96 Sb 2,05 Te 2,1 I 2,66 Cs 0,79 Ba 0,89 Tl 1,62 Pb 2,33 Bi 2,02 Po 2,0 At 2,2 L.C. Pauling • Trong chu kỳ, từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần. • Trong nhóm A, từ xuống, độ âm điện giảm dần. Quy luật biến đổi độ âm điện phù hợp với biến đổi tính KL, tính PK nguyên tố chu kỳ nhóm A Trong chu kỳ, từ trái sang phải, tính KL giảm dần, tính PK tăng dần. Điều lặp lặp lại chu kỳ. Ta nói: tính KL, tính PK nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân II- Hóa trị nguyên tố Trong chu kỳ, từ trái sang phải, hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến 7, hóa trị PK hợp chất với H giảm từ đến 1. VD: Trong chu kỳ 3, hợp chất oxit (cao nhất) là: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3 Cl2O7 (hóa trị cao tăng từ đến 7). Hợp chất với H PK SiH4, PH3, H2S HCl (hóa trị giảm từ đến 1) Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị nguyên tố Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Na2O Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Ga2O3 GeO2 As2O5 SeO3 Br2O7 R2O MgO CaO RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 Hợp chất khí với Hiđro SiH4 PH3 H2S GeH4 AsH3 H2Se RH4 RH3 H2R HCl HBr HX Hóa trị với Hiđro Hợp chất với Oxi Hóa trị cao với Oxi K2O III- Oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A thuộc chu kỳ • Trong chu kỳ, từ trái sang phải, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng yếu dần, đồng thời tính axit chúng mạnh dần. Na2O Oxit bazơ MgO Oxit bazơ Al2O3 SiO2 P2 O SO3 Cl2O7 Oxit lưỡng tính Oxit axit Oxit axit Oxit axit Oxit axit H3PO4 H2SO4 HClO4 Axit trung bình Axit mạnh Axit mạnh NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 Bazơ Bazơ Hiđroxit Axit mạnh yếu lưỡng yếu tính (kiềm) IV- Định luật tuần hoàn Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử. Câu hỏi trắc nghiệm Những tính chất sau biến đổi tuần hoàn 1. Hóa trị cao với oxi 2. Nguyên tử khối 3. Số lớp electron 4. Số e lớp 5. Độ âm điện A. 1, C. B. 1, D. 1, 2. Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2. Nguyên tố R A. Magie C. Cacbon Try again Oh, yeah! B. Nitơ Try again D. Photpho Try again 3. Công thức hợp chất khí với H nguyên tố X H2X. Vậy công thức oxit có hóa trị cao X với oxi A. X2O7 C. XO3 Sắp thui! Đúng rùi! B. X2O3 D. XO Nghĩ lại xem! Sai rùi!