Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn Bài 9:... Nội dung chínhI- Tính kim loại, tính phi kim II- Hóa trị của các nguyên tố III- Oxit và hiđroxit c
Trang 1Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học
Định luật tuần hoàn
Bài 9:
Trang 2Nội dung chính
I- Tính kim loại, tính phi kim
II- Hóa trị của các nguyên tố
III- Oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhóm A thuộc cùng chu kỳ
IV- Định luật tuần hoàn
Trang 3I- Tính kim loại, tính phi kim
• Tính kim loại là tính chất của một nguyên
tố mà nguyên tử của nó dễ mất e để trở
thành ion dương Nguyên tử càng dễ mất
e thì tính kim loại càng mạnh.
• Tính phi kim là tính chất của một nguyên
tố mà nguyên tử của của nó dễ thu e để
trở thành ion âm Nguyên tử càng dễ thu e thì tính phi kim càng mạnh.
Trang 41- Sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ
Bảng tuần hoàn
Trong 1 chu kỳ , theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của nguyên tố
yếu dần , đồng thời tính phi kim mạnh dần
Giải thích:
Dựa trên sự biến đổi bán kính nguyên tử
Trang 5Trong 1 chu kỳ , từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần nhưng số lớp e của các nguyên tử bằng nhau , do đó lực hút
của nhân với các e lớp ngoài cùng tăng
lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần
nên khả năng nhường e (đặc trưng cho
tính kim loại của nguyên tố) giảm dần ,
đồng thời khả năng thu e ( đặc trưng cho tính PK của nguyên tố) tăng dần
Trang 62 Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A
Bảng tuần hoàn
Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện
tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.
VD:
Nhóm IA là nhóm KL điển hình, tính KL tăng
rõ rệt từ Li đến Cs.
Nhóm VIIA, tính phi kim của F mạnh nhất và giảm dần xuống đến I.
Giải thích cũng theo bán kính nguyên tử
Trang 73 Độ âm điện
a Khái niệm
Độ âm điện của một nguyên tử đặc
trưng cho khả năng hút e của nguyên tử
đó khi hình thành liên kết hóa học.
Độ âm điện càng lớn thì tính phi kim
càng mạnh , độ âm điện càng nhỏ
tính kim loại càng mạnh
b Bảng độ âm điện
L.C Pauling
Trang 8IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2,20
2 Li
0,98
Be 1,57
B 2,04
C 2,55
N 3,04
O 3,44
F 3,98
3 Na
0,93
Mg 1,31
Al 1,61
Si 1,90
P 2,19
S 2,58
Cl 3,16
0,82
Ca 1,00
Ga 1,81
Ge 2,01
As 2,18
Se 2,55
Br 2,96
5 Rb
0,82
Sr 0,95
In 1,78
Sn 1,96
Sb 2,05
Te 2,1
I 2,66
Nh
óm
Ch
u k ỳ
Trang 9• Trong 1 chu kỳ , từ trái sang phải, độ âm
điện tăng dần
• Trong 1 nhóm A , từ trên xuống, độ âm
điện giảm dần
Quy luật biến đổi độ âm điện phù hợp với
tố trong 1 chu kỳ và trong 1 nhóm A
L.C Pauling
Trang 10Trong 1 chu kỳ, từ trái sang phải, tính KL
giảm dần, tính PK tăng dần Điều này lặp đi lặp lại ở mỗi chu kỳ.
Ta nói: tính KL, tính PK của các nguyên tố
biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
Trang 11II- Hóa trị của các nguyên tố
Trong 1 chu kỳ, đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng từ 1 đến 7 , còn hóa trị của các PK trong hợp chất với H giảm từ 4 đến 1.
VD:
Trong chu kỳ 3 , hợp chất oxit (cao nhất) là:
Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 và Cl 2 O 7 (hóa trị
cao nhất tăng từ 1 đến 7).
Hợp chất với H của các PK là SiH 4 , PH 3 , H 2 S và HCl (hóa trị giảm từ 4 đến 1)
Trang 12Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Hợp chất với Oxi
Na 2 O
K 2 O
R 2 O
MgO CaO RO
Al 2 O 3
Ga 2 O 3
R 2 O 3
SiO 2
RO 2
P 2 O 5
As 2 O 5
R 2 O 5
SO 3
Cl 2 O 7
Br 2 O 7
R 2 O 7
Hóa trị cao nhất
Hợp chất khí với
Hiđro
SiH 4
RH 4
PH 3
RH 3
H 2 S
H 2 Se
H 2 R
HCl HBr HX
Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị của các nguyên tố
Trang 13III- Oxit và hiđroxit của các nguyên tố
nhóm A thuộc cùng chu kỳ
• Trong 1 chu kỳ, đi từ trái sang phải, tính bazơ
của các oxit và hiđroxit tương ứng yếu dần, đồng thời tính axit của chúng mạnh dần.
Na 2 O
Oxit
bazơ
MgO Oxit bazơ
Al 2 O 3 Oxit lưỡng tính
SiO 2 Oxit axit
P 2 O 5 Oxit axit
SO 3 Oxit axit
Cl 2 O 7 Oxit axit
NaOH
Bazơ
mạnh
Mg(OH) 2 Bazơ yếu
Al(OH) 3 Hiđroxit lưỡng
H 2 SiO 3 Axit yếu
H 3 PO 4 Axit trung
H 2 SO 4 Axit mạnh
HClO 4 Axit rất mạnh
Trang 14IV- Định luật tuần hoàn
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất
của các hợp chất tạo nên từ các nguyên
tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Trang 15Câu hỏi trắc nghiệm
Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn
1 Hóa trị cao nhất với oxi
2 Nguyên tử khối
3 Số lớp electron
4 Số e lớp ngoài cùng
5 Độ âm điện
A 1, 3 và 4
B 1, 2 và 4
C 1 và 4
D 1, 4 và 5
Trang 162 Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO 2 Nguyên tố R đó là
A Magie B Nitơ
C Cacbon D Photpho
Try again
Oh, yeah!
Try again
Try again
Trang 173 Công thức của hợp chất khí với H của
nguyên tố X là H 2 X Vậy công thức oxit có hóa trị cao nhất của X với oxi là
A X 2 O 7
C XO 3
B X 2 O 3
D XO
Sắp đúng thui!
Đúng rùi!
Nghĩ lại xem!
Sai mất rùi!