su bien doi tuan hoan tinh chat

Tiết 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I. KIỂM TRA BÀI CŨ II. TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM III. CỦNG CỐ IV. HƯỚNG DẪN HS HỌC VÀ LÀM BÀI TẬP KIỂM TRA BÀI CŨ CÂU HỎI: - Nêu đặc điểm cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A? - Nêu đặc điểm cấu hình electron nguyên tử của nhóm I A , VII A , VIII A ? Từ đó cho biết tính chất đặc trưng của các nhóm này là gì? ĐÁP ÁN - Nguyên tử của các nguyên tố trong một nhóm A có cùng số electron lớp ngoài cùng - Nguyên tử các nguyên tố nhóm I A đều có 1 electron lớp ngoài cùng  tính chất đặc trưng là tính kim loại - Nguyên tử các nguyên tố nhóm VII A đều có 7 electron lớp ngoài cùng  tính chất đặc trưng là tính phi kim - Nguyên tử các nguyên tố nhóm VIII A đều có 8 electron lớp ngoài cùng Hầu như chúng không tham gia các phản ứng hoá học. UNDO I. TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM: ?1 ?2 1. Tính kim loại, phi kim. - Tính kim loại:Là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron để trở thành ion dương. R  R n+ + ne - Tính phi kim: Là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận electron để trở thành ion âm. R + ne  R n- Nguyên tử càng dễ mất (e) tính kim loại càng mạnh và ngược lại càng dễ nhận (e) tính phi kim càng mạnh. NEXT HÃY CHO BIẾT SỐ ELECTRON LỚP NGOÀI CÙNG CÓ THỂ CÓ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KIM LOẠI? CHÚNG CÓ XU HƯỚNG NHƯỜNG HAY NHẬN THÊM ELECTRON? UNDO HÃY CHO BIẾT SỐ ELECTRON LỚP NGOÀI CÙNG CÓ THỂ CÓ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ PHI KIM? CHÚNG CÓ XU HƯỚNG NHƯỜNG HAY NHẬN THÊM ELECTRON? UNDO 2. Sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ. ?1 ?2 - Trong một chu kỳ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử tính kim loại của các nguyên tố yếu dần đồng thời tính phi kim tăng dần. - Giải thích: Đi từ trái sang phải trong mỗi chu kỳ bán kính nguyên tử giảm dần, điện tích hạt nhân tăng  lực hút giữa hạt nhân với các (e) lớp ngoài cùng tăng nên khả năng nhường (e) giảm  tính kim loại giảm, khả năng hút (e) tăng  tính phi kim tăng. ĐI TỪ TRÁI SANG PHẢI CỦA CHU KỲ THEO CHIỀU ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN TĂNG DẦN TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ BIẾN ĐỔI NHƯ THẾ NÀO? UNDO QUAN SÁT BẢNG 2.1 CHO BIẾT SỰ BIẾN ĐỔI BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG CHU KỲ TỪ TRÁI SANG PHẢI? SO SÁNH LỰC HÚT GIỮA HẠT NHÂN VỚI CÁC ELECTRON LỚP NGOÀI CÙNG CỦA CÁC NGUYÊN TỬ? KHẢ NĂNG NHƯỜNG , NHẬN ELECTRON BIẾN ĐỔI NHƯ THẾ NÀO? Hình 2.1. Bán kính nguyên tử của một số nguyên tố Li C Be B N O F Na K Rb Mg Ca Sr Ga Al Si P S Cl Ge As Se Br In Sn Sb Te I IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0.123 0.089 0.080 0.077 0.070 0.066 0.064 0.157 0.203 0.216 0.191 0.150 0.140 0.140 0.137 0.133 0.114 0.0990.1040.1100.117 0.1250.136 0.174 0.125 0.122 0.121 0.117 3. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm ? Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần. Giải thích: Trong một nhóm A theo chiều từ trên xuống dưới điện tích hạt nhân tăng đồng thời số lớp electron tăng  bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng nhanh  lực hút giữa hạt nhân với các (e) lớp bên ngoài giảm  khả năng mất (e) dễ  tính kim loại tăng, khả năng hút (e) khó  tính phi kim giảm. Nhìn vào bảng 2.1 hãy nhận xét sự biến đổi tính kim loại, phi kim trong nhóm I A và nhóm VII A ? Hình 2.1. Bán kính nguyên tử của một số nguyên tố Li C Be B N O F Na K Rb Mg Ca Sr Ga Al Si P S Cl Ge As Se Br In Sn Sb Te I IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0.123 0.089 0.080 0.077 0.070 0.066 0.064 0.157 0.203 0.216 0.191 0.150 0.140 0.140 0.137 0.133 0.114 0.0990.1040.1100.117 0.1250.136 0.174 0.125 0.122 0.121 0.117