Sự Biến Đổi Tuần Hoàn Tính Chất Của Các Nguyên Tố Hóa Học Định Luật Tuần Hoàn

Cho nguyên tố sau: Ba Na Mg Cu Ca Fe K Zn Al Đặc điểm chung nguyên tố gì? Đều nguyên tố kim loại Vì chúng có 1, e lớp nên dễ dàng nhường 1, 2, e I Tính kim loại , tính phi kim   Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành ion dương Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu e để trở thành ion âm Cho nguyên tố sau: S H O P Cl F C Br N Đặc điểm chung nguyên tố gì? Đều nguyên tố phi kim Vì chúng có 5, e lớp nên dễ dàng nhận thêm 1, 2, e 1 Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim  Trong chu kỳ, từ trái qua phải, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần Tại ??? Trong chu kỳ, từ trái qua phải, điện tích hạt nhân tăng → số e tăng số lớp e không đổi → lực hút hạt nhân với e tăng → khả nhường e giảm - tức tính kim loại giảm dần, ngược lại, tính phi kim tăng dần 1 Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim  Trong nhóm A, từ xuống dưới, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần Tại ??? Trong nhóm A, từ xuống dưới, số lớp e tăng → lực hút hạt nhân với e giảm → khả nhường e tăng - tức tính kim loại tăng dần, ngược lại, tính phi kim giảm dần 2 Sự biến đổi bán kính nguyên tử   Trong chu kỳ, từ trái qua phải, giảm dần bán kính nguyên tử …………………… Trong nhóm A, từ xuống dưới, bán kính nguyên tử…………… tăng dần Nhận xét Bán kính nguyên tử biến đổi chiều với tính kim loại BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ IA Li 0.123 IIA IIIA IVA Be B C N O 0.077 0.070 0.066 0.089 0.080 VA VIA VIIA F 0.064 Na Mg Al Si P S Cl 0.157 0.136 0.125 0.117 0.110 0.104 0.099 K Ca Ga Ge As Se Br 0.203 0.174 0.125 0.122 0.121 0.117 0.114 Rb Sr Sn Sn Sb Te I 0.191 0.150 0.140 0.140 0.137 0.133 0.216 Sự biến đổi độ âm điện  Định nghĩa : Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học  Sự biến đổi độ âm điện - Trong chu kỳ, từ trái qua phải, độ âm điện tăng dần …………………… - Trong nhóm A, từ xuống dưới, độ âm Giảm dần điện ………………… Độ âm điện biến đổi chiều với tính phi kim BẢNG ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA PAU-LINH Nhóm Chu kỳ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA H 2.20 Li 0.98 Be 1.57 B 2.04 C 2.55 N 3.04 O 3.44 F 3.98 Na 0.93 Mg 1.31 Al 1.61 Si 1.90 P 2.19 S 2.58 Cl 3.16 K 0.82 Ca 1.00 Ga 1.81 Ge 2.01 As 2.18 Se 2.55 Br 2.96 Rb 0.82 Sr 0.95 In 1.78 Sn 1.96 Sb 2.05 Te 2.10 I 2.66 Cs 0.79 Ba 0.89 Tl 1.62 Pb 2.33 Bi 2.02 Po 2.00 At 2.20 II Sự biến đổi hóa trị nguyên tố STT nhóm A IA Hợp chất với oxi Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Hóa CaO trị cao Ga oxi =As STT nhóm KO O với GeO O SeO BrAO Hóa trị cao với oxi IIIA Hợp chất khí với hidro Hóa trị với hidro IIA 2 IVA VA VIA VIIA 7 SiH4 PH3 H 2S HCl Hóa trị cao với oxi + Hóa trị với H = GeH4 AsH3 H2Se HBr Trong chu kỳ, từ trái qua phải, hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến 7, hóa trị phi kim hợp chất khí với hidro giảm từ đến III Oxit hidroxit nguyên tố nhóm A Na2O Oxit bazơ MgO Al2O3 SiO2 Oxit bazơ Oxit Oxit lưỡng tính axit NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 Bazơ Bazơ yếu Hidroxit Axit mạnh lưỡng tính yếu (kiềm) P2O5 SO3 Cl2O7 Oxit axit Oxit axit Oxit axit H3PO4 H2SO4 HClO4 Axit trung bình Axit mạnh Axit mạnh Trong chu kỳ, từ trái qua phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit, hidroxit tương ứng yếu dần, tính axit chúng tăng dần Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Trong nguyên tố sau : K, Na, Cl, P nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất? Na Sai Cl Sai K P 10 Sai Xếp nguyên tố sau: N, F, Cl, S theo thứ tự tính phi kim tăng dần N < S < F > Cl Sai F < Cl < S < N Sai N < F < Cl < S Sai N < S < Cl < F 10 Good bye !!!