Cho mng quý thy cụ v cỏc em v d gi lp 10A1 Sinh viờn : on Th Linh Giỏo viờn hng dn : V Th Thuý Qunh Bài 45:Hợp chất có oxi lu huỳnh. Tiết3: Axit sunfuric I. CU TO PHN T CTPT: H2SO4 S cú s oxi hoỏ cc i l +6 CTCT H O H O S O O hoc H O H O S O O Cu to axit sunfuric khụng gian II. TNH CHT VT L 1. Tớnh cht vt lớ Axit sunfuric l cht lng sỏnh nh du, khụng mu, khụng bay hi, nng gn gp ln nc. D hỳt m dựng lm khụ khớ m + H2O H2SO4 H2SO4.nH2O To nhit rt mnh 2. Cỏch pha loóng axit sunfuric c Cỏch 1: Cỏch 2: Rút t t H2O Rút t t H2SO4 vo H2SO4 c c vo H2O Chn cỏch pha loóng H2SO4 c an ton ? CN THN ! Gõy bng H2O H2SO4 c Ti Sao ? Cỏch pha loóng axit sunfuric c Rút t t axit H2SO4c vo nc v khuy nh bng a thu tinh, tuyt i khụng lm ngc li. III. TNH CHT HO HC 1. Tớnh cht ca dung dch axit sunfuric loóng Cú y tớnh cht chung ca mt axit ? Tớnh cht hoỏ hc ca axit? Tính số oxi hoá axit sunfuric loóng H+1 gây ra, tính oxi hoá yếu. 2. Tớnh cht ca dung dch axit sunfuric c a. Tính oxy hoá mạnh. + Tác dụng với kim loại: +6 +2 +4 Cu + 2H2SO4 đ t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O +6 +3 +4 2Fe + 6H2SO4 đ t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ý HChú 2SO4 đ oxy hoá hầu hết kim loại( trừ Au, Pt). Sản phẩm phản ứng không tạo H mà S,SO2, Với kim loại có nhiều số oxy hoá H2SO4đ,n đa kim loại lên s oxy hoá cao nhất. H2SO4 đặc nguội làm cho số kim loại nh Al, Fe, Cr bị thụ động hoá. a. Tớnh oxi hoỏ mnh + Tỏc dng vi phi kim (C, S, P .) v hp cht cú tớnh kh: KI, KBr . H2SO4 ủaởc + S t0 H SO + C 4d t0 H2SO4 ủaởc + 8HI t0 ? 3SO + 2H O 2 ? CO2+ 2SO2+2H2O 4I2 + H2S + H2O Tính oxy hoá mạnh ion SO4 2- gây ra, số oxy hoá S cao +6. b. Tính háo nớc. H2SO4 đ hấp thụ mạnh nớc, hấp thụ nớc từ hợp chất Gluxit C12H22O11 12C + 11H2O (*) H2SO4 đặc Gluxit tên gọi chung chất nh glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Tiếp đó: Do axit sunfuric có tính oxy hoá mạnh nên tiếp tục phản ứng với C. 2H2SO4đ + C CO2 + 2SO2 + 2H2O Khí sinh đẩy bọt than lên cao, p (*) đợc gọi than hoá H2SO4 c chim nc kt tinh ca nhiu mui hirat hoc cỏc nguyờn t H, O (thnh phn ca nc nhiu hp cht) Vớ d: Cn(H2O)m SO4 H nC + mH2O H2SO4 CuSO4.5H2O (mu xanh) CuSO4 + 5H2O (mu trng) Lu ý: Phi ht sc thn trng s dng axit sunfuric IV. NG DNG V. SN XUT AXIT SUNFURIC cụng on: Sn xut SO2 Sn xut SO3 Sn xut H2SO4 Sn xut axit sunfuric gm cụng on chớnh: S + O2 FeS2 Sn xut SO2 SO2 + O2 xt: V2 O + HO SO3 H2SO4 Sn xut SO3 Sn xut H2SO4 axit sunfuric Tính chất H2SO4 loãng Tính chất H2SO4 đặc Tính axit Tính oxy hoá mạnh Tính axit Tính háo nớc Cng c I. Trc nghim. Cõu1: Mun pha loóng axit sunfuric c , cn lm nh sau: A.Rút t t nc vo axit c. C. Rút t t axit c vo nc. B.Rút tht nhanh nc vo axit c. D. Rút nhanh axit c vo nc. Cõu2: lm khụ khớ SO2 cú ln hi nc ngi ta dựng: A.H2SO4d C. KOH c B.CuO D. CaO Cõu3: Cõu no sai cỏc cõu nhn xột sau: A.Axit H2SO4 cú tớnh axit mnh C. H2SO4 c ch cú tớnh oxi hoỏ mnh. B.H2SO4 c cú c tớnh axit mnh D. H2SO4 c cú tớnh hỏo nc. v tớnh oxi hoỏ mnh Cõu4: Dóy kim loi phn ng c vi axit sunfuric loóng l: A.Cu, Zn, Na. C.K, Mg, Al, Fe, Zn. B.Ag, Ba, Fe, Sn D. Au, Pt, Al. Cõu5: Cp kim loi no di õy th ng H2SO4 c ngui? A.Zn, Al. C. Al, Fe. B.Zn, Fe. D. Cu, Fe. CNG C Cõu1: Mun pha loóng axit sunfuric c, cn lm nh sau: S A. Rút t t nc vo axit c. B. Rút tht nhanh nc vo axit c. S C. Rút t t axit c vo nc. D. Rút nhanh axit c vo nc. D S CNG C Cõu2: lm khụ khớ SO2 cú ln hi nc ngi ta dựng: C. KOH c D S S D. CaO S A. H2SO4 đặc B .CuO CNG C Cõu3: Cõu no sai cỏc cõu nhn xột sau: A. Axit H2SO4 cú tớnh axit mnh. S B. H2SO4 c cú c tớnh oxi hoỏ mnh v tớnh axit mnh S C. H2SO4 c ch cú tớnh oxi hoỏ mnh. D D. H2SO4 c cú tớnh hỏo nc tớnh axit mnh S CNG C Cõu4: Dóy kim loi phn ng c vi axit sunfuric loóng l: S A. Cu, Zn, Na. B. Ag, Ba, Fe, Sn S C. K, Mg, Al, Fe, Zn. D D. Au, Pt, Al. S CNG C Cõu5: Cp kim loi no di õy th ng H2SO4 c ngui? A. Zn, Al. S B. Zn, Fe. S C. Al, Fe. D D. Cu, Fe. S TRNG THPT TRC NINH XIN TRN THNH CM N THY Cễ V CC EM!!! [...]... SN XUT AXIT SUNFURIC 3 cụng on: Sn xut SO2 Sn xut SO3 Sn xut H2SO4 Sn xut axit sunfuric gm 3 cụng on chớnh: S + O2 FeS2 Sn xut SO2 SO2 + O2 xt: V O 2 + HO 2 SO3 H2SO4 5 Sn xut SO3 Sn xut H2SO4 axit sunfuric Tính chất của H2SO4 loãng Tính chất của H2SO4 đặc Tính axit Tính oxy hoá mạnh Tính axit Tính háo nớc Cng c I Trc nghim Cõu1: Mun pha loóng axit sunfuric c , cn lm nh sau: A.Rút t t nc vo axit c... CNG C Cõu1: Mun pha loóng axit sunfuric c, cn lm nh sau: S A Rút t t nc vo axit c B Rút tht nhanh nc vo axit c S C Rút t t axit c vo nc D Rút nhanh axit c vo nc D S CNG C Cõu2: lm khụ khớ SO2 cú ln hi nc ngi ta dựng: C KOH c D S S D CaO S A H2SO4 đặc B CuO CNG C Cõu3: Cõu no sai trong cỏc cõu nhn xột sau: A Axit H2SO4 cú tớnh axit mnh S B H2SO4 c cú c tớnh oxi hoỏ mnh v tớnh axit mnh S C H2SO4 c ch... nc vo axit c C Rút t t axit c vo nc B.Rút tht nhanh nc vo axit c D Rút nhanh axit c vo nc Cõu2: lm khụ khớ SO2 cú ln hi nc ngi ta dựng: A.H2SO4d C KOH c B.CuO D CaO Cõu3: Cõu no sai trong cỏc cõu nhn xột sau: A .Axit H2SO4 cú tớnh axit mnh C H2SO4 c ch cú tớnh oxi hoỏ mnh B.H2SO4 c cú c tớnh axit mnh D H2SO4 c cú tớnh hỏo nc v tớnh oxi hoỏ mnh Cõu4: Dóy kim loi phn ng c vi axit sunfuric loóng l: A.Cu,... số oxi hoá của axit sunfuric loóng là do H+1 gây ra, đó là tính oxi hoá yếu 2 Tớnh cht ca dung dch axit sunfuric c a Tính oxy hoá mạnh + Tác dụng với kim loại: 0 +6 +2 +4 Cu + 2H2SO4 đ CuSO4 + SO2 + 2H2O t0 0 +6 +3 +4 2Fe + 6H2SO4 đ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t0 Chú đ H2SO4ý oxy hoá hầu hết các kim loại( trừ Au, Pt) Sản phẩm phản ứng không tạo ra H2 mà là S,SO2, Với kim loại có nhiều số oxy hoá thì... Tiếp đó: Do axit sunfuric có tính oxy hoá mạnh nên nó tiếp tục phản ứng với C 2H2SO4đ + C CO2 + 2SO2 + 2H2O Khí sinh ra đẩy bọt than lên cao, p (*) đợc gọi là sự than hoá H2SO4 c chim nc kt tinh ca nhiu mui hirat hoc cỏc nguyờn t H, O (thnh phn ca nc trong nhiu hp cht) Vớ d: Cn(H2O)m SO4 H 2 nC + mH2O H2SO4 CuSO4.5H2O (mu xanh) CuSO4 + 5H2O (mu trng) Lu ý: Phi ht sc thn trng khi s dng axit sunfuric. .. H2SO4đ,n đa kim loại lên s oxy hoá cao nhất H2SO4 đặc nguội làm cho một số kim loại nh Al, Fe, Cr bị thụ động hoá a Tớnh oxi hoỏ mnh + Tỏc dng vi phi kim (C, S, P ) v hp cht cú tớnh kh: KI, KBr 2 H2SO4 ủaởc + S t0 2 H SO + C 2 4d t0 H2SO4 ủaởc + 8 HI t0 ? 3SO + 2H O 2 2 ? CO2+ 2SO2+2H2O 4I2 + H2S + 4 H2O Tính oxy hoá mạnh là do ion SO4 2- gây ra, trong đó số oxy hoá của S là cao nhất +6 b Tính háo nớc... trong cỏc cõu nhn xột sau: A Axit H2SO4 cú tớnh axit mnh S B H2SO4 c cú c tớnh oxi hoỏ mnh v tớnh axit mnh S C H2SO4 c ch cú tớnh oxi hoỏ mnh D D H2SO4 c cú tớnh hỏo nc và tớnh axit mnh S CNG C Cõu4: Dóy kim loi phn ng c vi axit sunfuric loóng l: S A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Sn S C K, Mg, Al, Fe, Zn D D Au, Pt, Al S CNG C Cõu5: Cp kim loi no di õy th ng trong H2SO4 c ngui? A Zn, Al S B Zn, Fe S C Al, . chất chung của một axit ? Tính chất hoá học của axit? TÝnh sè oxi ho¸ cña axit sunfuric loãng lµ do H+1 g©y ra, ®ã lµ tÝnh oxi ho¸ yÕu. 2. Tớnh cht ca dung dch axit sunfuric c 0 +6. H 2 O 8 Tính oxy hoá mạnh là do ion SO Tính oxy hoá mạnh là do ion SO 4 4 2- 2- gây ra, gây ra, trong đó số oxy hoá của S là cao nhất +6. trong đó số oxy hoá của S là cao nhất +6. b cña H 2 SO 4 lo·ng axit sunfuric TÝnh chÊt cña H 2 SO 4 ®Æc TÝnh axit TÝnh h¸o n íc TÝnh axit TÝnh oxy ho¸ m¹nh Củng cố I. Trắc nghiệm. Câu1: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc , cần