truongtructuyen Bài toán hỗn hợp có chia phần

Phương pháp giải toán hóa có chia phần Trường hợp 1: Các phần ñược chia ***Phương pháp +) Để ñơn giản nên gọi số mol (thể tích, khối lượng ) phần làm ẩn. Như phần có ñại lượng ñó +) Bám vào kiện ñề ñể thực tính toán, ñại lượng phần nên ta tính ñược số mol(thể tích, khối lượng ) chất ñó nhờ phàn dùng ñể tính phần lại chúng mà. ***Bài tập Cho 50,2 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hóa trị không ñổi (ñứng trước H dãy ñiện hóa). Chia A thành phần nhau. Cho phần I tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2. Cho phần II tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng ñun nóng thấy thoát 0,3 mol khí NO nhất. Hỏi M kim loại nào? (Cho Mg = 24, Sn = 119, Zn = 65, Ni = 59) Chọn ñáp án ñây A. Mg C. Zn B. Sn D. Ni Bài giải Gọi số mol Fe M phần x, y +) Phần : 0,4-----------------0,4 -> x + y = 0,04 (1) +) Phần Do hai phần chia nên số mol Fe M ko ñổi. Như vậy: Sử dụng ñịnh luật bảo toàn e ta có 3x+2y = 3*0,3 -> 3x+2y= 0,9 (2) Từ (1) (2) -> x = 0.1, y= 0,3 -> Trong 50,2 gam hỗn hợp có số mol Fe = 0,1*2=0,2 số mol M = 0.3*2=0,6 -> M = 65 Trường hợp 2: Các phần chia không *** Phương pháp +) Vì hai phần không tùy theo ñề mà ta gọi phần gấp a lần phần kia. Đặt ẩn số mol(thể tích, khối lượng .) phần nhỏ -> giá trị tương ứng phần ñều gấp a lần +) Dự vào giả thiết, lập pt, sau ñó rút gọn ñược a *** Bài tập Nung nóng Al . Sau thời gian ñược hỗn hợp chất rắn. Chia hỗn hợp thành phần ñó phần nặng phần 134 gam. Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo 16,8 lít Phần tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 84 lít Các pư có H = 100%, khí ño ñktc. Tính khối lượng Fe tạo thành pư nhiệt nhôm Bài giải +) Số mol khí phần 0,75 3,75 mol * Do phần tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí nên sau pư Al chắn dư 0,5 +) Gọi số mol Số mol Fe 2x số mol Al dư 0,5 Vậy phần ta có: * Phần pư tạo khí: 2ax -> 2ax 0,5a -> 0,75a -> 2ax+ 0,75 a = 3,75 (1) +) Mặt khác lại có phần nặng phần 134 gam +) Lấy (2) chia cho (1) rút gọn ñược a: ** Khối lượng Fe sau pư nhiệt nhôm m = 56(2x+2ax). Thay giá trị vào ta tìm ñược khối lượng Fe 112 (g) 188,4(g) Chú ý: Do ñây BT chia phần nên sau tính ñược giá trị phần tính toán mà liên quan tới hỗn hợp ban ñầu nhớ tính tổng phần lại với ( chữ ñổ màu xanh ví dụ trên) Bài tập tự luyện: Bài 1) Chia 44,1 hỗn hơp A gồm Al, Zn Cu thành phần nhau: Phần tác dụng với hết dd HCl thu ñược 6,72 lít khí (ñktc) 9,6 g kim koại không tan. ñặc nóng dư ñược V lít khí (ñktc). Phần cho tác dụng với dd a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A b) Tính V dd HCl 2M cần dùng c) Tính lượng muối thu ñược phần 2. d) Lượng khí thu ñược phần làm màu gam dung dịch Bài 2) Chia m gam hỗn hợp A gồm . Cho 0,5 mol a tác dụng vừa ñủ với 500ml dung dịch HCl 3M. Mặt khác cho m gam a tác dụng 500ml dung dịch NaOH 1M tạo 8,4 lít khí(ñktc), dung dịch B 83 gam chất rắn không tan a) tính m % khối lượng chất A b) Tính CM chất dung dịch B . các bài toán hóa có chia phần Trường hợp 1: Các phần ñược chia bằng nhau ***Phương pháp +) Để ñơn giản chúng ta nên gọi số mol (thể tích, khối lượng ) của từng phần làm ẩn. Như vậy mỗi phần. trong hỗn hợp A b) Tính V dd HCl 2M cần dùng c) Tính lượng mỗi muối thu ñược ở phần 2. d) Lượng khí thu ñược ở phần 2 có thể làm mất màu bao nhiêu gam trong dung dịch Bài 2) Chia m gam hỗn hợp. của phần kia ñều sẽ gấp a lần +) Dự vào giả thiết, lập các pt, sau ñó sẽ rút gọn ñược a *** Bài tập Nung nóng Al và . Sau 1 thời gian ñược hỗn hợp chất rắn. Chia hỗn hợp này thành 2 phần