Mục tiêu nghiên cứu của sáng kiến là giúp cho việc giải các bài tập hóa học trở nên nhẹ nhàng và đầy hứng thú đối với các em học sinh, nhằm góp phần đổi mới phương pháp dạy học bộ môn theo hướng phát huy tính tích cực, tự giác và sáng tạo của học sinh.Từ đó hình thành và phát triển năng lực tự học, tự bồi dưỡng kiến thức ở học sinh.
CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐƠN YÊU CẦU CÔNG NHẬN SÁNG KIẾN Kính gửi: Hội đồng Sáng kiến Thị xã Bình Long Tơi ghi tên đây: Số Họ tên Ngày Nơi công Chức (hoặc danh TT tháng năm tác nơi thường sinh trú) TRẦN 12/ 07/1977 Trường Giáo THỊ THCS An viên NHUNG Lộc – Thị xã dạy Bình Long – mơn Tỉnh Bình Hóa Phước học Trình độ Tỷ lệ (%) đóng chun góp vào việc tạo môn sáng kiến ĐHSP 100% Là tác giả đề nghị xét công nhận sáng kiến: Phương pháp giải tập hỗn hợp có chia thành phần - Chủ đầu tư tạo sáng kiến: Trần Thị Nhung – giáo viên dạy Hóa – Trường THCS An Lộc - Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Giáo dục - Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: 25 tháng năm 2020 - Mô tả chất sáng kiến: * Tính sáng kiến: Trong q trình làm cơng tác dạy học giáo viên, song song với việc giảng dạy lớp cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ quan trọng Nhiệm vụ địi hỏi giáo viên phải có lịng nhiệt huyết, tinh thần ham học hỏi say mê sáng tạo cơng việc Bởi lẽ, hệ thống tập Hóa học vơ đa dạng tương đối khó Vấn đề đặt giáo viên phải có kỹ xây dựng phương pháp giải cho dạng toán cụ thể Nhiều năm qua, phân công trực tiếp tham gia công tác bồi dưỡng học sinh giỏi ôn thi cấp thị cấp tỉnh Tôi nhận thấy, nhiều học sinh gặp tốn tiến hành giải mà khơng có kỹ phân tích đề, xác định tốn thuộc dạng phương pháp giải dạng Vì giải thường có sai sót dẫn đến kết tốn khơng Một dạng mà học sinh gặp khó khăn tốn hỗn hợp, đặc biệt tốn hỗn hợp có chia thành phần Yêu cầu đặt cho giáo viên giảng dạy cần phải xây dựng phương pháp giúp học sinh phát huy tính tích cực, hình thành rèn luyện kĩ việc giải dạng tập theo yêu cầu môn học.Từ thực trạng trên, trăn trở, nghiên cứu làm để hướng dẫn em có kĩ giải tập nhanh hơn, xác có hứng thú với mơn học Cuối tơi tìm giải pháp là: “Phương pháp giải tập hỗn hợp có chia thành phần” - Việc áp dụng đề tài mang lại hiệu so với phương pháp trước kia, là: + Giúp cho việc giải tập hóa học trở nên nhẹ nhàng đầy hứng thú em học sinh, nhằm góp phần đổi phương pháp dạy học môn theo hướng phát huy tính tích cực, tự giác sáng tạo học sinh.Từ hình thành phát triển lực tự học, tự bồi dưỡng kiến thức học sinh + Từ việc nhận dạng biết phương pháp giải, học sinh có cách giải đồng thời rút ngắn thời gian giải số lượng tập hóa học vơ đa dạng, nâng cao chất lượng dạy học + Việc áp dụng phương pháp làm tăng kĩ vận dụng cho học sinh, tránh thiếu sót, sai lầm q trình giải tập Hóa học * Nội dung sáng kiến: Trước hết giáo viên cần nghiên cứu hệ thống tập hóa học, xây dựng phương pháp giải dạng tập hóa học có chia thành phần, xác định tập áp dụng sáng kiến sau cho học sinh tiếp cận thực hành giải tập giáo viên đưa Giáo viên tiến hành khảo sát, ghi nhận kết thực tế, tìm điểm hạn chế, thiếu sót học sinh Từ đó, hướng dẫn học sinh cách xác định dạng tập có chia thành phần phương pháp giải cho tập dạng Phương pháp giải tập hỗn hợp có chia thành phần: Có thể chia tập hỗn hơp co chia phần thành hai dạng là: *DẠNG 1: BÀI TỐN CHIA THÀNH CÁC PHẦN BẰNG NHAU Phương pháp giải: Với dạng tập này, giáo viên cần nhấn mạnh cho học sinh biết mối quan hệ phần là: khối lượng, số mol chất phần Do đó, ta đặt số mol chất phần phần nhiêu Ví dụ: hỗn hợp có chất A, B, C chia thành hai phần số mol chất A, B, C phần số mol chất A, B, C phần nên ta cần đặt số mol chất A, B, C phần x, y, z => số mol chất A, B, C phần x, y, z mol Học sinh đặt số mol chất hỗn hợp đầu x, y,… tìm số mol chất phần theo số phần chia Ví dụ: hỗn hợp có chất A, B, C chia thành hai phần nhau, ta đặt số mol chất A, B, C hỗn hợp ban đầu chưa chia phần x, y, z => số mol A, B, C phần x/2, y/2, z/2 (mol) Từ học sinh vận dụng để giải toán hỗn hợp dễ dàng, tránh tình trạng đặt nhiều ẩn cho phần dẫn đến sai sót nhiều thời gian Bài 1: Hỗn hợp X gồm FeCl3 CuCl2 đem hòa tan vào nước dung dịch X Đem X chia thành phần Phần 1: cho tác dụng với 0,5 lit dung dịch AgNO3 0,5M tạo 31,57 gam kết tủa dung dịch B Phần 2: cho tác dụng với lượng dung dịch NaOH 0,4M vừa đủ, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi tạo chất rắn nặng 7,2 gam a Viết PTHH phản ứng xảy Trong dung dịch B có chứa muối clorua khơng? b Tính khối lượng FeCl3, CuCl2 hỗn hợp X thể tích dung dịch NaOH dùng Hướng dẫn giải: a PTHH: FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3 (1) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 (2) FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 (3) CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2 (4) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (5) Cu(OH)2 CuO + H2O = 0,5.0,5 = 0,25 mol (6) nAgCl = = 0,22 mol Theo phương trình (1), (2) : AgNO3 phản ứng hết số mol AgCl tạo thành = số mol AgNO3 =0,25 mol AgNO3 dư, dung dịch B có chứa AgNO3 dư khơng chứa muối clorua b Vì chia thành hai phần nên khối lượng muối phần phần Gọi số mol FeCl3 CuCl2 phần a, b(a, b >0) Phần 1: Theo phương trình (1), (2) => = 3a +2b mol Ta có phương trình: 3a + 2b = 0,22 (I) Phần 2: Theo phương trình (3) = a mol Theo phương trình (4) = b mol Theo phương trình (5) = = 0,5a mol Theo phương trình (6) = b mol Ta có phương trình: 80a + 80b = 7,2 (II) Giải hệ phương trình (I) (II) ta có: a = 0,04 ; b = 0,05 = 0,04 2.162,5 =13 gam =0,05 135 = 13,5 gam 05 = 0,22 mol Vdd NaOH = 0,22 : 0,4 = 0,55 lit Bài 2: A hỗn hợp gồm M2CO3, MHCO3, MCl(M kim loại hóa trị I hợp chất) Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,25%( D = 1,05 g/ml) lấy dư thu dung dịch B 17,6 gam chất khí.Chia dung dịch B thành hai phần nhau: Phần phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu 68,88 gam kết tủa trắng a Xác định tên kim loại M phần trăm khối lượng chất A b Tìm m V Hướng dẫn giải: a Gọi x, y, z số mol M2CO3, MHCO3 MCl hỗn hợp A ( x, y, z >0) + PTHH: M2CO3 + 2HCl MCl + H2O + CO2 (1) MHCO3 + HCl MCl + H2O + CO2 (2) Dung dịch B chứa MCl, HCl dư Phần chứa ½ dung dịch B tác dụng với dung dịch KOH có HCl phản ứng: HCl + KOH KCl + H2O (3) nKOH = 0,125 x 0,8 = 0,1 mol - Phần chứa ½ dung dịch B tác dụng với AgNO3 xảy phản ứng: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 (4) MCl + AgNO3 AgCl + MNO3 (5) = = 0,48 mol Từ phương trình (3) => nHCl(trong B) = 2n KOH = 0,2 mol Từ phương trình (4), (5): = = 0,48 mol => =2 = 0,48 = 0,96 mol nMCl(trong B) = 0,96 – 0,2 = 0,76 mol = = 0,4 mol Từ phương trình (1) (2) ta có: = = 0,4 mol =>Hệ phương trình: x + y = 0,4 (I) 2x + y + z = 0,76 (II) Lấy (II) – (I) ta được: x + z = 0,36 => z = 0,36 – x Từ (I) => y = 0,4 - x Ta lại có: (2M + 60) x + (M + 61)y + (M + 35,5)z = 43,71 0,76M + 60x +61y + 35,5z = 43,71 (III) Thay y, z vào (III) ta có: 0,76M - 36,5x = 6,53 x= 0< < 0,36 8,6 < M < 25,88 Vì M kim loại hóa trị I nên M Na Thay M vào (III) giải hệ phương trình (I), (II), (III) x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06 Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp: % = % = 19,22% %mNaCl = 100% - 72,75% - 19,22% = 8,03% b.Ta có: nHCl = 2x + y + 0,2 = 0,9 mol mddHCl = Vdd HCl = 305,23 ml mNaCl = (0,3+ 0,05+0,03 + 0,1) 58,5 = 28,08 g Bài 3: Chia 15 gam hỗn hợp X gồm Al Mg làm hai phần Phần 1: Cho vào 600 ml dung dịch HCl có nồng độ x (M) thu khí A dung dịch B, cô cạn dung dịch B thu 27,9 g muối khan Phần 2: Cho vào 800 ml có nồng độ x (M) làm tương tự thu 32,35 g muối khan Tính thể tích H2 (ở đktc) thí nghiệm 2, trị số x phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Biết hiệu suất phản ứng 100% Hướng dẫn giải: Theo cho, khối lượng kim loại phần phần So sánh thí nghiệm ta thấy: Khi tăng lượng HCl mà lượng muối cịn tăng, chứng tỏ thí nghiệm kim loại dư, HCl phản ứng hết Mặt khác, 1,3 > 1,2 => chứng tỏ thí nghiệm dư HCl, kim loại phản ứng hết Xét thí nghiệm phần 2: Gọi a, b số mol Al, Mg ½ hỗn hợp X 2Al + 6HCl a 3a 2AlCl3 + 3H2 1,5 a (mol) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 b 2b b (mol) nHCl(phản ứng TN2) = nCl = = 0,7 mol Thể tích H2 thí nghiệm 2: = Theo đề theo PTHH ta có: 27a + 24b = 7,5 x 22,4 = 7,84 lit 133,5a + 95b = 32,35 Giải hệ phương trình ta được: a = 0,1 ; b = 0,2 Phần trăm kim loại hỗn hợp: %mAl = x100% = 36% ; %mMg = 100% - 36% = 64% Ta có: Ở thí nghiệm 2: 0,7 mol HCl phản ứng tạo 32,35 gam muối => Ở thí nghiệm 1: n mol HCl phản ứng sinh 27,9 gam muối => nHCl(TN1) = x0,7 0,6 mol x= = 1(M) *DẠNG 2: BÀI TỐN CHIA THÀNH CÁC PHẦN KHƠNG BẰNG NHAU Dạng tập chia thành hai dạng là: 2.1 Có thể tìm mối quan hệ cụ thể phần thông qua đề cho 2.2 Khơng tìm mối quan hệ cụ thể phần từ đề Phương pháp giải: Dạng 2.1: Với dạng này, qua đề học sinh biết mối quan hệ phần tự tìm mối quan hệ phần Giáo viên yêu cầu học sinh phải phân tích đề xác định mối quan hệ cụ thể phần, sau tiến hành giải Bài 1: Hỗn hợp X gồm kim loại Mg Zn có khối lượng 46,2 gam Chia X làm phần phần có khối lượng gấp đơi phần Cho phần tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 1M thu V lit khí H2 Cho phần tác dụng với 800 ml dung dịch HCl 2M thu 13,44 lit H2 a Tính V? b Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X nồng độ % dung dịch thu Biết khối lượng riêng dung dịch H2SO4, HCl ban đầu 1,05g/ml 1,08g/ml Các thể tích khí đo đktc Hướng dẫn giải: Với dễ dàng biết khối lượng chất phần gấp hai lần phần Gọi x, y số mol Mg Zn có 1/3 hỗn hợp X(phần 1) Ta có: 24x + 65y = = 15,4 (*) Xét phần 1: = 0,2 = 0,2 mol Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (1) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (2) Giả sử, hỗn hợp X có Mg số mol nX = 0,64 mol > Giả sử, hỗn hợp X có Zn số mol nX = 0,24 mol > Vậy, phần lượng axit tham gia phản ứng hết hỗn hợp X dư = Suy ra: = 22,4 = 0,2 22,4 = 44,8 lit Xét phần 2: Số mol phần gấp lần phần nên nMg = 2x mol nZn = 2y mol Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2x 2x mol Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2y 2y mol = = 0,6 mol => n X = 2x + 2y = 0,6 mol (**) =>nHCl = = 1,2 mol n HCl ban đầu = 0,8.2 = 1,6 mol => nHCl dư =1,6 – 1,2 = 0,4 mol X tan hết Giải hệ phương trình (*), (**) ta có: x = 0,1 , y = 0,2 % = 100% 15,58% % = 100% - 15,58% = 84,42% Dung dịch sau phản ứng gồm: nHCl dư = 0,4 mol = 2x = 0,2 mol , = 2y = 0,4 mol Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m dd sau phản ứng = m Mg + mZn + mdd HCl – = 0,2 24 + 0,4 65 + 1,08 800 – 0,6 = 893,6 gam C%(dd HCl dư) = 1,634% C%( dd MgCl2) = 2,126% C% (dd ZnCl2) = 6,088% Bài 2: Cho hỗn hợp X gồm rượu etylic axit axetic Chia m gam hỗn hợp X thành phần: - Phần cho tác dụng hết với Na thoát 0,28 lit H2(đktc) - Phần đốt cháy hoàn toàn thu 3,24 g nước Tính khối lượng chất m gam hỗn hợp X Biết phần gấp lần phần Hướng dẫn giải: = 0,28 : 22,4 = 0,0125 mol , = 3,24 : 18 = 0,18 mol Gọi a, b số mol rượu etylic axit axetic phần 3a, 3b số mol etylic axit axetic phần - Phần 1: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (1) a 0,5a mol - 2CH3COOH + 2Na b Ta có: 0,5a + 0,5b = 0,0125 Phần 2: C2H5OH + 3O2 3a 2CH3COONa + H2 0,5b (*) 2CO2 + 3H2O 6a 9a (2) mol (3) mol CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O (4) 3b 6b 6b mol Ta có phương trình: 9a + 6b = 0,18 (**) Giải hệ phương trình (*) (**) ta có: a = 0,01 ; b = 0,015 Số mol rượu etylic ban đầu : 0,01 = 0,04 mol = 0,04 46 = 1,84 gam Số mol axit axetic ban đầu: 0,015 = 0,06 mol = 0,06.60 = 3,6 gam Bài 3: Hòa tan 1,28 gam hỗn hợp gồm Fe oxit sắt dung dịch HCl dư thu 0,224 lit khí H2 (đktc) Mặt khác, lấy 6,4 gam hỗn hợp khử hoàn toàn H2, sau phản ứng thu 5,6 gam chất rắn a Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp b Xác định công thức phân tử oxit sắt Hướng dẫn giải: Với tốn này, khơng chia hỗn hợp thành phần tiến hành thí nghiệm với hỗn hợp nên xem dạng chia hỗn hợp thành phần không Từ kiện cho ta có: = = Đặt công thức oxit sắt FexOy Gọi số mol Fe FexOy 1,28 gam hỗn hợp a b(a, b >0) Số mol Fe FexOy 6,4 gam hỗn hợp 5a 5b Xét phần 1: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O (2) = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol Từ phương trình (1) => nFe = a = 0,01 mol mFe = 0,01 56 = 0,56 gam Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp: %mFe = 43,75% %moxit = 100% - 43,75% = 56,25% moxit sắt = 1,28 - 0,56 = 0,72 gam 56bx + 16by = 0,72 (*) Xét phần 2: nFe = 5a = 5.0,01 = 0,05 mol FexOy + yH2 xFe + yH2O (3) 5b 5bx mol Khối lượng chất rắn: m =56 (0,05 + 5bx) = 5,6 bx = 0,01 (**) Thay (**) vào (*) ta có: by = 0,01 = => =1 x =1, y =1 CTHH oxit: FeO Dạng 2.2: Xây dựng mối quan hệ phần tiến hành giải Giáo viên cần nhấn mạnh cho học sinh: Giữa phần phải có mối quan hệ với dựa vào đề ta không xác định giá trị cụ thể Do đó, để giải tốn ta phải đặt mối quan hệ cho phần hệ số, ví dụ k Ta gọi số mol chất A, B, C,… phần x, y, z => số mol chất A, B, C,… phần kx, ky, kz Trong trình giải ta phải tìm cách làm hệ số k tìm giá trị cụ thể k đưa toán trở thành đơn giản để giải Học sinh khơng đặt hệ số k mà sử dụng quy tắc tam suất để xây dựng mối quan hệ phần trình giải Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm metan, axetilen etilen thu 39,6 gam CO2 14,4 gam H2O Mặt khác, cho 22,4 lit hỗn hợp X(đktc) từ từ qua nước brom dư thấy có 19,2 gam brom phản ứng Tính m Tính % thể tích khí hỗn hợp X Hướng dẫn giải: - Lần 1: Gọi số mol CH4, C2H4 C2H2 m gam hỗn hợp x, y, z mol(x, y ,z >0) CH4 +2O2 x C2H4 + 3O2 y CO2 + 2H2O x 2x 2CO2 + 2H2O 2y 2y mol (1) mol (2) 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (3) z 2z z mol = = 0,9 mol ; = = 0,8 mol - Lần 2: = = 0,12 mol, nX = =1 mol Khi cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch Br2 có C2H4 C2H2 phản ứng C2H4 + Br2 C2H4Br2 (4) C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (5) Có hai cách thiết lập quan hệ phần phần 2: + Cách 1: Sử dụng quy tắc tam suất mol hỗn hợp X phản ứng với 0,12 mol Br2 ( x + y + z) mol hỗn hợp X phản ứng với (y + 2z) mol Br2 (theo phương trình (4), (5) 0,12(x + y + z ) = y + 2z Ta có hệ phương trình: x +2y +2z = 0,9 2x + 2y + z = 0,8 0,12(x + y + z ) = y + 2z Giải hệ phương trình ta có: x = 0,1 , y = 0,2 , z = 0,2 + Cách 2: Đặt hệ số quan hệ cho phần phần Từ số mol CH4, C2H4 C2H2 m gam hỗn hợp x, y, z mol Đặt số mol CH4, C2H4 C2H2 22,4 lit hỗn hợp kx, ky, kz mol(k hệ số) Từ phương trình (4) (5) ta có số mol Br2 phản ứng ky + 2kz Ta có: kx + ky + kz = (*) ky +2 kz = 0,12 (**) Lấy (*) : (**) ta có: 0,12(x + y + z ) = y + 2z Hệ phương trình: x +2y +2z = 0,9 2x + 2y + z = 0,8 0,12(x + y + z ) = y + 2z => x = 0,1 , y = 0,2 , z = 0,2 Giá trị m = 0,1 16 + 0,2 28 + 0,2 26 = 12,4 gam %V = %n = = 20% %V - = = 40% %V = 100% - 20% -40% = 40% Bài 2: Dẫn H2 đến dư qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M a Viết phương trình phản xảy b Tính % số mol chất hỗn hợp X? Hướng dẫn giải: Bài tốn khơng chia hỗn hợp thành phần tiến hành thí nghiệm với hỗn hợp nên ta giải theo dạng toán chia hỗn hợp thành hai phần không chưa xác định mối quan hệ phần Lần 1: Gọi số mol Fe3O4, MgO, CuO 25,6 gam hỗn hợp X x, y, z mol (x, y ,z >0) Fe3O4 + 4H2 x - = %n 3Fe + 4H2O 3x mol CuO + H2 Cu + H2O z z mol Lần 2: n HCl = 0,225.2=0,45 mol Tương tự 1, có hai cách xây dựng mối quan hệ lần lần 2, học sinh lựa chọn cách để giải Giả sử giải theo cách đặt hệ số quan hệ k: ta gọi số mol Fe3O4, MgO, CuO 0,15 mol hỗn hợp kx, ky, kz Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O kx 8kx 2kx kx mol MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ky 2ky ky mol CuO + 2HCl CuCl2 + H2O kz 2kz kz mol kx + ky + kz = 0,15(*) 8kx + 2ky + 2kz = 0,45(**) Lấy (*) : (**) ta có: 0,15 (8x + 2y + 2z) = 0,45( x + y + z) Ta có hệ phương trình: 232x + 40y + 80z = 25,6 168x + 40y + 64z = 20,8 0,15 (8x + 2y + 2z) = 0,45( x + y + z) Giải hệ phương trình ta có: x = 0,05; y = 0,15; z = 0,1 %n = 16,7% %nMgO = a b a = 50% %nCuO = 100% -16,7% - 50% = 33,3% Bài 3: Hỗn hợp X gồm Al, FexOy Tiến hành nung m gam hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí cho phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y Chia Y thành hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,504 lit H2 ( đktc) lại 2,52 gam chất rắn khơng tan Phần có khối lượng 14,895 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,536 lit H2 ( đktc) Tìm giá trị m Xác định công thức oxit sắt t0 Cho biết: FexOy + Al Fe + Al2O3 Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O Hướng dẫn giải: Phương trình xảy nung hỗn hợp X t0 3xFe + yAl2O3 3FexOy + 2yAl (1) Khi cho hỗn hợp thu tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí H2 => hỗn hợp có Al dư Gọi số mol Al phần a Số mol Al phần ka mol Xét phần 1: = 0,504 : 22,4 = 0,0225 mol 2NaAlO2 + 3H2 (2) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH (3) Từ phương trình (1) => a = nAl = = 0,0225 = 0,015 mol m Al = 0,0125 x 27 = 0,405 gam m Fe = 2,52 gam => nFe = 2,52 : 56 = 0,045 mol Ta có: = = => nFe = 3nAl Xét phần 2: =4,536 : 22,4 = 0,2025 mol 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (4) 0,015k 0,0225k mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (5) 0,045k 0,045k mol Ta có: 0,0225k + 0,045k = 0,2025 k=3 khối lượng phần gấp lần khối lượng phần mphần = 14,895 : = 4,965 gam 10 b mY = 14,895 + 4,965 = 19,86 gam Ở phần 1: = 4,965 – 0,405 – 2,52 = 2,04 gam = 2,04 : 102 = 0,02 mol t0 3FexOy + 2yAl 3xFe + yAl2O3 0,06x/y 0,02 mol = 0,045 => = = x = 3, y = CTHH oxit sắt: Fe3O4 * Khả áp dụng sáng kiến: đề tài sáng kiến áp dụng cho học sinh khối cấp THCS học sinh THPT, áp dụng chủ yếu cho học sinh học nâng cao ôn luyện thi học sinh giỏi cấp, áp dụng tất trường THCS địa bàn - Những thông tin cần bảo mật : khơng có - Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: giáo viên phải có trình độ chuyên môn vững vàng, xây dựng phương pháp có kế hoạch áp dụng sáng kiến Ngồi ra, để thực sáng kiến này, giáo viên cần có đội tuyển học sinh tham gia ôn luyện nâng cao, có sở vật chất đầy đủ phịng học, tài liệu tham khảo… - Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: Khi áp dụng đề tài tơi thấy: học sinh có hứng thú với môn học, tinh thần học tập nhẹ nhàng, em có kĩ phân tích định hướng giải cho tập cụ thể, tránh sai sót rút ngắn thời gian thực q trình giải tốn hỗn hợp có chia thành phần, từ chất lượng mơn học ngày nâng cao Sau thời gian áp dụng thử, tiến hành khảo sát thu kết khả quan: số học sinh có kĩ nhận dạng giải tốn hỗn hợp có chia thành phần ngày cao hơn, số học sinh đạt kết loại giỏi tăng lên rõ rệt, học sinh ngày u thích mơn học, phát huy khả tư duy, sáng tạo việc vận dụng kiến thức vào giải tập, toán trở nên sinh động nhẹ nhàng Bản thân giáo viên rút ngắn thời gian hướng dẫn tập số lượng tập luyện nhiều chưa áp dụng đề tài Kết cụ thể sau : * Khi chưa áp dụng sáng kiến: Kĩ giải tập hỗn hợp có chia thành phần Nhóm Năm học HS Loại Loại Trung Loại Loại Yếu Bình Khá Giỏi 2019-2020 Hoc sinh giỏi trường 15% 45% 30% 10% Nâng cao 17% 45% 30% 8% * Sau áp dụng sáng kiến: 11 Học kì I Năm học Nhóm HS Kĩ giải tập hỗn hợp có chia thành phần Loại Loại Loại Loại Trung Yếu Khá Giỏi Bình 0% 15% 40% 45% 2020 - 2021 Học sinh giỏi trường Nâng cao 0% 20% 35% 45% Bài học: Qua thực tế giảng dạy mơn Hóa học trường THCS An Lộc áp dụng sáng kiến rút số học sau: + Giáo viên cần nghiên cứu kỹ nội dung kiến thức học, dạng tập phương pháp giải cho dạng Cần lựa chọn phương pháp hướng dẫn phù hợp theo hướng tích cực hóa người học, giúp em có kĩ phân tích đề định hướng nhanh phương pháp giải, để kết tốn hóa học đạt xác + Học sinh phải người chủ động nắm vững kiến thức môn học, phương pháp giải tập, tránh tình trạng học sinh áp dụng máy móc khơng biết phân tích đề dẫn đến việc lúng túng trình giải bị sai kết + Để chất lượng dạy học đạt kết cao, giáo viên cần có lịng say mê nghiên cứu khoa học, nhiệt huyết với công việc, không ngừng tự học, tự rèn luyện để nâng cao trình độ chun mơn kinh nghiệm giảng dạy - Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tôi xin cam đoan thông tin nêu đơn trung thực, thật hoàn toàn chịu trách nhiệm trước pháp luật Hưng Chiến, ngày 20 tháng 01 năm 2021 Người nộp đơn Trần Thị Nhung 12 13 ... sinh cách xác định dạng tập có chia thành phần phương pháp giải cho tập dạng Phương pháp giải tập hỗn hợp có chia thành phần: Có thể chia tập hỗn hơp co chia phần thành hai dạng là: *DẠNG 1: BÀI... Viết phương trình phản xảy b Tính % số mol chất hỗn hợp X? Hướng dẫn giải: Bài toán không chia hỗn hợp thành phần tiến hành thí nghiệm với hỗn hợp nên ta giải theo dạng toán chia hỗn hợp thành. .. lượng chất hỗn hợp b Xác định công thức phân tử oxit sắt Hướng dẫn giải: Với toán này, không chia hỗn hợp thành phần tiến hành thí nghiệm với hỗn hợp nên xem dạng chia hỗn hợp thành phần không Từ