Giáo án tự chọn hóa 9

Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa CHỦ ĐỀ 1: ÔN TẬP KIẾN THỨC VỀ HỢP CHẤT VÔ CƠ I. MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ: - Biết gọi tên loại hợp chất vô quen thuộc. Phân biệt CTHH loại. - Hiểu lập sơ đồ phân loại hợp chất vô cơ, mối q.hệ loại hợp chất vô cơ. - Hiểu cách lập công thức loại hợp chất. Biết cách xác định CTHH hợpchất. - Hiểu nắm kiến thức tính chất hóa học hợp chất vô cơ. - Vận dụng tính chất loại hợp chất để nhận biết chất. - Vận dụng tính chất hóa học để điều chế hợp chất vô cơ. II. TÀI LIỆU HỖ TRỢ - SGK hóa học lớp 9. - Sách tập hóa học lớp 9. - Câu hỏi tập chọn lọc hóa học trung học sở. - Bài tập nâng cao hóa học lớp 9. III. NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH: 1. Tiết 1+2: Hệ thống kiến thức cần nhớ luyện tập BT Hợp chất vô cơ. 2. Tiết 3+4: Điều chế nhận biết loại hợp chất vô cơ. 3. Tiết 5+6: Làm tập tổng hợp nội dung hợp chất vô cơ. Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa Ngày soạn : 10/01/2011 Ngày dạy : 13/01/2011 Tiết 1+2: HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC VỀ HỢP CHẤT VÔ CƠ I. MỤC TIÊU: - Ghi nhớ khắc sâu hệ thống kiến thức hợp chất hữu cơ: phân loại, định nghĩa, tên gọi, tính chất hóa học. - Rèn luyện kĩ viết PTHH, nhận biết, điều chế loại hợp chất vô cơ. II. CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống câu hỏi, tập. - HS: Kiến thức phần hợp chất vô cơ. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hợp chất vô Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Hệ thống hóa kiến thức hợp chất vô grap - GV: Đưa hệ thống grap kiến thức phân loại hợp chất vô cơ, yêu cầu HS hoàn chỉnh thông tin. - HS: Hoàn thiện grap. Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit bazơ: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit (AxOy) Oxit trung tính: CO, NO… Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit (HnB) Bazơ M(OH)n Muối (MxBy) Axit ôxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit có oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 …. Bazơ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muối trung hòa: NaCl, KNO3, CaCO3 … - GV: Nhận xét, giúp HS hoàn chỉnh kiến thức đưa bảng tóm tắt kiến thức hợp chất vô yêu cầu HS hoạt động cá nhân hoàn thành. - HS: Dựa vào kiến thức biết hoàn thành bảng. - GV: Nhận xét, chốt kiến thức. Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa Hoạt động 2: Mối quan hệ hợp chất vô cơ. - GV: Đưa sơ đồ mối quan hệ hợp chất vô chưa hoàn chỉnh, yêu cầu HS hoàn thiện. - HS: Thảo luận hoàn thiện. - GV: Nhận xét yêu cầu HS viết PTHH minh họa. MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Kim loại + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit bazơ + dd Kiềm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O to + H2O Muối + H2O + dd kiềm + Axit + Oxax + dd Muối Bazơ Kiềm k.tan + Axit + Bazơ + Kim loại + Oxbz + dd Muối 4Al + 3O2 → 2Al2O3 t CuO + H2  → Cu + H2O t Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 S + O2 → SO2 CaO + H2O → Ca(OH)2 t Cu(OH)2  → CuO + H2O CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O CaO + CO2 → CaCO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH NaOH + HCl → NaCl + H2O Oxit axit Phân hủy Axit Mạnh yếu 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl SO3 + H2O → H2SO4 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O N2O5 + Na2O → 2NaNO3 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + 2H2O Hoạt động 3: Luyện tập - GV: Cung cấp BT, yêu cầu HS hoàn thành. - HS: Ghi chép làm tập vào vở. BT1: Viết công thức với hợp chất ghi bảng sau: Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa TT Oxit Bazơ 01 Zn .(OH)3 02 Al2 K 03 S Ca 04 .O2 Al . 05 .O3 .OH 06 Fe3 (OH)2 07 Cu Fe 08 Na2 Cu 09 .O5 Mg 10 Fe2 Zn BT2: Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn thành phương trình hoá học sau : 1. H2SO4(l) + . ----> ZnSO4 + 2. CaO + ----> CaCl2 + 3. + NaOH ----> Na2SO4 + 4. . + HCl ----> MgCl2 + . 5. CaCO3 + ----> CaCl2 + .+ H2O 6. H2SO4(đn) + ----> CuSO4 + .+ H2O 7. Na2O + → NaOH 8. CuO + → CuCl2 + H2O 9. + H2O → H2SO4 10. SO3 + → Na2SO4 + H2O BT3: Hoà tan hoàn toàn 32,8 g hỗn hợp bột Fe bột Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 3M. Sau phản ứng kết thúc thu 6,72 lít H2 (ở đktc). a. Tìm khối lượng chất hỗn hợp đầu. b. Tìm thể tích dung dịch H2SO4 dùng. BTVN: 1. Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO ta cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6 % sau phản ứng ta thu 1,12 lít khí (ở ĐKTC) a. Tính m. b. Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng. 2. Có chất sau: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4 , Na2CO3 , NaCl. a. Dựa vào mối quan hệ chất xếp chất thành dãy biến hóa. b. Viết PTHH cho dãy biến hóa trên. Axit H3 . H2 . H .Cl .SO3 .PO4 S .CO2 .NO3 Muối Na2 Cu (NO3)2 Ca3 K2 .Cl2 Al2 Zn Ba Fe BT2: 1. H2SO4(l) + Zn → ZnSO4 + H2 2. CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O 4. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 5. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 6. 2H2SO4(đn) + Cu → CuSO4 +SO2 + 2H2O 7. Na2O + H2O → 2NaOH 8. CuO + 2HCl→ CuCl2 + H2O 9. SO3 + H2O → H2SO4 10. SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O BT3: 6,72 nH = = 0,3(mol) 22,4 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 1mol 0,3mol 0,3mol 0,3mol m Fe = 56 × 0,3 = 16,8(g ) m Fe O = 32,8 − 16,8 = 16(g ) 16 = 0,1(mol) 160 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 1mol 3mol 0,1mol 0,3mol n H SO = 0,3 + 0,3 = 0,6(mol) n Fe O = VH SO = n 0,6 = = 0,2(l) = 200(ml) CM IV. DẶN DÒ: Làm BTVN ôn lại nội dung kiến thức: cách điều chế nhận biết hợp chất vô cơ. Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa Ngày soạn : 16/01/2011 Ngày dạy : 19/01/2011 Tiết 3+4: ĐIỀU CHẾ VÀ NHẬN BIẾT CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I. MỤC TIÊU: - Ghi nhớ khắc sâu kiến thức điều chế hợp chất vô dựa vào tính chất hóa học. - Củng cố phương pháp nhận biết số hợp chất vô cơ. - Rèn luyện kĩ viết PTHH, nhận biết, điều chế loại hợp chất vô cơ. II. CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống câu hỏi, tập. - HS: Kiến thức điều chế phương pháp nhận biết hợp chất vô cơ. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Phương pháp điều chế loại hợp chất vô - GV: Chia lớp thành nhóm, yêu cầu nhóm thảo luận trình bày phương pháp điều chế: oxit, axit, bazơ muối. - HS: Thảo luận nhóm, đại diện nhóm trình bày. Các nhóm khác bổ sung. - GV: Nhận xét, chốt kiến thức. Phương pháp điều chế loại hợp chất vô Hợp chất Phương pháp PTHH vô t a. Oxi hóa kim loại, phi kim hợp chất. a. C + O2 → CO2 t 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 t S + O2 → SO2 t Ôxit b. CaCO3 → CaO + CO2 b. Nhiệt phân muối t Cu(NO3) → CuO + NO2 + O2 t c. Nhiệt phân bazơ không tan c. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O t Cu(OH)2 → CuO + H2O → a. KL kiềm + H2O Bazơ (tan) + H2(k) a. Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 b. Oxit bazơ (oxit KL kiềm) + H 2O → b. BaO + H2O → Ba(OH)2 Bazơ (tan). Na2O + H2O → 2NaOH Bazơ c. Bazơ (tan) + muối (tan) → muối + c. 2NaOH+CuCl2 → Cu(OH)2+ 2NaCl bazơ (có chất không tan). ĐFDD d. Điện phân dd muối clorua kim loại d. 2NaCl+H2O mn  → 2NaOH+H2+ Cl2 mạnh (có vách ngăn) → dd bazơ + H2+ Cl2 a. Hidro + phi kim a. Cl2 + H2 → 2HCl → b. Oxit axit + H2O axit b. SO3 + H2O → 2H2SO4 Axit c. Axit + muối (tan) → muối + axit c. HCl+ AgNO3 → AgCl+ HNO3 (có chất không tan chất khí). HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2+ H2O o o o o o o o Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa t a. Kim loại + phi kim → muối a. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 → b. KL(đứng trước H)+ dd axit muối + H2 b. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 c. Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng c. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu sau khỏi dung dịch muối. d. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO +2 H2O d. Axit + Bazơ → Muối + H2O e. H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O → e. Axit + Oxit bazơ Muối + H2O. f. H2SO4+Na2CO3 → Na2SO4+H2O +CO2 → f. Axit + Muối Muối (mới) +Axit (mới) g. SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Muối g. Bazơ + Oxit axit → Muối + H2O. h. 2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2+ 2NaCl h. Bazơ (tan) + muối (tan) → muối + i. Na2O + SO3 → Na2SO4 bazơ (có chất không tan). k. FeCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + FeCO3 → i. Oxit bazơ + Oxit axit Muối . l. NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O k. Dd muối + dd muối → Muối (mới) 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2H2O (có chất không tan). + Na2CO3 l. Muối axit + bazơ → Muối + H2O. - GV: Cho HS số BT: BT1: BT1: Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa a. t học sau: (1) C + O2 → CO2 (1) ( 2) ( 3) ( 4) a.C  → CO2  → CaCO3   → CO2 (5) → NaHCO3 (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O t (3) CaCO3 → CaO + CO2 ↑ Na2CO3( 4) (1) ( 2) ( 3) b.Fe2O3  → Fe  → FeCl3   → Fe(OH)3 → (4) CO + NaOH → NaHCO → → Fe2O3 FeCl2  Fe(OH)2 (5) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O BT2: Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống b. t sơ đồ phản ứng lập PTHH. (1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O → 1/ Na2O +? Na2SO4 + ? t (2) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2/ Na2SO4 + ? → NaCl + ? (3) FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 3/ NaCl + ? → NaNO3 + ? t (4) Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 4/ CO2 + ? → NaHCO3 → (5) Fe + HCl FeCl2 + H2 ↑ 5/ CO2 + ? → Na2CO3 + ? (6) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 6/ H2SO4 + ? → NaHSO4 + ? BT2: HS tự giải. 7/ H2SO4 + ? → Na2SO4 + ? → 8/ H2SO4 + ? ZnSO4 + ? 9/ BaCO3 + ? → CO2(k) + ? + ? 10/ ? + ? → NaCl + ? → 11/ ?+ ? HCl + ? → 12/ ? + ? Fe(OH)3 + ? 13/ ? + ? → Ba(OH)2 + ? 14/ ? + ? → CuSO4 + ? → 15/ ? + HCl MgCl2 + ? → 16/ ? + NaOH Mg(OH)2 + ? → MgCl2 17/ ? + MgO + ? → Cu(NO)3 + ? 18/ ? + CuO → Fe 19/ ? + CO + ? → 20/ ? + NaOH FeCl3 + ? Hoạt động 2: Nhận biết số hợp chất vô o Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa - GV: Kẻ bảng số thuốc thử thông dụng, yêu cầu HS hoàn thành. - HS: Kẻ bảng hoàn thành. STT THUỐC THỬ DÙNG NHẬN BIẾT - Axit. Quỳ tím - Dung dịch bazơ Phenolphtalêin - Dung dịch bazơ ( không màu) - Kim loại: Al, Zn Dung dịch kiềm - Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2 Dung dịch axit - Muối: CO3, SO3, Sunfua. - HCl, H2SO4 - Kim loại đứng trước hidro. - Hầu hết KL kể Cu, Hg, Ag - HNO3, H2SO4đn (Cu tạo dd muối đồng màu xanh) - MnO2. - HCl - Ag2O. - CuO. - H2SO4. - Ba, BaO, muối Ba. - Fe, FeO, Fe2O3, FeS, FeS2, - HNO3. FeCO3, CuS, Cu2S. Dung dịch muối - BaCl2, Ba(NO3)2. - Hợp chất gốc SO4 - AgNO3. - Hợp chất gốc Cl. - Cd(NO3)2,Pb (NO3) - Hợp chất gốc S. HIỆN TƯỢNG - Quỳ tím hóa đỏ - Quỳ tím hóa xanh. - Chuyển thành màu hồng. - Tan + H2 bay lên. - Tan. - Tan + khí CO2, SO2, H2S. - Tan + H2 bay lên. Tan + khí NO2, SO2, bay lên. - Cl2 bay lên. - AgCl kết tủa - Dd muối đồng màu xanh. - BaSO4 kết tủa trắng. - Khí NO2, SO2, CO2 bay lên. - BaSO4 kết tủa trắng - AgCl kết tủa trắng - CdS kết tủa vàng PbS kết tủa đen. BT1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết BT1: chất dãy chất sau: 1. Dùng quỳ tím, dd BaCl2 dd AgNO3. 1. HCl, NaOH, H2SO4, Na2SO4. 2. Dùng quỳ tím dd BaCl2. 2. H2O, H2SO4, HCl, HNO3 BT2: BT2: Chỉ dùng hóa chất, nhận biết Dùng dd H2SO4. chất dãy chất sau: CuO, BaCl2, Na2CO3 BT3: Cho chất tác dụng với ba chất BT3: Không dùng thuốc thử bên ngoài, lại, sử dụng bảng để dễ nhận thấy. nhận biết dung dịch: Ba(OH)2, H2SO4, NaCl, Na2CO3. IV. DẶN DÒ: Làm BTVN ôn lại nội dung kiến thức để tiết sau luyện tập. Ngày soạn : 24/01/2011 Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa Ngày dạy : 27/01/2011 Tiết 5+6: LUYỆN TẬP CÁC BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ HỢP CHẤT VÔ CƠ I. MỤC TIÊU: - Ghi nhớ khắc sâu kiến thức hợp chất vô cơ. - Luyện tập toán liên quan đến hợp chất vô cơ. - Rèn luyện kĩ viết PTHH, tính toán theo PTHH. II. CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống câu hỏi, tập. - HS: Kiến thức điều chế phương pháp nhận biết hợp chất vô cơ. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hoạt động GV HS BT1: a) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn thành phương trình hoá học sau : Na2O + ? → NaOH CuO + ? → CuCl2 + H2O ? + H2O → H2SO4 CO2 + ? → Ca(HCO3)2 SO3 + ? → Na2SO4 + H2O b) Trong cặp chất sau cặp chất có phản ứng hoá học xảy ra, cặp chất không xảy (nếu có). Fe2O3 + H2O ----> SiO2 + H2O ----> CuO + NaOH ----> ZnO + HCl ----> CO2 + H2SO4 ----> SO2 + KOH ----> BT2: Có hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Cu tác dụng Axít loãng dư. Sau phản ứng thu 3,2gam chát rắn không tan 2,24 lít khí H2 (ở ĐKTC) 1.Viết PTPƯ xảy ? 2. Tìm khối lượng hỗn hợp bột kim loại. BT3: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH, KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 4,15 g muối Clorua. - Viết PTPƯ xảy ? - Tính khối lượng Hyđrôxit hỗn hợp ban đầu ? Nội dung BT1: a) Na2O + H2O → 2NaOH CuO + 2HCl→ CuCl2 + H2O SO3 + H2O → H2SO4 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O b) Fe2O3 + H2O ----> Không SiO2 + H2O ----> Không CuO + NaOH ----> Không ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O CO2 + H2SO4 ----> Không SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O BT2: Chỉ có Zn tác dụng với H2SO4 loãng, Cu không tác dụng - Viết PTPƯ xảy - Tìm khối lượng Zn = 6,5g - Tìm khối lượng hỗn hợp bột kim loại 9,7(g) BT3: Gọi x, y số mol NaOH KOH tham gia phản ứng PTHH.  NaOH + HCl → NaCl + H2O x mol x mol 40 (g) 58,5x (g) Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa  KOH + HCl → KCl + H2O y mol y mol 56 (g) 74,5y (g) Từ phương trình   ta có : 40x + 56y = 3,04  58,5x + 74,5y = 4,15 x = 0,02 Giải hệ phương trình ⇒   y = 0,04 ⇒ mNaOH = 40x0,02 = 0,8 (g) mKOH = 56x0,04 = 2,24 (g) BT4; Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất dãy chất sau: 1. HCl, KOH, H2SO4, K2SO4. 2. H2O, H2SO4, HCl, HNO3 BT5: Chỉ dùng hóa chất, nhận biết chất dãy chất sau: CuO, BaCl2, K2CO3 BT : Cho miếng nhôn nặng 20 gam vào 400ml CuCl2 0,5M nồng độ dung dịch CuCl2 giảm 25% lấy miếng nhôn rửa sấy khô cân nặng gam. Giả sử đồng bám hết vào mảnh nhôm. BT4: 1. Dùng quỳ tím, dd BaCl2 dd AgNO3. 2. Dùng quỳ tím dd BaCl2 BT5: Dùng dd H2SO4 BT6: - Số mol CuCl2 có 400ml CuCl2 0,5M là: n CuCl = CM .V = 0,5.0,04 = 0,2 (mol) - Khối lượng dung dịch CuCl2 giảm 25% khối lượng dung dịch CuCl2 tham gia phản ứng : n CuCl = 0,2 ⋅ 2Al + mol 25 = 0,05( mol ) 100 3CuCl2 → 2AlCl3 mol mol 0,05 ⋅ mol 0,05 mol + 3Cu mol 0,05 mol ⇒ mAl tham gia phản ứng : m Al = 27 ⋅ 0,05 ⋅ = 0,9( g ) Như khối lượng Cu kết tủa bám lên bề mặt mảnh nhôm : mCu = 0,05.64 = 3,2 (g) Khối lượng miếng nhôm lấy sau phản ứng xong : 20 - 0,9 - 3,2 = 22,3 (g) IV. DẶN DÒ: Hoàn chỉnh BT vào vở, nghiên cứu nội dung khái niệm hợp chất hữu cấu tạo hợp chất hữu cơ. Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài CHỦ ĐỀ 2: Giáo án tự chọn hóa HIDRO CACBON DẪN XUẤT CỦA HIDRO CACBON I. MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ: - Khắc sâu kiến thức hidro cacbon, dẫn xuất hidro cacbon, cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ. - Hiểu nêu ý nghĩa loại cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ. - Khắc sâu tính chất hóa học số hợp chất hữu - Biết vận dụng sử dụng tính chất học để giải số tập có liên quan. - Vận dụng tính chất loại hợp chất để nhận biết chất. II. TÀI LIỆU HỖ TRỢ - SGK hóa học lớp 9. - Sách tập hóa học lớp 9. - Câu hỏi tập chọn lọc hóa học trung học sở. - Bài tập nâng cao hóa học lớp 9. III. NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH: 1. Tiết + 2: Khái niệm hợp chất hữu cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ. 2. Tiết + 4: Phương pháp giải tập xác định công thức hóa học hợp chất hữu cơ. 3. Tiết + 6: Metan – Etilen. 4. Tiết + 8: Axetilen – Benzen. 5. Tiết + 10: Rượu Etylic – Axit axetic. 6. Tiết 11 + 12: Glucozơ – Saccarozơ – tinh bột xenlulozơ. 7. Tiết 13 + 14: Prôtêin – Polime. 8. Tiết 15 + 16: Ôn tập nội dung hợp chất hữu cơ. 9. Tiết 17 + 18: Kiểm tra. 10. Tiết 19 + 20: Ôn tập cuối năm. Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa Ngày soạn : 08/02/2011 Ngày dạy : 11/02/2011 Tiết 1+2: KHÁI NIỆM HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I. MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức khái niệm, phân loại HCHC. - Giúp HS phân biệt HCHC HC vô cơ. - Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản. II. CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống câu hỏi, tập. - HS: Nội dung mới. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - GV: I. Kiến thức cần nhớ: 1. Hợp chất hữu gì? 1. Hợp chất hữu cơ: 2. Hợp chất hữu phân loại nào? * ĐN: Là hợp chất cacbon (trừ CO, CO , 3. Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử H2CO3, muối cacbonat kim loại). xếp với nào? * Phân loại: 4. Ngoài đặc điểm trên, cấu tạo phân tử hợp chất - Hidro cacbon: phân tử có nguyên tố hữu có đặc điểm gì? cacbon hidro. 5. Công thức cấu tạo có ý nghĩa gì? - Dẫn xuất hidro cacbon: cacbon - HS: Nhớ lại kiến thức học, trả lời câu hỏi. hidro, phân tử có nguyên tố khác. 2. Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ: - Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị: C (IV), H (I), O (II), N (III)… - Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử. - CTCT cho biết thành phần phân tử, trật tự liên kết nguyên tử phân tử. Hoạt động 2: Luyện tập BT1: BT1: Đáp án B Những dãy chất sau hiđrocacbon? BT5 SGK/ 108: A. FeCl2, C2H2O2, HNO3, C6H6 B. CH4, C2H4, C2H2, C6H6 C. C6H5Na, C2H4O2, CH4, NaHCO3 D. CH3NO2, CH3Br, NaOH. BT5 SGK/ 108: HỢP CHẤT HỮU CƠ HỢP CHẤT VÔ CƠ Hidrocacbon Dẫn xuất hidrocacbon C6H6, C6H10 C6H6O, CH3NO2, C2H3O2Na CaCO3, NaNO3, NaHCO3 BT2: Hãy viết CTCT có ứng với CTPT Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa sau: C3H7Cl, C3H8O, C4H9Br. Yêu cầu nhóm thảo luận trình bày. BT2 SGK/ 112: BT2 SGK/ 112: CH3Br: H H C CH4O: Br H C H CH4: C2H5Br: BT3 SGK/ 112: H O H C2H6: H H H H C H H H H H H C C C C H H H Br H H Bài 3/ 112: Công thức cấu tạo mạch vòng C3H6, C4H8, C5H10 C3H6: C4H8: CH2 H2C CH2 CH2 H2C CH2 H2 C C5H10 : CH2 H2 C CH2 H2C CH2 CH2 H2C CH CH2 H2C CH2 CH3 H 2C CH2 H2C CH CH2 CH3 CH3 IV. DẶN DÒ: Học tìm hiểu phương pháp giải tập xác định công thức hóa học hợp chất hữu cơ. Ngày soạn : 22/02/2011 Ngày dạy : 25/02/2011 Tiết 3+4: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa I. MỤC TIÊU: - Cung cấp cho HS công thức tính toán bước giải tập xác định công thức phân tử (CTPT) hợp chất hữu (HCHC). - Hình thành rèn luyện kĩ giải tập xác định CTPT HCHC. - Hình thành thái độ tự tin, xác giải BTHH. II. CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống câu hỏi, tập. - HS: Nội dung mới. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - GV đưa toán tổng quát: Đốt cháy hợp 1. Phương pháp giải: chất hữu A là: CxHyOz có khối lượng a (g) Bước 1: Xác định thành phần khối lượng khối lượng mol MA thu m1 (g )CO2 nguyên tố: 12.mCO m2(g) H2O. n .12 Xác định công thức phân tử hợp chất hữu A? mC = 44 = CO - HS: Lắng nghe. 2.m H O - GV: Giới thiệu bước thực giải mH = 18 = n H O .2 toán. mO = a – (mC + mH) - HS: lắng nghe ghi nhớ kiến thức. Nếu: mO = A không chứa Oxi CTTQ - GV: Muốn xác định công thức phân tử hợp A : C H x y chất hữu bước phải xác định thành m >  A chứa oxi O phần khối lượng nguyên tố.  CTTQ A: C H O x y z Bước 2: Lập công thức đơn giản: Cách 1: Lập tỉ lệ : x:y:z = mC mH mO : : 12 16 Ta có CTĐG: (CxHyOz)n VD: x:y:z = 1:2:1 CTĐG: (CH2O)n MA = 60  30n = 60  n=2 CTPT: C2H4O2 Cách 2: 12 x y 16 z M = = = mC mH mO a (1) hoặc: 12 x y 16 z M = = = %C %H %O 100% Giải (1): 12 x = mC y = mH M M .mC x= a 12.a M M .mH y= a a Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc (2) Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa 16 z M M .mO =  z= mO a 16.a Giải (2) tương tự. Thay x,y,z vào A ta CTPT. Hoạt động 2: Luyện tập, củng cố - GV: Đưa BT, hướng dẫn HS giải theo trình Bài tập 1: t tự bước. A → CO2 + H2O Bài tập 1: Gọi CTPT A làCxHy Phân tử HCHC A có nguyên tố. Đốt cháy 3g mH 2O 5,4 chất A thu 5,4g nước. Hãy xác định CTPT mH = 18 = 18 = 0,6g A, biết MA 30g. mO = a – mH = – 0,6 = 2,4g - HS: Làm BT hướng dẫn GV. m m 2,4 0,6 Tỉ lệ: x:y = C : H = : o 12 Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g chất hữu cơ.A thu sản phẩm gồm 2,24 lít CO (đktc) 2,7 g H2O. (Biết tỉ khối A so với Hiđro 23) a. A có nguyên tố nào? b.Xác định CTPT CTCT A? Yêu cầu HS đọc đề, nêu hướng giải. Từ tỉ khối  MA ? Yêu cầu HS nhà làm (nếu hết tg). Theo dõi, nhận xét, bổ sung? 12 = 0,2 : 0,6 = 1:3 CTĐG: (CH3)n MA = 30  15n = 30  n = CTPT : C2H6 Bài tập 2: MA = 2. dA/H Giải: a- Số mol CO2: n = 2,24/22,4 = 0.1mol mC = nCO .12 = 0,1.12 = 1,2g mH = mH 2O 2,7 = 0,3g .2= 18 18 mO = 2,3–(1,2 + 0,3) = 0,8g  A có nguyên tố: C, H, O. (CxHyOz) Lập tỉ lệ: x; y; z = 1,2 0,3 0,8 ; ; 12 16 = 0,1; 0,3; 0,05 = 2; 6; - Công thức: (C2H6O)n mà MA = 2*23 = 46 đvC  46n = 46  n = - Vậy công thức phân tử A là: C2H6O - A có CTCT là: CH3  O  CH3 hoặc: C2H5OH IV. DẶN DÒ: - Nghiên cứu kiến thức metan – etilen. - Học phần kiến thức để vận dụng giải BT. Ngày soạn : 13 /03/2011 Ngày dạy : 16/03/2011 Tiết 7+8: MÊ TAN - ETILEN I. MỤC TIÊU: Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa - Củng cố kiến thức liên kết đơn, liên kết đôi. Tính chất hóa học đặc trưng liên kết đơn liên kết đôi. - Rèn luyện kĩ giải tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học. II. CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống câu hỏi, tập. - HS: Nội dung mới. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - GV: kẻ bảng, yêu cầu HS hoàn thành. 1.Công thức cấu tạo: - HS: Dựa vào kiến thức học điền vào bảng. Mê tan Etilen H 1. CTCT H H H C H C=C H H H 2. Tính Phân tử có liên kết đơn. Trong chất liên phân tử, nguyên tử cacbon bão kết hòa hóa trị nên metan tham gia phản ứng thế. - GV: Đưa phiếu học tập, cho HS hoạt động cá nhân hoàn thành bảng. - HS: Hoàn thành PHT, trình bày trước lớp Phản ứng Mê tan Thế Phân tử etylen có liên kết đôi phân tử. Trong liên kết đôi có liên kết bền 1liên kết bền. Liên kết bền dễ bị đứt nên etylen tham gia phản ứng cộng phản ứng trùng hợp. 2. Tính chất hóa học: Etilen Không phản ứng as CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl o Cộng Không phản ứng t C2H4 + H2 Ni,   → C2H6 C2H4 + Br2 C2H4Br2 o xt ,t → (-CH2-CH2-)n nCH2=CH2  Polietylen (PE) t t Cháy CH4+2O2 → CO2 + 2H2O C2H4+ 3O2 → 2CO2+2H2O (l ) PƯ khác C2H4+H2O HSO → C2H5OH Hoạt động 2: Luyện tập, củng cố - GV: Đưa BT, yêu cầu HS phân tích đề BT1: bài, hướng dẫn HS làm BT. - Lần lược cho khí vào dung dịch nước vôi BT1: trong. Nhận biết khí sau lọ bị - Nếu thấy nước vôi bi đục khí CO2 nhãn CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CH4 , C2H2 , CO2 . - Nếu thấy nước vôi không bị đục khí BT2: Hoàn thành chuỗi biến hóa sau: CH4 C2H2. (1) ( 2) ( 3) - Dẫn khí lại qua bình đựng khí dung dịch CaC2 → C2H2 → C2H4 → C2H4Br2 nước Brôm. Trùng hợp Không phản ứng o o ↓ Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa PE BT3: Cho 2,8 lít hỗn hợp Etylen Mê tan qua bình đựng dung dịch Brôm (Br) thấy gam Brôm tham gia phản ứng. Hãy tính % thể tích khí hỗn hợp. Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo ĐKTC. - HS: Đọc đề, lắng nghe hướng dẫn GV làm tập. - GV: Gọi HS lên bảng chữa bài, lớp bổ sung, nhận xét. - HS: Theo dõi, nhận xét. - GV: Sửa sai chốt đáp án đúng. Nếu thấy dung dịch nước Brôm chuyển từ màu vàng sang màu suốt bình đựng khí C2H2. - Chất lại CH4. BT2: 1. CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Pd ,t o 2. C2H2 + H2 → C2H4 3. C2H4 + Br2 → C2H4Br2 xt ,t o → (-CH2-CH2-)n 4. nCH2=CH2  BT3: n Br = = 0,025 (mol) 160 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 mol mol 0,025 mol 0,025 mol ⇒ V C H = 0,025.22,4 = 0,56(l ) V CH = 2,8 − 0,56 = 2,24(l) ⇒ %C H = 0,56.100% = 20% 2,8 %CH = 100% − 20% = 80% IV. DẶN DÒ: - Nghiên cứu kiến thức axetilen – benzen. - Học phần kiến thức để vận dụng giải BT. Ngày soạn : 29 /03/2011 Ngày dạy : 01/04//2011 Tiết +10: AXETYLEN + BENZEN Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa I. MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức axetilen benzen: cấu tạo phân tử, tính chất hóa học đặc trưng. - Rèn luyện kĩ viết PTHH, giải tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học. II. CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống câu hỏi, tập. - HS: Nội dung mới. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - GV: kẻ bảng, yêu cầu HS hoàn thành. 1.Công thức cấu tạo: - HS: Dựa vào kiến thức học điền vào bảng. Axetylen Benzen CH 1. CTCT HC CH H C C H CH HC CH 2. Tính Trong phân tử C2H2 có liên kết 3. chất liên Trong liên kết có liên kết kết bền, liên kết bền bị đứt tham gia phản ứng. Vì vậy, C2H2 tham gia phản ứng cộng phản ứng trùng hợp. - GV: Đưa phiếu học tập, cho HS hoạt động cá nhân hoàn thành bảng. - HS: Hoàn thành PHT, trình bày trước lớp Phản Axetylen ứng Thế Không phản ứng o Phân tử C6H6 có cấu tạo đặc biệt: vòng cạnh có liên kết đôi xen kẽ với liên kết đơn nên phân tử bền. C6H6 tham gia phản ứng phản ứng cộng. Benzen Fe C6H6 + Cl2 → C6H6Cl + HCl Fe C6H6 + Br2 → C6H6Br + HBr as C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6 t C6H6 + 3H2 Ni,   → C6H12 ,t C2H2 + H2 Pd   → C2H4 Cộng t C2H4 + 2H2 Ni,   → C2H6 xt , t 2CH ≡ CH  → CH2=CH-C ≡ CH Trùng hợp Không phản ứng , 600 C 3C2H2 C  → C6H6 t t Cháy 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O Hoạt động 2: Luyện tập, củng cố BT1: Viết phương trình hoá học thực chuỗi BT1: biến hoá sau : 1. CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 o o o o o o Pd ,t o 2. C2H2 + H2 → C2H4 (1) ( 2) ( 3) (l ) Canxi cacbua → Axetilen → Etilen → Rượu etylic 3. C2H4 + H2O HSO → C2H5OH ( 4) , 600 C ↓ 4. 3C2H2 C  → C6H6 o Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa Benzen → Xiclohexan BT2: Cho 70 (l) hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, axetilen thật chậm qua bình đựng dd brom dư thấy có 480(g) brom phản ứng có 28(l) khí khỏi bình chứa. Biết khí đo đktc. 1. Viết PTHH 2. Tính thể tích % theo thể tích khí hỗn hợp X. - HS: Đọc đề, lắng nghe hướng dẫn GV làm tập. - GV: Gọi HS lên bảng chữa bài, lớp bổ sung, nhận xét. - HS: Theo dõi, nhận xét. - GV: Sửa sai chốt đáp án đúng. ( 5) o t 5. C6H6 + 3H2 Ni,   → C6H12 BT2: 1. PTHH: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + Br2 → C2H2Br4 CH4 không phản ứng 2. Khí khỏi bình CH4: 28 × 100 = 40% 70 Gọi x, y số mol C2H4 C2H2 Số mol hỗn hợp khí: 70 = 3,125(mol ) 22,4 28 = x + y + 1,25 = 3,125(mol ) Ta có PT: x+y+ 22,4 n= (1) Số mol Br2 tham gia phản ứng: x+2y = 480 = (mol) 160 (2) Giải PT (1) (2) ta được: x = 0,75; y =1,125 % theo thể tích khí hỗn hợp X: VC H = 0,75.22,4 = 16,8(l ) 16,8 .100 = 24% 70 = 1,125.22,4 = 25,2, (l ) → % VC H = VC H → %VC2 H = 25,2 .100 = 36% 70 IV. DẶN DÒ: - Nghiên cứu kiến thức rượu Etylic – Axit axetic. - Học phần kiến thức để vận dụng giải BT. Ngày soạn : 05 /04/2011 Ngày dạy : 08/04//2011 Tiết 11 +12: RƯỢU ETYLIC – AXITAXETIC – CHẤT BÉO Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa I. MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức rượu etylic axit axetic. Phân biệt nhóm chức đặc trưng rượu – OH , axit axetic – COOH - Rèn luyện kĩ giải tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học. II. CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống câu hỏi, tập. - HS: Nội dung mới. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - GV: kẻ bảng, yêu cầu HS hoàn thành. 1. Tính chất hóa học điều chế: - HS: Dựa vào kiến thức học điền vào bảng. Rượu etylic Axit axetic Chất béo t t P Ư C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + CH3COOH + 3O2 → cháy 3H2O 2CO2 + 3H2O PƯ thủy phân (tác dụng với H2O) PƯ với dd kiềm PƯ OXH khử PƯ với Na PƯ este hóa PƯ với muối axit yếu Điều chế o o Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc [...]... trên để vận dụng giải BT Ngày soạn : 29 /03/2011 Ngày dạy : 01/04//2011 Tiết 9 +10: AXETYLEN + BENZEN Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa 9 I MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức về axetilen và benzen: cấu tạo phân tử, tính chất hóa học đặc trưng - Rèn luyện kĩ năng viết PTHH, giải bài tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học II CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống... Học bài và tìm hiểu phương pháp giải bài tập xác định công thức hóa học của hợp chất hữu cơ Ngày soạn : 22/02/2011 Ngày dạy : 25/02/2011 Tiết 3+4: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa 9 I MỤC TIÊU: - Cung cấp cho HS các công thức tính toán và các bước giải bài tập xác định công thức phân tử (CTPT)... /03/2011 Ngày dạy : 16/03/2011 Tiết 7+8: MÊ TAN - ETILEN I MỤC TIÊU: Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa 9 - Củng cố kiến thức về liên kết đơn, liên kết đôi Tính chất hóa học đặc trưng của liên kết đơn và liên kết đôi - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học II CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống câu hỏi, bài tập - HS: Nội dung... = = = %C %H %O 100% Giải (1): 12 x = mC y = mH M M mC x= a 12.a M M mH y= a a Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc (2) Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa 9 16 z M M mO =  z= mO a 16.a Giải (2) tương tự Thay x,y,z vào A ta được CTPT Hoạt động 2: Luyện tập, củng cố - GV: Đưa ra BT, hướng dẫn HS giải theo trình Bài tập 1: tự các bước A t → CO2 + H2O Bài tập 1: Gọi CTPT A làCxHy Phân tử HCHC A có 2 nguyên... C2H2 , CO2 - Nếu thấy nước vôi trong không bị đục thì là khí BT2: Hoàn thành chuỗi biến hóa sau: CH4 và C2H2 (1) ( 2) ( 3) - Dẫn 2 khí còn lại qua bình đựng khí dung dịch CaC2 → C2H2 → C2H4 → C2H4Br2 nước Brôm Trùng hợp Không phản ứng o o 2 ↓ Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc 4 Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa 9 PE BT3: Cho 2,8 lít hỗn hợp Etylen và Mê tan đi qua bình đựng dung dịch Brôm (Br) thì... HỢP CHẤT VÔ CƠ Hidrocacbon Dẫn xuất của hidrocacbon C6H6, C6H10 C6H6O, CH3NO2, C2H3O2Na CaCO3, NaNO3, NaHCO3 BT2: Hãy viết CTCT có thể có ứng với mỗi CTPT Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa 9 sau: C3H7Cl, C3H8O, C4H9Br Yêu cầu các nhóm thảo luận và trình bày BT2 SGK/ 112: BT2 SGK/ 112: CH3Br: H H C CH4O: Br H C H CH4: C2H5Br: H C2H6: H H H H H C C C H H H C BT3 SGK/... 08/04//2011 Tiết 11 +12: RƯỢU ETYLIC – AXITAXETIC – CHẤT BÉO Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa 9 I MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức về rượu etylic và axit axetic Phân biệt nhóm chức đặc trưng của rượu là – OH , axit axetic là – COOH - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học II CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống câu hỏi, bài tập - HS:... o  2 C2H2 + H2  → C2H4 (1) ( 2) ( 3) ( Canxi cacbua → Axetilen → Etilen → Rượu etylic 3 C2H4 + H2O H SO → C2H5OH  l ) C ↓ ( 4) 4 3C2H2 C , 600→ C6H6  2 o Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc 4 Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa 9 Benzen → Xiclohexan BT2: Cho 70 (l) hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, axetilen đi thật chậm qua bình đựng dd brom dư thì thấy có 480(g) brom phản ứng và có 28(l)...Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa 9 Ngày soạn : 08/02/2011 Ngày dạy : 11/02/2011 Tiết 1+2: KHÁI NIỆM HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức về khái niệm, phân loại HCHC - Giúp HS phân... - Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị: C (IV), H (I), O (II), N (III)… - Mỗi hợp chất hữu cơ có 1 trật tự liên kết xác định giữa các nguyên tử trong phân tử - CTCT cho biết thành phần phân tử, trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử Hoạt động 2: Luyện tập BT1: BT1: Đáp án B Những dãy chất nào sau đây đều là hiđrocacbon? BT5 SGK/ 108: A FeCl2, C2H2O2, . tập nội dung hợp chất hữu cơ. 9. Tiết 17 + 18: Kiểm tra. 10. Tiết 19 + 20: Ôn tập cuối năm. Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa 9 Ngày soạn : 08/02/2011 Ngày. vận dụng giải BT. Ngày soạn : 29 /03/2011 Ngày dạy : 01/04//2011 Tiết 9 +10: AXETYLEN + BENZEN Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa 9 I. MỤC TIÊU: - Củng cố kiến. cách điều chế và nhận biết hợp chất vô cơ. Giáo viên Trần Lê Bảo Ngọc Trường THCS Triệu Tài Giáo án tự chọn hóa 9 Ngày soạn : 16/01/2011 Ngày dạy : 19/ 01/2011 Tiết 3+4: ĐIỀU CHẾ VÀ NHẬN BIẾT CÁC