HỆ THỐNG bài tập TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN về NHÓM OXI

HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN VỀ NHÓM OXI BÀI TẬP VỀ TÍNH OXI HÓA – KHỬ CỦA SO2 VÀ H2S Bài : Trung hòa 200 ml dung dịch KOH 1,5 M thể tích dung dịch H2SO4 M cần dùng A 0,5 lit B 0,25 lit C 0,3 lit D số khác Hướng dẫn giải nH2SO4 = 1/2nKOH = 0,3 mol. VH2SO4 = 0,3 lit. Đáp án C Bài : Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư. Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33g kết tủa. V nhận giá trị số phương án sau? A. 0,112 lít B. 0,224 lít C. 1,120 lít D. 2,24 lít Hướng dẫn giải SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr nSO2 = nH2SO4 = nBaSO4 = 0,01 mol VSO2 = 0,224 lít . Đáp án B Bài : Thể tích khí lưu huỳnh đioxit (SO2) thu điều kiện tiêu chuẩn, đốt 18 gam lưu huỳnh oxi (vừa đủ) là: (S=32) A. 8,4 lít B. 12,6 lít C. 24,0 lít D. 4,2 lít Hướng dẫn giải Bảo toàn nguyên tố : nSO2 = nS =0,5625 mol, VSO2 = 12,6 lit Đáp án B Bài :Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích : 84,8% N2, 14% SO2, lại O2. Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X : A. 42,31% B. 59,46% C. 19,64% D. 26,83% Hướng dẫn giải Quy hỗn hợp X x Fe, y S tác dụng với a mol O2, 4a mol N2 Fe, S + O2 Fe2O3 + SO2 Sau pư thu 4a mol N2, 35/53* a mol SO2, 3/53 *a mol O2 Bảo toàn nguyên tố S, nS = nSO2= 35/53* a mol Bảo toàn electron 3x + 4*35/53* a = (1 – 3/53)a *4 x = 20/53a mol FeS m mol, FeS2 n mol, ta có hpt : n + m = 20/53a 2n + m = 35/53a n = 15/53a, m = 5/53a Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X : %mFeS = 19,64% Đáp án C Bài :Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4.Cho khí CO vào m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z.Cho toàn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 1,008 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị m là: A.7,12g B. 6,8g C. 5,68g D. 13,52g Hướng dẫn giải n CaCO3 = n CO2 = 0,04 mol Qui hỗn hợp Y hai nguyên tố Fe (x mol) O (y mol) mFe2(SO4)3 = 18 g nFe2(SO4)3= 0,045 mol 3x = 2y + 0,09 y = 0,09 mol Hỗn hợp X + CO Hỗn hợp Y + CO2 + CO ( dư) mX + mCO(PƯ) = mY + mCO2 x= 0,09 mol mX = 7,12 g Đáp án A Bài :Hòa tan hết 82 g hỗn hợp X gồm FeCO3, FeS2 Fe3O4 300 g dung dịch H2SO4 98%,thu dd Y 44,8 lít hỗn hợp khí Z. Cho Z qua bình đựng dd brom (dư), thấy có 272 g brom bị màu. Phần trăm số mol Fe3O4 X nồng độ % H2SO4 Y : A. B. 28,3% 18,85% 16,67% 18,85% C. 16,67% 18,48% D. 28,3% 18,84% Hướng dẫn giải Khí Z CO2, SO2.Khí làm brom màu SO2 SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 1,7mol 1,7mol FeCO3(0,3 mol) FeS2 (x mol) + H2SO4 Fe3O4 (y mol) Fe2+ Fe3+ + 1e Fe2(SO4)3 + SO2 + CO2 + H2O 1,7 mol 0,3 (FeS2)0 0,3 Fe3+ + 2S+6 +15e x Fe3+8/3 y Ta có hpt: S+6 + 2e 15x S+4 3,4 1,7 3Fe3+ + 1e y 120x + 232y = 47,2 x= 0,2 0,3+y+15x= 3,4 y= 0,1 %n Fe3O4 = 0,1/(0,1+0,3+0,2) = 16,67% nH2SO4 pư = 3nFe2(SO4)3 + nSO2 – 2nFeS2= 2,5 mol % mH2SO4 Y :18,85% Đáp án B Bài : Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào 99 g dd H2SO4 đặc, nóng. Kết thúc phản ứng dd X 10,08 lít SO2 (sản phẩm khử , đktc). Cho dd X tác dụng với dd NaOH dư, kết thúc kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi lại 28 g chất rắn. Tính nồng độ % ban đầu H2SO4 đặc, nóng (Biết H2SO4 lấy dư 10% so với lượng cần thiết) tính nồng độ % chất X : A. H2SO4(đầu)98%, Fe2(SO4)3 43,93%; CuSO4 26,37%; H2SO4(sau) 9,7% B. H2SO4(đầu)88%, Fe2(SO4)3 26,37%; CuSO4 9,7%; H2SO4(sau) 43,93% C. H2SO4(đầu)98%, Fe2(SO4)3 9,7%; CuSO4 26,37%; H2SO4(sau) 43,93% D. H2SO4(đầu)88%,Fe2(SO4)3 43,93%;CuSO4 9,7%; H2SO4(sau) 26,73% Hướng dẫn giải Đặt x mol Fe, y mol Cu Chất rắn thu : x/2 mol Fe2O3, y mol CuO Bảo toàn nguyên tố bảo toàn electron, ta có : 3x + 2y = 0,9 80x + 80y = 28 Ta có x = 0,2 ; y = 0,15 ; n H2SO4 pư = 0,9 mol Nồng độ % ban đầu H2SO4 đặc, nóng 0,9*1,1*98/99 = 98% nồng độ % Fe2(SO4)3 X : %Fe2(SO4)3 = 43,96% nồng độ % CuSO4 X : % CuSO4 = 26,37% Vì lấy dư 10% nên nồng độ % H2SO4 X %H2SO4 = 9,7% Đáp án A Bài :Nung 5.6 g Fe với 3.2 g S nhiệt độ cao điều kiện ôxi thu hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp chất khí Y. Tỉ khối Y với H2 10,6. Tính hiệu suất phản ứng Fe S. A.70% B.60% C.80% D.50% Hướng dẫn giải Tỉ khối Y với H2 10.6 , suy có H2, H2S Fe + S FeS Ban đầu 0,1 0,1 Phản ứng x x x Còn lại 0,1-x 0,1-x x FeS + 2HCl H2S + FeCl2 x x Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,1- x 0,1 – x = 21,2 x = 0,06 Hiệu suất phản ứng Fe S : %H = 60% Đáp án B Bài : Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào V lít dung dịch brom nồng độ 0,1M. giá trị V là: A. 0,25 lít B. 0,75 lít C. 0,5 lít D. 0,20lít Hướng dẫn giải SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr 0,05 mol V = = 0,5 lít . Đáp án C Bài 10 : Hòa tan 1,12g hỗn hợp X gồm Ag Cu vào 19,6g H2SO4 C% đặc nóng thu khí A dung dịch B . Cho khí A qua dung dịch Br dư sau cho tiếp BaCl2 vào 1,864g kết tủa . Tính % khối lượng Ag ,Cu C% dung dịch H2SO4 là. (Biết có 10% H2SO4 tham gia phản ứng) A.22,86% ; 77,14% ; 88% B. 77,14% ; 22,86% ; 88% C. 88,86% ; 77,14% ; 22,86% C. 22,86% ; 88% ; 77,14% Hướng dẫn giải x mol Ag, y mol Cu. Khí A SO2 SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 nSO2 = nH2SO4 = nBaSO4 = 0,008 mol x + 2y = 0,008*2 x = 0,008 108x + 64y = 1,12 y = 0,004 %mAg = 100% = 77,14% , %mCu = 22,86% nH2SO4pư = 0,016 mol C%H2SO4 = 100% = 88% . Đáp án B Bài 11 : Trong bình kín dd không đổi , có chứa SO2, O2 (nSO2 : nO2 = : 3) xúc tác (thể tích không đáng kể). Nung nóng bình thời gian, sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình giảm 21,43% so với ban đầu. Hiệu suất phản ứng ? A. 75% B. 50% C.80% D.25% Hướng dẫn giải SO2 + ½ O2 SO3 Ban đầu Phản ứng x ½x x Còn lại – x 3–½x x Vì T = const, V = const nên x=3 Hiệu suất phản ứng : %H = 100% = 75% . Đáp án A BÀI TẬP VỀ SO2, H2S HOẶC H2SO4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Bài : Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktC. vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M KOH 0,2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan A. 9,5gam B. 13,5g C. 12,6g D. 18,3g. Hướng dẫn giải = 1,33 , suy x mol SO32-, y mol HSO3Ta có hpt : 2x + y = 0,2 x + y = 0,15 Suy x = 0,05, y = 0,1 Khối lượng muối khan thu : m muối = mNa+ + mK+ + mSO32- + mHSO3- = 18,3 g. Đáp án D Bài : Sục 2,688 lít SO2 (đktc). vào lít dung dịch KOH 0,2M. Phản ứng hoàn toàn, coi thể tích dung dịch không đổi. Nồng độ mol/l chất tan dung dịch thu là: A. K2SO3 0,08M;KHSO3 0,04M B. K2SO3 1M;KHSO3 0,04M C. KOH 0,08M; KHSO3 0,12M D. Tất không Hướng dẫn giải = có muối K2SO3: x ( mol) KHSO3: y (mol). Ta có hệ phương trình 2x+y =0,2 x+y=0,12 Giải hệ ta có x=0,08 y=0,04. Vậy đáp án A Bài :Cho 1,12 lít khí sunfurơ (đktc). hấp thu vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ C (mol/l), thu 6,51 gam kết tủa. Trị số C là: A. 0,3M B. 0,4M C. 0,5M D. 0,6M Hướng dẫn giải n BaSO3= =0,03 mol. nSO2= 0,05 mol. SO2 + OH- HSO3- 0,05 0,05 0,05 HSO3- + OH0,03 SO32- + H2O 0,03 0,03 nOH- = 0,08 mol C = 0,4 M. Đáp án B Bài : Sục 122,912 lít SO2 (đktc) vào dd có hòa tan 0,04 mol NaOH 0,08 mol Ba(OH)2. Phản ứng xảy hoàn toàn. Khối lượng kết tủa thu được? A. 17,36 g B. 13,02g C. 10,85 g Hướng dẫn giải D. 15,19 g = = 1,54 suy tạo x mol SO32- y mol HSO32x + y = 0,2 x = 0,07 x + y = 0,13 y = 0,06 Khối lượng kết tủa thu : mBaSO3 = 15,19 g. Đáp án D Bài : Cho 9,52g hh Na2SO4 , Na2SO3 , NaHSO3 tác dụng với lượng dư H2SO4 thu 1,008 lít khí (đktc) .Lấy 2,38g hh tác dụng vừa hết với 15ml dd NaOH 0,5M . Xác định % khối lượng Na2SO4 , Na2SO3 , NaHSO3trong hh A. 47,38%; 19,85%; 32,77% B. 32,77%; 19,85%; 47,38% B. 32,77%; 19,85%; 47,38%% D. 19,85%; 32,77%; 47,38% Hướng dẫn giải x mol Na2SO4, y mol Na2SO3, z mol NaHSO3 142x + 126y + 104z = 9,52 (1) Hỗn hợp X có y Na2SO3 , z NaHSO3 tác dụng với H2SO4 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O y y 2NaHSO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O z z y + z = 0,045 (2) Hỗn hợp X có z NaHSO3 tác dụng với NaOH NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O z/4 0,0075 z/4 = 0,0075 (3) Từ (1),(2),(3) ,giải hpt ta : x = 451/14200; y = 0,015; z = 0,03 %mNa2SO3 = 100% = 19,85% %mNaHSO3 = 100% = 32,77% %mNa2SO4 = 47,38% Đáp án A Bài : Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư , khí sinh cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi muối tạo thành khối lượng bao nhiêu? Hướng dẫn giải A. =2 Na2SO3 ; 25,2 g B.Na2SO3 ; 37,8 g C.NaHSO3 ; 20,8 g D. NaHSO3 ; 31,2 g nCu = 0,2 mol Bảo toàn electron: Cu Cu2+ + 2e 0,2 0,4 +6 S +2e S+4 0,4 0,2 muối Na2SO3 tạo thành m Na2SO3 = 0,2*126 = 25,2 g Đáp án A Bài : Trộn 150ml dd KOH x(M) vào 50ml dd H2SO4 1M, dd thu (dư bazơ) đem cô cạn thu 11,5g chất rắn. Giá trị x là? A.1 M B.2 M C.1,5 M D. M Hướng dẫn giải Cô cạn thu chất rắn: Na2SO4, KOH (có thể dư), H2SO4 bay hơi. Giả sử KOH phản ứng đủ với H2SO4 m chất rắn 8,7 11,5 Suy KOH dư có khối lượng mKOH dư = 11,5 – 8,7 = 2,8 g nKOH ban đầu = 2nH2SO4+ 2,8/56 = 0,15 mol x = = M. Đáp án A Bài : Đốt cháy hoàn toàn 8,96l H2S (đktc) hòa tan khí sinh vào 80ml dd NaOH 25% ,d=1,28g/ml .Số mol Na2SO3 NaHSO3lần lượt ? A. 0,24 ; 0,16 B. 0,23 ; 0,14 C. 0,14 ; 0,23 D. 0,16 ;0,24 Hướng dẫn giải = 1,6 Tạo hai muối x mol Na2SO3 y mol NaHSO3 Bảo toàn nguyên tố Na S, ta có phương trình : 2x + y = 0,64 x = 0,24 x + y = 0,4 y = 0,16 nNa2SO3 = 0,24 mol ; nNaHSO3 = 0,16 mol. Đáp án A Bài 18 : Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro 9. Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu A. 40 60. B. 50 50. C. 35 65.D. 45 55 Hướng dẫn giải x mol Fe, y mol FeS nFe = nH2, nFeS = nH2S nH2 = nH2S nH2 – nH2S = nH2 = 0,05 mol nH2 + nH2S = 0,1 nH2S = 0,05 mol Đáp án B Bài 19 : Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% khối lượng H2SO4 sản xuất từ 1,6 quặng chứa 60% FeS2 bao nhiêu? A. 1,568 B. 1,725 C. 1,200 D. 6,320 Hướng dẫn giải Bảo toàn nguyên tố : 1/2FeS2 H2SO4 8000 mol 16000 mol mH2SO4 = 16000*98 = 1568000g = 1,568 tấn. Đáp án A Bài 20 : Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam lưu huỳnh 1,3 gam kẽm ống đậy kín. Khối lượng ZnS S dư thu là: A. 1,24g 5,76g B. 1,94g 5,46g C. 1,94g 5,76g D. 1,24g 5,46g Hướng dẫn giải nS = 0,2 mol ; nZn = 0,02 mol Zn + 0,02 S ZnS 0,02 0,02 mZnS = 0,02* 97 = 1,94 g ; mS dư = 5,76 g. Đáp án C Bài 21 : Hỗn hợp X gồm khí H2S CO2 có tỷ khối H2 19,5 ;Vậy %m chất X A. 50% & 50% C. 43,59% & 56,41% B. 59,26 %& 40,74% D. 35,5% & 64,5% Hướng dẫn giải x mol H2S, y mol CO2 = 19,5*2 x=y %mH2S = 100% = 43,59%, %mCO2 = 54,41%. Đáp án D BÀI TẬP VỀ O2 VÀ O3 Bài :Một hỗn hợp gồm O O3 có tỉ khối so với He 10,24 ; thể tích O O3 50 lit hỗn hợp là? A. 22 lít 28 lít B. 23 lít 27 lít C. 25 lít 25 lít D. 24 lít 26 lít Hướng dẫn giải = 40,96 14nO2 = 11nO3 Vì số mol tỉ lệ với thể tích nên: 14VnO2 – 11VO3 = VO2 + VO3 = 50 Đáp án A VO2 = 22 lít VO3 = 28 lít Bài :Có hh khí O2 O3 Sau thời gian O2 bị phân hủy hết chất khí tích tăng lên 2% ,to p không đổi.%V O3 ? A. 76,92% B. 72,69% C. 76,29% D. 79,26% Hướng dẫn giải Gọi :x lit O2, y lit O3 3O2 2O3 x 2/3*x = 1,02 10x = 3y %V O3= 100% = 76,92%. Đáp án A Bài :Cho 3,36 lit oxi ( đktc) phản ứng hoàn toàn với kim loại R hóa trị thu g 12 oxit. Xác định kim loại ? A. Mg B. Ca C. Cu D. Zn Hướng dẫn giải nO2 = 0,15 mol ; mR = 7,2 gam nR = nRO = 2nO2 = 0,3 mol R = 24. R Mg. Đáp án A Bài :Đốt cháy hoàn toàn m gam Cacbon V lít khí oxi đktc, thu hỗn hợp khí (A) có tỉ khối so với H 15. Biết dẫn hỗn hợp khí (A) vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) thấy có gam kết tủa CaCO3. Tính m V : A. 6,048 lít 5,76 g C. 6,048 lít g B. 5,152 lít 5,76 g D. 5,152 lít g Hướng dẫn giải Hỗn hợp khí (A) gồm x mol CO y mol CO2 = 30 x = 7y nCO2 = nCaCO3 = 0,06 mol ; nCO = 0,42 mol nC = nCO + nCO2 = 0,06 + 0,42 = 0,48 mol ; mC = 5,76 g nO2 = 1/2 nCO + nCO2 = 0,27 mol ; V O2 = 6,048 lít Đáp án A Bài :Cho 6,3 gam kim loại X có hóa trị không đổi tác dụng hoàn toàn với 0,15 mol O2. Chất rắn thu sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl ( dư) thấy thoát 1,12 lít khí H2 đktc. Xác định kim loại X. A. Mg B. Al C. Cu D. Zn Hướng dẫn giải Bảo toàn electron : X Xn+ + ne O2 + 4e 2O20,15 0,6 + 2H + 2e H2 0,1 0,05 = 0,15*4 + 0,05*2 = 9; n = 3; X = 27 . X Al. Đáp án B Bài :Hỗn hợp khí (A) gồm khí Cl2 O2. A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại.Xác định % ( theo thể tích ) khí Cl2 hỗn hợp (A). A. 55,56% B. 56,55% C. 55,65% D. 65,55% Hướng dẫn giải Gọi x mol Cl2 y mol O2 m(A) + m( hỗn hợp kim loại) = m(hh muối clorua oxit) m(A) = 37,05 – (4,8 +8,1) = 24,15 71x + 32y = 24,15 (1) nMg = 0,2 mol ; nAl = 0,3 mol Bảo toàn electron :2x + 4y = 0,2*2 + 0,3*3 (2) Từ (1), (2) giải pt : x = 0,25 ; y = 0,2 % V Cl2 = 100% = 55,56%; % V O2 = 44,44% Đáp án A Bài : HH khí A gồm O2 O3 tỉ khối A với H2 19,2 .hh khí B gồm H2 CO DB/H2=3,6 .Tính số mol O2 hỗn hợp khí A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1mol hhB (Các khí đo điều kiện) A. 0,25 mol B. 0,24 mol C. 0,17 mol D. 0,26 mol Hướng dẫn giải = 38,4 2nO2 = 3nO3 (1) % V O2 = 100% = 60%; % V O3 = 40% = 7,2 nH2 = 4nCO % V H2 = 100% = 80%; % V CO = 20% nH2 = 0,8 mol ; nCO = 0,2 mol Bảo toàn electron : O2 + 4e 2O2- H2 2H+ + 2e nO2 4nO2 O3 + 6e nO3 6nO3 0,8 C2+ 0,2 2- 3O 1,6 C + 2e 0,4 4+ 4nO2 + 6n O3 = 1,6 + 0,4 (2) Từ (1), (2) ,giải pt : nO2 = 0,25 mol; nO3 = 0,17 mol Đáp án A Bài : Hỗn hợp M gồm hai kim loại X, Y có hóa trị không đổi. Oxi hóa hoàn tan 6,3 g M oxi dư thu 11,1 g hỗn hợp hai oxit. Mặt khác, lấy 12,6 gam M hòa tan hết dd HCl thu V lít H2 (đktc). Giá trị V là? A. 8,96 B. 13,44 C. 6,72 D. 4,48 Hướng dẫn giải 6,3 gM + O2 oxit mO2 = 4,8 g nO2 = 0,15 mol 12,6g M + HCl muối clorua + H2 Bảo toàn electron : 4nO2 = 2nH2 nH2 = 0,6 mol; VH2 = 13,44 lít Đáp án B Bài : Để thu thể tích O2 cách nhiệt phân KMnO4, KClO3, KNO3, CaOCl2 (hiệu suất nhau). Chất có khối lượng cần dùng : A. KMnO4 B. KClO3 C. KNO3 D. CaOCl2 Hướng dẫn giải Giả sử số mol nO2 = mol 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 KCl + 3/2O2 KNO3 KNO2 + 1/2O2 CaOCl2 CaCl2 + 1/2O2 nKMnO4 = nKNO3 = nCaOCl2 = 2nO2 4/3nKClO3 = 2nO2 Phân tử khối KMnO4(158)CaOCl2(127)KClO3(122,5) KNO3(101) mKNO3 nhỏ . Đáp án C Bài 10 : Để thu 6,72 lit O2 (đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn gam tinh thể KClO3.5H2O? A. 24,5 g B. 42,5 g C. 25,4 g D. 45,2 g Hướng dẫn giải KClO3.5H2O KCl + 3/2O2 + 5H2O 0,2 mol 0,3 mol mKClO3.5H2O = 0,2*212,5 = 42,5 g. Đáp án B Bài 11 : Đốt cháy hoàn toàn 6,6g chất X thu 12,8g SO2 1,8g nước. X là: A. H2S B. H2S2 C.H2SO3 D. H2S2O3 Hướng dẫn giải nSO2 = 0,2 mol; nH2O = 0,1 mol nS = 0,2 mol ; nH = 0,2 mol ; mS + mH = 6,6 g = mX nên nguyên tử O nS : nH = : X H2S2 . Đáp án B Bài 12 : Đốt cháy hoàn toàn 5,4g nhôm (sản phẩm Al2O3 nhất) cần dùng 2,8 lít hỗn hợp oxi ozon (ở đktc). Phần trăm theo thể tích oxi ozon hỗn hợp là: A. 60% 40% B. 30% 70% C.40% 60% D. 70% 30% Hướng dẫn giải Gọi x mol O2, y mol O3 , x + y = 0,125 mol (1) Bảo toàn electron : Al Al3+ + 3e 0,2 0,6 O2 + 4e x 4x O3 + 6e y 6y 2O23O2- 4x + 6y = 0,6 (2) Từ (1),(2) suy : x = 0,075, y = 0,05 %V O2 = 100% = 60%, %V O3 = 40% . Đáp án A Bài 13 : Cho 40 lit không khí trộn với 14 lit khí NO đktc. Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn sau phản ứng thu lit hỗn hợp khí đo đk trên? A. 47 lít B. 54 lít C. 48 lít D. 12lít Hướng dẫn giải Không khí chiếm 20% O2 80% N2 VO2 = lít ; VN2 = 32 lit NO + 1/2O2 NO2 14 14 Hỗn hợp khí : nN2 + nNO2 + nO2 (sau pư) = 47 lít . Đáp án A Bài 14 : Trộn lit NO với lit ôxi thu 8,2 lit khí đo đk. Tính hiệu suất phản ứng? A. 49% B. 65% C. 60% D. 80% Hướng dẫn giải NO + 1/2O2 NO2 Ban đầu Phản ứng x 0,5x x Còn lại – x – 0,5x x – x + – 0,5x + x = 8,2 x = 3,6 lít 2nO2 NO nên hiệu suất tính theo NO Hiệu suất phản ứng : % H = = 60% . Đáp án C Bài 15 : Hỗn hợp X gồm O3, O2. Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp X phản ứng với lượng dư dung dịch KI thu dung dịch A. Cần dùng 100 ml dung dịch HCl 0,4M để trung hòa dung dịch A. Phần trăm thể tích ozon X: A. 0% B. 40% C. 60% D. 80% Hướng dẫn giải O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 nO3 = ½ nKOH = ½ nHCl = 0,02 mol nO2 = 0,025 – nO3 = 0,005 mol % V O3 = 100% = 80%. Đáp án D Bài 16 :Nung 316g KMnO4 thời gian thấy lại 300g chất rắn. Vậy phần trăm KMnO4 bị nhiệt phân là: A. 25% B. 30% C.40% D. 50% Hướng dẫn giải 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 mol nO2 = 0,5 mol nKMnO4 (pư) = mol % KMnO4 bị nhiệt phân : %H =100% = 50%. Đáp án D Bài 17 : Nung nóng 21,7g ôxit thủy ngân người ta thu 1,28g ôxi. Tính hiệu suất phản ứng? A.70% B.65% C.22% D. 80% Hướng dẫn giải nHgO = 0,1 mol 2HgO Hg2 + O2 0,08 0,04 Hiệu suất phản ứng : %H = = 80%. Đáp án D Bài 18 : Để oxi hoá hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al, cần vừa đủ 5,6 gam oxi. Phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là: A. 60% 40% B. 70% 30% C. 50% 50% D. 64% 36%. Hướng dẫn giải Bảo toàn electron 24nMg + 27nAl = 7,5 nMg = 0,2 nMg + 3nAl = 0,7 nAl = 0,1 %mAl = 100% = 36%, %mMg = 64%. Đáp án D Bài 19 : Tỉ khối hỗn hợp (X) gồm oxi ozon so với hiđro 18. Phần trăm (%) theo thể tích oxi ozon có hỗn hợp X là: A. 25 75 B. 30 70 C. 50 50 Hướng dẫn giải D. 75 25 x mol O2, y mol O3 = 36 x = 3y %VO2 = 100% = 75%, %VO3 = 25%. Đáp án D Bài 20 : Một hỗn hợp khí gồm oxi ozon có tỷ khối so với Hidro 20 . Thành phần phần trăm theo thể tích hổn hợp là: A. 50% oxi ; 50% ozon B. 80% oxi ; 20% ozon C. 25% oxi ; 75% ozon D. 75% oxi ; 25% ozon Hướng dẫn giải x mol O2, y mol O3 = 40 x=y %VO2 = 100% = 50%, %VO3 = 50%. Đáp án A BÀI TẬP VỀ SO3, OLEUM, H2SO4 Bài :Hòa tan 200 gam SO3 vào m2 gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4%. Giá trị m2 là: A.133,3 gam B. 146,9 gam C. 272,2 gam D. 300 gam Hướng dẫn giải nSO3 = nH2SO4 = 2,5 mol m2 = 300g. Đáp án D Bài :Cần lấy gam oleum H2SO4 .3SO3 hòa tan vào 200 gam H2O để thu dung dịch H2SO4 có nồng độ 10%? A. 18,87 gam B. 20 g C. 18 gam D. 35 gam Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng : H2SO4.3SO2 + H2O 4H2SO4 mol: 338 392 Coi oleum H2SO4.3SO3 dung dịch H2SO4 có nồng độ % là: C% = Gọi khối lượng oleum m1 khối lượng của nước m2. Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có: m1 115,98 10 10 m2 105,98 m1 = 200= 18,87 gam. Đáp án A Bài : Cần trộn dd H2SO4 2M với dd H2SO4 5M theo tỉ lệ thể tích để dd H2SO4 4M ? A. : B. : C. : D. : Hướng dẫn giải dd H2SO4 2M có V1 lít với dd H2SO4 5M có V2 lít V1 : V2 : . Đáp án A Bài : Một loại oleum có công thức H2SO4. nSO3. Lấy 33,8 g oleum nói pha thành 100ml dung dịch X. Để trung hoà 50ml dung dịch X cần dùng vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị n là: A. B. C. D. Hướng dẫn giải nH2SO4 = 1/2nNaOH = 0,2 mol H2SO4. nSO3 + (n + 1)H2O (n +1) H2SO4 0,2 = n=3 Đáp án C Bài : Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO 4. nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa. Công thức oleum A. H2SO4.SO3. C. H2SO4.3SO3. B. H 2SO4.2SO3. D. H 2SO4.4SO 3. Hướng dẫn giải nH2SO4 = nBaSO4 = 0,4 mol H2SO4. nSO3 + (n + 1)H2O (n +1) H2SO4 0,4 = n = 3. Đáp án C Bài : Có 100 ml H2SO4 98% (d = 1,84g/ml) pha loãng thành dung dịch có nồng độ 20% thể tích nước cần thêm vào dung dịch là: A. 717,6 ml B. 613,44 ml C. 681,72 ml D. 511,2 ml Hướng dẫn giải = 0,2 m = 717,6g Vì d(nước) = g/ml nên thể tích nước cần thêm vào dd 717,6 ml Đáp án A Bài : Trộn 200gam dung dịch H2SO4 12% với 500gam dung dịch H2SO4 40%. Dung dịch thu có nồng độ: A. 20,8% B. 28,8% C. 25,8% Hướng dẫn giải D. 32,0% C%H2SO4 100% = 32,0% .Đáp án D Bài : Trộn 100 gam dung dịch H2SO4 12% với 400 gam dung dịch H2SO 40%. Dung dịch thu có nồng độ ? A. 34,4 % B. 28,8% C. 25,5% D. 33,3% Hướng dẫn giải C%H2SO4 100% = 34,4% .Đáp án A Bài : Trộn 100ml dung dịch H2SO4 4M với 300ml dung dịch H2SO4 2M. Dung dịch thu có nồng độ là: A. 2,5 M B. M C. M D. M Hướng dẫn giải CM(H2SO4) = = = 2,5 M. Đáp án A BÀI TẬP TỔNG HỢP Bài : Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau thời gian, thu 46,72 gam chất rắn. Cho toàn lượng khí sinh rắn phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg Fe, thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam .Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc nóng(dư), thu 1,344 lít SO2 (đktc). Thành phần % khối lượng Mg X A. 52,17% B. 46,15% C. 28,15% D. 39,13% Hướng dẫn giải mO2( tạo ra) = 50,56 – 46,72 = 3,84 g ; nO2 = 0,12 mol mX = mY – mO2 = 9,2 g 56x + 24y = 9,2 (1) Vì sản phẩm cuối tạo Fe2(SO4)3, MgSO4, SO2, H2SO4 (dư) nên Bảo toàn electron : Fe3+ + 3e Fe x S+6 3x + S+4 2e 0,12 0,06 Mg Mg2+ + 2e O2 + 4e 2O2y 2y 0,12 0,48 3x + 2y = 0,12 + 0,48 (2) Từ (1), (2), suy x = 0,1 ; y = 0,15 Thành phần % khối lượng Mg X : %mMg = 39,13% Đáp án D Bài : Trộn 11,1 gam hỗn hợp bột Fe, Al với 2,56 gam bột S thu hỗn hợp X. Nung X bình kín không khí sau thời gian, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp cần 5,992 lít O2 (đktc). Phần trăm khối lượng kim loại Fe hỗn hợp ban đầu A.75,68% B.55,68% C.57,65% D.42,35% Hướng dẫn giải Gọi x mol Fe, y mol Al : 56x + 27y = 11,1 (1) nS = 0,08 mol ; nO2 = 0,2675 mol Vì sản phẩm cuối tạo Fe2O3, Al2O3, SO2 nên Bảo toàn electron : Fe Fe3+ + 3e S S+4 + 4e x 3x 0,08 0,32 3+ Al Al + 3e O2 + 4e 2O2y 3y 0,2675 1,07 3x + 3y + 0,32 = 1,07 (2) Từ (1), (2), suy x = 0,15 mol; y = 0,1 mol Phần trăm khối lượng kim loại Fe hỗn hợp ban đầu %mFe = 100% = 75,68% . Đáp án A Bài : Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X H2SO4 đặc , nóng (dư) thoát 1,26 lít (đktc) SO2 (là sản phẩm khử nhất).Giá trị m : A. 2,52 B. 2,32 C. 2,22 D. 3,78 Hướng dẫn giải Quy hỗn hợp chất rắn Fe ( x mol) , O ( y mol) Ta có : 56x + 16y = 4,5 (1) Bảo toàn electron : Fe3+ + 3e 3x Fe x + 2e 0,1125 S+4 0,05625 O2- O + 2e y S+6 2y 2x = 2y + 0,1125 (2) Từ (1), (2) , suy x = 0,0675 mol ; y = 0,045 mol Khối lượng bột sắt : mFe = 0,067556 = 3,78 g . Đáp án D Bài 4:Hòa tan hết 17,55 g hỗn hợp Mg, Al 150 gam dd H2SO4 98% thu dd X hỗn hợp khí Y gồm H2S SO2. Cho Y lội qua bình đựng dd KMnO4 (dư) thấy có 4,8 g kết tủa xuất hiện, lọc tách kết tủa, cho nước lọc tác dụng với dd BaCl2 (dư) thu 52,425 g kết tủa nữa. Nồng độ % H2SO4 X % khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu : A. 19,86% 61,54% C. 19,86% 68,4% B. 18,93% 61,54% D. 18,93% 68,4% Hướng dẫn giải Ta có phương trình: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 5x x 2x 2x 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 5S + K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O 0,15 mol 0,15 0,03 0,09 Ba2++ SO42- BaSO4 0,06 5x-0,09+ 0,03 +0,06 = 0,225 0,225 mol Bảo toàn electron 2nMg + 3nAl= 0,15*8 + 0,225*2 24nMg + 27nAl = 17,55 nMg = 0,45 mol, nAl = 0,25 mol %mMg= 61,54% nH2SO4 PƯ = nMgSO4 + 3nAl2(SO4)3 + nH2S + nSO2 = 1,2 mol %mH2SO4 = . Đáp án A Bài : Khi nhiệt phân khối lượng KMnO 4, KClO3, KNO3, CaOCl2 với hiệu suất 100%, muối tạo nhiều oxi ? A. KMnO4 B. KClO3 C. KNO3 D. CaOCl2 Hướng dẫn giải Giả sử khối lượng m 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) KClO3 KCl + 3/2O2 (2) KNO3 KNO2 + 1/2O2(3) CaOCl2 CaCl2 + 1/2O2(4) Phân tử khối KMnO4(158)CaOCl2(127)KClO3(122,5) KNO3(101) nKMnO4 nCaOCl2 nKClO3nKNO3(5) Từ (1), (3) ,(4),(5) KNO3 tạo O2 nhiều KMnO4 &CaOCl2 (6) Từ (2),(5), (6) KClO3 tạo nhiều oxi nhất. Đáp án B Bài : Thêm g MnO2 vào 197 g hỗn hợp muối KCl KClO3. Trộn kĩ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn cân nặng 152 g. Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp muối dùng. A. %mKClO3 = 62,18% %mKCl = 37,82% B. %mKClO3 = 62,81% %mKCl = 37,19% C. %mKClO3 = 61,28% %mKCl = 38,72% D. %mKClO3 = 61,81% %mKCl = 38,19% Hướng dẫn giải Khối lượng giảm lượng khí oxi sinh : mO2 = 197 + – 152 =48 g : nO2 = 1,5 mol KClO3 KCl + 3/2 O2 1,5 Phần trăm khối lượng KClO3 dùng hỗn hợp muối : %mKClO3 = 100% = 62,18% %mKCl = 37,82%. Đáp án A [...]... 62% Đáp án B Bài 36 : 6 gam một kim loại R có hóa trị không đổi khi tác dụng với oxi tạo ra 10 gam oxit Kim loại R là A Zn B Fe B C Mg Hướng dẫn giải D Ca Gọi R có hóa trị n nO2 = 0,125 mol Bảo toàn electron : R/n = 12, suy ra n = 2, R là Mg Đáp án C BÀI TẬP OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 Bài 1 : Hòa tan hoàn toàn 1 ít oxit FexOy bằng H2SO4 đặc nóng,thu được 2,24 lít SO2(đktc).phần dung dich đem cô... nFe = nH2 =0,2, VH2 = 4,48 lít Đáp án C Bài 4 : Hoà tan m gam một oxit sắt trong H2SO4 đặc , dư thu được V lít khí SO2(đktc) Nếu khử hoàn tan m gam oxit sắt ở trên bằng khí CO dư thu được kim loại Fe , đem Fe phản ứng với H2SO4 đặc thì thu được 9V lít khí SO2 (đktc) Công thức của oxit sắt là A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D A hoặc B đều được Hướng dẫn giải Quy oxit sắt về 2 ngtố Fe và O Khi Fe tác dụng với H2SO4... 65,57% C 26,23% D.13,11% Hướng dẫn giải Qui hỗn hợp X về Fe(x mol), Cu( y mol) và O(z mol) Bảo toàn electron và bảo toàn nguyên tố, ta có hpt: 56x + 64y + 16z = 2,44 3x + 2y = 2z + 0,045 x = 0,025 y = 0,01 x/2* M( Fe2(SO4)3) + y*M( CuSO4) = 6,6 z = 0,025 Phần trăm khối lượng của Cu trong X là :0,01*64/2,44= 26,23% Đáp án C BÀI TẬP VỀ S VÀ HỢP CHẤT CỦA S Bài 1 : Cho 24,8 g hỗn hợp Cu2S và FeS có cùng số... Khối lượng muối sinh ra là : mCuSO4 = 0,45160 = 72g Đáp án A Bài 8 : Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 10% thu được dd muối có nồng độ 11,76% Oxít kim loại là A MgO B CaO C ZnO D CuO Hướng dẫn giải MO + H2SO4 MSO4 + H2O 1 mol 1 mol = 0,1176 ; M = 24, M là Mg Vậy oxit kim loại là : MgO Đáp án A Bài 9 : Cho 2,81g hỗn hợp Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300... Fe2(SO4)3 = 120g nFe= 0,6 mol Quy FexOy về 2 nguyên tố là Fe và O Bảo toàn electron: 1,8= 0,2 +2x x 3+ Fe Fe + 3e 0,6 1,8 2O + 2e O x 2x +6 S +2e S+4 0,2 0,1 Fe3O4 Đáp án B Bài 2 : Hòa tan hoàn toàn a gam oxit FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu được b gam muối và thoát ra 168 ml khí SO2(sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) Oxit FexOy là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D.FeO... =nFeO×(96-71)=3,75 mFeO=10,8g Đáp án A Bài 6 : Hoà tan lần lượt a mol Mg xong đến b mol Fe, c mol một sắt oxit X trong H2SO4 loãng dư thì thu được 1,23 lit khí A ( 270 C, 1atm) và dung dịch B Lấy 1/5 dung dịch B cho tác dụng vừa đủ với dung dịch KMnO4 0,05M thì hết 60ml được dung dịch C Biết trong dung dịch C có 7,314g hỗn hợp muối trung hoà Tìm công thức của oxit sắt đã dùng , tính a,b,c? Hướng dẫn... nhất ) Nung a gam hỗn hợp Y với oxi dư thu được 17,1 gam hỗn hợp 2 oxit Hòa tan a gam hỗn hợp Y trong H2SO4 loãng dư thì có 6,72 lít khí thoát ra Cho a gam Y tác dụng với clo dư thì thu được chất rắn có khối lượng tăng lên 26,625 g Tính kim loại R và tính % khối lượng Fe A Al; 75,68% B Zn; 24,32% C Zn; 75,68% D Al; 24,32% Hướng dẫn giải Đặt a mol Fe, b mol R Hỗn hợp oxit là Fe2O3, R2On 160* a/2+ b/2*(2R... 2,81 + 0,03*98 – 0,03*18= 5,21g Đáp án C Bài 10 : Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng H2SO4 đặc, nóng thu được 8,96 lít khí SO2 và dung dịch Y Thành phần % khối lượng oxi trong hỗn hợp X và khối lượng muối trong dung dịch Y là: A B 20,97% và 160 g 20,97% và 140 g C 30,7% và 140 g D 37,5% và 160 g Hướng dẫn giải Qui hỗn hợp X về hai nguyên tố Fe và O Ta có hpt : 56x +... Hướng dẫn giải Quy oxit sắt về 2 ngtố Fe và O Khi Fe tác dụng với H2SO4 đ, nóng S+6 + Fe 6V S+4 9V 2e 18V Fe3++ 3e 18V Khi oxit sắt tác dụng với H2SO4đ, nóng Số mol sắt không đổi Fe Fe3++ 3e 6V 18V O + 2e O2X 2x S+6 + 2e S+4 2V V x= 8V Vậy công thức oxit sắt là Fe3O4 Đáp án B Bài 5 : Hòa tan m gam FeO vào H2SO4 loãng thu được m1 gam muối Nếu hòa tan trong axit HCl thu được m2 gam muối biết m1-m2 =3,75... trong phản ứng oxi hóa- khử: Không phụ thuộc vào bản chất và số lượng các kim loại, ta luôn có các bán phản ứng khử: 2H2SO4 + 2e 2x SO2 + 2H2O + SO42- 2x x x 4H2SO4 + 6e S + 4H2O + 3SO42- 4y y 6y 3y 5H2SO4 + 8e H2S + 4H2O + 4SO42- 5z z 8z 4z nH2SO4phản ứng = 2nSO2 + 4nS + 5nH2S=0,725 mol n SO42- = nSO2 + 3nS + 4nH2S = 0,47 mol m( muối tạo thành) = mSO42- + mk.loại = 75,12g Đáp án A Bài 24 : Hỗn hợp . HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN VỀ NHÓM OXI BÀI TẬP VỀ TÍNH OXI HÓA – KHỬ CỦA SO 2 VÀ H 2 S Bài 1 : Trung hòa 200 ml dung dịch KOH 1,5 M. x = 3 Hiệu suất của phản ứng là : %H = 100% = 75% . Đáp án A BÀI TẬP VỀ SO 2 , H 2 S HOẶC H 2 SO 4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Bài 1 : Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktC. vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH. nBaSO4 = 0,01 mol VSO2 = 0,224 lít . Đáp án B Bài 3 : Thể tích khí lưu huỳnh đioxit (SO2) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn, khi đốt 18 gam lưu huỳnh trong oxi (vừa đủ) là: (S=32) A. 8,4 lít B. 12,6