HỆ THỐNG bài tập TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN về NHÓM OXI

Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp trên thì thu được 2,33g kết tủa.. Cho dd X tác dụng với dd NaOH dư, kết thúc kết tủa thu được đem nung trong khôngkhí đến khối lượng không đổi còn lạ

Trang 1

HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN VỀ

NHÓM OXIBÀI TẬP VỀ TÍNH OXI HÓA – KHỬ CỦA SO2 VÀ H2S

Bài 1 : Trung hòa 200 ml dung dịch KOH 1,5 M thì thể tích dung dịch H2SO4 1 M

cần dùng là

Hướng dẫn giải

nH2SO4 = 1/2nKOH = 0,3 mol VH2SO4 = 0,3 lit Đáp án C

Bài 2 : Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung

dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp trên thì thu được 2,33g kết tủa V nhận giá trị nào trong số các phương án sau?

A 0,112 lít B 0,224 lít C 1,120 lít D 2,24 lít

nSO2 = nH2SO4 = nBaSO4 = 0,01 mol

VSO2 = 0,224 lít Đáp án B

Bài 3 : Thể tích khí lưu huỳnh đioxit (SO2) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn, khi

đốt 18 gam lưu huỳnh trong oxi (vừa đủ) là: (S=32)

Bảo toàn nguyên tố : nSO2 = nS =0,5625 mol, VSO2 = 12,6 lit

Đáp án B

Trang 2

Bài 4 :Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không

khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàntoàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích :84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2 Phần trăm khối lượng của FeS trong hỗn hợp

X là :

Quy hỗn hợp X về x Fe, y S tác dụng với a mol O2, 4a mol N2

Sau pư thu được 4a mol N2, 35/53* a mol SO2, 3/53 *a mol O2

Bảo toàn nguyên tố S, nS = nSO2= 35/53* a mol

Bảo toàn electron 3x + 4*35/53* a = (1 – 3/53)a *4

Bài 5 :Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4.Cho khí CO vào m gam X nung

nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và và hỗn hợp khí Z.Cho toàn

bộ Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa.Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu được1,008 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch chứa 18 gam muối.Giá trị của m là:

Trang 3

n CaCO3 = n CO2 = 0,04 mol

Qui hỗn hợp Y về hai nguyên tố Fe (x mol) và O (y mol)

Đáp án A

Bài 6 :Hòa tan hết 82 g hỗn hợp X gồm FeCO3, FeS2 và Fe3O4 trong 300 g dung

dịch H2SO4 98%,thu được dd Y và 44,8 lít hỗn hợp khí Z Cho Z đi qua bình đựng

dd brom (dư), thấy có 272 g brom bị mất màu Phần trăm số mol của Fe3O4 trong

X và nồng độ % của H2SO4 trong Y lần lượt là :

Khí Z là CO2, SO2.Khí làm brom mất màu là SO2

SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr

1,7mol 1,7mol

FeCO3(0,3 mol)

FeS2 (x mol) + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + CO2 + H2O

Fe3O4 (y mol) 1,7 mol

Fe2+ Fe3+ + 1e

Trang 4

Bài 7 : Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào 99 g dd H2SO4 đặc, nóng Kết

thúc phản ứng thì được dd X và 10,08 lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất , đktc) Cho

dd X tác dụng với dd NaOH dư, kết thúc kết tủa thu được đem nung trong khôngkhí đến khối lượng không đổi còn lại 28 g chất rắn Tính nồng độ % ban đầu củaH2SO4 đặc, nóng (Biết H2SO4 đã lấy dư 10% so với lượng cần thiết) và tính nồng

độ % của các chất trong X lần lượt là :

Trang 5

Đặt x mol Fe, y mol Cu

Chất rắn thu được là : x/2 mol Fe2O3, y mol CuO

Bảo toàn nguyên tố và bảo toàn electron, ta có : 3x + 2y = 0,9

80x + 80y = 28

Ta có x = 0,2 ; y = 0,15 ; n H2SO4 pư = 0,9 mol

Nồng độ % ban đầu của H2SO4 đặc, nóng là 0,9*1,1*98/99 = 98%

nồng độ % của Fe2(SO4)3 trong X là :

%Fe2(SO4)3 = 43,96%

nồng độ % của CuSO4 trong X là : % CuSO4 = 26,37%

Vì lấy dư 10% nên nồng độ % của H2SO4 trong X là %H2SO4 = 9,7% Đáp án A

Bài 8 :Nung 5.6 g Fe với 3.2 g S ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có ôxi thu

được hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp chất khí

Y Tỉ khối của Y với H2 là 10,6 Tính hiệu suất của phản ứng giữa Fe và S

Trang 6

x mol Ag, y mol Cu Khí A là SO2

nSO2 = nH2SO4 = nBaSO4 = 0,008 mol

Bài 11 : Trong một bình kín dd không đổi , có chứa SO2, O2 (nSO2 : nO2 = 4 : 3)

và một ít xúc tác (thể tích không đáng kể) Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất trong bình giảm 21,43% so với ban đầu Hiệu suất của phản ứng là ?

Trang 7

BÀI TẬP VỀ SO2, H2S HOẶC H2SO4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM

Bài 1 : Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktC vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH

0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là

Khối lượng muối khan thu được là :

m muối = mNa+ + mK+ + mSO32- + mHSO3- = 18,3 g Đáp án D

Bài 2 : Sục 2,688 lít SO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch KOH 0,2M Phản ứng hoàntoàn, coi thể tích dung dịch không đổi Nồng độ mol/l chất tan trong dung dịch thuđược là:

A K2SO3 0,08M;KHSO3 0,04M B K2SO3 1M;KHSO3 0,04M

Trang 8

C KOH 0,08M; KHSO3 0,12M D Tất cả đều không đúng

Ta có hệ phương trình 2x+y =0,2

x+y=0,12Giải hệ ta có x=0,08 và y=0,04 Vậy đáp án A

Bài 3 :Cho 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) hấp thu vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 có

nồng độ C (mol/l), thu được 6,51 gam kết tủa Trị số của C là:

Bài 4 : Sục 122,912 lít SO2 (đktc) vào dd có hòa tan 0,04 mol NaOH và 0,08 mol

Ba(OH)2 Phản ứng xảy ra hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu được?

A 17,36 g B 13,02g C 10,85 g D 15,19 g

Trang 9

= = 1,54 suy ra tạo x mol SO32- và y mol HSO3

Khối lượng kết tủa thu được là : mBaSO3 = 15,19 g Đáp án D

Bài 5 : Cho 9,52g hh Na2SO4 , Na2SO3 , NaHSO3 tác dụng với lượng dư H2SO4 thuđược 1,008 lít khí (đktc) Lấy 2,38g hh trên tác dụng vừa hết với 15ml dd NaOH0,5M Xác định % khối lượng Na2SO4 , Na2SO3 , NaHSO3trong hh lần lượt là

Hỗn hợp X chỉ có y Na2SO3 , z NaHSO3 tác dụng với H2SO4

y + z = 0,045 (2)

Hỗn hợp X chỉ có z NaHSO3 tác dụng với NaOH

Trang 10

Giả sử KOH phản ứng đủ với H2SO4 thì m chất rắn 8,7 11,5

Suy ra KOH dư và có khối lượng là mKOH dư = 11,5 – 8,7 = 2,8 g

nKOH ban đầu = 2nH2SO4+ 2,8/56 = 0,15 mol

x mol Na2SO3 và y mol NaHSO3

Bảo toàn nguyên tố Na và S, ta có phương trình :

nNa2SO3 = 0,24 mol ; nNaHSO3 = 0,16 mol Đáp án A

Trang 11

Bài 9 : Hòa tan hoàn toàn 9,6g kim lọai R vào H2SO4đặc ,nóng thu được 3,36lSO2(đktc) Xác định R và hấp thụ toàn bộ SO2 trên vào 400ml dd NaOH x M thuđược 16,7 g muối.R và x lần lượt là

Giả sử tạo ra hai muối x mol Na2SO3, y mol NaHSO3

nếu không tọa ra muối nào thì kết quả số mol bằng 0

Bảo toàn nguyên tố S:

Vì NaOH dùng tối thiểu nên chỉ cần tạo ra muối axit là được

nNaOH = nNaHSO3 = 0,25 mol ; VNaOH = = 0,125 lít Đáp án C

Bài 11 : Sục V l SO2 (đktc) vào 100ml dd Ca(OH)2 1M thu được 6g kết tủa.Tính V A.3,36 lít B.1,12 lít C 3,36 lít hoặc 1,12 lít D Đáp án khác

Xảy ra hai trường hợp :

Trường hợp 1 : tạo ra hai muối 0,05 mol CaSO3, y mol Ca(HSO3)2

Bảo toàn nguyên tố S : nSO2 = 0,15 mol VSO2 = 3,36 lít

Trường hợp 2 : tạo ra muối CaSO3

Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2 2CaSO3+ 2H2O

Trang 12

0,025 0,025 0,05

nSO2 = 0,05 mol ; VSO2 = 1,12 lít Đáp án C

Bài 12 : Hòa tan 0,32 g một kim loại X vào H2SO4 đặc nóng Dẫn khí sinh ra có mùixốc hấp thụ hết bởi 45ml dd NaOH 0,2M thu được dd chứa 0,608g muối Kim loại

X là

Khí mùi xốc là SO2 ; nNaOH = 0,009 mol

Giả sử tạo ra hai muối x mol Na2SO3, y mol NaHSO3

Nếu không tạo ra muối nào thì kết quả số mol bằng 0

Bảo toàn nguyên tố Na:

nSO2 = n Na2SO3 + nNaHSO3 = 0,005 mol

Bảo toàn electron :

Bài 13 : Cho 0,08 mol SO2 hấp thụ hết vào 280 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính

khối lượng muối thu được

= 1,75 tạo ra hai muối xmol Na2SO3, y mol NaHSO3

x + y = 0,08 y = 0,02

m Na2SO3 = 7,56 g; mNaHSO3 = 2,08 g

Khối lượng muối thu được là : mNa2SO3 + mNaHSO3 = 9,64 g

Đáp án D

Trang 13

Bài 14 :Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít khí sunfurơ (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH

0,5M Khối lượng muối thu được trong dung dịch là:

A 32,5 gam B 30,4 gam C 29,3 gam D 26 gam

= 1,6 tạo ra hai muối xmol Na2SO3, y mol NaHSO3

x + y = 0,25 y = 0,1

m Na2SO3 = 18,9 g ; mNaHSO3 = 10,4 g

Khối lượng muối thu được là : mNa2SO3 + mNaHSO3 = 29,3 g

Đáp án C

Bài 14 : Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M cho đến

khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, hết 50ml Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl2 là:

nBaCl2 = nNa2SO4 = 0,3 mol

CMdd BaCl2 = = 6 M Đáp án A

KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4

Bài 1 : R là kim loại đứng trước H có hóa trị n Cho1,08g R vào bình X đựng

H2SO4loãng dư pư kết thúc thấy khối lượng bình X tăng 0,96g Xác định kim loạiR

Trang 14

Khí thu được là H2 : nZn = nH2 = 0,2 mol

mR = 32,05 – 0,2*65 = 19,05 g

Kim loại R có hóa trị n

%mZn = 100% = 40,56% , %mCu = 59,44% Đáp án A

Bài 3 : Cho 13 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng và nhôm hòa tan trong dung

dịch H2SO4 đặc, nguội thu được 3,36 lit khí mùi hắc ở đktc Thành phần % khối lượng của nhôm trong hỗn hợp là:

A 73,85% B 37,69% C 26,15% D 62,31%

x mol Cu, y mol Al

Vì H2SO4 đặc, nguội nên Al thụ động

Khí mùi hắc là SO2, nSO2 = 0,15 mol

Bảo toàn electron 2nCu = 2nSO2; mCu = 9,6 g; mAl = 13 – 9,6 = 3,4g

Trang 15

nH2SO4 = 0,5 mol, nMg = 0,4 mol

Sản phẩm khử có thể là SO2, H2S, S nên đêù có số mol là 0,1

nH2 = 2,25 mol

b) nZn = nH2SO4 pư = 2,25 mol

C% H2SO4 = 100% = 29,08% Đáp án A

Bài 7 : Hỗn hợp X gồm Mg , Al, Cu Cho 16,6g hh X tác dụng với H2SO4 loãng dưthu được 11,2 lít H2 (đktc) Nếu cho 16,6g hh X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dưthu được 13,44 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng Cu trong hh X

x mol Mg, y mol Al, z mol Cu

Hỗn hợp X có 16,6g nên : 24x + 27y + 64z = 16,6(1)

Chỉ có Mg, Al tác dụng với H2SO4 loãng nên :

Bảo toàn electron 2x + 3y = 2*0,5 (2)

Hỗn hợp X đều tác dụng với H2SO4 đặc, nóng

Bảo toàn electron : 2x + 3y + 2z = 0,6*2 (3)

Từ (1), (2), (3), giải hpt ta được : x = 0,2 ; y = 0,2 ; z = 0,1

Trang 16

Khối lượng của Cu là : mCu = 0,1*64 = 6,4 g Đáp án A

Bài 8 : Hòa tan 29,4g hh Mg , Al, Cu vào dd HCl dư thấy giải phóng 14 lít khí ở

O0C và 0,8 atm Phần không tan cho vào H2SO4 đ nóng thấy giải phóng 6,72 lítkhí SO2 (đktc) Tính khối lượng Cu trong hh A

Bảo toàn electron : 2x + 3y = 0,5*2 (2)

Phần không tan là Cu, bảo toàn electron : 2z = 2*0,3 (3)

= 49 (1)

nH2S + nSO2 = 0,3 (2)

Từ (1), (2) suy ra nH2S = 0,15 mol; nSO2 = 0,15 mol

Bảo toàn electron : 2nZn = 8nH2S + 2nSO2

Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng

mZnSO4 = 0,75*161 = 120,75g Đáp án A

Bài 10 : Cho 33,2g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl

thu được 22,4 lít khí ở đktc và chất rắn không tan B Cho B hoà tan hoàn toàn vàodung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 4,48 lít khí SO2(đktc) Khối lượng Altrong hỗn hợp X lần lượt là?

x mol Cu, y mol Mg, z mol Al

Trang 17

Hỗn hợp X có 33,2 g nên : 64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Chỉ có Mg, Al tác dụng với HCl nên: Bảo toàn electron : 2y + 3z = 2 (2)Phần không tan là Cu, bảo toàn electron : 2x = 2*0,2 (3)

Từ (1), (2), (3), giải hpt ta được x = 0,2 ; y = 0,4 ; z = 0,4

Khối lượng của Allà : m = 0,4*27 = 10,8 g Đáp án A

Bài 11 : Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hoá trị II trong

dd H2SO4 loãng thì thu được 4,48 lít khí H2(đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp trênhoà tan hoàn toàn vào H2SO4 đặc nóng, dư thì thu được 5,6 lít khí SO2 (đktc) M làkim loại nào?

x mol Fe , y mol M

Giả sử M là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa

nFe = nH2 = 0,2 mol

Bảo toàn electron 3nFe 2nSO2 (không thỏa)

Suy ra M là kim loại đứng trước H

M là Zn Đáp án C

Bài 12: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn bằng một lượng vừa

đủ H2SO4 loãng thấy thoát 1,344 lít H2 ở đktc và dung dịch chứa m gam muối Giátrị của m là?

Trang 18

Khí là H2, ta có : nH2= nH2SO4= n SO42-= 0,3 mol.

mmuối khan= mMg2+ +mZn2+ + mSO42= 40,1 g Đáp án A

Bài 14 :Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc nóng thu được 10,08 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch muối Tính % theo khối lượng của Al trong hỗn hợp

Bài 15: Hòa tan hoàn toàn 0,08 mol hỗn hợp X gồm Mg và Al trong dung dịch

H2SO4 đặc nóng, vừa đủ Sau phản ứng thu được 0,1 mol một sản phẩm khử Y duy nhất và dd Z Cô cạn dd Z thu được m gam muối khan Giá trị của m là :

Bài 16 : Cho 15,6 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch

H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, thu được 17,92 lít khí (đktc).Tính khối

Trang 19

lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu và thể tích dung dịch H2SO4 1,6M đã tham gia các phản ứng lần lượt là

A. 4,8 g và 1 lít B 3,6 g và 2 lít C 2,4 g và 0,5 lít D 3,84 g và 0,75 lít

nMg24 + nAl27 = 15,6 nAl = 0,4mMg = 0,224= 4,8g ; mAl = 0,427 = 10,8 g

V = = 1 lít Đáp án A

Bài 17 : Hỗn hợp X gồm hai kim loại M và Ag Chia 81,6 g X thành 3 phần

bằng nhau Phần 1 cho tác dụng hết với khí clo (dư) thu được 44,95 gam chất rắn Cho phần 2 tác dụng với dd H2SO4 loãng (dư) thu được 2,24 lít H2(đktc) Hòa tan phần 3 trong 100 gam dd H2SO4 98% đun nóng thu được dd

Y và V lít SO2 (đktc) Tính V

Đặt a mol M, b mol Ag

Phần 1 tạo ra sản phẩm b mol AgCl, a mol MClx

Phần 2 tạo ra sản phẩm a/2 mol M2(SO4)y và 0,1 mol H2

Ta có hpt : 143,5b + aM + 35,5ax = 44,95

aM + 108b = 27,2

ay = 0,2

Trang 20

Cho x = y ( loại) x # y Đứng trước H2 nên chỉ có thể

M là Fe

Phần 3 :bảo toàn electron : 3nFe + nAg = 2nSO2 VSO2=5,6 lít

Đáp án A

Bài 20: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc nóng thu

được 10,08 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch A Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được

m gam một kết tủa, nung kết tủa này ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được a gam một chất rắn, tính m và a lần lượt là

Giải hệ phương trình : 3nFe + 3nAl = 2n SO2 nFe=0,1

% mFe = 100% = 50,91%, %mAl= 49,09%

Vì NaOH dư nên chỉ có kết tủa Fe(OH)3, Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

Khối lượng kết tủa là mFe(OH)3 = nFe107 = 10,7 g

Khối lượng chất rắn là mFe2O3 = nFe160 = 8 g Đáp án A

Bài 21: Cho 12g hỗn hợp kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc, nóng,

dư thu được 5,6 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dd X Cho KOH dư vào dung dịch X thu được m g kết tủa, nung kết tủa ngoài không khí thu được a g chất rắn Tính % theo khối lượng Cu trong hỗn hợp và giá trị a lần lượt ?

nCu64 + nFe56 = 12 nFe= 0,1

%m Cu = 100% = 53,33% , %mFe = 46,67%

Trang 21

Kết tủa gồm : Cu(OH)2 và Fe(OH)3

M(kết tủa) = mCu(OH)2 + mFe(OH)3= 20,5 g

Chất rắn thu được là : CuO và Fe2O3

M(chất rắn) = mCuO + mFe2O3= 16g Đáp án A

Bài 22:Cho 5,4 g kim loại R tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc, nóng, phản ứng kết

thúc thu được 6,72 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc Tìm kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

Bài 23 :Hòa tan 30g hỗn hợp một số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư)

, tới khi phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít SO2, 3,2g S 0,112 lít H2S Xác định sốmol H2SO4 đã phản ứng và khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng lần lượt là

Áp dụng cho hỗn hợp chỉ gồm kim loại

Cách tính nhanh số mol anion SO42- tạo muối và số mol axit H2SO4 tham gia phản ứng trong phản ứng oxi hóa- khử:

Trang 22

Không phụ thuộc vào bản chất và số lượng các kim loại, ta luôn có các bán phản ứng khử:

nH2SO4phản ứng = 2nSO2 + 4nS + 5nH2S=0,725 mol

m( muối tạo thành) = mSO42- + mk.loại = 75,12g

Đáp án A

Bài 24 : Hỗn hợp Y chứa Fe và kim loại R ( có hóa trị duy nhất ) Nung a gam hỗn

hợp Y với oxi dư thu được 17,1 gam hỗn hợp 2 oxit Hòa tan a gam hỗn hợp Y trong H2SO4 loãng dư thì có 6,72 lít khí thoát ra Cho a gam Y tác dụng với clo dưthì thu được chất rắn có khối lượng tăng lên 26,625 g Tính kim loại R và tính % khối lượng Fe

Đặt a mol Fe, b mol R

Hỗn hợp oxit là Fe2O3, R2On 160* a/2+ b/2*(2R + 16n) = 17,1(1)

Y tác dụng với H2SO4, bảo toàn electron : 2a+ bn= 0,6(2)

Y tác dụng với clo, khối lượng chất rắn tăng là lượng clo phản ứng, sản phẩm: FeCl3, RCln: 35,5*3a + 35,5 bn = 26,625(3)

% Fe= 0,15*56/(0,15*56 + 0,1*27)*100%= 75,68%, % Al = 24,32%

Đáp án A

Trang 23

Bài 24 : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 và m gam Al Nung X ở

nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí, thì được hợp chất rắn Y Chia Y hai phần bằng nhau Phần một tác dụng với dd H2SO4 loãng dư, thu được 4a mol khí H2 Phần hai tác dụng với dung dịch NaOH dư , thu được a mol khí H2 Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là :

Phần 1 tạo ra 4a mol khí H2 2nH2 = 2nFe + 3nAl

( Bảo toàn electron) : 8a = 2*0,135 + 3*2a/3(2)

Từ (1),(2) suy ra x = 0,26 ; y = 0,045

Khối lượng Al ban đầu là mAl = 0,26*27 = 7.02 Đáp án C

Bài 25 : Hoà tan hoàn toàn 12,9 g hỗn hợp Cu, Zn bằng dd H2SO 4 đặc nóng thu

được 3,36 lit SO2 (đktc); 0,425g H2S và dd muối sunfat % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là:

Trang 24

%mCu = 100% = 49,61%, %mZn = 50,39%

Đáp án B

Bài 26 : Hoà tan hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp kim loại Al, Zn bằng dd H2SO4 đặc

nóng thu đươch dd X; 7,616lit SO 2 (đktc) và 0,64 g S Tính tổng khối lượng muối trong X?

Bài 27 : Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Zn Chia A thành 2 phần bằng nhau , hoà tan hết

phần 1 trong dd H2SO4 loãng thu được13,44lit H2 (đktc) Dùng dd H2SO4 đặc nóng hoà tan hoàn toàn phần 2 thì chỉ thu được một sp khử duy nhất là SO2 Thể tích SO2 (đktc) là

Bảo toàn electron 2nH2 = 2nSO2, VSO2 = 13,44 lit Đáp án A

Bài 28 : Một hỗn hợp gồm 18,6 gam kẽm và sắt tác dụng với dung dịch axit sufuric

loãng, dư Thể tích khí H2 (đktc) được giải phóng sau phản ứng là 6,72 lít Thành phần phần trăm của kẽm có trong hỗn hợp là :

B. Hướng dẫn giải

Trang 25

Bài 29 : Hoà tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại M hoá trị (II) vào 250ml dung dịch

H2SO4 loãng 0,3mol/l Sau đó cần lấy 60ml dung dịch KOH 0,5 mol/l để trung hoà hết lượng axit còn dư Kim loại M là:

nH2SO4 dư =1/2 nKOH = 0,015 mol, nH2SO4 pư = 0,06 mol

M là Mg Đáp án C

Bài 30 : Cho 12 gam một kim loại hoá trị 2 tác dụng hết với dung dịch H2SO4

loãng thu được 5,6 lit khí (ở O 0C, 2 atm) Kim loại hoá trị 2 là

kim loại có công thức là : R

nH2SO4 = = = 0,5 mol ; nH2SO4 = nR = = 0,5

R = 24, R là magiê Đáp án C

Bài 31 :Cho 3,2 g Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thì khối lượng

khí thu được sau phản ứng là:

A 0,1 g B 3,2 g C 3,3 g D 0 g( vì không xảy ra phản ứng)

Trang 26

Vì H2SO4 đặc nóng nên khí thu được là SO2

Bảo toàn electron : 2nCu = 2nSO2 nSO2 = nCu = 0,05 mol

Khối lượng khí thu được là : mSO2 = 0,05 * 64 = 3,2 g Đáp án B

Bài 32 : Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư)

thu được 6,72 lít khí SO2 (ở đktc) Giá trị của m cần tìm là:

Bảo toàn electron : 3nFe = 2nSO2 nFe = 2/3nSO2 = 0,2 mol

Khối lượng của Fe là : mFe = 0,2*56 = 11,2 g Đáp án A

Bài 33 : Một hỗn hợp 13g kẽm và 5,6g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric

loãng, dư Thể tích khí hiđro (đkc) được giải phóng sau phản ứng là:

nZn = 0,2 mol ; nFe = 0,1 mol

Bảo toàn electron : 2nZn + 2nFe = 2nH2, nH2 = 0,3 mol, V= 6,72 lit

Đáp án C

Bài 34 : Cho m gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư

thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích (lít) khí SO2 (ở đktc) thu được khi hoà tan hết m gam hỗn hợp trên trong dung dịch H2SO4 đậm đặc dư là

Bảo toàn electron : 2nMg + 2nZn = 2nH2

Trang 27

2nMg + 2nZn = 2nSO2nSO2 = nH2 = 0,3 mol, VSO2 = 6,72 lít Đáp án A

Bài 35 : Cho 21 gam hỗn hợp Zn và CuO vào 600ml dung dịch H2SO4 0,5 mol/l,

phản ứng vừa đủ % khối lượng của Zn có trong hỗn hợp ban đầu là:

% khối lượng của Zn có trong hỗn hợp ban đầu: %mZn = 100% = 62%Đáp án B

Bài 36 : 6 gam một kim loại R có hóa trị không đổi khi tác dụng với oxi tạo ra 10

gam oxit Kim loại R là

BÀI TẬP OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4

Bài 1 : Hòa tan hoàn toàn 1 ít oxit FexOy bằng H2SO4 đặc nóng,thu được 2,24 lít SO2(đktc).phần dung dich đem cô cạn được 120 gam muối khan.xác định công thức FexOy

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D cả A và B đều đúng

Định dạng
Số trang	55
Dung lượng	416,86 KB