hay hay .....

Le tien duat k42a MỘT SỐ BÀI TẬP CẦN NHỚ VỀ DẠNG SẢN PHẨM THU ĐƯỢC. 24. ¤xit t¸c dơng víi NaOH d ®ång thêi t¹o mi oxit ®ã lµ: a. CO b. NO2 c. CO2 d. Fe3O4 25. Cho bét Cu vµo dung dÞch gåm KNO3 vµ H2SO4lo·ng thÊy cã khÝ tho¸t khÝ ®ã lµ: a, H2 b, NO2 c. NO d. O2 26. Hoµ tan hoµn toµn m gam kim lo¹i ®ång vµo dung dÞch HNO3 d thu ®ỵc 13,44 lÝt hçn hỵp khÝ NO vµ NO2 ( ®ktc) . M hçn hỵp = 40,66. Khèi lỵng m cã gi¸ trÞ lµ: A. 64g B. 30g C. 31g D. 32g 27. Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: X ( khÝ) + Y ( khÝ) t0 z (khÝ) P, XT Z + Cl2 -> X + HCl ; Z + HNO2 -> T ; T -> X + 2H2O X, Y, Z, T t¬ng øng víi nhãm chÊt lµ: A, H2, N2, NH3, NH4NO2 B. N2, H2, NH3, NH4NO3 C.N2, H2, NH4Cl, NH4NO3 D. N2O, H2, NH3, NH4NO3 28. Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20ml dung dịch Al2(SO4)3. Lọc lấy chất kết tủa cho vào 10 ml dung dịch NaOH 2M kết tủa vừa tan hết. 1. Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy ra. 2. Tính nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3. 29. Chỉ dùng kim loại, trình bày cách phân biệt dung dịch muối sau : NH 4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4. Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra. 30. Khi cho oxit kim loại hóa trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư tạo thành 34,0 g muối nitrat 3,6 g nước (khơng có sản phẩm khác). Hỏi oxit kim loại khối lượng oxit kim loại phản ứng ? C©u 31. Khi bÞ nhiƯt ph©n d·y mi nitrat nµo sau ®©y cho s¶n phÈm lµ oxit kim lo¹i, khÝ nit¬ ®ioxit vµ oxi? A. Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 B. KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C. Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 32: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng kim loại Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A. tạo khí có màu nâu B. tạo dung dịch có màu vàng. C. Tạo kết tủa có màu vàng D. Tạo khí khơng màu, hóa nâu khơng khí. Câu 33: §em nung mét khèi lỵng Cu(NO3)2 sau mét thêi gian dõng l¹i, lµm ngi, råi c©n thÊy khèi lỵng gi¶m 0,54g. Khèi lỵng mi Cu(NO3)2 ®· bÞ nhiƯt ph©n lµ: A. 0,5g B. 0,49g C. 9,4g D. 0,94g. Câu 34 : Cho 6,4g Cu t¸c dơng víi 120ml dung dÞch X gåm HNO 1M vµ H2SO4 0,5M (lo·ng) th× thu ®ỵc bao nhiªu lÝt khÝ NO (®ktc)? A. 0,67 lÝt B. 1,344 lit C. 0,896 lÝt D. 14,933 lÝt Câu35 : Nung nãng 27,3g hçn hỵp NaNO3, Cu(NO3)2, hçn hỵp khÝ tho¸t ®ỵc dÉn vµo 89,2ml H2O th× cßn d 1,12lÝt khÝ (®ktc) kh«ng bÞ hÊp thơ (lỵng O2 hoµ tan kh«ng ®¸ng kĨ).Khèi lỵng Cu(NO3)2 ban ®Çu vµ nång ®é % cđa dung dÞch axit t¹o thµnh lµ :A. 18,8 g ;12,6% B. 18,6 g ; 12,6% C. 8,5 g ;12,2% D. 18,8 g ; 12% Câu 36 : Thùc hiƯn hai thÝ nghiƯm: TN1 : Cho 3,84 gam Cu ph¶n øng víi 80 ml dung dÞch HNO3 1M tho¸t V1 lÝt NO. TN : Cho 3,84 gam Cu ph¶n øng víi 80 ml dung dÞch chøa HNO 1M vµ H2SO4 0,5 M tho¸t V2 lÝt NO.BiÕt NO lµ s¶n phÈm khư nhÊt, c¸c thĨ tÝch khí ®o ë cïng ®iỊu kiƯn. Quan hƯ gi÷a V1 vµ V2 lµ (cho Cu = 64) A. V2 = V1. B. V2 = 2V1. C. V2 = 2,5V1. D. V2 = 1,5V1. Câu 37: Nung nóng 39 gam hh muối gồm KNO3 Cu(NO3)2 đến khối lượng khơng đởi thu rắn A 7,84 lít hỡn hợp khí X (ở đktc). a) Vậy % khối lượng mỡi muối hh ban đầu bằng: A. KNO3 57,19% Cu(NO3)2 42,82% B. KNO3 59,17% Cu(NO3)2 40,83% C. KNO3 51,79% Cu(NO3)2 48,21% D. KNO3 33,33% Cu(NO3)2 66,67% b) Nếu dẫn khí CO dư qua chất rắn A (có nung nóng) sau phản ứng khối lượng rắn A giảm với khối lượng là: A. 0,08 gam B. 0,16 gam C. 0,32 gam D. 0,24 gam Câu 38: Nung 63,9 gam Al(NO3)3 thời gian để nguội cân lại 31,5gam chất rắn. Vậy h% p/ứ bằng: A. 33,33% C. 66,67% C. 45% D. 55% Câu 39: Nhiệt phân hồn tồn hh muối KNO3 Cu(NO3)2 có khối lượng có khối lượng 5,4 gam. Sau phản ứng kết thúc thu hh khí X. Biết −−− M X =32,1818. Vậy khối lượng mỡi muối nitrat hh bằng: A. 18 gam 60 gam B. 19,2 gam 74,2 gam C. 20,2 gam 75,2 gam D. 30 gam 70 gam Câu 40: Nung 9,4 gam M(NO3)n bình kín có V bằng 0,5 lít chứa khí N 2. Nhiệt độ áp suất bình trước nung 0,984 atm 27 0C. Sau nung muối bị nhiệt phân hết còn lại gam chất rắn M2On . Sai đưa bình về 270C áp suất bình p. Vậy muối đem nhiệt phân là: A. Cu(NO3)2 B. Mg(NO3)2 C. Al(NO3)3 D. NaNO3 Câu 41: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỡn hợp khí X. Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 42 : Nhiệt phân hồn tồn 18,8 gam muối nitrat kim loại M (hố trị II) thu gam oxit tương ứng. M kim loại số kim loại cho đây? A.Mg B.Zn C.Cu D.Ca C©u 43 : Dung dich B chøa hai chÊt tan lµ H 2SO4 vµ Cu(NO3)2 . 50ml dung dÞch B ph¶n øng võa ®đ víi 31,25 ml dung dÞch NaOH 16%(d=1,12g/ml). Läc nlÊy kÕt tđa sau ph¶n øng , ®em nung ë nhiƯt ®é cao ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc 1,6 gam chÊt r¾n a) Nång ®é mol cđa H2SO4 vµ CuSO4 dung dÞch B lµ : Trang 1/4 Le tien duat k42a A. 1M vµ 0,4M B. 1,5M vµ 0,4M C.1M vµ 0,5M D. §¸p ¸n kh¸c b) Cho 2,4 gam Cu vµo 50 ml dung dÞch B (chØ t¹o s¶n phÈm khư lµ NO).ThĨ tÝch khÝ NO(®ktc) thu ®¬ch lµ : A. 0,48 lÝt B. 0,56lÝt C. 0,672 lÝt D. §¸p ¸n kh¸c C©u 44.Hoµ tan 5,76 gam Cu 80 ml dung dÞch HNO 2M chØ thu ®ỵc NO. Sau ph¶n øng kÕt thóc cho thªm lỵng d dung dÞch H2SO4 vµo dung dÞch l¹i thÊy cã NO bay ra. ThĨ tÝch khÝ NO bay thªm H 2SO4 vµo lµ : A.0,672 lÝt B. 0,7467 lÝt c. 0,84 lÝt D. KÕt qu¶ kh¸c C©u 45 : Cho a mol Cu t¸c dơng víi 120 ml dung dÞch A gåm HNO 1M vµ H2SO4 0,5M(lo·ng) thu ®ỵc V lÝt khÝ NO(®ktc). V cã gi¸ trÞ lµ : A. 1,344 B. 14,933a C. 1,344 vµ 14,933a D. KÕt qu¶ kh¸c. C©u 46 : NhiƯt ph©n 8,52 gam mi nitrat c¶u mét kim lo¹i R cã ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi, rhu ®ỵc oxit cđa R cã khèi lỵng 2,04 gam. C«ng thøc cđa mu«I nitrat lµ : A. Al(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. §¸p ¸n kh¸c Câu 47: phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O có hệ số cân là: A. 8,30,8, 3, 15 B. 4,18,4,3,9 C. 8,30,8,3,9 D. 8,36,8,3,18 Câu 48: Dãy có số oxi hóa Nitơ xếp theo chiều tăng dần? A. NO, NO2, NH3, NH4+, NO3B. NH3, N2O4, N2O5, NO, NO3C. NH3, NO2, N2O5, NO2 , N2O D. NH4+, N2O, NO, NO2, N2O5 Câu 49: Nhiết phân muối nitrat kim loại từ Mg đến Cu, sản phẩm thu là: A. Muối nitrit O2 B. NO2, O2, oxit kim loại C. NO2, O2, kim loại D. NO, O2, oxit kim loại Câu 50 : Chất sau có liên kết cho nhận? A. N2 B. NH4+ C. HNO3 D. NH4+, HNO3 Câu 51 : Hòa tan 4,25 g kim loại vào dung dòch HNO3 thu 3,36 lit khí NO (đkc). Tên kim loại là: A. Kẽm B. Sắt C. Nhôm D. Đồng Câu 52 : Hòa tan 8,32 g Cu vừa đủ vào lit dung dòch HNO3 4,928 lit hỗn hợp khí NO NO2 (đkc). Nồng độ mol/lit dung dòch HNO3 là: A. 0,16M B. 0,18M C. 0,15M D. 0,167M Câu 53 : Người ta làm cho trứng to miệng bình chứa khí NH3 chui vào bình lại từ bình thoát nhờ: A. Khả tan nhiều nước NH3 . p suất bình giảm đột đẩy qủa trứng chui vào bình. B. Khả tan nhiều nước NH3 . p suất bình tăng đột đẩy qủa trứng chui vào bình. C. NH3 tác dụng với protein lòng trắng trứng nên đẩy trứng chui vào, phản ứng xong lại đẩy qủa trứng ra. D. NH3 nhẹ không khí, có mùi khai, tan nước. Câu 54 : Phát biểu sau đúng: A. Nitơ khí trơ điều kiện . B. Dung dòch NH3 thể tính khử tác dụng với Cu C. HNO3 vừa thể tính axit mạnh, vừa thể tính oxi hóa mạnh. D. Fe Al thụ động hóa tất axit đặc, nguội. Câu 55 : Nhận biết dung dòch : (NH4)2 SO4, NH4Cl, Ba(OH)2, NH4NO3, HCl bằng: A. Phenolphtalein B. Đun nóng C. Q tím, dd BaCl2 D. Q tím Câu 56 : Hiện tượng xảy cho vụn đồng vào hỗn hợp dung dòch KNO3 H2SO4? A. Dung dòch có màu xanh khí không màu B. Dung dòch suốt có khí màu nâu đỏ C. Không xảy tượng D. Dung dòch có màu xanh khí màu nâu đỏ Câu 57 : Cho mẩu photpho vào dung dòch HNO3 thu khí B có màu nâu đỏ dung dòch C. Cho dung dòch NaOH vừa đủ vào dung dòch C thu dung dòch D. Cho dung dòch D tác dụng với dung dòch AgNO3 kết tủa E. Dẫn khí B qua dung dòch NaOH dư thấy khí B màu. Các chất B, C, D, E là: A. NO, H3PO4, Na3PO4, Ag3PO4 B. NO2, H3PO4, Na3PO4, Ag3PO4 C. NH3, H3PO4, Na3PO4, Ag3PO4 D. N2, H3PO4, Na3PO4, Ag3PO4 Câu 58: Nhiệt phân hoàn toàn 13,24 gam muối nitrat kim loại A thu oxit kim loại 2,24 lit (đkc) hỗn hợp hai khí. A là: A. Cu B. Al C. Mg D. Pb Câu 59 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại Mg Cu có số mol vào hết HNO3 đặc V lit khí B (đkc). Dẫn khí B từ từ vào dd NaOH 1M thấy dùng hết 150 ml dd NaOH khí B bò màu. Giá trò V m là: A. 3,36 6,6 B. 6,6 3,36 C. 6,72 13,2 D. 3,36 2,24 Câu 60 : Hòa tan gam hỗn hợp Mg Al vào hết HNO3 6,72 lit NO(đkc). Phần trăm khối lượng Mg Al hỗn hợp là: A. 40% 60% B. 60% 40% C. 50% 50% D. 75% 25% Câu 61 : Hỗn hợp khí NH3 PH3 có tỉ khối H2 là: 12,75. Phần trăm thể tích khí NH3 PH3 hỗn hợp là: Trang 2/4 A. 40% 60% Câu 62: Cho sơ đồ: NH4Cl → A → B B. 60% 40% Le tien duat k42a C. 50% 50% D. 75% 25% → C → Cu(OH)2 Hỗn hợp khí X Các chất A,B,C, hỗn hợp khí X là: A. HCl, Cl2, NH4Cl, NH3 HCl B. NH3, Cu, Cu(NO3)2, NO O2 C. NH3, Cu, Cu(NO3)2, NO2 O2 D. NH3, Cu, Cu(NO3)2, N2 O2 Câu 63:Cho phản ứng sau : a. 3Cu + H2SO4 + 2NaNO3  → 3CuSO4 + Na2SO4 + 2NO + 4H2O b. Fe + 6HNO3đặc  → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O c. FeS2 + 18 HNO3 đặc  → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 +15NO2 + 7H2O d. Ca3 (PO4)2 + 3SiO2 + 5C  → 3CaSiO3 + 2P + 5CO CO2 + 2NH3  → (NH2)2CO + H2O e. f. 4Cu + 10HNO3loãng  → 4Cu(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O Các phản ứng không xảy là: A. a,e B. b,f C. c ,d D. e,f Câu 64:NH3 cháy chất sau tạo khói trắng: a. Cl2 b.O2 c. CO2 d. O3 Câu 65:Một hỗn hợp A gồm khí N2 H2 lấy theo tỉ lệ 1:3 thể tích tạo phản ứng N2 H2 cho NH3.Sau phản ứng thu hỗn hợp khí B .Tỉ khối hỗn hợp khí A so với hỗn hợp khí B 0.6.Hiệu suất tổng hợp NH3 là? a. 20% b. 40% c. 60% d.80% Câu 66:Chia 14.44 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trò không đổi thành hai phần nhau. Phần tác dụng hoàn toàn với dung dòch HCl dư thu 4.256lit khí (đkc) Phần tác dụng với dung dòch HNO3 dư thu 3.584 lít (đkc)khí NO Kim loại M là? a.Mg b. Ca c. Al d. Zn 1.Thực ch̃i phản ứng sau (ghi điều kiện có) (NH4)2SO4 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 →NaNO2 NH4Cl → NH4NO3 → N2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 →CuO NaNO3 → NO →NO2 → NH4NO3 → N2O NH3 →(NH4)3PO4 NH3 → NH4NO3→NaNO3 → NH3 → Al(OH)3 → KalO2 Bở túc cân bằng phương trình hóa học sau: a) Ag + HNO3 (đặc) → NO2 + ? + ? b) Ag + HNO3 (lỗng) → NO + ? + ? c) Al + HNO3 → N2O + ? + ? d) Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ? e) FeO + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ? f*) Fe3O4 + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ? g) FeO + HNO3lỗng → NO + ? + ? h) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Bằng phương pháp hóa học nhận biết : Các dung dịch : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4 . Các dung dịch : (NH4)2SO4 , NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl. Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dòch nhãn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl. Những cặp chất sau khơng tồn dung dịch. Viết phương trình ion thu gọn. a) NH4NO3 + Ca(OH)2 b) Cu(NO3)2 + KOH c) NaNO3 + HCl d) KNO3 + H2SO4 + Cu e*) Al(NO3)3 + NaOHdư f) FeCl3 + KOHdư Cho 24,6 gam hỡn hợp Al Cu tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HNO lỗng thu 8,96 lít khí NO (đkc). Tính % khối lượng Al Cu hỡn hợp. Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng. Hòa tan 21,3 g hỡn hợp Al Al2O3 bằng dung dịch HNO3 lỗng, vừa đủ tạo dung dịch A 13,44 lít khí NO (đktc). Tính thành phần % về khối lượng mỡi chất hh ban đầu. b)Tính thể tích dung dịch HNO3 2M dùng. Trang 3/4 Le tien duat k42a Cần cho vào dung dịch A ml dung dịch NaOH 2M để thu 31,2 g kết tủa. Hoà tan 1,52g hỗn hợp rắn A gồm sắt magie oxít vào 200ml dung dòch HNO3 1M thu 0,448 lít khí không màu hóa nâu không khí. Tìm thành phần phần trăm khối lượng chất có hh rắn A. Tìm CM dung dòch muối dung dòch HNO3 sau phản ứng ( coi thể tích dung dòch sau phản ứng không thay đổi). Từ NH3 điều chế HNO3 qua giai đoạn . Viết phương trình điều chế . Tính khối lượng dung dịch HNO3 60% điều chế từ 112000 lít NH3(đkc) biết Hp/ứng= 80% Hồ tan hồn tồn 3,84 kim loại M dung dịch HNO 3Ldư thu 0,896 lít khí NO(đkc), cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan .Xác định kim loại M giá trị m . Hồ tan hết 9,6g Cu người ta dùng lượng vừa đủ 250ml dd Axit HNO thu khí NO dd A. Tính thể tích khí NO sinh 27,3oC 2,2atm. Tính nồng độ mol/l dd HNO3 cần dùng . Cơ cạn dd A nung nóng đến ngừng bay hơi. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau nung . Khi hòa tan 30,0g hỡn hợp đồng đồng (II) oxit 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00M ( lỗng) thấy 6,72 lít nitơ monooxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm đồng (II) oxit hỡn hợp, nồng độ mol đồng (II) nitrat vá axit nitric dungdich5 phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch khơng thay đởi. Nhiệt phân hồn tồn 34,65g hỡn hợp gồm KNO2 ,Cu(NO3)2 thu hỡn hợp khí X có tỉ khối X H2bằng 18,8 . Tính khối lượng muối Cu(NO3)2 có hỡn hợp đầu ? Nung 15,04g Cu(NO3)2 thời gian thấy còn lại 8,56g chất rắn Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân? Xác định thành phần % chất rắn còn lại ? Cho khí sinh hấp thụ hồn tồn vào 193,52g dd NaOH 3,1% dd X .Tính C% chất tan dung dịch X? Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO3 dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (đkc) dung dịch X .Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X? 15. Hỡn hợp X gồm Fe MgO .Hồ tan hồn tồn X vào dung dịch HNO vừa đủ thu 0,112 lít khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí ( đo 27,3oC ; 6,6 atm). Hỡn hợp muối cạn cân nặng 10,2g. Xác định % khối lượng muối hỡn hợp? Tính V dung dịch HNO3 0,8M phản ứng ? 16. a)Tởng hệ số cân bằng phản ứng sau là: Cu + HNO3 → Cu(NO3 ) + NO ↑ + H 2O A. D. 10 B. C. b)Tởng hệ số cân bằng phản ứng sau là: A. B. 11 C. c)Tởng hệ số cân bằng phản ứng sau là: A. 14 B. 24 C. 38 Cu + HNO3 → Cu(NO3 ) + NO ↑ + H O D. 20 Mg + HNO3 → Mg(NO3 ) + N 2O ↑ + H 2O D. 10 d)Tởng hệ số cân bằng sản phẩm phản ứng sau là: Mg + HNO3 → Mg(NO3 ) + N O ↑ + H 2O A. 14 B. 24 C. 38 D. 10 e)Tởng hệ số cân bằng chất tham gia phản ứng phản ứng sau là: Mg + HNO3 → Mg(NO3 ) + N 2O ↑ + H 2O A. 14 B. 24 C. 38 D. 10 Câu 9: Giải thích lấy phản ứng để minh họa cho chất sau : a) NH3 có tính chất khử b) N2 vừa có tính chất khử vừa có tính chất oxihoá c) HNO3 có tính chất oxihoá Câu 10: Cho 200 ml dung dòch H3PO4 0,5M tác dụng với 100 ml dung dòch NaOH 2,5M sau s kết thúc thu muối nào,khối lượng ? Câu 11: Cho hỗn hợp A gồm Cu,Al,Fe .Nếu lấy 11,4g hỗn hợp A tác dụng với HNO3 đặc thu 2,24 lit khí màu nâu (đktc) Nếu lấy 11,4g hỗn hợp A cho tác dụng với với HCl dư thu đwocj 7,84 lit khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác đònh khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 1: Trong phòng thí nghiệm nitơ tinh khiết điều chế từ A. Không khí B. NH3 O2 C. NH4NO2 D. Zn HNO3 Trang 4/4 Le tien duat k42a Câu 2: Khí NH3 tan nhiều nước : A. Là chất khí điều kiện thường B. Có liên kết hiđrô với nước C. NH3 có phân tử khối nhỏ D. Tác dụng với nước tạo môi trường bazơ Câu 3: Vai trò NH3 phản ứng : 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O là: A. Chất khử B. Chất oxihoá C. Axit D. Bazơ Câu 4: Khi cho NH3 dư tác dụng với Clo thu : A. N2 HCl B. N2 , HCl NH4Cl C. HCl NH4Cl D. NH4Cl N2 Câu 5: Cho sơ đồ : (NH4)2SO4 A NH4Cl → B NH4NO3 sơ đồ A,B là: → A. HCl, HNO3 B. BaCl2 , AgNO3 C. CaCl2 , HNO3 D. HCl , AgNO3 Câu 6: Khi nhiệt phân,dãy muối nitrat cho sản phẩm ôxit kim loại ,khí nitơđioxit khí ôxi ? A. Zn(NO3)2 , KNO3 , Pb(NO3)2 B. Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Sn(NO3)2 C. Cu(NO3)2 , LiNO3 , KNO3 D. Hg(NO3)2 , AgNO3 , KNO3 Câu 7: Hợp chất nitơ tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại ? A. NO B. NH3 C. NO2 D. N2O5 Câu 8: Cho 12,8g đồng tan hoàn toàn dung dòch HNO3 thu hỗn hợp khí NO NO2 có tỷ khối H2 19 . Thể tích hỗn hợp điều kiện tiêu chuẩn là: A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 4,48 lit D. 0,448 lit Câu 20: Cho 4,48 lit khí SO2 (đkc) phản úng hồn tồn với 100 ml dd : NaOH 0,1 M, BaOH)2 0,02M. a.tính khối lương muối tạo thánh dd b.dem đun nóng dd thu lượng kết tủa tối đa bao nhiêu? c.đem cạn dd đến khối lượng khơng đởi thu khối lượng rắn bao nhiêu? Câu 1:Cho 1.68 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dd HNO3 aM thu 0,448 l khí NO .tính a khối lượng muối tạo thành dd. Câu 2:Cho 9,75 g kim loại Zn tác dụng vừa đủ với 400ml dd HNO aM thu 0,896 l khí N2 .tính a khối lượng muối tạo thành dd. Câu 3Cho 7,8 g kim loại Zn tác dụng vừa đủ với 800ml dd HNO3 aM thu 1,792 l khí màu nâu .tính a khối lượng muối tạo thành dd. Câu 4Cho 2,97 g kim loại Al tác dụng vừa đủ với 400ml dd HNO aM thu 0,672 l khí khơng màu hóa nâu khơng khí .tính a khối lượng muối tạo thành dd. Câu 5:Hòa tan hỡn hợp 11,87 gam gồm CuO Al dd HCl dư thu 0,42 gam khí .Cũng hỡn hợp hòa tan vừa đủ dd HNO thu dd Y gồm 50,42 gam muối 0,672 lit khí Z ngun chất nhất.Tìm CTPT Z tính V Câu 6Hòa tan hỡn hợp gồm 0,2mol Mg 0,03mol MgO V lit dd HNO3 0,5M vừa đủ thu dd Y 0,896l N2O .Tính V khối lượng muối dd Y. Câu 7Hòa tan hỡn hợp gồm 0,12mol Zn 0,04mol Al2O3 m gam dd HNO3 vừa đủ thu dd Y 1,792 l NO2 .Tính m khối lượng muối dd Y. Câu Hòa tan hồn tồn 26,255 gam hỡn hợp X gồm Zn Mg có tỉ lệ mol 1:1 m gam dd HNO 20% vùa đủ thu dd Y 4,48 lit hỡn hợp khí Z gồm NO N2O có tỉ khối so với Hidro 18,5. Tính khối lượng muối có dd Y. Câu 9Hào tan vừa đủ gam hh hai kim loại hóa tri I II dd hh HNO H2SO4 thu 2,688 lit hh khí NO2 SO2 cân nặng 5,88gam ( ngồi khơng có sản phẩm khử khác ).cơ cạn dd sau phả ứng thu m g muối khan. Tính m Câu 10Cho 1,5 gam hh Fe Al tan hồn tồn dd HCl thu 1,68 lit khí đkc.tính tởng khối lượng muối dd sau phản ứng . Câu 11:Cho 2,94 gam hỡn hợp Mg, Fe Zn tan hồn tồn dd H2SO4 thu 1,344 lit khí đkc .Tính khối lượng muối sunfat khan sau phản ứng Câu 1: Viết phương trình phân tử, ion thu gọn phản ứng sau: (2 điểm) a) H2SO4 + Fe(OH)3 → c) NH4Cl + KOH → b) K2SO4 + Ba(NO3)2 → d) NaOH + MgSO4 → Câu 2: Cho dung dịch sau: KCl, NH4Cl, K2CO3, AlCl3. Nhúng quỳ tím vào dung dịch trên, giấy quỳ chuyển sang màu gì? Giải thích. (2 điểm) Câu 3: Có dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn: K2CO3, K2SO4, CaCl2 KNO3. Chỉ dùng thêm quỳ tím nhận biết lọ nhãn trên. (2 điểm) Câu 4: Tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu sau trộn lẫn200ml dung dịch Ca(OH)2 0,15M với 300ml ddHNO 0,3M. (2 điểm) Câu 5: Tính pH dung dịch thu khi: (2 điểm) Trang 5/4 a) Le tien duat k42a Hòa tan 4g NaOH vào lít nước ( biết thể tích thay đởi khơng đáng kể) b) Trộn lít dd H2SO4 0,15M với lít dd chứa đồng thời KOH 0,15M NaOH 0,015M Câu 1: Viết phương trình phân tử, ion thu gọn phản ứng sau: (2 điểm) a) HCl + Al(OH)3 → c) KCl + AgNO3 → b) Na2CO3 + BaCl2 → d) NaOH + CuSO4 → Câu 2: Cho dung dịch sau: K2SO4, Na2CO3, KHCO3, FeCl3. Nhúng quỳ tím vào dung dịch trên, giấy quỳ chuyển sang màu gì? Giải thích. (2 điểm) Câu 3: Có dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn: Na2CO3, Na2SO4, BaCl2 NaNO3. Chỉ dùng thêm quỳ tím nhận biết lọ nhãn trên. (2 điểm) Câu 4: Tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu sau trộn lẫn 100ml dung dịch Ba(OH) 0,25M với 110g dd H2SO4 4,45% (D = 1,1g/ml). (2 điểm) Câu 5: Tính pH dung dịch thu khi: (2 điểm) a) Hòa tan 0,56 lít khí HCl (đktc) vào nước thu 250ml dung dịch b) Trộn 50ml dd HCl 0,12M vào 50ml dd chứa đồng thời NaOH 0,05M Ba(OH)2 0,025M. . Câu 1: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8 gam kết tủa trắng keo. Tính Nồng độ mol/l dung dịch KOH? Câu 2: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính Giá trị m a ? Câu 3: Viết Phương trình phân tử, Phương trình ion thu gọn theo: a/ Al2(SO4)3 + ? ----> AlCl3 + ? b/ AgNO3 + ? -----> Ag2O + H2O + ? Câu Cho V lit khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào lit dung dịch Ba(OH)2 0,015 M thu 1,97 gam BaCO3. Tính V ? Câu 2: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,04 mol/l H 2SO4 0,005 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính Giá trị m a ? Câu 3: Viết Phương trình phân tử, Phương trình ion thu gọn theo: a/ Al2(SO4)3 + ? ----> Al(OH)3 + ? b/ Hg(NO3)2 + ? -----> HgO + H2O + ? Trang 6/4 . của dung dòch muối và dung dòch HNO 3 sau phản ứng ( coi thể tích dung dòch sau phản ứng không thay đổi). 8+  -g  d'-'-A ,-$./$0*-g 89%E-?  L_-g?$+((9$  %C-$ .<6 e_ $'$%-A-)$0 