Đề thi đại học và đáp án môn hóa khối B từ năm 2002 - 2014

Bộ Giáo dục và đào tạo Kỳ thi tuyển sinh đại học, cao đ ẳ ng năm 2002 đề chính thức Môn thi: Hoá học ( Thời gian làm bài : 180 phút ) Câu I (ĐH: 1,5 điểm; CĐ: 2 điểm) 1. Viết cấu hình electron của Fe (Z = 26) và của các ion Fe 2+ , Fe 3+ . 2. Hãy nêu tính chất hoá học chung của: a) Các hợp chất sắt (II); b) Các hợp chất sắt (III). Mỗi trờng hợp viết hai phơng trình phản ứng minh họa. 3. Trong điều kiện không có không khí, cho Fe cháy trong khí Cl 2 đợc một hợp chất A và nung hỗn hợp bột (Fe và S) đợc một hợp chất B. Bằng các phản ứng hoá học, hãy nhận biết thành phần và hoá trị của các nguyên tố trong A và B. Câu II (ĐH: 1,5 điểm; CĐ: 2 điểm) 1. a) Chỉ dùng một hoá chất, hãy cho biết cách phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b) So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ mol/l của NH 3 , NaOH và Ba(OH) 2 . Giải thích. 2. Cho hai dung dịch H 2 SO 4 có pH = 1 và pH = 2. Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1 M vào 100 ml mỗi dung dịch trên. Tính nồng độ mol/l của các dung dịch thu đợc. Câu III (ĐH: 1,5 điểm; CĐ: 2 điểm) 1. Một axit A mạch hở, không phân nhánh có công thức phân tử (C 3 H 5 O 2 ) n a) Xác định n và viết công thức cấu tạo của A. b) Từ một chất B có công thức phân tử C x H y Br z , chọn x, y, z thích hợp để từ B điều chế đợc A. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (các chất vô cơ, điều kiện cần thiết coi nh có đủ) 2. a) Viết phơng trình phản ứng và gọi tên các polime tạo thành từ các monome sau: - H 2 N-(CH 2 ) 6 -COOH - CH 3 COOCH=CH 2 b) Viết phơng trình phản ứng của axit -aminoglutaric (axit glutamic) với dung dịch NaOH và dung dịch H 2 SO 4 . Câu IV (ĐH: 1,5 điểm; CĐ: 2 điểm) 1. Viết các phơng trình phản ứng điều chế các chất sau từ axetilen và các chất vô cơ cần thiết: Phenol, anilin, polivinylclorua (PVC), cao su buna. Ghi rõ điều kiện phản ứng. 2. Tiến hành các thí nghiệm sau: a) Nhỏ dung dịch brom vào benzen. b) Nhỏ dung dịch brom vào dung dịch anilin. Nêu hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng (nếu có). Câu V (ĐH: 2 điểm) Cho hỗn hợp A có khối lợng m gam gồm bột Al và sắt oxit Fe x O y . Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A trong điều kiện không có không khí, đợc hỗn hợp B. Nghiền nhỏ, trộn đều B rồi chia thành hai phần. Phần 1 có khối lợng 14,49 gam đợc hoà tan hết trong dung dịch HNO 3 đun nóng, đợc dung dịch C và 3,696 lít khí NO duy nhất (đktc). Cho phần 2 tác dụng với lợng d dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít khí H 2 (đktc) và còn lại 2,52 gam chất rắn. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. 1. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 2. Xác định công thức sắt oxit và tính m. Câu VI (ĐH: 2 điểm; CĐ: 2 điểm) Thủy phân hoàn toàn 0,1mol este E (chỉ chứa một loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 12%, thu đợc 20,4 gam muối của một axit hữu cơ và 9,2 gam một rợu. 1. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên E, biết rằng một trong hai chất (rợu hoặc axit) tạo thành este là đơn chức. 2. Thủy phân este E bằng dung dịch axit vô cơ loãng, đun nóng. Viết phơng trình phản ứng xảy ra và nhận biết các sản phẩm thu đợc bằng phơng pháp hóa học. Cho H=1; C=12; O=16; Na=23; Al = 27; Fe=56. Ghi chú : Thí sinh chỉ thi cao đẳng không làm câu V Hết Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên thí sinh : Số báo danh : Bộ giáo dục và đào tạo kỳ thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2003 Đề CHíNH THứC Môn thi: HóA HọC Khối B (Thời gian làm bài: 180 phút) Câu 1 (1,5 điểm). 1. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12. a) Xác định 2 kim loại A và B. Cho biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), K (Z = 19), Ca (Z = 20), Fe (Z = 26), Cu (Z = 29), Zn (Z = 30). b) Viết các phơng trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat của A và điều chế B từ một oxit của B. 2. Chỉ dùng thêm nớc, hãy nhận biết 4 chất rắn: Na 2 O, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Al chứa trong các lọ riêng biệt. Viết các phơng trình phản ứng. Câu 2 (1,5 điểm). 1. Cho hỗn hợp gồm FeS 2 , FeCO 3 tác dụng hết với dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu đợc dung dịch A và hỗn hợp khí B gồm NO 2 , CO 2 . Thêm dung dịch BaCl 2 vào dung dịch A. Hấp thụ hỗn hợp khí B bằng dung dịch NaOH d. Viết phơng trình phân tử và phơng trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra. 2. Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1 M và H 2 SO 4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 có nồng độ a mol/l thu đợc m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Tính a và m. Cho biết, trong các dung dịch với dung môi là nớc, tích số nồng độ ion [H + ].[OH - ] = 10 - 14 (mol 2 /l 2 ). Câu 3 (1,5 điểm). 1. Chất A có công thức phân tử là C 7 H 8 . Cho A tác dụng với Ag 2 O (d) trong dung dịch amoniac đợc chất B kết tủa. Khối lợng phân tử của B lớn hơn của A là 214 đv.C. Viết các công thức cấu tạo có thể có của A . 2. Ba chất hữu cơ A, B, C chứa cùng nhóm định chức, có công thức phân tử tơng ứng là CH 2 O 2 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 4 O 2 . a) Viết công thức cấu tạo và gọi tên các chất đó. b) Tính khối lợng chất B trong dung dịch thu đợc khi lên men 1 lít rợu etylic 9,2 o . Biết hiệu suất quá trình lên men là 80% và khối lợng riêng của rợu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml. Câu 4 (1,5 điểm). 1. Viết các phơng trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) thực hiện dãy chuyển hoá sau: C F G A B E D C H Cho biết E là rợu etylic, G và H là polime. 2. Viết các phơng trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) chuyển hoá axetilen thành axit picric (2,4,6-trinitrophenol). Câu 5 (2 điểm). Hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Fe, Ba. Chia X thành 3 phần bằng nhau: Phần I tác dụng với nớc (d), thu đợc 0,896 lít H 2 . Phần II tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 1M (d), thu đợc 1,568 lít H 2 . Phần III tác dụng với dung dịch HCl (d), thu đợc 2,24 lít H 2 . (Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). 1. Tính phần trăm khối lợng các kim loại trong hỗn hợp X. 2. Sau phản ứng ở phần II, lọc, đợc dung dịch Y. Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để: a) Thu đợc lợng kết tủa nhiều nhất. b) Thu đợc 1,56 g kết tủa. Câu 6 (2 điểm). A là hợp chất hữu cơ đơn chức chứa C, H, O. Cho một lợng chất A tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch KOH 2,4 M rồi cô cạn, đợc 105 gam chất rắn khan B và m gam rợu C. Oxi hoá m gam rợu C bằng oxi (có xúc tác) đợc hỗn hợp X. Chia X thành ba phần bằng nhau: Phần I tác dụng với Ag 2 O (d) trong dung dịch amoniac, đợc 21,6 gam Ag. Phần II tác dụng với dung dịch NaHCO 3 (d), đợc 2,24 lít khí (đktc). Phần III tác dụng với Na (vừa đủ), thu đợc 4,48 lít khí (đktc) và 25,8 gam chất rắn khan. 1. Xác định công thức cấu tạo của rợu C, biết khi đun nóng rợu C với H 2 SO 4 (đặc), ở 170 o C đợc anken. 2. Tính phần trăm số mol rợu C đã bị oxi hoá. 3. Xác định công thức cấu tạo của A. t o +X +Y +Y +X Cho: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Ag = 108; Ba = 137. Hết Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: Số báo danh: bộ giáo dục và đào tạo đề chính thức Đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2004 Môn: Hóa học, Khối B Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề Câu I (1,5 điểm) 1. Viết cấu hình electron của Cl (Z = 17) và Ca (Z = 20). Cho biết vị trí của chúng (chu kỳ, nhóm, phân nhóm) trong hệ thống tuần hoàn. Liên kết giữa canxi và clo trong hợp chất CaCl 2 thuộc loại liên kết gì? Vì sao? 2. Tiến hành các thí nghiệm sau: a. Cho từ từ từng giọt (vừa khuấy đều) dung dịch HCl đến d vào dung dịch Na 2 CO 3 . b. Cho từ từ từng giọt (vừa khuấy đều) dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch HCl. Nêu hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng. Câu II (1,5 điểm) 1. Cho alanin (CH 3 CH(NH 2 )COOH) tác dụng với: dung dịch NaOH, dung dịch HCl, CH 3 OH. Viết các phơng trình phản ứng. 2. Viết các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hóa sau (các chất hữu cơ viết dới dạng công thức cấu tạo): Metan Axetilen Nhựa PVC Cao su Buna Butađien-1,3 Vinyl clorua Vinylaxetilen (1) (2) (3) (4) (5) (6) Câu III (1,5 điểm) 1. Hỗn hợp A gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO. Cho khí CO d qua A nung nóng đợc chất rắn B. Hoà tan B vào dung dịch NaOH d đợc dung dịch C và chất rắn D. Cho dung dịch HCl d vào dung dịch C. Hoà tan chất rắn D vào dung dịch HNO 3 loãng (phản ứng tạo khí NO). Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 2. Viết các phơng trình phản ứng thực hiện biến hóa sau: Ca 3 ( P O 4 ) 2 H 3 P O 4 Ca(H 2 P O 4 ) 2 Tính khối lợng dung dịch H 2 SO 4 70% đã dùng để điều chế đợc 468 kg Ca(H 2 PO 4 ) 2 theo sơ đồ biến hóa trên. Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%. Câu IV (1,5 điểm) 1. Chất X có công thức phân tử C 8 H 15 O 4 N. Từ X có hai biến hóa sau: C 8 H 15 O 4 N C 5 H 7 O 4 NNa 2 CH 4 OC 2 H 6 O C 5 H 7 O 4 NNa 2 dd NaOH d, t o dd HCl d NaCl C 5 H 10 O 4 NCl Biết C 5 H 7 O 4 NNa 2 có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh và có nhóm -NH 2 ở vị trí . Xác định công thức cấu tạo có thể có của X và viết các phơng trình phản ứng theo hai biến hóa trên (các chất hữu cơ viết dới dạng công thức cấu tạo). 2. Cho hiđrocacbon A tác dụng với brom trong điều kiện thích hợp, chỉ thu đợc một dẫn xuất chứa brom có tỉ khối hơi đối với hiđro là 75,5. Xác định công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo có thể có và xác định công thức cấu tạo đúng của hiđrocacbon A. Câu V (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Mg và Fe. Cho 5,1 gam hỗn hợp A vào 250 ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc, thu đợc 6,9 gam chất rắn B và dung dịch C chứa 2 muối. Thêm dung dịch NaOH d vào dung dịch C. Lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi đợc 4,5 gam chất rắn D. Tính: 1. Thành phần phần trăm theo khối lợng của các kim loại trong hỗn hợp A. 2. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO 4 . 3. Thể tích khí SO 2 (đo ở đktc) thu đợc khi hòa tan hoàn toàn 6,9 gam chất rắn B trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Câu VI (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm 2 chất hữu cơ mạch hở, chứa cùng một loại nhóm chức hoá học. Khi đun nóng 47,2 gam hỗn hợp A với lợng d dung dịch NaOH thì thu đợc một rợu đơn chức và 38,2 gam hỗn hợp muối của hai axit hữu cơ đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Mặt khác, nếu đốt cháy hết 9,44 gam A cần vừa đủ 12,096 lít khí O 2 , thu đợc 10,304 lít khí CO 2 . Các thể tích khí đo ở đktc. 1. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của các chất có trong hỗn hợp A. 2. Tính % khối lợng các chất có trong hỗn hợp A. Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, P = 31, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Br = 80. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: Số báo danh: BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2005 Môn: HÓA HỌC, Khối B Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề Câu I (1,5 điểm) Cho hai ion XO 3 2 ─ và YO 3 ─ , trong đó oxi chiếm lần lượt 60,0% và 77,4% theo khối lượng. 1. Xác định X, Y. 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau: a) H 2 XO 3 + Cl 2 + ··· → ··· + ··· ; b) XO 2 + H 2 X → ··· + ··· ; c) Na 2 XO 3 +···→ NaCl + XO 2 + ·· d) HYO 3 + Cu → ··· + YO + ··· ; e) Cu(YO 3 ) 2 → ···+ YO 2 + ··· ; f) YO 2 + ··· + ··· → HYO 3 g) HYO 3 + X → H 2 XO 4 + YO 2 + ···; h) Ba(YO 3 ) 2 + ··· → HYO 3 + Câu II (1,5 điểm) 1. a) Viết các phương trình phản ứng hóa học dưới dạng công thức cấu tạo thu gọn, theo dãy chuyển hóa sau: t o t o t o Toluen B 5 CH 3 OH H 2 SO 4 B 1 B 2 B 3 B 4 Cl 2 , as NaOH CuO Ag 2 O dd NH 3 , b) Viết phương trình phản ứng thuỷ phân của B 5 trong dung dịch axit và dung dịch bazơ. Nêu đặc điểm của từng phản ứng. 2. So sánh nhiệt độ sôi của các hợp chất sau: rượu n-propylic, axit axetic, metyl fomiat. Giải thích. Câu III (1,5 điểm) 1. Cho các dung dịch không màu đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn: NaCl, Na 2 S, Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 . Chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 (loãng), hãy nhận biết các lọ hóa chất trên. Viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa. 2. Cho muối cacbonat của kim loại M (MCO 3 ). Chia 11,6 gam muối cacbonat đó thành 2 phần bằng nhau. a) Hoà tan phần một bằng dung dịch H 2 SO 4 (loãng) vừa đủ, thu được một chất khí và dung dịch G 1 . Cô cạn G 1 , được 7,6 gam muối sunfat trung hòa, khan. Xác định công thức hoá học của muối cacbonat. b) Cho phần hai tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 , được hỗn hợp khí CO 2 , NO và dung dịch G 2 . Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch G 2 , thì dung dịch thu được hoà tan tối đa bao nhiêu gam bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra. Câu IV (1,5 điểm) 1. Cho 6 hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch hở có cùng công thức phân tử là C 4 H 8 O 2 . Viết các công thức cấu tạo thu gọn của các chất đó. 2. Hỗn hợp X gồm một ankan và một ankin có tỷ lệ phân tử khối tương ứng là 22:13. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, thu được 22 gam CO 2 và 9 gam H 2 O. Xác định công thức phân tử của ankan và ankin. Câu V (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 1,62 gam Al trong 280 ml dung dịch HNO 3 1M được dung dịch A và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, cho 7,35 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 500 ml dung dịch HCl, được dung dịch B và 2,8 lít khí H 2 (đktc). Khi trộn dung dịch A vào dung dịch B thấy tạo thành 1,56 gam kết tủa. 1. Xác định tên 2 kim loại kiềm. 2. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng. Câu VI (2,0 điểm) Hỗn hợp M gồm hai rượu đơn chức. Chia 45,6 gam hỗn hợp M thành ba phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng với Na (dư), được 3,36 lít khí hiđro (đktc). Cho phần hai phản ứng hoàn toàn với CuO ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp M 1 chứa hai anđehit (rượu chỉ biến thành anđehit). Toàn bộ lượng M 1 phản ứng hết với Ag 2 O trong NH 3 , thu được 86,4 gam Ag. 1. Viết các phương trình phản ứng hóa học và gọi tên hai rượu trong hỗn hợp M. 2. Đốt cháy hoàn toàn phần ba, rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH, được 65,4 gam muối. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH. Cho H = 1, Li = 7, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, S = 32, K = 39, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108 Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn 1/2 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2006 Môn: HOÁ HỌC, khối B Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH Câu I (2 điểm) 1) Tổng số hạt mang điện trong ion AB 3 2− bằng 82. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử B là 8. Xác định số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố A và B. Viết cấu hình electron của hai nguyên tử A và B. Xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) của hai nguyên tố A và B trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 2) Hòa tan Fe 3 O 4 vào dung dịch HCl, được dung dịch D. Chia dung dịch D thành ba phần. Thêm dung dịch NaOH dư vào phần thứ nhất, được kết tủa E. Lấy kết tủa E để ra ngoài không khí. Cho bột đồng kim loại vào phần thứ hai. Sục khí clo vào phần thứ ba. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 3) Cho dung dịch G chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2− , NH 4 + , Cl − . Chia dung dịch G thành hai phần bằng nhau. Phần thứ nhất tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần thứ hai tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (dưới dạng phương trình ion rút gọn). Tính tổng khối lượng của các chất tan trong dung dịch G. Câu II (2 điểm) 1) Cho hai chất sau: , Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho từng chất trên tác dụng với kim loại Na, với dung dịch NaOH và với axit CH 3 COOH (ghi điều kiện phản ứng, nếu có). 2) Hiđrocacbon X mạch hở, là chất khí ở điều kiện thường. Khi hiđrat hoá X trong điều kiện thích hợp, được một sản phẩm duy nhất Y (không chứa liên kết π trong phân tử). Y phản ứng với Na dư, sinh ra hiđro có số mol bằng một nửa số mol của Y. a) Xác định các công thức cấu tạo có thể có của X và Y; b) Y 1 là đồng phân cùng chức của Y và có quan hệ với Y theo sơ đồ chuyển hóa: Y 1 → X 1 → Y. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Y 1 và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra theo sơ đồ trên. 3) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra theo sơ đ ồ chuy ể n hoá sau: C 2 H 4 ⎯ ⎯→ C 2 H 4 Br 2 ⎯ ⎯→ C 2 H 6 O 2 ⎯ ⎯→ C 2 H 2 O 2 ⎯ ⎯→ C 2 H 2 O 4 ⎯ ⎯→ C 4 H 6 O 4 ⎯ ⎯→ C 5 H 8 O 4 (Các chất hữu cơ viết dưới dạng công thức cấu tạo thu gọn. Ghi điều kiện phản ứng, nếu có). Câu III (2 điểm) Cho 5,15 gam hỗn hợp bột A gồm Zn và Cu vào 140 ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi phản ứng xong, được 15,76 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch B. Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau. Thêm một lượng dư dung dịch KOH vào phần thứ nhất, được kết tủa. Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, được m gam chất rắn. 1) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m. 2) Cho bột Zn tới dư vào phần thứ hai của dung dịch B, thu đượ c dung dịch D. Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch D, được 2,97 gam kết tủa. Tính giá trị của V. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu IV (2 điểm) Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức Y và este đơn chức Z (phân tử các chất chỉ chứa C, H, O). Đun nóng m gam hỗn hợp X với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được p gam một rượu (hay ancol) R và 24,4 gam hỗn hợp rắn khan E gồm hai chất có số mol bằ ng nhau. Cho p gam rượu R tác dụng với Na dư, thoát ra 0,56 lít khí. 1) Xác định công thức phân tử của rượu R và tính giá trị của p. Biết trong phân tử R, phần trăm khối lượng C và H tương ứng bằng 52,17% và 13,04%. 2) Xác định công thức cấu tạo của Y, Z. Tính giá trị của m. 3) Trộn đều 24,4 gam hỗn hợp rắn khan E với CaO, sau đó nung nóng hỗn hợp, thu được V lít một khí G. Tính giá trị của V. Giả thiết hiệu suất của các phản ứ ng là 100%. Thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. (1) (2) (3) (4) (5) (6) CH 2 OH OH CH 3 2/2 V. PHẦN TỰ CHỌN: Thí sinh chọn câu V.a hoặc câu V.b Câu V.a. Theo chương trình THPT không phân ban (2 điểm) 1) Dung dịch CH 3 COONa, dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 có pH lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng 7? Viết phương trình hoá học của các phản ứng để giải thích. 2) Viết công thức phân tử của các chất ứng với các kí hiệu X 1 , X 2 , X 3 , X 4 , X 5 và hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau: a) X 1 + H 2 O ⎯ ⎯→ X 2 + X 3 ↑ + H 2 ↑ (đpmnx: điện phân có màng ngăn xốp). b) X 2 + X 4 ⎯ ⎯→ BaCO 3 ↓ + K 2 CO 3 + H 2 O c) X 2 + X 3 ⎯ ⎯→ X 1 + KClO 3 + H 2 O d) X 4 + X 5 ⎯ ⎯→ BaSO 4 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O 3) Các chất hữu cơ đơn chức Z 1 , Z 2 , Z 3 , Z 4 có công thức phân tử tương ứng là CH 2 O, CH 2 O 2 , C 2 H 4 O 2 , C 2 H 6 O. Chúng thuộc các dãy đồng đẳng khác nhau, trong đó có hai chất tác dụng được với natri sinh ra khí hiđro. a) Viết công thức cấu tạo và gọi tên Z 1 , Z 2 , Z 3 , Z 4 . b) T là chất hữu cơ đơn chức, đồng phân của Z 3 . Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất lỏng Z 2 , Z 3 , Z 4 và T đựng trong các lọ riêng biệt. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra để minh họa. c) Viết phương trình hoá học của các phản ứng điều chế Z 3 , Z 4 từ khí metan và các chất vô cơ cần thiết. Câu V.b. Theo chương trình THPT phân ban thí điểm (2 điểm) 1) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A 1 A 2 A 4 A 1 A 6 A 7 A 8 A 3 A 5 Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra theo sơ đồ chuyển hóa trên. Biết các chất từ A 1 đến A 8 là đồng và các hợp chất của đồng. 2) Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đipeptit có công thức phân tử C 5 H 10 O 3 N 2 . 3) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết 3 dung dịch glucozơ, fructozơ và glixerol đựng trong ba lọ riêng biệt. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Hết Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh số báo danh đpmnx + dd HNO 3 loãng (1) (2) + dd H 2 S (4) + A 1 , t o + NH 3 , t o (5) + dd HCl + O 2 (6) t o (3) + dd NaOH (7) + dd NH 3 (8) t o Trang 1/5 - Mã đề thi 285 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn thi: HOÁ HỌC, Khối B Thời gian làm bài: 90 phút. Mã đề thi 285 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu 1 đến câu 44): Câu 1: Cho m gam một ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro là 15,5. Giá trị của m là (cho H = 1, C =12, O = 16) A. 0,92. B. 0,32. C. 0,64. D. 0,46. Câu 2: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C 8 H 10 O (đều là dẫn xuất của benzen) có tính chất: tách nước thu được sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không tác dụng được với NaOH. Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C 8 H 10 O, thoả mãn tính chất trên là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 3: Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A. anilin, metyl amin, amoniac. B. amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit. C. anilin, amoniac, natri hiđroxit. D. metyl amin, amoniac, natri axetat. Câu 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS 2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe 2 O 3 và SO 2 thì một phân tử CuFeS 2 sẽ A. nhận 13 electron. B. nhận 12 electron. C. nhường 13 electron. D. nhường 12 electron. Câu 5: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là A. AlN. B. MgO. C. LiF. D. NaF. Câu 6: Trong các dung dịch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là: A. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 . C. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . Câu 7: Cho 200 ml dung dịch AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2. Câu 8: Trong một bình kín chứa hơi chất hữu cơ X (có dạng C n H 2n O 2 ) mạch hở và O 2 (số mol O 2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) ở 139,9 o C, áp suất trong bình là 0,8 atm. Đốt cháy hoàn toàn X sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình lúc này là 0,95 atm. X có công thức phân tử là A. C 2 H 4 O 2 . B. CH 2 O 2 . C. C 4 H 8 O 2 . D. C 3 H 6 O 2 . Câu 9: Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C 2 H 4 O 2 lần lượt tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO 3 . Số phản ứng xảy ra là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 10: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2 SO 4 đặc, nóng (giả thiết SO 2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được (cho Fe = 56) A. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 . B. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,02 mol Fe dư. C. 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 mol FeSO 4 . D. 0,12 mol FeSO 4 . Câu 11: Số chất ứng với công thức phân tử C 7 H 8 O (là dẫn xuất của benzen) đều tác dụng được với dung dịch NaOH là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Trang 2/5 - Mã đề thi 285 Câu 12: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là (cho O = 16, Fe = 56) A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. Câu 13: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng. Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%). Giá trị của m là (cho H = 1, C =12, N = 14, O = 16) A. 42 kg. B. 10 kg. C. 30 kg. D. 21 kg. Câu 14: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100 o C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là (cho Cl = 35,5; K = 39) A. 0,24M. B. 0,48M. C. 0,4M. D. 0,2M. Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O 2 (ở đktc), thu được 0,3 mol CO 2 và 0,2 mol H 2 O. Giá trị của V là A. 8,96. B. 11,2. C. 6,72. D. 4,48. Câu 16: Một trong những điểm khác nhau của protit so với lipit và glucozơ là A. protit luôn chứa chức hiđroxyl. B. protit luôn chứa nitơ. C. protit luôn là chất hữu cơ no. D. protit có khối lượng phân tử lớn hơn. Câu 17: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. Câu 18: Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A. CH 2 =C(CH 3 )-CH=CH 2 , C 6 H 5 CH=CH 2 . B. CH 2 =CH-CH=CH 2 , C 6 H 5 CH=CH 2 . C. CH 2 =CH-CH=CH 2 , lưu huỳnh. D. CH 2 =CH-CH=CH 2 , CH 3 -CH=CH 2 . Câu 19: Cho các loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni của axit cacboxylic (Y), amin (Z), este của aminoaxit (T). Dãy gồm các loại hợp chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và đều tác dụng được với dung dịch HCl là A. X, Y, Z, T. B. X, Y, T. C. X, Y, Z. D. Y, Z, T. Câu 20: Cho các chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) và đimetyl ete (T). Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là A. T, Z, Y, X. B. Z, T, Y, X. C. T, X, Y, Z. D. Y, T, X, Z. Câu 21: Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A. 39,87%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%. Câu 22: Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A. 5,8 gam. B. 6,5 gam. C. 4,2 gam. D. 6,3 gam. Câu 23: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là A. chất xúc tác. B. chất oxi hoá. C. môi trường. D. chất khử. Câu 24: X là một este no đơn chức, có tỉ khối hơi đối với CH 4 là 5,5. Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu được 2,05 gam muối. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (cho H = 1, C =12, O = 16, Na = 23) A. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 . B. C 2 H 5 COOCH 3 . C. CH 3 COOC 2 H 5 . D. HCOOCH(CH 3 ) 2 . Câu 25: Hỗn hợp X chứa Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 và BaCl 2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H 2 O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa A. NaCl, NaOH, BaCl 2 . B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaHCO 3 , NH 4 Cl, BaCl 2 . D. NaCl. Trang 3/5 - Mã đề thi 285 Câu 26: Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl 2 + H 2 ↑ Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A. Mn 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + . B. Ag + , Fe 3+ , H + , Mn 2+ . C. Ag + , Mn 2+ , H + , Fe 3+ . D. Mn 2+ , H + , Ag + , Fe 3+ . Câu 27: Để trung hòa 6,72 gam một axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24%. Công thức của Y là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A. CH 3 COOH. B. HCOOH. C. C 2 H 5 COOH. D. C 3 H 7 COOH. Câu 28: Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C 17 H 35 COOH và C 15 H 31 COOH, số loại trieste được tạo ra tối đa là A. 6. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO 3 từ A. NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc. B. NaNO 3 và H 2 SO 4 đặc. C. NH 3 và O 2 . D. NaNO 3 và HCl đặc. Câu 30: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loãng) bằng một thuốc thử là A. giấy quỳ tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO 3 . Câu 31: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl 2 , c) FeCl 3 , d) HCl có lẫn CuCl 2 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 0. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 32: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO 4 2- không bị điện phân trong dung dịch) A. b > 2a. B. b = 2a. C. b < 2a. D. 2b = a. Câu 33: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. Câu 34: Khi đốt 0,1 mol một chất X (dẫn xuất của benzen), khối lượng CO 2 thu được nhỏ hơn 35,2 gam. Biết rằng, 1 mol X chỉ tác dụng được với 1 mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (cho C =12, O = 16) A. C 2 H 5 C 6 H 4 OH. B. HOCH 2 C 6 H 4 COOH. C. HOC 6 H 4 CH 2 OH. D. C 6 H 4 (OH) 2 . Câu 35: Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì A. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. Câu 36: Để thu được Al 2 O 3 từ hỗn hợp Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 , người ta lần lượt: A. dùng khí H 2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư). B. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư). C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng. D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO 2 (dư), rồi nung nóng. Câu 37: X là một ancol (rượu) no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu được hơi nước và 6,6 gam CO 2 . Công thức của X là (cho C = 12, O = 16) A. C 2 H 4 (OH) 2 . B. C 3 H 7 OH. C. C 3 H 5 (OH) 3 . D. C 3 H 6 (OH) 2 . Câu 38: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. Cu(NO 3 ) 2 . B. HNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 3 . Câu 39: Cho các chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol. Trong các chất này, số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là A. 4. B. 6. C. 5. D. 3. Trang 4/5 - Mã đề thi 285 Câu 40: Thực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M thoát ra V 2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V 1 và V 2 là (cho Cu = 64) A. V 2 = V 1 . B. V 2 = 2V 1 . C. V 2 = 2,5V 1 . D. V 2 = 1,5V 1 . Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn a mol một anđehit X (mạch hở) tạo ra b mol CO 2 và c mol H 2 O (biết b = a + c). Trong phản ứng tráng gương, một phân tử X chỉ cho 2 electron. X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A. no, đơn chức. B. không no có hai nối đôi, đơn chức. C. không no có một nối đôi, đơn chức. D. no, hai chức. Câu 42: Phát biểu không đúng là A. Dung dịch fructozơ hoà tan được Cu(OH) 2 . B. Thủy phân (xúc tác H + , t o ) saccarozơ cũng như mantozơ đều cho cùng một monosaccarit. C. Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H + , t o ) có thể tham gia phản ứng tráng gương. D. Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH) 2 khi đun nóng cho kết tủa Cu 2 O. Câu 43: Hai este đơn chức X và Y là đồng phân của nhau. Khi hoá hơi 1,85 gam X, thu được thể tích hơi đúng bằng thể tích của 0,7 gam N 2 (đo ở cùng điều kiện). Công thức cấu tạo thu gọn của X và Y là (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16) A. HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3. B. C 2 H 3 COOC 2 H 5 và C 2 H 5 COOC 2 H 3. C. C 2 H 5 COOCH 3 và HCOOCH(CH 3 ) 2. D. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 và CH 3 COOC 2 H 5. Câu 44: Có 3 chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân biệt 3 chất lỏng trên là A. dung dịch phenolphtalein. B. nước brom. C. dung dịch NaOH. D. giấy quì tím. PHẦN RIÊNG: Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần I hoặc Phần II). Phần I. Theo chương trình KHÔNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): Câu 45: Cho 4 phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (2) 2NaOH + (NH 4 ) 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O (3) BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl (4) 2NH 3 + 2H 2 O + FeSO 4 → Fe(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là A. (2), (4). B. (3), (4). C. (2), (3). D. (1), (2). Câu 46: Thủy phân este có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 (với xúc tác axit), thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y. Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y. Vậy chất X là A. rượu metylic. B. etyl axetat. C. axit fomic. D. rượu etylic. Câu 47: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO 4 . Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A. 90,27%. B. 85,30%. C. 82,20%. D. 12,67%. Câu 48: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO 2 (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất sắt đó là A. FeS. B. FeS 2 . C. FeO D. FeCO 3 . Câu 49: Khi oxi hóa hoàn toàn 2,2 gam một anđehit đơn chức thu được 3 gam axit tương ứng. Công thức của anđehit là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A. HCHO. B. C 2 H 3 CHO. C. C 2 H 5 CHO. D. CH 3 CHO. Câu 50: Khi brom hóa một ankan chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất có tỉ khối hơi đối với hiđro là 75,5. Tên của ankan đó là (cho H = 1, C = 12, Br = 80) A. 3,3-đimetylhecxan. B. 2,2-đimetylpropan. C. isopentan. D. 2,2,3-trimetylpentan. [...]... thộp B Dựng cht kh CO kh oxit st thnh st nhit cao C Dựng CaO hoc CaCO3 kh tp cht Si, P, S, Mn, trong gang thu c thộp D Tng thờm hm lng cacbon trong gang thu c thộp Cõu 4: un núng cht H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH trong dung dch HCl (d), sau khi cỏc phn ng kt thỳc thu c sn phm l: A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH B H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl- C H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl-... 21,95% v 2,25 B 78,05% v 2,25 C 21,95% v 0,78 D 78,05% v 0,78 Cõu 60: Cho s chuyn hoỏ: H SO đặc, to + Mg, ete khan + HBr 2 4 Butan-2-ol X (anken) Y Z Trong ú X, Y, Z l sn phm chớnh Cụng thc ca Z l A (CH3)3C-MgBr B CH3-CH2-CH2 -CH2-MgBr C CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 D (CH3)2CH-CH2-MgBr HT Trang 6/6 - Mó thi < /b> 148 B GIO DC V O TO CHNH THC ( thi < /b> cú 06 trang) THI < /b> TUYN SINH... (Gly), 1 mol alanin (Ala), 1 mol valin (Val) v 1 mol phenylalanin (Phe) Thy phõn khụng hon ton X thu c ipeptit Val-Phe v tripeptit Gly-Ala-Val nhng khụng thu c ipeptit Gly-Gly Cht X cú cụng thc l A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Gly-Ala-Val-Val-Phe C Gly-Ala-Val-Phe-Gly D Val-Phe-Gly-Ala-Gly Cõu 49: Hn hp bt X gm Cu, Zn t chỏy hon ton m gam X trong oxi (d), thu c 40,3 gam hn hp gm CuO v ZnO Mt khỏc, nu cho 0,25 mol... H3N+-CH(CH3)-COOHCl- D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH Cõu 5: Cho s chuyn hoỏ sau: + Br (1:1mol),Fe,to o + NaOH (d),t , p + HCl (d) 2 Toluen X Y Z Trong ú X, Y, Z u l hn hp ca cỏc cht hu c Z cú thnh phn chớnh gm A m-metylphenol v o-metylphenol B benzyl bromua v o-bromtoluen C o-bromtoluen v p-bromtoluen D o-metylphenol v p-metylphenol 2+ Cõu 6: Mt mu nc cng cha cỏc ion: Ca , Mg2+, HCO 3-, Cl-, SO4 2- Cht c dựng... HOOC-CH2-COOH v 70,87% B HOOC-CH2-COOH v 54,88% C HOOC-COOH v 60,00% D HOOC-COOH v 42,86% Cõu 37: Phỏt biu no sau õy l ỳng? A T visco l t tng hp B Trựng ngng buta-1,3-ien vi acrilonitrin cú xỳc tỏc Na c cao su buna-N C Trựng hp stiren thu c poli(phenol-fomanehit) D Poli(etylen terephtalat) c iu ch bng phn ng trựng ngng cỏc monome tng ng Cõu 38: Cho cỏc hp cht sau: (a) HOCH2-CH2OH (b) HOCH2-CH2-CH2OH... khi t chỏy hon ton u cho s mol CO2 bng s mol H2O l: A (1), (3), (5), (6), (8) B (3), (4), (6), (7), (10) C (3), (5), (6), (8), (9) D (2), (3), (5), (7), (9) Cõu 23: Dóy gm cỏc cht u cú kh nng tham gia phn ng trựng hp l: A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en B 1,2-iclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen C buta-1,3-ien; cumen; etilen; trans-but-2-en D 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl... K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 Cõu 48: t chỏy hon ton 1 mol hp cht hu c X, thu c 4 mol CO2 Cht X tỏc dng c vi Na, tham gia phn ng trỏng bc v phn ng cng Br2 theo t l mol 1 : 1 Cụng thc cu to ca X l A HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO B HOOC-CH=CH-COOH C HO-CH2-CH=CH-CHO D HO-CH2-CH2-CH2-CHO Cõu 49: Cho 100 ml dung... hn khi lng bt Zn ban u l 0,5 gam Cụ cn phn dung dch sau phn ng thu c 13,6 gam mui khan Tng khi lng cỏc mui trong X l A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam - - HT Trang 5/5 - Mó thi < /b> 195 B GIO DC V O TO CHNH THC ( thi < /b> cú 06 trang) THI < /b> TUYN SINH I HC NM 2009 Mụn: HO HC; Khi: B Thi < /b> gian lm bi: 90 phỳt, khụng k thi < /b> gian phỏt Mó thi < /b> 148 H,... kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg Cõu 11: Nung mt hn hp rn gm a mol FeCO3 v b mol FeS2 trong b nh kớn cha khụng khớ (d) Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, a b nh v nhit ban u, thu c cht rn duy nht l Fe2O3 v hn hp khớ Bit ỏp sut khớ trong b nh trc v sau phn ng bng nhau, mi liờn h gia a v b l (bit sau cỏc phn ng, lu hunh mc oxi hoỏ +4, th tớch cỏc cht rn l khụng ỏng k) A a = 0, 5b B a = b C a = 4b D a = 2b. .. dch, glucoz tn ti ch yu dng vũng 6 cnh (dng v ) S phỏt biu ỳng l A 4 B 5 C 3 D 2 HT -Trang 6/6 - Mó thi < /b> 153 B GIO DC V O TO CHNH THC ( thi < /b> cú 05 trang) THI < /b> TUYN SINH I HC NM 2012 Mụn: HO HC; Khi B Thi < /b> gian lm bi: 90 phỳt, khụng k thi < /b> gian phỏt Mó thi < /b> 359 H, tờn thớ sinh: S b o danh: Cho bit nguyờn t khi ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; N = 14; . - Mã đề thi 285 B GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn thi: HOÁ HỌC, Khối B Thời gian làm b i: 90 phút. Mã đề. Z đều là hỗn hợp của các chất hữu cơ. Z có thành phần chính gồm A. m-metylphenol và o-metylphenol. B. benzyl bromua và o-bromtoluen. C. o-bromtoluen và p-bromtoluen. D. o-metylphenol và p-metylphenol B GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Môn thi: HOÁ HỌC, khối B Thời gian làm b i: 90 phút. Mã đề thi 195 Họ, tên