Giải hóa bằng phương pháp bào toàn nguyên tố

Nguyên tắc chung Nguyên tắc chung của phương pháp này là dựa vào ñịnh luật bảo toàn nguyên tố: “ Trong các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn ñược bảo toàn” ðiều này có

Trang 1

I NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP

1 Nguyên tắc chung

Nguyên tắc chung của phương pháp này là dựa vào ñịnh luật bảo toàn nguyên tố:

“ Trong các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn ñược bảo toàn”

ðiều này có nghĩa là:

Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kì trước và sau phản ứng luôn luôn bằng nhau

ðiểm mấu chốt của phương pháp là phải xác ñịnh ñược ñúng các hợp phần chứa nguyên tố X

ở trước và sau phản ứng rồi áp dụng ðLBT nguyên tố với X ñể rút ra mối quan hệ giữa các hợp phần

→ Kết luận cần thiết

2 Các trường hợp áp dụng và một số chú ý quan trọng

Phương pháp bảo toàn nguyên tố có thể áp dụng cho hầu hết các dạng bài tập, ñặc biệt là các dạng bài hỗn hợp nhiều chất, xảy ra biến ñổi phức tạp Dưới ñây là một số dạng bài tập tiêu biểu:

Dạng 1: Từ nhiều chất ñầu tạo thành một sản phẩm

Từ dữ kiện ñề bài ta tính số tổng mol nguyên tố X trong các chất ban ñầu → tổng số mol X trong sản phẩm tạo thành → số mol sản phẩm:

Cho hỗn hợp A gồm các chất rắn Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta hoàn toàn trong dung dịch HCl, dung dịch thu ñược cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung trong không khí ñến khối lượng không ñổi thu ñược m gam chất rắn Tính m ?

Ta thấy, chất cuối cùng là Fe2O3 vậy nếu tính ñược tổng số mol Fe có trong A ta sẽ tính ñược

số mol Fe2O3

Dạng 2: Từ một chất ñầu tạo thành hỗn hợp nhiều sản phẩm

Dạng 3: Từ nhiều chất ñầu tạo thành nhiều sản phẩm

Dạng 4: Bài toán ñốt cháy trong hóa học hữu cơ

3 Một số chú ý ñể làm tốt phương pháp bảo toàn nguyên tố

Hạn chế viết phương trình phản ứng mà thay vào ñó là viết sơ ñồ hợp thức(chú ý ñến hệ số) biểu diễn các biến ñổi cơ bản của các nguyên tố cần quan tâm

ðề bài thường cho số mol của nguyên tố quan tâm, từ ñó xác ñịnh ñược số mol hay khối lượng của các chất

4 Các bước giải

Viết sơ ñồ hợp thức

Rút ra các mối quan hệ về số mol của các nguyên tố cần xác ñịnh theo yêu cầu của ñề bài trên cơ sở dựa vào ñịnh luật bảo toàn nguyên tố

VÍ DỤ MINH HỌA

VÍ DỤ 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư thu ñược dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu ñược kết tủa Lọc kết tủa, rửa sạch sấy khô và nung trong không khí ñến khối lượng không ñổi ñược m gam chất rắn, m có giá trị là:

A 23 gam B. 32 gam C. 24 gam D. 42 gam

PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ

Trang 2

HƯỚNG DẪN GIẢI

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Nhận xét: Trong m gam chất rắn có 0,1 mol Fe2O3 ban ựầu Vậy chỉ cần tắnh lượng Fe2O3 tạo ra từ Fe theo mối quan hệ sau:

2Fe → Fe2O3

0,2(mol) → 0,1 (mol)

m = 0,2.160 = 32 (g)

→ đáp án B

VÍ DỤ 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,27 gam bột nhôm và 2,04 gam bột Al2O3 trong dung dịch

NaOH dư thu ựược dung dịch X Cho CO2 dư tác dụng với dung dịch X thu ựược kết tủa Y, nung Y ở nhiệt ựộ cao ựến khối lượng không ựổi thu ựược chất rắn Z Biết hiệu suất các phản ứng ựều ựạt 100% Khối lượng của Z là:

A. 2,04 gam B. 2,31 gam C. 3,06 gam D. 2,55 gam

Sơ ựồ phản ứng :

2 3

Al(Al O , Z) Al(Al) Al(Al O , ệẵu)

Z Al O (Z)

Theo BTNT : n = n + n

n + 2 0,05 mol n 0,025 mol

m m 0,025.102 2,55 gam

→ đáp án D

VÍ DỤ 3: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu ựược dung dịch A và V lit khắ H2(ựktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu ựược kết tủa B Lọc B nung trong không khắ ựến khối lượng không ựổi ựược m (gam) chất rắn:

a/ V có giá trị là:

A. 2,24 lit B. 3,36 lit C. 5,6 lit D. 6,72 lit

b/ Giá trị của m là:

A. 18 gam B. 20 gam C. 24 gam D. 36 gam

Trang 3

Các phản ứng:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Mg + H2SO4 → FeSO4 + H2 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4

4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O Mg(OH)2 → MgO + H2O a/ Ta có: H2 Mg Fe

2,4 11,2

→ V(H2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit)

→ Chọn D

b/ Dựa vào sự thay ñổi chất ñầu và chất cuối ta ñược sơ ñồ hợp thức:

2Fe → Fe2O3 ; Mg → MgO

0,2 → 0,1(mol) 0,1 → 0,1 (mol)

m = 0,1.160 + 0,1.40 = 20(g)

→ Chọn B

VÍ DỤ 4 : ðun nóng hỗn hợp bột gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 và 0,02 mol

FeO một thời gian Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư, thu ñược dung dịch X Thêm NH3 vào X cho ñến dư, lọc kết tủa, ñem nung ngoài không khí ñến khối lượng không ñổi thu ñược m gam chất rắn Giá trị của m là:

A. 9,46 B. 7,78 C. 6,40 D. 6,16

Sơ ñồ :

∑

2 3

2 3 2 3

Fe(®Çu)

Fe O (r¾n)

Al O Fe O

→ Chọn A

VÍ DỤ 5 : ðốt cháy 6,72 gam bột Fe trong không khí thu ñược hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3

ðể hòa tan X cần dùng vừa hết 255 ml dung dịch chứa HNO3 2M, thu ñược V lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ño ở ñktc) Giá trị của V là:

A. 5,712 B. 3,360 C. 8,064 D. 6,048

Al

Fe3O4

Fe2O3

FeO

to HCl

r¾n

to AlCl3

FeCl2 FeCl3

NH3 Al(OH)3

Fe(OH)2 Fe(OH)3

Al2O3

Fe2O3

Trang 4

Sơ ñồ biến ñổi :

−

3 3

2

Fe(NO ) Fe

N(HNO ) N(Fe(NO ) ) N(NO ) N(NO ) N(HNO ) N(Fe(NO ) )

NO N(NO )

NO

6,72 Theo BTNT víi Fe: n n 0,12 mol

56 Theo BTNT víi N: n n n n n n

n n 0,255.2 0,12.3 0,15 mol

V V 0,15.22,4 3,360 lÝt

→ Chọn B

VÍ DỤ 6 : Thổi từ từ V lit hỗn hợp khí (ñktc) gồm CO và H2 ñi qua ống ñựng 16,8gam hỗn hợp 3 oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu ñược m gam chất rắn và một hỗn hợp khí nặng hơn khối lượng của hỗn hợp V là 0,32 gam Tính V và m

A. 0,224 lit và 14,48 gam B. 0,672 lit và 18,46 gam

C. 0,112 lit và 12,28 gam D. 0,448 lit và 16,48gam

Thực chất phản ứng khử các oxit trên là:

CO + O → CO2

H2 + O → H2O Khối lượng hỗn hợp khí tạo thành nặng hơn hỗn hợp khí ban ñầu chính là khối lượng của nguyên tử oxi trong các oxit tham gia phản ứng Do vậy:

mO = 0,32 (g) → nO = 0,32 0,02(mol)

→ n(CO) + n(H2) = 0,02 (mol) → V(CO + H2) = 0,02.22,4 = 0,448 (lit)

Áp dụng ðLBTKL:

m(oxit) = m(chất rắn) + 0,32 → m(chất rắn) = 16,8 – 0,32 = 16,48 (g)

→ chọn D

VÍ DỤ 7 : Thổi rất chậm 2,24 lit( ñktc) một hỗn hợp khí gồm CO và H2 qua một ống sứ ñựng hỗn hợp

Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng là 24 gam dư ñang ñược ñun nóng Sau khi kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là:

A 22,4g B. 11,2g C. 20,8g D 16,8g

Có thể làm nhanh:

m = 24 - 2,24*16

22,4 = 22,4 (g)

→ Chọn A

VÍ DỤ 8 : Cho m gam một ancol no, ñơn chức X qua bình ñựng CuO dư, nung nóng Sau khi phản

ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm ñi 0,32g Hỗn hợp hơi thu ñược có tỉ khối ñối với

H2 là 15,5 Giá trị m là:

A. 0,92gam B. 0,32gam C. 0,62gam D. 0,46gam

Trang 5

CnH2n+1CH2OH + CuO → CnH2n+1CHO + Cu + H2O Khối lượng chất rắn trong bình giảm chắnh là số gam nguyên tử O trong CuO phản ứng Do ựó:

mO = 0,32(g) → nO = 0,32 0,02(mol)

→ Hỗn hợp hơi gồm: CnH2n+1CHO: 0,02 mol và H2O: 0,02 mol Vậy hỗn hợp hơi có khối lượng là: m(hỗn hợp) = 31.0,04 = 1,24 (g)

Ta có: m(ancol) + 0,32 = m(hỗn hợp) m(ancol) = 1,24 Ờ 0,32 = 0,92 (g)

→ đáp án A

VÍ DỤ 9 : đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thu ựược 5,96 gam

hỗn hợp 3 oxit Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl Tắnh thể tắch dung dịch HCl 2M cần dùng

A. 0,5 lit B. 0,7 lit C. 0,12lit D. 1 lit

Ta có: mO = m(oxit) Ờ m(kim loại) = 5,96 Ờ 4,04 = 1,92 (g)

→ nO = 1,92 0,12(mol)

16 = Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl thực chất chỉ là phản ứng:

2H+ + O2- → H2O 0,24 ← 0,12 mol

VHCl = 0,24 0,12( )

→ đáp án C

Nếu các em HS làm quen thì với bài tập này các em nhẩm sẽ ra ngay kết quả

VÍ DỤ 10 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 và y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa ựủ), thu

ựược dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khắ duy nhất NO Tỉ số của x/y là:

A. 1/3 B. 1/2 C. 2/1 D. 3/1

−

⇔

→

3

2 2 4 3

2

Do X chử cã muèi sunfat Sể ệă biạn ệữi : 2FeS Fe (SO ) (1)

x 0,5x

dung dỡc

Cu

h khề

S

ng cưn gèc N

2CuSO

O

−

2+ 2

4

3+

(2)

y 2y Dung dỡch chử cã cịc ion : Fe , Cu vộ SO Theo BTNT vắi S : 2x y 3.0,5x + 2y 0,5x y x/y 2/1

→ đáp án C

VÍ DỤ 11 : (TSđH A 2007): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa ựủ), thu ựược dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khắ duy nhất NO Giá trị của

a là:

A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06

Trang 6

Ta có sơ ñồ sau:

2 FeS2 -> Fe2(SO4)3

0,12(mol) → 0,06 (mol)

Cu2S -> 2CuSO4

a (mol) → 2a (mol)

Bảo toàn nguyên tố S nên: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a → a = 0,06

→ chọn câu D

VÍ DỤ 12 : Cho 0,6 mol FexOy phản ứng nhiệt nhôm tạo ra 81,6g Al2O3.Công thức oxit sắt là:

A. FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D. Không xác ñịnh ñược

Nhận xét: Al lấy oxi trong oxit sắt nên số mol nguyên tử O trong 2 oxit là bằng nhau

( tức là bảo toàn) nên: 0,6y = 81,6*3

102 → y = 4 → Fe3O4

→ Chọn C

VÍ DỤ 13 : Cho tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong 290 ml dung dịch HNO3 thu ñược khí NO và dung dịch Y ðể tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành ñem nung ngoài không khí ñến khối lượng không ñổi ñược 32,03 gam chất rắn Z Khối lượng mỗi chất trong X là:

A. 3,6g FeS và 4,4g FeS2 B. 2,2g FeS và 5,8g FeS2

C. 4,6g FeS và 3,4g FeS2 D. 4,4g FeS và 3,6g FeS2

HƯỚNG DẪN GIẢI FeS

FeS 2

SO4

kk

toC

32,03g

Fe 2 O 3

x(mol) y(mol)

Nhận xét: Nguyên tố Fe và S ñược bảo toàn trong các quá trình phản ứng:

Bảo toàn Fe và S: 160

2

x y+

→ Chọ n D

VÍ DỤ 14 : Cho 4,48 lit khí CO2(ñktc) tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M Tính

khối lượng muối thu ñược?

H ƯỚ NG D Ẫ N GIẢ I

2

CO NaOH

4,48

22,4

n = 0,2.1,5 = 0,3 (mol)

=

Ta có:

2

NaOH CO

Trang 7

CO2 + NaOH

x (mol)

y (mol)

Thầy dùng phương pháp bảo toàn nguyên tố Cụ thể là:

Bảo toàn nguyên tố C : x + y = 0,2

Bảo toàn nguyên tố Na: x + 2y = 0,3

Giải ñược: x = y = 0,1 → m(muối) = m(NaHCO3) + m(Na2CO3)

= 0,1.84 + 0,1.106 = 19 (g) → Chọn C

VÍ DỤ 15 : (TSðH A 2008): Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit CO2 (ñktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m là:

A. 9,85g B. 11,82g C. 17,73g D. 19,7g

2

-CO

NaOH Ba(OH)

OH

4,48

n = 0,2(mol)

22,4

n = 0,5.0,1 = 0,05 (mol)

n = 0,5.0,2 = 0,1 (mol)

n = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol)

=

Ta có:

-2

OH

CO

n 0,25

< = = < → tạo 2 muối

CO2 + OH

-HCO3

-CO3

2-x (mol)

y (mol) Bảo toàn nguyên tố C : x + y = 0,2

Bảo toàn ñiện tích âm: x + 2y = 0,25

Giải hệ pt trên ñược: x = 0,15 và y = 0,05

Phản ứng tạo kết tủa: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓

Số mol Ba2+(0,1 mol) > số mol CO32- (0,05 mol) → n(BaCO3) = n(CO32-) = 0,05 mol → m(BaCO3) = 0,05.197 = 9,85(g)

→ Chọn A

VÍ DỤ 16 : (TSCð Khối A – 2007) Cho 4,48 lít khí CO (ở ñktc) từ từ ñi qua ống sứ nung nóng ñựng

8 gam một oxit sắt ñến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Khí thu ñược sau phản ứng có tỉ khối so với hiñro bằng 20 Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là:

A. FeO;75% B. Fe2O3;75% C. Fe2O3;65% D. Fe3O4;75%

Khí sau phản ứng là hỗn hợp CO và CO2

Trang 8

= = =

=

−

x y

khÝ sau khÝ tr−íc O(Fe O ) khÝ sau khÝ tr−íc

4,48

22,4

2,4

16

56

2 2 3

2

2 3

CO O(Fe O )

CO

oxit lµ Fe O

0,15

0,2

→ Chọn B

VÍ DỤ 17 : TSCð Khối A – 2007) ðốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan,

propan bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu ñược 7,84 lít khí CO2 (ở ñktc) và 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở ñktc) nhỏ nhất cần dùng ñể ñốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là:

A. 70 lit B. 78,4 lit C. 84 lit D. 56 lit

O(O ) O(CO ) O(H O)

kh«ng khÝ

Theo BTNT víi O :

7,84 9,9

22,4 18 1,25

n 0,625 mol V 0,625.22,4 14 lÝt

2 14

20%

→ Chọn A

VÍ DỤ 18 : ðốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 và C4H10 thu ñược 4,4 gam CO2 và 2,52 gam H2O, m có giá trị là:

A. 1,48gam B. 2,48gam C. 14,8gam D. 24,7gam

Ta áp dụng bảo toàn C và H:

m + m =

→

4,4 2,52

§¸p ¸n A

→ Chọn A

VÍ DỤ 19 : ðốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic ñơn chức cần vừa ñủ V lit O2(ñktc), thu ñược 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O Giá trị của V là:

A. 8,96lit B. 11,2lit C. 6,72lit D 4,48lit

Nhận xét: Axit cacboxylic ñơn chức có 2 nguyên tử Oxi nên ta có thể ñặt là RO2

Theo phương pháp bảo toàn nguyên tố Oxi:

Trang 9

nO(RO2) + nO(pư) = nO(CO2) + nO(H2O) 0,1.2 + nO(pư) = 0,3.2 + 0,2.1 → nO(pư) = 0,6 mol → n(O2) = 0,3(mol)

→ V(O2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit)

→ Chọn C

VÍ DỤ 20: đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai rượu ựơn chức cùng dãy ựồng ựẳng cần dùng vừa

ựủ V lắt khắ O2 (ựktc), thu ựược 10,08 lắt CO2 (ựktc) và 12,6 gam H2O Giá trị của V là:

A. 17,92 B. 4,48 C. 15,12 D. 25,76

=

2

H O CO

O(O )

r−ĩu H O CO r−ĩu O(

O(C

r u)

O

−ĩ

10,08 12,6

Cã : n 0,45 mol ; n 0,7 mol

NhẺn xĐt : +) n n 0,7 0,45 0,25 mol +) r−ĩu ệển chục 0,25 mol

Theo BTNT vắi O :

n n

n n n

n n

⇒ = ừ =

2

) O(H O) O(r−ĩu)

O

n n 2.0,45 + 0,7 0,25 1,35 mol 1,35

V 22,4 15,12 lÝt

2

→ Chọn C

VÍ DỤ 21 : Tiến hành crackinh ở nhiệt ựộ cao 5,8 gam butan Sau một thời gian thu ựược hỗn hợp khắ

X gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6 và C4H10 đốt cháy hoàn toàn X trong khắ oxi dư rồi dẫn toàn bộ sản phẩm sinh ra qua bình ựựng H2SO4 ựặc Tắnh ựộ tăng khối lượng của bình H2SO4 ựặc là:

A. 9g B. 4,5g C. 18g D. 13,5g

Các phản ứng xảy ra:

C4H10 →crackinh CH4 + C3H6

C4H10 →crackinh C2H6 + C2H4

CH4 →t C o CO2 + 2H2O

C2H4

o

t C

→ 2CO2 + 2H2O

C2H6 →t C o 2CO2 + 3H2O

C3H6 →t C o 3CO2 + 3H2O

C4H10 →t C o 4CO2 + 5H2O Nếu em viết phương trình rồi dựa vào ựể giải thì bài toán sẽ rất phức tạp

Nhận xét: độ tăng khối lượng của bình H2SO4 ựặc chắnh là tổng khối lượng H2O sinh ra trong phản ứng ựốt cháy hỗn hợp X

Ta có: nButan = 5,8 0,1(mol)

58 = → nH = 0,1.10 = 1(mol)

→ n(H2O) = 1 0,5( )

2 = mol → m(H2O) = 0,5.18 = 9(gam)

→ đáp án A

VÍ DỤ 22: đun nóng 7,6 gam hỗn hợp A gồm C2H2, C2H4 và H2 trong bình kắn với xúc tác Ni thu ựược hỗn hợp khắ B đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B, dẫn sản phẩm cháy thu ựược lần lượt qua bình 1

Trang 10

ựựng H2SO4 ựặc, bình 2 ựựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình 1 tăng 14,4 gam Khối lượng tăng lên ở bình 2 là:

A. 11g B. 22 C. 25 g D. 15 g

Sơ ựồ phản ứng :

⇒ =

=

C A H

14,4

m 14,4 gam n 0,8 mol m 0,8.2 1,6 gam

18 NhẺn xĐt : m m m 7,6 1,6 6,0 gam

6,0

n n 0,5

m

mol m 0,5.44 22 gam 12

m + m

→ đáp án D

VÍ DỤ 23 : Hỗn hợp khắ A gồm một ankan, một anken, một ankin và H2 Chia A thành 2 phần có thể tắch bằng nhau rồi tiến hành thắ nghiệm sau:

Phần 1: đem ựốt cháy hoàn toàn rồi dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 ựựng H2SO4 ựặc, bình 2 ựựng nước vôi trong dư Sau phản ứng cân thấy khối lượng bình 1 tăng 9,9 gam, bình 2 tăng 13,2 gam

Phần 2: Dẫn từ từ qua ống ựựng bột Ni nung nóng thu ựược hỗn hợp khắ B đốt hoàn toàn B

rồi rồi cho sản phẩm cháy qua bình ựựng nước vôi trong dư thấy bình tăng m gam Tìm giá trị của m ?

A. 13,1 g B. 23,1 C. 11,1 g D 33,1 g

Nhận xét: Vì 2 phần có thể tắch bằng nhau nên thành phần của chúng là như nhau Và sản

phẩm ựốt cháy của 2 phần là hoàn toàn giống nhau Ở ựây phần 2 dẫn qua bột Ni nung nóng → hỗn hợp B sau ựó mới ựem ựốt cháy B chỉ là một bước gây nhiễu khiến HS bị rối vì thành các nguyên tố của B và phần 2 là hoàn toàn giống nhau Chắnh vì vậy khối lượng bình nước vôi trong tăng chắnh là tổng khối lượng của nước và CO2 sinh ra trong thắ nghiệm 1:

mtăng = 9,9 + 13,2 = 23,1 (g)

→ đáp án B

VÍ DỤ 24 : đốt cháy 5,8 gam chất M ta thu ựược 2,65 gam Na2CO3; 2,25 gam H2O và 12,1 gam

CO2 Biết CTPT của M trùng với công thức ựơn giản nhất Công thức phân tử của M là:

A. C9H11ONa B. C7H7ONa C. C6H5ONa D. C8H9ONa

→

x y z t

x y z t 2 3 2 2

Gải CTPT cựa M lộ C H O Na Sể ệă chịy : C H O Na Na CO + H O + CO

n 0,025 mol ; n 0,125 mol ; n 0,275 mol

O2

C2H2

C2H4

Định dạng
Số trang	17
Dung lượng	597,66 KB