Giải hóa bằng phương pháp trung bình

PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com I- ðiều kiện của bài tốn khi giải bằng phương pháp trung bình Một hỗn hợp gồm nhiều chất cùng tác dụng vớ một chất khác thì có thể thay thế hỗn hợp đó bằng một cơng thức trung bình với các điều kiện: - Các phản ứng xảy ra phải xảy ra cùng loại và cùng hiệu suất - Số mol, thể tích hay khối lượng của chất trung bình phải bằng số mol, thể tích hay khối lượng của hỗn hợp - Các kết quả phản ứng của chất trung bình phải y hệt như kết quả phản ứng của tồn bộ hỗn hợp Cơng thức của chung cho tồn bộ hỗn hợp là cơng thức trung bình Khối lượng mol phân tử, số ngun tử của các ngun tố, số nhóm chức,…thuộc cơng thức trung bình là các giá trị trung bình: M, , , x y n II- Cơng thức khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp ( hh M ) + Mhh là khối lượng trung bình của một mol hỗn hợp + Mhh khơng phải hằng số mà có giá trị phụ thuộc vào thành phần về lượng các chất trong hỗn hợp: 1 1 2 2 3 3 hh 1 2 3 n M + n M + n M Khối lượng hỗn hợp M Tổng số mol n + n + n = = Nếu hỗn hợp là chất khí thì có thể tính hh M theo cơng thức: 1 1 2 2 3 3 hh 1 2 3 V M + V M + V M M V + V + V = + hh M ln nằm trong khoảng khối lượng mol phân tử của các chất thành phần nhỏ nhất và lớn nhất: M min < hh M < M max + Biểu thức tính ngun tử Cacbon trung bình: 2 a(mol) b(mol) CO A an + bm n n m n a + b n n n  < < ⇒ =   =   Trong đó n A là số mol hỗn hợp chất hữu cơ Chú ý: * Nếu hỗn hợp gồm 2 chất có số mol 2 chất bằng nhau thì khối lượng mol trung bình của hỗn hợp cũng chính bằng trung bình cộng khối lượng phân tử của 2 chất và ngược lại. III. ðánh giá phương pháp trung bình PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com  Phương pháp trung bình là một trong những phương pháp thuận tiện nhất, cho phép giải nhanh chóng và đơn giản nhiều bài tốn hóa học phức tạp  Phương pháp này được áp dụng trong việc giải nhiều bài tốn khác nhau cả vơ cơ và hữu cơ, đặc biệt là đối với việc chuyển bài tốn hỗn hợp thành bài tốn một chất rất đơn giản  Phương pháp trung bình còn giúp giải nhanh hơn nhiều bài tốn mà thoạt nhìn thì có vẻ thiếu dữ kiện hoặc những bài tốn cần biện luận để xác định chất trong hỗn hợp. BÀI TẬP ÁP DỤNG BÀI 1: Hòa tan 2,97 gam một hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và BaCO 3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí CO 2 (đktc). Tính thành phần % số mol của mỗi muối trong hỗn hợp? A. 50;50 B. 40;60 C. 45,5; 55,5 D. 45; 55 HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng xảy ra: CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O → n hh = n(CO 2 ) = 0,448 0,02( ) 22,4 mol = Gọi x là thành phần % về số mol của CaCO 3 trong hỗn hợp (1 – x) là thành phần % về số mol của BaCO 3 trong hỗn hợp Ta có: 2muối 2,97 M 100 197(1 ) x = 0,5 0,02 x x= + − = ⇒ % n(BaCO 3 ) = % n(CaCO 3 ) = 50% → ðáp án A BÀI 2: Hòa tan 16,8 gam hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư thu được 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc). Xác định tên kim loại kiềm: A. Li B. Na C. K D. Rb HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi kim loại kiềm cần tìm là M MCO 3 + 2HCl → MCl 2 + CO 2 + H 2 O MSO 3 + 2HCl → MCl 2 + SO 2 + H 2 O → n hh = n(khí) = 3,36 0,15( ) 22,4 mol = → muối 16,8 M 112 0,15 = = Ta có: 2M + 60 < M < 2M + 80 → 16 < M < 26. Vì M là kim loại kiềm nên M = 23 (Na) → ðáp án B BÀI 3: Cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA của bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 lỗng dư thu được 4,48 lit H 2 ( đktc). Xác định tên 2 kim loại: A. Be; Mg B. Mg; Ca C. Ca; Ba D. Be; Ca HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi cơng thức chung của 2 kim loại nhóm IIA là M: M + H 2 SO 4 → MSO 4 + H 2 PHệễNG PHAP TRUNG BèNH ẹaờng taỷi treõn Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LU HUNH VN LONG (Ging viờn Trng H Th Du Mt- Bỡnh Dng) -3- CHUYấN: Bi dng kin thc Luyn thi TN THPT C & H mụn HểA HC tỡm hiu v ủng ký hc, hóy liờn lc ủn ST: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Ta cú: n M = n(H 2 ) = 4,48 6,4 0,2( ) M = 32 22,4 0,2 mol = = Hai kim loi l Mg(24) v Ca(40) ỏp ỏn B BI 4: Hn hp X gm 2 kim loi A,B nm k tip nhau trong cựng mt phõn nhúm chớnh nhúm IA. Ly 6,2 gam X hũa tan hon ton vo nc thu ủc 2,24 lit H 2 (ủktc). A,B l: A. Li, Na B. Na,K C. K,Rb D. Rb,Cs HNG DN GII Gi cụng thc chung ca 2 kim loi nhúm IA l M: 2M + 2H 2 O 2MOH + H 2 0,2 0,1 6,2 M = 31 0,2 = Na v K ỏp ỏn B BI 5: Hũa tan hon ton 2,84 gam hn hp hai mui cacbonat ca hai kim loi phõn nhúm II A v thuc hai chu k liờn tip trong bng tun hon bng dung dch HCl ta thu ủc dung dch X v 672 ml CO 2 ( ủktc). 1. Hóy xỏc ủnh tờn cỏc kim loi. A. Be, Mg. B. Mg, Ca. C. Ca, Ba. D. Ca, Sr. 2. Cụ cn dung dch X thỡ thu ủc bao nhiờu gam mui khan? A. 2 gam. B. 2,54 gam. C. 3,17 gam. D. 2,95 gam. HNG DN GII 1. Gi A, B l cỏc kim loi cn tỡm. Cỏc phng trỡnh phn ng l ACO 3 + 2HCl ACl 2 + H 2 O + CO 2 (1) BCO 3 + 2HCl BCl 2 + H 2 O + CO 2 (2) (Cú th gi M l kim loi ủi din cho 2 kim loi A, B lỳc ủú ch cn vit mt phng trỡnh phn ng). Theo cỏc phn ng (1), (2) tng s mol cỏc mui cacbonat bng: 2 CO 0,672 n 0,03 22,4 = = mol. Vy KLPTTB ca cỏc mui cacbonat l 2,84 M 94,67 0,03 = = v A,B M 94,67 60 34,67 = = Vỡ thuc 2 chu k liờn tip nờn hai kim loi ủú l Mg (M = 24) v Ca (M = 40). ỏp ỏn B 2. KLPTTB ca cỏc mui clorua: M 34,67 71 105,67 = + = muối clorua . Kh i lng mui clorua khan l 105,67ì0,03 = 3,17 gam. ỏp ỏn C PHệễNG PHAP TRUNG BèNH ẹaờng taỷi treõn Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LU HUNH VN LONG (Ging viờn Trng H Th Du Mt- Bỡnh Dng) -4- CHUYấN: Bi dng kin thc Luyn thi TN THPT C & H mụn HểA HC tỡm hiu v ủng ký hc, hóy liờn lc ủn ST: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com BI 6: X v Y l hai nguyờn t halogen 2 chự kỡ liờn tip nhau trong bng tun hon. kt ta ht ion X - ,Y - trong dung dch cha 4,4 gam mui natri ca chựng cn 150 ml dung dch AgNO 3 0,4M. X,Y l: A. Flo, clo B. Clo, brom C. Brom, iot D. khụng xỏc ủnh HNG DN GII S mol AgNO 3 = s mol X - v Y - = 0,4.0,15 = 0,06 (mol) Khi lng mol trung bỡnh hai mui l 4,4 M = 73,3 0,06 M = 73,3 - 23 = 50,3 Clo( 35,5) v Brom (80) ỏp ỏn B BI 7: Trong t nhiờn, ủng (Cu) tn ti di hai dng ủng v 63 29 Cu v 65 29 Cu . KLNT (xp x khi lng trung bỡnh) ca Cu l 63,55. Tớnh % v khi lng ca mi loi ủng v. A. 65 Cu: 27,5% ; 63 Cu: 72,5%. B. 65 Cu: 70% ; 63 Cu: 30%. C. 65 Cu: 72,5% ; 63 Cu: 27,5%. D. 65 Cu: 30% ; 63 Cu: 70%. HNG DN GII Gi x l % ca ủng v 65 29 Cu ta cú phng trỡnh: M = 63,55 = 65.x + 63(1 x) x = 0,275 Vy: ủng v 65 Cu chim 27,5% v ủng v 63 Cu chim 72,5%. ỏp ỏn C BI 8: Hn hp khớ SO 2 v O 2 cú t khi so vi CH 4 bng 3. Cn thờm bao nhiờu lớt O 2 vo 20 lớt hn hp khớ ủú ủ cho t khi so vi CH 4 gim ủi 1/6, tc bng 2,5. Cỏc hn hp khớ cựng ủiu kin nhit ủ v ỏp sut. A. 10 lớt. B. 20 lớt. C. 30 lớt. D. 40 lớt. HNG DN GII Cỏch 1: Gi x l % th tớch ca SO 2 trong hn hp ban ủu, ta cú: M = 16ì3 = 48 = 64.x + 32(1 x) x = 0,5 Vy: mi khớ chim 50%. Nh vy trong 20 lớt, mi khớ chim 10 lớt. Gi V l s lớt O 2 cn thờm vo, ta cú: 64 10 32(10 V) M 2,5 16 40 20 V ì + + = ì = = + . Gi i ra cú V = 20 lớt. ( ỏp ỏn B ) Cỏch 2 : Ghi chỳ: Cú th coi hn hp khớ nh mt khớ cú KLPT chớnh bng KLPT trung bỡnh ca hn hp, vớ d, cú th xem khụng khớ nh mt khớ vi KLPT l 29. H n h p khớ ban ủ u coi nh khớ th nh t (20 lớt cú M = 16ì3 = 48), cũn O 2 thờm vo coi nh khớ th hai, ta cú ph ng trỡnh: PHệễNG PHAP TRUNG BèNH ẹaờng taỷi treõn Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LU HUNH VN LONG (Ging viờn Trng H Th Du Mt- Bỡnh Dng) -5- CHUYấN: Bi dng kin thc Luyn thi TN THPT C & H mụn HểA HC tỡm hiu v ủng ký hc, hóy liờn lc ủn ST: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com 48 20 32V M 2,5 16 40 20 V ì + = ì = = + , Rỳt ra V = 20 lớt. ỏp ỏn B BI 9 : t chỏ y ho n to n m t h n h p g m hai hi ủ rocacbon ủ ng ủ ng liờn ti p thu ủ c 25,76 lit CO 2 ( ủ ktc) v 27 g H 2 O. Xỏ c ủ nh CTPT c a 2 hi ủ rocacbon v th nh ph n % theo s mol c a m i ch t. HNG DN GII n(CO 2 ) = 1,15 (mol) ; n(H 2 O) = 1,5 (mol) Ta cú : n(CO 2 ) < n(H 2 O) 2 ankan 2 2 n 2n+2 C H nCO + (n+1)H O Ta l p t l : n+1 1,5 n = 3,28 1,15 n = C 3 H 8 v C 4 H 10 S ủ ủng chộo : 3 4 3,28 0 , 7 2 0,28 C 3 H 8 C 4 H 10 = 3 8 4 8 C H C H 0,72*100% %n = 72%; %n = 28% 0,72+0,28 BI 10 : t chỏy hon ton a gam h n h p hai r u no, ủ n ch c liờn ti p trong dóy ủ ng ủ ng thu ủ c 3,584 lớt CO 2 ủ ktc v 3,96 gam H 2 O. Tớnh a v xỏc ủ nh CTPT c a cỏc r u. A. 3,32 gam ; CH 3 OH v C 2 H 5 OH. B. 4,32 gam ; C 2 H 5 OH v C 3 H 7 OH. C. 2,32 gam ; C 3 H 7 OH v C 4 H 9 OH. D. 3,32 gam ; C 2 H 5 OH v C 3 H 7 OH. HNG DN GII G i n l s nguyờn t C trung bỡnh v x l t ng s mol c a hai r u. C n H 2n+1 OH + 2 3n O 2 2 nCO + 2 (n 1)H O + x mol n x mol (n 1) + x mol 2 CO 3,584 n n.x 0,16 22,4 = = = mol (1) 2 H O 3,96 n (n 1)x 0,22 18 = + = = mol (2) T (1) v (2) gii ra x = 0,06 v n = 2,67. Ta cú: a = (14 n + 18).x = (14ì2,67) + 18ì0,06 = 3,32 gam. n = 2,67 2 5 3 7 C H OH C H OH ỏp ỏn D PHÖÔNG PHAÙP TRUNG BÌNH Ñaêng taûi treân Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA HỌC” ðể tìm hiểu và ñăng ký học, hãy liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com BÀI 11: Cho 2,84 gam hỗn hợp 2 rượu ñơn chức là ñồng ñẳng liên tiếp nhau tác dụng với một lượng Na vừa ñủ tạo ra 4,6 gam chất rắn và V lít khí H 2 ở ñktc. Tính V. A. 0,896 lít. B. 0,672 lít. C. 0,448 lít. D. 0,336 lít. HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt R là gốc hiñrocacbon trung bình và x là tổng số mol của 2 rượu. ROH + Na → RONa + 2 1 H 2 x mol → x → x 2 . Ta có: ( ) ( ) R 17 x 2,84 R 39 x 4,6  + =   + =   → Gi ả i ra ñượ c x = 0,08. V ậ y : 2 H 0,08 V 22,4 0,896 2 = × = lít. → →→ → ðáp án A BÀI 13 : H ỗ n h ợ p 3 r ượ u ñơ n ch ứ c A, B, C có t ổ ng s ố mol là 0,08 và kh ố i l ượ ng là 3,38 gam. Xác ñị nh CTPT c ủ a r ượ u B, bi ế t r ằ ng B và C có cùng s ố nguyên t ử cacbon và s ố mol r ượ u A b ằ ng 5 3 t ổ ng s ố mol c ủ a r ượ u B và C, M B > M C . A. CH 3 OH. B. C 2 H 5 OH. C. C 3 H 7 OH. D. C 4 H 9 OH. HƯỚNG DẪN GIẢI G ọ i M là nguyên t ử kh ố i trung bình c ủ a ba r ượ u A, B, C. Ta có: 3,38 M 42,2 0,08 = = Nh ư v ậ y ph ả i có ít nh ấ t m ộ t r ượ u có M < 42,25. Ch ỉ có CH 3 OH có (M = 32) Ta có: A 0,08 5 n 0,05 5 3 × = = + ; m A = 32 × 0,05 = 1,6 gam. m B + C = 3,38 – 1,6 = 1,78 gam; B C 0,08 3 n 0,03 5 3 + × = = + mol ; B C 1,78 M 59,33 0.03 + = = . G ọ i y là s ố nguyên t ử H trung bình trong phân t ử hai r ượ u B và C. Ta có: x y C H OH 59,33 = hay 12x + y + 17 = 59,33 ⇒ 12x + y = 42,33 Bi ện luận: x 1 2 3 4 PHệễNG PHAP TRUNG BèNH ẹaờng taỷi treõn Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LU HUNH VN LONG (Ging viờn Trng H Th Du Mt- Bỡnh Dng) -7- CHUYấN: Bi dng kin thc Luyn thi TN THPT C & H mụn HểA HC tỡm hiu v ủng ký hc, hóy liờn lc ủn ST: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com y 30,33 18,33 6,33 < 0 Ch cú nghim khi x = 3. B, C phi cú mt ru cú s nguyờn t H < 6,33 v mt ru cú s nguyờn t H > 6,33. Vy ru B l C 3 H 7 OH. Cú 2 cp nghim: C 3 H 5 OH (CH 2 =CHCH 2 OH) v C 3 H 7 OH C 3 H 3 OH (CHCCH 2 OH) v C 3 H 7 OH ỏp ỏn C BI 14: Tỏch nc hon ton t hn hp X gm 2 ancol A v B ta ủc hn hp Y gm cỏc olefin. Nu ủt chỏy hon ton X thỡ thu ủc 1,76 gam CO 2 . Khi ủt chỏy hon ton Y thỡ tng khi lng H 2 O v CO 2 to ra l: A. 2,94 gam. B. 2,48 gam. C. 1,76 gam. D. 2,76 gam. HNG DN GII Hn hp X gm hai ancol A v B tỏch nc ủc olefin (Y) hai ancol l ru no, ủn chc. t CTTB ca hai ancol A, B l n 2n 1 C H OH + ta cú cỏc phng trỡnh phn ng sau: n 2n 1 C H OH + + 2 3n O 2 2 nCO + 2 (n 1)H O + n 2n 1 C H OH + 2 o H SO 170 C 4 đ n 2n C H + H 2 O (Y) n 2n C H + 2 3n O 2 2 nCO + 2 n H O Nhn xột : - Khi ủ t chỏy X v ủ t chỏy Y cựng cho s mol CO 2 nh nhau. - t chỏy Y cho 2 2 CO H O n n = . V y ủt chỏy Y cho tng ( ) 2 2 CO H O m m 0,04 (44 18) 2,48 + = ì + = gam. ỏp ỏn B BI 15 : Hú a h i 6,7 gam h n h p X g m CH 3 COOH, CH 3 COOC 2 H 5 , CH 3 COOCH 3 v HCOOC 2 H 5 thu ủ c 2,24 lit h i ( ủ ktc). t chỏ y ho n to n 6,7 gam X thu ủ c kh i l ng n c l : A. 4,5g B . 3,5g C. 5g D. 4g HNG DN GII G i cụng th c chung c a X l 2 n 2n C H O 6,7 M 14 32 67 2,5 0,1 X n n= + = = = Phn ng chỏ y: 2 n 2n C H O n CO 2 + n H 2 O n(H 2 O) = 2,5.0,1 = 0,25 (mol) m(H 2 O) = 0,25.18 = 4,5 (g) ỏp ỏn A BI 16: t chỏ y ho n to n 1 lit h n h p khớ g m C 2 H 2 v hi ủ rocacbon X sinh ra 2 lit khớ CO 2 v 2 lit h i H 2 O ( cỏ c th tớ ch v h i ủ o cự ng ủ i u ki n nhi t ủ , ỏ p su t). Cụng th c phõn t c a X l : PHệễNG PHAP TRUNG BèNH ẹaờng taỷi treõn Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LU HUNH VN LONG (Ging viờn Trng H Th Du Mt- Bỡnh Dng) -8- CHUYấN: Bi dng kin thc Luyn thi TN THPT C & H mụn HểA HC tỡm hiu v ủng ký hc, hóy liờn lc ủn ST: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com A. C 2 H 6 B. C 2 H 4 C. CH 4 D. C 3 H 8 HNG DN GII t chỏy hn hp khớ cho V(CO 2 ) = V(H 2 O) X l ankan 2 CO hh V 2 C 2 V 1 = = = X l C 2 H 6 ỏp ỏn A BI 17: t chỏy hon ton hn hp X gm 2 hiủrocacbon mch h thu ủc 16,8 lit khớ CO2(ủktc) v 8,1 gam H 2 O. Hai hiủrocacbon trong hn hp X thuc cựng dóy ủng ủng: A. Ankaủien B. Ankin C. Ankaủien hoc ankin D. Aren HNG DN GII Ta cú: n(H 2 O) = 0,45 ; n(CO 2 ) = 0,75 Hn hp X gm cỏc hiủrocacbon mch h Loi D Xột X cú dng 2 2 X CO H O n 2n 2 0,75 C H n = n - n 0,3 2,5 3 0,3 n = = = < X gm cỏc hiủrocacbon thuc dóy ankin ỏp ỏn B BI 18: Cho 4,48 lit hn hp X (ủktc) gm 2 hiủrocacbon mch h li t t qua bỡnh cha 1,4 lit dung dch Br 2 0,5M. sau khi phn ng hon ton s mol Br 2 gim ủi mt na v khi lng bỡnh tng thờm 6,7 gam. Cụng thc phõn t ca 2 hiủrocacbon l: A. C 2 H 2 v C 4 H 6 B. C 2 H 2 v C 4 H 8 C. C 3 H 4 v C 4 H 8 D. C 2 H 2 v C 3 H 8 HNG DN GII Gi cụng thc chung ca hn hp l: n 2n 2 2 C H k + n X = 0,2 (mol); n(Br 2 p) = 0,35 0,35 k 1,75 0,2 = = Loi A Gi s ch cú 1 hiủrocacbon(Y) hp th Hiủrocacbon (Y)phi cú dng: C n H 2n-2 n Y = 2 Br pu n = 0,175(mol) 2 M Y = 6,7 38,3 0,175 = Loi Vy ton b X b hp th ht Loi D 2 2 6,7 M 33,5 26(C H ) 0,2 X = = > ỏp ỏn B BI 19: Cú 100 gam dung dch 23% ca mt axit ủn chc (dung dch A). Thờm 30 gam mt axit ủng ủng liờn tip vo dung dch ta ủc dung dch B. Trung hũa 1/10 dung dch B bng 500 ml dung dch NaOH 0,2M (va ủ) ta ủc dung dch C. 1. Hóy xỏc ủnh CTPT ca cỏc axit. A. HCOOH v CH 3 COOH. B. CH 3 COOH v C 2 H 5 COOH. C. C 2 H 5 COOH v C 3 H 7 COOH. D. C 3 H 7 COOH v C 4 H 9 COOH. 2. Cụ cn dung dch C thỡ thu ủc bao nhiờu gam mui khan? PHệễNG PHAP TRUNG BèNH ẹaờng taỷi treõn Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LU HUNH VN LONG (Ging viờn Trng H Th Du Mt- Bỡnh Dng) -9- CHUYấN: Bi dng kin thc Luyn thi TN THPT C & H mụn HểA HC tỡm hiu v ủng ký hc, hóy liờn lc ủn ST: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com A. 5,7 gam. B. 7,5 gam. C. 5,75 gam. D. 7,55 gam. HNG DN GII 1. Theo phng phỏp KLPTTB: RCOOH 1 23 m 2,3 10 10 = = gam, 2 RCH COOH 1 30 m 3 10 10 = = gam. 2,3 3 M 53 0,1 + = = . Axit duy nh t cú KLPT < 53 l HCOOH (M = 46) v axit ủ ng ủ ng liờn ti p ph i l CH 3 COOH (M = 60). ỏp ỏn A 2. Theo ph ng phỏp KLPTTB: Vỡ M axit = 53 nờn M = 53+23 1 75 = muối . Vỡ s mol mui bng s mol axit bng 0,1 nờn tng kh i lng mui bng 75ì0,1 = 7,5 gam. ỏp ỏn B BI 20: Cú V lớt khớ A gm H 2 v hai olefin l ủng ủng liờn tip, trong ủú H 2 chim 60% v th tớch. Dn hn hp A qua bt Ni nung núng ủc hn hp khớ B. t chỏy hon ton khớ B ủc 19,8 gam CO 2 v 13,5 gam H 2 O. Cụng thc ca hai olefin l A. C 2 H 4 v C 3 H 6 . B. C 3 H 6 v C 4 H 8 . C. C 4 H 8 v C 5 H 10 . D. C 5 H 10 v C 6 H 12 . HNG DN GII t CTTB ca hai olefin l n 2n C H . cựng ủiu kin nhit ủ v ỏp sut thỡ th tớch t l vi s mol khớ. H n hp khớ A cú: n 2n 2 C H H n 0,4 2 n 0,6 3 = = . p d ng ủnh lut bo ton khi lng v ủnh lut bo ton nguyờn t t chỏy hn hp khớ B cng chớnh l ủt chỏy hn hp khớ A. Ta cú: n 2n C H + 2 3n O 2 n CO 2 + n H 2 O (1) 2H 2 + O 2 2H 2 O (2) Theo ph ng trỡnh (1) ta cú: 2 2 CO H O n n = = 0,45 mol. n 2n C H 0,45 n n = mol. T ng: 2 H O 13,5 n 18 = = 0,75 mol 2 H O (pt 2) n = 0,75 0,45 = 0,3 mol 2 H n = 0,3 mol. PHệễNG PHAP TRUNG BèNH ẹaờng taỷi treõn Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LU HUNH VN LONG (Ging viờn Trng H Th Du Mt- Bỡnh Dng) -10- CHUYấN: Bi dng kin thc Luyn thi TN THPT C & H mụn HểA HC tỡm hiu v ủng ký hc, hóy liờn lc ủn ST: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Ta cú: n 2n 2 C H H n 0,45 2 n 0,3 n 3 = = ì n = 2,25 Hai olefin ủng ủng liờn tip l C 2 H 4 v C 3 H 6 . ỏp ỏn B BI 21 (C 2013):: Hn hp X gm hai ancol ủn chc, ủng ủng k tip. un núng 16,6 gam X vi H 2 SO 4 ủc 140C, thu ủc 13,9 gam hn hp ete (khụng cú sn phm hu c no khỏc). Bit cỏc phn ng xy ra hon ton. Cụng thc ca hai ancol trong X l: A. C 3 H 5 OH v C 4 H 7 OH. B. CH 3 OH v C 2 H 5 OH. C. C 3 H 7 OH v C 4 H 9 OH. D. C 2 H 5 OH v C 3 H 7 OH. HNG DN GII o 2 4 H SO , 140 C 2 2ROH ROR + H O Theo L BTKL: m ancol = m ete + 2 H O m 2 H O 16,6 13,9 n 0,15 (mol) 18 = = n ancol = 2.0,15 = 0,3 (mol) ancol 16,6 M = 55,33 0,3 = 2 ancol l: C 2 H 5 OH v C 3 H 7 OH. P N D BI 22 (H B 2013): Hn hp X gm hiủro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C 3 H 5 OH). t chỏy hon ton 0,75 mol X, thu ủc 30,24 lớt khớ CO 2 (ủktc). un núng X vi bt Ni mt thi gian, thu ủc hn hp Y. T khi hi ca Y so vi X bng 1,25. Cho 0,1 mol Y phn ng va ủ vi V lớt dung dch Br 2 0,1M. Giỏ tr ca V l: A. 0,6. B. 0,5. C. 0,3. D. 0,4. HNG DN GII Nhn thy: propen (C 3 H 6 ), axit acrylic (C 3 H 4 O 2 ), ancol anlylic (C 3 H 6 O) ủu cú dng chung C 3 H y O z v cú 1 liờn k t ủụi (C=C) X gm H 2 v C 3 H y O z 2 3 y z CO C H O n 1,35 n = 0,45 (mol) 3 3 = = ( tng ng 0,45 mol lk ) 2 H n = 0,3 (mol). Ta cú: Y X Y X Y M n n 0,6 (mol) M n = = 2 H (pử) X Y n n n 0,75 0,6 0,15 (mol) = = = Vy: trong 0,6 mol Y cú s mol C 3 H y O z d : 0,45 - 0,15 = 0,3 (mol) trong 0,1 (mol) Y cú s mol C 3 H y O z d : 0,05 (mol) 2 3 y z Br (pử) C H O n n 0,05 (mol) = = 2 Br V = 0,5 (lit) P N B BI 23 (H A 2013): Trong mt bỡnh kớn cha 0,35 mol C 2 H 2 ; 0,65 mol H 2 v mt ớt bt Ni. Nung núng bỡnh mt thi gian, thu ủc hn hp khớ X cú t khi so vi H 2 bng 8. Sc X vo lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 ủn phn ng hon ton, thu ủc hn hp khớ Y v 24 gam kt ta. Hn hp khớ Y phn ng va ủ vi bao nhiờu mol Br 2 trong dung dch ? A. 0,10 mol. B. 0,20 mol. C. 0,25 mol. D. 0,15 mol HNG DN GII . 63 29 Cu v 65 29 Cu . KLNT (xp x khi lng trung bỡnh) ca Cu l 63 ,55. Tớnh % v khi lng ca mi loi ủng v. A. 65 Cu: 27,5% ; 63 Cu: 72,5%. B. 65 Cu: 70% ; 63 Cu: 30%. C. 65 Cu: 72,5% ; 63 Cu:. 27,5%. D. 65 Cu: 30% ; 63 Cu: 70%. HNG DN GII Gi x l % ca ủng v 65 29 Cu ta cú phng trỡnh: M = 63 ,55 = 65 .x + 63 (1 x) x = 0,275 Vy: ủng v 65 Cu chim 27,5% v ủng v 63 Cu chim 72,5% nitro đó là A. C 6 H 5 NO 2 và C 6 H 4 (NO 2 ) 2 . B. C 6 H 4 (NO 2 ) 2 và C 6 H 3 (NO 2 ) 3 . C. C 6 H 3 (NO 2 ) 3 và C 6 H 2 (NO 2 ) 4 . D. C 6 H 2 (NO 2 ) 4 và C 6 H(NO 2 ) 5 . 05.