Giải nhanh hóa học bằng phương pháp bảo toàn nguyên tố bảo toàn điện tích

PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN NGUN TỐ I NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP Ngun tắc chung Ngun tắc chung phương pháp dựa vào định luật bảo tồn ngun tố: “ Trong phản ứng hóa học thơng thường, ngun tố ln bảo tồn” ðiều có nghĩa là: Tổng số mol ngun tử ngun tố X trước sau phản ứng ln ln ðiểm mấu chốt phương pháp phải xác định hợp phần chứa ngun tố X trước sau phản ứng áp dụng ðLBT ngun tố với X để rút mối quan hệ hợp phần → Kết luận cần thiết Các trường hợp áp dụng số ý quan trọng Phương pháp bảo tồn ngun tố áp dụng cho hầu hết dạng tập, đặc biệt dạng hỗn hợp nhiều chất, xảy biến đổi phức tạp Dưới số dạng tập tiêu biểu: Dạng 1: Từ nhiều chất đầu tạo thành sản phẩm Từ kiện đề ta tính số tổng mol ngun tố X chất ban đầu → tổng số mol X sản phẩm tạo thành → số mol sản phẩm: Cho hỗn hợp A gồm chất rắn Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta hồn tồn dung dịch HCl, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m ? Ta thấy, chất cuối Fe2O3 tính tổng số mol Fe có A ta tính số mol Fe2O3 Dạng 2: Từ chất đầu tạo thành hỗn hợp nhiều sản phẩm Dạng 3: Từ nhiều chất đầu tạo thành nhiều sản phẩm Dạng 4: Bài tốn đốt cháy hóa học hữu Một số ý để làm tốt phương pháp bảo tồn ngun tố Hạn chế viết phương trình phản ứng mà thay vào viết sơ đồ hợp thức(chú ý đến hệ số) biểu diễn biến đổi ngun tố cần quan tâm ðề thường cho số mol ngun tố quan tâm, từ xác định số mol hay khối lượng chất Các bước giải Viết sơ đồ hợp thức Rút mối quan hệ số mol ngun tố cần xác định theo u cầu đề sở dựa vào định luật bảo tồn ngun tố VÍ DỤ MINH HỌA VÍ DỤ 1: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa sấy khơ nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn, m có giá trị là: A 23 gam B 32 gam C 24 gam D 42 gam ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Nhận xét: Trong m gam chất rắn có 0,1 mol Fe2O3 ban đầu Vậy cần tính lượng Fe2O3 tạo từ Fe theo mối quan hệ sau: 2Fe → Fe2O3 0,2(mol) → 0,1 (mol) m = 0,2.160 = 32 (g) → ðáp án B VÍ DỤ 2: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,27 gam bột nhơm 2,04 gam bột Al2O3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch X Cho CO2 dư tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y, nung Y nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% Khối lượng Z là: A 2,04 gam B 2,31 gam C 3,06 gam D 2,55 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ phản ứng : Theo BTNT : nAl(Al2O3 , Z) = nAl(Al) + nAl(Al2O3 , ®Çu) 0,27 2,04 0,05 + × = 0,05 mol ⇒ nAl2O3 (Z) = = 0,025 mol 27 102 ⇒ mZ = mAl2O3 (Z) = 0,025.102 = 2,55 gam ⇒ nAl(Al2O3 , Z) = → ðáp án D VÍ DỤ 3: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư Sau phản ứng thu dung dịch A V lit khí H2(đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m (gam) chất rắn: a/ V có giá trị là: A 2,24 lit B 3,36 lit C 5,6 lit D 6,72 lit b/ Giá trị m là: A 18 gam B 20 gam C 24 gam D 36 gam ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 → FeSO4 + H2 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O Mg(OH)2 → MgO + H2O a/ Ta có: n H2 = n Mg + n Fe = 2, 11,2 + = 0,3(mol) 24 56 → V(H2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit) → Chọn D b/ Dựa vào thay đổi chất đầu chất cuối ta sơ đồ hợp thức: 2Fe → Fe2O3 ; Mg → MgO 0,2 → 0,1(mol) 0,1 → 0,1 (mol) m = 0,1.160 + 0,1.40 = 20(g) → Chọn B VÍ DỤ : ðun nóng hỗn hợp bột gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 0,02 mol FeO thời gian Hòa tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Thêm NH3 vào X dư, lọc kết tủa, đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 9,46 B 7,78 C 6,40 D 6,16 HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ : Al Fe3O4 Fe2O3 FeO to r¾n HCl AlCl3 FeCl2 FeCl3 NH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 to Al2O3 Fe2O3 0,06 Theo BTNT : nAl2O3 = nAl = = 0,03 mol ⇒ mAl2O3 = 0,03.102 = 3,06 gam 2 1 MỈt kh¸c : nFe2O3 (r¾n) = ∑nFe(®Çu) = (0,01.3 + 0,015.2 + 0,02) = 0,04 mol 2 ⇒ mFe2O3 (r¾n) = 0,04.160 = 6,4 gam ⇒ m = mAl2O3 +mFe2O3 (r¾n) = 3,06 + 6,4 = 9,46 gam → Chọn A VÍ DỤ : ðốt cháy 6,72 gam bột Fe khơng khí thu hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 ðể hòa tan X cần dùng vừa hết 255 ml dung dịch chứa HNO3 2M, thu V lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị V là: A 5,712 B 3,360 C 8,064 D 6,048 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Sơ đồ biến đổi : 6,72 = 0,12 mol 56 Theo BTNT víi N: nN(HNO3 ) = nN(Fe(NO3 )3 ) + nN(NO2 ) ⇒ nN(NO2 ) = nN(HNO3 ) Theo BTNT víi Fe: nFe(NO3 )3 = nFe = ⇒ nNO2 = nN(NO2 ) = 0,255.2 −0,12.3 = 0,15 mol −n N(Fe(NO3 )3 ) ⇒ V = VNO2 = 0,15.22,4 = 3,360 lÝt → Chọn B VÍ DỤ : Thổi từ từ V lit hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m A 0,224 lit 14,48 gam B 0,672 lit 18,46 gam C 0,112 lit 12,28 gam D 0,448 lit 16,48gam HƯỚNG DẪN GIẢI Thực chất phản ứng khử oxit là: CO + O → CO2 H2 + O → H2O Khối lượng hỗn hợp khí tạo thành nặng hỗn hợp khí ban đầu khối lượng ngun tử oxi oxit tham gia phản ứng Do vậy: 0,32 mO = 0,32 (g) → nO = = 0, 02(mol) 16 → n(CO) + n(H2) = 0,02 (mol) → V(CO + H2) = 0,02.22,4 = 0,448 (lit) Áp dụng ðLBTKL: m(oxit) = m(chất rắn) + 0,32 → m(chất rắn) = 16,8 – 0,32 = 16,48 (g) → chọn D VÍ DỤ : Thổi chậm 2,24 lit( đktc) hỗn hợp khí gồm CO H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ là: A 22,4g B 11,2g C 20,8g D 16,8g HƯỚNG DẪN GIẢI Có thể làm nhanh: m = 24 - 2,24 *16 = 22,4 (g) 22, → Chọn A VÍ DỤ : Cho m gam ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO dư, nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32g Hỗn hợp thu có tỉ khối H2 15,5 Giá trị m là: A 0,92gam B 0,32gam C 0,62gam D 0,46gam ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI CnH2n+1CH2OH + CuO → CnH2n+1CHO + Cu + H2O Khối lượng chất rắn bình giảm số gam ngun tử O CuO phản ứng Do đó: 0,32 = 0, 02(mol) mO = 0,32(g) → nO = 16 → Hỗn hợp gồm: CnH2n+1CHO: 0,02 mol H2O: 0,02 mol Vậy hỗn hợp có khối lượng là: m(hỗn hợp) = 31.0,04 = 1,24 (g) Ta có: m(ancol) + 0,32 = m(hỗn hợp) m(ancol) = 1,24 – 0,32 = 0,92 (g) → ðáp án A VÍ DỤ : ðốt cháy hồn tồn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng A 0,5 lit B 0,7 lit C 0,12lit D lit HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có: mO = m(oxit) – m(kim loại) = 5,96 – 4,04 = 1,92 (g) 1,92 → nO = = 0,12(mol) 16 Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl thực chất phản ứng: + O2- → H2O 2H+ 0,24 ← 0,12 mol 0,24 VHCl = = 0,12(lit ) → ðáp án C Nếu em HS làm quen với tập em nhẩm kết VÍ DỤ 10 : Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y là: A 1/3 B 1/2 C 2/1 D 3/1 HƯỚNG DẪN GIẢI Do X chØ cã mi sunfat ⇔ dung dÞch kh«ng cßn gèc NO3− S¬ ®å biÕn ®ỉi : 2FeS2 → Fe2 (SO4 )3 x 0,5x Cu2S → 2CuSO4 y (1) (2) 2y Dung dÞch chØ cã c¸c ion : Fe3+ , Cu2+ vµ SO24− Theo BTNT víi S : 2x + y = 3.0,5x + 2y ⇒ 0,5x = y ⇒ x/y = 2/1 → ðáp án C VÍ DỤ 11 : (TSðH A 2007): Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có sơ đồ sau: FeS2 > Fe2(SO4)3 0,12(mol) → 0,06 (mol) Cu2S > 2CuSO4 a (mol) → 2a (mol) Bảo tồn ngun tố S nên: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a → a = 0,06 → chọn câu D VÍ DỤ 12 : Cho 0,6 mol FexOy phản ứng nhiệt nhơm tạo 81,6g Al2O3.Cơng thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng xác định HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: Al lấy oxi oxit sắt nên số mol ngun tử O oxit 81,6 *3 ( tức bảo tồn) nên: 0,6y = → y = → Fe3O4 102 → Chọn C VÍ DỤ 13 : Cho tan hồn tồn gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 290 ml dung dịch HNO3 thu khí NO dung dịch Y ðể tác dụng hết với chất dung dịch Y cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 32,03 gam chất rắn Z Khối lượng chất X là: A 3,6g FeS 4,4g FeS2 B 2,2g FeS 5,8g FeS2 C 4,6g FeS 3,4g FeS2 D 4,4g FeS 3,6g FeS2 HƯỚNG DẪN GIẢI FeS x(mol) 8g FeS2 y(mol) HNO3 Fe3+ SO42- Ba(OH)2 BaSO4 Fe(OH)3 kk t oC 32,03g BaSO4 Fe2O3 Nhận xét: Ngun tố Fe S bảo tồn q trình phản ứng: Ta có: 88 x + 120y = [1] x+y Bảo tồn Fe S: 160 + 233.(x + 2y) = 32,03 [2] Giải [1] [2] → x = 0,05 mol ; y = 0,03 mol → m(FeS) = 88.0,05 = 4,4 (g) m(FeS2) = – 4,4 = 3,6 (g) → Chọn D VÍ DỤ 14 : Cho 4,48 lit khí CO2(đktc) tác dụng hồn tồn với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M Tính khối lượng muối thu được? A 8,4g B.10,6g C.19g D.15,2g HƯỚNG DẪN GIẢI 4,48 n CO2 = = 0,2(mol) 22,4 n NaOH = 0,2.1,5 = 0,3 (mol) Ta có: < n NaOH 0,3 = = 1,5 < → tạo muối n CO2 0,2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn NaHCO3 x (mol) CO2 + NaOH Na2CO3 y (mol) Thầy dùng phương pháp bảo tồn ngun tố Cụ thể là: Bảo tồn ngun tố C : x + y = 0,2 Bảo tồn ngun tố Na: x + 2y = 0,3 Giải được: x = y = 0,1 → m(muối) = m(NaHCO3) + m(Na2CO3) = 0,1.84 + 0,1.106 = 19 (g) → Chọn C VÍ DỤ 15 :(TSðH A 2008): Hấp thụ hồn tồn 4,48 lit CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M sinh m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85g B 11,82g C 17,73g D 19,7g HƯỚNG DẪN GIẢI 4,48 = 0,2(mol) 22,4 = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) n CO2 = n NaOH n Ba(OH)2 = 0,5.0,2 = 0,1 (mol) n OH- = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) Ta có: < nOH- n CO2 = 0,25 = 1,25 < → tạo muối 0,2 HCO3- x (mol) CO32- y (mol) CO2 + OHBảo tồn ngun tố C : x + y = 0,2 Bảo tồn điện tích âm: x + 2y = 0,25 Giải hệ pt được: x = 0,15 y = 0,05 Phản ứng tạo kết tủa: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ Số mol Ba2+(0,1 mol) > số mol CO32- (0,05 mol) → n(BaCO3) = n(CO32-) = 0,05 mol → m(BaCO3) = 0,05.197 = 9,85(g) → Chọn A VÍ DỤ 16 : (TSCð Khối A – 2007) Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là: A FeO;75% B Fe2O3;75% C Fe2O3;65% D Fe3O4;75% HƯỚNG DẪN GIẢI Khí sau phản ứng hỗn hợp CO CO2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ nkhÝ sau = nkhÝ tr−íc = mO(Fex Oy ) = mkhÝ sau −m Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 4,48 = 0,2 mol 22,4 khÝ tr−íc ⇒ mO(Fex Oy ) = 20.2.0,2 − 28.0,2 = 2,4 gam ⇒ nO(Fex Oy ) = ⇒ mFe(FexOy ) = 8,0 − 2,4 = 5,6 gam ⇒ nFe(FexOy ) = ⇒ 2,4 = 0,15 mol 16 5,6 = 0,1 mol 56 x 0,1 = = ⇒ oxit lµ Fe2O3 y 0,15 B¶o toµn nguyªn tè Oxi : nCO2 = nO(Fe2O3 ) = 0,15 mol ⇒ %VCO2 = 0,15 × 100% = 75% 0,2 → Chọn B VÍ DỤ 17 : TSCð Khối A – 2007) ðốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên là: A 70 lit B 78,4 lit C 84 lit D 56 lit HƯỚNG DẪN GIẢI Theo BTNT víi O : 7,84 9,9 nO(O2 ) = nO(CO2 ) +nO(H2O) = ×2+ = 1,25 mol 22,4 18 1,25 ⇒ nO2 = = 0,625 mol ⇒ VO2 = 0,625.22,4 = 14 lÝt 14 ⇒ Vkh«ng khÝ = = 70 lÝt 20% → Chọn A VÍ DỤ 18 : ðốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O, m có giá trị là: A 1,48gam B 2,48gam C 14,8gam D 24,7gam HƯỚNG DẪN GIẢI Ta áp dụng bảo tồn C H: m = mC + m H = 4,4 2,52 × 12 + × = 1,48 gam 44 18 → §¸p ¸n A → Chọn A VÍ DỤ 19 : ðốt cháy hồn tồn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lit O2(đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V là: A 8,96lit B 11,2lit C 6,72lit D 4,48lit HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: Axit cacboxylic đơn chức có ngun tử Oxi nên ta đặt RO2 Theo phương pháp bảo tồn ngun tố Oxi: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn nO(RO2) + nO(pư) = nO(CO2) + nO(H2O) 0,1.2 + nO(pư) = 0,3.2 + 0,2.1 → nO(pư) = 0,6 mol → n(O2) = 0,3(mol) → V(O2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit) → Chọn C VÍ DỤ 20: ðốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp hai rượu đơn chức dãy đồng đẳng cần dùng vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu 10,08 lít CO2 (đktc) 12,6 gam H2O Giá trị V là: A 17,92 B 4,48 C 15,12 D 25,76 HƯỚNG DẪN GIẢI 10,08 12,6 = 0,45 mol ; nH2O = = 0,7 mol Cã : nCO2 = 22,4 18 NhËn xÐt : +) nH2O > nCO2 ⇔ nr−ỵu = nH2O nCO2 = 0,7 0,45 = 0,25 mol − − +) r−ỵu ®¬n chøc ⇔ nr−ỵu = nO(r−ỵu) = 0,25 mol Theo BTNT víi O : nO(O2 ) = nO(CO2 ) + nO(H2O) ⇒ VO2 = −n O(r−ỵu) = 2.0,45 + 0,7 − 0,25 = 1,35 mol 1,35 × 22,4 = 15,12 lÝt → Chọn C VÍ DỤ 21 : Tiến hành crackinh nhiệt độ cao 5,8 gam butan Sau thời gian thu hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6 C4H10 ðốt cháy hồn tồn X khí oxi dư dẫn tồn sản phẩm sinh qua bình đựng H2SO4 đặc Tính độ tăng khối lượng bình H2SO4 đặc là: A 9g B 4,5g C 18g D 13,5g HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng xảy ra: crackinh C4H10 → CH4 + C3H6 crackinh C4H10 → C2H6 + C2H4 o t C CH4 → CO2 + 2H2O o t C C2H4 → 2CO2 + 2H2O o t C C2H6 → 2CO2 + 3H2O o t C C3H6 → 3CO2 + 3H2O o t C C4H10 → 4CO2 + 5H2O Nếu em viết phương trình dựa vào để giải tốn phức tạp Nhận xét: ðộ tăng khối lượng bình H2SO4 đặc tổng khối lượng H2O sinh phản ứng đốt cháy hỗn hợp X 5,8 Ta có: nButan = = 0,1(mol) → nH = 0,1.10 = 1(mol) 58 → n(H2O) = = 0,5(mol) → m(H2O) = 0,5.18 = 9(gam) → ðáp án A VÍ DỤ 22: ðun nóng 7,6 gam hỗn hợp A gồm C2H2, C2H4 H2 bình kín với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí B ðốt cháy hồn tồn hỗn hợp B, dẫn sản phẩm cháy thu qua bình ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn đựng H2SO4 đặc, bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 14,4 gam Khối lượng tăng lên bình là: A 11g B 22 C 25 g D 15 g HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ phản ứng : C2H2 C2H4 H2 Ni B O2 CO2 + H2O 14,4 = 0,8 mol ⇒ mH(H2O) = 0,8.2 = 1,6 gam 18 NhËn xÐt : mA = mC + mH ⇒ mC = mA mH = 7,6 1,6 = 6,0 gam mH2O = 14,4 gam ⇒ nH2O = ⇒ nCO2 = nC = − − 6,0 = 0,5 mol ⇒ mCO2 = 0,5.44 = 22 gam 12 → ðáp án D VÍ DỤ 23 : Hỗn hợp khí A gồm ankan, anken, ankin H2 Chia A thành phần tích tiến hành thí nghiệm sau: Phần 1: ðem đốt cháy hồn tồn dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng nước vơi dư Sau phản ứng cân thấy khối lượng bình tăng 9,9 gam, bình tăng 13,2 gam Phần 2: Dẫn từ từ qua ống đựng bột Ni nung nóng thu hỗn hợp khí B ðốt hồn tồn B rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng nước vơi dư thấy bình tăng m gam Tìm giá trị m ? A 13,1 g B 23,1 C 11,1 g D 33,1 g HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: Vì phần tích nên thành phần chúng Và sản phẩm đốt cháy phần hồn tồn giống Ở phần dẫn qua bột Ni nung nóng → hỗn hợp B sau đem đốt cháy B bước gây nhiễu khiến HS bị rối thành ngun tố B phần hồn tồn giống Chính khối lượng bình nước vơi tăng tổng khối lượng nước CO2 sinh thí nghiệm 1: mtăng = 9,9 + 13,2 = 23,1 (g) → ðáp án B VÍ DỤ 24 : ðốt cháy 5,8 gam chất M ta thu 2,65 gam Na2CO3; 2,25 gam H2O 12,1 gam CO2 Biết CTPT M trùng với cơng thức đơn giản Cơng thức phân tử M là: A C9H11ONa B C7H7ONa C C6H5ONa D C8H9ONa HƯỚNG DẪN GIẢI Gäi CTPT cđa M lµ C xHy OzNat S¬ ®å ch¸y : C xHy OzNat → Na2CO3 + H2O + CO2 nNa2CO3 = 2,65 2,25 12,1 = 0,025 mol ; nH2O = = 0,125 mol ; nCO2 = = 0,275 mol 106 18 44 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A 15,9% B 12,6% C 29,9% D 29,6% HƯỚNG DẪN GIẢI C = • 0,35 = 1, 75 → axit hai chức có số C ≥ nên ancol CH3OH (Y) C2H5OH (Z) 0,2 ðặt CTTQ axit X: CxHyO4 ( a mol) ancol Cn H 2n + O (b mol) %O = X 4.16 < 0,7 → M X > 91,4 nên axit X có số ngun tử cacbon x > MX Ta có: a + b = 0,2 (1) Bảo tồn ngun tố oxi có: 4a + b = 0,35.2 + 0,45 – 0,4.2 = 0,35 Từ (1), (2) → a = 0,05 mol ; b = 0,15 mol (2) ⇒ 0,05.x + 0,15 n = 0,35 n > ⇒ x < → x = (→ n = 4/3) Vậy axit X CH2(COOH)2 • Gọi số mol CH3OH c mol C2H5OH d mol : c + d = 0,15 c = 0,1  Hệ phương trình :  c + 2d ⇔  d = 0, 05  0,15 =  0,1.32 → %CH3OH = 100% = 29,9% 0,1.32 + 0, 05.104 + 0, 05.46 ðÁP ÁN C VÍ DỤ 30: (ðH B 2013): Hòa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M : A Mg B Cu C Zn D Ca HƯỚNG DẪN GIẢI MO H O   24(g) X M(OH)2 + 100 (g) H SO 39,2%  → CO2 : 0,05 (mol) MCO MSO : 39,4%   100.39,2 • Bảo tồn ngun tố S: n MSO4 = n H2SO4 = = 0, 4(mol) 100.98 • Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd = mX + m dd H2SO4 - m CO2 = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 (g) C%MSO4 = 0,4(M+96) = 0,394 → M = 24 (Mg) 121,8 ðÁP ÁN A VÍ DỤ 31: (ðH B 2013): Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H SO lỗng (dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ A 24 B 20 Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn C 36 D 18 HƯỚNG DẪN GIẢI  Fe(OH)2 Fe : 0,2 H2SO4 ,loãng,dư FeSO NaOH dư nung, kk →   →  → m (g)  Mg : 0,1 MgSO Mg(OH)    • • Fe2 O3  MgO Bảo tồn ngun tố Fe : n Fe2O3 = n Fe = 0,1 (mol) Bảo tồn ngun tố Mg: n MgO = m Mg = 0,1 (mol) m = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 (gam) ðÁP ÁN B VÍ DỤ 32: (ðH A 2013): Cho X Y hai axit cacboxylic mạch hở, có số ngun tử cacbon, X đơn chức, Y hai chức Chia hỗn hợp X Y thành hai phần Phần tác dụng hết với Na, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) ðốt cháy hồn tồn phần hai, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A 28,57% B 57,14% C 85,71% D 42,86% HƯỚNG DẪN GIẢI Na → 4,48 (lit) H 2x (mol) I :   O2 Y : R '(COOH)2 2y (mol) II :  → 13,44 (lit) CO2 • Gọi x, y số mol phần X Y Na Na RCOOH  → H2 R’(COOH)2  → H2 x → 0,5x y → y → 0,5x + y = 0,2 (1) • Số mol hỗn hợp phần: x + y > 0,2 0,6 C< = → X Y có ngun tử cacbon x+y X : RCOOH → X CH3COOH Y HOOC–COOH • Bảo tồn ngun tố cacbon: 2x+2y = 0,6 (2) Giải hệ phương trình (1), (2): x = 0,2 y = 0,1 0,1.90 %(COOH)2 = 100% = 42,86% 0,1.90 + 0,2.60 ðÁP ÁN D VÍ DỤ 33: (ðH A 2012): Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 ðể tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vơi dư khối lượng kết tủa thu là: A 13 gam B 20 gam C 15 gam D 10 gam • HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt cơng thức chung aminoaxit X CxHyOzNt nN(X) = nHCl = 0,03 mol ⇒ mN(X) = 0,03.14 = 0,42 (gam) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn • 80 0, 42 = 1,6 (gam) →nO(X) = 0,1 (mol) 21 y to C CxHyOzNt + O2  → xCO2 + H2O Ta có: 12x + y = 3,83 – (1,6 + 0,42) = 1,81 (1) • Bảo tồn ngun tố O: 0,1 + • Giải hệ phương trình (1) (2) ⇒ x = 0,13 ; y = 0,25 n CaCO3 = n CO2 = = 0,13 mol → m CaCO3 = 0,13.100 = 13 (gam) → mO(X) = 3,192 22, = x.2 + y (2) ðÁP ÁN A VÍ DỤ 34: (ðH A 2012): Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) ðốt cháy hồn tồn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a là: A 1,62 B 1,44 C 3,60 D 1,80 HƯỚNG DẪN GIẢI HCOOH + NaHCO3  → HCOONa + CO2 + H2O CH2=CH-COOH + NaHCO3  → CH2=CH-COONa + CO2 + H2O (COOH)2 + 2NaHCO3  → (COONa)2 + 2CO2 + 2H2O • CH3COOH + NaHCO3  → CH3COONa + CO2 + H2O Nhận xét quan trọng: số mol oxi X ln gấp đơi số mol khí CO2 nO(X) = n CO2 = 0,06.2 = 0,12 (mol) • Bảo tồn ngun tố O: 0,12 + 2.0,09 = 2.0,11 + a ⇒ a = 1,44 (gam) 18 ðÁP ÁN B VÍ DỤ 35: (ðH A 2012): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 15,6 27,7 B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Na2O + 2H2O  → 2NaOH 2NaOH + Al2O3  → 2NaAlO2 + H2O dung dịch X gồm NaAlO2 NaOH dư • Khi cho từ từ dung dịch HCl vào X phản ứng HCl với NaOH xảy đầu tiên, sau HCl phản ứng với NaAlO2: + Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt đầu có kết tủa ⇒ n NaOH dư = n HCl = 0,1 (mol) + Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) 700 ml (0,7 mol) thu a gam kết tủa: n H = n OH dư + n ↓ ⇒ 0,3 = 0,1 + + − a 78 ⇒ a =15,6 (gam) n H max = n OH dư + 4.n AlO − − 3.n ↓ ⇒ 0, = 0,1 + 4.n AlO − − + − 2 15, 78 ⇒ n NaAlO2 = 0,3 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn • Bảo tồn ngun tố Na Al: 1 n Na O = (n NaOH + n NaAlO ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; 2 1 n Al O = n NaAlO = 0,3 = 0,15 (mol) 2 2 • Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 (gam) ðÁP ÁN A VÍ DỤ 36: (ðH A 2012): Hỗn hợp M gồm anken hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) ðốt cháy hồn tồn lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y A etylamin B propylamin C butylamin D etylmetylamin HƯỚNG DẪN GIẢI C n H 2n 4,536 (lit)O hh M   → 2,24 (lit)CO2 +H O + N C H N  m m +3 • Bảo tồn ngun tố Oxi: n O(O2 ) = n O(CO2 ) + n O(H2O) 4,536 2,24 2= + n H2O → n H2O = 0,205 (mol) 22,4 22,4 • ðốt anken cho số mol CO2 H2O nên: • n amin = n H O − n CO = 0, 205 − 0,1 = 0,105 ⇒ n amin = 0, 07 mol Nhận thấy: namin < nM → C < 2 n CO nM = 0,1 0, 07 = 1, 43 • Vì anken có số ngun tử C ≥ nên amin CH3NH2 (X) C2H5NH2 (Y) ðÁP ÁN A VÍ DỤ 37: (ðH B 2012):ðốt cháy hồn tồn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 110 ml khí O2 thu 160 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư), lại 80 ml khí Z Biết thể tích khí đo điều kiện Cơng thức phân tử X là: A C4H8O2 B C4H10O C C3H8O D C4H8O HƯỚNG DẪN GIẢI H SO4 đặc 20 (ml) X + 110 (ml) O2  → 160 (ml) hh Y  → 80 (ml) Z Nhận thấy: VCO2 = VH O = 80(ml) → Loai B C (do hợp chất NO)→ X có dạng C4H8Ox Bảo tồn ngun tố oxi: 20x + 110.2 = 80.2 + 80.1→ x = (C4H8O) ðÁP ÁN D VÍ DỤ 38: (ðH B 2012): Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m là: A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 HƯỚNG DẪN GIẢI Quy tắc đường chéo: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ⇒ n NO 11,2 = =4 n N2O 2,8 → nNO = 0,2 mol n N2 O =0,05 mol Gọi số mol muối NH4NO3 x mol Ta có: n NO − (tm) = 8x + 3nNO + n N2 O = 8x + (mol) Bảo tồn ngun tố N : (8x + ) + 2x + 0,2.1 + 0,05.2 = 1,425 → x = 0,0125 mol Khối lượng hỗn hợp muối = 29 + (8.0,0125 + 1).62 + 80.0,0125 = 98,2 (gam) Chú ý: Có thể dựa vào bán phản ứng để tìm số mol NH4NO3 ðÁP ÁN A VÍ DỤ 39: (ðH B 2012): ðốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9 HƯỚNG DẪN GIẢI • Ancol tác dụng với Na ln có: nO(ancol) = 2n H2 • Bảo tồn ngun tố: m = mC + mH + mO = 13, 44 15,3 4, 48 12 + + 2.16 = 15,3 (g) 22, 18 22, ðÁP ÁN B ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ðIỆN TÍCH I- PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nội dung phương pháp Vì dung dịch ln trung hòa điện nên dung dịch tồn đồng thời cation anion tổng số điện tích dương tổng số điện tích âm hay tổng số mol điện tích dương tổng số mol điện tích âm Tổng qt: ∑ số mol x điện tích ion dương = ∑ số mol x điện tích ion âm Áp dụng số ý a/ Khối lượng muối (trong dung dịch) = ∑ khối lượng ion tạo muối b/ Q trình áp dụng ðLBT điện tích thường kết hợp: - Các phương pháp bảo tồn khác: Bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố - Viết phương trình hóa học dạng thu gọn II CÁC VÍ DỤ MINH HỌA VÍ DỤ 1: Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42và x mol Cl- Giá trị x là: A 0,015 B 0,035 C 0,02 D 0,01 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng ðLBT điện tích: 0,01.1 + 0,02.2 = 0,015.2 + x.1 → x = 0,02 → ðáp án C VÍ DỤ 2: Kết xác định nồng độ mol/l ion dung dịch sau: Ion: Na+ Ca2+ NO3ClHCO3Số mol: 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025 Hỏi kết hay sai HƯỚNG DẪN GIẢI Tổng số điện tích dương: 0,05 + 2.0,01 = 0,07 (mol) Tổng số điện tích âm: 0,01 + 0,04 + 0,025 = 0,075 (mol) Ta thấy tổng số điện tích dương # tổng số điện tích âm → kết phân tích sai VÍ DỤ 3: Dung dịch X chứa Na2SO4 0,05M, NaCl 0,05M KCl 0,1M Phải dùng hỗn hợp muối sau để pha chế dung dịch X ? A KCl Na2SO4 B KCl NaHSO4 C NaCl K2SO4 D NaCl KHSO4 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Na2SO4 → 2Na+ + SO24− 0,05 0,1 → NaCl 0,05 Na + Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn (1) 0,05 + Cl 0,05 − KCl (2) → 0,1 + Cl− K+ 0,1 (3) 0,1 0,05 + + [Na ] = 0,1 + 0,05 = 0,15 M ; [K ] = 0,1 0M Dung dÞch :  − 2− [Cl ] = 0,05 + 0,1 = 0,15 M ; [SO ] = 0,05 M [Na+ ] = [Cl− ] ⇔ + 2− [K ] = 2[SO4 ] ⇒ Ph¶i dïng hçn hỵp NaCl vµ K 2SO → ðáp án C VÍ DỤ 4: (TSCð A 2007): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng ðLBT điện tích: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y hay x + 2y = 0,07 (1) Khối lượng muối: 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 (2) Giải hệ phương trình (1) (2) được: x = 0,03 y = 0,02 → Chọn A VÍ DỤ 5: Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ 0,1M Al3+ 0,2M Trong dung dịch có hai anion Cl− x mol/l SO42− y mol/l Khi cạn 1,0 lít dung dịch thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị x y là: A 0,6 0,1 B 0,3 0,2 C 0,5& 0,15 D 0,2 0,3 HƯỚNG DẪN GIẢI nCl− = x mol ; nSO2− = y mol Khèi l−ỵng mi khan : mmi = mcation + manion ⇒ 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 ⇒ 35,5x + 96y = 35,9 (1) Theo ®Þnh lt BT§T : x + 2y = 2.0,1 + 3.0,2 ⇒ x + 2y = 0,8 (2) x = 0,2 Tõ (1), (2) ⇒  y = 0,3 → Chọn D VÍ DỤ 6: Dung dịch X có chứa 0,1 mol K+, 0,2 mol Fe3+, 0,4 mol NO3- x mol SO42- Cơ cạn dung dịch X m gam hỗn hợp mí khan Giá trị m là: A 54,3 B 68,7 C 39,9 D 47,8 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng ðLBT điện tích: 0,1.1 + 0,2.3 = 0,4.1 + 2x → x = 0,15 Theo ðKBT khối lượng: m muối = mcation + manion → m = 0,1.39 + 0,2.56 + 0,4.62 + 0,15.96 = 54,3 gam → ðáp án A VÍ DỤ 7: Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị khơng đổi thành hai phần nhau: Phần 1: bị oxi hóa hồn tồn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Phần 2: tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lit H2 ( đktc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 0,112 lit C 5,6 lit D 0,224 lit HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: Một hỗn hợp gồm nhiều kim loại có hóa trị khơng đổi có khối lượng cho trước phải nhường số mol electron khơng đổi cho tác nhân oxi hóa Khối lượng phần: 1,24 : = 0,62 gam 0, 78 − 0,62 Số mol O kết hợp với 0,62 gam hỗn hợp kim loại: = 0,01(mol) 16 Q trình tạo oxit: O + 2e → O20,01 → 0,02(mol) Theo hệ phần hỗn hợp kim loại khử H+ dung dịch axit nhường 0,02 mol electron: 2H+ + 2e → H2 0,02 → 0,01(mol) Vậy thể tích H2 thu là: 0,01 22,4 = 0,224 lit → Chọn D VÍ DỤ 8: Chia hỗn hợp kim loại A,B có hóa trị khơng đổi thành phần nhau: Phần 1: tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lit H2( đktc) Phần 2: nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,84 gam chất rắn Khối lượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu là: A 2,4g B 3,12g C 2,2g D 1,8g HƯỚNG DẪN GIẢI Xét phần 1: 2H+ 1,792 = 0,08 (mol) 22,4 Theo hệ phần 2: O + 2e → H2 0,16 ← + 2e → O20,08 ← 0,16(mol) → mKL = moxit – mO = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 gam Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 2.1,56 = 3,12 gam → Chọn B VÍ DỤ 9: Lấy 7,88 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại hoạt động X,Y có hóa trị khơng đổi, chia thành hai phần nhau: - Phần nung oxi dư để oxi hóa hồn tồn thu 4,74 gam hỗn hợp oxit - Phần hòa tan hồn tồn dung dịch chứa hỗn hợp hai axit HCl H2SO4 lỗng thu V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 0,112 lit C 1,12 lit D 0,224 lit HƯỚNG DẪN GIẢI Khối lượng phần: 7,88 : = 3,94 gam 4, 74 − 3,94 Số mol O kết hợp với 3,94 gam hỗn hợp kim loại: = 0, 05(mol ) 16 O + 2e → O2Q trình tạo oxit: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH 0,05 → Theo hệ phần 2: Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,1(mol) 2H+ + 2e → H2 0,1 → 0,05 (mol) Vậy thể tích H2 thu là: 0,05 22,4 = 1,12 lit → Chọn C VÍ DỤ 10: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y là: A 2/1 B 1/2 C 3/1 D 1/3 HƯỚNG DẪN GIẢI Do X chØ cã mi sunfat ⇔ dung dÞch kh«ng cßn gèc NO3− S¬ ®å biÕn ®ỉi : FeS2 → Fe3+ + 2SO24− x x 2x Cu2S → 2Cu + SO24− 2+ y 2y (1) (2) y Dung dÞch chØ cã c¸c ion : Fe3+ , Cu2+ vµ SO24− Theo BT§T : 3x + 2.2y = 2.2x + 2.y ⇒ x = 2y ⇒ x/y = 2/1 → Chọn A VÍ DỤ 11: (TSðH A 2007): Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 HƯỚNG DẪN GIẢI FeS2 → Fe3+ + 2SO42− 0,12 0,12 0,24 2+ Cu2S → 2Cu + SO42− a 2a a Áp dụng ðLBT điện tích: 3.0,12 + 2.2a = 0,24.2 + 2a ⇒ a = 0, 06 → Chọn D VÍ DỤ 12: Dung dịch A có chứa ion sau: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lit dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 300 ml B 200 ml C 250 ml D 150 ml HƯỚNG DẪN GIẢI ðể thu kết tủa lớn ion Mg2+, Ba2+, Ca2+ tác dụng hết với ion CO32-: Mg2+ + CO32- → MgCO3 ↓ Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓ Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ Sau phản ứng kết thúc, dung dịch chứa ion K+, Cl- NO3- ( kết tủa tách khỏi dung dịch ) Áp dụng ðLBT điện tích: n K + = n Cl- + n NO - = 0,1 + 0,2 = 0,3(mol) ⇒ nK2CO3 = 0,15(mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,15 = 0,15(lit ) = 150ml → Chọn D → VddK2CO3 = VÍ DỤ 13: Dung dịch A chứa ion CO32-, SO32-, SO42- 0,1 mol HCO3-, 0,3 mol Na+ Thêm V(lit) dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thu lượng kết tủa lớn Giá trị V là: A 0,15 lit B 0,2 lit C 0,25 lit D 0,5 lit HƯỚNG DẪN GIẢI Nồng độ ion [Ba ] = 1M [OH ] = 2M ðể thu lượng kết tủa lớn cần 0,1 mol OH- để tác dụng hết với HCO3-: HCO3- + OH- → CO32-+ + H2O Mặt khác cần 0,3 mol OH- để trung hòa Na+ Vậy tổng số mol OH- cần 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol) 2+ - Thể tích dung dịch Ba(OH)2 là: V = 0,4 = 0,2(lit ) → ðáp án B VÍ DỤ 14: Cho hòa tan hồn tồn 10g hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 4M thu 5,6 lit H2( đktc) dung dịch D ðể kết tủa hồn tồn ion D cần 300 ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 0,1 lit B 0,12 lit C 0,15 lit D 0,2 lit HƯỚNG DẪN GIẢI * 5,6 Cách 1: n(H+) = n(Cl-) = n(HCl) = 2n(H2) = = 0,5(mol) 22, Mà số mol NaOH cần dùng để kết tủa hồn tồn ion D 0,3.2 = 0,6 (mol) Ta thấy số mol Na+ (0,06) > số mol Cl- (0,05) → số mol HCl dư 0,1 mol → V(HCl) = 0,6 = 0,15(lit ) → ðáp án C Cách 2: Khi cho 0,6 mol NaOH vào dung dịch D chứa Mg2+, Fe2+ H+( dư) tách khỏi dung dịch D Dung dịch tạo thành chứa Cl- phải trung hòa điện với 0,6 mol Na+ : n(Cl-) = n(Na+) = 0,6 (mol) → V(HCl) = 0,6 = 0,15(lit ) VÍ DỤ 15: (TSðH A 2008): Hấp thụ hồn tồn 4,48 lit CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M sinh m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85g B 11,82g C 17,73g D 19,7g HƯỚNG DẪN GIẢI 4,48 = 0,2(mol) 22,4 = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) n CO2 = n NaOH n Ba(OH)2 = 0,5.0,2 = 0,1 (mol) n OH- = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Ta có: < nOH- n CO2 = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,25 = 1,25 < → tạo muối 0,2 HCO3- x (mol) CO32- y (mol) CO2 + OHBảo tồn ngun tố Cacbon: x + y = 0,2 Bảo tồn điện tích âm: x + 2y = 0,25 Giải hệ pt được: x = 0,15 y = 0,05 Phản ứng tạo kết tủa: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ Số mol Ba2+(0,1 mol) > số mol CO32- (0,05 mol) → n(BaCO3) = n(CO32-) = 0,05 mol → m(BaCO3) = 0,05.197 = 9,85(g) → ðáp án A VÍ DỤ 16: Hòa tan hồn tồn 15,6gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 500 ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lit H2(đktc) dung dịch X Thể tích HCl 2M tối thiểu cần cho vào để thu lượng kết tủa lớn là: A 0,175 lit B 0,25lit C 0,35lit D 0,52lit HƯỚNG DẪN GIẢI Dung dịch X chứa ion Na , AlO2 , OH- dư(nếu có) + - Áp dụng ðLBT điện tích: n AlO - + n OH- = n Na+ = 0,5 Khi cho HCl vào dung dịch X: H + + OH- → H2O (1) H + + AlO2 - + H O → Al(OH)3 ↓ + Al(OH)3 + 3H → Al 3+ (2) + 3H2O (3) ðể thu kết tủa lớn (3) khơng xảy n H+ = n AlO - + n OH - = 0,5 → VHCl = 0,5 = 0,25(lit ) → ðáp án B VÍ DỤ 17: Dung dịch X gồm ion : 0,15 mol Na+, 0,10 mol Ba2+, 0,05 mol Al3+, Cl−, Br− I− Thêm từ từ dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch AgNO3 sử dụng là: A 150 ml B 300 ml C 250 ml D 500 ml HƯỚNG DẪN GIẢI KÕt tđa lín nhÊt ⇔ c¸c ion Cl− , Br − vµ I− ®· kÕt tđa hoµn toµn Ag+ + Cl− → AgCl ↓ (1) Ag+ + Br − → AgBr ↓ (2) + − Ag + I → AgI ↓ (3) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Theo (1), (2), (3) : nAg+ = nCl− + nBr − + nI− (1) Theo BT§T : nCl− + nBr − + nI− = 1.0,15 + 2.0,1 + 3.0,05 = 0,5 mol (2) Tõ (*), (**) ⇒ nAg+ = 0,5 mol ⇒ VAgNO = 0,5 = 0,25 lÝt = 250 ml → ðáp án C VÍ DỤ 18: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32−, SO42− Tiến hành thí nghiệm : - Lấy 100 ml X cho tác dụng với HCl dư 2,24 lít CO2 (đktc) - Cho 100 ml X tác dụng với lượng dư BaCl2 thu 43 gam ↓ - Lấy 100 ml X cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 4,48 lít khí (đktc) Khối lượng muối có 500 ml dung dịch X là: A 43,1 gam B 86,2 gam C 119,0 gam D 50,8 gam HƯỚNG DẪN GIẢI C¸c ph¶n øng : CO23− + 2H+ → H2O + CO2 ↑ (1) Ba2+ + CO23− → BaCO3 ↓ (2) Ba2+ + SO24− → BaSO4 ↓ (3) OH− + NH+4 → NH3 ↑ + H2 O (4) Trong 100 ml X : 2,24 4,48 nCO2− = nCO2 = = 0,1 mol ;nNH+ = nNH3 = = 0,2 mol 22,4 22,4 43 197.0,1 = 0,1 mBaCO3 + mBaSO4 = 43 ⇒ nSO2− = nBaSO4 = 233 Theo BT§T : 2nCO2− + 2nSO2− = nNH+ + nNa+ ⇒ nNa+ = 2nCO2− + 2nSO2− nNH+ − 4 ⇒ nNa+ = 2.0,1 + 2.0,1 − 0,2 = 0,2 mol − Khèi l−ỵng mi cã 500 ml dung dÞch X : mmi = mCO2− + mSO2− + mNH+ + mNa+ 4 = 5(0,1.60 + 0,1.96 + 0,2.18 + 0,2.23) ⇒ mmi = 119,0 gam → ðáp án C VÍ DỤ 19: Hòa tan hồn tồn 15,95 gam hỗn hợp Ag, Zn Al dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 7,84 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan là: A 150,35 gam B 116,75 gam C 83,15 gam D 49,55 gam HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Qu¸ trinh nhËn electron : S+6 + 2e → S+4 7,84 ⇒ n®iƯn tÝch d−¬ng (cation) = ne nh−êng = ne nhËn = × = 0,7 mol 22,4 Dung dÞch thu ®−ỵc chØ cã mi sunfat Theo BT§T : 2nSO2− (mi) = 0,7 ⇒ nSO2− (mi) = 0,35 mol 4 ⇒ mmi khan = mkim lo¹i + mSO2− (mi) = 15,95 + 0,35.96 = 49,55 g → ðáp án D VÍ DỤ 20: Hồ tan hồn tồn 12,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm thu hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng muối nitrat (khơng có NH4NO3) tạo thành dung dịch là: A 43,0 gam B 30,6 gam C 55,4 gam D 39,9 gam HƯỚNG DẪN GIẢI C¸c qu¸ trinh nhËn electron : N+5 + 3e → N+2 ; N+5 + 1e → N+4 ⇒ n®iƯn tÝch d−¬ng (cation) = ne nh−êng = ne nhËn = 0,1.3 + 0,2.1 = 0,5 mol Dung dÞch thu ®−ỵc chØ cã mi nitrat Theo BT§T : nNO− (mi) = 0,5 mol ⇒ mmi nitrat = mkim lo¹i + mNO− (mi) = 12,0 + 0,5.62 = 43,0 gam → ðáp án A VÍ DỤ 21: (ðH B 2013): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO2-4 ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH +4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hồn tồn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cơ cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 • HƯỚNG DẪN GIẢI Bảo tồn điện tích dd X: 0,12.1 + 0,05.1 = 0,12.1 + 2x → x = 0,025 n Ba2+ = 0,03 (mol); n OH- 0,06 (mol) Ba2+ + SO42-  → BaSO4 0,025 ← 0,025 NH4+ + OH-  → NH3 + H2O 0,05 → 0,05 • Dung dịch Y gồm : Ba2+ dư (0,005 mol), Na+ (0,12 mol), Cl- (0,12 mol) OH- dư (0,01 mol ) Khối lượng chất rắn tổng khối lượng ion: → mY = 0,005.137 + 0,12.23 + 0,12.35.5 + 0,01.17 = 7,875 (gam) ðÁP ÁN C VÍ DỤ 22: (ðH A 2010): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO 24 − x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO −4 , NO3− y mol H+; tổng số mol ClO −4 NO3− 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là: A B C 12 D 13 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH • • • Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch X: 0,07 = 0,02.2 + x → x = 0,03 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch Y: y = 0,04 Trộn X Y xảy phản ứng: H + + OH-  → H2O 0,03 0,03 mol → n H+ dư = 0,01 mol → [H+] dư = 0, 01 = 0,1 M = 10-1 M → pH = 0,1 ðÁP ÁN A BÀI TẬP TỰ LÀM BÀI 1: Lập biểu thức liên hệ a,b,c,d dung dịch chứa amol Na+, b mol Ca2+, c mol Cl- d mol SO42- là: A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d 2+ BÀI 2: Dung dịch Y chứa 0,1 mol Ca , 0,3 mol Mg2+, 0,4 mol Cl-, y mol HCO3- Khi cạn dung dịch Y khối lượng muối khan thu là: A 37,4g B 49,8g C 25,4g D 30,5g BÀI 3: Cho m gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng dư Cơ cạn cẩn thận dung dịch thu sau phản ứng thu (m + 62)g muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi thu chất có khối lượng là: A (m + 4)g B (m + 8)g C (m + 16)g D (m + 32)g BÀI 4: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu gam muối clorua khan ? A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g 2+ + BÀI 5: Trộn dung dịch chứa Ba ; 0,06 mol OH 0,02 mol Na với dung dịch chứa 0,04 mol HCO3-; 0,03 mol CO32- Na+ Khối lượng kết tủa thu sau trộn là: A 3,94g B 5,91g C 7,88g D 1,71g BÀI 6: Trộn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,8M đến phản ứng hồn tồn lượng kết tủa thu là: A 3,12g B 6,24g C 1,06g D 2,08g 3+ + BÀI 7: Dung dịch B chứa ion K ; Na ; PO4 lit dung dịch B tác dụng với dd CaCl2 dư thu 31g kết tủa Mặt khác cạn lit dung dịch B thu 37,6 gam chất rắn Nồng độ ion K+; Na+; PO43- là: A 0,3M; 0,3M; 0,6M B 0,1M; 0,1M; 0,2M C 0,3M; 0,3M; 0,2M D 0,3M; 0,2M; 0,2M BÀI 8: ðể hòa tan hồn tồn 20g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X 3,36 lit H2(đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch X lấy tồn kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi lượng chất rắn thu là: A 8g B 16g C 24g D 32g ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn BÀI 9: Hòa tan hồn tồn 15,95gam hỗn hợp Ag, Zn, Al dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 7,84 lit khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan là: A 150,35g B 83,15g C 116,75g D 49,55g BÀI 10: Hòa tan hồn tồn 12g hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm thu hỗn hợp gồm 0,1 mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng muối nitrat (khơng có NH4NO3) tạo thành dung dịch là: A 43g B 30,6g C 55,4g D 39,9g ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ... HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ðIỆN TÍCH... TÍCH I- PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nội dung phương pháp Vì dung dịch ln trung hòa điện nên dung dịch tồn đồng thời cation anion tổng số điện tích dương tổng số điện tích âm hay tổng số mol điện tích dương... mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn • Bảo tồn ngun tố Na