Giải nhanh hóa học bằng phương pháp ion thu gọn đồ thị

PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn GIẢI TỐN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN I CƠ SỞ PHƯƠNG PHÁP Phương trình hóa học thường viết hai dạng phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion thu gọn Ngồi việc thể chất phản ứng hóa học phương trình ion thu gọn giúp giải nhanh nhiều dạng tập khó khơng thể giải theo phương trình hóa học dạng phân tử Khi sử dạng phương trình ion thu gọn cần ý: + Các chất điện ly mạnh viết dạng ion: Axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết muối + Các chất khơng điện ly chất điện ly yếu viết dạng phân tử: axit yếu, bazơ yếu Ví dụ: phản ứng hỗn hợp dung dịch axit với dung dịch bazơ có chung phương trình ion H+ + OH− → H2O phản ứng Cu kim loại với hỗn hợp dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O II CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP DẠNG 1: PHẢN ỨNG AXIT, BAZƠ VÀ pH CỦA DUNG DỊCH VÍ DỤ 1: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lit H2(đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là: A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml (Trích đề thi tuyển sinh ðại học, cao đẳng khối A, 2007) HƯỚNG DẪN GIẢI 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ta có n OH- = 2n H2 = 3,36 = 0,3 22,4 Khi cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch X phản ứng xảy ra: H + + OH- → H2O n H+ = n OH- = 0,3 → n H2 SO4 = 0,15 (mol) → VH SO = 0,15 = 0, 075 (lit) =75 (ml) → ðáp án B VÍ DỤ 2: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A B C D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn (Trích đề thi tuyển sinh ðại học, cao đẳng khối B, 2007) HƯỚNG DẪN GIẢI n Ba(OH)2 = 0,01 mol   ⇒ ∑ nOH − = 0, 03(mol) n NaOH = 0,01 mol  n H2 SO4 = 0,015 mol   ⇒ ∑ nH + = 0, 035(mol) n HCl = 0,005 mol  Khi trộn hỗn hợp dung dịch bazơ với hỗn hợp dung dịch axit phản ứng xảy ra: H + + OH- → H2O → số mol H+ dư = 0,035 – 0,03 = 0,005 (mol) 0,005 +  H  = 0,5 = 0,01 ⇒ pH = → ðáp án B VÍ DỤ 3: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A B C D (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng khối A,B 2008) HƯỚNG DẪN GIẢI nNaOH = 0,01V (mol) → nOH- = 0,01V (mol) nHCl = 0,03V (mol) → nH+ = 0,03V (mol) Phương trình ion xảy ra: H + + OH- → H2O → số mol H+ dư = 0,03V – 0,01V = 0,02V (mol) + →  H  = 0, 02V = 0,01 ⇒ pH = → ðáp án C 2V VÍ DỤ 4: (Câu 40 - Mã 182 - TS ðại Học - Khối A 2007) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI nHCl = 0,25 mol ; n H 2SO4 = 0,125 ⇒ Tổng: n H + = 0,5 mol ; n H2 ( t¹o thµnh ) = 0,2375 mol Biết rằng: mol ion H+ → mol H2 0,475 mol H+ ← 0,2375 mol H2 ⇒ n H + ( d− ) = 0,5 − 0,475 = 0,025 mol ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,025  H +  = = 0,1 = 10−1M → pH = 0,25 ⇒ → ðáp án A VÍ DỤ 5: (ðH B 2013): Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hồn tồn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 4,460 B 4,656 C 3,792 D 2,790 n H2 HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,024 (mol) → n OH − = 2.n H2 = 0,048 (mol) Gọi số mol HCl 2x → số mol H2SO4 x: → H2O H+ + OH-  → 2x + 2x = 0,048 → x = 0,012 (mol) → mmuối = mKL + m Cl− + m SO2- = 1,788 + 2.0,012.35,5 + 0,012.96 = 3,792 (g) ðÁP ÁN C DẠNG 2: CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ VÍ DỤ 6: Sục từ từ 7,84 lit khí CO2 (đktc) vào lit dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M lượng kết tủa thu là: A 0g B 5g C 10g D 15g HƯỚNG DẪN GIẢI 7,84 = 0,35(mol); 22,4 = 0,2(mol) n CO2 = n NaOH n Ca(OH)2 = 0,1 (mol) Tổng số mol OH- = 0,2 + 0,1.2 = 0,4 (mol) n Ca2+ = 0,1 (mol) Ta có: < n OH- nCO2 = 0,4 = 1,14 < tạo hai muối 0,35 CO + OH - x(mol) CO2 + → HCO3- x 2OH - x CO3 → 2- + H2O y(mol) 2y y Ta có hệ phương trình: x + y = 0,35 x + 2y = 0,4 Giải được: x = 0,3 ; y = 0,05 Phản ứng tạo kết tủa: Ca2+ + CO32- → 0,1 0,05 m↓ = 0,05.100 = (g) CaCO3 → 0,05 (mol) → ðáp án B ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn VÍ DỤ 7: Cho 56ml khí CO2 (đktc) vào lit dung dịch X chứa NaOH 0,02M Ca(OH)2 0,02M lượng kết tủa thu là: A 0,0432g B 0,4925g C 0,2145g D 0,0871g HƯỚNG DẪN GIẢI 56 = 0,0025(mol); 22400 = 0,02(mol) n CO2 = n NaOH n Ca(OH)2 = 0,02 (mol) Tổng số mol OH- = 0,02 + 0,02.2 = 0,06 (mol) n Ba2+ = 0,02 (mol) Ta có: < n OH- n CO2 = 0,06 = 24 tạo muối trung hòa 0,0025 CO2 + 2OH - CO32- + H O → 0,0025(mol) Ba Phản ứng tạo kết tủa: 2+ + CO3 0,0025 2- → BaCO3 0,02 0,0025 → 0,0025 (mol) m↓ = 0,0025.197 = 0,4925 (g) → ðáp án B DẠNG 3: OXIT, HIðROXIT LƯỠNG TÍNH VÍ DỤ 8: Hòa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lit H2 bay (đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu là: A 0,78g B 0,81g C 1,56g D 2,34g HƯỚNG DẪN GIẢI Phản ứng kim loại kiềm kim loại kiềm thổ với H2O: M + nH2O → M(OH)n + n H2 Từ phương trình ta có: n OH − = 2n H = 0,1mol Dung dịch A tác dụng với 0,03 mol dung dịch AlCl3: Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓ Ban đầu: 0,03 Phản ứng: 0,03 → 0,09 ⇒ 0,1 mol → 0,03 mol n OH − ( d− ) = 0,01mol tiếp tục hòa tan kết tủa theo phương trình: Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O 0,01 ← 0,01 mol ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn m Al(OH )3 = 78×0,02 = 1,56 gam Vậy: → ðáp án C VÍ DỤ 9: Hòa tan hồn tồn 7,74 gam hỗn hợp gồm Mg, Al 500 ml dung dịch gồm H2SO4 0,28M HCl 1M thu 8,736 lít H2 (đktc) dung dịch X Thêm V lít dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn a) Số gam muối thu dung dịch X A 38,93 gam B 38,95 gam C 38,97 gam D 38,91 gam B 0,4 lít C 0,41 lít D 0,42 lít B 53,98 gam C 53,62 gam D 53,94 gam b) Thể tích V A 0,39 lít c) Lượng kết tủa A 54,02 gam HƯỚNG DẪN GIẢI a) Xác định khối lượng muối thu dung dịch X: n H 2SO4 = 0,28×0,5 = 0,14 mol ⇒ n SO2 − = 0,14 mol n H + = 0,28 mol n Cl− = 0,5 mol nHCl = 0,5 mol ⇒ Vậy tổng n H + = 0,5 mol n H + = 0,28 + 0,5 = 0,78 mol Mà n H2 = 0,39 mol Theo phương trình ion rút gọn: Mg0 + 2H+ → Mg2+ + H2↑ (1) ↑ H2 (2) Al + 3H+ → Al3+ + Ta thấy ⇒ n H + ( p-) = 2n H2 → H+ hết mhh muối = mhh k.loại + mSO2 − + mCl− = 7,74 + 0,14×96 + 0,5×35,5 = 38,93gam → ðáp án A b) Xác định thể tích V: n NaOH n Ba(OH )2 = 1V mol   = 0,5V mol  ⇒ Tổng n OH − = 2V mol n Ba + = 0,5V mol Phương trình tạo kết tủa: Ba2+ + 0,5V mol SO42− → BaSO4↓ (3) 0,14 mol ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2↓ (4) Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓ (5) ðể kết tủa đạt lớn số mol OH− đủ để kết tủa hết ion Mg2+ Al3+ Theo phương trình phản ứng (1), (2), (4), (5) ta có: n H + = n OH − = 0,78 mol ⇒ 2V = 0,78 → V = 0,39 lít → ðáp án A c) Xác định lượng kết tủa: n Ba + = 0,5V = 0,5×0,39 = 0,195 mol > 0,14 mol → Ba2+ dư m BaSO4 = 0,14×233 = 32,62 gam ⇒ Vậy mkết tủa = m BaSO4 + m k.loại + m OH − = 32,62 + 7,74 + 0,78 × 17 = 53,62 gam → ðáp án C DẠNG 4: CHẤT KHỬ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH H+ VÀ NO3VÍ DỤ 10: Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lit khí NO (đktc) Giá trị V là: A 1,344lit B 1,49lit C 0,672lit D 1,12 lit HƯỚNG DẪN GIẢI n HNO3 = 0,12 (mol) ; n H2 SO4 = 0,06 (mol) ⇒ ∑n H+ = 0,24 (mol) ; n NO - = 0,12 (mol) Phương trình ion rút gọn: 3Cu + 8H+ + Lập tỉ lệ → H+ phản ứng hết nNO = 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2 n H+ = 0,24 = 0, 06(mol ) → VNO = 0,06.22,4 = 1,344(lit) 8 → ðáp án A VÍ DỤ 11: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại ? ( Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88g B 3,2g C 3,92g D 5,12g HƯỚNG DẪN GIẢI Phương trình ion: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ 0,005 ← 0,01 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ Lập tỉ lệ biết H+ dư hay NO3- phản ứng hết + 2NO + 4H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,045 ← 0,03 (mol) → mCu tối đa = (0,045 + 0,005).64 = 3,2 (g) → ðáp án B VÍ DỤ 12: (Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSðH 2007): Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 HƯỚNG DẪN GIẢI TN1: 3,84  = 0,06 mol  n Cu = 64   n HNO = 0,08 mol   n H + = 0,08 mol   n NO3− = 0,08 mol ⇒ 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Ban đầu: 0,06 Phản ứng: 0,03 ← 0,08 → 0,02 0,08 → 0,08 mol H+ phản ứng hết → 0,02 mol ⇒ V1 tương ứng với 0,02 mol NO TN2: nCu = 0,06 mol ; n HNO3 = 0,08 mol ; n H 2SO4 = 0,04 mol ⇒ Tổng: n H + = 0,16 mol ; n NO− = 0,08 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Ban đầu: 0,06 Phản ứng: 0,06 → 0,16 → 0,04 ⇒ 0,16 → 0,08 mol Cu H+ phản ứng hết → 0,04 mol V2 tương ứng với 0,04 mol NO Như V2 = 2V1.→ → ðáp án B VÍ DỤ 13: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 lỗng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc thuộc phương án nào? A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít HƯỚNG DẪN GIẢI Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: (Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol) tác dụng với dung dịch Y Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ → 0,2 + Fe + 2H + 2Fe3+ + 4H2O 0,2 → Fe 2+ 0,4 mol + H2 ↑ ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN 0,1 → Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,1 mol 2+ Dung dịch Z: (Fe : 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2: 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 0,3 ⇒ 0,1 VNO = 0,1×22,4 = 2,24 lít n Cu( NO3 )2 = ⇒ 0,1 mol n − = 0,05 mol NO3 Vdd Cu ( NO3 )2 = 0,05 = 0,05 lít (hay 50 ml) → ðáp án C VÍ DỤ 14: Hòa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HNO3 lỗng Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O) Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,75 mol B 0,9 mol C 1,05 mol D 1,2 mol HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có bán phản ứng: NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O × 0,15 ← (1) 0,15 NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O × 0,1 ← (2) 0,1 2NO3− + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O 10 × 0,05 ← (3) 0,05 Từ (1), (2), (3) nhận được: n HNO3 p− = ∑ n H + = × 0,15 + × 0,1 + 10 × 0,05 = 1,2 mol → ðáp án D VÍ DỤ 15: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3 H2SO4 (đặc nóng) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là: A 31,5 gam B 37,7 gam C 47,3 gam D 34,9 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có bán phản ứng: 2NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O + NO3− 0,1 → (1) 0,1 4NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O + 3NO3−(2) 0,1 → × 0,1 2SO42− + 4H+ + 2e → SO2 + H2O + SO42− (3) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn → 0,1 0,1 Từ (1), (2), (3) → số mol NO3− tạo muối 0,1 + × 0,1 = 0,4 mol; số mol SO42− tạo muối 0,1 mol ⇒ mmuối = mk.loại + m NO− + m SO2 − = 12,9 + 62 × 0,4 + 96 × 0,1 = 47,3 → ðáp án C VÍ DỤ 16: Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe lít dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ lệ mol 1:1 Cơ cạn dung dịch A thu m (gam.) muối khan giá trị m, a là: A 55,35 gam 2,2M B 55,35 gam 0,22M C 53,55 gam 2,2M D 53,55 gam 0,22M HƯỚNG DẪN GIẢI n N 2O = n N = 1,792 = 0,04 mol × 22,4 Ta có bán phản ứng: 2NO3− + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O 0,08 0,48 − 0,04 2NO3 + 10H + 8e → N2O + 5H2O 0,08 + 0,4 0,04 ⇒ n HNO3 = n H + = 0,88 mol ⇒ a= 0,88 = 0,22 M Số mol NO3− tạo muối 0,88 − (0,08 + 0,08) = 0,72 mol Khối lượng muối 10,71 + 0,72 × 62 = 55,35 gam → ðáp án B VÍ DỤ 17: Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol 1:2 dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,896 lít sản shẩm khử X chứa nitơ X là: A N2O Ta có: B N2 D NH4+ C NO HƯỚNG DẪN GIẢI nZn = 0,05 mol; nAl = 0,1 mol Gọi a số mol NxOy, ta có: Zn → Zn2+ + 2e 0,05 xNO3− Al → Al3+ + 3e 0,1 0,1 + (6x − 2y)H + (5x − 2y)e → NxOy + (3x − 2y)H2O 0,04(5x − 2y) ⇒ 0,3 + 0,04 0,04(5x − 2y) = 0,4 → 5x − 2y = 10 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Vậy X N2 → ðáp án B VÍ DỤ 18: Hòa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HNO3 lỗng Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O) Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,75 mol B 0,9 mol C 1,05 mol D 1,2 mol HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có bán phản ứng: NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O × 0,15 ← (1) 0,15 NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O × 0,1 ← (2) 0,1 2NO3− + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O 10 × 0,05 ← (3) 0,05 Từ (1), (2), (3) nhận được: n HNO3 p− = ∑ n H + = × 0,15 + × 0,1 + 10 × 0,05 = 1,2 mol → ðáp án D VÍ DỤ 19: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3 H2SO4 (đặc nóng) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là: A 31,5 gam B 37,7 gam C 47,3 gam D 34,9 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có bán phản ứng: 2NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O + NO3− 0,1 − → (1) 0,1 4NO3 + 4H + 3e → NO + 2H2O + 3NO3−(2) + 0,1 2SO4 2− → × 0,1 + 4H + 2e → SO2 + H2O + SO42− + 0,1 → (3) 0,1 − Từ (1), (2), (3) → số mol NO3 tạo muối 0,1 + × 0,1 = 0,4 mol; số mol SO42− tạo muối 0,1 mol ⇒ mmuối = mk.loại + m NO− + m SO2 − = 12,9 + 62 × 0,4 + 96 × 0,1 = 47,3 → ðáp án C VÍ DỤ 20: Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe lít dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ lệ mol 1:1 Cơ cạn dung dịch A thu m (gam.) muối khan giá trị m, a là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN Cách 1: Vì n Ca2+ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn = 2n HCO3- nên: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  → 2CaCO3 + 2H2O 0,003 0,003 a = 0,003.74 = 0,222g Cách 2: Gọi số mol Ca(OH)2 x mol HCO3- + OH -  → CO32- → n Ca2+ = 0,003 + x = n CO32- =n HCO3- = 0,006 → x = 0,003 (mol) ðÁP ÁN A BÀI TẬP TỰ LÀM BÀI 1: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml BÀI 2: ðể trung hòa 150 ml dung dịch X gồm NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M cần ml dung dịch chứa HCl 0,3M H2SO4 0,1M ? A 180 B 600 C 450 D 90 BÀI 3: Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y là: A 0,063 lit B 0,125lit C 0,15lit D 0,25lit BÀI 4: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH x(mol/l) 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị x là: A 0,1 B 0,12 C 0,13 D 0,14 BÀI 5: hấp thụ hồn tồn 4,48 lit khí CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M sinh gam kết tủa ? A 19,7 B 17,73 C 9,85 D 11,82 BÀI 6: Hòa tan mẫu hợp kim Na-Ba ( tỉ lệ 1:1) vào nước dung dịch X 0,672 lit khí (đktc) Sục 1,008 lit CO2(đktc) vào dung dịch X gam kết tủa ? A 3,94 B 2,955 C 1,97 D 2,364 BÀI 7: Cho V lit dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3; 0,05 mol HCl 0,025 mol H2SO4 đến phản ứng hồn tồn, thu 7,8gam kết tủa Giá trị lớn V để thu kết tủa là: A 0,4 B 0,35 C 0,25 D 0,2 BÀI 8: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn sinh V lit khí NO(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V(lit) là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn BÀI 9: Hòa tan 9,6g bột Cu 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,5M H2SO4 1M sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí NO dung dịch X Cơ cạn cẩn thận dung dịch X khối lượng muối khan là: A 28,2g B 35g C 24g D 15,8g BÀI 10: Hòa tan mẫu hợp kim Ba-Na( tỉ lệ số mol 1:1) vào nước thu dung dịch A 6,72 lit khí (đktc) Số ml dung dịch HCl 0,1M để trung hòa 1/10 dung dịch A là: A 200ml B 400ml C 600ml D 800ml BÀI 11: Cho 12,5g hỗn hợp Mg Zn vào 100ml dung dịch A chứa HCl 1M H2SO4 0,6M Kim loại có: A Tan hồn tồn dung dịch A B Khơng tan hết dung dịch A C Tan dung dịch A D Tan lượng nhỏ dung dịch A BÀI 12: Cho 100ml dung dịch A chứa HCl 1M H2SO4 0,6M vào 100ml dung dịch B gồm KOH 1M NaOH 0,8M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn C khan Khối lượng rắn C là: A 16,33g B 13,36g C 15,63g D 13,63g ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -19- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP ðỒ THỊ (Theo NGUYỄN ÁI NHÂN) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ... ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP ðỒ THỊ (Theo NGUYỄN... Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn... Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn