Chuyên đề sự điện ly

T T h h S S . . L L Ư Ư U U HUỲ HUỲ N N H H VẠ VẠ N N L L O O N N G G ( ( 0 0 9 9 8 8 6 6 . . 6 6 1 1 6 6 . . 2 2 2 2 5 5 ) ) ( ( Giả Giả n n g g v v i i ê ê n n T T r r ườ ườ n n g g ð ð H H Thủ Thủ D D ầ ầ u u M M ộ ộ t t – – Bì Bì n n h h D D ư ư ơ ơ n n g g ) )        LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 4: SỰ ĐIỆN LI “ Không tức giận vì muốn biết thì không gợi mở cho Không bực vì không hiểu rõ được thì không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 Lớp BDKT và Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) (0986.616.225)(0986.616.225) (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vnwww.hoahoc.edu.vn www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com GIÁO KHOA CÂU 1 (ðH B 2008): Cho dãy các chất: KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O, C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11 (saccarozơ), CH 3 COOH, Ca(OH) 2 , CH 3 COONH 4 . Số chất điện li là: A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. CÂU 2 (Cð 2009): Dãy gồm các ion (khơng kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là : A. + 3+ - 2- 3 4 H ,Fe ,NO ,SO B. 3 Ag ,Na ,NO ,Cl + + − − C. 2 2 3 4 4 Mg ,K ,SO ,PO + + − − D. 3 4 Al ,NH ,Br ,OH + + − − CÂU 3 (Cð 2010): Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là A. K + , Ba 2+ , OH - , Cl - B. Al 3+ , PO 4 3- , Cl - , Ba 2+ C. Na + , K + , OH - , HCO 3 - D. Ca 2+ , Cl - , Na + , CO 3 2- CÂU 4 (Cð 2013): Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: A. K + , Ba 2+ , Cl - và 3 NO − . B. Cl - , Na + , 3 NO − và Ag+. C. K + , Mg 2+ , OH - và 3 NO − . D. Cu 2+ , Mg 2+ , H + và OH CÂU 5 (Cð 2011): Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch AgNO 3 , ZnCl 2 , HI, Na 2 CO 3 . Biết rằng: - Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí. - Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 khơng phản ứng được với nhau. Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là: A. AgNO 3 , Na 2 CO 3 , HI, ZnCl 2 B. ZnCl 2, HI, Na 2 CO 3 , AgNO 3 C. ZnCl 2 , Na 2 CO 3 , HI, AgNO 3 D. AgNO 3 , HI, Na 2 CO 3 , ZnCl 2 CÂU 6 (ðH A 2013): Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là: A. HNO 3 , Ca(OH) 2 và Na 2 SO 4 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 và KNO 3 . C. HNO 3 , NaCl và Na 2 SO 4 . D. NaCl, Na 2 SO 4 và Ca(OH) 2 . CÂU 7 (Cð 2013): Dung dịch H 2 SO 4 lỗng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. Al 2 O 3 , Ba(OH) 2 , Ag. B. CuO, NaCl, CuS. C. FeCl 3 , MgO, Cu. D. BaCl 2 , Na 2 CO 3 , FeS. CÂU 8 (Cð 2011): Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeSO 4 (2) Sục khí H 2 S vào dung dịch CuSO 4 (3) Sục khí CO 2 (dư) vào dung dịch Na 2 SiO 3 (4) Sục khí CO 2 (dư) vào dung dịch Ca(OH) 2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, số thí nghiệm thu được kết tủa là: A. 3 B. 6 C. 4 D. 5 CÂU 9 (Cð 2008): Cho dãy các chất: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaCl, MgCl 2 , FeCl 2 , AlCl 3 . Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 tạo thành kết tủa là: A. 5. B. 4. C. 1. D. 3. CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CÂU 10 (Cð 2008): Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO 3 ) 2 , SO 3 , NaHSO 4 , Na 2 SO 3 , K 2 SO 4 . Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl 2 là: A. 4. B. 6. C. 3. D. 2. CÂU 11 (ðH A 2011): Tiến hành các thí nghiệm sau : (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 . (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO 2 (hoặc Na[Al (OH) 4 ]). (3) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 . (4) Sục khí NH 3 tới dư vào dung dịch AlCl 3 . (5) Sục khí CO 2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH) 4 ]). (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO 4 . Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa ? A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. CÂU 12 (ðH A 2013): Chất nào sau đây khơng tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO 3 ? A. HCl B. K 3 PO 4 C. KBr D. HNO 3 CÂU 13 (Cð 2008): Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO 3 ) 2 , SO 3 , NaHSO 4 , Na 2 SO 3 , K 2 SO 4 . Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl 2 là A. 4. B. 6. C. 3. D. 2. CÂU 14 (ðH A 2009): Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 2 , Cr(NO 3 ) 3 , K 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 . Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A. 5. B. 2. C. 4. D. 3 CÂU 15 (ðH B 2010): Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là A. 4. B. 7. C. 5. D. 6. CÂU 16 (ðH A 2007): Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH 3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. CÂU 17 (ðH B 2007): Trong các dung dịch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là: A. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 . C. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . CÂU 18 (ðH B 2007): Cho 4 phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (2) 2NaOH + (NH 4 ) 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O (3) BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl (4) 2NH 3 + 2H 2 O + FeSO 4 → Fe(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là A. (2), (4). B. (3), (4). C. (2), (3). D. (1), (2). CÂU 19 (ðH A 2012): Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S (b) Na 2 S + 2HCl → 2NaCl + H 2 S CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com (c) 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl (d) KHSO 4 + KHS → K 2 SO 4 + H 2 S (e) BaS + H 2 SO 4 (lỗng) → BaSO 4 + H 2 S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S 2- + 2H + → H 2 S là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. CÂU 20 (Cð 2008): Trường hợp khơng xảy ra phản ứng hóa học là: A. 3O 2 + 2H 2 S o t C → 2H 2 O + 2SO 2 B. FeCl 2 + H 2 S → FeS + 2HCl C. Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O D. O 3 + 2KI + H 2 O → 2KOH + I 2 + O 2 CÂU 21 (ðH B 2009): Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 → (2) CuSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → (3) Na 2 SO 4 + BaCl 2 → (4) H 2 SO 4 + BaSO 3 → (5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → (6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(NO 3 ) 2 → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion thu gọn là: A. (1), (2), (3), (6). B. (3), (4), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (3), (5), (6). CÂU 22 (ðH B 2008): Chất phản ứng với dung dịch FeCl 3 cho kết tủa là A. CH 3 NH 2 . B. CH 3 COOCH 3 . C. CH 3 OH. D. CH 3 COOH. CÂU 23 (ðH B 2008): Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH 3 , KCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH) 2 là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4 CÂU 24 (ðH B 2012): Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh. Trộn lẫn hai dung dịch trên thu được kết tủa. Hai chất X và Y tương ứng là A. KNO 3 và Na 2 CO 3 B. Ba(NO 3 ) 2 và Na 2 CO 3 C. Na 2 SO 4 và BaCl 2 D. Ba(NO 3 ) 2 và K 2 SO 4 CÂU 25 (ðH A 2010): Cho 4 dung dịch: H 2 SO 4 lỗng, AgNO 3 , CuSO 4 , AgF. Chất khơng tác dụng được với cả 4 dung dịch trên là A. KOH. B. BaCl 2 . C. NH 3 . D. NaNO 3 . HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH CÂU 26 (ðH A 2012): Cho dãy các chất: Al, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , Na 2 SO 4 . Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. CÂU 27 (ðH B 2011): Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 Cl, Al 2 O 3 , Zn, K 2 CO 3 , K 2 SO 4 . Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 CÂU 28 (ðH A 2007): Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com CÂU 29 (ðH A 2011): Cho dãy các chất : NaOH, Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là : A. 4. B. 1. C. 3. D. 2 CÂU 30 (ðH A 2008): Cho các chất : Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, , K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất đều phản ứng đựơc với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A. 7. B. 6 C. 4. D. 5. CÂU 31 (Cð 2008): Cho dãy các chất: Cr(OH) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , MgO, CrO 3 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: A. 5. B. 2. C. 3. D. 4 CÂU 32 (Cð 2008): Cho dãy các chất: Cr(OH) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , MgO, CrO 3 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4 BÀI TẬP TÍNH TỐN CÂU 33 (Cð 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3 ; 0,016 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,04 mol H 2 SO 4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4,128 B. 2,568 C. 1,560 D. 5,064 HƯỚNG DẪN GIẢI Tom tắt: 3 2 4 3 2 4 0,024 (mol) FeCl dd 0,016 (mol) Al (SO ) 0,25 (lit) NaOH 1,04 M m(g) ? 0,04 (mol) H SO   + → ↓    n OH - = n NaOH = 0,25.1,04 = 0,26 (mol) n Fe 3+ = 0,024 (mol) n Al 3+ =0,032(mol), n H + = 0,08 (mol) • Các phản ứng xảy ra: H + + OH - → H 2 O Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 0,08 0,08 0,024 0,072 0,024 0,032 0,096 0,032 - OH n ∑ = 0,08 + 0,072 + 0,096 = 0,248 < 0,26 → n OH - dư = 0,26 - 0,248 = 0,012(mol) • Nhơm hiđroxit bị hòa tan một phần: Al(OH) 3 + OH - → AlO 2 - + 2H 2 O 0,032 0,012 3 Al(OH) dư n = 0,032 – 0,012 = 0,02(mol) • Chất kết tủa sau cùng gồm Fe(OH) 3 và Al(OH) 3 dư: m = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128(g)  ðÁP ÁN A CÂU 34 (Cð 2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH 4 ) 2 CO 3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH) 2 . Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 17,1 B. 19,7 C. 15,5 D. 39,4 HƯỚNG DẪN GIẢI CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com 2+ 2 Ba(OH) Ba 34,2 n = n = 0,2 (mol) 171 = 2- 4 2 3 3 (NH ) CO CO n = n = 0,1 (mol) Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 0,2 0,1 0,1 → 3 BaCO m = 197.0,1 = 19,7(gam)  ðÁP ÁN B CÂU 35 (Cð 2009): Hồ tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O vào nước, thu được dung dịch X. Cho tồn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 46,6 B. 54,4 C. 62,2 D. 7,8 HƯỚNG DẪN GIẢI • n phèn chua = 0,1(mol) → n Al 3+ = 0,1 và 2 4 SO n − = 0,2 (mol) • 2 Ba(OH) n = 0,2 (mol) → n Ba 2+ = 0,2 và n OH - = 0,4 (mol) Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ 0,2 0,2 0,2 - 3+ OH Al n 0,4 4 n 0,1 = = → Kết tủa Al(OH) 3 sinh ra bị hòa tan hồn tồn → m kết tủa = 4 BaSO m = 0,2.233 = 46,6 (g)  ðÁP ÁN A CÂU 36 (Cð 2008): Dung dịch X chứa các ion: Fe 3+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 , thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cơ cạn dung dịch X là (q trình cơ cạn chỉ có nước bay hơi) A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam D. 3,52 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: Dd X( Fe 3+ , SO 4 2- ; NH 4 + , Cl - ) Phần 1 Phần 2 +NaOH d ư 0,672 (lit) + 1,07 g rắn + BaCl 2 dư 4,66 g Kết tủa + Phần 1: Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 0,01 (mol) ← 1,07 0,01( ) 107 mol = NH 4 + + OH - → NH 3 + H 2 O CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com 0,03 (mol) ← 0,672 0,03( ) 22,4 mol = + Phần 2: Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 0,02 ← 4,66 0,02( ) 233 mol = • Theo định luật trung hòa điện: 0,01.3 + 0,03.1 = 2.0,02 + - Cl n .1 → - Cl n = 0,02 (mol) • Tống khối lượng muối khan trong dung dịch bằng tổng khối lượng các ion trong dung dịch: m X = 2( 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 ) = 7,46 (g)  ðÁP ÁN C BÀI TẬP pH CÂU 37 (ðH B 2010): Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây khơng đúng ? A. Khi pha lõang 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4. B. ðộ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl. C. Khi pha lõang dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng. D. ðộ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29 %. CÂU 38 (Cð 2013): Dung dịch chất nào dưới đây có mơi trường kiềm? A. NH 4 Cl. B. Al(NO 3 ) 3 . C. CH 3 COONa . D. HCl. CÂU 39 (Cð 2010): Dung dịch nào sau đây có pH > 7 ? A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch NH 4 Cl C. Dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 D. Dung dịch CH 3 COONa CÂU 40 (Cð 2007): Trong số các dung dịch: Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , C 6 H 5 ONa, những dung dịch có pH > 7 là: A. Na 2 CO 3 , C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa. B. Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, KCl. C. KCl, C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa. D. NH 4 Cl, CH 3 COONa, NaHSO 4 CÂU 41 (Cð 2008): Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na 2 CO 3 (1), H 2 SO 4 (2), HCl (3), KNO 3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3). C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4), (1) CÂU 42 (ðH B 2013): Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất? A. NaOH. B. HCl. C. H 2 SO 4 . D. Ba(OH) 2 . CÂU 43 (Cð 2011): Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được dung dịch Y có pH = 11,0. Giá trị của a là: A. 0,12 B. 1,60 C. 1,78 D. 0,80 HƯỚNG DẪN GIẢI KOH + HCl → KCl + H 2 O Dung dịch sau phản ứng có pH = 11 → KOH dư : CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com n KOH ban đầu = n KOH pư + n KOH dư a.10 -2 = 8.10 -3 + (a+8)10 -3 → a = 1,78  ðÁP ÁN C CÂU 44 (ðH B 2007): Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. HƯỚNG DẪN GIẢI - 2 - - Ba(OH) OH OH NaOH OH n = 0,01 (mol) n = 0,02 n = 0,03 n = 0,01 (mol) n = 0,01 →   ⇒  →   ∑ + 2 4 + + H SO H H HCl H n =0,4*0,0375 = 0,015(mol) n = 0,03 n = 0,035 n = 0,4*0,0125 = 0,005 (mol) n = 0,005 →   ⇒  →   ∑ Sử sụng phương trình ion rút gọn: H + + OH - → H 2 O + H dư + n 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol) 0,005 H 0,01M pH = 2 0,5 =   ⇒ = = →    ðÁP ÁN B CÂU 45 (ðH A 2008): Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là A. 4. B. 2 C. 3 D. 1. HƯỚNG DẪN GIẢI V ml dd NaOH 0,01 M + V ml dd HCl 0,03M 2V ml dd Y pH = ? - OH n = 0,01V mol và + H n = 0,03V mol H + + OH - = H 2 O 0,03V 0,01V ⇒ + H n dư 0,02V (mol) → [H + ] dư = 0,02V 2V = 0,01 M → pH = 2  ðÁP ÁN B CÂU 46 (ðH B 2008): Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO 3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H + ][OH - ] = 10 -14 ) A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. HƯỚNG DẪN GIẢI + H n = 0,1*0,1 = 0,01 (mol) - OH n = 0,1a (mol) H + + OH - → H 2 O CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Dung dịch sau pư có pH = 12 → OH - dư [OH - dư] = 0,1a 0,01 0,01 a 0,12 0,2 − = ⇒ =  ðÁP ÁN D CÂU 47 (ðH B 2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 1,2 B. 1,0 C. 12,8 D. 13,0 HƯỚNG DẪN GIẢI • n H + = 0,1(0,05*2 + 0,1) = 0,02 (mol) • n OH - = 0,1(0,2 + 0,1*2) = 0,04 (mol) H + + OH - → H 2 O → n OH - dư = 0,02 mol → [OH - ]dư = 0,1M → [H + ] = 10 -13 → pH = 13  ðÁP ÁN D (HS XEM CHUN ðỀ: TÍNH pH CỦA THẦY) CÂU 48 (ðH A 2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi). Dung dịch Y có pH là A. 1. B. 6. C. 7. D. 2. HƯỚNG DẪN GIẢI + + + 2 4 HCl H H H SO H n = 0,25 (mol) n = 0,25 0,5( ) n = 0,25*0,5 = 0,125 (mol) n = 0,25 mol →   ⇒ =  →   ∑ Mà + 2 2H + 2e H 5,32 0,475 =0,2375(mol) 22,4 → ← → + H dư + dư n = 0,5 - 0,475 = 0,025 (mol) 0,025 H 0,1 pH = 1 0,25   = = ⇒    ðÁP ÁN A BẢO TỒN ðIỆN TÍCH CÂU 49 (Cð 2012): Dung dịch E gồm x mol Ca 2+ , y mol Ba 2+ , z mol 3 - HCO . Cho từ từ dung dịch Ca(OH) 2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thì vừa hết V lít dung dịch Ca(OH) 2 . Biểu thức liên hệ giữa các giá trị V, a, x, y là: A. x + y a V = B. x + 2y a V= C. V = 2a(x + y) D. V = a(2x + y) CÂU 50 (ðH B 2012): M ộ t dung d ị ch X g ồ m 0,01 mol Na + ; 0,02 mol Ca 2+ ; 0,02 mol - 3 HCO và a mol ion X (b ỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là : CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com A. - 3 NO và 0,03 B. - Cl và 0,01 C. 2- 3 CO và 0,03 D. - OH và 0,03 HƯỚNG DẪN GIẢI • Dung dịch X khơng thể có CO 3 2- hoặc OH - được (vì có phản ứng) → Loại C và D • Bảo tồn điện tích: 0,01 + 0,02.2 = 0,02 + a.1 → a = 0,03 (mol) → loại B  ðÁP ÁN A CÂU 51 (ðH B 2011): Dung dịch X gồm 0,1 mol H + , z mol Al 3+ , t mol NO 3 - và 0,02 mol SO 4 2- . Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH) 2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết ủa. Giá trị của z, t lần lượt là: A. 0,020 và 0,012 B. 0,020 và 0,120 C. 0,012 và 0,096 D. 0,120 và 0,020 HƯỚNG DẪN GIẢI + 3+ - 2 3 2- 4 0,1 (mol) H z (mol) Al KOH 1,2M dd X 120 (mol) dd Y 3,732 (g) Ba(OH) 0,1M t (mol) NO 0,02 (mol) SO     + → ↓       OH n 0,168 (mol) − = ∑ • Áp dụ ng ðL BTðT với dung dịch X: 0,1 + 3z = t + 0,04 • K ế t tủ a BaSO 4 ln tạ o ra: Ba 2+ + 2- 4 SO → BaSO 4 0,012 → 0,012 0,012 → 4 BaSO m 0,012.233 = 2,796 (g) = → 3 3 Al(OH) Al(OH) m = 3,732 - 2,796 = 0,936 (g) n =0,012 ( mol) → • Phả n ứ ng trung hò a xả y ra đầ u tiên: H + + OH - → H 2 O S ố mol OH - d ư : 0,168 – 0,1 = 0,068 (mol) • Ta có : 3 Al(OH) OH n 3n − > → A p dụ ng cơng th ứ c tí nh OH - tr ườ ng h ợ p k ế t tủ a Al(OH) 3 tan m ộ t ph ầ n: 3 3 Al(OH) OH Al n 4n n − + = − 0,068 = 4z – 0,012 → z = 0,02 → t = 0,12  ðÁP ÁN B CÂU 52 (Cð 2007): M ộ t dung dị ch ch ứ a 0,02 mol Cu 2+ , 0,03 mol K + , x mol Cl - và y mol SO 4 2- . T ổ ng kh ố i l ượ ng cá c mu ố i tan có trong dung dị ch là 5,435 gam. Giá trị củ a x và y l ầ n l ượ t là : A. 0,03 và 0,02 B. 0,05 và 0,01 C. 0,01 và 0,03 D. 0,02 và 0,05 HƯỚNG DẪN GIẢI  ð LBT đ i ệ n tí ch: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y hay x + 2y = 0,07 (1)  Bả o tồ n kh ố i l ượ ng: 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 (2) Giả i h ệ ph ươ ng trì nh (1) và (2) đượ c: x = 0,03 và y = 0,02  ðÁP ÁN A . học sau: (1) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 → (2) CuSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → (3) Na 2 SO 4 + BaCl 2 → (4) H 2 SO 4 + BaSO 3 → (5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → (6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(NO 3 ) 2 . 3 2 4 3 2 4 0,0 24 (mol) FeCl dd 0,016 (mol) Al (SO ) 0,25 (lit) NaOH 1, 04 M m(g) ? 0, 04 (mol) H SO   + → ↓    n OH - = n NaOH = 0,25.1, 04 = 0,26 (mol) n Fe 3+ = 0,0 24 (mol). dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,0 24 mol FeCl 3 ; 0,016 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0, 04 mol H 2 SO 4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4, 128 B. 2,568 C. 1,560 D. 5,0 64 HƯỚNG DẪN