Giáo án Hóa học lớp 10 - CẤU TRÚC VÀ ĐỀ CƯƠNG MÔN HÓA HỌC LỚP 10 - HKI

Trường THPT Thạnh Hóa Môn hóa Năm học 2011 - 2012 CẤU TRÚC VÀ ĐỀ CƯƠNG LỚP 10 - HKI A CẤU TRÚC ĐỀ THI I PHẦN CHUNG (6đ) Câu 1: Cấu hình electron, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, công thức oxit và hiđrôxit (2 ) Câu 2: Bài tập về tổng số hạt (hoặc % về khối lượng của nguyên tố trong hợp chất với oxi, hiđro) (2đ) Câu 3: Liên kết hóa học (liên kết ion, liên kết cộng hóa trị) (2đ) đ II PHẦN RIÊNG (4đ) * Theo chương trình chuẩn Câu 4: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử (2đ) Câu 5: Bài tập về đồng vị (2đ) * Theo chương trình nâng cao Câu 6: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử (2đ) Câu 7: Bài tập về clo và hợp chất của clo (2đ) B ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP I PHẦN CHUNG Dạng 1: Cấu hình electron, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, công thức oxit, hiđrôxit Bài 1: Cho nguyên tử A có điện tích hạt nhân là 16+ a)Viết cấu hình electron của A b)Xác định sự phân bố electron trên mỗi lớp? c)Xác định vị trí nguyên tố A trong bảng tuần hoàn d)Nêu tính chất cơ bản của nguyên tố trên Viết công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hidro của A Bài 2: Cho Mg (Z = 12) a) Viết cấu hình electron của nguyên tử Mg b) Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn c) Nêu tính chất cơ bản của nguyên tố trên Viết công thức của oxit cao nhất và hiđroxit cao nhất tương ứng với tính chất của nó Bài 3: Cho biết cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử của nguyên tố X là 3s1 a) Viết cấu hình e đầy đủ của nguyên tử b) Xác định sự phân bố e trên các lớp c) Xác định vị trí của nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn d) Nêu tính chất cơ bản của nguyên tố trên Viết công thức của oxit cao nhất và hiđroxit cao nhất tương ứng với tính chất của nó Bài 4: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 a) Xác định số electron hóa trị của nguyên tử b) Xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn Gọi tên c) Nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? d) Viết công thức của oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng.Nêu tính chất hóa học của hiđroxit Bài 5: Cho biết nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn Trường THPT Thạnh Hóa Môn hóa Năm học 2011 - 2012 a) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A b) Nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? c) Nêu tính chất cơ bản của nguyên tố trên Viết công của oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro tương ứng của nguyên tố Dạng 2: Bài tập về tổng hạt và % về khối lượng của nguyên tố trong hợp chất với oxi, hiđro Bài 1: Tổng số các loại hạt cơ bản trong nguyên tử là 95 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 a) Xác định số proton, nơtron, electron b) Viết kí hiệu nguyên tử Bài 2: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử X là 40 Trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 a) Xác định số proton, nơtron, electron b) Viết kí hiệu nguyên tử Bài 3: Tổng số hạt các loại trong nguyên tử R là 36 Trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện a) Xác định số proton, nơtron, electron b) Viết kí hiệu nguyên tử Bài 4: Nguyên tử X có tổng số hạt các loại là 52 Trong đó số hạt không mang điện bằng 1,06 lần số hạt mang điện âm a) Xác định số proton, nơtron, electron b) Viết kí hiệu nguyên tử Bài 5: Nguyên tử X có tổng số hạt các loại là 32 a) Xác định số proton, nơtron, electron b) Viết kí hiệu nguyên tử Bài 6: Nguyên tử M có số nơtron nhiều hơn số proton là 1 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 a) Xác định số hạt các loại của nguyên tử b) Viết kí hiệu nguyên tử Bài 7: Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA và có tổng số hạt cơ bản là 40 a) Xác định số hạt các loại b) Viết công thức oxit và hiđroxit tương ứng Bài 8: Biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử là 155 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt a) Xác định các loại hạt b) Viết kí hiệu nguyên tử Bài 9: Tổng số các loại hạt trong nguyên tử một nguyên tố là 40 Biết số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện a) Xác định các loại hạt đó b) Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố c) Viết công thức oxit và hidroxit tương ứng của nó Bài 10: Nguyên tử R có công thức oxi cao nhất là RO 2 , hợp chất với hiđro chiếm 75% khối lượng R Xác định nguyên tử khối và gọi tên R Bài 11: Oxit cao nhất của 1 nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố này chứa 8,82% hiđro về khối lượng Xác định nguyên tử khối và gọi tên R Trường THPT Thạnh Hóa Môn hóa Năm học 2011 - 2012 Bài 12: Hợp chất khí hiđro của 1 nguyên tố có dạng RH4 Oxit cao nhất của nguyên tố này chứa 53,3% oxi về khối lượng Xác định nguyên tử khối và gọi tên R Bài 13: Nguyên tử R có công thức oxi cao nhất là R2O7 , hợp chất với hiđro chiếm 0,78% khối lượng hidro Xác định nguyên tử khối và gọi tên R Bài 14: Hợp chất khí hiđro của 1 nguyên tố có dạng RH3 Oxit cao nhất của nguyên tố này chứa 74,08% oxi về khối lượng Xác định nguyên tử khối và gọi tên R Bài 15: Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức R 2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % về khối lượng Tìm R Dạng 3: Liên kết hóa học - Giải thích sự hình thành liên kết giữa các nguyên tử của các nguyên tố trong các phân tử sau: CaO, LiF, K2O, NaCl, NaF, KF, CaCl2 - Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau đây: H 2, HCl, H2O, Cl2, NH3, N2, CH4, F2, O2, CO2 II PHẦN RIÊNG * Theo chương trình chuẩn Dạng 4: Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron 1 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O 2 Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O 3 P + H2 SO4 → H3PO4 + SO2 +H2O 4 Cl2 +KOH → KCl + KClO3 + H2O 5 NaNO3 → NaNO2 + O2 6 Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O 7 NH3 + Cl2 → N2 + HCl 8 NH3 + O2 → N2 + H2O 9 MnO2 + HCld → MnCl2 + Cl2 + H2O 10 HNO3 + H2S→ S + NO + H2O 11 FeCl2 + Cl2 → FeCl3 12 Cl2 + HBr → HCl + Br2 13 Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3 14 C + HNO3 → CO2 + NO + H2O Dạng 5: Bài tập về đồng vị: Bài 1 : Nguyên tố argon có 3 đồng vị: 40 Ar (99,63%); 36 Ar (0,31%); 38 Ar (0,06%) Xác định 18 18 18 nguyên tử khối trung bình của Ar 63 65 Bài 2 : Đồng có 2 đồng vị 29 Cu và 29 Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Xác định thành phần % của các đồng vị Bài 3: Brom có hai đồng vị, trong đó đồng vị 79 Br chiếm 54,5% Xác định đồng vị còn lại, 35 biết M Br = 79,91 Bài 4: Trong tự nhiên Iriđi tồn tại 2 đồng vị 191 Ir chiếm 39% và 193 Ir 61% Tính nguyên tử 77 77 khối trung bình của Ir Bài 5: Nguyên tử khối trung bình của Đồng là 63,54 Biết đồng vị thứ nhất là 63 Cu chiếm 29 27% Xác định số khối của đồng vị thứ hai Trường THPT Thạnh Hóa Môn hóa 14 Năm học 2011 - 2012 15 Bài 6: Trong tự nhiên Nitơ tồn tại 2 đồng vị 7 N vaø 7 N Nguyên tử khối trung bình của nitơ là 14,0036 Tính thành phần % số nguyên tử của đồng vị nitơ Bài 7: Nguyên tử khối trung bình của Antimon là 121,76 Antimon có hai đồng vị 121 Sb vaø 123Sb Tìm % số nguyên tử của hai đồng vị 20 Bài 8: Neon có hai đồng vị biết đồng vị 10 Ne chiếm 91% Neon có nguyên tử khối trung bình bằng 20,18 Tìm số khối của đồng vị thứ hai Bài 9: Bo có nguyên tử tử khối trung bình là 10,81 Biết Bo có hai đồng vị Tìm phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị 10 Bo vaø Bài 10: Nguyên tử khối trung bình của Vanađi là 51 Vanađi có hai đồng vị, đồng vị chiếm 0,25% Tìm số khối của đồng vị thứ hai * Theo chương trình nâng cao Dạng 4: Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron 1 FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 2 FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O 3 Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O 4 FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O 5 NH3 + O2 → NO + H2O 6 NH3 + O2 → N2 + H2O 7 H2S + O2 → S + H2O 8 P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O 9 MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 10 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 11 Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 12 Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O 13 Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2S + H2O 14 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O 15 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 16 FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 17 Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 18 FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O 19 Fe(NO3)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 20 KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O 21 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 22 H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O 23 Br2 + Cl2 + H2O → HBrO3 + HCl 24 SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Dạng 5: Bài tập về clo và hợp chất của clo Bài 1: Cho 26,1g MnO2 tác dụng hết với 400ml dung dịch axit clohidric đậm đặc a Tính thể tích khí thoát ra đktc b Tính nồng độ mol HCl c Lượng khí clo thu được có đủ để tác dụng hết với 1,12g sắt không? 11 Bo 50 V Trường THPT Thạnh Hóa Môn hóa Năm học 2011 - 2012 Bài 2: Cho 30g hỗn hợp gồm Cu và Zn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu được 5600ml khí (đktc) a Tính khối lượng mỗi kim loại b Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại theo khối lượng c Tính nồng độ % HCl Bài 3: Cho 1,4g sắt tác dụng với 840ml khí clo (đktc) Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng Bài 4: Cho 29,8g hỗn hợp gồm Fe,Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu dược 11,2 lít khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại b Tính nồng độ mol HCl Bài 5: Hòa tan 10,55g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24 lít khí (đktc) a Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu b Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng Bài 6: Hòa tan 7,8g hỗn hợp Al, Mg bằng dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7g Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Bài 7: Cho Cho 78,3g MnO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% a Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng và thể tích khí sinh ra b Tính nồng độ dung dịch muối thu được c Khí sinh ra cho tác dụng vói 250ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường Tính nồng độ mol của NaOH phản ứng và của dung dịch thu được Bài 8: Hòa tan 26,6g hỗn hợp hai muối NaCl, KCl vào nước thành 500g dung dịch A Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch A thì được 57,4g kết tủa Tính C% của mỗi muối trong dung dịch A Bài 9: Tính khối lượng KMnO4 cần thiết để điều chế lượng clo vừa đủ phản ứng với Al tạo thành 13,35 g muối AlCl3( %H=100%) Bài 10: Nguyên tố halogen tác dụng với Ca thu được 10 g muối, nếu cũng lấy 1 lượng halogen như trên cho tác dụng với Al thì thu được 8,9 g muối Xác định nguyên tố và khối lương halogen đã dùng? Bài 11: Cho 1,2 g Mg tác dụng hoàn toàn với V lít khí X 2 (đktc) thu được 47,5 g hợp chất MgX2 Xác định X, VX đã phản ứng? Bài 12: Dung dịch A chứa 60,9 g gồm 2 muối bari của 2 halogen kế tiếp Cho A tác dụng với K2SO4 vừa đủ thu được 58,25 g BaSO4 và dd B Cô cạn B thu được bao nhiêu g muối khan Tính % khối lượng mỗi muối trong hh đầu? _… -HẾT -… _ Giáo viên bộ môn Dương Thị Lưu Biến Mai Thị Xuân Đào Thanh Ngà Ngyễn Hải Long Nguyễn Thị Kim Tím ...Trường THPT Thạnh Hóa Mơn hóa Năm học 2011 - 2012 a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A b) Nguyên tố kim loại, phi kim hay khí... Tìm R Dạng 3: Liên kết hóa học - Giải thích hình thành liên kết nguyên tử nguyên tố phân tử sau: CaO, LiF, K2O, NaCl, NaF, KF, CaCl2 - Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau đây:... tố chứa 8,82% hiđro khối lượng Xác định nguyên tử khối gọi tên R Trường THPT Thạnh Hóa Mơn hóa Năm học 2011 - 2012 Bài 12: Hợp chất khí hiđro ngun tố có dạng RH4 Oxit cao nguyên tố chứa 53,3%