Giáo án Hóa học lớp 10 - Bám sát 4 BÀI TẬP

Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Bám sát 4: BÀI TẬP I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Học sinh hiểu: - Khái niệm về số khối, quan hệ giữa số khối và nguyên tử khối. - Quan hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron trong nguyên tử. -Khái niệm về nguyên tố hóa học và số hiệu nguyên tử. - Năng lượng và cấu hình e. - Sự săp xếp e vào ô lượng tử. Học sinh biết: - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. - Sự liên quan giữa số điện tích hạt nhân, số p và số e, giữa số khối, số đơn vị điện tích hạt nhân và số nơtron. - Khái niệm nguyên tố hoá học. + Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử. + Kí hiệu nguyên tử A Z X. X là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron. - Sự khác nhau giữa mức năng lượng và cấu hình e. 2. Kỹ năng: - Tính NTKTB của nguyên tố có nhiều đồng vị. - Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị. - Một số bài tập khác có nội dung liên quan. - Xác định được số electron, proton và nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử, số khối của nguyên tử và ngược lại. - Viết cấu hình e. 3. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lòng yêu thích học tập bộ môn. 4. Trọng tâm: - Đặc trưng của nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p) ⇒ nếu có cùng điện tích hạt nhân (số p) thì các nguyên tử đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học. Cách tính số p, e, n. - Số khối trung bình. - Viết cấu hình e, sắp xếp e trong ô lượng tử. II. Chuẩn bị: GV: Hệ thống các câu hỏi gợi ý và bài tập. HS: Nắm vững các lý thuyết để làm bài tập. III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’. 2. Bài tập: Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: Nguyên tử R mất đi 1e tạo ra cation R + có cấu hình e nguyên tử ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Viết cấu hình e nguyên tử và sự phân bố e theo obitan của nguyên tử R.  R có Z = 11 Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 sự phân bố e theo obitan của nguyên tử R Hoạt động 2: Chỉ dựa vào cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố có Z=9, 11, 16 và 20 hãy xác định nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim. (Z=9): 1s 2 2s 2 2p 5 Có 7 e lớp ngoài cùng => Phi Kim (Z=16): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Có 6 e lớp ngoài cùng => Phi Kim (Z=20): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Có 1 e lớp ngoài cùng => Kim loại Hoạt động 3: Trong phân tử M 2 X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Viết cấu hình e của các nguyên tử M và X. Viết CTPT của hợp chất. 4Z M + 2N M + 2Z X + N X = 140 (1) 4Z M + 2Z X – (2N M + N X ) = 44 (2) Z M + N M – (Z X + N X ) = 23 (3) 2Z M + N M – (2Z X + N X ) = 34 (4) (4),(1) 2Z M + N M = 58  2Z X + N X = 24 N X = 24 – 2Z X  N M = 58 – 2Z M Thế vào (2) và (3) Z M = 19 (K). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1  Z X = 8 (O). 1s 2 2s 2 2p 4  K 2 O Hoạt động 4: Ma Magie có hai đồng vị X và Y. Đồng vị X có số khối là 24. Đồng vị Y hơn X một A X = 24 A Y = 25 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC notron. Tính nguyên tử khối trung bình của Mg. Biết số nguyên tử trong hai đồng vị tỉ lệ X : Y = 3 : 2 X = Y 3 2 X: 60% Y: 40% A Mg = = 23,6 24.60 + 25.40 100 . Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Bám sát 4: BÀI TẬP I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Học sinh hiểu: - Khái niệm về số khối, quan hệ giữa số khối và nguyên tử khối. - Quan hệ giữa số đơn. để làm bài tập. III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’. 2. Bài tập: Trường THPT Thạnh Hóa Gv:. proton, số electron trong nguyên tử. -Khái niệm về nguyên tố hóa học và số hiệu nguyên tử. - Năng lượng và cấu hình e. - Sự săp xếp e vào ô lượng tử. Học sinh biết: - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối,